2024年广东省初中学业水平考试创新模拟卷(7)（课件PPT）-【思而优·中考新考卷】2024年广东中考化学

24版《中考新考卷》化学 2024年广东省初中学业水平考试创新模拟卷(七) 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列所涉及的物质不属于合金的是(　　) A．制作窗框的硬铝 B．建构体育馆的新型钢材 C．用作钻探机钻头的金刚石 D．用于制备机器零件的黄铜 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 C 2．钾长石(主要成分KAlSi3O8)是陶艺的原料之一，KAlSi3O8中Si元素的化合价是(　　) A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 D 3．鱼身上存在一种有机物——甲胺，使鱼产生腥味。煮鱼时加些酒，能使甲胺等溶于乙醇并随加热挥发逸去，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味了。下列过程与上面所述原理不相似的是(　　) A．用水除去衣服上的汗渍 B．用酒精将试管壁上的碘洗掉 C．用洗洁精将碗上的油污洗掉 D．用汽油除去衣服上的油污 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 C 4．我国首个火星探测器“天问一号”目前已经在火星“上岗”有两年多，探测器获取许多一手探测数据，取得丰硕的科研成果。以下是关于火星的部分已知信息：①其橘红色外表是因为地表被赤铁矿覆盖；②火星上无液态水，但有大量冰；③火星大气的成分为二氧化碳95.3%、氮气 2.7%、氩气 1.6%、氧气和水蒸气 0.4%。下列说法正确的是(　　) A．赤铁矿的主要成分是四氧化三铁 B．火星上的冰转化为液态水要放出热量 C．火星大气中氩气含量比地球大气中氩气含量大 D．蜡烛在火星大气中可以燃烧 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 C 5．在一团棉花上放少许过氧化钠(Na2O2)粉末，在过氧化钠粉末上滴加一滴管水，棉花立刻燃烧，该实验俗称“滴水成火”。对该实验合理的推测是(　　) A．过氧化钠与水反应，吸收热量 B．过氧化钠与水反应，产生氧气 C．过氧化钠与水发生分解反应 D．棉花是催化剂 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 B 某食品包装信息如图所示。请完成第6～7题。 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 品名：苏打饼干 配料：小麦粉、棕榈油、食品添 加剂(碳酸氢钠、柠檬酸、柠檬 酸钠、食用香粉)、食用盐、酵母 项目 每100 g 蛋白质 脂肪 碳水化合物 钠 8.6 g 36.2 g 53.1 g 480 mg 6．饼干中含量最高的营养素是(　　) A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．无机盐 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 A 7．饼干配料表中含有柠檬酸和柠檬酸钠，下列关于柠檬酸(C6H8O7)和柠檬酸钠(C6H5Na3O7)的说法正确的是(　　) A．柠檬酸由21个原子构成 B．柠檬酸分子中含有氢分子 C．柠檬酸钠中氧元素的质量分数最大 D．柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为6∶8∶7 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 C 8．某额温计的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂(LiTaO3)，其中锂元素(Li)的化合价为＋1、钽元素(Ta)在周期表中的信息如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A．锂属于非金属元素 B．一个钽原子的质量180.9 C．钽的质子数为108 D．钽酸根离子可表示成TaO 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 D 9．中国诗词、成语和谚语中有些蕴含着化学知识。下列说法正确的是 (　　) A．“遥知不是雪，为有暗香来”说明分子在不断地运动 B．“只要功夫深，铁杵磨成针”描述的是化学变化 C．“钻石恒久远，一颗永留传”说明金刚石具有硬度大的物理性质 D．“杯水车薪”说明的灭火需要隔绝氧气(或空气) 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 A 10．归纳推理是一种重要的化学思维方法，下列归纳推理正确的是(　　) A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的溶液pH一定大于7 C．中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应 D．有机物中都含有碳元素，所以含碳的化合物一定是有机物 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 B 11．下列表格中所选药品或方法不合适的是(　　) 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 选项 实验目的 所选药品或方法 A 提纯：氯化钠溶液中混有少量硝酸钾 蒸发结晶，趁热过滤 B 除杂：铁钉表面的铁锈 长时间浸泡在过量的稀盐酸中 C 检验：肥皂水的酸碱性 用玻璃棒蘸取肥皂水滴到pH试纸上 D 鉴别：氯化铵、氯化铜、硫酸钾 氢氧化钠溶液 B 　　KNO3、NH4Cl可用于配制无土栽培营养液。请完成第12～13题。 12．实验室配制50 g溶质质量分数为6%的KNO3溶液。下列说法正确的是 (　　) A．KNO3仅含K这一营养元素，属于钾肥 B．将该溶液稀释为3%的KNO3溶液，需要加入100 g水 C．量取水时，仰视读数会使溶液溶质质量分数偏小 D．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 C A．KNO3含K、N两种营养元素，属于复合肥，A错误；B.溶液稀释前后溶质的质量相等，将该溶液稀释为3%的KNO3溶液，需要加入水的质量为：50g×6%÷3%－50 g ＝50 g，B错误；C.量取水时，仰视读数会使量取的水偏多，导致溶液溶质质量分数偏小，C正确；D.实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，D错误。故选C。 13．将两杯相同质量的饱和KNO3溶液和饱和NH4Cl溶液从50℃降温到26℃。不考虑水分的蒸发，下列有关说法正确的是(　　) A．降温过程中两杯溶液一直保持饱和状态 B．50℃时两杯溶液中的溶质质量相等 C．26℃时两杯溶液的溶质质量分数不相等 D．两杯溶液降温到26℃后，析出的晶体质量相等 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 A A．降温时硝酸钾和氯化铵的溶解度都减小，因此两杯饱和溶液中都有固体析出，溶液一直呈饱和状态，A符合题意；B.根据溶解度曲线可知，50℃时硝酸钾的溶解度比氯化铵大，等质量的两物质的饱和溶液中硝酸钾溶液中的溶质比氯化铵溶液中的溶质质量大，B不符合题意； C．降温至26℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，溶液都为饱和溶液，溶质质量分数相等，C不符合题意；D.硝酸钾的溶解度受温度影响变化明显，氯化铵的溶解度受温度影响变化不大，降温过程中等质量的硝酸钾饱和溶液中析出的溶质质量比氯化铵多，D不符合题意；故选A。 14．取一定体积的过氧化氢溶液，均分成三等份进行实验，探究催化剂(二氧化锰和氧化铜)对过氧化氢溶液分解速率的影响，测得反应后70 s内氧气的生成量(mL)如下图所示。下列说法错误的是(　　) A．实验中加入的催化剂二氧化锰和氧化铜的质量应相同 B．对比实验结果可知，二氧化锰的催化效果比氧化铜好 C．实验前后两次称量催化剂，催化剂质量减小 D．若三次实验均进行到过氧化氢溶液完全分解，则最终 产生的氧气体积相同 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 C A．除催化剂种类不同之外，其它条件都应该是相同的，则催化剂的质量一定相同，A正确；B.对比实验结果可知，相同反应时间内用二氧化锰的过氧化氢分解收集的氧气体积多，所以二氧化锰的催化效果比氧化铜好，B正确；C.在化学反应前后催化剂的质量不变，C错误；D.由于所用过氧化氢的体积和浓度均相同，催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变生成物的量，所以待三次实验中过氧化氢完全分解后，最终产生气体的体积相同，D正确。故选C。 15．下列实验设计正确的是(　　) 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 A B C D 制取并检验H2 探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点 实验室制备CO2 检验铵态氮肥 B 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 A．氢气具有可燃性，在检验可燃性气体之前需要验纯，否则容易发生爆炸，故A错误；B.装置左端红磷受热温度达到着火点，燃烧，右端红磷温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故B正确；C.大理石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应进一步进行，不能用于实验室制备二氧化碳气体，故C错误；D.铵态氮肥能和氢氧化钠溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，干燥的红色石蕊试纸无法检验是否生成氨气，故D错误；故选B。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16．(7分)中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。 (1)《梦溪笔谈》中记载了石油作为燃料使用时“烟甚浓，所沾幄幕皆黑”的现象。现代人们利用石油中各成分的_______不同分离出汽油、柴油等产品，极大地促进了工业的发展，化石燃料属于_________(填“可再生”或“不可再生”)资源。 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 沸点 不可再生 (2)造纸术是我国古代四大发明之一，宣纸的传统制作工艺中需用草木灰蒸煮。草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾中阴离子的符号是_______。火药起源于唐朝，为使烟火产生耀眼的白光，可在其火药中加入____(填一种金属名称)。 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 CO 镁 (3)《天工开物》中有关于“火法”冶锌的工艺记载：“炉甘石(主要成分是ZnCO3)装载入一泥罐内，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”冶炼锌时反应的化学方程式为ZnCO3＋2C Zn＋3X↑，X的化学式为_____。 (4)《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气(气指天然气)，引井火以煮盐”，请写出天然气燃烧的化学方程式______________________________。 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 CO CH4＋2O2 CO2＋2H2O 17．(8分)水是宝贵的自然资源，如图是某自来水厂的生产流程，请据图回答相关问题。 (1)图中加入明矾的作用是________________________________________，过滤池中有活性炭层，主要是利用了活性炭的______性。 (2)如图在水中通入二氧化氯(ClO2)的目的是起到消毒杀菌的作用，该步骤中涉及的化学反应之一可表示为：□ClO2＋H2O===HClO2＋HClO3，□中的计量数为___。 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 吸附悬浮杂质(或沉降；絮凝沉降；吸附沉降) 吸附 2 (3)近年来，高铁酸钾(K2FeO4)作为一种更加理想的水处理剂也在被广泛应用，高铁酸钾中铁元素的化合价是_____。 (4)水是宝贵的自然资源，一杯洁净的水更是来之不易，请例举一条生活中节约用水的具体做法：______________________。 (5)硬水中含有较多的钙离子、镁离子，长期饮用硬水对人体健康不利，生活中经常使用的将硬水软化的方法是______。 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 ＋6 淘米水浇花(合理即可) 煮沸 (6)如图所示电解水实验中(夹持仪器已略去)，接通直流电源后，能观察到正极、负极产生气体，通过用燃着的木条检验正极、负极产生的气体，说明水是由_________两种元素组成的。实验过程中，负极、正极产生气体的体积比常常大于2∶1，可能的原因是_________________________________ _________(答1点即可)。 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 氢、氧 氧气在水中的溶解性强于氢气在水中 的溶解性 18．(10分)[基础实验与跨学科实践] 我国承诺在2060年前实现“碳中和”，即二氧化碳“零排放”。 Ⅰ.化学兴趣小组完成实验室制取二氧化碳实验。 (1)仪器①的名称是______。 (2)实验室制取CO2的化学反应方程式为________________________________，实验室制取并收集CO2可选用的装置是_____ (从A～E中选填字母)。 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 水槽 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ BD (3)在装置B中连接压强传感器，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如下图)，下列哪幅图反映的是压强在b点时多孔隔板处的液面情况__。 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 A Ⅱ.以下是化学兴趣小组了解到的吸收二氧化碳的两种途径。 转化：利用镁矿资源将CO2转化成重要的化工原料碳酸镁，工艺流程如图所示。 封存：①海洋封存：利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器，但会引起海水酸化等。②地质封存：将CO2注入特定的地层，风险是CO2泄漏，局部CO2浓度快速上升，直接威胁人类生命健康等。 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 (4)人类活动排放CO2的主要途径有___________________________________ (写一条)。 (5)“矿化塔”中发生反应的基本类型是_________；“加热分解器”中发生反应的化学方程式是_______________________________________，整个流程中可循环利用的物质除水外还有______(填化学式)。 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 人和动植物呼吸作用(或化石燃料燃烧等) 化合反应 Mg(HCO3)2 MgCO3＋H2O＋CO2↑ CO2 19．(10分)[科学探究] 课外实验：“叶脉书签”(如图)的制作过程是将洗干净的树叶放在一定浓度的氢氧化钠溶液中煮沸，再加以处理，除去表皮和叶肉，只剩余清晰的叶脉，就能得到“叶脉书签”。 实验小组同学对该制作过程及氢氧化钠的性质进行了研究。 Ⅰ.探究制作“叶脉书签”的最佳条件 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 【查阅资料】氢氧化钠溶液有腐蚀性。 【进行实验】实验1：相同煮沸时间内，将洗干净的树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如表。 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 NaOH溶液浓度 1% 5% 10% 叶片变化 留有很多叶肉 留有较多叶肉 残留很少叶肉 实验2：在10%的氢氧化钠溶液里，将洗干净的树叶进行不同时间的煮沸，处理后叶片变化如表。 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 煮沸时间 5 min 15 min 20 min 叶片变化 留有较多叶肉 残留很少叶肉 叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离 【解释与结论】 (1)实验1的实验目的是________________________________________________。 (2)实验小组同学选择了10%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，原因是____________________________________________________。 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 探究制作“叶脉书签”的最佳氢氧化钠溶液浓度 氢氧化钠溶液浓度为10%时，叶片上残留叶肉很少 实验1中氢氧化钠溶液的浓度不同，其它因素相同，故目的是：探究制作“叶脉书签”的最佳氢氧化钠溶液浓度。 实验小组同学选择了10%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，是因为氢氧化钠溶液浓度为10%时，叶片上残留叶肉很少，较适合制成“叶脉书签”。 (3)通过实验2可知，制作“叶脉书签”的最佳煮沸时间是____ (填字母)。 A．5 min B．15 min　　　　　　 C．20 min 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 B 由实验2可知，在10%的氢氧化钠溶液里，煮沸时间为15 min时，残留很少叶肉，比较适合制成“叶脉书签”，故最佳煮沸时间是15 min。故选B。 Ⅱ.探究氢氧化钠的性质 【查阅资料】 (4)a.氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似。 b．稀盐酸与碳酸钠(Na2CO3)反应的化学方程式：______________________ _________________。 c．通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳。 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 2HCl＋Na2CO3===2NaCl ＋CO2↑＋H2O 【猜想与假设】 (5)氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，其化学方程式为___________________ ________________。 【进行实验】 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 实验步骤 实验现象 ① 无明显变化 CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O 氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似，故二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。 甲同学发现实验步骤①中无明显变化，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，通过对比实验步骤②③证明NaOH与二氧化碳发生了反应。 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 实验步骤 实验现象 ② A中有大量气泡产生，B中 ？ ③ 无明显变化 【解释与结论】 (6)步骤②中通过B中_____________________的现象，步骤②中有二氧化碳产生。 (7)实验③的目的是排除__________的干扰。 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 澄清石灰水变浑浊 水(或H2O) 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故步骤②中通过B中澄清石灰水变浑浊的现象，可知步骤②中有二氧化碳产生。 氢氧化钠溶液中含水，水也能与二氧化碳反应，故实验③的目的是排除水的干扰。 (8)乙同学认为用软塑料瓶也可以验证氢氧化钠与二氧化碳的反应，需要对比的实验装置有_____(填字母)。 A. B. C. 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 AB 氢氧化钠溶液中本身含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，导致软塑料瓶变瘪，故要想验证氢氧化钠与二氧化碳的反应，应排除水的干扰，根据控制变量法，除了一个加入氢氧化钠溶液，一个加入水，其它因素相同，即氢氧化钠溶液和蒸馏水的体积应相同，故需要对比的实验装置有AB。 20．(10分)我国科学家研制出全球首套捕集二氧化碳合成甲醇(CH3OH)的装置，有利于实现“碳中和”。如图是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图。 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点－97.8℃，沸点 64.7℃。 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 (1)操作1的名称是______， 其中玻璃棒起到______作用。 (2)铁和水蒸气高温条件下反应生成H2和Fe3O4，该反应属于________(填基本反应类型)，反应中Fe与H2O的个数比为________。 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 过滤 引流 置换反应 3∶4 铁和水蒸气高温条件下反应生成H2和Fe3O4，该反应符合单质和化合物生成新单质和新化合物，属于置换反应，化学方程式为3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2，所以反应中Fe与H2O的个数比为3∶4。 (3)CO2合成CH3OH反应为CO2＋3H2 CH3OH＋H2O，使用H2需过量，原因是____________________________________。 (4)操作2能够将甲醇与水分离，是利用CH3OH和H2O的________不同将他们分离。 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 使二氧化碳完全反应，增加甲醇的产量 沸点 该流程是利用二氧化碳合成甲醇，反应时使用过量H2能使二氧化碳完全反应，增加甲醇的产量。 根据资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点－97.8℃，沸点64.7℃，水的沸点是100℃，可利用水和甲醇的沸点不同进行分离。 (5)流程中的铁粉能转化为多种铁的化合物，如图为铁元素的价类转化二维图。 ①a点对应物质制作成炒锅，主要利用其具有______性。 ②e点对应物质的化学式为_______。 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 导热 FeCl2 e点是金属氯化物，且化合价为＋2，所以e点对应物质是氯化亚铁，化学式为：FeCl2；c是氧化铁，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳。 ③利用一氧化碳使c转化为a, 该反应的化学方程式为_______________________________。 3CO＋Fe2O3 2Fe ＋3CO2 21．(10分)下图是家庭制氧机的示意图。将A(过碳酸钠白色固体)和B(二氧化锰黑色粉末)放入水中即可产生氧气。反应时，反应仓内黑色粉末翻腾，仓壁变热。 已知：过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)易溶于水，在水中会生成Na2CO3和H2O2。 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 (1)反应仓内发生反应的基本类型是__________。 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 分解反应 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)易溶于水，在水中会生成Na2CO3和H2O2，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该类反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。 (2)过滤仓中水的作用_______________________________________________ ____________________。 (3)反应仓与上图C装置中________(填仪器名称)作用相似：若过滤仓改用D装置，应使氧气从___(填“a”或“b”)管进。 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 过滤杂质提纯氧气，可以通过气泡观察氧气生成的 速率，降低氧气温度等 锥形瓶 a 过滤仓中水的作用是过滤杂质提纯氧气，可以通过气泡观察氧气生成的速率，降低氧气温度等。 反应仓与上图C装置中锥形瓶作用相似，都用作反应容器；若过滤仓改用D装置，应使氧气与D装置内的水充分接触，所以从a管进。 (4)实验室用MnO2和H2O2溶液制取氧气，若需要氧气16 g，则需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液质量是多少？(写出计算过程) 首页 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 19 20 21 答：需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液质量为680 g。 本PPT课件由思而优研发制作，仅限思而优配套教学使用。 未经授权，任何人不得以商业目的进行拷贝、转发、转售， 一经发现，我司将追究侵权者的法律责任。 温馨提示 解：设需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液质量为x。 2H2O22H2O＋O2↑ 　68　　　　　 　 　32 x×5%　　　 　　　16 g ＝ x＝680 g $$