8.2 金属的化学性质-【名师学案】2023-2024学年九年级下册化学分层进阶学习法（人教版）

课题2 金属的化学性质 第1课时 金属与氧气、稀酸的反应 新知要点 烈,乙和丁无明显现象(如图)。则甲中放置 1.金属与氧气的反应: 的是 ①常温下能反应: A.Mg B. Fe ②点燃或加热条件下能反应: C.Cu D. Ag 甲 乙 ③高温下也不反应的是; 5.(教材P10图片变式)如图是几种金属与相同 2.金属与盐酸、稀疏酸的反应; 盐酸反应情况的形象示意图。 Mg Zn #_盐酸 Cu (1)反应最剧烈的金属是 3.置换反应: ,写出该反 的反应。 应的化学方程式 ④基础练) (2)实验室如用上述金属与盐酸反应来制取 氢气,你认为选 知识点一 金属与氧气的反应 (填名称)最好,理 1.下列金属常温或高温下均不能与氧气反应的 由是 是 ( 易错点. 对金属与氧气、稀酸反应把握不到位 A.金 C.铜 B.铁 D. 6.判断正误。 2.(中考·温州)如图所示,两只燃烧匙里装有 点燃2Fe:0. (1)4Fe+3O 相同质量的钱粉与铎粉,分别在空气中加热 (2)2Fe+6HCl--2FeCl+3H 燃烧,根据燃烧难易及剧烈程度不同,可推测 (3)Cu+HSO.-CuSO.+H 。 与铎具有不同的 _~ A.颜色 (4)活泼金属能与稀盐酸反应放出气体,则能 善一粉燃烧 B.熔点 与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活 多-粉燃烧 泼金属。 ( ) C.金属延展性 【点拨】铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁;铁与 D.金属活动性 稀酸反应时生成十2价的铁的化合物;铜不能与稀酸 知识点二 金属与盐酸、稀疏酸的反应 发生置换反应;与稀酸反应放出气体的不一定是活泼 3.下列不能与稀盐酸反应的金属是 二 金属,如碳酸也可以与稀盐酸反应放出气体。 C.A1 B.乙n A.Cu D.Mg 知识点三 置换反应 4.(中考·黄石)向装有等量的同种盐酸的四支 7.(中考·湖州改编)我国是最早使用湿法炼铜 试管中,分别随机加入相同规格的Mg、Fe、 的国家,湿法炼铜涉及到的主要化学方程式 Cu、Ag片,甲和丙均有气泡产生,且丙更剧 是:Fe十CuSO--FeSO.十Cu。这一化学 5 九年缀化学下册 反应的类型是 (2)铜在高温下能与氧气反应,化学方程式 A.化合反应 B.分解反应 为 C.置换反应 D.非基本反应类型 13.(2023·陕西改编)学习小组同学利用下图 易错点 对置换反应理解不准确 实验,回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物 _~ 8.下列有关置换反应的说法正确的是 中的铜粉。 A.置换反应中一定有金属单质生成 逐渐加入稀疏酸 至不再产生气泡 1过滤、洗泽 用去稀碗酸100: B. 置换反应中一定有新的单质生成 T燥 铜粉 铜粉与铁粉 C.有单质参加的反应一定是置换反应 烧杯内物质总 合物30: 所量129.6g D.有单质生成的反应一定是置换反应 (1)反应生成氢气的质量是 g。 B综合练》 (2)计算上述实验回收铜粉质量。(忽略回 9.生铁和足量的稀盐酸充分反应后,总会有一 收过程中铜粉的损失) 些残清剩余,残淹的成分主要是 ( ) A.铁 B.氛化铁 C.氢化亚铁 D.碳 【点拨】生铁含有铁和碳,碳与稀盐酸不发生反应。 10.不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”(铜铎 合金)蒙骗人们,下列鉴别“真假黄金”的方 ( 法错误的是 ~ A.加盐酸 B.测密度 C素养练 C.用火烧 D.看颜色 11.取一定质量的碎粒和铜片于同一敞口容器 14.【科学探究·数字化实验】如图所示,倾斜锥 中,再逐渐加入稀疏酸。加入稀 酸的质量 形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发 _~ ( 与有关量的变化关系图正确的是 生反应,利用数字化设备采集瓶内气压,瓶 铜片的质量/g I碎粒的质量/ 内气压与时间关系如曲线所示。(瓶内温度 变化忽略不计) #。 采集 。 稀疏酸的量/g 稀疏酸的质量/。 一传感器 5nl 形成 A B 2 10%稀盐酸一 像 -2铅粉 生成11的质/ ·生成乙ns0的质/g 。 回答下列问题: 0 0 (1)锥形瓶内发生反应的化学方程式为 稀疏酸的质量/: 稀疏酸的质量/g C D 12.根据金属与氧气的反应回答下列问题。 (2)表示错片与稀盐酸反应的曲线是 (1)错制品耐腐蚀,是因其表面生成了 (选填“a”或“”),由此说明影响化学反应速 ,反应的化学方程式为 率的因素之一是 ;金也有很好的 (3)最终气压相等的原因是 抗腐蚀性是因为 助学助数 优质高数 (1 第2课时 金属活动性顺序 新知要点 种金属的活动性由强到弱的顺序为 ) 1.金属与金属化合物溶液的反应:铁钉放 A.Cu>X>Y B.X>Cu>Y 在碗酸铜溶液中时,铁钉表面有 C.X>YCu D. Y>Cu>X 析出,溶液由 变成 【变式题1】 硬错的组成金属有错、钱、铜、 化学方程式为: ,已知;丝放入稀 酸中,有气泡产生; ;铜放在硝酸银溶液中,铜的表面覆 丝放入梳酸错溶液中,表面没有金属析出。下 盖一层白色物质,溶液由 变成 列有关金属的活动性强弱判断错误的是( ~ ,化学方程式为: A.Mn强于Cu B. A1强于Mn C. Mn强于Mg D. Mg强于A1 2.金属活动性顺序:K Na Mg 【变式题2】将足量X、Y、乙、M四种金属分 Zn Fe Sn Pb (H) Hg 别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应 Pt Au 关系如图甲),把金属Y、Z分别投入硝酸银 应用:a.金属的位置越靠 ,它的活 溶液中(反应关系如图乙),据此判断X、Y 动性就 ;b.位于 的金 Z、M的金属活动性顺序是 _~ 属能置换出稀盐酸、稀碗酸中的 *生成气体的质量/g c.位于 生成银的质量/ 的金属能把位于 的金属从它们的 中置换 出来。 时 1/s 中 乙 ④基础练》 A.M>X>Y>Z B. MX>Z>Y 知识点一 金属与金属化合物溶液的反应 C.XMZ>Y D.X>M>Y>Z 1. 下列金属不能与CuCl。溶液反应的是( _~ 易错点 不能正确设计实验验证金属的活动 A.乙n C.Fe B. Ag D.A1 性顺序 2.将铜丝插入下列溶液中,会出现明显现象的 是 _ 5.(2023·聊城)为证明Fe、Cu、Ag三种金属的 A.ZnCl:溶液 B. AgNO:溶液 活动性强弱,下列实验方案能达到目的的是 C.MgSO.溶液 D. FeSO 溶液 知识点二 金属活动性顺序 A.将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中 3.(2023·广西)下列金属中,金属活动性最强 B.将Cu分别放入FeCl、AgNO。溶液中 的是 ) C.将Cu、Ag分别放入FeSO.溶液中 A.K B.Zn C.Cu D.Ag D.将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO.溶液中 4.(2023·怀化)向Cu(NO。)。溶液中分别加人 6.(2023·贵州)为探究铎、铁、铜三种金属的活 金属X、Y,反应一段时间后在X表面有红色 动性及它们和氢元素的位置关系,小明设计 物质析出,Y表面无明显变化,则X、Y、Cu三 了如下实验 7 九年极化学下册 (1)错丝表面析出 色固体,溶液由 表时. 色变为 色。 钦粉 -粉 # A D (2)写出铜和硝酸银溶液反应的化学方程式 (1)试管C中发生反应的化学方程式为 ,该反应属于 (3)上述实验可以判断出Ag、Cu、A1三种金 (填基本反应类型)。 属的活动性顺序为 __(填字 (2)小莉认为省略上述实验中的 10.(2023·陕西A)如图,将金属X插入烧杯内 母),也能达到实验目的。 的AgNO.溶液中,观察到溶液颜色变蓝后 B综合练) 取出X,向烧杯内再加入一定量辞粉,振荡 7.经过实验探究,人们总结出了金属活动性顺 后,溶液蓝色逐渐消失。 序规律,下列有关说法正确的是 粹粉 ) A.金属错比铁更耐腐蚀,是因为铁更活泼 B. 工业上可以利用单质铁回收 酸碎溶液中 的金属铎 (1)金属X是 C.铜、银单质分别与稀盐酸混合,铜置换出氢 (2)加入铲粉,溶液蓝色消失的原因是 气更快 (用化 D. 金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中 学方程式表示)。 发生置换反应的一种判断依据 (3)实验结束后,烧杯内的溶液中一定 8.判断下列置换反应能否发生,如能发生,写出 (填“存在”或“不存在”)AgNO。。 反应的化学方程式 C养练” (1)银与盐酸: 11.(跨学科实践·工艺流程)某废旧电子产品 中含有Fe、Cu、Au、Ni(锦)等金属,某工厂 (2)铜与硝酸银溶液: 回收部分金属的流程图如下。 (3)铁与稀疏酸: 已知:疏酸锦的化学式为NiSO。 滤液2_ (4)铜与疏酸铎溶液: Ni、Fe操作I 得 废旧 预处理 粗产品(含 出了 铜、铁。 (5)错与硝酸银溶液; 锲、金) 操作1-| 产品 (1)操作I、II中都需要用到玻璃棒,其作用 9.(教材图片变式)如图所示,将打磨过的错丝 是 和洁净的铜丝分别浸入某些金属化合物溶液 (2)初产品中加入稀疏酸发生反应的化学方 中,反应一段时间后,观察现象。 程式为 . (任写一个). 其反应的基本类型是 (3)Cu、Fe、Ni 的活动性由强到弱的顺序依 次是 错丝与疏酸铜溶液反应 铜与硝酸银溶液的反应 助学助数,优质高数九年级化学·下册 参考答案 第一部分同步练习堂堂清 第八单元金属和金属材料 课题1金属材料 第1课时几种重要的金属 新知要点1.纯金属合金金属材料2.固体金属导电性导热性 3.性质价格资源美观便利 基础练1.B2.C3.D4.C5.C6.C7.B8.C9.A10.D 11.c 综合练12.C13.C14.C 15.(1)铝铁铝汞(2)导电性延展性（或导热性）16.(1)汞 (2)银(3)铝(4)铝 素养练17.(1)铜丝是紫红色的延展铜线的成本更高，资源少（或铝的 密度小、轻便且成本低)(2)钨的熔点高，具有导电性(3)铝的密度小，使 机身更轻(4)铁 第2课时合金 新知要点1.金属非金属2.硬度熔点抗腐蚀性强合金 3.生铁钢碳量 基础练1.B2.A3.(1)④(2)②(3)⑤(4)③(5)①4.D5.D 6.C7.B8.合金有着比纯金属更加优良的性能。9.D 综合练10.B11.B12.(1)C(2)混合物(3)黄铜的硬度比纯铜的硬 度大13.硬度大含碳量不同14.导线导电延展硬度 素养练15.(1)探究合金与组成它们的纯金属的硬度大小(2)合金的熔 点比组成它们的纯金属的低制保险丝 课题2金属的化学性质 第1课时金属与氧气、稀酸的反应 新知要点1.①4Al+3O2—2Al2O2Mg+O2—2MgO②3Fe+2O2 点燃Fe,0,2Cu+0,△2Cu0③金2.Mg+2HCI—MgCL,+H,: Mg+H2 SO-MgSO,+H2◆；Zn+2 HCI =ZnCl2+H2↑：Zn+H2SO -ZnSO4+H2↑；Fe+2HCl-FeCl2+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO+ H2个3.由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物 基础练1.A2.D3.A4.B5.(1)MgMg+2HC1—一MgCl2+ H2个(2)锌反应速率适中6.(1)×(2)×(3)×(4)×7.C8.B 综合练9.D10.D11.C 12.(1)致密的氧化铝薄膜4A1+3O2—2A12O金的化学性质不活泼 (2)2Cu+0,高温2Cu013.1)0.4(2)解：设混合物中铁粉的质量为x Fe+H2SO,—FeSO,+H2个 56 2 x 0.4g 56:2=x:0.4gx=56×0.48=11.2g 2 该混合物中铜粉的质量为30g一11.2g=18.8g 答：上述实验回收铜粉的质量为18.8g。 素养练14.(1)2A1+6HC1—2A1CL3十3H2个(2)b反应物接触面积 -173 (3)铝片和铝粉质量相等，最终产生氢气质量相等 第2课时金属活动性顺序 新知要点l.红色物质蓝色浅绿色Fe十CuSO一FeSO+Cu无 色蓝色Cu+2AgNO=Cu(NO3)2+2Ag2.Ca Al Cu Ag前 越强氢前面氢前面后面化合物溶液 基础练1.B2.B3.A4.B【变式题1】C【变式题2】A5.B 6.(1)Fe+CuSO4-FeSO+Cu置换反应(2)C 综合练7.D8.(1)不能(2)能，Cu+2AgNO3—-2Ag+Cu(NO)2 (3)能，Fe+H2SO:=FeSO4+H2个(4)不能(5)能，Al+3AgNO -3Ag+Al(NO3)39.(1)红蓝无(2)Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2 +2Ag (3)Al>Cu>Ag 10.(1)Cu (2)Zn+Cu (NO3)2- Zn(NO)2+Cu(3)不存在 素养练11.(1)引流(2)Fe+H2SO,一FeSO4+H2个（或Ni+HzSO, —NiSO,+H2个)置换反应(3)Fe>Ni>Cu 专题突破一金属与酸反应的计算和判断 1.A2.B3.B4.B5.C6.D7.C8.D9.B10.A 专题突破二金属与酸反应的图像分析 1.D2.C3.C4.B5.D 专题突破三金属活动性顺序及其应用 1.C2.D3.D4.B5.B6.C7.B8.C9.D10.A11.A 12.(1)2A1+3H2S04一Al2(SO4)3+3H2个(2)硝酸铜13.(1)Ag (2)Fe(NOs)2 (3)Cu+2AgNOa-Cu(NO3)2+2Ag 课题3金属资源的利用和保护 第1课时铁的冶炼 新知要点1.Fe,O,Fe,O,FeCO,2.3C0+Fe,0,高温2Fe十3CO, 铁矿石焦炭石灰石高炉3.含杂质物质的总质量 基础练1.D2.A3.C4.C5.(1)使木炭充分反应，放出热量(2)合 金的熔点低6.(1)×(2)×(3)/(4)× 7.解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。 Fe,O,十4C0高温3Fe+4CO, 232 168 348t 96%.x 232_348t 16896%x x=262.5t 答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为262.5t。 综合练8.2A1十Fe,O,商温2Fe十A1,09.()磁铁矿（合理即可）(2)提 高炉温(3)Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0。或Fe,0,+4C0商温3Fe+4C0, (4)将铁矿石中的二氧化硅转化为炉渣而除去碳或C(5)低 素养练10.I)AB2Fe,0,十3C商温4Fe十3C0,+(2)Fe+CuS0, Cu+FeSO.Fe+2HCI-FeCl:+H.(3)CuO+Cco.HCu 十O2 +AgNO:Cu(NO)2(合理即可) 第2课时金属资源的保护 新知要点1.水氧气Fe2O3·xH2O2.水氧气①洁净和干燥 ②一层保护膜③改变其结构，将其制成合金3.①防止金属锈蚀②回 收利用废旧金属③有计划、合理地开采矿物④寻找金属的代用品 基础练1.B2.C3.B4.D5.(1)化学(2)隔绝氧气和水 6.(1)ade(2)涂油（合理即可）(3)节约金属资源（或减少环境污染，合理 -174