第三部分 专题二 第1课时 电解质的电离-【创新教程】2024年初升高化学衔接教材一本通

第１课时　电解质的电离 新课程 标　准 １．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离 ２．能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离 ３．能利用电离对常见的物质、反应进行分类和分析说明 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 一、电解质和非电解质 １．概念 ２．常见的电解质和非电解质 (１)常见的电解质 ①酸:HCl、H２SO４、HNO３、H２CO３ 等. ②碱:KOH、NaOH、NH３􀅰H２O、 Mg(OH)２、Ba(OH)２ 等. ③盐:KCl、Na２SO４、Mg(NO３)２ 等. ④水. ⑤活泼金属氧化物:Na２O、CaO等. (２)常见的非电解质. ①部分非金属氧化物:CO２、SO２、SO３、 P２O５ 等. ②非酸性气态氢化物:如NH３. ③部分有机物:蔗糖、酒精、CH４ 等. [对点练习] １．草木灰是农家肥料,它的主要成分是碳 酸钾、硫酸钾和氯化钾等.下列说法正 确的是 (　　) A．K２CO３、K２SO４、KCl均属于电解质 B．当光束通过氯化钾溶液时,可以看到 一条光亮的“通路” C．K２CO３ 的电离方程式为 K２CO３ 􀪅􀪅 K２＋２ ＋CO２－３ D．K２SO４ →KCl之间的转化不能通过 一步反应来实现 ２．最近,“功能饮料”因其饮用后能及时补 充人体运动出汗所损失的水分和电解质 而受到人们的欢迎.下列属于人体内常 见电解质的是 (　　) A．葡萄糖　　　　　B．O２ C．NaCl D．CO２ 二、电解质的电离 １．电离:　　　　或受热熔化时,离解成自 由移动的离子的过程. ２．表示方法 电离可以用电离方程式表示,如: H２SO４: 　; NaOH: 　; NaCl: 　. ３．从电离的角度认识酸、碱和盐 化 合 物 电离生成的阳离子全部是H＋ 　 → 酸 电离生成的阴离子全部是OH－ 　 → 碱 电离生成酸根阴离子和金属阳离子(或铵根离子) 　 →盐 [对点练习] ３．下列物质在水溶液中的电离方程式错误 的是 (　　) A．FeCl３􀪅􀪅Fe３＋＋３Cl－ B．NaHSO４􀪅􀪅Na＋＋HSO－４ C．Ca(OH)２􀪅􀪅Ca２＋＋２OH－ D．Al２(SO４)３􀪅􀪅２Al３＋＋３SO２－４ ４．现有以下物质:①石灰水　②酒精 ③熔融NaOH　④KHSO４　⑤H２O ⑥液氨　⑦H２SO４　⑧稀醋酸 (１)上述物质中属于非电解质的是　　 　　　.(填序号) (２)上述物质中能导电的是　　　　　. (填序号) (３)上述物质中属于酸的是　　　　　. (填序号) (４)写出④在水溶液中的电离方程式:　 　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４２ 　　 　　　　　　　　　　　　　　化 学 高初中知识衔接 １．(２０２３􀅰云南高二学业考试)下列物质属 于非电解质的是 (　　) A．MgCl２　　　　　　B．Cu C．CO２ D．H２SO４ 溶液 ２．下列物质中,属于电解质的是 (　　) A．NaCl B．Fe C．稀盐酸 D．酒精 ３．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电 解质饮料,适合在婴幼儿感冒、发烧时快速 补充体内流失的电解质成分.下列物质可 用作该饮料中的电解质的是 (　　) A．Fe B．葡萄糖 C．MgSO４ D．CO２ ４．下列物质既能导电又是电解质的是 (　　 ) A．稀硫酸 B．液氨 C．熔融的NaCl D．硫酸钡 ５．(２０２３􀅰浙江高二统考学业考试)将NaCl 固体加入水中,在水分子的作用下,Na＋ 和Cl－脱离NaCl固体的表面进入水中. 该过程的示意图不正确 的是 (　　) ６．下列物质属于电解质的是 (　　) A．稀盐酸 B．蔗糖 C．碳酸氢钠 D．二氧化硫 ７．下列电离方程式书写正确的是 (　　) A．NaOH􀪅􀪅Na＋＋O－２ ＋H＋ B．FeCl３􀪅􀪅Fe３＋＋Cl－３ C．Ca(NO３)２􀪅􀪅Ca２＋＋２(NO３)２－ D．H２SO４􀪅􀪅２H＋＋SO２－４ ８．在电解质溶液的导电 性装置(如图所示)中, 若向某一电解质溶液 中逐滴加入另一溶液 时,则灯泡由亮变暗, 至熄灭后又逐渐变亮 的是 (　　 ) A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．石灰乳中滴加稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 ９．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电 解质的正确组合是 (　　) 　　类别 选项　　 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 浓盐酸 天然气 硫酸 干冰 B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 三氧化硫 C 胆矾 石灰水 KOH 碳酸钙 D 硫酸 铝合金 氯化钠 氢气 １０．今有一种固体化合物,本身不导电,但 在熔融状态下或溶于水时能够电离. 下列说法中正确的是 (　　) A．该物质一定为电解质 B．该物质可能为非电解质 C．该物质一定是氯化钠 D．该物质一定是氢氧化钠 １１．下列说法正确的是 (　　) A．CO属于酸性氧化物 B．CuO可溶于水转化为Cu(OH)２ C．NaCl水溶液能导电属于电解质 D．丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液 １２．电解质是指在水溶液中或熔融状态下 能够导电的化合物.下列关于电解质 的说法不正确的是 (　　) ①将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫 酸钡是非电解质;②氨气溶于水得到氨 水溶液能导电,所以氨水是电解质;③固 态NaCl不导电,熔融态的 NaCl可以导 电;④NaHSO４ 电离时生成的阳离子有氢 离子,所以是酸;⑤电解质放在水中一定能 导电,非电解质放在水中一定不导电 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②④⑤ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５２ 第三部分 １３．物质 M 在水溶液中发生电离:M 􀪅􀪅 X２＋＋２Y－,下列判断正确的是 (　　) A．M可能是酸 B．X２＋一定是金属离子 C．Y－一定是OH－ D．M一定属于盐 １４．有下列物质: ①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢 气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　 ⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠　⑩FeSO４􀅰７H２O晶体 请用上述序号填空: (１)上述状态下可导电的是 　. (２)属于电解质的是 　. (３)属于非电解质的是 　. (４)上述状态下的电解质不能导电的是 　. １５．二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”,也 是大气污染物之一,为了保护环境,应 减少二氧化硫在大气中的排放. (１)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸 (H２SO３),亚硫酸的水溶液能够导电. 那么二氧化硫是　　　　(填“电解质” 或“非电解质”). (２)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化 钠溶液吸收,生成亚硫酸钠(Na２SO３)或 亚硫酸氢钠(NaHSO３): ①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是 　 　; ②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是 　 　. (３)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧 气氧化成三氧化硫,三氧化硫与水反应 生成硫酸: ①若将稀H２SO４ 缓缓加入Ba(OH)２ 溶液 中直至过量,整个过程中混合溶液中的导 电能力(用电流强度I表示)可近似地用图 中的曲线表示的是　　　　(填序号); ②三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生 成硫酸氢钠: 硫酸氢钠溶于水的电离方程式是 　 　. ③三氧化硫是电解质还是非电解质? 　. １６．松花蛋于明朝初年问世,其腌制配方有多 种,但主要配料为生石灰、纯碱和食盐.将 一定比例的配料用水和黏土调成糊状,敷 于蛋上,密封保存,数日后可食用. (１)腌制松花蛋的配料用水调制时,主 要发生的化学反应的方程式有 　 　. (不考虑黏土中的物质可能参加的反应) (２)松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后, 滤液中肯定含有的溶质是　　　　　 　　　　　,它们　　　　　　　　 (填“是”或“不是”)电解质. (３)已知松花蛋上的“松花”主要成分是 氢氧化锰(＋２价)结晶.由此可知氢氧 化锰　　　　　 (填“溶于”或“不溶 于”)水,写出氢氧化锰在熔融状态下电 离的方程式　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　　怎样记录错题以及怎样利用错题本? １􀆰把做过的试卷中的错题直接用剪 刀剪下来,粘贴到本子上,题的下方留有 一定的空白; ２􀆰如果不方便剪切就把题目抄到本 子上,下方留有空白; ３􀆰并不是把所有错题都记下来,而 是把比较有典型性的、经常错的题目抄到 错题本上.有时间的时候(课间、中午休 息、午饭的时候或考试前都可以)就把错 题翻开,看看你曾经做错的题,想想你当 时是怎么错的,是知识点没掌握好还是方 法不对,总之就是查看你的不足.然后在 脑中把题过一遍或者在草稿纸上做一遍. 经常翻翻,就会加深印象. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６２ 　　 　　　　　　　　　　　　　　化 学 ２．蓝色　红色　CaCO３↓＋H２O　Na２CO３＋H２O CaSO４＋２H２O　Cu(OH)２↓＋Na２SO４ ２NaOH＋CaCO３↓ [微思考] 因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,有明显的现象,便 于观察;氢氧化钠易溶于水,可以充分地反应,更完全地吸 收二氧化碳. 初中真题巩固 １．A　[A．由同种元素组成的纯净物叫作单质,所以 A 正 确;B．氧化物是由两种元素组成的化合物其中一种是氧 元素,所以 B错误;C．电离时产生的阳离子都是氢离子 的化合物,所以 C错误;D．盐属于化合物,由多种元素组 成,所以 D错误.] ２．B　[A．甲是氢化物,其中氯元素的化合价是－１价,化学 式为 HCl,水溶液呈酸性,能用于金属表面除锈,说法正 确;B．乙属于氧化物,氯元素的化合价是＋４价,化学式 为 ClO２,说法错误;C．HClO属于酸,a处物质类别是酸, 说法正确;D．丙物质属于盐,其中氯元素的化合价是－１ 价,如果是氯化钠,就是一种生活中常见的调味剂,说法 正确.] ３．C　[A．氯化钡与硫酸反应时生成硫酸钡白色沉淀,与氢 氧化钠、氢氧化钙不反应,所以无法鉴别.B．硝酸银与 氢氧化钠、氢氧化钙会形成白色氢氧化银沉淀,并快速 变为黑褐色的氧化银沉淀,与硫酸反应生成微溶于水的 硫酸银形成白色沉淀,无法鉴别.C．碳酸钠与氢氧化钠 不反应,与硫酸反应生成二氧化碳气体,可看到有气泡 产生.与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,现象不同 可以鉴别.D．烧碱溶液、石灰水均为碱性,石蕊试液变 蓝.稀硫酸为酸性,石蕊变红,无法鉴别.] ４．C　[①浓盐酸具有挥发性,存放在烧杯中一段时间后, 质量减少,没有发生变质;②浓硫酸具有吸水性,存放在 烧杯中一段时间后,质量增加,但没有发生变质;③烧碱 易吸收空气中的水分而潮解,还能与空气中的二氧化碳 发生反应生成碳酸钠而变质;④食盐是氯化钠的俗称, 它不和空气中物质反应,质量不变,不会发生变质;⑤生 石灰能与空气中的水反应生成氢氧化钙,质量变大且变 质;⑥稀硫酸不具有吸水性,且不与空气中的成分反应, 质量不变,不会发生变质;③⑤符合题意.] ５．D　[A．铁能与食醋反应生成醋酸亚铁和氢气,产生气 泡,说明白醋显酸性,不符合题意;B．石灰石的主要成分 碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水,产生 气泡,说明白醋显酸性,不符合题意;C．紫色石蕊试液遇 酸变红,将石 蕊 试 液 加 到 白 醋 中,变 红,说 明 白 醋 显 酸 性,不符合题意;D．无色酚酞试液在中性和酸性溶液中 均不变色,故无法判断白醋是否是酸性,符合题意.] ６．D　[A．将氢氧化钠溶液滴入氯化铜溶液中生成氢氧化 铜沉淀和氯化钠,有蓝色沉淀产生,说法错误;B．将生锈 铁钉放入稀盐酸中,表面的铁锈的主要成分氧化铁先与 盐酸反应生成氯化铁与水,反应现象为:铁锈逐渐消失, 溶液由无色变成黄色,说法错误;C．将蜡烛放入盛有氧 气的集气瓶中,若不点燃,不会燃烧,说法错误;D．硝酸 铵属于铵态氮肥,将少量硝酸铵和熟石灰混合后研磨, 产生刺激性气味气体,说法正确.] ７．B　[A．石蕊试纸变红说 明 柠 檬 酸 溶 液 呈 酸 性,正 确. B．铜 活 动 性 比 氢 弱,无 法 与 酸 反 应,所 以 实 验 B不 能 验 证 柠 檬 酸 能 与 金 属 反 应,错 误.C．酚 酞 在 碱 性 溶 液 中 为红色.柠檬水与氢氧化钠反应,溶液碱性减弱. 柠檬酸过量,溶液为酸性,酚酞溶液变为无色,能验证柠 檬酸能与碱反应,正确.D．柠檬酸与碳酸钠反应放出二 氧化碳,有气 泡 产 生,能 验 证 柠 檬 酸 能 与 碳 酸 盐 反 应, 正确.] ８．D　９．C １０．解析:(１)硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气,检验反应 ①中生成的气体时可以将湿润的红色石蕊试纸放在试 管口,若变蓝色,说明生成了氨气;(２)反应②中没有明 显现象,向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液,振 荡后溶液仍为无色,说明氢氧化钠发生了化学反应,能 证明二者发生了反应;(３)反应③是碳酸钠与稀盐酸反 应生成氯化 钠、水 和 二 氧 化 碳,反 应 的 化 学 方 程 式 为 Na２CO３＋２HCl􀪅􀪅２NaCl＋H２O＋CO２↑;(４)碳酸钠 能与氢氧化钙、氯化钙等发生化学反应,化学式分别是 Ca(OH)２、CaCl２(合理即可). 答案:(１)湿润的红色石蕊试纸 (２)能 (３)Na２CO３＋２HCl􀪅􀪅２NaCl＋H２O＋CO２↑ (４)Ca(OH)２ 或CaCl２(合理即可) 第１课时 高中新知探究 对点练习 １．A　[A．K２CO３、K２SO４、KCl溶于水均能电离出离子,均 属于电解质,A正确;B．当光束通过胶体时,可以看到一 条光亮的“通 路”,氯 化 钾 溶 液 不 属 于 胶 体,B 错 误;C． K２CO３ 的电离方程式为 K２CO３ 􀪅􀪅２K＋ ＋CO２－３ ,C 错 误;D．K２SO４ 与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾,因此 K２SO４ →KCl之间的转化能通过一步反应来实现,D 错误.] ２．C　[A．葡萄糖在水溶液中和熔融状态下都不能够导电, 是非电解质,A 错误;B．氧气为单质,不是电解质,B错 误;C．NaCl在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子 导致溶液导电,所以 NaCl是电解质,C 正确;D．二氧化 碳和水反应生成碳酸,碳酸能电离出自由移动的阴阳离 子,所以二氧化碳的水溶液导电,但电离出离子的物质是碳 酸不是二氧化碳,所以二氧化碳是非电解质,D错误.] 二、１．电解质溶于水 ２．H２SO４ 􀪅􀪅２H＋ ＋SO２－４ NaOH􀪅􀪅Na＋ ＋OH－ NaCl􀪅􀪅Na＋ ＋Cl－ 对点练习 ３．B　[A．FeCl３ 属于可溶性盐,溶于水,完全电离出铁离 子和氯离子,A正确;B．NaHSO４ 属于强酸的酸式盐,溶 于水完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子:NaHSO４ 􀪅􀪅Na＋ ＋H＋ ＋SO２－４ ,B错误;C．Ca(OH)２ 属于强碱, 溶于水,完全 电 离 出 钙 离 子 和 氢 氧 根 离 子,C 正 确;D． Al２(SO４)３ 属于可溶性盐,溶于水,完全电离出铝离子和 硫酸根离子,D正确.] ４．解析:(１)非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够 导电的化合物;属于非电解质的是②酒精⑥液氨; (２)溶液导电的原因是存在自由移动的离子,金属导电 的原因是存在自由移动的电子;能导电的是①石灰水③ 熔融 NaOH⑤H２O⑧稀醋酸 (３)酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物;属于 酸的是⑦H２SO４; (４)④KHSO４ 水溶液中完全电离出钾离子、氢离子、硫 酸根离子:KHSO４ 􀪅􀪅K＋ ＋H＋ ＋SO２－４ . 答案:(１)②⑥ (２)①③⑤⑧ (３)⑦ (４)KHSO４ 􀪅􀪅K＋ ＋H＋ ＋SO２－４ 素养知能演练 １．C　[A．MgCl２ 是盐,在水溶液中或熔融状态下能够发生 电离而导电,因此属于电解质,A 不符合题意;B．Cu是 金属单质,不是化合物,因此既不属于电解质,也不属于 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４１１ 　　 　　　　　　　　　　　　化 学 非电解质,B不符合题意;C．CO２ 是化合物,在水溶液中 和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电,属于非电 解质,C 符合题意;D．H２SO４ 溶液是混合物,不 是 化 合 物,因此既不属于电解质,也不属于非电解质,D 不符合 题意.] ２．A　[电解质前提必须是化合物,常见电解质有酸、碱、 盐、金属氧化物、H２O、部分有机物等,Fe为单质,稀盐酸 为混合物,两者既不是电解质也不是非电解质,酒精属 于非电解质,NaCl属于电解质.] ３．C　[铁是单质,不是电解质,也不是非电解质,A 错误; 葡萄糖是非电解质,B 错 误;硫 酸 镁 是 电 解 质,C 正 确; CO２ 是非电解质,D错误.] ４．C　[稀硫酸中有自由移动的氢离子和硫酸根离子,能导 电,但稀硫酸是混合物,不是电解质,故 A 不选;液氨中 只有分子,不能导电,液氨也不是电解质,故 B不选;熔 融的 NaCl里有自由移动的钠离子和氯离子,可以导电, 同时熔融的 NaCl是纯净物,是电解质,故 C选;硫酸钡 是电解质,但硫酸钡固体不能导电,故 D不选.] ５．D　[将 NaCl固体加入水中,在水分子的作用下,盐表面 的 Na＋ 和 Cl－ 在水分子作用下脱离 NaCl固体的表面进 入水中,形成水合钠离子和水合氯离子.Na＋ 在水中形 成水合钠离子时,由于 Na＋ 带正电,所以 H２O 分子中带 部分负电荷 O 原子靠近 Na＋ 一侧;Cl－ 形成水合氯离子 时,由于 Cl－ 带负电,因此 H２O 分子中带有正电荷的 H 原子一端 靠 近 Cl－ 一 侧,故 题 干 图 示 中 错 误 的 表 述 是 ,故合理选项是 D.] ６．C　[A．稀盐酸中有自由移动的离子,能导电,但是混合 物,既不是电解质,也不是非电解质,故 A 错误;B．蔗糖 水溶液中和熔融状态下都不导电,属于非电解质,故 B 错误;C．碳酸氢 钠 在 水 溶 液 中 有 自 由 移 动 的 离 子 能 导 电,属于电解质,故 C正确;D．二氧化硫本身不能导电, 属于非电解质,故 D错误.] ７．D　[NaOH 是一元强碱,电离产生 Na＋ 和 OH－ ,电离方 程式应该为 NaOH􀪅􀪅Na＋ ＋OH－ ,A错误;FeCl３ 溶于 水,电离产生 Fe３＋ 、Cl－ ,电离方程式为 FeCl３ 􀪅􀪅Fe３＋ ＋３Cl－ ,B错 误;Ca(NO３)２ 溶 于 水,电 离 产 生 Ca２＋ 、 NO－３ ,电离方程式为 Ca(NO３)２ 􀪅􀪅Ca２＋ ＋２NO－３ ,C错 误;硫酸是二元强酸,溶于水电离产生 H＋ 、SO２－４ ,电离 方程式为 H２SO４ 􀪅􀪅２H＋ ＋SO２－４ ,D正确.] ８．D　[溶液能否导电,取决于溶液中是否有自由移动的离 子存在;导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多 少等因素决定.D选项中,发生反应 H２SO４＋Ba(OH)２ 􀪅􀪅BaSO４↓＋２H２O,溶液中离子浓度减小,恰好完全 反应时,溶液中几乎没有离子,继续滴加Ba(OH)２溶液, Ba(OH)２ 过量,溶液中 Ba２＋ 、OH－ 数目增多;石灰乳中 Ca(OH)２ 溶解度小,加稀盐酸生成了可溶性的CaCl２,导 电能力增强.] ９．B　[A 项,浓盐酸是 HCl的水溶液,属于混合物;C项, 碳酸钙属于电解质;D项,氢气既不是电解质也不是非电 解质.] １０．A　[在熔融状态下或者在水溶液中可以导电的化合物 是电解质,注意在水溶液中导电必须是该物质本身而 不是溶于水反应生成的物质,只要化合物在熔融状态 下导电就必然是电解质,故 A正确;非电解质在溶于水 和熔融状态下自身都不能电离产生自由移动离子,不 导电,故B错误;氯化钠、氢氧化钠等固体化合物,本身 不导电,但在熔融状态下或溶于水时能够电离,所以该 物质不一定是氯化钠,故 C 错误;氯化钠、氢氧化钠等 固体化合物,本身不导电,但在熔融状态下或溶于水时 能够电离,所以不一定是氢氧化钠,故 D错误.] １１．D　[A．CO属于不成盐氧化物,A 错误;B．CuO 不溶于 水,不能与水反应转化为 Cu(OH)２,B错误;C．NaCl是 化合物,其溶于水后会发生电离产生自由移动的离子, 因而能够导电,故 NaCl水溶液能导电,但其水溶液是 混合物,不是化合物,因此不属于电解质,C错误;D．胶 体能够产生丁达尔效应,而溶液不能产生丁达尔效应, 故丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液,D正确.] １２．D　[电 解 质 是 在 水 溶 液 里 或 熔 融 状 态 下 能 导 电 的 化 合 物 ,非 电 解 质 是 在 水 溶 液 里 和 熔 融 状 态 下 都 不 导 电 的 化 合 物 ,电 解 质 必 须 是 在 上 述 条 件 下 自 身 能 导 电 的 化 合 物 ,而 不 是 与 水 反 应 后 再 导 电 的 物 质 . 另 外 ,是 否 是 电 解 质 与 物 质 的 溶 解 性 无 关 ,与 在 溶 液 中 的 导 电 能 力 无 关 ,紧 扣 条 件 ,便 可 得 到 正 确 结 论 .] １３．B　[根 据 离 子 所 带 电 荷 数 分 析,可 知 X２＋ 不 是 H＋ 、 NH＋４ ,必 定 为 金 属 离 子,A 错 误,B 正 确;Y－ 可 能 是 OH－ ,也可能是 Cl－ 、NO－３ 等,故 M 可能是碱,也可能 是盐,C、D错误.] １４．解析:铜是 单 质,能 导 电,不 是 电 解 质,也 不 是 非 电 解 质;酸、碱、盐属于电解质,故氢氧化钠固体、氯化氢气 体、碳酸钠粉末、FeSO４􀅰７H２O 晶体是电解质,但都没 电离,所以不导电;稀硫酸、氨水能导电,属于混合物, 不是电解质,也不是非电解质;二氧化碳气体、蔗糖晶 体是非电解质,不导电;熔融氯化钠发生了电离,有自 由移动的离子,能导电,是电解质. 答案:(１)②④⑥⑨　(２)①③⑦⑨⑩ (３)⑤⑧　(４)①③⑦⑩ １５．解析:(１)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸,亚硫酸电 离产生自由移动的离子,所以亚硫酸是电解质,但离子 不是二氧化硫电离产生,该物质是由化合物分子构成, 在熔融状态下不能导电,所以SO２ 是非电解质; (２)① 亚 硫 酸 钠 是 可 溶 性 盐,溶 于 水 完 全 电 离 产 生 Na＋ 、SO２－３ ,所 以 其 电 离 方 程 式 是 Na２SO３ 􀪅􀪅２Na＋ ＋SO２－３ ; ②亚硫酸氢钠是弱酸亚硫酸的酸式盐,溶于水电离产 生 Na＋ 、HSO－３ ,所 以 其 电 离 方 程 式 是 NaHSO３ 􀪅􀪅 Na＋ ＋HSO－３ ; (３)①若缓缓向Ba(OH)２ 溶液中加入稀 H２SO４ 直至过 量,由于发生反应:Ba(OH)２＋H２SO４ 􀪅􀪅BaSO４↓＋ ２H２O,使溶液 中 自 由 移 动 的 离 子 的 物 质 的 量 浓 度 减 小,溶液的导电性逐渐减弱,当二者恰好完全反应时, 溶液中自由移动的离子浓度最小,由于 H２O 是极弱的 电解质,电离产生的离子浓度很小,BaSO４ 难溶,溶解 电离产生的离子浓度也很小,这时溶液中离子浓度几 乎为０,当硫酸过量时,硫酸电离产生的离子使溶液中 自由移动的离子浓度增大,溶液的导电性又逐渐增强. 因此整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I 表示)可近似地用图中的曲线表示的是 C. ②硫酸氢钠是硫酸与 NaOH 不完全中和的产物,溶于 水电离产生 Na＋ 、H＋ 、SO２－４ ,所以它的 电 离 方 程 式 是 NaHSO４ 􀪅􀪅Na＋ ＋H＋ ＋SO２－４ . 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５１１ 参考答案 答案:(１)非电解质　(２)①Na２SO３ 􀪅􀪅２Na＋ ＋SO２－３ ②NaHSO３ 􀪅􀪅Na＋ ＋HSO－３ (３)①C　②NaHSO４ 􀪅􀪅Na＋ ＋H＋ ＋SO２－４ 　③非电 解质 １６．解析:(１)发 生 的 反 应 有 CaO＋ H２O 􀪅􀪅Ca(OH)２, Ca(OH)２＋Na２CO３ 􀪅􀪅CaCO３↓＋２NaOH. (２)滤液中肯定含有的溶质是 NaCl和 NaOH,分别属 于盐类和碱类.它们都属于电解质. (３)“松花”主要成分是氢氧化锰结晶,所以不溶于水, 氢氧化锰在熔融状态下电离的方程式为Mn(OH)２ 熔融 􀪅􀪅 Mn２＋ ＋２OH－ . 答案:(１)CaO＋H２O􀪅􀪅Ca(OH)２ Ca(OH)２＋Na２CO３ 􀪅􀪅CaCO３↓＋２NaOH (２)NaCl、NaOH　是 (３)不溶于　Mn(OH)２ 熔融 􀪅􀪅Mn２＋ ＋２OH－ 第２课时 高中新知探究 一、１．(１)无明显现象　产生白色沉淀　BaSO４　Ba２＋ 与 SO２－４ 反应生成BaSO４ 沉淀　(２)离子　离子 (３)减小 ２．(１)离子符号　(２)①Na２SO４ ＋BaCl２ 􀪅􀪅BaSO４ ↓＋ ２NaCl　 ②２Na＋ ＋SO２－４ ＋Ba２＋ ＋２Cl－ 􀪅􀪅BaSO４ ↓ ＋ ２Na＋ ＋２Cl－ 　③SO２－４ ＋Ba２＋ 􀪅􀪅BaSO４↓ (３)①Ag＋ ＋Cl－ 􀪅􀪅AgCl↓　②H＋ ＋OH－ 􀪅􀪅H２O 对点练习 １．B　[A．硝酸银溶液和氯化钾溶液混合发生反应生成氯 化银沉淀,反应的离子方程式:Ag＋ ＋Cl－ 􀪅􀪅AgCl↓, 故 A正确;B．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液发生反应生成 氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀,反应的离子方程式;Ba２＋ ＋SO２－４ ＋Cu２＋ ＋２OH－ 􀪅􀪅Cu(OH)２↓＋BaSO４↓,故 B错误;C．碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化 碳,反应的离子方程式:２H＋ ＋CO２－３ 􀪅􀪅H２O＋CO２↑, 故 C正确;D．碳酸钠和氯化钙发生反应生成碳酸钙沉淀 和氯化钠,反应的离子方程式:CO２－３ ＋Ca２＋ 􀪅􀪅CaCO３↓, 故 D正确.] ２．C　[A．铁 与 稀 硫 酸 反 应 生 成 硫 酸 亚 铁 和 氢 气,Fe＋ ２H＋􀪅􀪅Fe２＋ ＋H２↑,A错误;B．小苏打为碳酸氢钠,电 离碳酸氢根离子和钠离子,反应的离子方程式为 HCO－３ ＋H＋ 􀪅􀪅H２O＋CO２↑,B错误;C．氧化铁和稀盐酸生 成氯化铁和水,C 正确;D．氯化铁和铜生成氯化亚铁和 氯化铜,反应的离子方程式为２Fe３＋ ＋Cu􀪅􀪅２Fe２＋ ＋ Cu２＋ ,D错误.] 二、１．蓝色　Cu２＋ ＋２OH－ 􀪅􀪅Cu(OH)２↓　红色褪去　 H＋ ＋OH－ 􀪅􀪅H２O　无色气泡 ３．(１)Zn＋２H＋ 􀪅􀪅Zn２＋ ＋H２↑ (２)Cu＋２Ag＋ 􀪅􀪅２Ag＋Cu２＋ 对点练习 ３．B　[A．HC２O－４ 与 OH－ 反应,不能 大 量 共 存,故 A 错 误;B．HCOO－ 与三种离子均不发生反应可以大量共存, 故B正确;C．NH＋４ 与 OH－ 反应,不能大量共存,故 C错 误;D．Mg２＋ 与 OH－ 、CO２－３ 均能反应,不能大量共存,故 D错误.] ４．解析:结合离子反应的实质,根据化学方程式拆成离子 方程式的步骤和要求分析书写离子方程式. (１)CaCO３＋２HCl􀪅􀪅CaCl２＋H２O＋CO２↑,CaCO３ 为难 溶物,要保留化学式,写成离子方程式为:CaCO３＋２H＋ 􀪅􀪅Ca２＋ ＋H２O＋CO２↑; (２)NaOH 与CuCl２ 反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,其 离子方程式为:２OH－ ＋Cu２＋ 􀪅􀪅Cu(OH)２↓; (３)稀硫酸与氢氧化钾会发生中和反应,其离子方程式 为:H＋ ＋OH－ 􀪅􀪅H２O; (４)硝酸银溶液与氯化钠溶液混合生成氯化银白色沉淀 和硝酸钠,其离子方程式为:Ag＋ ＋Cl－ 􀪅􀪅AgCl↓. 答案:(１)CaCO３＋２H＋ 􀪅􀪅Ca２＋ ＋H２O＋CO２↑ (２)２OH－ ＋Cu２＋ 􀪅􀪅Cu(OH)２↓ (３)H＋ ＋OH－ 􀪅􀪅H２O (４)Ag＋ ＋Cl－ 􀪅􀪅AgCl↓ 素养知能演练 １．D　[A．H＋ 和 OH－ 反应生成水而不能大量共存,故 A 不选;B．Ag＋ 与 Cl－ 、SO２－４ 均能形成沉淀而不能大量共 存,故B不选;C．H＋ 、HCO－３ 反应生成水和二氧化碳而 不能大量共存,故 C不选;D．Na＋ 、K＋ 、Cl－ 、NO－３ 均不 反应,能大量共存,故 D选.] ２．A　 ３．C　[A．氢氧根离子会和铵根离子反应生成一水合氨分 子,铵根离子数目减少,A不合题意;B．氢氧根离子会和 镁离子结合生成氢氧化镁沉淀,镁离子数目减少,B不合 题意;C．钠离子、氢氧根离子都不与硫酸根离子反应,硫 酸根离子数目不变,C 符合题意;D．氢氧根离子会和碳 酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水,碳酸氢根离子数 目减少,D错误.] ４．C　５．B　６．C　 ７．D　[A．OH－ 、Cu２＋ 在溶液中结合生成氢氧化铜沉淀,不 能大量共存,A不选;B．SO２－４ 、Ba２＋ 在溶液中结合生成硫 酸钡沉淀,Fe３＋ 在溶液中不是无色的,不能大量共存,B 不选;C．CO２－３ 、H＋ 在 溶 液 中 结 合 生 成 二 氧 化 碳 和 水, Cl－ 、Ag＋ 在溶 液 中 结 合 生 成 氯 化 银 沉 淀,不 能 大 量 共 存,C不选;D．NO－３ 、Cl－ 、K＋ 、Na＋ 在溶液中均是无色, 且它们之间不反应,可以大量共存,D选.] ８．B　[A．Ca(OH)２ 溶液中通少量 CO２ 对应离子方程式 为:Ca２＋ ＋２OH－ ＋CO２ 􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O,若通过量 CO２,对应离子方程式为:OH－ ＋CO２ 􀪅􀪅HCO－３ ,A 不 符合题意;B．NaOH 与 HCl反 应 离 子 方 程 式 为:H＋ ＋ OH－ 􀪅􀪅H２O,B符合题意;C．Ba(OH)２ 与 Na２SO４ 反 应离子方程式为:Ba２＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓,C 不 符 合 题 意;D．NH３ 􀅰 H２O 与 CH３COOH 反 应 生 成 CH３COONH４ 和 H２O,对应离子方程式为:NH３􀅰H２O ＋CH３COOH 􀪅􀪅CH３COO－ ＋NH＋４ ＋H２O,D 不符合 题意.] ９．C　 [A．乙 酸 难 电 离,石 灰 石 中 加 入 乙 酸:CaCO３ ＋ ２CH３COOH􀪅􀪅２CH３COO－ ＋Ca２＋ ＋H２O＋CO２↑,A 错误;B．铜粉与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水, 得不到氢气,B错误;C．高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯 气:２MnO－４ ＋１６H＋ ＋１０Cl－ 􀪅􀪅２Mn２＋ ＋５Cl２ ↑ ＋ ８H２O,C正确;D．向 NaHCO３ 溶液中逐滴加入Ba(OH)２ 溶液生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水,D错误.] １０．C　 １１．C　[A．Ag＋ 与 Cl－ 可以生成沉淀,不能大量共存,故 A 不符合题意;B．SO２－４ 与 Ba２＋ 可以生成沉淀,不能大量 共存,故B不符合题意;C．NO－３ 与 H＋ 、Ba２＋ 、Cl－ 都不 反应,可以大量共存,故 C符合题意;D．OH－ 与 H＋ 可 以生成水,不能大量共存,故 D不符合题意.] １２．B　１３．D　１４．A １５．解析:工业废水(含有 K＋ 、Fe３＋ 、Ag＋ )加入 NaCl溶液, 生成 AgCl沉淀,操作①是过滤,得滤渣１是 AgCl;滤液 １中含有 K＋ 、Fe３＋ 、Na＋ 、过量的 Cl－ ,加 入 NaOH 溶 液,操作②过滤得滤 渣２是 Fe(OH)３,滤 液２中 含 有 K＋ 、Na＋ 、OH－ 、Cl－ . 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６１１ 　　 　　　　　　　　　　　　化 学