第三部分 专题二 第2课时 离子反应-【创新教程】2024年初升高化学衔接教材一本通

高初中知识衔接 第２课时　离子反应 新课程 标　准 １．通过实验探究,了解认识离子反应及其发生的条件 ２．结合真实情境中的应用实例,了解离子反应在生产、生活中的应用 ３．知道离子方程式代表的是某一类的反应,能够正确书写常见的离子方程式 ４．能够熟练解决常见的复分解型离子共存问题,判断溶液中离子能否大量共存 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 一、离子反应 １．离子反应 (１)实验探究 操作 现象 　　　　　 　　　　　 反应前溶 液中微粒 Na＋、SO２＋４ Na＋、SO２－４ K＋、Cl－ Ba２＋、Cl－ 混合液 中微粒 Na＋、SO２－４ 、 K＋、Cl－ 　　　　、 Na＋、Cl－ 离子之间 的反应 无反应 　　　　 　　　　 (２)概念:有　　　　参加或有　　　　生 成的化学反应属于离子反应. (３)实质:反应物的某些离子的浓度　　　　. ２．离子方程式 (１)概念:用实际参加反应的　　　　来表 示反应的式子. (２)书写步骤:以 Na２SO４ 溶液和BaCl２ 溶 液反应为例. ①写:正确书写反应的化学方程式: 　 　. ②拆:把易溶于水且易电离的物质拆写 成离子的形式: 　 　. ③删:删去方程式两边不参加反应的 离子. 　. ④查:检查方程式两边各元素的原子个 数和电荷总数是否相等. (３)意义 ①表示某一个具体的化学反应. AgNO３＋NaCl􀪅􀪅AgCl↓＋NaNO３ 如反应可表示为 　. ②表示同一类型的离子反应.如　　 　　　　　　　　　　可以表示强酸 和可溶性强碱发生中和反应的实质. [特别提醒]　正确书写离子方程式的 注意事项: “写”是基础.化学方程式若书写错误, 则后面的“拆”“删”“查”是无用功. “拆”是关键.物质是保留化学式形式, 还是拆分为离子,此处特别重要. “删”是重点.方程式两边的离子符号 完全相同时才能删去. “查”是保证.检查原子、电荷是否守 恒,避免出错. [对点练习] １．实验室中进行如下实验: 编号 ① ② ③ ④ 实验 现象 有沉淀产生有沉淀产生有气泡产生有沉淀产生 相关离子反应方程式表达不正确的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７２ 第三部分 A．①中Ag＋＋Cl－􀪅􀪅AgCl↓ B．②中Ba(OH)２＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓ ＋２OH－ C．③中２H＋＋CO２－３ 􀪅􀪅H２O＋CO２↑ D．④中Ca２＋＋CO２－３ 􀪅􀪅CaCO３↓ ２．下列离子方程式能正确解释其反应原 理,且书写正确的是 (　　) A．将稀硫酸滴在铁片上:２Fe＋６H＋􀪅􀪅 ２Fe３＋＋H２↑ B．用小苏打治疗胃酸过多:CO２－３ ＋２H＋ 􀪅􀪅CO２↑＋H２O C．氧化铁与稀盐酸反应:Fe２O３＋６H＋ 􀪅􀪅２Fe３＋＋３H２O D．用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板:Cu＋ Fe３＋􀪅􀪅Fe２＋＋Cu２＋ 二、离子反应发生的条件 １．实验探究 实验现象及离子方程式 产生　　　　沉淀 　　　　　　　　 溶液　　　　 　　　　　　　　 产生　　　　 CO２－３ ＋２H＋􀪅􀪅 CO２↑＋H２O ２．离子反应发生的条件 由上述实验探究可总结,发生离子反应 的条件如下: 离 子 反 应 条件 　 生成难溶性的物质(沉淀) 生成难电离的物质(水、NH３􀅰 H２O、弱酸等) 生成挥发性的物质(气体) 三者 具备 其一 即可 ３．离子参加的置换反应 如:(１)锌和稀硫酸的反应可用离子方程 式表示为 　 　. (２)铜和硝酸银溶液反应的离子方程式 为 　 　. [对点练习] ３．某溶液中存在较多的 OH－、K＋、CO２－３ , 该溶液中还可能大量存在的离子是 (　　) A．HC２O－４ 　　　　B．HCOO－ C．NH＋４ D．Mg２＋ ４．写出下列反应的离子方程式 (１)CaCO３＋２HCl􀪅􀪅CaCl２＋H２O＋ CO２↑ 　 (２)NaOH 与CuCl２ 　　　　　　　　 　　 (３)稀硫酸与氢氧化钾溶液　　　　　 　　　　　 (４)硝酸银溶液与氯化钠溶液混合　　 　　　　　　　　 [特别警示]　１．强酸、强碱和易溶于水的 盐改写成离子的形式,难溶物质、难电离物 质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等 均写化学式; ２．微溶物作为反应物,若是澄清溶液拆写 为离子,若是悬浊液写为化学式.微溶物 作为生成物,一般写为化学式,并标“↓” 符号; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８２ 　　 　　　　　　　　　　　　　　化 学 高初中知识衔接 ３．固体与固体间的反应不能写离子方程 式,浓 H２SO４、浓 H３PO４ 与固体的反应不 能写离子方程式; ４．离子方程式要做到两守恒:原子守恒,电 荷守恒; ５．多元弱酸酸式根离子,在离子方程式中 不能拆写. １．(２０２４春􀅰云南高二统考学业考试)下列 各组离子,能在溶液中大量共存的是 (　　) A．Na＋、H＋、Cl－、OH－ B．K＋、Ag＋、Cl－、SO２－４ C．Na＋、H＋、HCO－３ 、NO－３ D．Na＋、K＋、Cl－、NO－３ ２．下列离子能大量共存的是 (　　) A．无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na＋、 K＋、SO２－４ 、CO２－３ B．无 色 透 明 的 溶 液 中:Cu２＋、K＋、 SO２－４ 、NO－３ C．含有大量Ba(NO３)２ 的溶液中:Mg２＋、 NH＋４ 、SO２－４ 、Cl－ D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Ca２＋、 K＋、HCO－３ 、NO－３ ３．(２０２３􀅰天津市高一学业考试)在下列溶 液中加入 NaOH 溶液后,溶液中哪种离 子数目不会减少 (　　) A．NH＋４ B．Mg２＋ C．SO２－４ D．HCO－３ ４．能将 NaCl、AlCl３、FeCl２、FeCl３、MgCl２、 NH４Cl六种溶液区别开的一种试剂是 (　　) A．KSCN溶液 B．BaCl２ 溶液 C．NaOH溶液 D．盐酸 ５．下列物质混合发生化学反应,且属于离 子反应的是 (　　) A．NaOH溶液和K２SO４ 溶液混合 B．锌片投入稀硫酸中 C．KClO３ 和 MnO２ 固 体 混 合 物 加 热 制O２ D．H２ 和O２ 反应生成水 ６．只 用 一 种 试 剂 区 别 Na２SO４、MgCl２、 Al２(SO４)３三种溶液,这种试剂是 (　　) A．H２SO４ B．Ba(OH)２ C．NaOH D．AgNO３ ７．(２０２３􀅰云南高二学业考试)某无色溶液 中,下列离子能大量共存的是 (　　) A．OH－、Cl－、Cu２＋、K＋ B．Cl－、SO２－４ 、Fe３＋、Ba２＋ C．CO２－３ 、Cl－、Ag＋、H＋ D．NO－３ 、Cl－、K＋、Na＋ ８．(２０２３􀅰云南高一学业考试)下列化学反 应中,可以用 H＋＋OH－􀪅􀪅H２O表示 的是 (　　) A．向Ca(OH)２ 溶液中通入CO２ B．向NaOH溶液中加入 HCl溶液 C．向Ba(OH)２ 溶液中加入Na２SO４ 溶液 D．向NH３􀅰H２O溶液中加入CH３COOH 溶液 ９．下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　) A．石 灰 石 中 加 入 乙 酸:CaCO３＋２H＋ 􀪅􀪅Ca２＋＋H２O＋CO２↑ B．铜 粉 与 稀 硝 酸 反 应:Cu＋２H＋ 􀪅􀪅 Cu２＋＋H２↑ C．高锰酸钾与浓盐酸反应:２MnO－４ ＋ １６H＋ ＋１０Cl－ 􀪅􀪅２Mn２＋ ＋５Cl２↑ ＋８H２O D．向NaHCO３ 溶液中逐滴加入 　Ba(OH)２ 溶 液:HCO－３ ＋OH－ 􀪅􀪅 H２O＋CO２－３ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９２ 第三部分 １０．用可溶性钡盐检验SO２－４ 离子的存在 时,先 在 待 测 溶 液 中 加 入 盐 酸,其 作 用是 (　　) A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高 C．排 除 SO２－４ 以 外 的 其 他 阴 离 子 及 Ag＋的干扰 D．排除Ba２＋以外的其他阳离子的干扰 １１．某溶液中存在大量Ba２＋、H＋、Cl－,该溶 液中还可能大量共存的离子有 (　　) A．Ag＋　B．SO２－４ 　C．NO－３ 　D．OH－ １２．下列各组溶液,不用其他试剂就不能鉴 别出来的是 (　　) A．NaOH、NaCl、HNO３、FeCl３ B．BaCl２、MgSO４、KNO３、NaOH C．CuCl２、HCl、NaNO３、AgNO３ D．HCl、H２SO４、Na２CO３、Ba(NO３)２ １３．下列四种物质的溶液其中一种能与其他 三种发生离子反应,这种物质是 (　　) A．BaCl２ B．NaOH C．Na２CO３ D．H２SO４ １４．常温下,下列各组离子在指定溶液或水 溶液中能大量共存的一组是 (　　) A．０．１mol􀅰L－１的 NaOH 溶液:K＋、 Na＋、SO２－４ 、CO２－３ B．K＋、Cu２＋、OH－、NO－３ C．０．１mol􀅰L－１的 Na２CO３ 溶液:K＋、 Ba２＋、NO－３ 、Cl－ D．K＋、Mg２＋、SO２－４ 、OH－ １５．重金属离子会污染水体.某化学兴趣 小组设计如图流程除去工业废水(含有 K＋、Fe３＋、Ag＋)中的重金属离子: 工 业 废 水 加NaCl 操作 ① 滤渣１→ 滤液１加NaOH操作 ②→ 滤渣２→ 滤液２→ 回答下列问题: (１)操作①是　　 　. (２)滤渣２的化学式为 　. (３)检验工业废水是否含有 K＋ 的方法 是 　 　. １６．(２０２３􀅰山东高一学业考试)已知A、B、 C、D 分 别 是 AlCl３、BaCl２、FeSO４、 NaOH四种化合物中的一种,它们的水 溶液之间的一些反应现象如下: ①A＋B→白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀 不溶解. ②B＋D→白色沉淀,在空气中放置,沉 淀由白色转化为红褐色. ③C＋D→白色沉淀,继续加D溶液,白 色沉淀逐渐消失. (１)四种物质的化学式为:A　　　　、 B　　　、C　　　、D　　　. (２)现象③中所发生反应的离子方程 式为: 　、 　. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 月考过去了,考得很差,心情不好,怎么办? 调整对月考的认识,月考是检验你 前段时间学习成果的,是让你看到之前 的学习哪里学到位了,哪些没有学好,是 让你对没有学好的进行加强.所以没考 好的话,不要沮丧,要振作,因为你找到 你的薄弱点了,可以有针对性地去强化 这些知识点.一次的失利并不代表永远 的失败,要调整好心态,重新振作起来, 这样才能在下次的考试中取得胜利. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０３ 　　 　　　　　　　　　　　　　　化 学 答案:(１)非电解质　(２)①Na２SO３ 􀪅􀪅２Na＋ ＋SO２－３ ②NaHSO３ 􀪅􀪅Na＋ ＋HSO－３ (３)①C　②NaHSO４ 􀪅􀪅Na＋ ＋H＋ ＋SO２－４ 　③非电 解质 １６．解析:(１)发 生 的 反 应 有 CaO＋ H２O 􀪅􀪅Ca(OH)２, Ca(OH)２＋Na２CO３ 􀪅􀪅CaCO３↓＋２NaOH. (２)滤液中肯定含有的溶质是 NaCl和 NaOH,分别属 于盐类和碱类.它们都属于电解质. (３)“松花”主要成分是氢氧化锰结晶,所以不溶于水, 氢氧化锰在熔融状态下电离的方程式为Mn(OH)２ 熔融 􀪅􀪅 Mn２＋ ＋２OH－ . 答案:(１)CaO＋H２O􀪅􀪅Ca(OH)２ Ca(OH)２＋Na２CO３ 􀪅􀪅CaCO３↓＋２NaOH (２)NaCl、NaOH　是 (３)不溶于　Mn(OH)２ 熔融 􀪅􀪅Mn２＋ ＋２OH－ 第２课时 高中新知探究 一、１．(１)无明显现象　产生白色沉淀　BaSO４　Ba２＋ 与 SO２－４ 反应生成BaSO４ 沉淀　(２)离子　离子 (３)减小 ２．(１)离子符号　(２)①Na２SO４ ＋BaCl２ 􀪅􀪅BaSO４ ↓＋ ２NaCl　 ②２Na＋ ＋SO２－４ ＋Ba２＋ ＋２Cl－ 􀪅􀪅BaSO４ ↓ ＋ ２Na＋ ＋２Cl－ 　③SO２－４ ＋Ba２＋ 􀪅􀪅BaSO４↓ (３)①Ag＋ ＋Cl－ 􀪅􀪅AgCl↓　②H＋ ＋OH－ 􀪅􀪅H２O 对点练习 １．B　[A．硝酸银溶液和氯化钾溶液混合发生反应生成氯 化银沉淀,反应的离子方程式:Ag＋ ＋Cl－ 􀪅􀪅AgCl↓, 故 A正确;B．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液发生反应生成 氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀,反应的离子方程式;Ba２＋ ＋SO２－４ ＋Cu２＋ ＋２OH－ 􀪅􀪅Cu(OH)２↓＋BaSO４↓,故 B错误;C．碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化 碳,反应的离子方程式:２H＋ ＋CO２－３ 􀪅􀪅H２O＋CO２↑, 故 C正确;D．碳酸钠和氯化钙发生反应生成碳酸钙沉淀 和氯化钠,反应的离子方程式:CO２－３ ＋Ca２＋ 􀪅􀪅CaCO３↓, 故 D正确.] ２．C　[A．铁 与 稀 硫 酸 反 应 生 成 硫 酸 亚 铁 和 氢 气,Fe＋ ２H＋􀪅􀪅Fe２＋ ＋H２↑,A错误;B．小苏打为碳酸氢钠,电 离碳酸氢根离子和钠离子,反应的离子方程式为 HCO－３ ＋H＋ 􀪅􀪅H２O＋CO２↑,B错误;C．氧化铁和稀盐酸生 成氯化铁和水,C 正确;D．氯化铁和铜生成氯化亚铁和 氯化铜,反应的离子方程式为２Fe３＋ ＋Cu􀪅􀪅２Fe２＋ ＋ Cu２＋ ,D错误.] 二、１．蓝色　Cu２＋ ＋２OH－ 􀪅􀪅Cu(OH)２↓　红色褪去　 H＋ ＋OH－ 􀪅􀪅H２O　无色气泡 ３．(１)Zn＋２H＋ 􀪅􀪅Zn２＋ ＋H２↑ (２)Cu＋２Ag＋ 􀪅􀪅２Ag＋Cu２＋ 对点练习 ３．B　[A．HC２O－４ 与 OH－ 反应,不能 大 量 共 存,故 A 错 误;B．HCOO－ 与三种离子均不发生反应可以大量共存, 故B正确;C．NH＋４ 与 OH－ 反应,不能大量共存,故 C错 误;D．Mg２＋ 与 OH－ 、CO２－３ 均能反应,不能大量共存,故 D错误.] ４．解析:结合离子反应的实质,根据化学方程式拆成离子 方程式的步骤和要求分析书写离子方程式. (１)CaCO３＋２HCl􀪅􀪅CaCl２＋H２O＋CO２↑,CaCO３ 为难 溶物,要保留化学式,写成离子方程式为:CaCO３＋２H＋ 􀪅􀪅Ca２＋ ＋H２O＋CO２↑; (２)NaOH 与CuCl２ 反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,其 离子方程式为:２OH－ ＋Cu２＋ 􀪅􀪅Cu(OH)２↓; (３)稀硫酸与氢氧化钾会发生中和反应,其离子方程式 为:H＋ ＋OH－ 􀪅􀪅H２O; (４)硝酸银溶液与氯化钠溶液混合生成氯化银白色沉淀 和硝酸钠,其离子方程式为:Ag＋ ＋Cl－ 􀪅􀪅AgCl↓. 答案:(１)CaCO３＋２H＋ 􀪅􀪅Ca２＋ ＋H２O＋CO２↑ (２)２OH－ ＋Cu２＋ 􀪅􀪅Cu(OH)２↓ (３)H＋ ＋OH－ 􀪅􀪅H２O (４)Ag＋ ＋Cl－ 􀪅􀪅AgCl↓ 素养知能演练 １．D　[A．H＋ 和 OH－ 反应生成水而不能大量共存,故 A 不选;B．Ag＋ 与 Cl－ 、SO２－４ 均能形成沉淀而不能大量共 存,故B不选;C．H＋ 、HCO－３ 反应生成水和二氧化碳而 不能大量共存,故 C不选;D．Na＋ 、K＋ 、Cl－ 、NO－３ 均不 反应,能大量共存,故 D选.] ２．A　 ３．C　[A．氢氧根离子会和铵根离子反应生成一水合氨分 子,铵根离子数目减少,A不合题意;B．氢氧根离子会和 镁离子结合生成氢氧化镁沉淀,镁离子数目减少,B不合 题意;C．钠离子、氢氧根离子都不与硫酸根离子反应,硫 酸根离子数目不变,C 符合题意;D．氢氧根离子会和碳 酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水,碳酸氢根离子数 目减少,D错误.] ４．C　５．B　６．C　 ７．D　[A．OH－ 、Cu２＋ 在溶液中结合生成氢氧化铜沉淀,不 能大量共存,A不选;B．SO２－４ 、Ba２＋ 在溶液中结合生成硫 酸钡沉淀,Fe３＋ 在溶液中不是无色的,不能大量共存,B 不选;C．CO２－３ 、H＋ 在 溶 液 中 结 合 生 成 二 氧 化 碳 和 水, Cl－ 、Ag＋ 在溶 液 中 结 合 生 成 氯 化 银 沉 淀,不 能 大 量 共 存,C不选;D．NO－３ 、Cl－ 、K＋ 、Na＋ 在溶液中均是无色, 且它们之间不反应,可以大量共存,D选.] ８．B　[A．Ca(OH)２ 溶液中通少量 CO２ 对应离子方程式 为:Ca２＋ ＋２OH－ ＋CO２ 􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O,若通过量 CO２,对应离子方程式为:OH－ ＋CO２ 􀪅􀪅HCO－３ ,A 不 符合题意;B．NaOH 与 HCl反 应 离 子 方 程 式 为:H＋ ＋ OH－ 􀪅􀪅H２O,B符合题意;C．Ba(OH)２ 与 Na２SO４ 反 应离子方程式为:Ba２＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓,C 不 符 合 题 意;D．NH３ 􀅰 H２O 与 CH３COOH 反 应 生 成 CH３COONH４ 和 H２O,对应离子方程式为:NH３􀅰H２O ＋CH３COOH 􀪅􀪅CH３COO－ ＋NH＋４ ＋H２O,D 不符合 题意.] ９．C　 [A．乙 酸 难 电 离,石 灰 石 中 加 入 乙 酸:CaCO３ ＋ ２CH３COOH􀪅􀪅２CH３COO－ ＋Ca２＋ ＋H２O＋CO２↑,A 错误;B．铜粉与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水, 得不到氢气,B错误;C．高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯 气:２MnO－４ ＋１６H＋ ＋１０Cl－ 􀪅􀪅２Mn２＋ ＋５Cl２ ↑ ＋ ８H２O,C正确;D．向 NaHCO３ 溶液中逐滴加入Ba(OH)２ 溶液生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水,D错误.] １０．C　 １１．C　[A．Ag＋ 与 Cl－ 可以生成沉淀,不能大量共存,故 A 不符合题意;B．SO２－４ 与 Ba２＋ 可以生成沉淀,不能大量 共存,故B不符合题意;C．NO－３ 与 H＋ 、Ba２＋ 、Cl－ 都不 反应,可以大量共存,故 C符合题意;D．OH－ 与 H＋ 可 以生成水,不能大量共存,故 D不符合题意.] １２．B　１３．D　１４．A １５．解析:工业废水(含有 K＋ 、Fe３＋ 、Ag＋ )加入 NaCl溶液, 生成 AgCl沉淀,操作①是过滤,得滤渣１是 AgCl;滤液 １中含有 K＋ 、Fe３＋ 、Na＋ 、过量的 Cl－ ,加 入 NaOH 溶 液,操作②过滤得滤 渣２是 Fe(OH)３,滤 液２中 含 有 K＋ 、Na＋ 、OH－ 、Cl－ . 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６１１ 　　 　　　　　　　　　　　　化 学 (１)分离 溶 液 和 氯 化 银 固 体,操 作 ① 是 过 滤.故 答 案 为:过滤;(２)铁离子在碱性条件下生成氢氧化铁沉淀, 滤渣２的化 学 式 为 Fe(OH)３.故 答 案 为:Fe(OH)３; (３)检验工业废水是否含有 K＋ 的方法是做焰色试验, 用洁净的铂丝蘸取待测液,在酒精灯火焰上灼烧,透过 蓝色钴玻璃观察,火焰颜色呈紫色,则含有钾离子,反 之则没有.故答案为:焰色试验,用洁净的铂丝蘸取待 测液,在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,火 焰颜色呈紫色,则含有钾离子,反之则没有. 答案:(１)过滤　(２)Fe(OH)３　(３)焰色试验,用洁净 的铂丝蘸取待测液,在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴 玻璃观察,火焰颜色呈 紫 色,则 含 有 钾 离 子,反 之 则 没有 １６．解析:(１)A、B、C、D分别是 AlCl３、BaCl２、FeSO４、NaOH 四种化合物中的一种,能相互反应生成沉淀的有:AlCl３＋ ３NaOH􀪅􀪅Al(OH)３ ↓ ＋３NaCl、Al(OH)３ ＋NaOH 􀪅􀪅Na[Al(OH)４],现象为先生成白色沉淀,后沉淀溶 解.BaCl２＋FeSO４ 􀪅􀪅BaSO４↓＋FeCl２,现象为出现 不 溶 于 酸 的 白 色 沉 淀.FeSO４ ＋ ２NaOH 􀪅􀪅 Fe(OH)２↓＋Na２SO４、４Fe(OH)２ ＋O２ ＋２H２O 􀪅􀪅 ４Fe(OH)３,特征现象为出现白色沉淀,立即变为红褐 色.根据题意,①A＋B→白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀 不溶解,该沉淀只能为 BaSO４ 沉淀,因为 Al(OH)３ 或 Fe(OH)２ 都可溶于稀硝酸．②B＋D→白色沉淀,在空 气中放置,该沉淀由白色转为红褐色,说明白色沉淀为 Fe(OH)２,红 褐 色 沉 淀 为 Fe(OH)３.则 可 确 定 B 为 FeSO４,A为BaCl２,D为 NaOH.③C＋D→白色沉淀, 继续加 D 溶 液,白 色 沉 淀 逐 渐 消 失,说 明 白 色 沉 淀 为 Al(OH)３,C为 AlCl３,故答案为:BaCl２、FeSO４、AlCl３、 NaOH;(２)现象③中,C 为 AlCl３,D 为 NaOH,两者反 应生 成 Al(OH)３ 沉 淀,反 应 为 AlCl３ ＋３NaOH 􀪅􀪅 Al(OH)３↓＋３NaCl,Al(OH)３ 为 两 性 氢 氧 化 物 可 与 NaOH 继续 反 应,导 致 沉 淀 消 失,Al(OH)３ ＋NaOH 􀪅􀪅Na[Al(OH)４],改写离子方程式时,AlCl３、NaOH、 NaCl、Na[Al(OH)４]易溶于水易电离 改 成 离 子 形 式, Al(OH)３ 难溶于水,难电离,保留化学式,H２O 是弱电 解质,保留化学式,删除相同离子,则离子方程式为 Al３＋ ＋ ３OH－ 􀪅􀪅 Al(OH)３ ↓、Al(OH)３ ＋ OH－ 􀪅􀪅 [Al(OH)４]－ ,故答案为:Al３＋ ＋３OH－ 􀪅􀪅Al(OH)３↓, Al(OH)３＋OH－ 􀪅􀪅[Al(OH)４]－ . 答案:(１)BaCl２　FeSO４　AlCl３　NaOH (２)Al３＋ ＋３OH－ 􀪅􀪅Al(OH)３↓ Al(OH)３＋OH－ 􀪅􀪅[Al(OH)４]－ 专题三　氧化还原反应 初中对点链接 链接点一 １．(１)物质与氧气发生 ２．达到　达到　未达到　氧化　放热 链接点二 １．正上方 ２．(１)正价　负价　(３)０　(４)０　(５)＋２　＋３ ３．右上角　正上方　前　后　前　后　最外层电子数　 正　正　负　负 ４．＋１　－１　－１　－２　－２　－３ 初中真题巩固 １．B　[A．合金硬度大于其成分金属,故火箭制造用到的铝 合金硬度比纯铝大,错误;B．液氢Ｇ液氧推进剂产生能量 大,反应生成水对环境无污染,正确;C．煤油是石油分馏 的产品,错误;D．液氧是由一种物质组成的纯净物,属于 单质,错误.] ２．B　[A．由铜绿的化学式 Cu２(OH)２CO３ 可知,铜绿中含 有Cu、H、O、C四种元素,正确;B．生成物为Cu２(OH)２CO３、 Cu２(OH)３Cl两种,不 符 合“多 变 一”特 征,不 是 化 合 反 应,错误;C．青铜器在锈蚀的过程中,由 CuCl中的＋１价 变为 Cu２(OH)２CO３、Cu２(OH)３Cl中的＋２价,铜元素的 化合价升高,正确;D．在干燥、无氧的环境中有利于青铜 器的保护,正确.] ３．A　[A．尾气处理时 CO与氧结合变成了二氧化碳,发生 了氧化反应,说法错误;B．根据化学方程式可以看出,反 应前含有４个分子,反应后含有３个分子,故尾气处理反 应前后分子的数目发生了改变,说法正确;C．汽车使用 燃料通常为汽油或柴油(主要含 C、H 元素,基本不含 N 元素),燃料与吸入的空气在发动机内反应,产生的尾气 中含有 CO、NO 等有害气体,说明 NO 是氮气和氧气在 一定条件下反应生成的,说法正确;D．减少尾气污染,可 通过改进发动机的燃烧方式使燃料充分燃烧,从而减少 污染物的排放,说法正确.] ４．C　[A．原子是化学变化中的最小粒子,故该反应中的最 小微粒是:Si、C、O,不符合题意;B．在该反应中,二氧化 硅失去氧,发生了还原反应,不符合题意;C．根据质量守 恒定律,化学反应前后,原子的种类和数目不变,反应物 中Si、O、C的个数分别是１、２、２,生成物中含Si、O、C的 个数分别是１、０、０,故生成物中还应含２个 C、２个 O,故 X的化学式为:CO,一氧化碳不能用于人工降雨,符合题 意;D．SiO２ 中硅元素和氧元素质量比为:２８∶３２＝７∶８, 不符合题意.] ５．B　[A．化学反应前后原子的种类和个数不变.反应前 后相差４Fe,６O,所以 X 为 Fe２O３,正确.B．氧化反应是 物质与氧发生的反应,③不是物质与氧发生的反应,不 是氧化反应.错误.C．黄铁矿粉碎后再加入沸腾炉,目 的是增大反应物的接触面积,加快反应速率,使反应更 快更充分,正确.D．二氧化硫排入空气会引起酸雨,是 大气污染物,需要进行净化处理后再排放,正确.] ６．C　[A．反应前两种物质均是单质,在单质中元素化合价 均为零,反应后生成化合物,在化合物中元素化合价均 不为零,所以反应前后元素的化合价都发生了改变,选 项正确,不符合题意;B．该反应中两个氮气分子和两个 氧气分子反应生成四个一氧化氮分子,所以参加反应的 反应物分子个数比是１∶１,选项正确,不符合题意;C．反 应后氮气有 剩 余,所 以 反 应 后 的 物 质 有 两 种 属 于 混 合 物,选项错误,符合题意;D．该反应有氧气参与反应,属 于氧化反应,选项正确,不符合题意.] ７．A　[根据反应中,元素化合价升高的为还原剂,元素化 合价降 低 的 为 氧 化 剂 判 断.反 应 ４Al＋３MnO２ 高温 􀪅􀪅 ２Al２O３＋３Mn中,Al元素由０价变为＋３价,化合价升 高,Mn元素由＋４价变为０价,化合价降低,反应中 Al 是还原剂,MnO２ 是氧化剂.] ８．B　[刚刚削了皮的青苹果果肉略显浅绿色,说明果皮里 含有亚铁离子,当暴露在空气中一段时间后,果肉的颜 色由浅绿色变为黄色,是因为青苹果中的亚铁离子被氧 化成了铁离子,与空气中的氧气有关.] ９．C　[ClO２ 中氧元素的化合价为－２价,设氯元素化合价 为x,根据化合物中各元素正负化合价代数和为０,则x ＋(－２)×２＝０,得x＝＋４.] １０．解析:(１)氧 气 和 臭 氧 属 于 由 同 种 元 素 形 成 的 不 同 单 质,故填:O２ 和 O３.(２)石墨具有优良的导电性,常用 作干电池的电极,故填:导电性;(３)该反应中SiO２ 失氧 发生还原反应,故填:还原.(４)反应前２Mg、２O、C,反 应后 C,还差２Mg、２O,根据质量守恒反应前后原子种 类数目不变,故填 MgO,镁能在二氧化碳中燃烧,干粉 灭火器灭火时有二氧化碳产生,不能用干粉灭火器灭 火,故填:MgO;不能. 答案:(１)O２ 和 O３　(２)导电性　(３)还原　(４)MgO　 不能 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７１１ 参考答案