第三部分 专题三 第3课时 氧化还原反应的基本规律-【创新教程】2024年初升高化学衔接教材一本通

高初中知识衔接 第３课时　氧化还原反应的基本规律 新课程 标　准 １．通过具体的实例了解单线桥法和双线桥法分析电子转移 ２．结合应用实例了解氧化还原反应的基本规律,掌握基本规律的应用,如方程式 的配平及有关计算 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 一、氧化还原反应的基本规律 １．守恒规律 还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数 ＝氧化剂化合价降低的总数＝还原剂化 合价升高的总数 应用:氧化还原反应方程式的配平和相 关计算. ２．守恒律的应用 (１)计算转移电子数目 (２)配平方程式 [对点练习] １．重铬酸钾(K２Cr２O７)是重要的化合物,常 用于制铬矾、火柴、铬颜料等.一些含铬 化合物的转化关系如图所示: 下列有关说法不正确的是 (　　) A．K２Cr２O７ 中Cr的化合价为＋６ B．②③⑤均属于非氧化还原反应 C．完成①④⑥的转化均需加入氧化剂 D．①中生成１个CrCl３,转移３个电子 ２．某强氧化剂XO(OH)＋２ 被Na２SO３ 还原. 如果 还 原２个 XO(OH)＋２ 用 去５ 个 Na２SO３ 溶液,则X元素被还原后的价态 是 (　　) A．＋２　　B．＋１　　C．０　　D．－１ 二、其他规律 １．强弱规律 　还原剂 ＋ 氧化 ne－ ↓ 剂 →氧化产物＋还原产物 (强还原剂)(强氧化性)(弱氧化性)(弱还原性) 还原性:还原剂＞还原产物. 氧化性:氧化剂＞氧化产物. 应用:物质间氧化性(或还原性)的强弱 比较或判断氧化剂和还原剂的物质在一 定条件下是否发生反应. ２．先后规律 (１)同一氧化剂与多种还原剂混合,还原性 强的先被氧化. (２)同一还原剂与多种氧化剂混合,氧化性 强的先被还原. 应用:判断物质的氧化性、还原性强弱 或判断反应的先后顺序. 如:把氯气通入FeBr２ 溶液时,还原性: Fe２＋＞Br－,若氯气的量不足时首先氧 化Fe２＋;把氯气通入FeI２ 溶液时,还原 性:I－＞Fe２＋,若氯气的量不足时首先 氧化I－. ３．价态规律 (１)高低规律 应用:判断物质的氧化性、还原性. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １４ 第三部分 (２)归中规律 ①同种元素不同价态之间发生氧化还 原反应时,高价态＋低价态 →中间价 态,即 “价 态 归 中,互 不 交 叉”,三 种 情况: 如: H２S －２ ＋H２S ＋６ O４(浓)􀪅􀪅S ０ ↑ ↓＋S ＋４ ↓ O２↑＋２H２O (√) H２S －２ ＋H２S ＋６ O４(浓)􀪅􀪅S ０ ↓ ↓＋S ＋４ ↑ O２↑＋２H２O (×) ②同 种 元 素 相 邻 价 态 间 不 发 生 化 学 反应. 应用:判断同种元素不同价态的物质间 发生氧化还原反应的可能性. (３)歧化规律 同种元素的中间价态生成高价和低价, 即中间价 →高价＋低价. [对点练习] ３．已知有如下氧化性强弱关系:H２O２＞ Fe３＋＞I２,下列反应能发生的是 (　　) A．２Fe２＋＋I２􀪅􀪅２Fe３＋＋２I－ B．２Fe＋I２􀪅􀪅２Fe３＋＋２I－ C．H２O２＋２I－＋２H＋􀪅􀪅２H２O＋I２ D．２Fe３＋ ＋２H２O 􀪅􀪅 H２O２ ＋２Fe２＋ ＋２H＋ ４．已知下列反应: ①Cl２＋２NaBr􀪅􀪅２NaCl＋Br２ ②２KI＋Br２􀪅􀪅２KBr＋I２ ③Na２S＋I２􀪅􀪅２NaI＋S↓ (１)Cl－、Br－、I－、S２－的还原性由强到弱 的顺序是　　　　　　　　. (２)Cl２、Br２、I２、S的氧化性由强到弱的顺 序是　　　　　　　　　　. (３)判断Cl２ 与Na２S能否反应? 　　　　 (填“能”或“否”). (４)判断I２ 与NaCl能否共存? 　　　　 (填“能”或“否”). 三、氧化还原反应方程式的配平 １．配平三原则 配 平 原 则 得失电 子守恒 氧化剂和还原剂得、失电子总 数相等,化合价升高总数 ＝ 化合价降低总数 原子守恒 反应前后原子的种类 和个数不变 电荷守恒 离子反应前后,阴、阳离子 所带电荷总数相等 ２．氧化还原反应方程式配平的一般步骤 (１)标价态:写出反应物和生成物的化学 式,标出发生氧化反应和还原反应的元 素化合价. C ０ ＋HNO３ ＋５ (浓) →NO２ ＋４　　 ↑ ＋CO２ ＋４　　 ↑ ＋H２O (２)列变化:标出反应前后元素化合价的 变化. C ０ ＋HN ＋５ O３(浓) →N ＋４ 化合价降低１ ↑ O２↑＋C ＋４ 化合价升高４ ↓ O２↑＋H２O (３)求总数:依据得失电子守恒,使化合 价升高和降低的总数相等. C ０ ＋４HN ＋５ O３(浓) →４N ＋４ 化合降低１×４ ↑ O２↑＋C ＋４ 化合价升高４×１ ↓ O２↑＋H２O 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２４ 　　 　　　　　　　　　　　　　　化 学 高初中知识衔接 (４)配化学计量数:用观察法配平其他物 质的化学计量数. C＋４HNO３(浓) →４NO２↑＋CO２↑ ＋２H２O (５)查守恒:检查电荷是否守恒,原子个 数是否守恒,配平后,把单线改成双线, 标注反应条件. C＋４HNO３(浓) △ 　􀪅􀪅４NO２↑＋CO２↑ ＋２H２O [对点练习] ５．ClO２ 是一种新型水处理剂,工业制备它的 原理 可 表 示 为a NaClO３＋bNa２SO３＋ cH２SO４ →dClO２↑＋eNa２SO４＋fH２O, 则a∶b为 (　　) A．２∶１　　　　B．１∶２ C．１∶１ D．２∶３ ６．(２０２３􀅰 重庆市育才中学高一期中) KClO３ 和浓盐酸在一定温度下反应会生 成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可 表述为:　　KClO３＋　　HCl(浓)􀪅􀪅 　　KCl＋　　ClO２↑＋　　Cl２↑＋　 　H２O (１)请配平上述化学方程式: 　 　 　. (２)氧化剂是　　　　,氧化产物是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　. (３)产生１个Cl２,转移的电子的个数为 　　　　个. (４)某反应体系有反应物和生成物共五 种物质:O２、H２CrO４、Cr(OH)３(不溶于 水)、H２O、H２O２,已知该反应中 H２O２ 只 发生如下过程 H２O２→O２,写出该反应的 化学方程式: 　 　 　. １．在含有Cu(NO３)２、Mg(NO３)２、AgNO３ 的溶液中加入适量锌粉,首先置换出来 的是 (　　) A．Mg　　B．Cu　　C．Ag　　D．H２ ２．电解水时向水中加入稀硫酸,发现得到 的O２ 体积小于 H２ 体积的一半,这是因 为SO２－４ 在阳极发生了反应,此反应所生 成的物质可能是 (　　) A．S２O２－８ 　　　　　　B．S２O２－７ C．S４O２－６ D．S２O２－３ ３．大蒜是一种调味蔬菜.其贮藏加工部分 为其老熟的鳞茎,又称大蒜头.大蒜的 储存会用到无水氢化钙或消石灰. 氢化钙可作为生氢剂,反应的化学方程式为 CaH２＋２H２O 􀪅􀪅Ca(OH)２＋２H２↑. 下列说法错误的是 (　　) A．CaH２ 既是氧化剂,又是还原剂 B．H２ 既是氧化产物,又是还原产物 C．CaH２ 是还原剂,H２O是氧化剂 D．氧化产物与还原产物的质量比为１∶１ ４．(２０２３􀅰黑龙江高二统考学业考试)人体 可以 吸 收 食 物 中 的 Fe２＋,难 以 吸 收 Fe３＋,下列哪 种 物 质 可 将 Fe３＋ 还 原 成 Fe２＋,有助于铁元素的吸收 (　　) A．葡萄糖 B．甘油 C．维生素C D．淀粉 ５．吸进人体的氧有２％转化为氧化性极强 的活性氧(O３),这些活性氧加速人体衰 老,被 称 为“生 命 杀 手”,科 学 家 试 用 Na２SeO３ 消 除 人 体 内 的 活 性 氧,则 Na２SeO３ 的作用是 (　　) A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３４ 第三部分 ６．下列物质转化,一定需要加还原剂才能 实现的变化是 (　　) A．KClO３→Cl２ B．Na[Al(OH)４]→Al(OH)３ C．KMnO４→MnO２ D．Fe２＋→Fe３＋ ７．下列说法正确的是 (　　) A．盐酸既有氧化性,又有还原性 B．阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 C．含金属元素的离子一定是阳离子 D．在氧化还原反应中,氧化剂与还原剂 不可能是同一种物质 ８．有氧化还原反应３Cl２＋６KOH􀪅􀪅５KCl ＋KClO３＋３H２O,其中得电子的原子和 失电子的原子个数比是 (　　) A．５∶１ B．１∶５ C．３∶１ D．１∶３ ９．下列微粒中,只有氧化性的是 (　　) ①S２－　②Fe２＋　③Fe３＋　④S　⑤H＋ ⑥Na＋　⑦Mg A．①⑦ B．②④ C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥ １０．下列氧化还原反应中,电子转移发生在 同种元素之间的是 (　　) A．２H２S＋SO２􀪅􀪅３S↓＋２H２O B．２KMnO４ △ 􀪅􀪅K２MnO４＋MnO２＋O２↑ C．２KClO３ MnO２ △􀪅􀪅􀪅２KCl＋３O２↑ D．CuO＋H２SO４􀪅􀪅CuSO４＋H２O １１．科学家指出,食用虾类等水生甲壳类动 物的同时服用维生素C容易中毒,这是 因为对人体无害的＋５价砷类物质在维生 素C的作用下,能够转化为有毒的＋３价 砷类化合物.下列说法不正确的是 (　　) A．维生素C具有还原性 B．上述过程中砷元素发生还原反应 C．上述过程中＋５价砷类物质作氧化剂 D．还原性:维生素C小于＋３价砷类化 合物 １２．Mn３O４ 是重要的电子工业磁性原料,可 由下列两种方法制得: 方法１:将 MnOOH(其中 Mn为＋３价) 焙烧成 Mn２O３,再加热使 Mn２O３ 转化 为 Mn３O４. 方法２:将 Mn与(NH４)２SO４ 反应生成 配合物{[Mn(NH３)n]SO４},配合物与 水反应生成 Mn(OH)２,Mn(OH)２ 再与 O２ 反应得 Mn３O４.前两步的反应原理 如图所示: 下列说法正确的是 (　　) A．MnOOH中存在－O－O－ B．Mn２O３ 转化为 Mn３O４ 需结合O C．图中气体X为 H２ D．方法２生成 Mn３O４ 总反应的反应物 为 Mn与 H２O １３．下列化学反应中电子转移的表示方法正 确的是 (　　) A．Si ＋４ O２＋２C ０ 高温 􀪅􀪅Si ０ 失４e－ ↓ ＋２C 得２×２e－ ↑ O ＋２ ↑ B．２Na＋２H２ e－ ↓ O􀪅􀪅２NaOH＋H２↑ C．４HCl －１ (浓)＋M ＋４ nO２ △ 􀪅􀪅M ＋２ n 得２e－ ↑ Cl２＋C ０ 失２e－ ↓ l２↑＋２H２O D．Cu ０ ＋２H２S ＋６ ２e－ ↓ O４(浓) △ 􀪅􀪅C ＋２ uSO４＋S ＋４ O２↑＋２H２O 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４４ 　　 　　　　　　　　　　　　　　化 学 高初中知识衔接 １４．向AgNO３、Cu(NO３)２ 和 Mg(NO３)２ 的 混合溶液中加入一些锌粉,完全反应后 过滤.下列说法正确的是 (　　) A．滤纸上一定有Ag和Cu B．滤纸上一定有Ag,可能有Cu、Mg C．滤液中一定含有Zn(NO３)２、Mg(NO３)２ D．滤液中可能有Cu(NO３)２,滤纸上可 能有Ag １５．按要求填空: (１)在S２－、Fe２＋、Mg２＋、S、I－、H＋中,只 有氧化性的是 　. (２)某同学写出以下三个化学方程式 (未配平): ①NO＋HNO３ →N２O３＋H２O ②NH３＋NO →HNO３＋H２O ③N２O４＋H２O →HNO３＋HNO２ 其中你认为一定不可能实现的是 　 (填序号). (３)下列三个氧化还原反应中,氧化性 最强的物质是　　　　(填化学式). ①２FeCl３＋２KI􀪅􀪅２FeCl２＋２KCl＋I２ ②２FeCl２＋Cl２􀪅􀪅２FeCl３ ③２KMnO４＋１６HCl(浓)􀪅􀪅２KCl＋ ２MnCl２＋５Cl２↑＋８H２O 若溶质中Cl－与I－共存,为了氧化I－而 Cl－不被氧化,除单质外,还可用上述反 应中的　　　　作氧化剂. １６．在化学反应中,物质所含元素的化合价 发生变化的反应就是氧化还原反应. 例如:２Na＋Cl２ 点燃 􀪅􀪅２NaCl,反应前后 Na、Cl元素的化合价发生了变化,该反 应是氧化还原反应. (１)含有高价态元素的化合物,在反应 前后元素的化合价降低,通常具有氧化 性.如:氯化铁溶液能和单质铜反应生 成氯化铜和另一种铁的氯化物.该反 应的化学方程式可表示为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　;该反 应中,　　　 　　元素的化合价发生了 变化,反应物中表现出氧化性的物质是 　　　　 　. (２)向上述反应后的溶液中加入过量的 锌粉充分反应后过滤,则滤液中的溶质 是　　　. [反思与评价] (３)有人认为复分解反应一定不属于氧 化还原反应,请你也从化合价角度解释 原因　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　　初中进实验室较少,到了新的高中 学校,担心自己可能会学不好这门实验 性学科,怎么办? 感觉与知觉是人们认识世界的开 始和基础.对于化学这门实验性学科, 初中并没有做过太多的实验,就算从高 中开始我们仍然能学得很棒.做实验 一定要具有很强的观察力.观察力是 在知觉基础上发展起来的,它有目的 性、计划性,是学习化学的重要能力之 一.化学实验的过程需要学生有很精 确的观察力,否则实验现象会如过眼云 烟,实验结论也无从概括和总结.我们 只有具备各种能力,善于积累,多加思 考,将化学的理论指导与实践结合,我 们的化学才能学好,要相信自己. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５４ 第三部分 １６．解析:(１)硫 酸 铜 为 铜 离 子 和 硫 酸 根 离 子 组 成 的 化 合 物,属于盐,答案为:B; (２)反应①中 Cu的化合价升高,S的化合价降低,故① 属于氧化还原反应;其中 S元素从硫酸根变成二氧化 硫,发生还原反应为氧化剂,故答案为:①、H２SO４; (３)二氧化硫可用 NaOH 溶液吸收,吸收过程中反应的 化学 方 程 式 为:２NaOH＋SO２ 􀪅􀪅Na２SO３ ＋H２O 或 NaOH＋SO２ 􀪅􀪅NaHSO３,答案为:２NaOH＋SO２ 􀪅􀪅 Na２SO３＋H２O或 NaOH＋SO２ 􀪅􀪅NaHSO３. 答案:(１)B　(２)①　H２SO４　(３)２NaOH＋SO２ 􀪅􀪅 Na２SO３＋H２O或 NaOH＋SO２ 􀪅􀪅NaHSO３ 第３课时 高中新知探究 对点练习 １．C　[A．K２Cr２O７ 中钾元素的化合价为＋１,氧元素的化 合价为－２,根据化合物中各元素的化合价代数和为０, 可得 Cr元素的化合价为＋６,故 A 正确;B．反应②③⑤ 中各元素的化合价都没有发生变化,都属于非氧化还原 反应,故B正确;C．反应①中铬元素的化合价由＋６降 低到＋３,发生还原反应,需加入还原剂;反应④⑥中铬 元素的化合价均由＋３升高到＋６,发生氧化反应,需加 入氧化剂,故C错误;D．反应①中铬由＋６变为＋３,得３个 电子,所以生成１个CrCl３,转移３个电子,故D正确.] ２．C　[还原２个 XO(OH)＋２ 用去５个 Na２SO３,亚硫酸钠 中的硫化合价升高２,则说明 XO(OH)＋２ 中 X化合价降 低５,原来的化合价为＋５,故降低后为０.] ３．C　[氧化性强的物质能生成氧化性弱的物质;A．氧化性 Fe３＋ ＞I２,所 以 ２Fe３＋ ＋２I－ 􀪅􀪅２Fe２＋ ＋I２ 能 发 生, ２Fe２＋ ＋I２ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２I－ 不能发生,A 错误;B．结合 A 分析可知,２Fe＋I２ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２I－ 不能发生,B错误;C． 氧化性 H２O２＞I２,所以 H２O２＋２I－ ＋２H＋ 􀪅􀪅２H２O＋ I２ 能 发 生,C 正 确;D．H２O２ ＞Fe３＋ ,H２O２ ＋２Fe２＋ ＋ ２H＋ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２H２O 能 发 生,２Fe３＋ ＋２H２O 􀪅􀪅 H２O２＋２Fe２＋ ＋２H＋ 不能发生,D错误.] ４．(１)S２－ ＞I－ ＞Br－ ＞Cl－ 　(２)Cl２＞Br２＞I２＞S　(３)能 (４)能 ５．A　[根据氧化还原反应原理,该反应的化学方程式 aNaClO３＋bNa２SO３＋cH２SO４ →dClO２↑＋ eNa２SO４＋fH２O中,Cl元素从＋５降低到＋４,S元素 从＋４升高到＋６,结合原子守恒,配平得到:２NaClO３＋ Na２SO３＋H２SO４ 􀪅􀪅２ClO２↑＋２Na２SO４＋H２O,即得: a＝２,b＝１,c＝１,d＝２,e＝２,f＝１;则a∶b＝２∶１.] ６．解析:(１)根据相同元素不同价态之间发生氧化还原反 应时价态只靠近不交叉,可知 KClO３ 中氯元素化合价降 低转化成 ClO２,１个 KClO３ 得１个电子;HCl中氯元素 化合价升高转化为 Cl２,生成１个 Cl２ 转移２个电子,根 据电子守恒可得反应的化学方程式:２KClO３＋４HCl(浓) 􀪅􀪅２KCl＋２ClO２↑＋Cl２↑＋２H２O; (２)KClO３ 中氯元素化合价降低转化成 ClO２,做氧化剂, HCl中氯元素化合价升高转化为 Cl２,HCl做还原剂,Cl２ 为氧化产物; (３)HCl化合价升高转化为 Cl２,生成１个 Cl２ 转移２个 电子; (４)反 应 中 H２O２ 只 发 生 如 下 过 程 H２O２ →O２,可 知 H２O２ 做 还 原 剂,则 H２CrO４ 做 氧 化 剂 得 电 子 生 成 Cr(OH)３,根据 电 子 守 恒 可 得 反 应:２H２CrO４ ＋３H２O２ 􀪅􀪅３O２↑＋２Cr(OH)３＋２H２O. 答案:(１)２KClO３＋４HCl(浓)􀪅􀪅２KCl＋２ClO２↑＋ Cl２↑＋２H２O (２)KClO３　Cl２　(３)２ (４)２H２CrO４＋３H２O２ 􀪅􀪅３O２↑＋ ２Cr(OH)３＋２H２O 素养知能演练 １．C　 ２．A　[得到 O２ 的体积小于 H２ 体积的一半,是因为SO２－４ 在阳极发生了反应消耗了氧气,氧气具有氧化性,则硫 酸根离子为还原剂发生氧化反应,硫元素化合价升高, 反应后硫元素化合价大于＋６;故选 A.] ３．A　 ４．C　[还原剂可以将 Fe３＋ 还原成 Fe２＋ ,葡萄糖、甘油、淀 粉都没有还原性,维生素 C具有还原性,可以将 Fe３＋ 还 原成Fe２＋ ,故选 C.] ５．B　 ６．A　[A．KClO３→Cl２ 反应中 Cl元素化合价降低,需要加 入还原剂才能实现,故 A正确;B．NaAlO２→Al(OH)３ 反 应中无元素化合价变化,加入弱酸可实现转化,故 B错 误;C．加热KMnO４可分解生成 MnO２,不需要加入还原 剂也能实现,故 C错误;D．Fe２＋ →Fe３＋ 中Fe元素化合价 升高,需要加入氧化剂实现转化,故 D错误.] ７．A　[A．盐酸中氯元素化合价可以升高,氢元素化合价 可以降低,既有氧化性,又有还原性,A 项正确;B．阳离 子和 阴 离 子 都 既 可 以 有 氧 化 性,又 可 以 有 还 原 性,如 Fe２＋ 和 O２－２ ,B项错误;C．含金属元素的离子不一定是阳 离子,如 MnO－４ ,C项错误;D．在氧化还原反应中,氧化 剂与还原剂可能是同一种物质,如氯气和水反应,氯气 既是氧化剂,又是还原剂,D项错误.] ８．A　[该反应中只有 Cl元素的化合价发生变化,其中 Cl２ →KCl时 Cl元素的化合价由０价→－１价,得电子,Cl２ →KClO３ 时 Cl元素的化合价由０价→＋５价,失电子, 根据产物的个数之比可知得电子的原子和失电子的原 子个数比是５∶１.] ９．C　１０．A　 １１．D　[A．根据信息可知,＋５价砷类物质在维生素 C的 作用下,能够转化为有毒的＋３价砷类化合物,说明维 生素 C具有还原性,A 正 确;B．上 述 过 程 中 砷 元 素 从 ＋５价降低到＋３价,被 还 原,发 生 还 原 反 应,B 正 确; C．上述过程中砷元素从＋５价降低到＋３价,被还原, 则＋５价砷类物质作氧化剂,C正确;D．还原剂的还原 性大于还原产物的还原性,上述过程中,维生素 C作还 原剂,将＋５价砷类物质还原为＋３价砷类化合物,所 以还原性:维生素 C大于＋３价砷类化合物,D错误.] １２．C　[A．MnOOH 中存在氢氧根离子和氧锰根离子,不 存在－O－O－,A错误;B．Mn２O３ 转化为 Mn３O４ 过程 中 Mn元素化合价降低,需要氧元素化合价升高,需释 放 O,B错误;C．结合图示信息,Mn和(NH４)２SO４ 反应 生成[Mn(NH３)n]SO４,需要释放出多余的氢,X为 H２, C正确;D．Mn(OH)２ 再与 O２ 反应得 Mn３O４,反应中 Mn元素化合价升高,则氧元素化合价降低,生成水,结 合图示反应过程,方法２生成 Mn３O４ 总反应的反应物 为 Mn与 H２O、O２,D错误.] １３．C １４．C　[金属活动性排序为 Mg＞Zn＞Cu＞Ag,则金属离 子的氧化性排序为 Mg２＋ ＜Zn２＋ ＜Cu２＋ ＜Ag＋ ,则锌和 镁离子不反应、氧化性越强越先和锌反应,硝酸银先和 锌反应、若该反应结束后锌还有多余,硝酸铜才和锌反 应,则过滤后固体一定有银,滤液中一定有硝酸锌、硝 酸镁,据此回答;A．滤纸上一定有 Ag、可能有 Cu,A 错 误;B．滤纸上一定有 Ag,可能有 Cu、不可能有 Mg,B 错 误;C． 据 分 析,滤 液 中 一 定 含 有 Zn(NO３ )２、 Mg(NO３)２,C正确;D．当锌消耗完、Cu(NO３)２ 部分反 应或没有反应,则滤液中可能有 Cu(NO３)２,滤纸上必 定有 Ag,D错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０２１ 　　 　　　　　　　　　　　　化 学 １５．解析:(１)根据元素化合价可知:处于最低价态的只有 还原性,处于最高价态的只有氧化性,处于中间价态的 既有 氧 化 性 又 有 还 原 性,所 以 只 有 氧 化 性 的 是 Mg２＋ 、H＋ ; (２)①NO＋HNO３ →N２O３＋H２O 中 ＋２ 价 的 氮 和 ＋５价的氮变为＋３价的氮,既升高又降低,①可以实现; ②NH３＋NO →HNO２＋H２O 中,－３价 的 氮 和＋２ 价的氮变为＋３价的氮,都是升高无降低,②不能实现; ③N２O４＋H２O →HNO３＋HNO２ 中,＋４价的氮变为 ＋５价的氮和＋３价的氮,既升高又降低,③可以实现; 综上所述答案为②; (３)氧化还原反应中,氧化剂氧化性大于氧化产物,所 以由① 知 氧 化 性:FeCl３ ＞I２;由 ② 知 氧 化 性:Cl２ ＞ FeCl３;由③知氧化性:KMnO４＞Cl２;由 此 推 知 氧 化 性 强弱顺序为 KMnO４＞Cl２＞FeCl３＞I２,氧化性最强的 是 KMnO４;为了氧化I－ 而 Cl－ 不被氧化,则所用氧化 剂的氧化性应比 Cl２ 弱,但比I２ 强,故选用FeCl３. 答案:(１)Mg２＋ 、H＋ 　(２)②　(３)　KMnO４　FeCl３ １６．解析:(１)氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜;方 程式为:２FeCl３＋Cu􀪅􀪅CuCl２＋２FeCl２;氯元素在反应前 后都是－１价,铁元素反应前是＋３价,反应后是＋２价,铜 在反应前是０价,反应后是＋２价;含有高价态元素的化合 物,在反应前后元素的化合价降低,通常具有氧化性; 答案是:２FeCl３＋Cu􀪅􀪅CuCl２＋２FeCl２; Fe、Cu;FeCl３; (２)锌的活动性比铁和铜强,会置换出铜和铁,锌是过 量的,反应后有剩余; 答案是:ZnCl２; (３)在化学反应中,物质所含元素的化合价发生变化的 反应就是氧化还原反应,而复分解反应中反应前后元 素的化合价不变; 答案是:因为复分解反应中没有元素化合价变化. 答案:(１)２FeCl３ ＋Cu􀪅􀪅CuCl２ ＋２FeCl２ 　Fe、Cu　 FeCl３　(２)ZnCl２　(３)因为复分解反应中元素化合价 没有变化 专题四　钠及其化合物 初中对点链接 链接点二 １．(１)金属氧化物 (２)２Mg＋O２ 􀪅􀪅２MgO　４Al＋３O２ 􀪅􀪅２Al２O３ 火星四射　生成黑色固体　３Fe＋２O２ 点燃 　 􀪅􀪅Fe３O４ ２Cu＋O２ △ 　 􀪅􀪅２CuO [微思考] 不相同.铝制品耐腐蚀是因为铝与氧气反应时,生成一层 致密的氧化铝保护膜,黄金制品耐腐蚀是因为金的化学性 质稳定,不与氧气反应. ２．(１)盐＋氢气　(２)氢前　稀酸 (３)Mg＋２HCl􀪅􀪅MgCl２＋H２↑ Mg＋H２SO４ 􀪅􀪅MgSO４＋H２↑ Zn＋２HCl􀪅􀪅ZnCl２＋H２↑ Zn＋H２SO４ 􀪅􀪅ZnSO４＋H２↑ 无色　浅绿色　Fe＋２HCl􀪅􀪅FeCl２＋H２↑ Fe＋H２SO４ 􀪅􀪅FeSO４＋H２↑ (４)单质　化合物　单质　化合物 ３．(１)新盐＋新金属　(２)①活泼金属　不活泼金属 ②溶于水 (３)浅绿　Fe＋CuSO４ 􀪅􀪅FeSO４＋Cu　蓝　无 ２Al＋３CuSO４ 􀪅􀪅３Cu＋Al２(SO４)３　银白　无　蓝 Cu＋２AgNO３ 􀪅􀪅Cu(NO３)２＋２Ag 链接点三 １．由强逐渐减弱 ２．(１)越强　(２)氢　氢　(３)位于前面　位于后面 初中真题巩固 １．A　[A．金属能与酸反应,经常用浓盐酸清洗金属材料, 会加速金属的锈蚀,符合题意;B．在金属材料表面刷油 漆,可以隔绝氧气和水,防止金属锈蚀,不符合题意;C． 在金属材料表面镀保护层,可以隔绝氧气和水,防止金 属锈蚀,不符合题意;D．改变金属内部结构制成防腐合 金,合金比组成它的纯金属耐腐蚀,可以保护金属材料, 不符合题意.] ２．D　[A．常温下,金属不是都呈固态,如汞常温下呈液态, 故选项说法错误.B．合金的硬度比组成它的纯金属的 硬度大,黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜,故选项 说法错误.C．合金是在某种金属中加热熔合某些其它 金属(或非金属),而形成的具有金属特性的物质,不一 定是由两种或多种金属熔合而成的,故选项说法错误. D．生活中应用最广泛的金属是铁,故选项说法正确.] ３．C　[A．氯化铜属于强酸弱碱盐,氯化铜水解使溶液呈酸 性,根据金属氧化物的性质可知氧化膜能与该溶液体系 反应,故 A正确;B．镁可以置换出氯化铜溶液中的铜,所 以镁条表面析出紫红色固体为金属铜,故 B正确;C．氯 化铜是强酸弱碱盐,氯化铜水解使水溶液呈酸性,镁与 酸反应生成盐和氢气,故 C错误;D．氯化铜水解生成氢 氧化铜和氯化氢,随着氢气的不断析出,促进氯化铜的 水解,当氢氧化铜达到一定量后会生成蓝色沉淀氢氧化 铜,故 D正确.] ４．D　[A．铁生锈,氧气含量会减少,②③氧气含量减少,说 明铁已经生锈,A正确.B．干燥剂吸水,①没有水,氧气 没有减少,铁没有生锈,②加水后氧气减少,铁生锈,说 明水对铁锈蚀有影响,B正确.C．③加食盐后铁生锈速 度加快,说明食盐能加快铁锈蚀,C正确.D．①②③实 验中没有探究炭粉对锈蚀的影响,①②③无法证明炭粉 对铁锈蚀有影响,D错误.] ５．D　[A．铜比较稳定,不与盐酸反应,故 A 选项错误;B． 铜在水、二氧化碳的共同作用下才容易生成铜绿,故 B 选项错误;C．铜不与硫酸亚铁发生反应,故 C选项错误; D．铜具有良好的导电性,故选项 D正确.] ６．B　[A．石油属于不可再生资源,说法不正确,不符合题 意;B．灯体的材质为青铜,是铜和锡的合金,合金的硬度 一般比其组分中任一金属的硬度大,故灯体的材质硬度 比纯铜大,说法正确,符合题意;C．青铜属于金属材料, 而不是合成材料,说法不正确,不符合题意;D．铜与水和 氧气作用后,根据质量守恒定律,可知反应后不会出现 碳元素,故表面的绿色锈蚀物不是该物质作用的结果, 说法不正确,不符合题意.] ７．C　[A．冰箱的门吸是用磁铁制成的,是应用了磁铁的磁 性,故 A选项正确.B．不锈钢具有优良的抗腐蚀性,不 锈钢制作餐具利用了它的抗腐蚀性,故 B选项正确.C． 铜制作导线利用了它的导电性,故 C选项错误.D．活性 炭用于净化水,利用了它的吸附性,能吸附异味和色素, 故 D选项正确.] ８．C　[把 X、Y分别放入稀硫酸中,X 溶解并产生氢气,Y 不反应,说明在金属活动性顺序中,X在氢前,Y在氢后, X的活动性比 Y 强,把 Y、Z分别放入到硝酸银溶液中, Y表面有银析出,而 Z没有变化,说明在金属活动性顺 序中,Y位于银之前,Z位于银之后,Y的活动性比Z强, 所以 X、Y、Z的金属活动性顺序:X＞Y＞Z.] ９．D　[由金属的活动性可知,锌比铁活泼,铁比银活泼,向 某 AgNO３ 和Zn(NO３)２ 的混合溶液中加入ag的 Fe粉 时,铁能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,不能与硝酸 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １２１ 参考答案