第三部分 专题三 第1课时 氧化还原反应-【创新教程】2024年初升高化学衔接教材一本通

第１课时　氧化还原反应 新课程 标　准 １．结合具体实例从多角度认识氧化还原反应,能够理解氧化还原反应的特征和本质 ２．通过学习能够对生产、生活中常见的氧化还原反应加以分析,熟练氧化还原反 应的判断方法 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 一、从不同角度分析氧化还原反应 １．从得失氧的角度认识氧化还原反应 　反应:２CuO＋C 高温 　􀪅􀪅２Cu＋CO２↑ (１)CuO　　　　,发生了　　　　反应, 该物质是氧化剂. (２)C　　　　,发生了　　　　反应,该物 质是还原剂. 结论:从得失氧的角度看,一种物质被 　　　　,另一种物质被　　　　的反 应叫做氧化还原反应. ２．从元素化合价变化的角度认识氧化还原 反应 (１)反应:CuO＋H２ △ 　􀪅􀪅Cu＋H２O ①CuO是氧化剂,铜元素化合价　　　, 发生　　　　反应,被　　　　. ②H２ 是还原剂,氢元素化合价　　　, 发生　　　　反应,被　　　　. (２)反应:２Na＋Cl２ 点燃 　􀪅􀪅２NaCl (反应物、生 成物均无氧元素) ①氯元素化合价　　　　,发生　　　 　　　反应,被　　　　. ②钠元素化合价　　　　,发生　　　 　　　反应,被　　　　. 结论:从反应前后元素化合价变化的角 度看,只要反应前后　　　　的反应, 就叫做氧化还原反应. ３．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (１)反应:２Na＋Cl２ 点燃 　􀪅􀪅２NaCl ①氯元素化合价　　　　,氯原子　　　 电子,发生　　　　反应,被　　　　. ②钠元素化合价　　　　,钠原子　　　 电子,发生　　　　反应,被　　　　. (２)反应:H２＋Cl２ 点燃 　􀪅􀪅２HCl ①氯元素化合价　　　　,共用电子对 　　　　氯原子,氯元素发生　　　　 反应,被　　　　. ②氢元素化合价　　　　,共用电子对 　　　　氢原子,氢元素发生　　　　 反应,被　　　　. 结论:从电子转移的角度看,化学反应 中　　　　的反应叫做氧化还原反应. [对点练习] １．氧化还原反应与四种基本反应类型的关 系如图所示,下列化学反应属于区域３ 的是 (　　) A．４Fe(OH)２＋O２＋２H２O􀪅􀪅４Fe(OH)３ B．２KMnO４ △ 　􀪅􀪅K２MnO４＋MnO２＋O２↑ C．４NH３＋５O２ 催化剂 △􀪅􀪅􀪅􀪅４NO＋６H２O D．Fe＋CuSO４􀪅􀪅FeSO４＋Cu ２．下列反应的离子方程式与反应类型均正 确的是 (　　) A．中和反应(向石灰乳中加入稀盐酸): H＋＋OH－􀪅􀪅H２O B．氧化还原反应(铁块投入稀硫酸中): ２Fe＋６H＋􀪅􀪅２Fe３＋＋３H２↑ C．置换反应(铜粉加入FeCl２ 溶液中): Cu＋Fe２＋􀪅􀪅Fe＋Cu２＋ D．复分解反应(纯碱和盐酸反应):CO２－３ ＋２H＋􀪅􀪅H２O＋CO２↑ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４３ 　　 　　　　　　　　　　　　　　化 学 高初中知识衔接 二、氧化还原反应的基本概念和实质表示 方法 １．基本概念 氧化剂→　　性→　　电子→发生　　反应→被　　→　　产物 　|　　|　 　|　 |　　　　　| 　　| 反应物→性质→得失电子→反应 →元素变化 →产物 　|　 |　　　| 　|　　　　　|　　 | 还原剂→　　性→　　电子→　　反应→被　　→　　产物 ２．实质:电子的　　　　 ３．特征:元素　　　　发生变化 三、氧化还原反应电子转移的表示方法 １．双线桥法 (１)意义:表示反应前后同一元素由反应物 转化为生成物时电子转移的情况. (２)实例: Cu ＋２ O＋H２ ０ △ 􀪅􀪅C ０ 　　　　 ↓ u＋H２ ＋１ 　　　　 ↑ O (３)基本步骤 标价态 正确标出反应前后各元素的化合价 明确变价元素的化合价升降关系{ 连双线 ↓ 一条线 始于被还原的物质中的降价元素 止于产物中的相关元素{ 一条线 始于被氧化的物质中的升价元素 止于产物中的相应元素{ ì î í ï ï ï ï 注得失 ↓ 标出“失去”或“得到”电子的总数 (４)注意事项 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种 元素的原子; ②必须注明“得到”或“失去”; ③电子转移数用a×be－形式表示,a表 示发生氧化或还原反应的原子个数,b 表示每个原子得到或失去的电子数,当 a＝１或b＝１时,要省略; ④被还原的物质和被氧化的物质得、失 电子数守恒. 如Cu ＋２ O＋H２ ０ △ 􀪅􀪅C ０ 得２e－ ↓ u＋H２ ＋１ 失２×e－ ↑ O (５)记忆口诀 先标化合价,再看价变化;起止同元素, 桥上标变化. ２．单线桥法 (１)意义:表示反应过程中不同元素原子间 的电子转移情况. (２)实例: Cu ＋２ O＋H２ ０ 　　　 ↓ △ 􀪅􀪅C ０ u＋H２ ＋１ O (３)基本步骤 标价态 正确标出反应前后各元素的化合价 明确变价元素的化合价升降关系{ 连单线 ↓ 一条线 始于被氧化物质中化合价升高 的元素止于被还原物质中化合 价降低的元素 ì î í ïï ï 注数目 ↓ 标出转移电子的总数 (４)注意事项 ①不需要标明“得到”或“失去”,只标明 电子转移数目; ②要用箭头标明电子转移的方向; ③箭头由反应物中失电子元素原子指 向得电子元素原子. 如Cu ＋２ O＋H２ ０ ２e－ ↓ △ 􀪅􀪅C ０ u＋H２ ＋１ O [对点练习] ３．下列反应中电子转移的方向和数目表示 正确的是 (　　) A．Fe３O４＋４CO 高温 　􀪅􀪅３F 失去８e－ ↓ e＋４C 得到８e－ ↑ O２ B．２CuO＋C △ 　􀪅􀪅２C 失去２×２e－ ↓ u＋C 得到４e－ ↑ O２↑ C．Fe＋２F ２e－ ↓ eCl３􀪅３FeCl２ D．２KClO３ MnO２ △􀪅􀪅􀪅２KC 得到６e－ ↓ l＋３O 失去６e－ ↑ ２↑ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５３ 第三部分 ４．分析下列氧化还原反应,指出氧化剂和 还原剂并用单线桥法表示电子转移数目 及方向. (１)SiO２＋２C 高温 　􀪅􀪅Si＋２CO↑　　　　　 　　　　　　　 　; (２)Fe＋H２SO４ 􀪅􀪅FeSO４＋H２↑　　 　　　　　　　　　　 　. １．日常生活中的许多现象与化学反应有 关,下列现象与氧化还原反应无关的是 (　　) ２．中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明 创造不涉及氧化还原反应的是 (　　 ) A．用胆矾炼铜　　B．用铁矿石炼铁 C．黑火药的使用 D．打磨磁石制指南针 ３．下列关于氧化还原反应的说法中正确 的是 (　　) A．氧化还原反应前后元素化合价有升降 B．氧化还原反应前后一定有氧的得失 C．实现Fe３＋ →Fe２＋的变化过程一定是 氧化反应 D．元素化合价升高的反应是还原反应 ４．我国第一部中药学典籍«神农本草经»中 记载:丹砂(HgS)能化为汞.该过程中, Hg元素的化合价 (　　) A．升高 B．不变 C．降低 D．无法判断 ５．氧化还原反应是有元素化合价发生变化 的反应.下列有关氧化还原反应的叙述 正确的是 (　　) A．元素化合价升高的反应是还原反应 B．物质在变化中失去了电子,此物质中 的某一元素化合价降低 C．有电子转移的反应就是氧化还原反应 D．有化合价升降的反应,不一定是氧化 还原反应 ６．下列变化过程中,属于氧化反应的是(　　) A．MnO２ →Mn２＋ B．CuO →CuCl２ C．Ag＋ →Ag２O D．Sn２＋ →Sn４＋ ７．(２０２３秋􀅰北京高二统考学业考试)利用 “碳捕获与储存”技术可将工厂排放的 CO２ 收集并储存,原理如图所示. 下列说法中,不正确 的是 (　　) A．“碳捕获与储存”有助于缓解温室效应 B．过程Ⅰ中用 NaOH 溶液“捕获”排放 的CO２ C．过程Ⅲ和过程Ⅳ的反应均为分解反应 D．上述过程中NaOH和Ca(OH)２ 能够 循环利用 ８．下列物质久置于空气中会发生相应的变化, 其中发生了氧化还原反应的是 (　　) A．浓盐酸放置一段时间后浓度变小 B．钢铁制品在潮湿的环境中生锈 C．澄清的石灰水变浑浊 D．氢氧化钠的表面发生潮解 ９．(２０２４􀅰江苏高一学业考试)亚氯酸钠 (NaClO２)是 一 种 重 要 的 消 毒 剂. NaClO２ 中Cl元素的化合价为 (　　) A．＋１　B．＋３　C．＋５　D．＋７ １０．属于氧化还原反应的离子方程式是(　　) A．CaCO３ ＋２H＋ 􀪅􀪅Ca２＋ ＋CO２ ↑ ＋H２O B．２Fe２＋＋Cl２􀪅􀪅２Fe３＋＋２Cl－ C．HCO－３ ＋H＋􀪅􀪅CO２↑＋H２O D．Na２O＋H２O􀪅􀪅２Na＋＋２OH－ １１．(２０２３􀅰天津市高一学业考试)日常生 活许多现象与化学反应有关,下列现象 与氧化还原反应无关的是 (　　) A．铜器出现铜绿[Cu２(OH)２CO３] B．铁制菜刀生锈 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．燃放鞭炮 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６３ 　　 　　　　　　　　　　　　　　化 学 高初中知识衔接 １２．下列变化过程只有通过氧化反应才能 实现的是 (　　 ) A．HCl→H２　　　　B．HCl→FeCl２ C．H２SO４(浓)→SO２ D．Fe→Fe２O３ １３．下列对氧化还原反应的分析中合理 的是 (　　) A．Mg变成 MgO时化合价升高,失去 电子,因此 Mg在该反应中被还原 B．KMnO４ 受热分解,锰元素化合价一 方面升高,一方面降低,因此锰元素 既被氧化又被还原 C．CuSO４＋２NaOH􀪅􀪅Cu(OH)２↓＋ Na２SO４ 属于氧化还原反应 D．反应２H２O 通电 􀪅􀪅２H２↑＋O２↑,H２O 中元素的化合价既有升高,又有降低 １４．(２０２３􀅰黑龙江高二学业考试)下列四 种基本反应类型中,一定是氧化还原反 应的是 (　　) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 １５．有以下５个反应(反应条件略): A．Na２O＋CO２􀪅􀪅Na２CO３ B．CH４＋２O２ 点燃 􀪅􀪅CO２＋２H２O C．２KClO３ MnO２ △􀪅􀪅􀪅２KCl＋３O２↑ D．２Na＋２H２O􀪅􀪅２NaOH＋H２↑ E．CaCO３＋２HCl􀪅􀪅CaCl２＋H２O＋ CO２↑ 属于化合反应的有　　　　(填字母, 下同),属于分解反应的有　　　　,属 于置换反应的有　　　　,属于复分解 反应的有　　　　,属于氧化还原反应 的 有 　 　 　 　,属 于 离 子 反 应 的 有　　　　. １６．(２０２３􀅰上海宝山高一学业考试)大气 污染是环境污染的一个重要方面,«国 家环境保护法»严禁把大气污染物大量 排入大气.硫元素的氢化物与氧化物 都是大气污染物,它的单质是我国古代 四大发明之一黑火药的重要成分.试 回答: (１)写 出 硫 元 素 的 氢 化 物 的 化 学 式　　　. (２)用足量的氢氧化钠溶液来吸收硫元 素的氢化物,其反应的离子方程式是 　. (３)硫和氧气直接反应的产物是形成酸 雨的主要原因之一,则该氧化物的名称 是　　　. (４)下列实验,能说明浓硫酸有脱水性 的是　　　,有氧化性的是　　　,是 高沸点酸的是　　　. a．能与铜反应放出SO２ b．能与NaCl反应制取氯化氢 c．浓硫酸滴在纸片上发生炭化变黑现象 (５)火药点燃后发生的反应如下:S＋ ２KNO３＋３C􀪅􀪅K２S＋３CO２↑＋N２↑,其 中还原剂是　　　. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 我与同学闹矛盾,互相不说话, 不知道该怎么办? 如果同学间发生了矛盾,首先要冷 静下来,想一想矛盾发生的前因后果,看 一看有没有误会,可以找其他同学了解 一下,或直接找这位同学平心静气地谈 谈,也许两个人的疙瘩一下就解开了. 如果有误会,一时很难化解,这就需 要我们的大度和谦让.要知道,一个人 的大度和谦让,是这个人素质高的表现, 不会让人看不起,反而会让人尊重. 如果错在自己,要敢于承认错误,勇于 道歉,争取对方的谅解.这样做不是“没面 子”,而是在挣回面子. 如果错在对方,也没必要非要等对 方来道歉,你应该大度一点.你想想看, 同学之间与其每天别别扭扭地在一起学 习生活,倒不如化解矛盾,每天快快乐乐 地在一起学习生活! 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７３ 第三部分 第１课时 高中新知探究 一、１．(１)失去 O　还原　(２)得到 O　氧化　氧化　还原 ２．(１)①降低　还原　还原　②升高　氧化　氧化 (２)①降低　还原　还原　②升高　氧化　氧化　有化合 价升降 ３．(１)①降低　得到　还原　还原　②升高　失去　氧化 氧化　(２)①降低　偏向　还原　还原　②升高　偏离 氧化　氧化　有电子转移(得失或偏移) 对点练习 １．C　[A．反应是氧化还原反应,也是化合反应,不属于区 域３,A项错误;B．反应是氧化还原反应,也是分解反应, 不属于区域３,B项错误;C．反应是氧化还原反应,不是 置换反应,不是化合反应,不是分解反应,属于区域３,C 项正确;D．反应是氧化还原反应,是置换反应,不属于区 域３,D项错误.] ２．D　[A．石灰乳写化学式,HCl是可溶性强电解质,写成 离子形式,二者反应生成可溶性强电解质 CaCl２ 和弱电 解质 H２O,CaCl２ 写离子形式,H２O 写化学式,反应的离 子方程式为 Ca(OH)２＋２H＋ 􀪅􀪅Ca２＋ ＋２H２O,故 A 错 误;B．铁块投入稀硫酸中发生氧化还原反应生成亚铁离 子和氢气,反应的离子方程式为 Fe＋２H＋ 􀪅􀪅Fe２＋ ＋H２ ↑,故B错误;C．铜粉加入FeCl２ 溶液中不会发生置换反 应,故 C错误;D．纯碱和盐酸发生复分解反应生成 CO２ 和水,反应的离子方程式为CO２－３ ＋２H＋􀪅􀪅H２O＋CO２↑, 故 D正确.] 二、１．氧化　得　还原　还原　还原　还原　失　氧化　 氧化　氧化　２．转移　３．化合价 对点练习 ３．C　[A．反应中,Fe元素的化合价降低,得到电子,C 元 素化合价升高,失去电子,故 A 错误;B．反应中,Cu元素 的化合价降低,得到电子,C元素化合价升高,失去电子, 故B错误;C．Fe单质化合价升高至＋２价,铁离子化合 价降低,电子由Fe转移至FeCl３,故 C正确;D．氯酸钾中 氯元素的化合价应从＋５降到－１,得到１２个电子,氧元 素的化合价从－２升高到０,失去电子数是１２个,故 D 错误.] ４．解析:(１)SiO２ 中Si化合价由＋４降低为０,做氧化剂,转 移４e－ ;C化合价由０升高为＋２,做还原剂.单线桥法 表示为２C＋Si ４e－ ↓ O２ 高温 　 􀪅􀪅Si＋２CO↑. (２)Fe化合价由０升高为＋２,做还原剂,转移２e－ ;H 化 合价 由 ＋１ 降 低 为 ０,做 氧 化 剂. 单 线 桥 法 表 示 为Fe＋H ２e－ ↓ ２SO４􀪅􀪅FeSO４＋H２↑. 答案:(１)２C＋Si ４e－ ↓ O２ 高温 　 􀪅􀪅Si＋２CO↑(SiO２ 是氧化剂,C 是 还原剂) (２)Fe＋H ２e－ ↓ ２SO４􀪅􀪅FeSO４＋H２↑ (Fe是 还 原 剂,H２SO４ 是氧化剂) 素养知能演练 １．D　[A、B项涉及金属铜、铁被氧化的过程,属于氧化还原反 应;C项中涉及金属元素的化合价降低,属于氧化还原反应; D项发生的是复分解反应,不属于氧化还原反应.] ２．D　[用胆矾炼铜,Cu的化合价从＋２价降低到０价,所 以涉及氧化还原反应,故 A不符合题意;用铁矿石炼铁, Fe元素的化合价降低,铁矿石被还原,属于氧化还原反 应,故B不符合题意;黑火药在使用时,发生了剧烈的爆 炸,C、S、N等元素的化合价发生变化,涉及氧化还原反 应,故 C 不符合题意;打磨磁石制指南针,属于物 理 变 化,不 是 化 学 变 化,不 涉 及 氧 化 还 原 反 应,故 D 符 合 题意.] ３．A　[化合价有变化的反应一定是氧化还原反应,但不一 定有氧的得失.化合价升高发生的是氧化反应;Fe３＋ 转 化为Fe２＋ ,铁元素的化合价降低,发生的是还原反应.] ４．C　[丹砂(HgS)能化为汞,实际反应为:HgS􀪅􀪅Hg＋ S,该反应中 Hg元素的化合价从＋２价变为０价,即化 合价降低,答案选 C.] ５．C　[元素的化合价升高,失去电子,发生氧化反应,元素 的化合价降低,得到电子,发生还原反应.氧化还原反 应中一定有电子转移,元素的化合价一定发生变化.] ６．D　[物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应.] ７．C　[A．“碳捕获与储存”能减少二氧化碳的排放,有助于 缓解温室效 应,故 A 正 确;B．过 程 Ⅰ 中 用 NaOH 溶 液 “捕 获 ”排 放 的 CO２,发 生 反 应 ２NaOH ＋CO２ 􀪅􀪅 Na２CO３＋H２O,故 B正确;C．过程Ⅲ为分解反应,过程 Ⅳ为化合反应 CaO＋H２O􀪅􀪅Ca(OH)２,故 C错误;D． 根据 图 示 可 知,NaOH 和 Ca(OH)２ 既 参 与 反 应,又 生 成,能够循环利用,故 D正确.] ８．B　[A．浓盐酸具有挥发性,一段时间后浓度变小,属于 物理变化,不属于氧化还原反应,故 A错误;B．钢铁制品 在潮湿的环境中生锈,该反应中有电子转移,属于氧化 还原反应,故 B正确;C．澄清石灰水和二氧化碳反应生 成碳酸钙沉淀,该反应中没有电子转移,不属于氧化还 原反应,故 C错误;D．NaOH 能吸收水分而导致潮解,属 于物理变化,不属于氧化还原反应,故 D错误.] ９．B　[亚氯酸钠中钠元素化合价为＋１价,氧元素化合价 为－２价,依据化合物中正负化合价代数和为０,则氯元 素化合价为＋３价,答案选B.] １０．B　[A 中无化合价的变化,故不属于氧化还原反应;B 中铁元素和氯元素有化合价的变化,属于氧化还原反 应;C中无化合价的变化,故不属于氧化还原反应;D中 无化合价的变化,故不属于氧化还原反应.] １１．C　[A．铜器出现铜绿[Cu２(OH)２CO３],是铜与氧气、 水和二氧化 碳 反 应 得 到 的,铜 元 素、氧 元 素 化 合 价 变 化,属于氧化还原反应,A 不符合题意;B．铁制菜刀生 锈,铁锈主要成分是氧化铁,铁元素、氧元素化合价变 化,属于氧化还原反应,B不符合题意;C．大理石雕像 被酸雨腐蚀 毁 坏,是 碳 酸 钙 与 酸 反 应,属 于 复 分 解 反 应,各元素化 合 价 都 未 发 生 变 化,不 属 于 氧 化 还 原 反 应,C符合题意;D．燃放鞭炮涉及燃烧,存在元素化合 价变化,属于氧化还原反应,D不符合题意.] １２．D　[发生氧化反应时,物质中有元素化合价的升高.A 项中 H 元素的化合价降低,不符合题意;B项中 Cl元 素的化合价不变,不符合题意;C项中 S元素的化合价 降低,不符合题意;D项中 Fe元素的化合价升高,符合 题意.] １３．D　[A中镁失去电子被氧化而不是被还原;B中高锰 酸钾中锰元素的化合价只有降低,没有升高,因此锰元 素只被还原,没被氧化;C中没有元素化合价的变化,不 是氧化还原反应;D中氧元素的化合价升高,氢元素的 化合价降低.] １４．C　[有元素化合价发生变化的反应称 为 氧 化 还 原 反 应,而元素化合价不发生变化的反应称为非氧化还原 反应,单质中元素化合价是０,化合物中元素化合价代 数和为０,四种基本反应类型中,置换反应是单质与化 合物反应 生 成 另 外 一 种 单 质 与 另 外 一 种 化 合 物 的 反 应,故一定是氧化还原反应的是置换反应,故选 C.] １５．解析:A项,属于化合反应,无单质参加反应,故属于非氧 化还原反应;B项,不属于四种基本反应类型,有元素化合 价变化,属于氧化还原反应;C项,属于分解反应,有单质生 成,故属于氧化还原反应;D项,属于置换反应,故属于氧 化还原反应也属于离子反应;E项,属于复分解反应,属于 非氧化还原反应,属于离子反应. 答案:A　C　D　E　B、C、D　D、E 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８１１ 　　 　　　　　　　　　　　　化 学 １６．解析:(１)S的最低价是－２价,则硫元素的氢化物的化 学式为 H２S. (２)用足量的氢氧化钠溶液来吸收 H２S生成硫化钠和 水,其 反 应 的 离 子 方 程 式 是 H２S＋２OH－ 􀪅􀪅S２－ ＋２H２O. (３)硫和氧气直接反应的产物是形成酸雨的主要原因 之一,则该氧化物是SO２,其名称是二氧化硫. (４)a．浓硫酸能与铜反应生成硫酸铜,同时放出SO２,硫 元素化合价 降 低,得 到 电 子,体 现 浓 硫 酸 的 氧 化 性 和 酸性; b．能与 NaCl反应制取氯化氢利用的高沸点的硫酸制 备氯化氢,体现浓硫酸是高沸点酸; c．浓硫酸滴在纸片上发生炭化变黑现象体现浓硫酸的 脱水性; 即能说明浓硫酸有脱水性的是c,有氧化性的是a,是高 沸点酸的是b. (５)火药点燃后发生的反应如下:S＋２KNO３＋３C􀪅􀪅 K２S＋３CO２↑＋N２↑,其中S、N元素化合价降低,C元 素化合价升高,失去电子,所以还原剂是 C. 答案:(１)H２S　(２)H２S＋２OH－ 􀪅􀪅S２－ ＋２H２O　(３) 二氧化硫　(４)c　a　b　(５)C 第２课时 高中新知探究 一、１．(１)得到　偏向　(２)失去　偏离 ３．(１)氧化　(２)还原 对点练习 １．B　[A．Na２O＋H２O􀪅􀪅２NaOH 反应不是氧化还原反 应,故 A错误;B．３NO２＋H２O􀪅􀪅２HNO３＋NO 反应中 氮元素化合价一部分从＋４升高到＋５,另一部分降低到 ＋２价,水既不是氧化剂也不是还原剂,故 B正确;C．C ＋H２O(g) 高温 　 􀪅􀪅CO＋H２ 反应中水中的氢元素化合价＋１ 降低 到 ０,做 氧 化 剂,故 C 错 误;D．SO３ ＋ H２O 􀪅􀪅 H２SO４,反应不是氧化还原反应,故 D错误.] ２．C　[加入还原剂实现的是物质元素化合价降低的过程,所 以符合题意的是C选项,Mn元素由＋７变为＋２,H２O２ 可 自身发生歧化反应,不需要加入还原剂,故选C.] 二、(１)冶炼　(２)自燃 对点练习 ３．B　[A．还原 Fe粉用作食品脱氧剂,利用 Fe粉的还原 性,发生氧化还原反应实现食品脱氧,A 不符合题意;B． CaO用作衣物防潮剂是利用 CaO＋H２O􀪅􀪅Ca(OH)２ 的反应原理,与氧化还原反应无关,B符合题意;C．维生 素 C具有还原性,能抗氧化,FeSO４ 补血剂与维生素 C 配合使用可防止 FeSO４ 被氧化,C不符合题意;D．铁粉 被氧化持续放热,发生氧化还原反应,D不符合题意.] ４．B　[A．“抱薪救火”涉及燃烧,燃烧属于氧化还原反应, A不符题意;B．“滴水成冰”过程中只是状态发生改变, 没有新物质生成,属于物理变化,不涉及氧化还原反应, B符合题意;C．“蜡炬成灰”涉及燃烧,燃烧属于氧化还 原反应,C不符题意;D．“百炼成钢”涉及 C在高温条件 下与氧气反应,属于氧化还原反应,D不符题意.] 素养知能演练 １．A　[A．过氧化钠中氧元素化合价既由－１价降低到－２ 价、又由－１价升高到０价,过氧化钠既被还原、又被氧 化,A正确;B．二氧化碳中碳元素和氧元素化合价不变, 二氧化碳既不是氧化剂又不是还原剂,B错误;C．反应 中钠元素化合价不变,C 错误;D．二氧化碳中碳元素和 氧元素化合价不变,二氧化碳既不是氧化剂又不是还原 剂,既不表现氧化性又不表现还原性,D错误.] ２．A　[A．淀粉遇碘变为蓝色,则该环的颜色为蓝色,A 项 错误;B．KI中的碘离子,在反应中化合价升高,作还原 剂,B项正确;C．该反应中有化合价的变化,属于氧化还 原反应,C项正确;D．IO－３ 中氧元素的化合价为－２价, 则碘元素的化合价为＋５价,D项正确.] ３．C　[还原产物指的是氧化剂被还原后得到的产物,该反 应中锰元素化合价一部分从＋７价变为＋６价,一部分 从＋７价变为＋４价,化合价降低,得到电子,被还原,所 以还原产物是 K２MnO４ 和 MnO２.] ４．A　[由方程式可知,反应中硫元素化合价升高被氧化, 二氧化硫为反应的还原剂,故选 A.] ５．C　[A项常作氧化剂;B项中的氧气,D 项中的 KClO３、 MnO２ 都常作氧化剂.] ６．B　[根据同一氧化还原反应中,还原性:还原剂＞还原 产物进行判断.(１)中,还原性:I－ ＞Fe２＋ ,(２)中,还原 性:Fe２＋ ＞Br－ .] ７．D　[氧化产物是化合价升高得到的生成物,在该反应中 HCl→Cl２,氯元素的化合价由－１价升高到０价,被氧 化,得到氧化产物 Cl２.] ８．C　[X化合价由０价升高到＋３价,被氧化,为还原剂, X３＋ 是氧化产 物,具 有 氧 化 性,Y 化 合 价 由０价 降 低 到 －２价,被还原,为氧化剂,Y２－ 是还原产物,则①③⑤⑥ 正确.] ９．C　[过程Ⅰ中,H２S和Fe２(SO４)３ 反应生成S和FeSO４; 过程Ⅱ中,O２ 和FeSO４ 在酸性和 T．F菌条件下反应生 成硫酸铁和水.A．过程Ⅰ中,H２S和 Fe２(SO４)３ 生成S 和FeSO４,铁由＋３价降低到＋２价,铁元素的化合价降 低,故 A正确;B．过程Ⅱ中,O２ 和 FeSO４ 在酸性和 T．F 菌条件下反应生成硫酸铁和水,故氧气作氧化剂,故 B 正确;C．总反应式应是２H２S＋O２ 􀪅􀪅２S↓＋２H２O,故 C 错 误;D．Fe２ (SO４)３、FeSO４ 可 以 循 环 使 用,故 D 正确.] １０．A　[氯酸盐与试剂 X反应制备ClO２,氯酸盐中氯元素化 合价降低,发生还原反应,则需要加入的试剂X为还原剂; A．高锰酸钾为强氧化剂,故 A 符合题意;B．HCl中氯 元素化合价可以升高,做还原剂,故 B不符合题意;C． 二氧化硫具有还原性,故C不符合题意;D．草酸中碳元素 化合价可以升高,能做还原剂,故D不符合题意.] １１．D　[A．NO－３ 参与左半边反应,NO－３ →NO２,N 化合价 降低,NO－３ 作氧化剂,A 错误;B．NO－３ 作氧化剂,被还 原,B错误;C．NH＋４ 参与右半边反应,NH＋４ →NO－２ ,N 由－３价变为＋３价,化合价升高,NH＋４ 作还原剂,C错 误;D．NH＋４ 作还原剂,被氧化,D正确.] １２．C　[A项不是氧化还原反应,B项 H２O中氢元素化合价 降低,水是氧化剂;C项中只有 NO２ 中氮元素化合价发生 变化,水既不作氧化剂又不作还原剂;D项中水既作氧化 剂又作还原剂.] １３．A　[判断依据是氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化 性;在第一个反应中,O２ 是氧化剂,S是氧化产物,所以 氧化性 O２＞S;在第二个反应中,氧化性I２＞S;在第三 个反应中,氧化性 O２＞I２,所以 A项正确.] １４．A　[由化学方程式S＋２KNO３＋３C􀪅􀪅K２S＋３CO２↑＋ N２↑可知,S元素化合价由０价下降为－２价,KNO３ 中 N元素化合价由＋５价下降为０价,S和 KNO３ 为氧化 剂发生还原反应,被还原的元素为 N和S,故答案为 A.] １５．解析:(１)①I２ 遇淀粉溶液变蓝,答案为I２; ②NaHCO３ 受热分解能产生 CO２、碳酸钠和水,答案为 NaHCO３; ③Fe３O４ 是 磁 性 氧 化 物,故 具 有 磁 性 的 黑 色 晶 体 的 是Fe３O４; ④蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛气味,答案为蛋白质; (２)反应３Fe＋４H２O(g) 高温 􀪅􀪅Fe３O４＋４H２ 中,氢元素化 合价由 H２O中＋１价降低为 H２ 中０价,故 H２O 是氧 化剂;铁元素 化 合 价 由 Fe中 的 ０价 升 高 为 Fe３O４ 中 ＋２、＋３价,Fe是还原剂;答案为 H２O;Fe. 答案:(１)①B　②C　③A　④D (２)H２O　Fe 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９１１ 参考答案