2024年广东省初中学业水平考试创新模拟卷(8)（课件PPT）-【思而优·中考新考卷】2024年广东中考化学

24版《中考新考卷》化学 2024年广东省初中学业水平考试创新模拟卷(八) 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Mg—24　Ni—59 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．古代搭建戏台时，常把埋入地下的一部分木头表面稍稍烤焦成木炭以减缓木材腐烂，所利用碳的化学性质是(　　) A．具有可燃性 B．具有氧化性　　 C．具有还原性 D．常温下化学性质稳定 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 D 2．我国科学家设计了一类新型离子膜，首次实现膜内近似无摩擦的离子传导，有望大幅度提升液流电池等储能装备的效率。离子也是构成物质的基本粒子，下列由离子构成的物质是(　　) A．汞 B．水　　　　　 C．硫酸铜 D．氦气 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 C 3．《四川盐法志》记载了煮盐的过程，当煮盐近于饱和时，往卤水中点加豆汁，至“渣滓皆浮聚于面，用瓢舀出，再入豆汁二三次，至渣净水澄，蒸干即可得盐”。下列叙述错误的是(　　) A．豆汁属于混合物 B．煮盐的过程属于物理变化 C．“蒸干”涉及的操作是蒸发结晶 D．NaCl的溶解度随温度的升高而减小 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 D 2024年3月23日是世界气象日，如图是世界气象日某市当日天气状况的手机截屏。请完成第4～5题。 4．下列说法错误的是(　　) A．当日的首要污染物为PM2.5 B．当日CO未对城区空气造成污染 C．“污染指数”越大表示空气质量越差 D．计入空气污染指数的有害气体属于氧化物的有三种 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 B 5．NO2的大量排放导致酸雨，治理方法的化学反应方程式为：6NO2＋8NH3 7X＋12H2O。可推断X的化学式为(　　) A．O2 B．N2O　　　　 C．N2 D．H2 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 C 中国 “祝融号”火星车成功着陆火星。火星车使用热控材料纳米气凝胶的主要成分是二氧化硅(SiO2)；还使用新型镁锂合金材料，实现了探测器的轻量化；火星车的动力来源于太阳能，集热窗内装有正十一烷(C11H24)可储存吸收太阳能。请完成第6～8题。 6．SiO2中Si的化合价为(　　) A．＋4 B．＋2　　　　 C．0 D．－2 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 A 7．在元素周期表中镁元素、锂元素的某些信息如图所示，下列说法正确的是(　　) A．镁元素、锂元素都是非金属元素 B．相对原子质量：镁比锂多17.369 g C．镁元素、锂元素的核电荷数分别为12和3 D．镁元素、锂元素在周期表分别位于第二、三周期 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 C 8．下列有关十一烷(C11H24)这种物质的说法错误的是(　　) A．十一烷由C、H两种元素组成 B．十一烷由11个碳原子和24个氢原子构成 C．氢元素的质量分数最低 D．碳元素和氢元素的质量比为11∶2 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 B 9．运动饮料是夏日热销饮品，如图是某运动饮料的配料表，下列说法正确的是(　　) A．该运动饮料营养丰富，富含 人体所需的所有营养素 B．饮用该运动饮料，可以补充 钾、钠、钙等微量元素 C．该运动饮料呈碱性 D．该运动饮料的包材塑料属于 合成材料 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 橙蜜运动饮料(充气型) 净含量：250 mL 配料：水、橙汁、蜂蜜、二氧化碳 每100 mL　饮料含量 热量≥110.5 kJ　碳水化合物≥6.5 g 钾≥10 mg　钠≥5 mg　钙≥1.5 mg D 10．归纳总结、对比分析是常用的科学方法。如图所示，两圆重叠的区域表示它们的共同特征(相似点)，重叠区域以外的部分表示它们的独有特征(不同点)，某同学对相关区域的内容填写错误的是(　　) A．区域①：由碳元素和氧元素组成 B．区域②：具有可燃性和还原性 C．区域③：能使紫色石蕊溶液变红 D．区域④：与某些非金属氧化物反应 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 C 11．CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气(CO和H2)，反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图1所示。以下说法错误的是(　　) A．消碳反应的产物“ ”是CO B．积碳反应为分解反应 C．为减少催化剂表面的积碳，可在 原料气中加入适量二氧化碳 D．图2中温度高于600℃，催化剂表 面积碳量减少的原因是生成的碳多于 消耗的碳 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 D 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 A.甲烷和二氧化碳反应生成一氧化碳和氢气，一氧化碳分子由两种不同的原子构成，所以 是一氧化碳气体，故A正确；B.从图1可知，积碳反应是甲烷在催化剂的作用下转化为碳和氢气，该反应符合“一变多”，属于分解反应，故B正确；C.从图1可以看出，甲烷先转化为碳和氢气，碳和二氧化碳反应生成－氧化碳，所以为减少积碳，可在原料中适当增加二氧化碳气体的量，使催化剂表面的碳更快地转化为一氧化碳，故C正确；D.图2中温度高于600℃， 催化剂表面积碳量减少的原因可能是温度升高，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳，故D错误。故选D。 12．以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中不合理的是(　　) 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 选项 化学反应事实 影响化学反应的因素 A 过氧化氢溶液在常温下不易分解而加入二氧化锰后迅速分解 是否使用催化剂 B 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 反应物的浓度 C 铁片在空气中不燃烧，铁粉在空气中可以燃烧 反应物的种类 D 高锰酸钾在常温下不能分解生成氧气，而加热时能生成氧气 反应温度 C 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 A．过氧化氢溶液在常温下较难分解，而加入二氧化锰后迅速分解，说明了使用催化剂，可以改变化学反应的速率，A正确；B.硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，是因为氧气的浓度不同，说明反应物的浓度影响化学反应的发生，B正确；C.铁丝在空气中很难燃烧，铁粉在空气中较易燃烧，由于反应物的接触面积不同，说明反应物的接触面积影响化学反应，而不是反应物的种类不同，C错误；D.高锰酸钾在常温下不能分解生成氧气，而加热时能生成氧气，常温和加热时的温度不同，所以影响因素是反应温度，D错误。故选C。 13．N2O是一种温室气体，主要由土壤中氮元素在微生物作用下生成。兴趣小组开展以下探究：在相同条件下，三个土壤培养瓶中，一个不施加任何氮肥，作为空白对比实验；另两个分别加入含相同质量氮元素的尿素CO(NH2)2、石灰氮(CaCN2，一种肥料)。测定不同时间后培养瓶气体中N2O的含量，结果如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．石灰氮属于复合肥料 B．含相同质量氮元素的尿素质量大于石灰氮 C．施加石灰氮可以减少土壤N2O排放 D．不施加氮肥的土壤就不会产生N2O 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 C 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 14．生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表： 如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是(　　) A．在食盐中加入盐酸，观察有无红棕色气体放出 B．蒸干100克100℃食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39．12克 C．用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性 D．把食盐加热到320℃以上观察有无刺激性气体放出 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 化学式 水溶性 酸碱性 热稳定性 和稀盐酸作用 NaNO2 100℃时的溶解度为163克 弱碱性 320℃以上会分解放出刺激性气体 放出红棕色气体 NaCl 100℃时的溶解度为39.12克 中性 受热不分解 不反应 B 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 A．亚硝酸钠显碱性，加入盐酸后会发生中和反应，会产生红棕色二氧化氮气体，故在食盐中加入盐酸，观察有无红棕色气体放出，可以检验食盐中有无亚硝酸钠，A不符合题意；B.氯化钠在100℃时的溶解度为39.12克，即100 g水中最多溶解39.12 g氯化钠，故100 g饱和溶液蒸干得到溶质质量小于39.12 g，B符合题意；C.由于亚硝酸钠的水溶液显碱性，氯化钠水溶液显中性，根据测量溶液的pH判断酸碱性，而确定食盐的成分，C不符合题意；D.亚硝酸钠在加热到320℃时会分解放出刺激性气体，氯化钠受热不分解，可以根据加热有没有刺激性气体产生来判断其成分，D不符合题意；故选B。 15．设置对比实验是进行科学探究的常用方法。下列设计的对比实验不能达到实验目的的是(　　) 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 A.探究铁生锈必须有氧气参与 B.验证光合作用需要二氧化碳 C.探究合金比其成分金属的熔点低 D.探究可燃物燃烧的条件 A 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 A．左边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，右边试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要水，A符合题意；B.氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，故乙装置中几乎不含二氧化碳，而水吸收二氧化碳的能力有限，故甲中含二氧化碳，一段时间后，甲中植物比乙中植物长势更好，说明光合作用需要二氧化碳，B不符合题意；C.将铅、锡、锡铅合金置于铜片上，温度相同，一段时间后，锡铅合金先熔化，说明合金比组成它的纯金属熔点低，C不符合题意；D.铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，铜片上的红磷与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水底的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，可以探究可燃物燃烧的条件，D不符合题意。故选A。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16．(7分)[科普阅读] 木糖醇(C5H12O5)是从植物中提取出来的一种天然甜味剂，广泛存在于各种水果、蔬菜、谷类之中。木糖醇为白色晶体或结晶性粉末，极易溶于水，溶解时会吸收一定热量。 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 木糖醇在一定程度上有助于牙齿的清洁，但是过度食用也有可能带来腹泻等副作用，这一点也不可忽视。木糖醇是一种五碳糖醇，其甜度与砂糖相同，但热量却只有砂糖的75%。木糖醇是人体糖类代谢的正常中间体，它的代谢不同于一般糖类，主要与氧气反应生成二氧化碳和水，放出热量，被人利用。 部分消费者误认为：“木糖醇本身能护齿”“含量越高效果越好”。而有关专家则指出，木糖醇只是一种被广泛使用的糖代用品，含有木糖醇的口香糖的护齿作用主要源于唾液。也就是说，具有护齿作用的是咀嚼无糖口香糖而增加的“唾液”，而非木糖醇本身。木糖醇的含量多少并不影响口香糖的护齿作用，过量摄取木糖醇会引起健康问题，如腹泻、肥胖等。 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 依据文章内容，回答以下问题： (1)木糖醇是由_________________________三种元素组成的，从物质分类的角度分析它属于__________。 (2)木糖醇的物理性质有_________________________________________；木糖醇入口有清凉感觉的原因是______________________。 (3)木糖醇在人体内发生的化学反应方程式为___________________________ ______。 (4)经常食用含有木糖醇的口香糖，可能造成的危害是__________________ ________________。 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 碳、氢、氧(或C、H、O) 有机物 木糖醇为白色晶体或结晶性粉末，极易溶于水 木糖醇溶解时会吸收热量 2C5H12O5＋11O2===10CO2＋ 12H2O 会引起健康问题， 如腹泻、肥胖等 17．(8分)我国古代就已经掌握了多种金属的冶炼技术，下面三幅图分别描述的是古人炼铁、炼铜和炼锌的场景。 (1)图1中古人将木炭与铁矿“石堆入炉内，并鼓入空气”，利用生成的CO将铁矿石中的Fe2O3转化为铁单质。CO与Fe2O3反应的化学方程式为_________________________________。 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 (2)图1中为了保持炉内高温，需要不断拉动风箱的原因是________________ ________________。 (3)沈括所著《梦溪笔淡》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”(胆矾为硫酸铜晶体)，图2中由CuSO4与铁釜反应转化为Cu的反应原理为_________________________(用化学方程式表示)。 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 提供充足的氧气， 使木炭充分燃烧 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu (4)明末宋应星所著《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石(主要成分为ZnCO3)和煤炭一并装入炼锌罐中，泥封，“其底铺薪，发火殿红”“冷定毁罐取出”。图3中泥罐内发生的化学反应如下： 反应一：ZnCO3 ZnO＋CO2↑　反应二：C＋CO2 2CO　反应三：ZnO＋CO Zn(气态)＋CO2 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 ①用泥罐密封是炼锌的关键，请结合物质的化学性质解释原因：_________ __________________________________________________________________。 ②镀锌板可防止铁腐蚀，原理是隔绝铁与空气中的___________，写出另一种防止铁制品生锈的方法：________________。 防止一氧化碳与氧气混合，高温下发生爆炸，同时可以防止反应生成的锌重新被氧化 氧气和水 刷漆(合理即可) 18．(10分)[基础实验与跨学科实践] Ⅰ．某化学兴趣小组就有关二氧化碳的制取和性质展开了实验活动。 (1)写出仪器名称：B________。 (2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为__________________________________。 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 锥形瓶 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (3)组装一套能制得较多二氧化碳且便于添加液体药品的装置需要选择的仪器有_______(填字母)。 (4)利用万能瓶装置可以进行许多实验。下列实验能达到预期目的的是____ (填字母)。 A．收集CO2气体：将CO2气体从n端通入 B．检验CO2是否收满：将燃着的木条放在m端 C．检验所得到的气体是CO2：在瓶中盛少量澄 清石灰水，将气体从m端通入 D．测定CO2气体的体积：在瓶中盛满水，并在表 面加上一层植物油，m端连接量筒 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 BCDG CD Ⅱ.化学兴趣小组了解到我国家用燃料的变迁和现在使用情况。我国居民家用燃料的使用经历了如下图所示的发展历程。 (5)目前家用燃料多为天然气，写出天然气充分燃烧的化学方程式：__________________________。天然气不充分燃烧易造成锅底出现黑色，此时可调____ (填“小”或“大”)燃气灶的进风口。 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 CH4＋2O2 CO2＋H2O 大 (6)如下图所示，向燃烧器内通入CH4和空气，点燃，待火焰稳定后，再从进口A分别通入CO2、N2、He，改变通入的三种气体用量，测得火焰刚好熄灭时，通入的CO2、N2、He在混合器中的体积分数如下表所示。三种气体中灭火效果最好的是______。 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 气体 CO2 N2 He 体积分数/% 17.65 27.15 23.84 CO2 (7)应用新能源，有利于节能环保。城镇路灯照明系统已大量使用太阳能，白天将太阳能转化为电能，并将能量储存在蓄电池内，夜间供照明灯发光。请将合适的能量形式填写在下列框图中C的横线处，使框图完整反映过程中能量转化的情况。 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 化学能 19．(10分)[科学探究] 实验课上，同学们做了电解水的实验： (1)电解水时，通常要加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是______________。 (2)写出电解水的化学方程式________________________。 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 增强水的导电性 2H2O 2H2↑＋O2↑ (3)某同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。 因为氢气和氧气都是无色的，氯气是黄绿色的，观察气体颜色，得出猜想2错误，所以收集到的气体一定有氯气；氢气具有可燃性，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火能听到尖锐的爆鸣声，所以b试管中收集到的气体为氢气，a试管为氯气，为黄绿色气体；由上述实验结论可知，氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢气、氯气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】 ①氯气(Cl2)是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。常温下1体积水里能溶解2体积的氯气； ②氯化钠溶液就是在水中加入氯化钠固体。 【提出假设】假设1：氧气和氯气；假设2：氢气和氧气；假设3：氢气和氯气。 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到________气体，试管b收集到________气体 假设2错误 ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为________ 黄绿色 无色 氢气(或H2) 【实验结论】氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠，请写出该反应的化学方程式：_____________________ ____________________。 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 【反思与评价】 (4)联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时__________(填“可以”或“不可以”)加氯化钠溶液，原因是________________________ _______。 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 不可以 有氯气生成，无法证明水 的组成 在电解水时不可以加氯化钠溶液，因为加入氯化钠，通电后会产生氯气，影响实验结果。 20．(10分)海洋是一个巨大的资源宝库，可以从中提取化工产品。 (1)工业上用反渗透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的_________不同分离出淡水，分离淡水后剩余的溶液，可以进行海水晒盐，海水晒盐是通过________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取食盐。 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 颗粒大小 蒸发结晶 工业上用反渗透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的颗粒大小不同分离出淡水，分离淡水后剩余的溶液，可以进行海水晒盐，因为氯化钠溶解度受温度影响较小，故海水晒盐是通过蒸发结晶的方法获取食盐。 (2)在工业生产中，可以利用海水晒盐后的苦卤(主要成分为MgCl2)制镁，下图是从海水中提取镁的简单流程。 ①工业生产中，反应I的化学方程式是_________________________________。 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 由图可知，沉淀B和试剂C反应生成了氯化镁，故沉淀B应为氢氧化镁，工业生产中，反应Ⅰ是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式是：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2。 ②上述工艺流程中，发生中和反应的是____ (填序号)。 ③从海水中提取MgCl2历经Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步转换的主要目的是____________ ________。 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 Ⅱ 富集、提纯 氯化镁 中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，上述工艺流程中，反应Ⅱ是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，则发生中和反应的是反应Ⅱ。 海水中的氯化镁浓度太低，从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步转换的主要目的是富集、提纯氯化镁。 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 (3)如图是某化工企业生产纯碱的部分工艺流程示意图： 查阅资料：氨气极易溶于水，氨水呈碱性。 ①我国制碱工业先驱侯德榜发明了联合制碱法(又称侯氏制碱法)，其中的一个反应是向饱和食盐水中通入NH3和CO2，生成大量的NaHCO3和一种易溶于水的铵盐，根据以上信息，请写出该反应的化学方程式：___________________________________________。先通入氨气的目的是________________________________。 NaCl＋H2O＋CO2＋NH3===NaHCO3↓＋NH4Cl 使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳 向饱和食盐水中通入足量的NH3和CO2生成NaHCO3，同时还生成氯化铵，反应的化学方程式为NaCl＋H2O＋CO2＋NH3===NaHCO3↓＋NH4Cl；先通入氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，有利于吸收二氧化碳。 ②母液中碳酸氢钠是否饱和？________(填“是”或“否”)。若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是________。 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 是 NH3 饱和溶液才能析出晶体，饱和溶液中析出晶体后剩余母液仍为饱和溶液，故母液中碳酸氢钠是饱和的；若向分离出NaHCO3晶体后的母液B中加入过量Ca(OH)2，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，则生成的氨气可以循环使用，其化学式是NH3。 21．(10分)Mg2Ni合金被认为是最具应用前景的储氢合金。一种Mg2Ni储氢材料的制备与应用的过程如图1所示。 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 (1)氢气的储存过程发生的主要反应为Mg2Ni＋2H2 Mg2NiH4。该反应中，若有107 g Mg2Ni可以储存H2的质量是多少？(写出计算过程) 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 答：若有107 g Mg2Ni可以储存H2的质量是4 g。 (2)Mg2Ni储氢材料在使用过程中Mg表面容易被氧化形成氧化层(MgO)。由图2分析，Mg氧化程度越高，储氢能力_____ (填“越高”或“越低”)。 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 越低 据图2可知，Mg氧化程度越高，储氢能力越低。 设储氢材料质量为100 g，则当储氢材料中氧元素的含量为a%时，氧元素质量＝100 g×a%＝a g。即MgO中氧元素质量为a g。所以MgO的质量＝ a g÷ ×100%＝2.5a g，则储氢材料中MgO的质量分数＝ × 100%＝2.5a%。 (3)当储氢材料中氧元素的含量为a%时，MgO的质量分数为______。(用a的代数式表示) 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 2.5a% 本PPT课件由思而优研发制作，仅限思而优配套教学使用。 未经授权，任何人不得以商业目的进行拷贝、转发、转售， 一经发现，我司将追究侵权者的法律责任。 温馨提示 A．石灰氮(CaCN2)是含有氮元素营养素的化合物，属于氮肥，不属于复合肥，A错误；B.设相同质量的氮元素为x，尿素中氮元素的质量分数＝ ×100%≈47%，石灰氮中氮元素的质量分数＝ ×100%＝35%，含相同质量氮元素尿素质量＝，含相同质量氮元素石灰氮＝ ，含相同质量氮元素的尿素质量小于石灰氮，B错误；C.由图可知：施加石灰氮可以减少土壤N2O排放，C正确；D.由图可知：不施加氮元素也会产生一氧化二氮气体，D错误；故选C。 解：设107 g Mg2Ni可以储存H2的质量为x Mg2Ni＋2H2Mg2NiH4 107　　　4 107 g　　x ＝ x＝4 g $$