2.3.1 分子的性质 课件2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三节 分子结构与物质的性质 第二章 分子结构和性质 第一课时 共价键的极性 【复习回顾】 获得该课件的老师，只享有课件的使用权，可以用于教学和公开课，但不可以有以下行为： （1）不得传播该课件（包括免费分享和二次贩卖） （2）不得将该课件上传到各大网站 （3）不得直接使用该课件参加课件比赛或录课 （4）不得直接在个人公众号发布该课件 【违者必究法律责任】 做课件不容易，知识产权应当得到保护，如发现侵权行为，欢迎联系18288733534，不胜感激~ 知识回顾 问题1、写出H2、O2、N2、CH4、HCl、CO2、H2O、NH3的电子式和结构式。 问题2、共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同？即共用电子对是否偏移? 电子式 结构式 电子式 结构式 不发生偏移 发生偏移 一、共价键的极性 1、非极性键 H H 电子对不发生偏转的共价键是非极性共价键，简称非极性键。如H-H键 电子对发生偏转的共价键是极性共价键，简称极性键。如H-Cl键 H Cl × δ+ δ- 形成极性键两个键合原子一个呈正电性(δ+)，一个呈负电性(δ-)。形成非极性键两个键合原子不显电性。 2、极性键 电负性： 2.1 3.0 H—Cl 极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的一端，说明该处负电荷更为集中。非极性键无极性向量，说明在非极性键里，正负电荷的中心是重合的。 极性的表示方法——极性向量 3、键的极性的判断方法 （1）根据组成元素 （2）根据共用电子对是否偏移 （3）根据元素的电负性 同种元素：A—A型为非极性键（特例O3） 不同种元素：A-B型为极性键 共用电子对有偏移为极性键 共用电子对无偏移为非极性健 成键原子电负性相同，为非极性键（特例O3） 成键原子电负性不同，为极性键 电负性差值越大的两原子形成的共价键的极性越强 共用电子对偏移程度越大，键的极性越强 O2 CH4 CO2 H2O2 NH3 BF3 非极性键 极性键 极性键 极性键 非极性键 极性键 极性键 1.指出下列物质中的共价键类型 [达标检测] 2.下列共价键中，极性最强的是( ) A. H-F B. H-Cl C. H-Br D. H-I A 获得该课件的老师，只享有课件的使用权，可以用于教学和公开课，但不可以有以下行为： （1）不得传播该课件（包括免费分享和二次贩卖） （2）不得将该课件上传到各大网站 （3）不得直接使用该课件参加课件比赛或录课 （4）不得直接在个人公众号发布该课件 【违者必究法律责任】 做课件不容易，知识产权应当得到保护，如发现侵权行为，欢迎联系18288733534，不胜感激~ 引课视频：极性分子和非极性分子实验 二、分子的极性 电子云密度大 电子云密度小 水分子的表面静电势图 颜色表示静电势的数值： 越接近红色，代表电子云密度越大 越接近蓝色，代表电子云密度越小 结论：水分子存在带正电荷的正极和带负电荷的负极。四氯化碳分子中无正极和负极之分 1、极性分子：分子中的正电中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-)的分子是极性分子。 2、非极性分子：分子中的正电中心和负电中心重合的分子是非极性分子。 H2O δ+ δ+ δ- δ+ + - 正电中心和负电中心不重合，极性分子 δ+ δ- δ- CO2 ± 正电中心和负电中心重合，非极性分子 注意：离子化合物没有分子，分子内部不含离子键 常见的极性分子和非极性分子 如何判断分子的极性？ P52 非极性分子 极性分子 非极性分子 极性分子 极性分子 11 【思考讨论】 (1)以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子? H2O2 Cl2 HCl (2)P4和C60是极性分子还是非极性分子? (3)以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子? CO2 HCN H2O NH3 BF3 CH4 CH3Cl H2O2、 HCl是极性分子， Cl2 是非极性分子。 P4和C60是非极性分子。 HCN、H2O、NH3、CH3Cl是极性分子， CO2、 BF3、CH4是非极性分子 。 获得该课件的老师，只享有课件的使用权，可以用于教学和公开课，但不可以有以下行为： （1）不得传播该课件（包括免费分享和二次贩卖） （2）不得将该课件上传到各大网站 （3）不得直接使用该课件参加课件比赛或录课 （4）不得直接在个人公众号发布该课件 【违者必究法律责任】 做课件不容易，知识产权应当得到保护，如发现侵权行为，欢迎联系18288733534，不胜感激~ 【极性分子与非极性分子的判断】 I.单原子分子(稀有气体)—非极性分子。 II.双原子分子 化合物—极性分子 单 质—非极性分子 3、极性分子和非极性分子的判断方法： (1)从向量的角度判断分子的极性 ①若分子中共价键的极性的向量和等于0，则分子中没有带正电和带负电的两部分，为非极性分子，如BF3、CH4等。 对称的4个H所带正电的向量和位于分子中心，即与C重合，且正电量与C所带负电量相等，分子不带电，为非极性分子。 对称的3个F所带负电的向量和位于分子中心，即与B重合，且负电量与B所带正电量相等，分子不带电，为非极性分子。 ②若分子中共价键的极性的向量和不等于0，则分子中存在带正电和带负电的两部分，为极性分子，如H2O、NH3等。 2个H所带正电的向量和位于2个H连线的中间，即正电中心与负电中心不重合，为极性分子。 3个H所带正电的向量和位于3个H连线的正三角形的中心，即正电中心与负电中心不重合，为极性分子。 ①稀有气体分子是非极性分子，但不含共价键 ②臭氧是极性分子，共价键为极性键 ③H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子 化学式 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2 中心原子化合价的绝对值 中心原子价层电子数 分子极性 非极性 非极性 非极性 非极性 极性 极性 极性 3 3 4 4 5 5 6 6 6 6 3 4 2 5 中心原子A的化合价的绝对值 ≠价电子数 极性分子 ABn型分子 =价电子数 非极性分子 （2）化合价法: ABn型分子 获得该课件的老师，只享有课件的使用权，可以用于教学和公开课，但不可以有以下行为： （1）不得传播该课件（包括免费分享和二次贩卖） （2）不得将该课件上传到各大网站 （3）不得直接使用该课件参加课件比赛或录课 （4）不得直接在个人公众号发布该课件 【违者必究法律责任】 做课件不容易，知识产权应当得到保护，如发现侵权行为，欢迎联系18288733534，不胜感激~ （3）空间结构法: 分子类型 价电子对数 空间结构 分子极性 代表物 A2 AB AB2 AB3 AB4 2+0 2+1 2+2 直线形 V形 V形 非极性分子 极性分子 极性分子 CO2、CS2 SO2、 H2O、H2S 3+0 3+1 正三角形 三角锥 非极性分子 极性分子 BF3、AlCl3 NH3、PCl3 4+0 正四面体 非极性分子 CH4、CCl4 直线形 非极性分子 极性分子 O2、H2 HF、CO 空间结构 非中心对称 中心对称 非极性分子 极性分子 经验规律：若中心原子有孤对电子，则为极性分子；若无孤对电子，则为非极性分子。 [键的极性与分子极性的关系] ①只含非极性键的分子一定是非极性分子。 ②极性分子中一定有极性键，非极性分子中不一定含有非极性键。 ③含极性键的分子，各键的极性向量=0，为非极性分子，否则为极性分子。 ④成键法 中心原子的价层电子全部成键，不存在孤电子对 — 非极性分子 中心原子的价层电子未全部成键，存在孤电子对 — 极性分子 如：CH4、BF3、SO3 如：H2O、NH3、SO2 ①稀有气体分子是非极性分子，但不含共价键 ②臭氧(O3)是极性分子，共价键为极性键 ③H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子 特别提示： 课堂练习2：判断正误 ①以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子（ ） ②以极性键结合起来的分子一定是极性分子（ ） ④非极性分子只能是双原子单质分子（ ） ④非极性分子中一定含有非极性共价键（ ） ⑤同种元素之间的共价键一定是非极性键（ ） ⑥H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子( ) × √ × × × √ 课堂练习3：下列叙述正确的是( ) A.NO、N2O、NO2、NH3都是非极性分子 B.CO2、SO3、BCl3、NF5都是非极性分子 C.H2O、NH3是极性分子，分子中的O—H比N—H的极性弱 D.PCl5、NCl3、SO3、BF3、CCl4都是非极性分子 B 资料卡片：——臭氧是极性分子 ①了解臭氧的作用 ②了解臭氧的空间结构 大气高空的臭氧层保护了地球生物的生存；还是有机合成的氧化剂、替代氯气的净水剂… 臭氧分子是分子有极性，但很微弱。仅是水分子的极性的28%。臭氧分子中的共价键是极性键，其中心氧原子是呈正电性的，而端位的两个氧原子是呈负电性的。由于臭氧的极性很微弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 δ+ δ- δ- 键的极性和分子的极性的关系 分子的极性 分子的空间结构 共价键的极性 正负电荷中心是否重合 决定 决定 →极性分子与非极性分子并不取决于分子内部是极性键还是非极性键，而是取决于分子的对称性 (1)极性分子中一定含有极性键，可能含有非极性键(如H2O2)。 (2)非极性分子中有的只含非极性键(如O2)，有的只含极性键(如BF3等)，有的既含极性键又含非极性键(如CH2=CH2等)。 24 2.分子极性的判断 ③含有极性键的多原子分子，立体构型对称的是非极性分子；立体构型不对称的是极性分子。 ①只含有非极性键的分子一定是非极性分子，如O2、H2、P4、C60。 ②含有极性键的双原子分子都是极性分子，如HCl、HF、HBr、CO。 （1）化学键的极性的向量和是否等于零 （2）正电中心和负电中心是否重合 判断方法： 即，对于双原子分子，键有极性，分子有极性 注意：键的极性具有方向性，由正电荷中心指向负电荷中心 总结： 25 2.分子极性的判断 （二）分子的极性 ④多原子分子(原子数≥3)的中心原子无孤电子对且键长相等的是非极性分子，如CS2、BF3、SO3、CH4 ；中心原子有孤电子对或无孤电子对但键长不同的是极性分子， 如H2S、SO2、NH3、PCl3 。 ⑤根据化合价判断： 判断ABn型分子极性的经验规律： 当|中心原子化合价|=价电子数(最外层电子数)时，中心原子无孤对电子。 |中心原子化合价|=价电子数(最外层电子数) ，则为非极性分子； |中心原子化合价|≠价电子数(最外层电子数) ，则为非极性分子。 当|中心原子化合价|=价电子数(最外层电子数)时，中心原子无孤对电子。 26 分子的空间结构完全对称 直线形 平面{正三角}形 正四面体 …… 总结： 分子的空间结构不完全对称 V形 三角锥形 四面体 …… H2O、H2S、SO2 CO2、CS2、BeCl2、C2H2 BF3、SO3、C2H4、苯 CCl4 CH4 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3 NH3、PCl3、NF3 极性分子 SiCl4 非极性分子 注意:HCN分子虽然直线形，但由于电荷分布不对称，是极性分子。 PCl5三角双锥形、SF6正八面体形等电荷分布完全对称，均为非极性分子 ③含有极性键的多原子分子，立体构型对称的是非极性分子；立体构型不对称的是极性分子。 直线形 平面{正三角}形 正四面体 …… V形 三角锥形 四面体 …… H2O、H2S、SO2 CO2、CS2、BeCl2、C2H2 CCl4 CH4 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3 NH3、PCl3、NF3 极性分子 SiCl4 中心原子无孤电子对且键长相等 中心原子有孤电子对或无孤电子对但键长不同 总结： ③含有极性键的多原子分子，立体构型对称的是非极性分子；立体构型不对称的是极性分子。 BF3、SO3、C2H4、苯 非极性分子 CH3COOH CH3COO- + H+ Ka ＝ c(CH3COO-)∙ c(H+ ) c(CH3COOH) pKa ＝ -lgKa pKa 越小，酸性越强 羧酸是一大类含羧基(—COOH)的有机酸，羧基可电离出H＋而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。 三、键的极性对化学性质的影响 羧酸 pKa 丙酸（C2H5COOH） 4.88 乙酸（CH3COOH） 4.76 甲酸（HCOOH） 3.75 氯乙酸（CH2ClCOOH） 2.86 二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29 三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65 三氟乙酸（CF3COOH） 0.23 1.甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐渐减弱的原因： CH3 O H O C δ- δ+ C2H5 O H O C δ- δ+ 乙酸的表面静电势图 烷基(-R)是推电子基团，烷基越长，推电子效应越大，使羧羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。 酸性：甲酸>乙酸>丙酸>......随着烷基加长，酸性的差异越来越小。 甲酸的酸性大于乙酸, 烃基（符号R-）是推电子基团 烃基越长推电子效应越大 使羧基中的羟基的极性越小 羧酸的酸性越弱 随着烃基加长，酸性的差异越来越小 烃基(符号R—)是推电子基团,烃基越长推电子效应越大,使羧基中的羟基的极性越小,羧酸的酸性越弱。所以酸性:甲酸>乙酸>丙酸 31 分析表2-6中pKa数据的变化规律及原因 【思考与交流】 酸 性 增 强 【思考3】为何三氟乙酸酸性强于三氯乙酸？ 32 羧酸 pKa 丙酸（C2H5COOH） 4.88 乙酸（CH3COOH） 4.76 甲酸（HCOOH） 3.75 氯乙酸（CH2ClCOOH） 2.86 二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29 三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65 三氟乙酸（CF3COOH） 0.23 2.试解释酸性：三氯乙酸>二氯乙酸>氯乙酸的原因： 由于氯的电负性较大,极性：Cl3C->Cl2CH-> ClCH2-三氯乙酸中的羧基的极性最大，更易电离出氢离子。 O CH2 O H C δ- δ+ Cl O CH O H C δ- δ+ Cl Cl O C O H C δ- δ+ Cl Cl Cl 一氯乙酸 二氯乙酸 三氯乙酸 CH2 O H δ+ δ- O C Cl CH3 O H δ+ δ- O C 【释疑解惑】 CH O H δ+ δ- O C Cl Cl C O H δ+ δ- O C Cl Cl Cl 由于氯的电负性较大，极性：Cl3C- ＞ Cl2CH- ＞ ClCH2- 导致三氯乙酸中的羧基的极性最大，更易电离出H+，酸性最强。 34 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸 F的电负性 Cl的电负性 > F-C的极性 Cl-C的极性 > F3-C的极性 Cl3-C的极性 > 三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大 三氟乙酸更容易电离出氢离子 三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸,这是由于氟的电负性大于氯的电负性,C—F键的极性大于C—Cl键,导致羧基中的O—H键的极性更大,更易电离出氢离子。 据此,酸性关系: CCl3COOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH 35 (1)键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变羧基中羟基的极性而实现的，羧基中羟基的极性越大，越容易电离出H+，则羧酸的酸性越大。 (2)与羧基相邻的共价键的极性越大，通过传导作用使羧基中羟基的极性越大，则羧酸的酸性越大。 (3)烃基是推电子基团，即将电子推向羟基，从而减小羟基的极性，导致羧酸的酸性减小。一般地，烃基越长，推电子效应越大，羧酸的酸性越小。 【归纳小结】——键的极性对有机羧酸酸性的影响 [小结] -NO2 >-CN >-F >-Cl >-Br >-I > CC >-OCH3 >-OH >-C6H5 >-C=C >-H 常见的吸电子基团： 常见的推电子基团： (CH3)3C-> (CH3)2C-> CH3CH2-> CH3->H- 推电子基，即将电子推向羟基，从而减小羟基的极性，导致羧酸的酸性减小。一般地，烃基越长，推电子效应越大，羧酸的酸性越小。 吸电子基,吸电子能力越强，电子向氯原子方向偏移程度越大，使羧基中羟基的极性增大，更容易电离出H+ 。 羧基中羟基的极性越大，越容易电离出H+,则羧酸的酸性越大。 课堂练习4：新兴大脑营养学研究表明:大脑的发育和生长与不饱和脂肪酸有密切的联系,从深海鱼油中提取的被称作“脑黄金”DHA(C21H31COOH)就是一种含有多个碳碳双键的脂肪酸。下列说法正确的是(　　) A.酸性:C21H31COOH<CH3COOH B.DHA中含有的元素电负性最大的是碳元素 C.DHA中碳原子存在三种杂化形式 D.DHA中所有原子共面 A 二、键的极性对物质稳定性的影响 ①同一主族元素的非金属氢化物的酸性从上到下逐渐增强。如：HF<HCl<HBr<HI。 ②同一周期元素的非金属氢化物的酸性从左向右逐渐增强。如：H2S<HCl,H2O<HF。 二、键的极性对物质稳定性的影响 ③同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性从上到下逐渐减弱。 如：HClO4>HBrO4>HIO4;HNO3>H3PO4;H2CO3>H2SiO3 ④同一周期元素最高价氧化物对应水化物的酸性从左向右逐渐增强。如：H3PO4<H2SO4<HClO4。 [达标检测] 1.下列物质:①BeCl2　②Ar　③白磷　④BF3　⑤NH3　⑥H2O2,其中含极性键的非极性分子是(　 　) A.①④⑥ B.②③⑥ C.①④ D.①③④⑤ C 2.下列各组酸中,酸性依次增强的是(　　) A.H2CO3、H2SiO3、H3PO4 B.HNO3、H3PO4、H2SO4 C.HI、HCl、H2S D.HClO、HClO3、HClO4 D 共价键 极性键 非极性键 空间不对称 极性分子 双原子分子：HCl、NO、CO V型分子：H2O、H2S、SO2 三角锥形分子：NH3、PH3 非正四面体：CHCl3 特例：H2O2、O3 非极性分子 单质分子：Cl2、N2、P4、O2 直线形分子：CO2、CS2、C2H2 正三角形：SO3、BF3 平面形：苯、乙烯 正四面体：CH4、CCl4、SiF4 空间对称 课堂小结 键的极性对化学性质的影响——有机羧酸的酸性 1.下列说法正确的是 A.含有非极性键的分子一定是非极性分子 B.非极性分子中一定含有非极性键 C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D.两个原子之间共用两对电子对，形成的化学键一定有极性 C 理解应用 理解应用 2. 有一种AB2C2型分子，在该分子中A为中心原子。下列关于该分子的空间结构和极性的说法中，正确的是 A.假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子 B.假设为四面体形，则该分子一定为非极性分子 C.假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子 D.假设为四面体形，则该分子可能为非极性分子 C 非极性分子 极性分子 极性分子 理解应用 3.下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是 A.F　　　B.Cl　　　C.Br　　　D.P A 解析　成键的两原子的电负性差别越大，极性越大，F的电负性最大，则跟氢原子形成的是最强极性键。 4.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是 A.CH4和Br2 B.NH3和H2O C.H2S和CCl4 D.CO2和HCl 5.X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定是极性分子的是 A.XY4 B.XY3 C.XY2 D.XY D 理解应用 B 理解应用 6.回答下列问题 ①H2　②O2　③HCl　④P4　⑤C60　⑥CO2　⑦CH2=CH2　⑧HCN　 ⑨H2O　⑩NH3　⑪BF3　⑫CH4　⑬SO3　⑭CH3Cl　⑮Ar　⑯H2O2 (1)只含非极性键的是_________；只含极性键的是___________________，既含极性键又含非极性键的是_____。 (2)属于非极性分子的是_______________________，属于极性分子的是_____________。 ①②④⑤ ③⑥⑧⑨⑩⑪⑫⑬⑭ ⑦⑯ ①②④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑮ ③⑧⑨⑩⑭⑯ 羧酸的酸性与分子的组成和结构的关系 与羧酸(—COOH)相连的C—X(X为卤素原子)的极性越大，羧酸的酸性越大； C—X的数量越多，羧酸的酸性越大，如酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOH；CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH2ClCOOH。 烃基越长，羧酸的酸性越小，如酸性：C2H5COOH＜CH3COOH＜HCOOH。 【归纳小结】 48 [达标检测] 3.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流,现象如图所示。下列说法正确的是(　 　) A.可能A是CH3COOH , B是H2O B.可能A是苯, B是H2O C.可能A、B分别为苯、CCl4 D.可能A、B分别为CCl4、CHCl3 BD [达标检测] 5.无机含氧酸酸性的强弱规律之一为:成酸元素的化合价越高,酸性越强。下列说法正确的是(　 　) A.根据这一规律高氯酸是强酸 B.H3PO4的酸性比盐酸的酸性强 C.碳酸比亚硫酸的酸性强 D.硝酸与磷酸的酸性强度一样 A 课堂检测 1.下列物质中，酸性最强的是 A.HCOOH B.HOCOOH C.CH3COOH D.C6H13COOH A 解析　推电子效应：—C6H13＞—CH3＞—H，HOCOOH是碳酸， 故酸性：HCOOH＞CH3COOH＞HOCOOH＞C6H13COOH。 2．下列关于羧酸酸性说法错误的是(　 　) A．羧酸羧基可电离出H＋而呈酸性 B．羧酸的酸性可用pKa＝－lg Ka的大小来衡量 C．羧酸pKa越大，酸性越强 D．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸 课堂检测 C 课堂检测 3. 试比较下列有机酸的酸性强弱。 ①CF3COOH　 ②CCl3COOH　③CHCl2COOH　 ④CH2ClCOOH　⑤CH3COOH　 ⑥CH3CH2COOH 答案　①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥ 分子结构修饰 三氯蔗糖 不改变分子的主体骨架，保持分子的基本结构不变，仅改变分子结构中的某些基团而得到新的分子，分子被修饰后，其性质也可以发生显著的变化   科学•技术•社会 P55 54 【课堂小结】 2、下列物质：①BeCl2　②Ar　③白磷　④BF3　⑤NH3　⑥H2O2，其中含极性键的非极性分子是 (　　) A. ①④⑥ B. ②③⑥ C. ①④ D. ①③④⑤ 3、下列各组物质的分子中,都属于含极性键的非极性分子的是(　　) A.CO2、H2S B.C2H4、CH4 C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl C B 2.下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是 HF　H2O　NH3　CH4 B. CH4　NH3　H2O　HF C. H2O　HF　CH4　NH3 D. HF　H2O　CH4　NH3 A 解析　共价键极性的强弱取决于形成共价键的两原子的电负性，其电负性相差越大，形成的共价键极性越强。 随堂演练　 随堂演练　 3.下列中心原子采取sp2杂化且为非极性分子的是 A. CS2 B. H2S C. SO2 D. SO3 D 4.下列叙述正确的是 A. NO、N2O、NO2、NH3都是非极性分子 B. CO2、SO3、BCl3、NF5都是非极性分子 C. H2O、NH3是极性分子，分子中的H—O比N—H的极性弱 D. PCl5、NCl3、SO3、BF3、CCl4都是非极性分子 B 5．下列说法正确的是(　 　) A．键的极性对物质的化学性质无影响 B．pKa越小酸性越弱 C．pKa越小酸性越强 D．烃基越长推电子效应越小 C 6.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示。试分析A、B两种液体分子的极性，下列说法正确的是(　　) B A．A是极性分子，B是非极性分子 B．A是非极性分子，B是极性分子 C．A、B都是极性分子 D．A、B都是非极性分子 解析：极性分子在电场中会发生偏转 13.根据分子中是否存在正电中心和负电中心不重合的情况，将分子分为极性分子和非极性分子。下列相关叙述中正确的是(　 　) A．C60分子( )中没有正电中心和负电中心，所以为非极性分子 B．BF3分子( )中正电中心和负电中心完全重合，故为非极性分子 C．HCN分子( )中正电中心在H原子上，负电中心在N原子上， 故为极性分子 D．NH3分子( )中负电中心在N原子上，正电中心是三个H原子，故为极性分子 B (3)淡黄色固体物质由__________组成，黄绿色固体物质由________组成 14.已知，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。请回答下列问题： (1)PtCl2(NH3)2是平面正方形结构，还是四面体结构____________。 平面正方形 (2)请在以下横线上画出这两种固体分子的几何构型图： 淡黄色固体__________，黄绿色固体_____________。 非极性分子 极性分子 (填“极性分子”或“非极性分子”)。 EVCapture4.1.9软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EVCapture4.1.9软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn $$