第三部分 专题四 第2课时 氧化钠和过氧化钠-【创新教程】2024年初升高化学衔接教材一本通

第２课时　氧化钠和过氧化钠 新课程 标　准 １．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解Na２O、Na２O２ 的主要性质 ２．了解Na２O、Na２O２ 在生产、生活中的应用 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 一、氧化钠的性质 １．物理性质 颜色:　　　　;状态:　　　　. ２．化学性质 Na２O 碱性氧化物 　 性质 　 ① 　 →与水反应 ③ 　 →与酸(如盐酸)反应 ② 　 → 与酸性氧化物 (如CO２)反应 写出序号表示的化学方程式: ① 　. ② 　. ③ 　. [对点练习] １．钠及其化合物的部分转化关系如图所 示,下列说法不正确 的是 (　　) A．实验室里Na保存在煤油中 B．NaH中氢元素化合价为－１ C．①~④反应都属于氧化还原反应 D．Na２O属于碱性氧化物 ２．蜂窝状石墨烯是一种低成本光伏材料, 其生产原理为:Na２O＋２CO􀪅􀪅Na２CO３ ＋C(石墨烯).下列说法不正确的是 (　　) A．Na２O是白色固体 B．该反应是置换反应 C．石墨烯与石墨是碳元素的同素异形体 D．物质的量浓度相同的 Na２CO３ 碱性较 NaHCO３ 强 二、过氧化钠的性质与用途 １．物理性质 过氧化钠是一种　　　　色固体. ２．化学性质 (１)与水反应 实验 操作 实验 现象 产生 大量 气泡 带火 星的 木条 复燃 试管外壁 发热 滴加酚酞溶 液　　　　 实验 结论 生成　　 反应 　　　　 热量 生 成 碱; Na２O２ 具有 强氧化性 化学方程式:　　　　　　　　　　　　 (２)与二氧化碳反应(化学方程式) 　. (３)用途:作供氧剂和漂白剂. ３．用途 (１)供氧剂:可用于呼吸面具或潜水艇中作 为氧气的来源. (２)强氧化剂. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４５ 　　 　　　　　　　　　　　　　　化 学 高初中知识衔接 [对点练习] ３．下列叙述中正确的是 (　　) A．Na２O 与 Na２O２ 都能和水反应生成 碱,它们都是碱性氧化物 B．Na２O能继续被氧化成 Na２O２,Na２O２ 比Na２O稳定 C．Na２O 与 CO２ 发 生 化 合 反 应 生 成 Na２CO３,Na２O２ 与CO２ 发生置换反应 生成O２ D．Na２O有氧化性,Na２O２ 只有还原性 ４．将—块表面已经被部分氧化成氧化钠的 钠块,质量为１．０８g,投入到１００g水中, 完全反应后收集到０．０２g氢气.通过计 算回答: (１)未被氧化的钠的质量是　　　 　. (２)钠块表面被氧化的钠的质量是　　 　 　. (３)①若将氧化钠投入紫色石蕊试液中, 现象为　　　　 　,试用反应的化学方 程式和文字解释:　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　. ②若将过氧化钠投入紫色石蕊试液中, 现象为　　　　 　,试用方程式和文字 解释:　　　　　　　　　　　　　　 　 　　　　　. １．一个集气瓶中放有一团棉花,向其中倒 入CO２ 气体时棉花燃烧起来,则棉花中 可能包有 (　　) A．烧碱　　　　　B．氧化钾 C．过氧化钠 D．小苏打 ２．(２０２３􀅰浙江高一学业考试)下列实验操 作正确的是 (　　) A．比较钠和镁的金属性,可将两者放入 冷水中,观察实验现象 B．除去粗盐水中的Ca２＋、Mg２＋和SO２－４ , 应先 后 加 入 足 量 的 Na２CO３、NaOH 和BaCl２ C．做焰色试验所用的铂丝应先蘸稀硫 酸,再放在火焰上烧至无色 D．检验硫酸根时,应先加稀硝酸酸化,再 加硝酸钡溶液 ３．某化工厂突发火灾,仓库内储存的１７吨 金属钠变成“定时炸弹”,东侧相距２００ 米的村庄近千人的居民区受到重大威 胁.消防官兵到达现场,初步侦察发现, 一栋地上单层砖结构仓库内储存的金属 钠起火.金属钠着火时,消防官兵可以 用来灭火的是 (　　) A．水 B．湿抹布盖灭 C．干沙 D．干粉灭火器 ４．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是 (　　) A．Na２O２ 是白色固体,和冷水作用得到 O２ 和NaOH B．Na２O２ 与 水 的 反 应 中,氧 化 剂 是 Na２O２,还原剂是水 C．Na２O 不稳定,能继续被 O２ 氧化生 成Na２O２ D．Na２O２ 与水反应时生成１个O２ 时电 子转移的数目为４个 ５．(２０２３􀅰北京高一学业考试)下列关于过 氧化钠的说法中,不正确的是 (　　) A．化学式为Na２O２ B．白色固体 C．能与 H２O反应 D．能与CO２ 反应 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５５ 第三部分 ６．下列关于钠及其化合物的说法中,不正 确 的是 (　　) A．火灾现场存放有大量金属钠时,需要 用干燥的沙土来灭火 B．金属钠可在呼吸面具或潜水艇中作为 氧气的来源 C．过氧化钠晶 体 中 阴、阳 离 子 个 数 比 为１∶２ D．相同条件下,纯碱在水中的溶解度大 于小苏打 ７．(２０２３􀅰浙江高二学业考试)下列说法不 正确的是 (　　) A．英国科学家道尔顿于１８０３年提出原 子学 说,为 近 代 化 学 的 发 展 奠 定 了 基础 B．Na２O２ 能与盐酸反应生成盐和水,属 于碱性氧化物 C．当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到 一条光亮的通路,是因为分散质粒子 直径大小介于１０－９~１０－７m之间,对 光线的散射形成的 D．电解质受热熔化形成自由移动离子的 过程是电离 ８．家庭厨卫管道的固体疏通剂的主要成分 有NaOH和铝粉,下列说法正确的是 (　　) A．０．５molNaOH的质量为４０g B．地壳中元素的含量:Al＞O C．铝在空气中不易被氧化,是因为其金 属活动性较差 D．Al与 NaOH 溶液反应的化学方程式 为２Al＋６H２O＋２NaOH􀪅􀪅 ２Na[Al(OH)４]＋３H２↑ ９．Na２O和 Na２O２ 在下列哪一点性质上是 相似的 (　　) A．颜色 B．水溶液的酸碱性 C．氧化性 D．漂白性 １０．分别向下列溶液中加入少量的过氧化 钠固体,不会出现浑浊的是 (　　) A．不饱和Na２CO３ 溶液 B．FeCl３ 溶液 C．饱和Ca(OH)２ 溶液 D．CuSO４ 溶液 １１．(２０２１􀅰辽宁高一学业考试)下列关于氧 化钠和过氧化钠的叙述正确的是 (　　) A．都是白色固体 B．与水反应都能生成氢氧化钠 C．都可在呼吸面具中作为氧气的来源 D．都属于碱性氧化物 １２．向装有Na２O２ 的试管中加入一定量水, 再滴入２滴酚酞试液,振荡,下列叙述正 确的是 (　　) A．加水后,用燃着的木条放到试管口, 燃着的木条熄灭 B．滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色 C．滴入酚酞溶液,溶液仍为无色 D．因为 Na２O２ 与酚酞发生氧化还原反 应使溶液变为红色 １３．下列叙述中正确的是 (　　) ①Na２O 与 Na２O２ 都能和水反应生成 碱,它们都是碱性氧化物 ②Na２O 与 CO２ 发 生 化 合 反 应 生 成 Na２CO３,Na２O２ 与CO２ 发生置换反应 生成O２ ③Na２O主要有氧化性,Na２O２ 主要有 还原性 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６５ 　　 　　　　　　　　　　　　　　化 学 高初中知识衔接 ④Na２O２ 可作供氧剂,而Na２O不能 ⑤Na２O２ 是强氧化剂,Na２O是一种碱 性氧化物 A．都正确 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤ １４．对于反应:２Na２O２＋２H２O􀪅􀪅４NaOH ＋O２↑,下列说法中正确的是 (　　) A．Na２O２ 是氧化剂,H２O是还原剂 B．Na２O２ 既是氧化剂,又是还原剂 C．２个 Na２O２ 参加反应时电子转移的 数目为４个 D．每１８gH２O与足量Na２O２ 反应,则 固体增重４g １５．用双线桥分析 Na２O２ 与水反应中电子 转移的方向和数目:　　　　　　　　 　　　.氧化剂和还原剂是 　, 氧化产物是　　　　　　　,还原产物 是　　　　. １６．(２０２３􀅰北京高二学业考试)“鱼浮灵” 又称固态双氧水,主要成分为２Na２CO３ 􀅰３H２O２,是水产品运输过程中常用的 化学增氧剂.某小组为探究溶液酸碱 性对 H２O２ 溶液中溶解氧含量的影响, 进行了如下实验. [查阅资料]ⅰ．Na２SO４溶液显中性. ⅱ．pH＜７时,pH越小,溶液的酸性越 强;pH＞７时,pH 越大,溶液的碱性 越强. [进行实验]向３个均盛有８０mL４％ H２O２ 溶液的烧杯中,依次加入２０mL 的稀硫酸、Na２SO４溶液、NaOH溶液,分 别测定溶液的pH和溶解氧含量.实验 记录如下表. 实验编号 ① ② ③ 加入的试剂 稀硫酸 Na２SO４ 溶液 NaOH 溶液 pH ０􀆰４４ ５􀆰９７ １１􀆰７４ 溶解氧含 量/(mg􀅰L－１) ５􀆰９ ６􀆰５ １３􀆰１ [分析解释](１)H２O２ 发生分解反应的 产物是　　　　 　. (２)由实验②可知,H２O２溶液显 　 (填字母). a．酸性　　　　　b．碱性 (３)综合上述实验数据,可以得出的结 论是 　. [应用实践](４)结合上述实验分析,“鱼 浮灵”可以提高水中溶解氧含量的可能 原因有 　 　. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　　１８５２年奥尔斯泰用钾汞齐还原无 水氯化铝,然后在真空下将所得的铝汞 齐中的汞蒸馏掉,得到几毫克铝粉;１８５４ 年戴威尔用钠还原 NaAlCl４,制得纯度 为９７．０％~９７．３％的铝;１８５５年,一块 银光闪闪的铝标本作为稀世之宝在巴黎 博览会上展出引起了巨大的反响.当时 的铝比黄金还贵,被用于制作达官贵人 炫耀财富的饰品.１８８６年霍尔将氧化 铝投入熔融的冰晶石,通过直流电电解 出铝.与拜耳发明的用碱从铝土矿中提 取氧化铝的方法相结合,奠定了现代电 解冶炼铝工业方法的基础. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７５ 第三部分 １４．D　[钠与盐酸反应时钠先与 H＋ 反应,离子方程式为 ２Na＋２H＋ 􀪅􀪅２Na＋ ＋H２↑,A 错误;三个烧杯中,Y 烧杯中的氢离子浓度最大,反应最剧烈,B错误;X烧杯 中生成的溶质为 NaOH,Y烧杯中生成的溶质为 NaCl, Z烧杯中生成 NaOH,由于原溶质为 NaOH,故 Z烧杯 中溶质的质量最大,C错误;因向三个烧杯中加入钠的 质量相同且钠全部反应完,故生成 H２ 的质量相同,D 正确.] １５．解析:(１)钠是活泼的金属,Na和水反应生成氢氧化钠 和氢气,反应的化学方程式为２Na＋２H２O􀪅􀪅２NaOH ＋H２↑.(２)钠的两种氧化物为 Na２O、Na２O２,其中用 于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是过氧 化钠.(３)碳酸氢钠受热易分解成碳酸钠、水和二氧化 碳,反 应 的 化 学 方 程 式 为 ２NaHCO３ △ 􀪅􀪅Na２CO３ ＋ H２O＋CO２↑,所以通过加热可除去固体碳酸钠中含有 碳酸氢钠杂质. 答案:(１)NaOH 或氢氧化钠　(２)Na２O２ 或过氧化钠 　(３)加热 １６．解析:(１)钠是很活泼的金属元素,其单质极易与水或 氧气反应,又因为钠的密度小于水而大于煤油,因此钠 通常保存在煤油中.(２)将一小块钠放在水平放置的 试管中部,加热,反应方程式为２Na＋O２ △ 􀪅􀪅Na２O２. 过氧化钠为淡黄色固体.(３)Na、NaOH 久置空气中最 终都是变为碳酸钠,化学式为 Na２CO３.(４)将一小块金 属钠投入CuCl２ 溶液中,首先钠与水反应生成氢氧化钠和 氢气,然后氢氧化钠与氯化铜发生复分解反应,发生反应 的方程式为２Na＋CuCl２＋２H２O􀪅􀪅Cu(OH)２↓＋H２↑ ＋２NaCl. 答案:(１)D　 (２)２Na＋O２ △ 􀪅􀪅Na２O２ 　 淡 黄 色 　 (３)Na２CO３　(４)２Na＋CuCl２＋２H２O􀪅􀪅Cu(OH)２↓ ＋H２↑＋２NaCl 第２课时 高中新知探究 一、１．白色　粉末状固体 ２．①Na２O＋H２O􀪅􀪅２NaOH ②Na２O＋CO２ 􀪅􀪅Na２CO３ ③Na２O＋２HCl􀪅􀪅２NaCl＋H２O 对点练习 １．C　[A．钠易与空气中的氧气、水反应且钠的密度比煤油 大,实验室常将 Na保存在煤油中,A正确;B．NaH 中 Na 为＋１,则 H 的化合价为－１,B正确;C．氧化钠和水反应 生成氢氧化钠的反应中,没有元素化合价变化,不是氧 化还原反应,C 错误;D．氧化钠可以和酸反应生成盐和 水,是酸性氧化物,D正确.] ２．B　[A．氧化钠是一种白色固体,A 项正确;B．一种单质 和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应, 叫作置换反应,该反应不符合,不是置换反应,B项错误; C．同一元素组成的不同单质,称为同素异形体,石墨烯 与石墨都是 碳 元 素 组 成 的 单 质,是 碳 元 素 的 同 素 异 形 体,C项正确;D．碳酸根的水解程度比碳酸氢根强,物质 的量浓度相同的碳酸钠碱性较碳酸氢钠强,D项正确.] 二、１．淡黄 ２．(１)先变红后褪色　氧气　放出 ２Na２O２＋２H２O􀪅􀪅４NaOH＋O２↑ (２)２Na２O２＋２CO２ 􀪅􀪅２Na２CO３＋O２ 对点练习 ３．B　[A．氧化钠与碱反应生成盐和水,是碱性氧化物,过 氧化钠与碱反应生成盐、水和氧气,不符合概念,故 A 错 误;B．氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠,过氧化钠比氧 化钠稳 定,故 B 正 确;C．Na２O 与 CO２ 发 生 化 合 生 成 Na２CO３,Na２O２ 与CO２ 发生氧化还原反应生成O２,不符 合置换反应的定义,故 C错误;D．过氧化钠中钠处于最 高价态,所以有氧化性,而氧处于中间价态,既有氧化性 又有还原性;而氧化钠中氧处于最低价态,有还原性,钠 处于最高价态,有氧化性,故 D错误.] ４．(１)０．４６g　(２)０．４６g　(３)①溶液变蓝　氧化钠溶于 水发生反应 Na２O＋H２O􀪅􀪅２NaOH,溶液显碱性　② 溶液先变蓝后褪色　过氧化钠溶于水发生反应２Na２O２ ＋２H２O􀪅􀪅４NaOH＋O２↑,使溶液呈碱性,同时过氧 化钠具有强氧化性 素养知能演练 １．C　[２Na２O２＋２CO２ 􀪅􀪅２Na２CO３＋O２,反应生成氧气 且放出热量,使棉花燃烧起来.] ２．A　[A．比较钠和镁的金属性,钠和冷水剧烈反应,镁和 冷水不反应,钠比镁的金属性强,故 A正确;B．除去粗盐 水中的 Ca２＋ 、Mg２＋ 和 SO２－４ ,应 先 后 加 入 足 量 的 BaCl２ 除 去 SO２－４ 离 子,再 加 入 NaOH 除 去 Mg２＋ ,再 加 入 Na２CO３ 除去 Ca２＋ ,再 加 入 稀 盐 酸,除 去 过 量 的 OH－ 、 CO２－３ ,故B错误;C．做焰色试验所用的铂丝应先蘸稀盐 酸清洗,再放在火焰上烧至无色,故 C错误;D．检验硫酸 根时,应先加稀盐酸酸化,再加氯化钡溶液,如果产生白 色沉淀,说明含有SO２－４ 离子,故 D错误.] ３．C　[钠着火生成 Na２O２,因为 Na２O２ 可以和 H２O、CO２ 反应生成氧气,会使火势更大.湿抹布含 H２O,干粉灭 火器的成分是 CO２,均会与 Na２O２ 反应,只有干沙符合 要求.] ４．C　[A中,Na２O２ 是淡黄色固体;B中,在 Na２O２ 与 H２O 的反应中,Na２O２ 既是氧化剂,又是还原剂,D中,Na２O２ 与水反应生成１个 O２ 时电子转移的数目为２个.] ５．B　[A．过氧化钠的化学式为 Na２O２,A 正确;B．过氧化 钠为淡黄色固体,B错误;C．过氧化钠能与 H２O 反应生 成氢氧化钠和氧气,C正确;D．过氧化钠能与 CO２ 反应 生成碳酸钠和氧气,D正确.] ６．B　[A．钠能和水反应生成氢气,钠燃烧生成过氧化钠, 过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气,促进钠燃烧,金 属钠着火时,不能用水和二氧化碳来灭火,需要用干燥 的沙土来灭火,A正确;B．过氧化钠可以和水、二氧化碳 反应生成氧气,作供氧剂,而不是金属钠,B错误;C．过 氧化 钠 由 钠 离 子 和 过 氧 根 构 成,阴、阳 离 子 个 数 比 为 １∶２,C正确;D．根 据 纯 碱 的 制 取 流 程 可 知,相 同 条 件 下,纯碱在水中的溶解度大于小苏打,D正确.] ７．B　[A．道尔顿于１８０３年提出原子学说,为近代化学的 发展奠定了基础,故 A正确;B．Na２O２ 属于过氧化物,不 是碱性氧化物,故 B错误;C．当光束通过氢氧化铁胶体 时可以看到一条光亮的通路,是因为分散质粒子的直径 大小介于１０－９~１０－７m 之间,对光线有散射作用,形成 丁达尔效应,故 C正确;D．电解质受热熔化或溶于水时 形成自由移动离子的过程是电离,故 D正确.] ８．D　[A．０．５mol氢氧化钠的质量为０．５mol×４０g/mol ＝２０g,故 A错误;B．地壳中氧元素的含量大于铝元素, 故B错误;C．铝在空气中不易被氧化是因为铝与空气中 的氧气反应生成了一层致密的氧化物薄膜,薄膜阻碍了 反应进一步进行,故 C错误;D．铝与氢氧化钠溶液反应 生成四羟基合铝酸钠和氢气,反应的化学方程式为２Al ＋６H２O＋２NaOH 􀪅􀪅２Na[Al(OH)４]＋３H２ ↑,故 D 正确.] ９．B　[Na２O为白色固体,无氧化性和漂白性,Na２O２ 为淡 黄色固体,具有很强的氧化性和漂白性,故 A、C、D不正确; Na２O＋H２O 􀪅􀪅２NaOH,２Na２O２ ＋２H２O 􀪅􀪅４NaOH＋ O２↑,两者的水溶液最终都是强碱溶液,故B正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３２１ 参考答案 １０．A　[过氧化钠固体与 Na２CO３ 溶液中的水反应,生成 的 NaOH 不会与 Na２CO３ 反应,且溶液不是饱和溶液, 则不会出现浑浊,A 正确;过氧化钠固体与 FeCl３ 溶液 中的水反应,生成的 NaOH 与 FeCl３ 反应生成红褐色 的氢氧化铁沉淀,则出现浑浊,B错误;过氧化钠固体与 饱和Ca(OH)２ 溶液中的水反应,饱和溶液中溶剂减少, 则会有 Ca(OH)２ 固体析出,则出现浑浊,C错误;过氧 化钠固体 与 CuSO４ 溶 液 中 的 水 反 应,生 成 NaOH 与 CuSO４ 反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀,则出现浑浊,D 错误.] １１．B　[A．过氧化钠为淡黄色固体,A错误;B．与水反应都 能生成氢氧化钠,B正确;C．过氧化钠可以和二氧化碳 及水反应生成氧气,可用于呼吸面具中作为氧气的来 源,氧化钠与水反应只生成氢氧化钠,C错误;D．氧化 钠是碱性氧化物,过氧化钠不是碱性氧化物,D错误.] １２．B　[Na２O２ 与水发生如下反应:２Na２O２＋２H２O􀪅􀪅 ４NaOH＋O２↑,O２ 能使燃着的木条燃烧更旺,NaOH 与酚酞作用使无色的酚酞溶液变红色,在反应过程中 Na２O２ 表现出强氧化性,它能将红色物质氧化而褪色, 故滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色.B项正确.] １３．D １４．B　[在 Na２O２ 与 H２O的反应中,Na２O２ 中－１价氧元 素原子之间发生电子转移,Na２O２ 既是氧化剂又是还 原剂;２个 Na２O２ 参加反应时电子转移的数目为２个; 根据原子守恒,固体增重质量等于参加反应的水中的 氢原子的质量,即１８gH２O参加反应,固体增重２g.] １５．解析:Na２O２ 与水反应时 Na２O２ 中氧元素的化合价既 升高又降低,同时体现氧化性和还原性. 答案: ２Na２O －１ ２＋２H２O􀪅􀪅４NaO －２ 得到２e－ ↑ H＋O ０ 失去２e－ ↓ ２↑ Na２O２　O２　NaOH １６．解 析:(１)过 氧 化 氢 分 解 的 化 学 方 程 式 为 ２H２O２ MnO２ 􀪅􀪅􀪅􀪅２H２O＋O２↑,故其分解产物为 O２、H２O;(２)硫 酸钠溶液显中性,向 H２O２ 溶液中加入硫酸钠测pH 为 ５􀆰９７,显酸性,则说明 H２O２溶液显酸性;(３)通过上述 三个实验发现,分别向过氧化氢溶液中加入２０mL的 稀硫酸、Na２SO４ 溶液、NaOH 溶液发现溶 解 氧 越 来 越 多,则答案为:溶液呈碱性时 H２O２ 溶液中溶解氧含量 大于溶液呈酸性时 的 含 量;(４)“鱼 浮 灵”主 要 成 分 为 ２Na２CO３􀅰３H２O２,其中的碳酸钠溶液显碱性,过氧化 氢会分解产生氧气,故“鱼浮灵”可以提高水中溶解氧 含量的可能原因有 H２O２ 分解产生 O２、Na２CO３ 溶液显 碱性,能提高 H２O２ 溶液中溶解氧的含量. 答案:(１)O２、H２O　(２)a　(３)溶液呈碱性时 H２O２ 溶 液中溶解氧含量大于溶液呈酸性时的含量　(４)H２O２ 分解产生 O２、Na２CO３ 溶液显碱性,能提高 H２O２ 溶液 中溶解氧的含量 第３课时 高中新知探究 一、１．纯碱　小苏打 ２．(１)２NaHCO３ △ 　 􀪅􀪅Na２CO３＋H２O＋CO２↑ (２)Na２CO３＋２HCl􀪅􀪅２NaCl＋H２O＋CO２↑ NaHCO３＋HCl􀪅􀪅NaCl＋H２O＋CO２↑ 对点练习 １．D　[A．在医疗上,小苏打(NaHCO３)是治疗胃酸过多的 一种药剂,苏打(Na２CO３)碱性较强,不能用来治疗胃酸 过多,A错误;B．“侯氏制碱法”中的碱指的是 Na２CO３,B 错误;C．雾是胶 体,石 灰 水 是 溶 液,C 错 误;D．将 CaCl２ 溶液分别滴入 Na２CO３ 溶液和 NaHCO３ 溶液中,前者产 生白色沉淀,后者无明显现象,两者现象不同可以区分, D正确.] ２．D　[根据碳及其化合物的“价Ｇ类”二维图,a为 CH４、b 为C单质、c为 CO、d为 CO２、e为 H２CO３、f为 Na２CO３、 NaHCO３.A．a为 CH４,为 C 的 最 低 价,只 能 被 氧 化,c 为CO,是不成盐氧化物,A错误;B．d的水溶液为碳酸溶 液,能导电,但 CO２ 属于非电解质,B错误;C．d→f的转 化可能是氧化还原反应,如过氧化钠和 CO２ 反应生成碳 酸钠,C 错 误;D．碳 酸 钠 溶 解 度 大 于 碳 酸 氢 钠,向 Na２CO３ 饱和溶液中通入d生成碳酸氢钠,有沉淀析出, D正确.] 二、１．金属或它们的化合物 对点练习 ３．B　[A．钠元素的焰色试验为黄色,直接观察时看到火焰 呈黄色,则含有钠元素,故 A错误;B．煤气灯的外焰接近 无色,取一根洁净的铂丝,放在酒精灯上灼烧至无色再 蘸取被检测溶液,进行焰色试验,故 B正确;C．每次实验 后,要将铂丝 用 盐 酸 洗 净,因 为 盐 酸 易 挥 发,不 能 用 硫 酸,故 C错误;D．金属钙的焰色为砖红色,故 D错误.] ４．C　[A．钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察,紫 青烟起,焰色试验为紫色,说明含有钾元素,A 正确;B． 钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃排除其他颜色 的干扰,然后进行观察,焰色试验为紫色,B正确;C．铂 元素不会出现特征颜色变化,不能根据火焰的特征颜色 判断试样中是否含有铂元素,C 错误;D．不同元素会出 现不同的焰 色 反 应,利 用 不 同 金 属 元 素 五 彩 缤 纷 的 焰 色,可制成节日烟花,D正确.] 素养知能演练 １．B　[碳酸钠的俗名是纯碱,A 正确;碳酸钠是一种盐,不 是碱,B错误;碳酸钠溶于水,碳酸根离子水解,它的水溶 液呈碱性,C正确;碳酸钠是由碳酸根离子和钠离子组成 的一种盐,D正确.] ２．C　[侯德榜联合制碱法中涉及的反应有:反应Ⅰ:NaCl ＋CO２＋NH３＋H２O􀪅􀪅NaHCO３↓＋NH４Cl;反应Ⅱ: 加热下２NaHCO３ △ 􀪅􀪅Na２CO３＋CO２↑＋H２O,该制碱 法中“碱”的主要成分是 Na２CO３,故 C符合题意.] ３．B　[A．氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀, 但是氢氧化钡与碳酸氢钠同样反应生成碳酸钡白色沉 淀,故用氢 氧 化 钡 溶 液 不 能 鉴 别 碳 酸 钠 和 碳 酸 氢 钠 溶 液,A错误;B．氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉 淀,而不与碳酸氢钠反应,所以用氯化钙溶液能够鉴别 碳酸钠和碳酸氢钠溶液,B正确;C．KCl与碳酸钠和碳酸 氢钠均不反应,故用 KCl溶液不能鉴别碳酸钠和碳酸氢 钠溶液,C错误;D．碳酸钠不和氢氧化钠反应,而碳酸氢 钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,无明显现象,故用 氢氧化 钠 溶 液 不 能 鉴 别 碳 酸 钠 和 碳 酸 氢 钠 溶 液,D 错误.] ４．D　[焰色试验中透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色说明 含有 K元素,只有 KNO３ 符合,故选 D.] ５．B　[焰色反应呈黄色,说明物质中含有钠元素.] ６．C　[加入盐酸二者均参与反应,A项错误;加入 NaOH 溶 液时不易控制加入量,容易引入新杂质 NaOH,B项错误;加 热灼烧时,NaHCO３ 发生分解反应转化为 Na２CO３,C项正 确;配成溶液后通入CO２,Na２CO３ 将转化为 NaHCO３,D项 错误.] ７．D　[A 项,不反应,不符合题意;B项,反应为 NaHCO３＋ HCl􀪅􀪅NaCl＋CO２↑＋H２O,不符合题意;C项,反应为 NaHCO３＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅 CaCO３ ↓ ＋ NaOH ＋ H２O 或 ２NaHCO３＋Ca(OH)２􀪅􀪅CaCO３↓＋Na２CO３＋２H２O,不符 合题意;D项,反应为NaHCO３＋NaOH􀪅􀪅Na２CO３＋H２O, 符合题意.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４２１ 　　 　　　　　　　　　　　　化 学