精品解析：2024年江苏省宿迁市沭阳县沭河初级中学中考三模化学试题

2023-2024初三第八次联考测试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分) 1. 下列实验室中的交流,属于化学变化的是（　　） A. 锥形瓶:“同学们不爱惜我,我被摔碎了” B. 铁架台:“我好难受啊!我在潮湿的空气中生锈了” C. 酒精灯:“帽子哪里去了?我的燃料越来越少了” D. 浓硫酸:“我在空气中放置了一段时间质量怎么增加了” 2. 下列关于空气的说法中正确的是(　　) A. 氮气可用作食品保护气 B. 按质量计算，空气中氮气含量约为78% C. 空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好 D. 空气中的二氧化碳气体与雨水结合形成酸雨 3. 某些场所常贴有下列图标，其中表示“禁止携带火种”的是 A. B. C. D. 4. 银器变黑的原理是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O．下列说法中，正确的是(　　) A. X的化学式为AgS B. 反应中H2S和O2的质量比为17：16 C 该反应属于置换反应 D. 反应中氧元素的化合价由0变为﹣2 5. 化学学习让我们有了很多收获，下列归纳总结不完全正确的一组是 A.保护金属资源 B.归纳物质性质 ①有计划、合理开采金属矿物 ②加强金属制品的回收再利用 ③在铁制品表面刷油漆，防止钢铁生锈 ①汽油、洗涤剂都能溶解油污 ②铁丝、红磷都能在空气中燃烧 ③氢气、一氧化碳都能还原氧化铜 C.化肥与施用 D.鉴别常见物质 ①铵态氮肥不能与草木灰混合使用 ②如果庄稼的茎长得不好，可施用钾肥 ③NH4HCO3不宜在烈日下施用 ①合成纤维和羊毛纤维：取样品灼烧 ②硬水和软水：加肥皂水后搅拌 ③NaCl和NaOH：加入适量的水 A. A B. B C. C D. D 6. 下列物质的转化中(“→”表示一种物质转化为另一种物质)，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. H2O→O2→CO2→H2CO3 B. CaCO3→CaO→Ca(OH)2→KOH C. NaOH→NaNO3→Na2CO3→NaCl D. Mg→MgO→MgSO4→MgCl2 7. 下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象是的(装置气密性均良好) A. B. C. D. 8. 为了除去物质内的杂质，需选用适当的试剂，其中正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 选用试剂 A CO2(CO) 碱石灰(CaO和NaOH的混合物) B CaCl2溶液(HCl) 适量的Ba(OH)2溶液 C C(Fe) 过量的盐酸 D Mg(CuSO4) 水 A A B. B C. C D. D 9. 向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液．关于该滤渣和滤液有下列四种说法：①向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生；②向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀产生；③滤渣中一定有Ag；④滤液中一定有Cu(NO3)2、一定不含AgNO3、可能有Mg(NO3)2，以上说法中正确的个数为(　　) A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 10. 下列图像能够正确反映其对应变化关系的是 A. 向pH为13的氢氧化钠溶液中加水 B. 温度不变，向一定质量饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙 C. 分别向等质量的镁和铝中加入足量的稀硫酸 D. 分别向等质量、等溶质质量分数稀盐酸中加入氧化镁和碳酸镁至过量 二、填空题(本题包括4小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共15分) 11. 如图是某品牌的风味酸牛奶及每100g酸牛奶中主要营养成分数据。请回答下列问题。 营养成分 蛋白质 脂肪 糖类 钠 钙 质量 3.2g 3.6g 11.9g 60mg 80mg （1）人体必需的六大类基本营养素中，除水外，表中没有标示的营养素是_____。 （2）表中能为人体提供能量的营养素有_____种。 （3）酸牛奶中的蔗糖，在胃肠内转化为葡萄糖（C6H12O6）。葡萄糖在酶的催化作用下，与氧气反应生成水和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式_____。 12. 能源和环境一直受到人们关注。 （1）太阳能和天然气中属于可再生能源的是_______。天然气的燃烧将化学能主要转化为_______能。 （2）造成大气中CO2含量增加主要原因是_______。(填序号) a.动植物的呼吸作用 b.实验室逸出的CO2 c.化石燃料的大量燃烧 （3）汽车尾气中的CO和NO，在催化剂作用下能转化为CO2和N2。该反应中CO和NO的分子个数比为_____。 13. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （2）若乙中混有少量甲，最好采用_______的方法提纯乙(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 （3）将30℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液质量由大到小的顺序是_______。 14. 制备高纯硅和二氧化硅主要工艺流程如图所示。 （1）2019年，我国华为公司推出了5G商用芯片。制造芯片要用到高纯硅，硅属于___________元素(填“金属”或“非金属”)。 （2）反应①的化学方程式为： ，从氧化还原反应角度分析，C发生了___________反应. （3）用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应②制备，同时生成一种可循环使用的物质，该反应的化学方程式为___________。 三、实验题(本题包括2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共16分) 15. 某化学兴趣小组同学对家用普通干电池中含有的物质产生了浓厚的兴趣。他们剥开电池时闻到氨味且发现有黑色物质。 【提出问题】为什么有氨味？黑色物质的成分是什么？ 【猜想假设】能闻到氨味说明含有铵盐（如NH4Cl)；黑色固体可能有铁粉、氧化铜或二氧化锰。 【实验探究】同学们分别设计实验进行探究。 实验I．小聪取适量黑色物质与______________混合置于研钵内研磨，嗅到强烈氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，观察到试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐。 实验II．小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解，静置后______，取不溶物进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过量稀盐酸 无气泡生成，溶液不变色 ________________ 2．取适量黑色滤渣装入另一支试管中，再加入______溶液，向上述试管中伸入带火星的小木条。 ____________________________________ 黑色粉末中含有二氧化锰 【交流讨论】 步骤2中发生反应的化学方程式为______________。 16. 如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置(部分固定装置已省略)回答问题： （1）图中标识①仪器的名称是：______。 （2）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为：______(在A-E中选)，用该装置制取CO2的化学方程式为：______。 （3）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_______。(填字母代号) A. NH3 B. H2 C. O2 D. CH4 （4）化学兴趣小组的同学对制取CO2后废液中溶质的成分进行进一步探究。 【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质? 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【猜想与假设】猜想①：废液中溶质只有氯化钙； 猜想②：废液中的溶质是氯化钙和_______(填化学式)。 【设计并进行实验】 （5）I.为验证上面两种猜想哪种正确，甲小组的同学从下面A-E五种药品中选择合适的一种进行实验，证明了猜想②是正确的。他们选择的药品不可能是_____。 A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.锌粒 D.氧化铁粉末 E.氢氧化钠稀溶液 II.乙小组选用一种钾盐溶液进行实验，也证明了猜想②是确的，请完成下面的实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的废液于试管中，加入过量的______(填化学式)溶液，振荡。 ______ 猜想②正确 【探究反思】：实验产生的污染深受人们重视，我们要利用恰当的方法对废液进行处理，实行无害化排放，从源头上消除对环境的污染。 四、推断、计算题(本题包括2小题，17题4分，18题5分，共9分) 17. A~F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两种物质能相互反应；部分反应物、生成物及反应条件未标出)。物质A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是厨房中常用的调味品，F的溶液呈黄色，反应①和②都有白色沉淀生成。请回答： （1）写出A的化学式：______。 （2）反应①的基本反应类型是______。 （3）反应②的化学方程式为______。 18. 已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu。 资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑)，Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应。为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量。实验过程中得到的部分数据与图象如图： 加NaOH溶液的次数 第一次 第二次 第三次 … 剩余固体的质量/g 16.5 n 9.5 … （1）分析以上数据可知，表中n的值为______。 （2）该金属粉末中Al的质量分数为______。 （3）列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少(精确到0.1%)? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024初三第八次联考测试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分) 1. 下列实验室中的交流,属于化学变化的是（　　） A. 锥形瓶:“同学们不爱惜我,我被摔碎了” B. 铁架台:“我好难受啊!我在潮湿的空气中生锈了” C. 酒精灯:“帽子哪里去了?我的燃料越来越少了” D. 浓硫酸:“我在空气中放置了一段时间质量怎么增加了” 【答案】B 【解析】 【详解】A、锥形瓶被摔碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、铁架台在潮湿的空气中生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故选项正确； C、酒精灯燃料挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、浓硫酸在空气中放置一段时间质量怎么增加是因为具有吸水性，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选B。 【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。 2. 下列关于空气的说法中正确的是(　　) A. 氮气可用作食品保护气 B. 按质量计算，空气中氮气含量约为78% C. 空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好 D. 空气中的二氧化碳气体与雨水结合形成酸雨 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，可作保护气，故A正确；B、空气组成中按体积计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%，故B错；C、空气质量级别越大，空气质量越差，故C错；D、酸雨形成的主要成分是二氧化硫和氮的氧化物，不是二氧化碳，故D错。故选A。 3. 某些场所常贴有下列图标，其中表示“禁止携带火种”的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、该图标表示禁止燃烧烟花爆竹，该选项不符合题意； B、该图标表示禁止抽烟，该选项不符合题意； C、该图标表示禁止烟火，该选项不符合题意； D、该图标表示禁止携带火种，该选项符合题意。 故选D。 4. 银器变黑的原理是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O．下列说法中，正确的是(　　) A. X的化学式为AgS B. 反应中H2S和O2的质量比为17：16 C. 该反应属于置换反应 D. 反应中氧元素的化合价由0变为﹣2 【答案】D 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律可知，反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2 ═2X+2H2O得，2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，错误；B、反应中H2S和O2的质量比为=（34×2）：32=17：8，错误；C、该反应的反应物有三种，不是置换反应，错误；D、单质中元素的化合价为零，因此氧气中氧的化合价为零；水中氢显+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则氧显﹣2价，故正确。故选D。 5. 化学学习让我们有了很多收获，下列归纳总结不完全正确的一组是 A.保护金属资源 B.归纳物质性质 ①有计划、合理开采金属矿物 ②加强金属制品的回收再利用 ③在铁制品表面刷油漆，防止钢铁生锈 ①汽油、洗涤剂都能溶解油污 ②铁丝、红磷都能在空气中燃烧 ③氢气、一氧化碳都能还原氧化铜 C.化肥与施用 D.鉴别常见物质 ①铵态氮肥不能与草木灰混合使用 ②如果庄稼的茎长得不好，可施用钾肥 ③NH4HCO3不宜在烈日下施用 ①合成纤维和羊毛纤维：取样品灼烧 ②硬水和软水：加肥皂水后搅拌 ③NaCl和NaOH：加入适量的水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①有计划、合理开采金属矿物、②加强金属制品的回收再利用、③在铁制品表面刷油漆，防止钢铁生锈等，均能保护金属资源，该选项不符合题意。 B、①汽油能溶解油污，但洗涤剂除油污是因为具有乳化作用，不正确；②铁丝不能在空气中燃烧，红磷可以，不正确；③氢气和一氧化碳均具有可燃性，均能还原氧化铜，正确，该选项符合题意。 C、①草木灰呈碱性，能和铵态氮肥反应生成氨气，会降低肥效，则不能混合使用，正确；②钾肥能促进植物茎的生长，正确；③碳酸氢铵受热易分解为二氧化碳、氨气和水，则不宜在烈日下施用，正确，该选项不符合题意。 D、①合成纤维灼烧有刺激性气味，羊毛灼烧有烧纸的气味，则能鉴别，正确；②肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水，则能鉴别，正确；③氯化钠溶解时，溶液温度几乎不变，但氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，能鉴别，正确，该选项不符合题意。 故选B。 6. 下列物质的转化中(“→”表示一种物质转化为另一种物质)，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. H2O→O2→CO2→H2CO3 B. CaCO3→CaO→Ca(OH)2→KOH C. NaOH→NaNO3→Na2CO3→NaCl D. Mg→MgO→MgSO4→MgCl2 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水生成氧气，碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，均能一步转化，该选项不符合题意； B、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，均能一步转化，该选项不符合题意； C、氢氧化钠能和硝酸反应生成硝酸钠和水，但硝酸钠无法转化为碳酸钠，该选项符合题意； D、镁和氧气反应生成氧化镁，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，均能一步转化，该选项不符合题意。 故选C。 7. 下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象是的(装置气密性均良好) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但是无明显现象； B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升； C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致气球膨胀； D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中。 故选A。 8. 为了除去物质内的杂质，需选用适当的试剂，其中正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 选用试剂 A CO2(CO) 碱石灰(CaO和NaOH的混合物) B CaCl2溶液(HCl) 适量的Ba(OH)2溶液 C C(Fe) 过量的盐酸 D Mg(CuSO4) 水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠能和二氧化碳反应，但不能和一氧化碳反应，则无法除去一氧化碳，该选项不正确； B、氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，会引入新杂质氯化钡，该选项不正确； C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，既能除去杂质，也不引入新物质，该选项正确； D、加入水后，镁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该选项不正确。 故选C。 9. 向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液．关于该滤渣和滤液有下列四种说法：①向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生；②向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀产生；③滤渣中一定有Ag；④滤液中一定有Cu(NO3)2、一定不含AgNO3、可能有Mg(NO3)2，以上说法中正确的个数为(　　) A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】①充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液，说明镁已经完全反应，铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，该选项说法不正确； ②铜和硝酸银反应时，如果硝酸银有剩余，向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀产生，如果硝酸银没有剩余，则向滤液中加入稀盐酸没有沉淀产生，该选项说法不正确； ③滤渣中一定有Ag，该选项说法正确； ④滤液中一定有Cu（NO3）2、可能含AgNO3、一定有Mg（NO3）2，该选项说法不正确。 故选A。 10. 下列图像能够正确反映其对应变化关系的是 A. 向pH为13的氢氧化钠溶液中加水 B. 温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 C. 分别向等质量的镁和铝中加入足量的稀硫酸 D. 分别向等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中加入氧化镁和碳酸镁至过量 【答案】D 【解析】 【详解】A、向氢氧化钠溶液中加水，碱性会减弱，但pH只会无限接近于7，不会小于等于7，该选项图像不正确； B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，则饱和溶液中的溶剂减小，溶质也会结晶析出，则溶液质量不断减小，直至减为零，该选项图像不正确； C、镁比铝活泼，则镁比铝反应较快，且根据、，等质量的镁和铝与足量酸反应时，铝产生氢气较多，该选项图像不正确； D、由于消耗的盐酸的质量相同，根据氯元素守恒，则最终产生的氯化镁的质量相同，该选项图像正确。 故选D。 二、填空题(本题包括4小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共15分) 11. 如图是某品牌的风味酸牛奶及每100g酸牛奶中主要营养成分数据。请回答下列问题。 营养成分 蛋白质 脂肪 糖类 钠 钙 质量 3.2g 3.6g 11.9g 60mg 80mg （1）人体必需的六大类基本营养素中，除水外，表中没有标示的营养素是_____。 （2）表中能为人体提供能量的营养素有_____种。 （3）酸牛奶中的蔗糖，在胃肠内转化为葡萄糖（C6H12O6）。葡萄糖在酶的催化作用下，与氧气反应生成水和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式_____。 【答案】（1）维生素 （2）3 （3）C6H12O6+6O26CO2+6H2O 【解析】 【小问1详解】 人体必需的六大类基本营养素有水、无机盐、糖类、蛋白质、油脂和维生素；表中没有标示的营养素是维生素； 【小问2详解】 表中能为人体提供能量的营养素有糖类、油脂、蛋白质3种，故填3； 【小问3详解】 葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下，与氧气反应生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式：。 12. 能源和环境一直受到人们关注。 （1）太阳能和天然气中属于可再生能源的是_______。天然气的燃烧将化学能主要转化为_______能。 （2）造成大气中CO2含量增加主要原因是_______。(填序号) a.动植物的呼吸作用 b.实验室逸出的CO2 c.化石燃料的大量燃烧 （3）汽车尾气中的CO和NO，在催化剂作用下能转化为CO2和N2。该反应中CO和NO的分子个数比为_____。 【答案】（1） ①. 太阳能 ②. 热 （2）c （3）1：1 【解析】 【小问1详解】 天然气属于化石能源，属于不可再生能源，太阳能属于可再生能源； 天然气燃烧过程中，化学能转化为热能。 【小问2详解】 光合作用产生的二氧化碳有助于自然界中的碳循环，实验室逸出的二氧化碳较少，而化石燃料燃烧产生的二氧化碳是造成大气中二氧化碳含量增加的主要原因，故选c。 【小问3详解】 CO和NO在催化剂作用下能转化为CO2和N2的反应为，则该反应中CO和NO的分子个数比为2：2=1：1。 13. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （2）若乙中混有少量甲，最好采用_______的方法提纯乙(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 （3）将30℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液质量由大到小的顺序是_______。 【答案】（1）饱和 （2）蒸发结晶 （3）丙>乙>甲 【解析】 【小问1详解】 由图可知，30℃时，甲的溶解度为45g，则50g水中最多可溶解甲的质量为45g÷2=22.5g，该温度下，向30克甲物质中加入50克水，固体不能完全溶解，则得到的溶液为饱和溶液。 【小问2详解】 由图可知，甲、乙溶解度均随温度升高而增大，且乙的溶解度受温度影响比较小，若乙中混有少量甲，则可采用蒸发结晶的方法提纯乙。 【小问3详解】 将30℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到20℃，甲、乙溶解度减小，溶液中有晶体析出，且甲析出晶体比乙多，丙溶解度增大，溶液变为不饱和，但溶液质量不变，则所得溶液质量：丙>乙>甲。 14. 制备高纯硅和二氧化硅主要工艺流程如图所示。 （1）2019年，我国华为公司推出了5G商用芯片。制造芯片要用到高纯硅，硅属于___________元素(填“金属”或“非金属”)。 （2）反应①的化学方程式为： ，从氧化还原反应角度分析，C发生了___________反应. （3）用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应②制备，同时生成一种可循环使用的物质，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）非金属 （2）氧化 （3） 【解析】 【小问1详解】 根据硅的最外层有4个电子，属于非金属元素； 【小问2详解】 反应①化学方程式中碳元素得到的氧生成了一氧化碳，从氧化还原反应角度分析， C 发生了氧化反应； 【小问3详解】 四氯化硅和氧气在1300 ℃的条件下反应生成二氧化硅和氯气，化学方程式为：。 三、实验题(本题包括2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共16分) 15. 某化学兴趣小组同学对家用普通干电池中含有的物质产生了浓厚的兴趣。他们剥开电池时闻到氨味且发现有黑色物质。 【提出问题】为什么有氨味？黑色物质的成分是什么？ 【猜想假设】能闻到氨味说明含有铵盐（如NH4Cl)；黑色固体可能有铁粉、氧化铜或二氧化锰。 【实验探究】同学们分别设计实验进行探究。 实验I．小聪取适量黑色物质与______________混合置于研钵内研磨，嗅到强烈氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，观察到试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐。 实验II．小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解，静置后______，取不溶物进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过量稀盐酸 无气泡生成，溶液不变色 ________________ 2．取适量黑色滤渣装入另一支试管中，再加入______溶液，向上述试管中伸入带火星的小木条。 ____________________________________ 黑色粉末中含有二氧化锰 【交流讨论】 步骤2中发生反应的化学方程式为______________。 【答案】 ①. 熟石灰 ②. 过滤 ③. 黑色粉末中一定不含铁粉与氧化铜 ④. H2O2 ⑤. 产生大量气泡，木条复燃 ⑥. 2H2O22H2O＋O2↑ 【解析】 【详解】[实验探究] 实验Ⅰ：铵盐与碱混合会放出氨气，所以取适量黑色物质与熟石灰混合置于研钵内研磨，嗅到氨味，再用湿润的石蕊试纸检测是否生成氨气，试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐；实验Ⅱ：小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解，最后得到不溶物，所以该步操作是过滤； [实验步骤] 1.取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过量稀盐酸，无气泡生成，溶液不变色，这证明该不溶物中不含铁粉和氧化铜； 2.二氧化锰和过氧化氢溶液混合会生成氧气，过氧化氢溶液中会有气泡产生，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故把带火星木条伸到试管中，若木条复燃，则该气体是氧气。[交流讨论] 步骤2发生的反应为过氧化氢在二氧化锰催化下，生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑ 16. 如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置(部分固定装置已省略)回答问题： （1）图中标识①仪器的名称是：______。 （2）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为：______(在A-E中选)，用该装置制取CO2的化学方程式为：______。 （3）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_______。(填字母代号) A NH3 B. H2 C. O2 D. CH4 （4）化学兴趣小组的同学对制取CO2后废液中溶质的成分进行进一步探究。 【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质? 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【猜想与假设】猜想①：废液中的溶质只有氯化钙； 猜想②：废液中的溶质是氯化钙和_______(填化学式)。 【设计并进行实验】 （5）I.为验证上面两种猜想哪种正确，甲小组的同学从下面A-E五种药品中选择合适的一种进行实验，证明了猜想②是正确的。他们选择的药品不可能是_____。 A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.锌粒 D.氧化铁粉末 E.氢氧化钠稀溶液 II.乙小组选用一种钾盐溶液进行实验，也证明了猜想②是确的，请完成下面的实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的废液于试管中，加入过量的______(填化学式)溶液，振荡。 ______ 猜想②正确 【探究反思】：实验产生的污染深受人们重视，我们要利用恰当的方法对废液进行处理，实行无害化排放，从源头上消除对环境的污染。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. BD ②. （3）C （4）HCl （5） ①. BE ②. K2CO3 ③. 有气泡产生 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为锥形瓶。 【小问2详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温反应，发生装置选B，而B装置也可用于过氧化氢制取氧气，且二氧化碳和氧气的密度均大于空气，则收集装置均可选D； 实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 A、氨气能和硫酸反应，且氨气密度比空气小，不能用F装置干燥且收集，不符合题意； B、氢气密度比空气小，不能用F装置收集，不符合题意； C、氧气能用浓硫酸干燥，且氧气密度比空气大，则能用F装置干燥且收集，符合题意； D、甲烷的相对分子质量为12+1×4=16，小于29，则密度比空气小，不能用F装置收集，不符合题意。 故选C。 【小问4详解】 实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则反应后滤液中一定含有氯化钙，可能含有过量的盐酸，则猜想②为氯化钙和氯化氢，化学式为HCl。 【小问5详解】 Ⅰ、A、盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，则能证明溶液中是否含有盐酸，不符合题意； B、盐酸和氯化钙均不能使酚酞变色，则不能证明溶液中是否含有盐酸，符合题意； C、锌能和盐酸反应生成氯化锌和氢气，则能证明溶液中是否含有盐酸，不符合题意； D、氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，则能证明溶液中是否含有盐酸，不符合题意； E、氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，则不能证明溶液中是否含有盐酸，符合题意。 故选BE Ⅱ、碳酸钾属于钾盐，盐酸能和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，则观察到有气泡产生，则说明猜想②正确。 四、推断、计算题(本题包括2小题，17题4分，18题5分，共9分) 17. A~F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两种物质能相互反应；部分反应物、生成物及反应条件未标出)。物质A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是厨房中常用的调味品，F的溶液呈黄色，反应①和②都有白色沉淀生成。请回答： （1）写出A的化学式：______。 （2）反应①的基本反应类型是______。 （3）反应②的化学方程式为______。 【答案】（1）Na2CO3 （2）复分解反应 （3） 【解析】 【分析】D是厨房中常用的调味品，则为氯化钠；F的溶液呈黄色，则含有铁离子；物质A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，而碳酸钠与盐酸、氢氧化钙、氯化钙等均能反应，则A可为碳酸钠，碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，符合“反应①有白色沉淀生成”的条件；碳酸钠能和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，氢氧化钠能和盐酸反应生成氯化钠和水，则C可为氢氧化钠；氯化钠能和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，而B可为盐酸，F可为氯化铁，氢氧化钠能和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，盐酸、氯化铁均能转化为E氯化银沉淀，符合推断。 【小问1详解】 由分析可知，A的化学式为Na2CO3。 【小问2详解】 反应①可为碳酸钠和氯化钡的反应，该反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。 【小问3详解】 反应②可为盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：。 18. 已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu。 资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑)，Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应。为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量。实验过程中得到的部分数据与图象如图： 加NaOH溶液的次数 第一次 第二次 第三次 … 剩余固体的质量/g 16.5 n 9.5 … （1）分析以上数据可知，表中n的值为______。 （2）该金属粉末中Al的质量分数为______。 （3）列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少(精确到0.1%)? 【答案】（1）13 （2）70% （3）设氢氧化钠溶液的质量分数为x，则 解得x≈25.9% 则所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为25.9%。 【解析】 【小问1详解】 第一次加入氢氧化钠溶液时，固体质量减小20g-16.5g=3.5g，而第二次和第三次共减少16.5g-9.5g=7g，则说明第二次也减少3.5g，则n=16.5g-3.5g=13g。 【小问2详解】 最终剩余固体质量为6g，则该金属粉末中Al的质量分数为。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$