第三部分 专题三 第2课时 氧化剂和还原剂-【创新教程】2024年初升高化学衔接教材一本通

第２课时　氧化剂和还原剂 新课程 标　准 １．通过具体的实例识别常见的氧化剂和还原剂,理解物质氧化性、还原性强弱与 价态及电子转移的关系 ２．结合应用实例了解氧化还原反应的基本规律,掌握物质氧化性和还原性强弱 的判断方法 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 一、氧化剂和还原剂 １．氧化剂和还原剂的概念 (１)氧化剂:在反应中　　　电子(或电子 对　　　　)的物质. (２)还原剂:在反应中　　　电子(或电子 对　　　　)的物质. ２．常见的氧化剂和还原剂 物质种类 常见物质 氧化剂 部分非金属单质 O２、Cl２ 等 含有高价态 元素的化合物 浓H２SO４、HNO３、 KMnO４、FeCl３ 等 还原剂 活泼的金属单质 Al、Zn、Fe等 某些非金属单质 C、H２ 等 某些非金 属氧化物 CO、SO２ 等 [特别提醒]　在一个氧化还原反应中,氧化剂 和还原剂同时存在,它们可以是不同的物质,也 可以是同一物质.如在反应Cl２＋２NaOH􀪅􀪅 NaCl＋NaClO＋H２O中,Cl２ 既是氧化剂,又是 还原剂. ３．氧化产物和还原产物 (１)氧化产物:还原剂被　　　　生成的 物质. (２)还原产物:氧化剂被　　　　生成的 物质. [对点练习] １．下列反应中,水既不作氧化剂又不作还 原剂的氧化还原反应是 (　　) A．Na２O＋H２O􀪅􀪅２NaOH B．３NO２＋H２O􀪅􀪅２HNO３＋NO C．C＋H２O(g) 高温 　􀪅􀪅CO＋H２ D．SO３＋H２O􀪅􀪅H２SO４ ２．下列转化中,必须加入还原剂才能实现 的是 (　　) A．SO２ →SO２－４ B．H２O２ →H２O C．KMnO４ →Mn２＋ D．Cl－ →Cl２ 二、氧化还原反应的应用 (１)有利于人类生产和生活的氧化还原反 应有金属的　　　　、电镀、燃料的燃 烧等. (２)对人类生产和生活不利的氧化还原反 应有易燃物的　　　　、食物的腐败、 钢铁的锈蚀等. [对点练习] ３．下列物质在生活中的应用与氧化还原反 应无关的是 (　　) A．还原Fe粉用作食品脱氧剂 B．CaO用作衣物防潮剂 C．FeSO４ 补血剂与维生素C配合使用效 果更佳 D．用暖宝宝(含铁粉、碳、氯化钠)取暖 ４．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,许 多成语中蕴含着丰富的化学原理,下列 成语中不涉及氧化还原反应的是 (　　) A．抱薪救火　　　　B．滴水成冰 C．蜡炬成灰 D．百炼成钢 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８３ 　　 　　　　　　　　　　　　　　化 学 高初中知识衔接 １．(２０２３􀅰河南高一学业考试)过氧化钠 (Na２O２)可作潜水员的供氧剂.供氧反 应 为:２Na２O２＋２CO２ 􀪅􀪅２Na２CO３＋ O２,该反应中 (　　) A．Na２O２ 被氧化 B．CO２ 作还原剂 C．Na元素化合价降低 D．CO２ 表现氧化性 ２．(２０２３􀅰广东高一统考学业考试)“天宫 课堂”中,太空教师王亚平利用化学变化 “变”出了奥运五环,其中一个环是由乙 酸、KI、KIO３ 与淀粉溶液混合反应后变 成的,涉 及 生 成 I２ 的 反 应 为:５I－ ＋ ６CH３COOH ＋ IO－３ 􀪅􀪅 ３I２ ＋ ６CH３COO－＋３H２O.下列有关说法不 正确的是 (　　) A．该环的颜色为红色 B．KI在反应中作还原剂 C．该反应属于氧化还原反应 D．IO－３ 中碘元素的化合价为＋５价 ３．在反应２KMnO４ △ 􀪅􀪅K２MnO４＋MnO２＋ O２↑中,还原产物是 (　　) A．只有K２MnO４　　　　B．只有 MnO２ C．K２MnO４ 和 MnO２ D．O２ ４．(２０２３􀅰浙江高一学业考试)在反应５SO２ ＋２MnO－４ ＋２H２O􀪅􀪅２Mn２＋＋４H＋＋ ５SO２－４ 中,还原剂为 (　　) A．SO２ B．MnO－４ C．Mn２＋ D．SO２－４ ５．下列物质在化学反应中常作还原剂的一 组是 (　　) A．HNO３、Cl２、FeCl３、KMnO４ B．Al、CO、O２、H２ C．Zn、C、H２、CO D．KClO３、MnO２、C、Fe ６．根据离子方程式:(１)２Fe３＋ ＋２I－􀪅􀪅 ２Fe２＋＋I２;(２)Br２＋２Fe２＋ 􀪅􀪅２Br－ ＋ ２Fe３＋,可判断离子的还原性从强到弱的 顺序是 (　　) A．Br－、Fe２＋、I－　　　B．I－、Fe２＋、Br－ C．Br－、I－、Fe２＋ D．Fe２＋、I－、Br－ ７．反应 MnO２＋４HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl２＋Cl２↑ ＋２H２O中,氧化产物是 (　　) A．MnO２ B．HCl C．MnCl２ D．Cl２ ８．单质X和单质Y反应生成X３＋和Y２－, 现有下列叙述:①X被氧化　②X是氧化 剂　③X３＋是氧化产物　④X具有氧化 性　⑤Y２－是还原产物　⑥X３＋具有氧化 性.其中正确的是 (　　) A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①②④⑥ ９．(２０２３􀅰北京高一学业考试)酸性条件 下,利用T．F菌可实现天然气脱硫,其原 理如图所示.下列说法中,不正确的是 (　　) A．过程Ⅰ中,铁元素的化合价降低 B．过程Ⅱ中,O２ 作氧化剂 C．总反应是 H２S＋２O２􀪅􀪅H２SO４ D．Fe２(SO４)３ 可以循环使用 １０．(２０２３秋􀅰黑龙江哈尔滨高二统考学业 考试)ClO２ 已被用于代替Cl２ 作自来水 消毒剂,工业上常用氯酸盐与试剂X反 应制备ClO２,下列物质中不可能作试剂 X的是 (　　) A．KMnO４ B．浓 HCl C．SO２ D．H２C２O４ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９３ 第三部分 １１．(２０２３􀅰广东高一学业考试)湿润的土 壤中,氮元素的转化过程如图所示: 在形成NO２ 和NO－２ 的过程中 (　　) A．NO－３ 作还原剂 B．NO－３ 被氧化 C．NH＋４ 作氧化剂 D．NH＋４ 被氧化 １２．每年的３月２２日为“世界水日”.世界 水日宗旨是唤起公众的节水意识,加强 水资源保护.２０２３年“世界水日”和“中 国水周”活动的宣传主题为“强化依法 治水　携手共护母亲河”. 下列反应属于氧化还原反应,且水既不 作氧化剂又不作还原剂的是 (　　) A．H２O＋CaO􀪅􀪅Ca(OH)２ B．２H２O＋２Na􀪅􀪅２NaOH＋H２↑ C．３NO２＋H２O􀪅􀪅２HNO３＋NO D．２H２O 电解 􀪅􀪅O２↑＋２H２↑ １３．根 据 反 应:O２ ＋２H２S 􀪅􀪅２S↓ ＋ ２H２O,Na２S＋I２ 􀪅􀪅２NaI＋S↓,４NaI ＋O２＋２H２SO４ 􀪅􀪅２I２＋２Na２SO４＋ ２H２O,判断下列物质的氧化性强弱,正 确的是 (　　) A．O２＞I２＞S B．H２S＞NaI＞H２O C．S＞I２＞O２ D．H２O＞NaI＞H２S １４．我国“四大发明”在人类发展史上起到 了非常重要的作用.黑火药爆炸的反 应为S＋２KNO３＋３C􀪅􀪅K２S＋３CO２↑ ＋N２↑.在该反应中,被还原的元素是 (　　 ) A．N和S B．C C．N D．N和C １５．(２０２３􀅰黑龙江高一学业考试)填空. (１)现有以下四种物质,根据要求将对 应物质的序号字母填入相应空格里. A．Fe３O４ B．I２ C．NaHCO３ D．蛋白质 ①遇淀粉溶液变蓝的是　　　　 　. ②受热分解能产生CO２ 的是　　　 　. ③具有磁性的黑色晶体的是 　. ④ 灼 烧 时 会 产 生 烧 焦 羽 毛 气 味 的 是　　　　 　. (２)红热的铁与水蒸气发生反应的化学 方程式是３Fe＋４H２O(g) 高温 􀪅􀪅Fe３O４＋ ４H２,其中氧化剂是　　　　 　(填化 学式,下同),还原剂是　　　　 　. １６．农药波尔多液的主要成分是CuSO４,下 列两个反应都有CuSO４ 生成. ①Cu＋２H２SO４(浓) △ 􀪅􀪅CuSO４＋SO２ ＋２H２O ②CuO＋H２SO４􀪅􀪅CuSO４＋H２O 请回答下列问题: (１)从分类角度来看CuSO４ 属于　　　 A．氧化物　B．盐　C．碱　D．酸 (２)上述两个反应属于氧化还原反应的 是　　 　,其中氧化剂是　　　　. (３)反应①的副产物SO２ 是大气污染 物,可用 NaOH 溶液吸收,反应方程式 是 　. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　　取空可乐瓶倒蒸馏水至其容积的四分 之三.取烧杯加５０mL酒精,再加适量碘 片,制得深褐色碘酒.将配好的溶液倒入 可乐瓶中,边加边振荡直到溶液颜色和可 乐颜色相似为止,一瓶“可乐”就制好了. 在干燥的瓶盖内放入硫代硫酸钠粉末,再 取一张糯米纸盖在粉末上,将瓶盖轻轻地 盖在瓶口上.将可乐瓶用力一摇,很快一 瓶“可乐”变成了无色透明的“雪碧”.原 来,硫代硫酸钠和碘单质能发生氧化还原 反应,使碘溶液的颜色褪去. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０４ 　　 　　　　　　　　　　　　　　化 学 １６．解析:(１)S的最低价是－２价,则硫元素的氢化物的化 学式为 H２S. (２)用足量的氢氧化钠溶液来吸收 H２S生成硫化钠和 水,其 反 应 的 离 子 方 程 式 是 H２S＋２OH－ 􀪅􀪅S２－ ＋２H２O. (３)硫和氧气直接反应的产物是形成酸雨的主要原因 之一,则该氧化物是SO２,其名称是二氧化硫. (４)a．浓硫酸能与铜反应生成硫酸铜,同时放出SO２,硫 元素化合价 降 低,得 到 电 子,体 现 浓 硫 酸 的 氧 化 性 和 酸性; b．能与 NaCl反应制取氯化氢利用的高沸点的硫酸制 备氯化氢,体现浓硫酸是高沸点酸; c．浓硫酸滴在纸片上发生炭化变黑现象体现浓硫酸的 脱水性; 即能说明浓硫酸有脱水性的是c,有氧化性的是a,是高 沸点酸的是b. (５)火药点燃后发生的反应如下:S＋２KNO３＋３C􀪅􀪅 K２S＋３CO２↑＋N２↑,其中S、N元素化合价降低,C元 素化合价升高,失去电子,所以还原剂是 C. 答案:(１)H２S　(２)H２S＋２OH－ 􀪅􀪅S２－ ＋２H２O　(３) 二氧化硫　(４)c　a　b　(５)C 第２课时 高中新知探究 一、１．(１)得到　偏向　(２)失去　偏离 ３．(１)氧化　(２)还原 对点练习 １．B　[A．Na２O＋H２O􀪅􀪅２NaOH 反应不是氧化还原反 应,故 A错误;B．３NO２＋H２O􀪅􀪅２HNO３＋NO 反应中 氮元素化合价一部分从＋４升高到＋５,另一部分降低到 ＋２价,水既不是氧化剂也不是还原剂,故 B正确;C．C ＋H２O(g) 高温 　 􀪅􀪅CO＋H２ 反应中水中的氢元素化合价＋１ 降低 到 ０,做 氧 化 剂,故 C 错 误;D．SO３ ＋ H２O 􀪅􀪅 H２SO４,反应不是氧化还原反应,故 D错误.] ２．C　[加入还原剂实现的是物质元素化合价降低的过程,所 以符合题意的是C选项,Mn元素由＋７变为＋２,H２O２ 可 自身发生歧化反应,不需要加入还原剂,故选C.] 二、(１)冶炼　(２)自燃 对点练习 ３．B　[A．还原 Fe粉用作食品脱氧剂,利用 Fe粉的还原 性,发生氧化还原反应实现食品脱氧,A 不符合题意;B． CaO用作衣物防潮剂是利用 CaO＋H２O􀪅􀪅Ca(OH)２ 的反应原理,与氧化还原反应无关,B符合题意;C．维生 素 C具有还原性,能抗氧化,FeSO４ 补血剂与维生素 C 配合使用可防止 FeSO４ 被氧化,C不符合题意;D．铁粉 被氧化持续放热,发生氧化还原反应,D不符合题意.] ４．B　[A．“抱薪救火”涉及燃烧,燃烧属于氧化还原反应, A不符题意;B．“滴水成冰”过程中只是状态发生改变, 没有新物质生成,属于物理变化,不涉及氧化还原反应, B符合题意;C．“蜡炬成灰”涉及燃烧,燃烧属于氧化还 原反应,C不符题意;D．“百炼成钢”涉及 C在高温条件 下与氧气反应,属于氧化还原反应,D不符题意.] 素养知能演练 １．A　[A．过氧化钠中氧元素化合价既由－１价降低到－２ 价、又由－１价升高到０价,过氧化钠既被还原、又被氧 化,A正确;B．二氧化碳中碳元素和氧元素化合价不变, 二氧化碳既不是氧化剂又不是还原剂,B错误;C．反应 中钠元素化合价不变,C 错误;D．二氧化碳中碳元素和 氧元素化合价不变,二氧化碳既不是氧化剂又不是还原 剂,既不表现氧化性又不表现还原性,D错误.] ２．A　[A．淀粉遇碘变为蓝色,则该环的颜色为蓝色,A 项 错误;B．KI中的碘离子,在反应中化合价升高,作还原 剂,B项正确;C．该反应中有化合价的变化,属于氧化还 原反应,C项正确;D．IO－３ 中氧元素的化合价为－２价, 则碘元素的化合价为＋５价,D项正确.] ３．C　[还原产物指的是氧化剂被还原后得到的产物,该反 应中锰元素化合价一部分从＋７价变为＋６价,一部分 从＋７价变为＋４价,化合价降低,得到电子,被还原,所 以还原产物是 K２MnO４ 和 MnO２.] ４．A　[由方程式可知,反应中硫元素化合价升高被氧化, 二氧化硫为反应的还原剂,故选 A.] ５．C　[A项常作氧化剂;B项中的氧气,D 项中的 KClO３、 MnO２ 都常作氧化剂.] ６．B　[根据同一氧化还原反应中,还原性:还原剂＞还原 产物进行判断.(１)中,还原性:I－ ＞Fe２＋ ,(２)中,还原 性:Fe２＋ ＞Br－ .] ７．D　[氧化产物是化合价升高得到的生成物,在该反应中 HCl→Cl２,氯元素的化合价由－１价升高到０价,被氧 化,得到氧化产物 Cl２.] ８．C　[X化合价由０价升高到＋３价,被氧化,为还原剂, X３＋ 是氧化产 物,具 有 氧 化 性,Y 化 合 价 由０价 降 低 到 －２价,被还原,为氧化剂,Y２－ 是还原产物,则①③⑤⑥ 正确.] ９．C　[过程Ⅰ中,H２S和Fe２(SO４)３ 反应生成S和FeSO４; 过程Ⅱ中,O２ 和FeSO４ 在酸性和 T．F菌条件下反应生 成硫酸铁和水.A．过程Ⅰ中,H２S和 Fe２(SO４)３ 生成S 和FeSO４,铁由＋３价降低到＋２价,铁元素的化合价降 低,故 A正确;B．过程Ⅱ中,O２ 和 FeSO４ 在酸性和 T．F 菌条件下反应生成硫酸铁和水,故氧气作氧化剂,故 B 正确;C．总反应式应是２H２S＋O２ 􀪅􀪅２S↓＋２H２O,故 C 错 误;D．Fe２ (SO４)３、FeSO４ 可 以 循 环 使 用,故 D 正确.] １０．A　[氯酸盐与试剂 X反应制备ClO２,氯酸盐中氯元素化 合价降低,发生还原反应,则需要加入的试剂X为还原剂; A．高锰酸钾为强氧化剂,故 A 符合题意;B．HCl中氯 元素化合价可以升高,做还原剂,故 B不符合题意;C． 二氧化硫具有还原性,故C不符合题意;D．草酸中碳元素 化合价可以升高,能做还原剂,故D不符合题意.] １１．D　[A．NO－３ 参与左半边反应,NO－３ →NO２,N 化合价 降低,NO－３ 作氧化剂,A 错误;B．NO－３ 作氧化剂,被还 原,B错误;C．NH＋４ 参与右半边反应,NH＋４ →NO－２ ,N 由－３价变为＋３价,化合价升高,NH＋４ 作还原剂,C错 误;D．NH＋４ 作还原剂,被氧化,D正确.] １２．C　[A项不是氧化还原反应,B项 H２O中氢元素化合价 降低,水是氧化剂;C项中只有 NO２ 中氮元素化合价发生 变化,水既不作氧化剂又不作还原剂;D项中水既作氧化 剂又作还原剂.] １３．A　[判断依据是氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化 性;在第一个反应中,O２ 是氧化剂,S是氧化产物,所以 氧化性 O２＞S;在第二个反应中,氧化性I２＞S;在第三 个反应中,氧化性 O２＞I２,所以 A项正确.] １４．A　[由化学方程式S＋２KNO３＋３C􀪅􀪅K２S＋３CO２↑＋ N２↑可知,S元素化合价由０价下降为－２价,KNO３ 中 N元素化合价由＋５价下降为０价,S和 KNO３ 为氧化 剂发生还原反应,被还原的元素为 N和S,故答案为 A.] １５．解析:(１)①I２ 遇淀粉溶液变蓝,答案为I２; ②NaHCO３ 受热分解能产生 CO２、碳酸钠和水,答案为 NaHCO３; ③Fe３O４ 是 磁 性 氧 化 物,故 具 有 磁 性 的 黑 色 晶 体 的 是Fe３O４; ④蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛气味,答案为蛋白质; (２)反应３Fe＋４H２O(g) 高温 􀪅􀪅Fe３O４＋４H２ 中,氢元素化 合价由 H２O中＋１价降低为 H２ 中０价,故 H２O 是氧 化剂;铁元素 化 合 价 由 Fe中 的 ０价 升 高 为 Fe３O４ 中 ＋２、＋３价,Fe是还原剂;答案为 H２O;Fe. 答案:(１)①B　②C　③A　④D (２)H２O　Fe 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９１１ 参考答案 １６．解析:(１)硫 酸 铜 为 铜 离 子 和 硫 酸 根 离 子 组 成 的 化 合 物,属于盐,答案为:B; (２)反应①中 Cu的化合价升高,S的化合价降低,故① 属于氧化还原反应;其中 S元素从硫酸根变成二氧化 硫,发生还原反应为氧化剂,故答案为:①、H２SO４; (３)二氧化硫可用 NaOH 溶液吸收,吸收过程中反应的 化学 方 程 式 为:２NaOH＋SO２ 􀪅􀪅Na２SO３ ＋H２O 或 NaOH＋SO２ 􀪅􀪅NaHSO３,答案为:２NaOH＋SO２ 􀪅􀪅 Na２SO３＋H２O或 NaOH＋SO２ 􀪅􀪅NaHSO３. 答案:(１)B　(２)①　H２SO４　(３)２NaOH＋SO２ 􀪅􀪅 Na２SO３＋H２O或 NaOH＋SO２ 􀪅􀪅NaHSO３ 第３课时 高中新知探究 对点练习 １．C　[A．K２Cr２O７ 中钾元素的化合价为＋１,氧元素的化 合价为－２,根据化合物中各元素的化合价代数和为０, 可得 Cr元素的化合价为＋６,故 A 正确;B．反应②③⑤ 中各元素的化合价都没有发生变化,都属于非氧化还原 反应,故B正确;C．反应①中铬元素的化合价由＋６降 低到＋３,发生还原反应,需加入还原剂;反应④⑥中铬 元素的化合价均由＋３升高到＋６,发生氧化反应,需加 入氧化剂,故C错误;D．反应①中铬由＋６变为＋３,得３个 电子,所以生成１个CrCl３,转移３个电子,故D正确.] ２．C　[还原２个 XO(OH)＋２ 用去５个 Na２SO３,亚硫酸钠 中的硫化合价升高２,则说明 XO(OH)＋２ 中 X化合价降 低５,原来的化合价为＋５,故降低后为０.] ３．C　[氧化性强的物质能生成氧化性弱的物质;A．氧化性 Fe３＋ ＞I２,所 以 ２Fe３＋ ＋２I－ 􀪅􀪅２Fe２＋ ＋I２ 能 发 生, ２Fe２＋ ＋I２ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２I－ 不能发生,A 错误;B．结合 A 分析可知,２Fe＋I２ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２I－ 不能发生,B错误;C． 氧化性 H２O２＞I２,所以 H２O２＋２I－ ＋２H＋ 􀪅􀪅２H２O＋ I２ 能 发 生,C 正 确;D．H２O２ ＞Fe３＋ ,H２O２ ＋２Fe２＋ ＋ ２H＋ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２H２O 能 发 生,２Fe３＋ ＋２H２O 􀪅􀪅 H２O２＋２Fe２＋ ＋２H＋ 不能发生,D错误.] ４．(１)S２－ ＞I－ ＞Br－ ＞Cl－ 　(２)Cl２＞Br２＞I２＞S　(３)能 (４)能 ５．A　[根据氧化还原反应原理,该反应的化学方程式 aNaClO３＋bNa２SO３＋cH２SO４ →dClO２↑＋ eNa２SO４＋fH２O中,Cl元素从＋５降低到＋４,S元素 从＋４升高到＋６,结合原子守恒,配平得到:２NaClO３＋ Na２SO３＋H２SO４ 􀪅􀪅２ClO２↑＋２Na２SO４＋H２O,即得: a＝２,b＝１,c＝１,d＝２,e＝２,f＝１;则a∶b＝２∶１.] ６．解析:(１)根据相同元素不同价态之间发生氧化还原反 应时价态只靠近不交叉,可知 KClO３ 中氯元素化合价降 低转化成 ClO２,１个 KClO３ 得１个电子;HCl中氯元素 化合价升高转化为 Cl２,生成１个 Cl２ 转移２个电子,根 据电子守恒可得反应的化学方程式:２KClO３＋４HCl(浓) 􀪅􀪅２KCl＋２ClO２↑＋Cl２↑＋２H２O; (２)KClO３ 中氯元素化合价降低转化成 ClO２,做氧化剂, HCl中氯元素化合价升高转化为 Cl２,HCl做还原剂,Cl２ 为氧化产物; (３)HCl化合价升高转化为 Cl２,生成１个 Cl２ 转移２个 电子; (４)反 应 中 H２O２ 只 发 生 如 下 过 程 H２O２ →O２,可 知 H２O２ 做 还 原 剂,则 H２CrO４ 做 氧 化 剂 得 电 子 生 成 Cr(OH)３,根据 电 子 守 恒 可 得 反 应:２H２CrO４ ＋３H２O２ 􀪅􀪅３O２↑＋２Cr(OH)３＋２H２O. 答案:(１)２KClO３＋４HCl(浓)􀪅􀪅２KCl＋２ClO２↑＋ Cl２↑＋２H２O (２)KClO３　Cl２　(３)２ (４)２H２CrO４＋３H２O２ 􀪅􀪅３O２↑＋ ２Cr(OH)３＋２H２O 素养知能演练 １．C　 ２．A　[得到 O２ 的体积小于 H２ 体积的一半,是因为SO２－４ 在阳极发生了反应消耗了氧气,氧气具有氧化性,则硫 酸根离子为还原剂发生氧化反应,硫元素化合价升高, 反应后硫元素化合价大于＋６;故选 A.] ３．A　 ４．C　[还原剂可以将 Fe３＋ 还原成 Fe２＋ ,葡萄糖、甘油、淀 粉都没有还原性,维生素 C具有还原性,可以将 Fe３＋ 还 原成Fe２＋ ,故选 C.] ５．B　 ６．A　[A．KClO３→Cl２ 反应中 Cl元素化合价降低,需要加 入还原剂才能实现,故 A正确;B．NaAlO２→Al(OH)３ 反 应中无元素化合价变化,加入弱酸可实现转化,故 B错 误;C．加热KMnO４可分解生成 MnO２,不需要加入还原 剂也能实现,故 C错误;D．Fe２＋ →Fe３＋ 中Fe元素化合价 升高,需要加入氧化剂实现转化,故 D错误.] ７．A　[A．盐酸中氯元素化合价可以升高,氢元素化合价 可以降低,既有氧化性,又有还原性,A 项正确;B．阳离 子和 阴 离 子 都 既 可 以 有 氧 化 性,又 可 以 有 还 原 性,如 Fe２＋ 和 O２－２ ,B项错误;C．含金属元素的离子不一定是阳 离子,如 MnO－４ ,C项错误;D．在氧化还原反应中,氧化 剂与还原剂可能是同一种物质,如氯气和水反应,氯气 既是氧化剂,又是还原剂,D项错误.] ８．A　[该反应中只有 Cl元素的化合价发生变化,其中 Cl２ →KCl时 Cl元素的化合价由０价→－１价,得电子,Cl２ →KClO３ 时 Cl元素的化合价由０价→＋５价,失电子, 根据产物的个数之比可知得电子的原子和失电子的原 子个数比是５∶１.] ９．C　１０．A　 １１．D　[A．根据信息可知,＋５价砷类物质在维生素 C的 作用下,能够转化为有毒的＋３价砷类化合物,说明维 生素 C具有还原性,A 正 确;B．上 述 过 程 中 砷 元 素 从 ＋５价降低到＋３价,被 还 原,发 生 还 原 反 应,B 正 确; C．上述过程中砷元素从＋５价降低到＋３价,被还原, 则＋５价砷类物质作氧化剂,C正确;D．还原剂的还原 性大于还原产物的还原性,上述过程中,维生素 C作还 原剂,将＋５价砷类物质还原为＋３价砷类化合物,所 以还原性:维生素 C大于＋３价砷类化合物,D错误.] １２．C　[A．MnOOH 中存在氢氧根离子和氧锰根离子,不 存在－O－O－,A错误;B．Mn２O３ 转化为 Mn３O４ 过程 中 Mn元素化合价降低,需要氧元素化合价升高,需释 放 O,B错误;C．结合图示信息,Mn和(NH４)２SO４ 反应 生成[Mn(NH３)n]SO４,需要释放出多余的氢,X为 H２, C正确;D．Mn(OH)２ 再与 O２ 反应得 Mn３O４,反应中 Mn元素化合价升高,则氧元素化合价降低,生成水,结 合图示反应过程,方法２生成 Mn３O４ 总反应的反应物 为 Mn与 H２O、O２,D错误.] １３．C １４．C　[金属活动性排序为 Mg＞Zn＞Cu＞Ag,则金属离 子的氧化性排序为 Mg２＋ ＜Zn２＋ ＜Cu２＋ ＜Ag＋ ,则锌和 镁离子不反应、氧化性越强越先和锌反应,硝酸银先和 锌反应、若该反应结束后锌还有多余,硝酸铜才和锌反 应,则过滤后固体一定有银,滤液中一定有硝酸锌、硝 酸镁,据此回答;A．滤纸上一定有 Ag、可能有 Cu,A 错 误;B．滤纸上一定有 Ag,可能有 Cu、不可能有 Mg,B 错 误;C． 据 分 析,滤 液 中 一 定 含 有 Zn(NO３ )２、 Mg(NO３)２,C正确;D．当锌消耗完、Cu(NO３)２ 部分反 应或没有反应,则滤液中可能有 Cu(NO３)２,滤纸上必 定有 Ag,D错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０２１ 　　 　　　　　　　　　　　　化 学