第三部分 专题六 物质的量-【创新教程】2024年初升高化学衔接教材一本通

专题六　物质的量 　　溶液组成的定量表示 １．溶质的质量分数 (１)概念:溶液中溶质的质量分数是　　　　 与　　　　之比. (２)公式. 溶 液 中 溶 质 质 量 分 数 ＝ 溶质质量 溶液质量 ×１００％ 其中,溶液质量＝　　　　质量＋　　 　　质量 　溶质质量是指全部溶解在溶 剂中形成溶液的溶质质量,不包括未溶 解或结晶析出的溶质质量. ２．有关溶液稀释或浓缩的计算 常见方法 计算依据 关系式 溶液的 稀释 加水稀释 加水稀释前后, 溶 液 中 溶 质 的 质量不变 A×a％ ＝ (A＋m水) ×b％ 溶液的 浓缩 ①添加 溶质; ②蒸发 溶剂 ①原 溶 液 中 的 溶 质 与 后 加 入 的 溶 质 质 量 之 和 等 于 混 合 后 溶 液 中 的 溶 质 质量; ②蒸 发 溶 剂 前 后 溶 液 中 的 溶 质的质量不变 ①A×a％ ＋B＝ (A ＋B)×b％ ②A×a％ ＝ (A － m水)×b％ 　　　配制一定溶质质量分数的溶液 １．必记基础知识 (１)一定溶质质量分数溶液的配制. 配制 方法 用固体和 水配制 用浓溶液和水配制 (浓溶液稀释) 操作 步骤 ①　　　　 ②　　　　 ③　　　　 　　④溶解　　　　 ①　　　　　　 ②　　　　　　 ③　　　　　　 常用 仪器 　　　　　、 　　　　　、 　　　　　、 　　　、药匙 　　　　　　、 　　　　、 胶头滴管、　　　 (２)用固体与水配制的实验装置. (３)用浓溶液配制稀溶液时,计算的依据是 溶液稀释前后,溶液中　　　　不变. ２．注意事项 (１)溶质为固体时计算所需的质量精确到 ０．１g(托盘天平只能精确到０．１g). (２)用托盘天平称量时要遵循“左物右码” 的原则,且左右两盘上要放上相同的纸 片(或烧杯). (３)用浓溶液稀释配制稀溶液时计算要准 确,运用体积、质量、密度的关系式. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６７ 　　 　　　　　　　　　　　　　　化 学 高初中知识衔接 ３．误差分析(用固体与水配制溶液) 影响溶质质量的 因素 影响溶 剂 质 量 的因素 浓 度 偏 大 (１)称量时砝码已 生锈或沾有油污, 致溶质偏多; (２)量取浓溶液时 仰视刻度,致溶质 偏多 (１)量水时,俯 视量筒刻度,致 水偏少; (２)量取的水未 全部倒 入 烧 杯 中,致水偏少 浓 度 偏 小 (１)药品和砝码放 反了且使用了游 码,致溶质偏少; (２)药品中含有固 体杂质或不干燥 或已潮解,致溶质 偏少; (３)量取浓溶液时 俯视刻度,致溶质 偏少 (１)量水时仰视 刻度,致水偏多; (２)烧杯中原来 有水,致水偏多 １．(２０２３􀅰 山东济南中 考)将白色硫酸铜粉末 状晶 体(CuSO４)加 入 到盛有１００mL６０℃热 水的烧杯中,直至不能 继续溶解为止,得到一定温度下的蓝色 溶液 M,即刻将一小块蓝色硫酸铜晶体 (CuSO４􀅰５H２O)N悬垂于烧杯中的硫 酸铜溶液中(如图所示),自然冷却至室 温,观察现象(已知:硫酸铜的溶解度随 温度的降低而减小).下列有关该实验 的描述中,不合理的是 (　　) A．一定温度下,蓝色溶液 M是硫酸铜的 饱和溶液 B．随着温度的降低,硫酸铜溶液的质量 不断增大 C．随着温度的降低,溶液中的溶质硫酸 铜逐渐减少 D．在降温过程中,小块硫酸铜晶体N逐 渐变大 ２．(２０２３􀅰湖北恩施中考)下列各选项数据 前者等于后者的是 (　　) 选项 数据 前者 后者 A 核外电 子数 S２－ S B 氮气的 溶解度 ５℃、 １０１kPa下 ２５℃、 １０１kPa下 C 酒精度 同一瓶茅 台酒上半 部分 同一瓶茅台 酒下半部分 D 熔点 武德合金 铅(铅 为 武 德合金成分 之一) ３．(２０２３􀅰云南中考)下列说法合理的有 (　　) ①高炉炼铁炼得的是纯铁　②打开汽水 瓶盖,看到气泡逸出,说明气体的溶解度 随压强的减小而减小　③向充满CO２ 气 体的软塑料瓶中倒入半瓶水,拧紧瓶盖, 振荡,塑料瓶变瘪,说明CO２ 能与水发生 反应　④某同学将一定量的 Na２CO３ 和 Ba(OH)２ 溶液混合,要想检验反应后 Ba(OH)２是否过量,选用 Na２CO３ 溶液、 Na２SO４ 溶液或FeCl３ 溶液均可　⑤向一 定量的 NaCl、MgSO４ 和 HCl的混合溶 液中逐滴加入 NaOH 溶液,如图表示加 入NaOH溶液的质量与某些物质的质量 变化关系.则m点对应的溶液中有三种溶 质,a可表示NaCl或H２O的质量变化情况 A．１个 　B．２个 　C．３个 　D．４个 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７７ 第三部分 ４．(２０２３􀅰四川泸州中考)宋代«开宝本草» 中记载了KNO３ 的提纯方法,“􀆺􀆺所在 山泽.冬月地上有霜,扫取以水淋汁后, 乃煎炼而成”.提纯中不涉及到的实验 方法是 (　　) A．溶解 B．蒸发 C．结晶 D．升华 ５．(山东烟台市中考) 如图是 MgCl２、KCl 和 MgSO４ 的溶解度 曲线.下列说法错 误的是 (　　) A．P点表示t２℃时 KCl和 MgSO４ 的溶 解度相等 B．t１℃时三种物质的饱和溶液中,溶质质 量分数最大的是 MgCl２ C．将t２℃时的三种物质的饱和溶液分别 升温至t３℃,会析出晶体的是 MgSO４ D．t２℃时,将４０gMgCl２ 加入５０g水中 充分搅拌,所得溶液质量为９０g ６．(山东中考)下列关于溶液的说法错误 的是 (　　) A．与乳化作用相比,溶解能使物质混合 得更均匀 B．２０℃时,５０g水中溶解了１５g的硝酸 钾,则２０℃时硝酸钾的溶解度是３０g C．一定温度下,固体物质的溶解度不随 水的质量改变而改变 D．硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水 后,剩余溶液溶质质量分数不变 ７．(广西河池市中考)配制１００g溶质质量 分数为５％的氯化钠溶液,实验中不需要 用到的仪器是 (　　) A．托盘天平 B．酒精灯 C．烧杯 D．量筒 ８．(广西中考)关于配制５０g８％的氢氧化 钠溶液,下列说法正确的是 (　　) A．用量筒量取５０．００mL水 B．将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量 C．把称量好的氢氧化钠固体放入量筒中 溶解 D．配制好的溶液存放在带玻璃塞的广口 瓶中 ９．(河南中考)如图是甲、乙 的溶解度曲线,下列说法 不正确的是 (　　) A．t１℃时,乙的溶解度 大于甲的溶解度 B．t２℃时,甲、乙的饱和溶液中溶质的质 量分数相等 C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为 饱和溶液 D．t３℃时,７５g甲的饱和溶液中加入５０g 水,可以得到质量分数为２５％的溶液 １０．(郴州中考)配制一定溶质质量分数的 氯化钠溶液的过程如图所示: (１)写出图中标号a仪器的名称:　　 　　. (２)配制５０g质量分数为１５％的氯化钠 溶液,所需氯化钠和水的质量分别为: 氯化钠　　　　g,水　　　　g. (３)称量氯化钠时,氯化钠应放在托盘 天平的　　　盘.(填“左”或“右”) (４)溶解过程中玻璃棒的作用是 　 　. (５)对配制的溶液进行检测发现溶质质 量分数偏小,其原因可能有　　　　. (填字母) A．称量时,药品与砝码放反了 B．量取水的体积时,仰视读数 C．装瓶时,有少量溶液洒出 (６)把５０g质量分数为１５％的氯化钠溶 液稀释成５％的氯化钠溶液,需要水的 质量是　　　　g. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８７ 　　 　　　　　　　　　　　　　　化 学 ３．B　[利用了 HCl极易溶于水而 Cl２ 在饱和食盐水中溶 解度很小的原理.] ４．B　[A．食醋不适合公共场所消毒要求,A 错误;B．“８４” 消毒液能杀菌消毒且灭菌效果良好,B正确;C．品红溶 液不能杀菌消毒,C错误;D．食盐水不适合公共场所杀 菌消毒,D错误.] ５．D　[虽然氯气能与饱和石灰水反应,但相同条件下,氢 氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度,吸收效果烧碱 溶液更好,A项错误、D项正确;饱和食盐水中氯离子浓 度达到最大,抑制氯气的溶解,则吸收效果最不好,B项 错误;自来水中含有氯离子,将抑制氯气的溶解,且氯气 的溶解度较小,用水吸收效果不好,C项错误.] ６．D　[实验室用 MnO２ 固体与浓盐酸混合加热制取 Cl２, 应选择固Ｇ液加热型装置. A．图示为固Ｇ液不加热型装置,不可用于 MnO２ 固体与 浓盐酸混合加热制取 Cl２,A 错误;B．图示为固Ｇ液不加 热型 装 置,且 可 控 制 反 应 的 发 生 和 停 止,但 不 可 用 于 MnO２ 固体与浓盐酸混合加热制取 Cl２,B错误;C．图示 为固Ｇ固加热型装置,不可用于 MnO２ 固体与浓盐酸混合 加热制取 Cl２,C错误;D．图示为固Ｇ液加热型装置,可用 于 MnO２ 固体与浓盐酸混合加热制取 Cl２,D正确.] ７．D　[要证明含有 Na＋ ,则焰色试验为黄色;要证明含有 Cl－ ,则加 入 稀 硝 酸 酸 化 的 AgNO３ 溶 液 后 生 成 白 色 沉淀.] ８．B　 [次 氯 酸 钠 化 学 式 为 NaClO,Na 为 ＋１ 价,O 为 －２价,设Cl化合价为x,则(＋１)×１＋x×１＋(－２)×１ ＝０,解得x＝＋１,即 NaClO中 Cl的化合价为＋１价;答 案选B.] ９．C　[自来水用 Cl２ 杀菌消毒后会含有 Cl－ ,加入AgNO３ 溶液后会产生白色沉淀而变浑浊.] １０．C　[根据题给现象,生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸, 且产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中存在 CO２－３ 和 Cl－ .] １１．B　[A．Cl２ 与 NaOH 溶液反生成 NaCl、NaClO和 H２O, A正确;B．该反应中氯元素化合价部分 升 高,部 分 降 低,Cl２ 既表现氧化性,也表现还原性,B错误;C．次氯 酸钠具有强氧化性,“８４”消毒液的有效成分是 NaClO, C正确;D．洁厕灵中含有盐酸,和次氯酸钠混合反应生 成氯气,氯 气 有 毒,所 以“８４”消 毒 液 不 能 与 洁 厕 灵 混 用,D正确.] １２．B　[“８４”消毒液是由氢氧化钠溶液与氯气在低温下反 应而得,其 反 应 为２NaOH＋Cl２ 􀪅􀪅NaClO＋NaCl＋ H２O,其 主 要 成 分 为 NaCl和 NaClO,有 效 成 分 为 NaClO,故选B.] １３．D　[A．根据仪器a的结构特点可知其为分液漏斗,A 正确;B．饱和食盐水可以除去氯气中混有的 HCl气体, 浓硫酸可以 除 去 水 蒸 气,B 正 确;C．氯 气 密 度 比 空 气 大,可以用向上排空气法在 b中收集,C正确;D．氯气 不能和浓硫酸反应,能和碱液反应,一般用 NaOH 溶液 吸收尾气,D错误.] １４．D　[A选项,缺少加热装置,错误;B选项,饱和 NaHCO３ 溶液能够和氯气反应,应该用饱和氯化钠溶液,错误; C选项,氯气的密度比空气的大,应该用向上排空气法 收集,错误;D选项,氯气是酸性气体,能够被 NaOH 溶 液大量吸收,正确.] １５．解析:根据 NaClO 和 Ca(ClO)２ 具有强氧化性,具有杀 菌消毒功能,结合氧化还原反应的规律分析解答. (１)“８４”消毒液的主要成分为氯化钠和次氯酸钠,其中 NaClO具有强氧化性,可杀菌消毒,所以“８４”消毒液的 有效成分是 NaClO,漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混 合物,有效成分为次氯酸钙[Ca(ClO)２],因此漂白粉和 “８４”消毒液具有杀菌消毒功能,主要是因为两者均含有 ClO－ ,故答案为:ClO－ ;(２)a．钠的焰色反应为黄色,钙 的焰色反应为砖红色,用焰色反应可以鉴别 Ca(ClO)２ 溶液 和 NaClO 溶 液,故 选 a;b．加 入 Na２CO３ 溶 液, Ca(ClO)２溶液中生成白色沉淀,NaClO 溶液无明显现 象,可以鉴别,故选 b;c．加入 NaCl稀 溶 液,Ca(ClO)２ 溶液和 NaClO溶液均无明显现象,不能鉴别,故不选c; 故答案为:ab;(３)①将“８４”消毒液与洁厕剂(含有盐酸) 混合,ClO－ 与 Cl－ 在酸性条件下发生氧化还原反应生成 氯气,反应的离子方程式为 ClO－ ＋Cl－ ＋２H＋ 􀪅􀪅Cl２↑ ＋H２O,故答案为:Cl２;②“８４”消毒液与双氧水溶液混 合会发生反应,减弱杀菌消毒功能.该反应生成三种 常见物质,其中一种是 O２,根据氧化还原反应中元素化 合价的变化规律,O 由－１价变成０价,则 Cl由＋１价 变成－１价,生成 NaCl,反应的化学方程式为 NaClO＋ H２O２ 􀪅􀪅O２ ↑ ＋NaCl＋ H２O,故 答 案 为:NaClO＋ H２O２ 􀪅􀪅O２↑＋NaCl＋H２O. 答案:(１)ClO－ 　(２)ab　(３)Cl２　NaClO＋H２O２ 􀪅􀪅 O２↑＋NaCl＋H２O １６．解析:(１)制备干燥纯净的氯气应按照气流方向连接各 部分装置:制气装置→净化装置→干燥装置→收集装 置→尾气处理装置.(３)Cl２ 氧化 KI生成碘,碘单质遇 淀粉变蓝,故观察到的现象为试纸变蓝,反应方程式为 ２KI＋Cl２ 􀪅􀪅２KCl＋I２. 答案:(１)E　C　D　A　B　H　G　F (２)除去氯气中的 HCl杂质　吸收过量的氯气 (３)试纸变蓝　２KI＋Cl２ 􀪅􀪅２KCl＋I２ (４)①MnO２＋４HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl２＋Cl２↑＋２H２O　 ②２NaOH＋Cl２ 􀪅􀪅NaCl＋NaClO＋H２O 专题六　物质的量 初中对点链接 链接点一 １．(１)溶质质量　溶液质量　(２)溶质　溶剂 链接点二 １．(１)计算　称量　量取　计算　量取　混匀　托盘天平 量筒　烧杯　玻璃棒　量筒　烧杯　玻璃棒　(３)溶质 质量 初中真题巩固 １．B　[A．将白色硫酸铜粉末状晶体(CuSO４)加入到盛有 １００mL６０℃热水的烧杯中,直至不能继续溶解为止,得 到一定温度下的蓝色溶液 M,该温度下,该溶液不能继 续溶解硫酸铜,故一定温度下,蓝色溶液 M 是硫酸铜的 饱和溶液,不符合题意;B．硫酸铜的溶解度随温度的降 低而减小,故 随 着 温 度 的 降 低,溶 解 度 减 小,有 晶 体 析 出,溶液的质量减小,符合题意;C．随着温度的降低,溶 解度减小,有晶体析出,溶液中的溶质硫酸铜逐渐减少, 不符合题意;D．在降温过程中,溶解度减小,溶液中的溶 质硫酸铜结晶析出,小块硫酸铜晶体 N 逐渐变大,不符 合题意.] ２．C　[A．硫离子的核外电子数是１８个,硫原子的核外电 子数是１６个,不相等,故 A不符合题意;B．温度升高,气 体在水中的溶解度要减小,所以氮气的溶解度不相等, 故B不符合题意;C．溶液是均一的,因此茅台酒的各个 部分成分相同,故 C符合题意;D．合金的熔点要低于金 属,因 此 武 德 合 金 的 熔 点 和 铅 不 相 等,故 D 不 符 合 题意.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８２１ 　　 　　　　　　　　　　　　化 学 ３．B　[①．高炉炼铁最后冶炼得到的是生铁,因为冶炼时 用到焦炭,会在冶炼过程中带来碳杂质,难以得到纯铁, 错误;②．打开汽水瓶盖,使得汽水瓶内压强与大气压相 等,这是瓶内气压减小,气泡逸出,说明气体的溶解度随 压强的减小而减小,正确;③．塑料瓶变瘪也可能是因为 二氧化碳溶解在水中,不能一定说明二氧化碳与水发生 反应,错误;④．碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀 和氢氧化钠,如果氢氧化钡过量,选用碳酸钠、硫酸钠溶 液均会产生白色沉淀,可以检验出来,而如果选氯化铁 溶液这时红褐色沉淀的生成难以确定是由于氢氧化钡 的过量导致的,错误;⑤．首先盐酸与氢氧化钠反应生成 氯化钠和水,待盐酸完全耗尽后,氢氧化钠与硫酸镁反 应,生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠直至硫酸镁完全耗尽, 这时也就是 m 点的状态,这时溶液中有氯化钠、硫酸钠、 盐酸三种溶质,对于a曲线,开始时就有一定量的存在, 之后加入盐酸后质量立即升高,因此其必定表示第一步 反应时的产物,即表示 NaCl或 H２O 的质量变化情况, 正确;综上,共有②⑤两说法正确.] ４．D　[A．“扫取以水淋汁后”涉及到溶解,不符合题意;B． “乃煎炼而成”涉及 到 蒸 发,不 符 合 题 意;C．“乃 煎 炼 而 成”涉及到蒸发,然后溶质浓缩结晶,也涉及到结晶,不 符合题意;D．硝酸钾属于盐,其性质难于升华,上述提纯 方法也没有涉及到升华方法,符合题意.] ５．D　[A．通过分析溶解度曲线可知,P点表示t２℃时 KCl 和 MgSO４ 的溶解度相等,故 A 选项正确;B．t１℃时,氯 化镁的溶解度最大,所以三种物质的饱和溶液中,溶质 质量分数最大的是 MgCl２,故B选项正确; C．将t２℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t３℃,硫 酸镁的溶解度减小,氯化镁、氯化钾的溶解度增大,所以 会析出晶体的是 MgSO４,故 C选项正确;D．t２℃时,氯化 镁的溶解度是７０g,所以将４０gMgCl２ 加入５０g水中充分 搅拌,只能溶解３５g的晶体,所以所得溶液质量为８５g,故 D选项错误.] ６．B　[A．与乳化作用相比,溶解能使物质混合得更均匀, 不符合题意;B．未指明溶液的状态,不符合溶解度的定 义,符合题意;C．一定温度下,固体物质的溶解度不随水 的质量改变而改变,不符合题意;D．硝酸钾的饱和溶液 恒温蒸发部分水后,剩余溶液仍为饱和状态,剩余溶液 溶质质量分数不变,不符合题意.] ７．B　[A．托盘天平用于称量氯化钠固体,不符合题意;B． 根据配制溶液的步骤,不需要加热,也就不需要酒精灯, 符合题意;C．烧杯用于溶解氯化钠,不符合题意;D．量筒 用于量取水的体积,不符合题意.] ８．B　[A．溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数,配制 ５０g８％的氢氧化钠溶液,需氯化钠的质量＝５０g×８％ ＝４g;溶剂质量＝溶液质量－溶质质量,则所需水的质量 ＝５０g－４g＝４６g(合４６mL),故选项说法错误.B．氢氧 化钠具有腐 蚀 性,应 将 氢 氧 化 钠 固 体 放 在 小 烧 杯 中 称 量,故选项说法正确.C．把称量好的氢氧化钠固体放入 烧杯中溶解,不能在量筒内溶解,故选项说法错误.D． 氢氧化钠能与玻璃的主要成分发生化学反应,配制好的 溶液存放在细口瓶中,且不能用玻璃塞,故选项说法错 误.] ９．D　[试题分析:A 选项t１℃时,乙的溶解度大于甲的溶 解度,是正确的叙述,在该温度下,乙物质的溶解度曲线 在甲物质的上面;B选项t２℃时,甲、乙的饱和溶液中溶 质的质量分数相等是正确的叙述;C选项降低温度能使 接近饱和的甲溶液变为饱和溶液,是正确的叙述;因为 甲物质的溶解度随温度的降低而减小;D选项是错误的 叙述,因为t３℃时,７５g甲的饱和溶液中加入５０g水,可 以得到质量分数为 ２５g ７５g＋５０g×１００％＝２０％ 的溶液.] １０．(１)量筒　(２)７．５　４２．５　(３)左 (４)搅拌,加快溶解　(５)AB　(６)１００ 第１课时 高中新知探究 一、１．(１)原子　离子　分子　微观粒子　(２)数目粒子　 (３)n　(４)摩尔 对点练习 １．D　[A．H２O是由分子构成的,可用物质的量来计量,A 正确;B．NaCl是由 Na＋ 和 Cl－ 构成的,可用物质的量来 计量,B正确;C．Cu是由原子构成的,可用物质的量来计 量,C正确;D．０．３mol氧所指微粒不明确,无法确定是 氧原子还是氧分子,D错误.] ２．A　[物质的量是描述微观粒子的数目多少的物理量;香 蕉、铅笔、大米均为宏观物质,不能使用物质的量描述; １mol钠原子化学用语使用正确.] ３．A　[A．１molNH３ 含有１０mol质子和１０mol电子,质 子和电子 总 数 均 约 为 ６．０２×１０２４,符 合 题 意;B．１mol OH－ 含有９mol质子和１０mol电子,质子和电子总数分 别约 为 ９×６．０２×１０２３、６．０２×１０２４,不 符 合 题 意; C．１molMg２＋ 含有１２mol质子和１０mol电子,质子和 电子总数分别约为１２×６．０２×１０２３、６．０２×１０２４,不符合 题意;D．１molNO 含有１５mol质子和１５mol电子,质 子和电子总数均约为１５×６．０２×１０２３,不符合题意.] ４．B　[钠离子物质的量为硫酸钠的２倍,０．５molNa２SO４ 中含有 Na＋ 的 物 质 的 量 为 ０．５ mol×２＝１ mol,含 有 Na＋ 的数目是１mol×６．０２×１０２３mol－１＝６．０２×１０２３.] 三、M　g/mol　相对原子质量或相对分子质量 n＝mM 对点练习 ５．D　[A．氧气的摩尔质量是３２g􀅰mol－１,故 A 错误;B． 摩尔质量的单位是“g/mol”,硫酸的摩尔质量是９８g/mol, 故B 错 误;C．CO２ 的 相 对 分 子 质 量 是 ４４,故 C 错 误; D．CO２－３ 摩尔质量是６０g/mol,故 D正确.] ６．解析:根据公式n＝mM 来计算M,M 在数值上等于元素 的相对原子质量,分子的 M 在数值上等于其相对分子质 量,据此分析解题. １．２gRSO４ 中含 R２＋ 的物质的量为０．０１mol,根据公式n ＝mM ,则 RSO４ 的 M＝ m n ＝ １．２g ０．１mol＝１２０g /mol,RSO４ 的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,所以 RSO４ 的摩尔质量为１２０g/mol,R的相对原子质量是１２０－３２ －６４＝２４. 答案:１２０g/mol　２４ 素养知能演练 １．D　[物质的量是一个固定概念,专有名词,是用来描述 微观粒子数量的物理量,不是物质的数量或质量,A 错; 摩尔是物质的量的单位,不是物理量,B错;含有６．０２× １０２３个粒子的集合体不一定计量为１摩尔,如含６．０２× １０２３个 O的 O２ 的物质的量为０．５mol,C错,每个 H２ 中 含有２个电子,故６．０２×１０２３个 H２ 中含有２×６．０２× １０２３个电子,即１molH２ 中含有２mol电子,D对.] ２．D　[物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量, 摩尔是物质的量的国际单位,１mol物质含有阿伏加德 罗常数个微粒.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９２１ 参考答案