第2部分 重点题型组合练(5)（课件PPT）-【思而优·中考新考卷】2024年广东中考化学

24版《中考新考卷》化学 重点题型组合练(五) 第二部分：重点题型卷 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Cl—35.5　Ca—40 1．(10分)[基础实验] 某兴趣小组通过以下实验探究气体的制取方法和性质。 (1)写出装置中标号①仪器的名称：______。 (2)用氯酸钾制氧气，应选用的发生装置是___ (填字母)，该反应的化学方程 式为___________________________。 首页 4 1 2 3 水槽 A 2KClO3 2KCl＋3O2↑ (3)某气体可以用C装置来收集，则可推测这种气体具有___________且难溶于水的性质。 (4)实验室常用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，其反应的化学方程式为____________________________________，选择发生装置B的优点在于__________________。 (5)装置E是实验室制备干燥H2的装置(部分固定装置省略)，图中容器④内所装药品名称是________。 首页 4 1 2 3 不与水反应 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 便于控制反应速率 浓硫酸 (6)某同学利用下图微型装置制氧气并验证氧气性质，使用该微型装置的优点有_________。(回答一点即可) 首页 4 1 2 3 节约药品 2．(10分)[科学探究] 广东拥有丰富的海洋资源，某校兴趣小组的同学在化学老师的指导下，对海洋中海水利用概况、海水处理技术、车间废水成分以及海洋发展前景等展开了项目化学习的探究。 (1)任务一：调查海水利用概况 【查阅资料】我国海水利用主要有海水直接利用、海水淡化、海水化学资源利用等。 【分析交流】通过查阅资料，同学们了解到海水里蕴藏着丰富的化学资源，请写出其中的一种：______________。 首页 4 1 2 3 NaCl(合理即可) (2)任务二：咨询海水处理技术 【咨询专家】同学们通过数字化平台，向海洋专家进行了咨询，专家介绍，海水淡化使用了反渗透膜淡化技术，其工作原理如图所示；对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。 【小组讨论】听了专家的介绍，同学们对下面的问题进行了交流。 海水通过反渗透膜，发生的是______(填“物理”或“化学”)变化。 首页 4 1 2 3 物理 (3)任务三：探究海水提取车间废水成分 同学们获得一瓶海水提取车间的废水，在化学老师的指导下共同完成了如下探究。 【教师指导】提取车间未经处理的废水含有酸性物质。 【猜想假设】该强腐蚀性废水中可能含有硫酸和盐酸。 【进行实验】设计实验方案，探究废水成分。 首页 4 1 2 3 首页 4 1 2 3 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量废水于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液 ___________ 废水中含有硫酸和盐酸 ②另取少量废水于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，静置 ________________ ③取步骤②的上层清液于试管中，滴加几滴________溶液 产生白色沉淀 溶液变红 产生白色沉淀 硝酸银 【反思评价】 (4)步骤①中不使用酚酞溶液作为指示剂的原因是_______________________ _____________。 (5)探究小组的部分同学提出，还需要增加实验探究碳酸根离子的存在。我认为______(填“有”或“没有”)必要，理由是：______________________ __________。 (6)步骤②中发生反应的化学方程式为_________________________________。 首页 4 1 2 3 酚酞溶液在酸性和中性溶 液中都是无色 没有 碳酸根离子不能在酸性溶 液中存在 Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 3．(10分)空气是一种重要的资源，人类的生产生活离不开空气，对于空气的研究人类从未停止。 Ⅰ.从空气中获得氮气，进行氨气的合成 氨气是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。工业合成氨气的流程如图1所示，在铁触媒作用下，用体积比为1∶3的氮气和氢气合成氨气，当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时)，测得氨气的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。 首页 4 1 2 3 (1)N2是合成氨气的重要原料。工业上可从空气中获得N2，该方法是利用空气中各成分的______不同将空气成分进行分离。 (2)按下列条件进行合成氨气反应，平衡时氨气的含量最高的是___ (填字母)。 A．200大气压、300℃　　　 B．200大气压、500℃ C．400大气压、300℃　　 D．400大气压、500℃ 首页 4 1 2 3 沸点 C Ⅱ.氨气是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，生成水和氮气。科学家用一种含钼的物质作催化剂，在常温下就能实现用氮气和氢气合成氨气的过程，如表为氨气和氢气的部分信息： 首页 4 1 2 3 名称 颜色、气味 熔点 沸点 25℃水中溶解度 标况下密度 氨气 无色、有刺激 性气味 －77.7℃ －33℃ 456 g·L－1 0.6942 g·L－1 氢气 无色、无味 －259.2℃ －253℃ 0.0015 g·L－1 0.0899 g·L－1 (3)请写出氨气在纯氧中燃烧的化学方程式_____________________________， 之所以说氨气是清洁能源的理由是___________________________________。 (4)请你根据上表信息分析用氨气取代氢气作为新一代绿色能源的优点。 ①由于NH3比H2沸点高，所以更易______，便于储存和运输。 ②NH3泄漏时易发现是因为_____________，同时由于它__________，便于用水加以处理。 首页 4 1 2 3 4NH3＋3O2 6H2O＋2N2 氨气完全燃烧的生成物对环境无污染 液化 有刺激性气味 易溶于水 Ⅲ.我国对海洋温差发电技术的研究位于世界前列，其工作原理示意图如下： (5)在上述过程中，氨发生的变化属于________(填“物理变化”或 “化学变化”)。 (6)与燃煤发电相比，海洋温差发电的优点是________________________(写出一点即可)。 首页 4 1 2 3 物理变化 绿色环保(或不排放CO2) 4．(10分)长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量，将过量的稀盐酸加入到100克水垢中，将产生的CO2气体通入足量的NaOH溶液中，同时测量3分钟内NaOH溶液增加的质量，结果如下表所示： 试回答下列问题： 首页 4 1 2 3 反应时间/秒 0 30 60 90 120 150 180 增加的质量/克 0 15 25 30 33 33 33 (1)请在下边的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出产生气体的质量随反应时间变化的曲线。 首页 4 1 2 3 (2)从表中可以看出，100 g水垢与盐酸反应生成的CO2最多是____g。 (3)计算水垢中碳酸钙的质量分数(计算结果精确至1%)。 首页 4 1 2 3 33 解：设水垢中碳酸钙的质量为x，则 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　　　　　　 　　　　　44 x　　　　　　　　　　　　　　33 g ＝ 解得x＝75 g 则水垢中碳酸钙的质量分数为 ×100%＝75% 答：水垢中碳酸钙的质量分数为75%。 本PPT课件由思而优研发制作，仅限思而优配套教学使用。 未经授权，任何人不得以商业目的进行拷贝、转发、转售， 一经发现，我司将追究侵权者的法律责任。 温馨提示 $$