10.1 常见的酸和碱-【名师学案】2023-2024学年九年级下册化学分层进阶学习法（人教版）

第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第1课时 酸碱指示剂 常见的酸 ★.+★+ 新知要点 A.氢化钢溶液 B. 醋酸溶液 1.石葱和酸献溶液都是常用的 C.氢氧化钟溶液 D.石灰水 ,通常也简称 ,石溶液 易错点 .对酸碱指示剂的变色反应及原理理 遇酸性溶液变 ,遇碱性溶液变 解有误 ,盼酥溶液遇酸性溶液 4.下列说法不正确的是 (填序号)。 遇碱性溶液变 t2.盐酸和疏酸的用途。盐酸是重要的化工产 ①稀盐酸能使无色酸融溶液变红;②石灌溶 品,用于 液使澄清石灰水变蓝;③不能使无色粉酥溶 ,制造 人体胃液中的盐酸可 液变色的溶液,一定能使紫色石葱溶液变红; 酸是重要的化工原料,用于生产 ④酸能使紫色石溶液变红,通入二氧化碳 以及 后的紫色石溶液变红,则二氧化碳属于酸。 和 等 【点拨】无色酸酥溶液遇酸不变色,遇碱变红;酸或碱与 浓疏酸有 性,在实验室中常用它 指示剂作用时,变色的是指示剂而不是酸或减;不能使 无色酸耿溶液变色的溶液,可能是酸性溶液,也可能是 中性溶液;使紫色石蒸溶液变红的是碳酸而不是二氧 ④基础练》 化碳,且二氧化碳不属于酸。 知识点一 酸碱指示剂 知识点二 常见的酸 1.下列生活中常见的“水”,能使紫色石噬溶液 5. 自然界中的物质大多数是化合物。下列化合 变红的是 ( ) 物属于酸的是 ) A.檬水 B.石灰水 A.KCl B. NaOH C. CuO D.HNO C.蒸水 D.食盐水 6.下列关于盐酸的说法正确的是 ) 2.将紫色石葱溶液滴入浓氛水中,溶液呈 ~ A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞,瓶口有 C.红色 A.无色 B.蓝色 D.紫色 白烟产生 3.天宫课堂中,宇航员通过实验呈现了“奥运五 B.浓盐酸有刺激性气味 环”,实验中使用了指示剂-一澳百里酸蓝, C.浓盐酸是无色、无味的液体,是一种纯净物 漠百里酸蓝溶液在不同环境中的显色情况如 D. 盐酸能使无色酸酥溶液变红 下(已知碳酸钢溶液显碱性) 7.(2023·彬州)下列关于 酸的说法错误的是 溶液 中性溶液 破性溶液 酸性溶液 ( ~ 颜色 绿色 蓝色 黄色 A.浓疏酸有强烈的腐蚀性 下列溶液能使绿色澳百里酬蓝溶液变为黄色 B.稀释浓疏酸时,应将水注入浓疏酸中,并用 的是 ) -_ 玻璃棒揽择 41 九年鹅化学下册 C.稀磕酸可用来除铁 12. 自然界中,有许多植物色素在不同的酸碱性 D.浓 酸有吸水性,可作干燥剂 溶液中呈现不同的颜色,这些植物色素也可 易错点 稀释浓梳酸的操作错误 以作为酸碱指示剂。自制酸碱指示剂可用 到以下仪器 8.如图所示是稀释浓疏酸实验的示意图,回答 ###_ 有关问题: (1)写出图中仪器a的名称; (1)仪器a的名称为 (2)试剂b是 (选填 (2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤 “水”或“浓疏酸”)。 如下: (3)稀释时,若两种试剂位置颠倒,将会出现 ①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎; 的后果。 ②用水和酒精(体积比1:1)浸泡, B综合练” (选填“过滤”或“蒸发”),取液备用; 9.(中考·长沙)“酸”对我们来说一定不陌生。 ③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰 _ 下列说法正确的是 水、蒸留水中,颜色变化如下表: A.稀盐酸不能用于除铁锈 石灰水 物质 白醋 蒸水 B. 浓疏酸具有腐蚀性 显色情况 绿色 红色 蓝色 C.浓盐酸没有挥发性 (3)请用紫甘蓝提取液,选用题中给出的仪 D. 稀盐酸能使无色粉融溶液变红 器,用最少量的试剂鉴别失去标签的稀 10.(2023·达州)安全重于泰山,危险化学品必 盐酸和氢氧化钢溶液。写出你的实验操 须贴警示标识。浓疏酸应该贴的警示标识 是 ) 作过程及结论: ( 识 爆祚品 C素养练》 A #2 C D 13.【科学探究·创新实验】如图所示,甲瓶中盛 11.下列物质都是常见的酸:它们在生产、生活 放的是浓疏酸,乙瓶中盛放的是用石灌溶液 中有着十分重要的应用。请用对应化学式 染成紫色的干燥小花。若关闭阙门I,打开 填空。 阙门II,紫色小花不变色;若关闭阙门II,打 ①疏酸;②盐酸;③碳酸;④醋酸 ( 开阀门I,紫色小花 ) (1)可用于制造药物、金属表面除锈的是 潮湿的 CO气体 (2)食醋中含有的酸是 干燥的 (3)用于精炼石油的是 紫色小花 甲 (4)汽水中大量含有的一种酸是 乙 A.变红色 B.变蓝色 (5)存在于人体胃液中,可帮助消化的酸是 C.变白色 D.不变色 助学助教 优质高数 42 第2课时 酸的化学性质 新知要点 1.酸具有相似的化学性质,如:①酸能与指 示剂反应。紫色石蒸溶液遇酸溶液变 (3)以上实验说明酸能与 色,无色酸酥溶液遇酸溶液 反应。(均填物质类别) 色。②稀盐酸、稀疏酸能与金属发生 4.将稀盐酸分别滴人盛有不同物质的试管中, 反应,产生 ,如稀盐酸和稀 如图所示。 疏酸分别与铁反应的化学方程式: ③稀盐酸、稀疏酸能与 金属氧化物反应,如稀盐酸和稀碗酸分 l'e Ct CaCO. CuO 紫色石溶液 别与铁锈反应的化学方程式: (1)不能发生反应的是 (填序号,下同)。 (2)有气泡产生的是 (3)溶液能变成浅绿色的是 2.酸具有相似的化学性质的原因是: (4)生成蓝色溶液的是 (5)溶液变成红色的是 ④基础练》 易错点.与酸有关的反应原理及现象混淆不清 5.下列实验现象描述正确的是 知识点一 酸的化学性质 _~ ~ 1.下列物质能使紫色石葱溶液变红的是 ( A. 用盐酸除铁锈时,铁锈溶解,溶液变浅绿色 B.食盐水 A.蒸留水 B.铁与稀 酸反应时,产生气泡,溶液变黄色 D.石灰水 C.铜片放入稀疏酸中,产生气泡,溶液变蓝色 C.碳酸饮料 2.下列物质中:能直接用稀盐酸与金属反应制 D. 氧化铜与稀盐酸反应,黑色粉末溶解,形成 蓝色溶液 C 得的是 _~ 【点拨】A.盐酸除铁锈:FeO.+6HCl-2FeCl + A. AgCl B. FeCl C. MgCl D. CuCl 3H.O,铁锈溶解,溶液变黄色;B.铁与稀碗酸反应;Fe 3.化学兴趣小组的同学在老师的指导下探究酸 十H.SO FeSO.十H。,产生气泡,溶液变浅绿 的化学性质。 色:C.铜不与稀疏酸或盐酸反应;D.氧化铜与稀盐酸 (1)小优将表面生锈的铁钉放入足量的稀疏 反应:CuO+2HCl--CuCl +HO.黑色粉末溶解 酸中,首先观察到的现象是溶液由无色变 溶液变蓝色。 成 色,发生反应的化学方程式为 知识点二 酸具有通性的原因 6.酸具有相似的化学性质的本质原因是 ~ 段时间后,又可以观察到铁钉表面有 A.分子中都有氢原子 产生,反应的化学方程式为 B.溶液中都含有H C.都能使紫色石溶液变红 D.都是化合物 (2)小翼将错片放入足量的稀盐酸中,奇怪的 易错点 不能从微观角度认识酸的特点 是开始无明显现象,过一段时间后才看到 有气泡冒出,试用化学方程式解释原因 7.下图是物质M溶于水发生解离的微观示意 43 九年缀化学下般 图。能说明M一定是酸的是 12. A、B、C、D、E是九年级化 N M 学中常见的五种物质。 也解 已知C是人体胃液中可 以帮助消化的物质,D是大理石的主要成 分,其相互反应及转化关系如图所示,“-” 2 D 表示相连的两物质之间能发生反应,“→”表 【点拨】酸的水溶液中只含有H和酸根离子。 示一种物质能转化为另一种物质,部分反应 B综合练》” 条件、反应物、生成物已略去。 (1)写出下列物质的化学式:C 8.下列现象不能说明某溶液呈酸性的是( ) A.向溶液中滴入紫色石葱溶液,溶液变红色 (2)写出下列反应的化学方程式。 B.向溶液中滴入无色酸酣溶液,溶液仍无色 ①C转化为A: C.向溶液中加入铎片,有气泡产生 D.向溶液中加入碳酸,有气泡产生 ②C转化为B: 9.下列用酸除杂质(括号内为杂质)的方法中, _ 试剂选择正确的是 _ (3)B转化为A的反应属于 (填基 A.Cu(Fe):稀HSO 本反应类型)反应。 B. CaO(CaCO):稀HC] C素养练》 C.CO.(O):浓H.SO D. Fe(Zn):稀HCl 13.【科学思维·模型建构】酸能够跟很多种类 10.在利用黄铜(一种合金)制作机器零件的过 的物质发生化学反应,如图是对酸的部分化 程中会产生黄铜屑,经测定黄铜屑主要含n、 学性质的归纳。 ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是 ) C浅绿色溶液 A.将黄铜屑加入足量稀疏酸中,会有气泡产生 ②单质 ____ B.将黄铜屑加入足量稀疏酸中,黄铜屑会全 ① 部溶解 {指示剂 氧化物 ④ C.根据黄铜屑的成分,可确定黄铜中含有钟 碳酸 和铜两种金属 二气化碳气体 D.根据黄铜屑与足量稀疏酸反应的现象,可 比较铲和铜的金属活动性强弱 (1)性质①中,往稀盐酸中滴入指示剂,溶液变 【点拨】黄铜屑主要含Zn、ZnO).Cu和CuO.Cu在金属 成了红色,该指示剂是 活动性顺序中位于氢后,不能与稀碗酸发生反应。 (2)性质②中,稀疏酸与单质反应生成的浅绿 11.(2023·衡阳)疏酸和盐酸是实验室、化工生 色溶液为 ,该反应的化学方 产中常用的两种重要的酸。 程式为 (1)其中具有挥发性的酸是 (3)性质③中,往稀盐酸中加入氧化物,反应 (2)将紫色石溶液滴入稀疏酸中,溶液变 色。 现象是黑色固体溶解,溶液变成了蓝色 为 该反应的化学方程式为 (3)两种酸都可用于金属除锈,请写出盐酸 除铁锈的化学方程式 (4)请你写出体现性质④的化学方程式: 助学助数,优质高数 。 44 第3课时 常见的碱 溶液的导电性 新知要点 C.能去除油污,可作炉具清洁剂 1.氢氧化纳有强烈的 性,它的俗名 D.易溶于水,溶解时放出热量 叫做 或 3.(中考·吉林)下列关于NaOH和Ca(OH) 如果做实验时,不小心将碱溶液沾到皮 的用途中错误的是 ) 肤上,要 ,再 A.用Ca(OH)。制波尔多液 氢氧化纳曝露在空气中容易 B.用Ca(OH)。改良酸性土壤 ,表面 ,这种现象 C.用NaOH溶液检验CO. 叫做 因此,氢氧化钟可以用作 D. 用NaOH固体干燥某些气体 某些气体的 氢氧化钟还能 知识点二,碱的化学性质 用于制取 4.下列溶液中能使紫色石葱溶液变蓝,酸酥溶 等工业。 。 液变红的是 ) 2.氢氧化俗称 或 A.石灰水 B.白醋 它可由 与水反应得到,化学方 C.氢化钟溶液 D.稀盐酸 程式为 ,该 5.下列物质能与NaOH反应的是 _ 反应 热量。 A.Fe B.CO. C.FeO D.NaCl t3.碱具有相似的化学性质,如:①碱能与指 6.下列各组气体,均能用固体氢氧化钟来干燥 示剂反应。紫色石蒸溶液遇碱溶液变 的是 ( ) 色,无色酸酥溶液遇碱溶液变 A.H、O B. H、CO 色。②碱溶液能与非金属氧化物反应, C.CO、SO D. CO、CO. 如氢氧化制成三合土作建筑材料,其 易错点 对减的共性和特性认识不全面 反应的化学方程式为 7. 下列有关说法正确的是 ) :氢氧化纳必须密封 A.碱中含有氢元素和氧元素,所以含有氢元 保存,否则会变质,反应的化学方程式为 素和氧元素的物质一定是碱 B.碱溶液能够使无色融溶液变红,所以能 具有相似的化学性质的原因是: 使酸献变红的溶液一定是碱的溶液 C.氢氧化钢、氢氧化钾的水溶液都能使紫色 ④基础练》 石藏溶液变蓝,是因为它们的溶液中均含 知识点一 几种常见的碱 有OH 1.下列物质属于减的是 ) D.CO。和SO。都能与NaOH溶液反应,则 A.HO B. NaHCO. CO也能与NaOH溶液反应 C.Ca(OH). D.HNO. 【点拨】碱中含有氢元素和氧元素,但含有氢元素和氧 ~ 2.下列关于氢氧化纳的描述中错误的是 元素的物质不一定是碱,如水、疏酸等;碱溶液能使无 A.对皮肤有强烈的腐蚀作用 色酸酥变红,但能使酸融变红的溶液不一定是碱的溶 液,部分盐(如碳酸纳等)的溶液也能使无色酸献变红 B.其水溶液能使石溶液变红 色;只有部分非金属氧化物能与碱溶液反应,CO等不 45 九年缀化学下册 能与碱溶液反应。碱具有相似的化学性质,是因为碱 落液中都含有OH。 知识点三 溶液的导电性 爆炸品 8.(中考·海南)疫情线 扫 甲 乙 上学习期间,小宇同学 A. NaOH溶液可以腐蚀叶肉 做了如下家庭小实验 B.制作过程涉及化学变化 实验记录如下: C.制作完成后废液需回收处理 液体 序号 现象 D.NaOH固体存放处应张贴如图乙所示 ① 纯净水 小灯泡不亮 标志 糖水 小灯泡不亮 ② 12.【教材变式题】能把Ca(OH)。、NaOH两种 溶液区别开的物质是 ③ 食盐水 ) 小灯泡亮 A. 紫色石溶液 B. 无色酣融溶液 (1)写出做实验①的目的是 C.二氧化碳 D.食盐水 13.【教材变式题】如图①是氢氧化纳在水溶液 (2)请从微观角度解释蘑糖水不导电,食盐水 中的解离示意图。 能导电的原因 NaOH B综合练) 9.(2023·株洲)固体氢氧化钟在空气中不但易 (1)以氢氧化钢溶液为例,说明其导电的原 因: 吸收水蒸气而潮解,还能吸收二氧化碳而变 (2)如图②所示,试写出疏酸在水中解离出 质。下列有关说法正确的是 的离子: (填离子符号)。 ①潮解过程是物理变化;②变质过程是化学 C素养练 : 变化;③变质过程是物理变化;④潮解过程是 14.【新课标·跨学科融合】(2023·宜宾)如图. 化学变化。 杠杆已调至平衡。向集气瓶内缓慢通入一 C.①③ A.①② B.③④ D.②④ 定量的CO。气体,稍后再倒入浓NaOH溶 10. 氢氧化钢溶液和氛水都能使酸酥溶液变红 液(液面不接触兵兵球)。下列说法正确的 其原因是二者的溶液中均含有一种相同的 是 ( ) 粒子是 __ ( 一 细线 A.H B.OH C.HO D.H 11.(2023·广东)项目学习小组在实验室将树 A.通入CO。气体后,左端兵乓球下降 叶放入溶质质量分数为10%的NaOH溶液 B.整个过程中兵兵球位置始终没有变化 中煮沸,叶肉变黄时取出,洗刷干净后制成 C. 倒入浓NaOH溶液后,杠杆逐渐恢复原状 叶脉书签,如图甲所示。下列与制作叶脉书 D.其他条件不变,将CO。换成H。会产生同 -. ( 签项目有关的说法中错误的是 样现象 助学助数 优质高数 46降低温度 增加溶剂 升高温度 ①100g ②100g ③饱和状态 4g 压强 蒸发结晶 降温结晶 高频考点整合 1.B 2.A 3.D 4.D 5.B 6.(1)0.4 解:(1)由质量守 恒定律,生成氢气的质量为20g+100g-119.6g=0.4g。 (2)设疏酸溶液的溶质质量为X。 Zn+HSO.-ZnSO.+H 98 0.4g 98_ 2-0.4g x-19.6g. 19.6g×100%-19.6%。 该瓶疏酸溶液的溶质质量分数为: 100g 答:该瓶疏酸溶液的溶质质量分数为19.6%。 7.A8.C 单元进阶练测 1.B 2.C 3.A 4.C 5.C 6.C 7.C 8.B 9.C 10.C 11.C 12.D 13.(1)Ca(OH)。 (2)HCl 14.(1)溶解 (2)温度 (4)增加溶质(合理即可)15.温度、压强 (3)氢化 2CaO.十2H。O 2Ca(OH)。+O 吸收鱼类呼出的二氧化碳(或防止水体变酸,消毒杀菌 等) 16.(1)A (2)①饱和 ②等于 ③减小 (3)玻璃棒 (4)28 17.(1)48mL (2)10mL (3)溶解 (4)偏大 18.解:稀疏酸中溶质质量:245g×20%-49g。 设废铁屑中铁的质量为x。 Fe+HSO.-FeSO+H 56 98 3. 49g x-28g 则废铁屑中铁的质量分数为:32 .28g100%-87.5% 答:废铁屑中铁的质量分数为87.5%。 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第1课时 酸碱指示剂 常见的酸 新知要点 1.酸碱指示剂 指示剂 红色 蓝色 不变色 红色 2.金属 表面除锈 药物 帮助消化 化肥 农药 火药 染料 冶炼金属 精炼 石油 金属除锈 吸水 干燥剂 基础练 1.A 2.B 3.B 4.①②③④ 5.D 6.B 7.B 8.(1)玻璃棒 (2)浓疏酸 (3)疏酸液滴向四周飞溅 综合练 9.B 10.A 11.(1)HCl (2)CHCOOH (3)H.SO (4) HCO (5)HC1 12.(1)烧杯 (2)过滤 (3)各取几滴待测液于点滴板 上,分别滴加几滴紫甘蓝提取液,显红色的是稀盐酸,显绿色的是氢氧化 溶液 素养练 13.A 第2课时 酸的化学性质 新知要点 1.红 不变 置换 氢气 Fe十2HCl-FeCl。十H。、Fe十 HSO.-FeSO.十H FeO+6HC1-2FeCl+3HO FeO+ 3HSO.--Fe(SO)。十3H。O 2.酸溶液中都含有氢离子 基础练 1.C 2.C 3.(1)黄 FeO +3HSO -Fe(SO )+3HO 气泡 Fe十HsO. --FeSO.+H (2)AlO+6HC1-2A1Cl+ 3HO 2Al+6HCl--2A1Cl+3H (3)活泼金属 金属氧化物 4.(1)A (2)BC (3)B (4)D (5)E 5.D 6.B 7.C 综合练 8.B 9.A 10.B 11.(1)盐酸 (2)红 (3)FeO+6HCl 2FeCl+3HO 12.(1)HCl CO (2)①2HCl+Fe-FeCl+H(合 理即可)②2HCl+CuO-CuCl十HO(合理即可)(3)分解 素养练 13.(1)紫色石溶液 (2)FeSO 溶液 Fe十HSO.--FeSO.十 178 H2A (3)CuO+2HCl-CuCl+HO (4)CaCO+2HCl-CaCl十 HO+CO 第3课时 常见的碱 溶液的导电性 新知要点 1.腐蚀 苛性钟 火碱 烧碱 用较多的水冲洗 涂上"酸溶 液 吸收水分 变潮湿 潮解 干燥剂 肥皂 石油 造纸 纺织 印染 2.熟石灰 消石灰 生石灰 CaO十HO--Ca(OH)。放出大量 3.蓝 红 Ca(OH)+CO-CaCO +HO 2NaOH+CO-NaCO 十HO 碱溶液中都含有氢氧根离子 基础练 1.C 2.B 3.C 4.A 5.B 6.A 7.C 8.(1)作为实验②、③ 的对照实验 (2)燕糖水中的糖以分子形式存在,不能形成自由移动的离 子,因此藤糖水很难导电;食盐水中存在自由移动的Na和C1,所以食盐水 能导电 综合练 9. A 10.B 11.D 12.C 13.(1)溶液中有自由移动的离子 (2)H、SO 素养练 14.C 课题2 酸和减的中和反应 第1课时 中和反应及其应用 新知要点 1.金属离子或镂根离子 酸根离子 碳酸钟 硝酸镂 氢化铜 疏酸铜 2.盐和水 (1)可以改变土壤的酸减性 中和反应 熟石灰 (2)处理工厂的废水 熟石灰 (3)用于医药 碱性物质 氢氧化错 氢氧 化钱 碱性物质 肥皂水 基础练 1.D 2.C 3.A 4.C 5.A 6.(1)A1(OH)+3HCl-ACl +3HO (2)Ca(OH)+HSO -CaSO +2HO (3)CaCO+2HC -CaCl十HO十CO。 (1)(2) 综合练 7.C 8.B 9.(1)红 (2)溶液由红色变为无色 (3)HC1+NaOH --NaCl+HO 10.(1)8 (2)解:设这一定量石油产品中含HSO.的质量是x。 H.SO+2NaOH--NaSO+2H。。 98 80 8g 行 解得x-9.8g 答:这一定量石油产品中含HSO。的质量是9.8g。 素养练 11.(1) 酸根离子 (2)HSO +2KOH-KSO.+2HO (3)H与OH结合生成了水分子 Ca(OH)。+2HCl-CaCl。+2HO (合理即可)(4)HCICu(OH)。 第2课时 溶液的酸碱度 新知要点 1.紫色石&溶液 酸融溶液 紫色石溶液 夜 红色 不能 pH 0~14 小于7 大于7 等于7 pH试纸 {白瓷板 2.酸碱度 玻 璃片 玻璃棒 滴到pH试纸上 3.-7或接近7 等于5.6 5.6 酸雨 基础练 1.D 2.A 3.D 4.C 5.B 6.D 7.C 8.A 综合练 9.A 10.C 11.(1)洗洁精 (2)宁檬汗(或雨水) (3)属于 12.(1)红二 溶液红色逐渐褪去 减小(2)加水稀释(或加碱性物质) 素养练 13.D 实验活动6 酸、碱的化学性质 新知要点 1.红 不变色 2.盐 氢气 Zn+HSO -ZnSO +H 3.盐 水 FeO +6HCl--2FeCl+3HO 黄 浅绿 蓝 4.盐 水 2HC1+Ca(OH)CaCl+2HO 5.盐 酸 AgC1 +HNO 不同酸 的溶液中含有相同的氢离子 6.蓝 红 7.盐 水 2NaOH十CO。- NaCO+HO 8.盐 水 3HCl+A1(OH)。--A1Cl+3HO 9.碱 盐 Ca(OH)。+NaCO。--CaCO+2NaOH 不同碱的溶液中含有相 同的氢氧根离子 基础练 1.A 2.D 3.(1)Zn+HSO.--ZnSO+H^ (2)乙nSO、 179