第三部分 专题二 离子反应-【创新教程】2024年初升高化学衔接教材一本通

高初中知识衔接 　　　　　　　专题二　离子反应 　　常见的酸 １．常见酸的物理性质及其用途 常见酸 盐酸(HCl) 硫酸(H２SO４) 色、态 无色液体 无色液体 气味 　　　　　　 无味 敞开瓶 口时的 现象 　　　　　　 无明显现象 挥发性 　　　　　　 　　　　　　 吸水性 　　　　　　 　　　　　　 用途 金属除锈、制 造药物、胃液 中的 盐 酸 帮 助消化等 用于 化 工 原 料、精 炼 石 油、金 属 除 锈、冶 炼 金 属、作 干 燥 剂等 　浓盐酸和浓硫酸敞口放置时 溶质、溶剂、溶液的质量及溶质的质量分 数会发生怎样的变化? 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 . ２．浓硫酸的特性 吸水性 浓硫酸具有很强的 吸水性,因此可用 作　　　　　　, 常 用 来 干 燥 O２、 H２、CO２、CO 等气 体,不能用来干燥 碱性气体,如　　 　　 属于 　　 性质 腐蚀性 (脱水性) 浓硫酸具有强烈的 腐蚀性,能够夺取纸 张、木材、布料、皮肤 里的　　　　,生成 黑色的炭 属于 　　 性质 ３．浓硫酸的稀释 　如果不慎将浓硫酸沾到皮肤 或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后再 涂上３％~５％的碳酸氢钠溶液. ４．酸的化学性质 化学性质 现象(或化学方程式) 与指示 剂作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液变 　　　　色,无色的酚酞遇酸 　　　　色 酸与活 泼金属 反应 ２HCl＋Fe􀪅􀪅　　　　　 H２SO４＋Zn􀪅􀪅　　　　　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９１ 第三部分 化学性质 现象(或化学方程式) 酸与某 些金属 氧化物 反应 ２HCl＋CuO􀪅􀪅　　　　 ３H２SO４＋Fe２O３􀪅􀪅　　　 　　　　　 酸与碱 反应 ２HCl＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅　　 　　　　　　 酸与某 些盐反 应　　 ２HCl＋Na２CO３ 􀪅􀪅　　　 　　　　　 HCl＋AgNO３􀪅􀪅　　　　 　　　　 H２SO４＋BaCl２ 􀪅􀪅　　　 　　　　　 　稀盐酸(稀硫酸)与铁反应生 成氯化亚铁(硫酸亚铁),溶液为浅绿色, 和氧化铁反应生成氯化铁(硫酸铁),溶 液为棕黄色. 　　常见的碱 １．常见碱的物理性质和用途及制法 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 烧碱、火碱、 苛性钠 熟 石 灰、消 石灰 物 理 性 质 色、态 　　　　　 　　　 　　　　 　　　　 溶解 性 　　　　溶 于 水,并 放 出大量的热 　　　　溶 于 水,溶 解 度随温度升 高而　　　 吸水 性 易吸收水分 而　　　　 腐蚀 性 有强腐蚀性 有较强 腐蚀性 氢氧化钠 氢氧化钙 制法(写化 学方程式) 　　　　 　　　　 　　　　 　　　　 用途 作气体干燥 剂、 去 除 油污 作 建 筑 材 料、改 良 酸 性土壤 　(１)氢氧化钠有强烈的腐蚀 性,如果不慎沾到皮肤上,要用大量的水 冲洗,再涂上硼酸溶液. (２)氢氧化钠可以用来干燥 H２、O２ 等气 体,不能干燥CO２、SO２ 等酸性气体. ２．碱的化学性质 化学 性质 现象(或化 学方程式) 备注 与指示 剂作用 氢氧化钠和氢氧 化钙都可以使紫 色 石 蕊 溶 液 变 　　　　,使 无 色 酚 酞 溶 液 变 　　　　 与某些 非金属 氧化物 反应 CO２＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅 　 　 　 　 　　 检验二氧 化 碳 的 方法 CO２＋２NaOH 􀪅􀪅　　　　　 氢氧化钠 变 质 的 原因 与酸 反应 H２SO４＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅　　　　 中和反应 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０２ 　　 　　　　　　　　　　　　　　化 学 高初中知识衔接 化学 性质 现象(或化 学方程式) 备注 与部分 盐反应 ２NaOH＋CuSO４ 􀪅􀪅　　　　 Ca(OH)２＋ Na２CO３􀪅􀪅 　　　　　　 碱与盐都 溶于水 　实验室常用澄清石灰水来检 验CO２ 气体,常用氢氧化钠溶液来吸收 CO２ 的原因是什么? 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ３．氢氧化钠变质的探究 (１)原因:NaOH与空气中的CO２ 反应生成 碳酸钠,反应原理:２NaOH＋CO２ 􀪅􀪅 Na２CO３＋H２O. (２)成分分析. ①没有变质:NaOH; ②部分变质:NaOH和Na２CO３; ③全部变质:Na２CO３. (３)检验氢氧化钠是否变质的方法(实质 为CO２－３ 的检验) 试剂选择 现象 化学方程式 酸 稀盐酸 有气泡 产生 Na２CO３＋２HCl 􀪅􀪅２NaCl＋ H２O＋CO２↑ 碱 澄清石 灰水 有白色 沉淀生 成 Ca(OH)２＋ Na２CO３􀪅􀪅 CaCO３↓＋２NaOH 试剂选择 现象 化学方程式 盐 氯化钙 溶液 (或氯 化钡溶 液) 有白色 沉淀生 成 CaCl２＋Na２CO３ 􀪅􀪅CaCO３↓＋ ２NaCl(或BaCl２ ＋Na２CO３􀪅􀪅 BaCO３↓＋２NaCl) (４)除杂:若NaOH中混有Na２CO３,在溶液 中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止, 过滤,反应原理:Na２CO３＋Ca(OH)２􀪅􀪅 CaCO３↓＋２NaOH. (５)探究已变质氢氧化钠是部分变质还是 完全变质的方法. 实验 目的 实验步骤 现象 化学方程 式或结论 除去氢 氧化钠 溶液中 的碳酸 钠　　 取少量样品 于 试 管 中, 加适量水溶 解 制 成 溶 液,滴 入 足 量的氯化钙 或 氯 化 钡 溶液 产生白 色沉淀 CaCl２ ＋Na２CO３ 􀪅􀪅CaCO３↓ ＋２NaCl (或BaCl２＋ Na２CO３􀪅􀪅 BaCO３↓＋ ２NaCl) 检验是 否存在 氢氧化 钠　　 过 滤,取 滤 液 少 许,滴 入几滴酚酞 溶液 若溶液 变红色 氢氧化钠未 完全变质 若溶液 不变色 氢氧化钠完 全变质 [特点提醒]　要确认是否有 NaOH,在检验 NaOH 时 必 须 排 除 Na２CO３ 的 干 扰,因 为 Na２CO３ 溶液也呈碱性,也能使酚酞溶液变 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １２ 第三部分 红.在除 Na２CO３ 时,不能用盐酸,因为盐酸 与NaOH也反应,也不能用Ca(OH)２,因为会 与Na２CO３ 反应生成 NaOH,干扰原溶液中 NaOH的检验. (６)联想与启示:氢氧化钠固体暴露在空气 中极易潮解,同时与空气中的二氧化碳 反应,故应密封保存. 　　离子共存 物质或离子在水溶液中能否大量共存的 问题一般应考虑以下几个方面: (１)物质或离子在一定的条件不能反应,则 能共存;在一定的条件能反应,则不能 共存. 在水溶液中有三种离子一般不与其他 离子发生复分解反应:K＋、Na＋、NO－３ . 初中常见溶液中不能共存的离子对网 络图如下: Mg２＋ Cu２＋ Fe３＋ OH－ NH＋４ H＋ HCO－３ CO２－３ Ag＋ Cl－ Ba２＋ SO２－４ Ca２＋ (２)注意题目的隐含条件. ①溶液为无色时,就没有以下离子或 物质: 浅 绿 色 Fe２＋:FeCl２、FeSO４ 等;黄 色 Fe３＋:FeCl３、Fe２(SO４)３ 等;蓝色Cu２＋: CuCl２、CuSO４ 等. ②常温下溶液的酸碱性:溶液的pH＜７, 说明溶液呈酸性,则不能存在与氢离子反 应的物质(或离子);溶液的pH＞７,说明溶 液呈碱性,则不能存在与氢氧根离子反应 的物质(或离子). １．全硼富勒烯团簇(B４０)的分子结构像中国 红灯笼(如图).B４０属于 (　　) A．单质　　　　B．氧化物 C．酸 D．盐 ２．(２０２３􀅰甘肃兰州中考)小强在了解氯元 素的相关知识后,绘制了如图所示的类 价二维图.下列认识不正确的是 (　　) A．甲的水溶液可用于金属表面除锈 B．乙的化学式为Cl２O C．a处物质类别是酸 D．丙物质可以是一种生活中常见的调 味剂 ３．要鉴别烧碱溶液、稀硫酸、石灰水,可以 选用的是 (　　) A．氯化钡溶液　　B．硝酸银溶液 C．碳酸钠溶液 D．石蕊试液 ４．物质存放在烧杯中一段时间后,质量变 大且变质的是 (　　) ①浓盐酸　②浓硫酸　③烧碱　④食盐 ⑤生石灰　⑥稀硫酸 A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２２ 　　 　　　　　　　　　　　　　　化 学 高初中知识衔接 ５．下列试剂中,不能证明食用白醋显酸性 的是 (　　) A．铁粉 B．石灰石 C．石蕊试液 D．酚酞试液 ６．(２０２１􀅰山东淄博中考)化学反应常常伴 随发光、变色、产生气体、生成沉淀等现 象,以下实验现象描述正确的是 (　　) A．将氢氧化钠溶液滴入氯化铜溶液中, 有白色沉淀产生 B．将生锈铁钉放入稀盐酸中,有气泡产 生,溶液为蓝色 C．将蜡烛放入盛有氧气的集气瓶中,蜡 烛即刻燃烧,火焰明亮 D．将少量硝酸铵和熟石灰混合后研磨, 产生有刺激性气味的气体 ７．(２０２３􀅰山东青岛中考)诗句“梅子留酸 软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸, 柠檬酸具有酸的通性.小华同学设计下 图所示实验,验证柠檬酸的某些性质,下 列实验设计不能达成实验目的的是 (　　) A． 实验①验证柠檬 酸溶液呈酸性 B． 实验②验证柠檬酸能与 金属反应 C． 实验③验证柠檬酸能 与碱反应 D． 实验④验证柠檬酸能 与碳酸盐反应 ８．(湖南株洲市中考)存放药品 时,某化学实验员不小心将药 品标签撕去了一部分(如图),根据所学 知识,你判断该药品一定不是 (　　) A．碱 B．盐 C．氧化物 D．酸 ９．(广西百色市中考)下列关于氢氧化钠的 描述中不正确的是 (　　) A．露置在空气中易潮解 B．能与酸发生中和反应 C．其水溶液能使石蕊溶液变红 D．对皮肤有强烈的腐蚀作用 １０．(２０２１􀅰辽宁沈阳中考)认识酸、碱、盐 的性质.如图表示的是几种常见酸、碱 和盐的关系图,相邻的两种物质都能发 生化学反应. (１)检验反应①中生成的气体时可以将 　　　放在试管口. (２)反应②中没有明显现象,向反应后 的溶液中滴加几滴无色酚酞试液,振荡 后溶 液 仍 为 无 色,此 现 象　　　(填 “能”或“不能”)证明二者发生了反应. (３)反应③中的化学方程式为 　 　. (４)写出一种符合图中关系的物质X的 化学式　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３２ 第三部分 ５．D　[A．稀硫酸与Fe(OH)３ 反应得到的Fe２(SO４)３ 溶液呈 黄色,与稀硫酸和物质c反应生成浅绿色溶液不相符合,稀 硫酸不能使酚酞溶液变色,与稀硫酸中加物质d变为红色 不相 符 合,故 A 错 误;B．稀 硫 酸 与 Fe２O３ 反 应 得 到 的 Fe２(SO４)３溶液呈黄色,与稀硫酸和物质c反应生成浅绿色 溶液不相符合,故B错误;C．稀硫酸不能使酚酞溶液变色, 与稀硫酸中加物质d变为红色不相符合,故C错误;D．稀硫 酸与Cu(OH)２ 反应得到的 CuSO４ 溶液呈蓝色,稀硫酸与 Ba(NO３)２反应得到的BaSO４ 是白色沉淀,稀硫酸与FeO反 应得到的FeSO４ 溶液呈浅绿色,稀硫酸遇紫色石蕊溶液变 红,均与图示现象符合,故D正确.] ６．A　７．B　 ８．C　[A．第１站—铁属于单质,故 A正确;B．第２站—氧化 铝属于氧化物,故B正确;C．第３站—纯碱属于盐,不属于 碱,故C错误;D．第４站—硝酸钾属于盐,故D正确.] ９．D　[本题为记忆型试题,容易题.A．煤的气化是煤与氧气 或水反应属于化学变化;B．天然气的燃烧当然属于化学变 化;C．烃的裂解是碳链变短属于化学变化;D．石油的分馏只 是物质的分离,属于物理变化.] １０．C　[能 够 发 生 反 应 的 有 CuO＋H２SO４,Fe＋H２SO４, Ba(OH)２＋H２SO４,Ba(OH)２ ＋K２CO３,K２CO３ ＋H２SO４, NaOH＋H２SO４.] １１．D　[置换反应是一种单质跟一种化合物作用生成另一种 单质和另一种化合物的反应,只有D符合要求.] １２．D　[A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠,所以 Na能一步转 化为过氧化钠,故 A不符合题意;B．氢氧化铝灼烧得到氧 化铝,所以氢氧化铝能一步转化为氧化铝,故B不符合题 意;C．氨气催化氧化生成 NO,所以氨气能一步转化为 NO,故C不符合题意;D．二氧化硅和水不反应,所以二氧 化硅不能一步转化为硅酸,二氧化硅先和 NaOH 反应生成 硅酸钠,硅 酸 钠 再 和 稀 盐 酸 反 应 生 成 硅 酸,故 D 符 合 要求.] １３．解析:(１)根据题干分析可知:A为CO２,D为Ca(OH)２;答 案:CO２;Ca(OH)２;(２)根据上述分析可知B为盐酸,盐酸 除用来制取二 氧化碳外,还用来除去铁制品表面的铁锈; 答案:用于金属表面除锈(制造药物、可帮助消化等);(３) 根据上述分析可知C为水,E为氧化钙,氧化钙和水反应生 成氢氧化钙,其化学方程式为CaO＋H２O􀪅􀪅Ca(OH)２;答 案:CaO＋H２O􀪅􀪅Ca(OH)２;(４)该五角星的位置中有化 合反应,如 H２O与CaO、CO２ 的反应都是化合反应;CO２ 与 Ca(OH)２ 的反应是复分解反应,HCl和CaO、Ca(OH)２ 的 反应都是复分解反应,没有涉及分解反应和置换反应.答 案:分解反应和置换反应. 答案:(１)CO２　Ca(OH)２　(２)用于金属表面除锈(制造药 物、可帮助消化等)　(３)CaO＋H２O􀪅􀪅Ca(OH)２　(４)分 解反应和置换反应 １４．解析:根据单质①能和酸②发生化学反应,推知①应为活泼 金属单质,即为铁,而酸只有稀硫酸,即②为稀硫酸,则氧化 物④应为金属氧化物,即 CaO,从而氧化物③为酸性氧化 物,即CO２,⑤属于盐且其溶液既能与 H２SO４ 反应,又能与 CaO反应,则⑤应为 Na２CO３. 答案:(１)Fe　H２SO４　CO２　CaO　Na２CO３ (２)Fe＋H２SO４ 􀪅􀪅FeSO４＋H２↑ CaO＋H２SO４ 􀪅􀪅CaSO４＋H２O Na２CO３＋H２SO４ 􀪅􀪅Na２SO４＋CO２↑＋H２O CO２＋CaO􀪅􀪅CaCO３ １５．解析:由 A＋Fe →Cu可知 A 中含 Cu２＋ ,则 A＋NaOH →B的反应为 Cu２＋ 和 OH－ 反应生成Cu(OH)２,故 B为 Cu(OH)２、C为CuO. 答案:(１)CuSO４　Cu(OH)２　CuO (２)CuSO４＋２NaOH􀪅􀪅Cu(OH)２↓＋Na２SO４ CuSO４＋Fe􀪅􀪅FeSO４＋Cu １６．解析:该题旨在根据各个反应类型的定义和限定条件写出 相应的化学方程式. (１)化合反应的特征是“多变一”,故可以是３Fe＋２O２ 点燃 􀪅􀪅 Fe３O４,也可以是２H２＋O２ 点燃 􀪅􀪅２H２O; (２)分解反应的特征是“一变多”,故可以是２H２O２ MnO２ △ 􀪅􀪅􀪅􀪅 ２H２O＋O２↑,也可以是CaCO３ 高温 􀪅􀪅CaO＋CO２↑; (３)由题中所给物质可知,能 发 生 置 换 反 应 的 可 能 为: Fe＋２HCl􀪅􀪅FeCl２＋H２↑ 或Cu＋２AgNO３ 􀪅􀪅Cu(NO３)２＋２Ag; (４)题中所给物质可知,能发生复分解反应的可能为: HCl＋AgNO３ 􀪅􀪅AgCl↓＋HNO３; (５)有水生成的化合反应为双氧水在二氧化锰做催化剂且 加热的条件下分解生成水和氧气的反应,故化学方程式为: ２H２O２ MnO２ △ 􀪅􀪅􀪅􀪅２H２O＋O２↑; (６)碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳,其中氧化钙 为碱性氧化物,二氧化碳为酸性氧化物,故化学方程式为: CaCO３ 高温 􀪅􀪅CaO＋CO２↑; (７)铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银,故化学方程式为: Cu＋２AgNO３ 􀪅􀪅Cu(NO３)２＋２Ag; (８)硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉 淀,故 化 学 方 程 式 为:CuSO４ ＋Ba(OH)２ 􀪅􀪅BaSO４ ↓ ＋Cu(OH)２↓; 答案:(１)３Fe＋２O２ 点燃 􀪅􀪅Fe３O４ (２)２H２O２ MnO２ △ 􀪅􀪅􀪅􀪅２H２O＋O２↑ (３)Fe＋２HCl􀪅􀪅FeCl２＋H２↑ (４)HCl＋AgNO３ 􀪅􀪅AgCl↓＋HNO３ (５)２H２＋O２ 点燃 􀪅􀪅２H２O (６)CaCO３ 高温 􀪅􀪅CaO＋CO２↑ (７)Cu＋２AgNO３ 􀪅􀪅Cu(NO３)２＋２Ag (８)CuSO４＋Ba(OH)２ 􀪅􀪅BaSO４↓＋Cu(OH)２↓ 专题二　离子反应 初中对点链接 链接点一 １．有刺激性气味　有白雾　易挥发　难挥发　无　有 [微思考] 浓盐酸 浓硫酸 溶质质量 变小 不变 溶剂质量 不变 变大 溶液质量 变小 变大 溶质质量分数 变小 变小 ２．干燥剂　NH３　物理　H、O　化学 ３．浓硫酸　水　热量及时散失 ４．红　不变　FeCl２ ＋H２ ↑ 　ZnSO４ ＋H２ ↑ 　CuCl２ ＋ H２O　Fe２(SO４)３＋３H２O　CaCl２＋２H２O ２NaCl＋ H２O＋CO２ ↑ 　 AgCl↓ ＋ HNO３ 　BaSO４ ↓ ＋２HCl 链接点二 １．白色固体　白色粉末状固体　极易　微　降低 潮解　Ca(OH)２＋Na２CO３ 􀪅􀪅CaCO３↓＋２NaOH CaO＋H２O􀪅􀪅Ca(OH)２ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３１１ 参考答案 ２．蓝色　红色　CaCO３↓＋H２O　Na２CO３＋H２O CaSO４＋２H２O　Cu(OH)２↓＋Na２SO４ ２NaOH＋CaCO３↓ [微思考] 因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,有明显的现象,便 于观察;氢氧化钠易溶于水,可以充分地反应,更完全地吸 收二氧化碳. 初中真题巩固 １．A　[A．由同种元素组成的纯净物叫作单质,所以 A 正 确;B．氧化物是由两种元素组成的化合物其中一种是氧 元素,所以 B错误;C．电离时产生的阳离子都是氢离子 的化合物,所以 C错误;D．盐属于化合物,由多种元素组 成,所以 D错误.] ２．B　[A．甲是氢化物,其中氯元素的化合价是－１价,化学 式为 HCl,水溶液呈酸性,能用于金属表面除锈,说法正 确;B．乙属于氧化物,氯元素的化合价是＋４价,化学式 为 ClO２,说法错误;C．HClO属于酸,a处物质类别是酸, 说法正确;D．丙物质属于盐,其中氯元素的化合价是－１ 价,如果是氯化钠,就是一种生活中常见的调味剂,说法 正确.] ３．C　[A．氯化钡与硫酸反应时生成硫酸钡白色沉淀,与氢 氧化钠、氢氧化钙不反应,所以无法鉴别.B．硝酸银与 氢氧化钠、氢氧化钙会形成白色氢氧化银沉淀,并快速 变为黑褐色的氧化银沉淀,与硫酸反应生成微溶于水的 硫酸银形成白色沉淀,无法鉴别.C．碳酸钠与氢氧化钠 不反应,与硫酸反应生成二氧化碳气体,可看到有气泡 产生.与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,现象不同 可以鉴别.D．烧碱溶液、石灰水均为碱性,石蕊试液变 蓝.稀硫酸为酸性,石蕊变红,无法鉴别.] ４．C　[①浓盐酸具有挥发性,存放在烧杯中一段时间后, 质量减少,没有发生变质;②浓硫酸具有吸水性,存放在 烧杯中一段时间后,质量增加,但没有发生变质;③烧碱 易吸收空气中的水分而潮解,还能与空气中的二氧化碳 发生反应生成碳酸钠而变质;④食盐是氯化钠的俗称, 它不和空气中物质反应,质量不变,不会发生变质;⑤生 石灰能与空气中的水反应生成氢氧化钙,质量变大且变 质;⑥稀硫酸不具有吸水性,且不与空气中的成分反应, 质量不变,不会发生变质;③⑤符合题意.] ５．D　[A．铁能与食醋反应生成醋酸亚铁和氢气,产生气 泡,说明白醋显酸性,不符合题意;B．石灰石的主要成分 碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水,产生 气泡,说明白醋显酸性,不符合题意;C．紫色石蕊试液遇 酸变红,将石 蕊 试 液 加 到 白 醋 中,变 红,说 明 白 醋 显 酸 性,不符合题意;D．无色酚酞试液在中性和酸性溶液中 均不变色,故无法判断白醋是否是酸性,符合题意.] ６．D　[A．将氢氧化钠溶液滴入氯化铜溶液中生成氢氧化 铜沉淀和氯化钠,有蓝色沉淀产生,说法错误;B．将生锈 铁钉放入稀盐酸中,表面的铁锈的主要成分氧化铁先与 盐酸反应生成氯化铁与水,反应现象为:铁锈逐渐消失, 溶液由无色变成黄色,说法错误;C．将蜡烛放入盛有氧 气的集气瓶中,若不点燃,不会燃烧,说法错误;D．硝酸 铵属于铵态氮肥,将少量硝酸铵和熟石灰混合后研磨, 产生刺激性气味气体,说法正确.] ７．B　[A．石蕊试纸变红说 明 柠 檬 酸 溶 液 呈 酸 性,正 确. B．铜 活 动 性 比 氢 弱,无 法 与 酸 反 应,所 以 实 验 B不 能 验 证 柠 檬 酸 能 与 金 属 反 应,错 误.C．酚 酞 在 碱 性 溶 液 中 为红色.柠檬水与氢氧化钠反应,溶液碱性减弱. 柠檬酸过量,溶液为酸性,酚酞溶液变为无色,能验证柠 檬酸能与碱反应,正确.D．柠檬酸与碳酸钠反应放出二 氧化碳,有气 泡 产 生,能 验 证 柠 檬 酸 能 与 碳 酸 盐 反 应, 正确.] ８．D　９．C １０．解析:(１)硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气,检验反应 ①中生成的气体时可以将湿润的红色石蕊试纸放在试 管口,若变蓝色,说明生成了氨气;(２)反应②中没有明 显现象,向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液,振 荡后溶液仍为无色,说明氢氧化钠发生了化学反应,能 证明二者发生了反应;(３)反应③是碳酸钠与稀盐酸反 应生成氯化 钠、水 和 二 氧 化 碳,反 应 的 化 学 方 程 式 为 Na２CO３＋２HCl􀪅􀪅２NaCl＋H２O＋CO２↑;(４)碳酸钠 能与氢氧化钙、氯化钙等发生化学反应,化学式分别是 Ca(OH)２、CaCl２(合理即可). 答案:(１)湿润的红色石蕊试纸 (２)能 (３)Na２CO３＋２HCl􀪅􀪅２NaCl＋H２O＋CO２↑ (４)Ca(OH)２ 或CaCl２(合理即可) 第１课时 高中新知探究 对点练习 １．A　[A．K２CO３、K２SO４、KCl溶于水均能电离出离子,均 属于电解质,A正确;B．当光束通过胶体时,可以看到一 条光亮的“通 路”,氯 化 钾 溶 液 不 属 于 胶 体,B 错 误;C． K２CO３ 的电离方程式为 K２CO３ 􀪅􀪅２K＋ ＋CO２－３ ,C 错 误;D．K２SO４ 与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾,因此 K２SO４ →KCl之间的转化能通过一步反应来实现,D 错误.] ２．C　[A．葡萄糖在水溶液中和熔融状态下都不能够导电, 是非电解质,A 错误;B．氧气为单质,不是电解质,B错 误;C．NaCl在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子 导致溶液导电,所以 NaCl是电解质,C 正确;D．二氧化 碳和水反应生成碳酸,碳酸能电离出自由移动的阴阳离 子,所以二氧化碳的水溶液导电,但电离出离子的物质是碳 酸不是二氧化碳,所以二氧化碳是非电解质,D错误.] 二、１．电解质溶于水 ２．H２SO４ 􀪅􀪅２H＋ ＋SO２－４ NaOH􀪅􀪅Na＋ ＋OH－ NaCl􀪅􀪅Na＋ ＋Cl－ 对点练习 ３．B　[A．FeCl３ 属于可溶性盐,溶于水,完全电离出铁离 子和氯离子,A正确;B．NaHSO４ 属于强酸的酸式盐,溶 于水完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子:NaHSO４ 􀪅􀪅Na＋ ＋H＋ ＋SO２－４ ,B错误;C．Ca(OH)２ 属于强碱, 溶于水,完全 电 离 出 钙 离 子 和 氢 氧 根 离 子,C 正 确;D． Al２(SO４)３ 属于可溶性盐,溶于水,完全电离出铝离子和 硫酸根离子,D正确.] ４．解析:(１)非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够 导电的化合物;属于非电解质的是②酒精⑥液氨; (２)溶液导电的原因是存在自由移动的离子,金属导电 的原因是存在自由移动的电子;能导电的是①石灰水③ 熔融 NaOH⑤H２O⑧稀醋酸 (３)酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物;属于 酸的是⑦H２SO４; (４)④KHSO４ 水溶液中完全电离出钾离子、氢离子、硫 酸根离子:KHSO４ 􀪅􀪅K＋ ＋H＋ ＋SO２－４ . 答案:(１)②⑥ (２)①③⑤⑧ (３)⑦ (４)KHSO４ 􀪅􀪅K＋ ＋H＋ ＋SO２－４ 素养知能演练 １．C　[A．MgCl２ 是盐,在水溶液中或熔融状态下能够发生 电离而导电,因此属于电解质,A 不符合题意;B．Cu是 金属单质,不是化合物,因此既不属于电解质,也不属于 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４１１ 　　 　　　　　　　　　　　　化 学