第2部分 重点题型组合练(3)（课件PPT）-【思而优·中考新考卷】2024年广东中考化学

24版《中考新考卷》化学 重点题型组合练(三) 第二部分：重点题型卷 可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　S—32　Fe—56 1．(10分)[基础实验与跨学科实践] Ⅰ.某兴趣小组进行化学实验，实验桌上准备了部分仪器和用品，如图所示： (1)如图中仪器A的名称是___________。 (2)甲同学要进行“实验室制取并收集二氧化碳”的操作，可从图中选择的仪器有_________(填序号)。 首页 4 1 2 3 长颈漏斗 ②④⑥⑪ (3)乙同学要进行“粗盐提纯”中的“过滤”操作，除如图中提供的仪器外，还需要增加一种仪器，这种仪器的作用是______。 (4)以下是丙同学进行“实验室制取并收集氧气”实验的主要操作步骤，这些步骤的正确顺序是______(填字母)，集满氧气的集气瓶应______(填“正”或“倒”)放在桌面上。 A．添加药品　　　　　　 B．清洗仪器，整理实验台 C．收集气体　　　　　 D．检查装置的气密性 首页 4 1 2 3 引流 DACB 正 Ⅱ.我国新型战略核潜艇具备相当强的水下续航和高速航行能力。兴趣小组为了探究潜艇用制氧器，小亮以爆炸盐(溶于水会产生Na2CO3和H2O2)和MnO2为原料设计了如图所示的简易装置。 首页 4 1 2 3 (5)该装置中，MnO2在反应中起____________________作用。H2O2分解获得O2的反应化学方程式是__________________________。 (6)右舱中水的作用是_______________________________________________ ____________________(答出一个即可)。 (7)小亮用带火星的木条放在出气口，观察到__________。 首页 4 1 2 3 催化(或加快反应速率) 2H2O2 2H2O＋O2↑ 除去杂质，提纯氧气(或可以通过气泡观察氧气生成的 速率；降低氧气温度) 木条复燃 2．(10分)[项目式探究] 某研究性学习小组的任务是探究氢氧化钠的化学性质。 【查阅资料】 ①硫酸钠溶液呈中性，硫酸铜溶液和氯化铜溶液呈酸性。 ②碳酸钠溶液的pH最大约为10.6，氯化钙溶液呈中性。 【任务一】在三支试管中分别取2 mL质量分数为5%的氢氧化钠溶液，按图中的序号依次实验。 首页 4 1 2 3 (1)②中发生反应的化学方程式为_____________________________________。 (2)③中无明显现象。为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，同学们将稀盐酸滴加到实验①中，当观察到_________________________的现象时，说明酸碱发生了化学反应。该反应的微观实质是_________________ _____，该反应的基本反应类型属于____________。 首页 4 1 2 3 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 溶液由红色恰好变为无色 H＋与OH－结合生成 H2O 复分解反应 【实验拓展】 (3)任务一结束后，将三支试管中的废弃物全部倒入废液缸中，观察到蓝色沉淀全部溶解，溶液为蓝色。根据现象分析废液缸中一定存在的离子有________________________，可能存在的离子有_____。 Na＋、SO 、Cu2＋、Cl－ H＋ 【任务二】探究一瓶久置的氢氧化钠固体的变质问题。 【提出问题】久置的氢氧化钠固体的成分是什么？ 【做出猜想】猜想1：只有氢氧化钠；猜想2：氢氧化钠和碳酸钠；猜想3：只有碳酸钠。 首页 4 1 2 3 【实验探究】 (4)研究性学习小组取少量固体样品于烧杯中，加足量水溶解，测得溶液的pH约为12，由此可以排除猜想____。 (5)研究性学习小组继续设计实验验证其他猜想。 首页 4 1 2 3 实验操作 实验现象 实验结论 ______________________________________________________ ____________ 猜想2成立 3 取少量固体样品于烧杯中，加足量水溶解， 加入稀盐酸 有气泡产生 3.(10分)能源不可或缺。 (1)能源的转化和储存：祝融号火星车上安装的太阳能板能将太阳能转化为___能，为科学仪器供电。火星车顶部安装了集热窗，里面装有正十一烷，其熔点为－26℃。白天，火星表面温度可升高至35℃，这种物质会______ (填“吸收”或“放出”)热量而熔化；夜间，火星表面温度下降到－60℃时，这种物质凝固为火星车提供热量。 首页 4 1 2 3 电 吸收 (2)氢能源的获得：甲烷和水蒸气催化重整是制取高纯H2的方法之一，反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，甲烷和水蒸气在催化剂并加热的条件 下发生反应的化学方程式是____________________________。 首页 4 1 2 3 CH4＋2H2O 4H2＋CO2 (3)反应器中还存在如下反应： ⅰ.CH4＋H2O CO＋3H2　　 ⅱ.CO＋H2O CO2＋H2　　 ⅲ.CH4 C(s)＋2H2 已知：s表示该物质为固态；H2中混有CO不易被除去。 ①上述三个反应中化合价均有变化的元素有_______ (填元素符号)。 ②反应ⅰ因_________对反应器设备和催化剂产生不利影响。 ③通过调控反应条件，使ⅰ中生成的CO在ⅱ中全部转化，目的是________ _______________________________________________________。 首页 4 1 2 3 C、H 产生CO 的转化率，节约能源(或吸收CO，减少空气污染；合理即可) 提高CH4 (4)用CaO可以除去反应器中的CO2，CaO消耗率随时间变化关系如图2所示。从t1开始，单位时间内CaO消耗率______ (填“升高”“降低”或“不变”)。CO2也可以用________________溶液吸收，但却观察不到明显现象。 首页 4 1 2 3 降低 NaOH(合理即可) (5)能源的利用：甲醇将被推广为汽车能源，甲醇和氧气在气缸中发生反应的微观过程如图3所示，甲醇的化学式是________________。 首页 4 1 2 3 CH4O(或CH3OH) 4．(10分)某废酸液中主要含有H2SO4和FeSO4，研究人员用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣(主要成分为CaO)，经一系列操作可得到磁性铁(Fe3O4)。具体流程如图所示： 已知在90℃下向沉淀中加入氯酸钠时所发生的主要反应为： 6Fe(OH)2＋NaClO3＋3H2O===NaCl＋6Fe(OH)3；Fe(OH)2＋2Fe(OH)3===Fe3O4＋4H2O 首页 4 1 2 3 (1)“沉铁”过程中生成沉淀的化学方程式为___________________________ _________。 (2)“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。 根据表格分析，欲获得较高的产率，最适宜的pH为____，pH较低时产率较低的主要原因是______________________。 首页 4 1 2 3 溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产率(%) 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 Ca(OH)2＋FeSO4===Fe(OH)2↓ ＋CaSO4 7.5 四氧化三铁能与酸反应 (3)“水洗”时，为检验滤渣是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴加___。 A．稀盐酸　　　　　　　 B．氢氧化钠溶液　　　　　　　 C．硝酸银溶液 首页 4 1 2 3 C (4)若废酸液中硫酸亚铁的质量分数为9.5%，则50 t废液经上述流程处理后最多可得到磁性铁多少吨？(写出详细计算过程，结果保留两位小数) 首页 4 1 2 3 解：设最多可得到磁性铁的质量为x，根据元素守恒，可得： 　3FeSO4　～　Fe3O4 　 456　　 　 　232 50 t×9.5%　 　 x 解得x≈2.42 t 答：50 t废液经上述流程处理后最多可得到磁性铁2.42吨。 本PPT课件由思而优研发制作，仅限思而优配套教学使用。 未经授权，任何人不得以商业目的进行拷贝、转发、转售， 一经发现，我司将追究侵权者的法律责任。 温馨提示 ＝ $$