精品解析：2024年湖北省仙桃市第二中学中考模拟（二）化学试卷

2024年中考模拟化学试卷(二) 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　S-32　Na-23 一、选择题(本题共13个题，共18分1~8题，每题1分，9~13题，每题2分，在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1. 我国传统文化源远流长，下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是 A. 丝绸刺绣 B. 手工剪纸 C. 玉柄雕琢 D. 烧制陶器 【答案】D 【解析】 【详解】A、丝绸刺绣，没有生成新物质，属于物理变化，故A不符合题意； B、手工剪纸，没有生成新物质，属于物理变化，故B不符合题意； C、玉柄雕琢，没有生成新物质，属于物理变化，故C不符合题意； D、烧制陶器，涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意； 故选：D 2. 下列实验操作没有错误的是（ ） A. 振荡试管 B. 倾倒液体 C. 测定溶液pH D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、振荡试管时，不能用拇指堵住试管口，有腐蚀性的残液会腐蚀手指，选项错误； B、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口缓缓倒入液体，选项正确； C、用pH试纸测溶液的pH时，应使用玻璃棒将待测溶液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测溶液中测溶液的pH，会导致pH试纸上的药品污染待测溶液，选项错误； D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，且不可将水注入浓硫酸中，选项错误，故选B。 3. 关于下列符号或图示的说法正确的是 ①2N ②2Fe2+③ ④ ⑤ A. ①表示2个氮分子 B. ②表示2个铁离子 C. ③和④构成物质的化学式为Al2O3 D. 由⑤可知锡的相对原子质量为118.7g 【答案】C 【解析】 【详解】A、①表示2个氮原子，A错误，不符合题意； B、②表示2个亚铁离子，B错误，不符合题意； C、③是氧离子，④是铝离子，根据离子和化合价的关系可知氧元素的化合价为-2，铝元素的化合价为+3，故③④形成的物质的化学式为，C正确，符合题意； D、由⑤可知锡的相对原子质量为118.7，单位为1，省略不写，D错误，不符合题意。 故选C。 4. 现代社会，化学与生产、生活密切相关。下列描述错误的是 A. 某些商贩用甲醛水溶液（福尔马林）浸泡海鲜，这样的海鲜可放心食用 B. 人们正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能等 C. 日常使用的金属材料，大多数属于合金 D. 塑料、合成纤维、合成橡胶是当今社会使用的三大合成材料 【答案】A 【解析】 【详解】A、不能用甲醛水溶液（福尔马林）浸泡海鲜，甲醛本身有毒，甲醛会破坏蛋白质结构，有害身体，不能食用；选项错误，符合题意； B、太阳能、风能、地热能、潮汐能是人们正在开发和利用的新能源；选项正确，不符合题意； C、金属材料包含纯金属和合金，日常使用的金属材料，大多数都为合金，合金的性能更优异，如合金的硬度增大、熔点降低、抗腐蚀性强；选项正确，不符合题意； D、塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料；选项正确，不符合题意； 故选：A。 5. 金银花作为常见中药材，具有清热解毒、消炎退肿等功效，其有效成分之一是绿原酸()。下列有关绿原酸的说法正确的是 A. 绿原酸分子由碳、氢、氧三个元素组成 B. 绿原酸中碳元素的质量分数最大 C. 绿原酸由碳、氢、氧原子构成 D. 绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、由化学式可知，绿原酸分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，选项错误； B、绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×16）：（1×18）：（16×9）=96：9：72，则绿原酸中碳元素的质量分数最大，选项正确； C、由化学式可知，绿原酸由绿原酸分子构成，选项错误； D、绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×16）：（1×18）：（16×9）=96：9：72，选项错误； 故选B。 6. 下列关于物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 干冰升华吸热，可用作制冷剂 B. 氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐 C. 一氧化碳具有还原性，可用来冶炼金属 D. 石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯 【答案】D 【解析】 【详解】A、干冰升华吸热温度降低，可用作制冷剂，正确； B、氮气化学性质不活泼，用作食品防腐，正确； C、一氧化碳具有还原性，用来冶炼金属，正确； D、石墨具有导电性，可用于生产电极，错误。 故选D。 7. 分析、推理、归纳是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 由不同种分子构成的物质是混合物，故混合物一定是由不同种分子构成的 B. 溶液是均一稳定的混合物，故均一稳定的物质一定是溶液 C. 氯化钠、硫酸锌等盐中都含有金属离子，故盐中一定含有金属元素 D. 某物质在氧气中充分燃烧生成H2O和CO2，则该物质中一定含C、H，可能含O 【答案】D 【解析】 【详解】A、由不同种分子构成的物质是混合物，但是混合物不一定由不同种分子构成，如铁和铜的混合物，由不同原子构成，不符合题意； B、溶液是均一、稳定的混合物， 但是均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一、稳定的物质，但是属于纯净物，不符合题意； C、氯化钾、硫酸锌等盐中都含有金属离子，但是盐中不一定含有金属离子，如氯化铵，不符合题意； D、某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O元素，故该物质中一定含C、H，可能含氧元素，氧元素可能来自氧气，符合题意。 故选D。 8. 唐代流行服饰石榴裙因其颜色类似石榴花的红色而得名，古法染色工艺记载：“取石榴之花，入臼细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为石榴裙也。”下列说法不正确的是 A. 石榴花捣碎出汁后可提取红色染料 B. 加酸性物质有利于红色素浸染布料 C. 石榴花中红色染料受热有利于上色 D. 古法制石榴裙不宜与碱性物质接触 【答案】C 【解析】 【详解】A、由题干信息可知，石榴花捣碎出汁后，可提取红色染料，浸染布料，从而制取石榴裙，不符合题意； B、由题干信息可知，石榴花捣碎出汁后，加入醋或乌梅汁，然后染布，醋或乌梅汁显酸性，说明加酸性物质有利于红色素浸染布料，不符合题意； C、由题干信息可知，染布过程中不可加热，说明石榴花中红色染料受热不利于上色，符合题意； D、浸染布料过程中加入了醋或乌梅汁等酸性物质，酸性物质能与碱性物质反应，故古法制石榴裙不宜与碱性物质接触，不符合题意。 故选C。 9. 载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A. 乙和丙的元素组成相同 B. 丙的相对分子质量为16 C. 反应前后氧原子个数不相等 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图可知该反应是乙即二氧化碳和甲即氢气在一定条件下反应生成水和甲烷，化学方程式为，据此解题。 【详解】A、如图所示，乙是由氧元素和碳元素组成的，丙是由氢元素和氧元素组成的，乙和丙元素组成不同，选项错误； B、如图所示，丙是水（），其相对分子质量是，选项错误； C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前后氧原子个数相等，选项错误； D、根据分析可知，参加反应的甲即氢气和乙即二氧化碳的分子个数比为，选项正确。 故选D。 【点睛】分析出化学方程式是解决此类试题的关键。 10. 下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是 A. NaOH、KNO3、NaCl B. Na2CO3、CaCl2、KNO3 C. HCl、Na2SO4、NaHCO3 D. Ca（OH）2、KNO3、FeCl3 【答案】A 【解析】 【详解】A、三种物质之间不能相互反应，在溶液中能大量共存，且符合无色透明的要求，选项符合题意； B、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，二者不能共存，选项不符合题意； C、盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二者不能共存，选项不符合题意； D、氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，且氯化铁在溶液中呈黄色，选项不符合题意； 故选A。 11. 下列实验方案中不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究可燃物燃烧需要氧气 向盛有80℃热水的两只烧杯中各放入一小块白磷，然后用导管对准其中一块白磷通入氧气，观察现象 B 除去氧化钙中少量的碳酸钙 高温煅烧 C 鉴别NaCl、NaOH与NH4NO3三种固体 取等量样品，分别溶于同温等体积水中，测量溶质溶解后溶液的温度 D 检验CO2气体中是否混有HCl气体 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、向盛有80℃热水的两只烧杯中各放入一小块白磷，然后用导管对准其中一块白磷通入氧气，观察到通入氧气的白磷燃烧，未通入氧气的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气，故A不符合题意； B、除去氧化钙中少量的碳酸钙，高温煅烧的条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，故B不符合题意； C、NaCl溶于水，溶液的温度不变，NaOH溶于水放出热量，NH4NO3溶于水吸收热量，鉴别NaCl、NaOH与NH4NO3三种固体，取等量样品，分别溶于同温等体积水中，溶解后溶液的温度不变的是NaCl，溶液的温度升高的是NaOH，溶液的温度降低的是NH4NO3，故C不符合题意； D、CO2气体通入紫色石蕊试液，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，HCl气体溶于水形成盐酸，也能使紫色石蕊试液变红，故D符合题意。 故选D。 12. 根据下图，判断下列说法正确的是 A. t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B. 乙的溶解度随温度升高而降低 C. t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D. 加压或升温能增加戊的溶解度 【答案】C 【解析】 【详解】A.t1℃时，甲物质的溶解度为80g，也就是100g水中最多能溶解80g物质甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，选项错误。 B.随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而升高，选项错误。 C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同，正确。 D.压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，选项错误。 故选：C。 13. 粗盐水中含有可溶性杂质(CaCl2，MgCl2，Na2SO4)，向其中依次加入过量BaCl2，NaOH，Na2CO3溶液，充分反应后过滤，所得滤液中含有的杂质是 A. Na2CO3和CaCl2 B. BaCl2和NaOH C. Na2CO3和NaOH D. MgCl2和Na2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，除去了硫酸钠，加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去了氯化镁，加入过量的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去氯化钙和过量氯化钡；充分反应后过滤，所得滤液中含有的杂质是过量的碳酸钠和过量的氢氧化钠，故选C。 二、非选择题(本题共7个题，共32分) 14. 学习、生产、生活中蕴含许多化学知识。 （1）家务劳动。做凉拌皮蛋时，放入适量的食醋，主要目的是除去皮蛋中含有的_____(填“酸”或“碱”)性物质。 （2）疫情防控。测量体温时，水银温度计的汞柱随温度的升高而变长，其微观原因是_____。 （3）研学实践。走进农田，给果树施化肥，该化肥是一种灰白色粉末，可能属于_____肥(填“氮”“磷”或“钾”)。 （4）实践感悟。物质的_____决定用途，化学在保证人类生存并提高生活质量方面起着重要的作用。 【答案】（1）碱 （2）温度升高，原子间的间隔变大 （3）磷 （4）性质 【解析】 【小问1详解】 制作皮蛋时，用到碱性物质，做凉拌皮蛋时，放入适量的食醋，主要目的是除去皮蛋中含有的碱性物质，故填碱。 【小问2详解】 测量体温时，水银温度计的汞柱随温度的升高而变长，原因是水银由汞原子构成，温度升高，原子间的间隔变大，水银的体积变大，水银温度计的汞柱随温度的升高而变长，故填温度升高，原子间的间隔变大。 【小问3详解】 氮肥和钾肥是白色固体，磷肥是灰白色固体，所以该肥料可能是磷肥，故填磷。 【小问4详解】 物质的结构决定性质，性质决定用途，故填性质。 15. 阅读科普短文，回答下列问题。 广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的越来越多，导致温室效应增强。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1. 的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中的脱除效果，其结果如图2.我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 依据文章内容问答下列问题： （1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧_____(填“吸收”或“释放”)。 （2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大途径是_____。 （3）用NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为_____。 （4）对比图2中三条曲线，得出结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，_____。 【答案】（1）释放 （2）碳替代 （3） （4）氨基乙酸钾对烟气中二氧化碳的脱除效果更好 【解析】 【小问1详解】 自然界碳的循环中，化石燃料燃烧是释放； 【小问2详解】 到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1，由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代； 【小问3详解】 用NaOH溶液吸收，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 【小问4详解】 对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中二氧化碳的脱除效果更好。 16. 我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图所示，回答下列问题： （1）反应①、②使用的催化剂在反应前后的_______和化学性质都没有发生变化。 （2）反应①的能量转化形式中存在光能转化为_______能 ，产生的H2、O2的体积比约为_______。 （3）反应②的化学方程式：，则X的化学式为_______；可用_______（填试剂名称）检验反应后的气体中是否还含有CO2。 （4）反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水，其原因是_______。 【答案】（1）质量 （2） ①. 化学 ②. 2：1 （3） ①. C2H4 ②. 澄清石灰水 （4）水作为反应①的反应物不断被消耗，可以提高原料的利用率 【解析】 【小问1详解】 根据催化剂的特点，反应①、②使用的催化剂在反应前后的质量和化学性质都没有发生变化； 【小问2详解】 由图可知，反应①为水在太阳能和新型催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，所以反应①的能量转化形式中存在光能转化为化学能，该反应的化学方程式为：，产生的H2、O2的体积比约为2：1；　 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个碳原子、4个氧原子、12个氢原子，反应后已知物中有4个氧原子、8个氢原子，则X中含有2个碳原子和4个氢原子，化学式为C2H4；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常使用澄清石灰水检验反应后的气体中是否还含有CO2； 【小问4详解】 由图可知，水作为反应①的反应物，不断被消耗，反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水，可以提高原料的利用率。 17. 某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。 试计算： （1）40g氢氧化钠溶液中溶质质量是______g； （2）这一定量石油产品中含的质量是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1g） 【答案】（1）8 （2）解：设这一定量石油产品中含 H2SO4 的质量是x， 解得x=9.8g 答：这一定量石油产品中含 H2SO4 的质量是9.8g。 【解析】 【小问1详解】 40g氢氧化钠溶液中溶质的质量为40g×20%=8g； 【小问2详解】 见答案。 18. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题： （1）写出标示数字的仪器名称：①_____。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的发生装置为_____(填字母，下同)，若要制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接_____装置。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，若用E装置收集到的氧气不纯，可能的原因是_____(写出一点即可)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. B ②. F （3）未等气泡连续均匀冒出就开始收集或集气瓶中未装满水 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B； 浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，故若要制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置； 【小问3详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，若用E装置收集到的氧气不纯，可能的原因是：未等气泡连续均匀冒出就开始收集，因为一开始排出的是空气，也可能是集气瓶中未装满水，未将集气瓶内空气排尽。 19. 侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。 （1）探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl 实验操作 现象 结论 取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有大量气泡产生 样品中有NaCl 向上述溶液中继续滴加适量溶液 有_____产生 有同学认为该实验方案有错误，可选用_____(填字母)代替稀盐酸完成探究，确定样品含有NaCl。 a．溶液 b．稀硝酸 c．溶液 （2）探究二：测定纯碱样品中的质量分数 【方案1】将样品溶解，加入过量溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算的质量分数。 【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是_____。 【讨论】上述两个方案中，你认为方案_____更优。 【拓展】图2为和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从冷却至，的最优范围是_____(填字母)。 a．40-10 b．60-30 c．70-40 【答案】（1） ①. 白色沉淀 ②. ab （2） ①. 反应过程中生成二氧化碳中混有水蒸气和氯化氢气体，水蒸气和氯化氢气体会被氢氧化钠吸收，此外氢氧化钠固体还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 ②. 1 ③. a 【解析】 【小问1详解】 取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全，有大量气泡产生，向上述溶液中继续滴加适量溶液，银离子与氯离子结合生成白色沉淀，实验现象为有白色沉淀产生，说明样品中有氯化钠； 有同学认为该实验方案有错误，是因为稀盐酸中含有氯离子，会影响氯化钠中氯离子的检验，因此代替稀盐酸的试剂中不能含有氯离子， a、硝酸钡溶液中不含有氯离子，且过量的硝酸钡能与碳酸钠反应生成硝酸钠和碳酸钡，再滴加硝酸银溶液可以检验是否有氯化钠，符合题意； b、稀硝酸中不含有氯离子，且稀硝酸能与碳酸钠反应，再滴加硝酸银溶液可以检验是否有氯化钠，符合题意； c、氯化钙溶液中含有氯离子，会影响氯化钠中氯离子的检验，不符合题意。 故选：ab； 【小问2详解】 如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，根据干燥管增重计算的质量分数，盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，反应过程中生成的二氧化碳中混有水蒸气和氯化氢气体，水蒸气和氯化氢气体会被氢氧化钠吸收，此外氢氧化钠固体还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，均可能造成干燥管增重偏大，进而导致碳酸钠质量分数结果大于100%； 上述两个方案中，方案1通过计算生成沉淀质量来计算碳酸钠的质量分数，排除了杂质的干扰，故方案1更优； 由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，10℃~50℃时碳酸钠的溶解度随温度升高而增大且受温度变化影响较大，大于50℃时碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，因此为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从冷却至，的最优范围是40℃~10℃，故选：a。 20. 《千里江山图》是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。 （1）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明碳_____。 （2）画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为，_____。 （3）画作中所用的矿物颜料也可用于冶炼金属。下图为碳元素的价类转化二维图。利用图中化合物的还原性冶炼赭石(主要成分为)的化学方程式为_____。 （4）若反应a~d均为化合反应，其中属于吸热反应的是_____(填字母序号)。 【答案】（1）在常温下化学性质稳定 （2）2 （3） （4）d 【解析】 【小问1详解】 画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明碳在常温下化学性质稳定； 【小问2详解】 画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为，中碳酸根化合价为-2、氢氧根化合价为-1、铜元素化合价为+2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得； 【小问3详解】 一氧化碳具有还原性，则利用一氧化碳冶炼赭石(主要成分为)的原理为一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 【小问4详解】 由碳元素的价类图可知，甲是碳元素化合价为0的单质，则甲为碳；乙是碳元素化合价为+2的氧化物，则乙为一氧化碳；丙是碳元素化合价为+4的氧化物，则丙为二氧化碳；若反应a~d均为化合反应，则反应a为碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应b为碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，反应c为一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应d为二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，燃烧反应为放热反应，则属于吸热反应的是d。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年中考模拟化学试卷(二) 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　S-32　Na-23 一、选择题(本题共13个题，共18分1~8题，每题1分，9~13题，每题2分，在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1. 我国传统文化源远流长，下列相关制作过程中一定发生了化学变化是 A. 丝绸刺绣 B. 手工剪纸 C. 玉柄雕琢 D. 烧制陶器 2. 下列实验操作没有错误是（ ） A. 振荡试管 B. 倾倒液体 C. 测定溶液pH D. 稀释浓硫酸 3. 关于下列符号或图示的说法正确的是 ①2N ②2Fe2+③ ④ ⑤ A. ①表示2个氮分子 B. ②表示2个铁离子 C. ③和④构成物质的化学式为Al2O3 D. 由⑤可知锡的相对原子质量为118.7g 4. 现代社会，化学与生产、生活密切相关。下列描述错误的是 A. 某些商贩用甲醛水溶液（福尔马林）浸泡海鲜，这样的海鲜可放心食用 B. 人们正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能等 C. 日常使用的金属材料，大多数属于合金 D. 塑料、合成纤维、合成橡胶是当今社会使用的三大合成材料 5. 金银花作为常见的中药材，具有清热解毒、消炎退肿等功效，其有效成分之一是绿原酸()。下列有关绿原酸的说法正确的是 A. 绿原酸分子由碳、氢、氧三个元素组成 B. 绿原酸中碳元素的质量分数最大 C. 绿原酸由碳、氢、氧原子构成 D. 绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为 6. 下列关于物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 干冰升华吸热，可用作制冷剂 B. 氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐 C. 一氧化碳具有还原性，可用来冶炼金属 D. 石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯 7. 分析、推理、归纳是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 由不同种分子构成的物质是混合物，故混合物一定是由不同种分子构成的 B. 溶液是均一稳定的混合物，故均一稳定的物质一定是溶液 C. 氯化钠、硫酸锌等盐中都含有金属离子，故盐中一定含有金属元素 D. 某物质在氧气中充分燃烧生成H2O和CO2，则该物质中一定含C、H，可能含O 8. 唐代流行服饰石榴裙因其颜色类似石榴花的红色而得名，古法染色工艺记载：“取石榴之花，入臼细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为石榴裙也。”下列说法不正确的是 A. 石榴花捣碎出汁后可提取红色染料 B. 加酸性物质有利于红色素浸染布料 C. 石榴花中红色染料受热有利于上色 D. 古法制石榴裙不宜与碱性物质接触 9. 载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A. 乙和丙的元素组成相同 B. 丙的相对分子质量为16 C. 反应前后氧原子个数不相等 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1 10. 下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是 A. NaOH、KNO3、NaCl B. Na2CO3、CaCl2、KNO3 C. HCl、Na2SO4、NaHCO3 D. Ca（OH）2、KNO3、FeCl3 11. 下列实验方案中不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究可燃物燃烧需要氧气 向盛有80℃热水的两只烧杯中各放入一小块白磷，然后用导管对准其中一块白磷通入氧气，观察现象 B 除去氧化钙中少量的碳酸钙 高温煅烧 C 鉴别NaCl、NaOH与NH4NO3三种固体 取等量样品，分别溶于同温等体积水中，测量溶质溶解后溶液的温度 D 检验CO2气体中是否混有HCl气体 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 A. A B. B C. C D. D 12. 根据下图，判断下列说法正确的是 A. t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B. 乙的溶解度随温度升高而降低 C. t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D. 加压或升温能增加戊的溶解度 13. 粗盐水中含有可溶性杂质(CaCl2，MgCl2，Na2SO4)，向其中依次加入过量BaCl2，NaOH，Na2CO3溶液，充分反应后过滤，所得滤液中含有的杂质是 A. Na2CO3和CaCl2 B. BaCl2和NaOH C. Na2CO3和NaOH D. MgCl2和Na2SO4 二、非选择题(本题共7个题，共32分) 14. 学习、生产、生活中蕴含许多化学知识。 （1）家务劳动。做凉拌皮蛋时，放入适量的食醋，主要目的是除去皮蛋中含有的_____(填“酸”或“碱”)性物质。 （2）疫情防控。测量体温时，水银温度计的汞柱随温度的升高而变长，其微观原因是_____。 （3）研学实践。走进农田，给果树施化肥，该化肥一种灰白色粉末，可能属于_____肥(填“氮”“磷”或“钾”)。 （4）实践感悟。物质的_____决定用途，化学在保证人类生存并提高生活质量方面起着重要的作用。 15. 阅读科普短文，回答下列问题。 广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的越来越多，导致温室效应增强。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1. 的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中的脱除效果，其结果如图2.我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 依据文章内容问答下列问题： （1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧_____(填“吸收”或“释放”)。 （2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是_____。 （3）用NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为_____。 （4）对比图2中三条曲线，得出结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，_____。 16. 我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图所示，回答下列问题： （1）反应①、②使用的催化剂在反应前后的_______和化学性质都没有发生变化。 （2）反应①的能量转化形式中存在光能转化为_______能 ，产生的H2、O2的体积比约为_______。 （3）反应②的化学方程式：，则X的化学式为_______；可用_______（填试剂名称）检验反应后的气体中是否还含有CO2。 （4）反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水，其原因是_______。 17. 某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。 试计算： （1）40g氢氧化钠溶液中溶质质量是______g； （2）这一定量石油产品中含的质量是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1g） 18. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题： （1）写出标示数字的仪器名称：①_____。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的发生装置为_____(填字母，下同)，若要制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接_____装置。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，若用E装置收集到的氧气不纯，可能的原因是_____(写出一点即可)。 19. 侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。 （1）探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl 实验操作 现象 结论 取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有大量气泡产生 样品中有NaCl 向上述溶液中继续滴加适量溶液 有_____产生 有同学认为该实验方案有错误，可选用_____(填字母)代替稀盐酸完成探究，确定样品含有NaCl。 a．溶液 b．稀硝酸 c．溶液 （2）探究二：测定纯碱样品中的质量分数 【方案1】将样品溶解，加入过量溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算的质量分数。 【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是_____。 【讨论】上述两个方案中，你认为方案_____更优。 【拓展】图2为和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从冷却至，的最优范围是_____(填字母)。 a．40-10 b．60-30 c．70-40 20. 《千里江山图》是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。 （1）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明碳_____。 （2）画作青色用到蓝铜矿，其主要成分为，_____。 （3）画作中所用的矿物颜料也可用于冶炼金属。下图为碳元素的价类转化二维图。利用图中化合物的还原性冶炼赭石(主要成分为)的化学方程式为_____。 （4）若反应a~d均为化合反应，其中属于吸热反应的是_____(填字母序号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$