精品解析：2024年北京市房山区中考二模化学试卷

房山区2023--2024学年度第二学期综合练习（二） 九年级化学 本试卷共8页，满分70分，考试时长70分钟。考生务必将答案填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 第一部分 本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 空气中含量约为21%的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 2. “加铁酱油”中的“铁”指的是 A 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 3. 化肥对粮食增产起着重要作用。下列化肥属于磷肥的是 A. Ca3（PO4）2 B. NH4NO3 C. CO（NH2）2 D. K2CO3 4. 如图所示的图标表示 A. 禁止吸烟 B. 禁止燃放鞭炮 C. 禁止带火种 D. 禁止堆放易燃物 5. 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是 A. 鲜橙汁（3.3~3.7） B. 番茄汁（4.0~4.4） C. 鲜牛奶（6.3~6.6） D. 鸡蛋清（7.6~8.0） 6. 下列做法有利于保护环境的是 A. 开私家车出行 B. 工厂废水直接排放 C. 垃圾分类处理 D. 夏天空调温度尽量调低 7. 下列物质的用途不正确的是 A. CO2作燃料 B. 食盐作调味品 C. 氮气作保护气 D. 碳酸钙作补钙剂 8. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其灭火原理是 A. 隔绝空气 B. 清除可燃物 C. 降低可燃物的着火点 D. 使可燃物温度降到着火点以下 9. 下列物质的性质、属于化学性质的是 A. 颜色 B. 密度 C. 硬度 D. 可燃性 10. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 闻气味 D. 加热固体 11. 下列物质能与稀硫酸反应，得到浅绿色溶液的是 A 银 B. 锌 C. 铁 D. 镁 12. 下列物质均可用作燃料，在中充分燃烧时，不会产生的是 A. B. C. 木炭 D. CO 13. “中国天眼”FAST的“眼镜片”由金刚砂（SiC）制造。金刚砂中C的化合价为-4价，则Si的化合价为 A. 0 B. +2价 C. -4价 D. +4价 14. 下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是 A. 浓盐酸 B. 大理石 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠 15. 下图为自来水厂的生产流程。下列说法不正确的是 A. 过滤池可以除去水中的难溶性杂质 B. 活性炭可以吸附水中有色有味的杂质 C. 投药消毒可以杀灭水中的细菌和病毒 D. 从配水泵中出来的水是蒸馏水 16. 如图为某海水淡化系统，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔中冷凝，实现海水淡化，下列说法中正确的是 A. 光热作用下，水分子运动速率加快 B. 水变为水蒸气，水分子间隔变小 C. 水蒸气冷凝为水，水分子种类改变 D. 海水变为淡水，水分子的化学性质改变 17. 神舟十八号载人飞船的外壳主要采用了铝锂合金，其中铝、锂元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 锂元素的核电荷数为3 B. 铝原子的相对原子质量为13 C. 两种元素都属于金属元素 D. 两种元素的本质区别是质子数不同 18. 下列标签中化学式与名称不符的是 A. B. C. D. 19. 苦杏仁苷是常用的辅助性抗癌药物，其化学式为C20H27NO11，下列有关苦杏仁苷的说法正确的是 A. 由59个原子构成 B. 属于无机化合物 C. 氢元素的质量分数最大 D. 碳、氧原子的个数比是20∶11 20. 利用氢氟酸（HF）蚀刻玻璃，发生的化学方程式为：SiO2 +4HFX↑+2H2O，物质X为 A. SiO B. SiF4 C. SiF D. F2 21. 下列关于H2+Cl22HCl的说法不正确的是 A. H2、Cl2都属于单质 B. 该反应属于化合反应 C. 氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢气体 D. 参加反应的Cl2与生成的HCl的分子个数比为1∶1 22. 用如图所示实验验证可燃物的燃烧条件，下列结论不正确的是 已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。 A. 对比AC的现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点 B. 对比AB的现象，说明可燃物燃烧需要与O2接触 C. 白磷B换成红磷，也能验证可燃物燃烧需要与O2接触 D. 热水的作用是提高温度、隔绝氧气 23. 下列去除粗盐中难溶性杂质的操作中，说法正确的是 A. 正确的操作顺序是③①② B. ①中利用了氯化钠易溶于水的性质 C. ②中等蒸发皿中液体完全蒸干再停止加热 D. ③中漏斗内液面应高于滤纸边缘 24. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。向盛有20℃100g水的烧杯①和②中分别加入甲、乙物质。下列说法中不正确的是 A. 20℃时，甲和乙的溶解度相等 B. ①②中的溶液均为饱和溶液 C. 将①升温至40℃，得到溶液的溶质质量分数不变 D. 将②升温至40℃，溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5 25. 下列实验中，能达到实验目的的是 A. 检验瓶内气体是二氧化碳 B. 验证质量守恒定律 C. 测定空气中氧气的含量 D. 验证待测固体是碳酸盐 第二部分 本部分共14题，共45分。 【生活现象解释】 26. 金属材料广泛应用于生活中。 （1）下列厨房用品所使用的主要材料中，属于金属材料的是____（填序号）。 A. 橡胶手套 B. 不锈钢菜刀 C. 纯棉围裙 D. 铁锅 （2）铁制品使用一段时间后会生锈，生锈的原因是_______。 （3）盐酸可用于除铁锈，反应的化学方程式为_______。 27. 我国将在2060年前实现“碳中和”目标，展示了我国负责任大国的担当。 （1）化石燃料燃烧会产生CO2，化石燃料包括石油、天然气和_______。 （2）使用新能源可有效减少碳排放，常见新能源有风能、潮汐能、_______等 （3）CO2可用于生产甲醇，反应的微观示意图如下，在方框中补全另一种生成物的微观图示。 28. 化学知识在医疗卫生领域应用广泛。 （1）75%的酒精溶液可用于杀菌消毒。酒精溶液中的溶质是_______。 （2）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症，原理为_______（用化学方程式表示）。 【科普阅读理解】 29. 阅读下面科普短文。 食醋是一种家庭常用的调味品，含有丰富的营养物质，具有开胃消食、促进新陈代谢等功能。食醋中含有醋酸、乳酸、苹果酸等多种酸，酸的种类及含量对食醋风味有着重要影响。 在我国，食醋通常以高粱、豆类或大米等谷物为原料，通过固态发酵工艺生产，主要流程为：原料粉碎→拌和→蒸熟→冷却→酒精发酵→醋酸发酵→陈酿→包装。发酵过程中，食醋中的总酸含量也在逐渐变化，当总酸含量≥5g/100g可划分为优质食醋。某食醋发酵过程中总酸含量随时间的变化见表1。 表1发酵样品中的总酸含量 发酵天数/d 1 5 10 16 25 总酸含量g/100g 1.0 2.0 2.6 4.1 5.3 川芎嗪是食醋发酵过程中产生的一种功能性物质，具有抗氧化、降血脂等功效。大曲是一种传统的发酵剂，添加不同含量大曲对发酵过程中川芎嗪含量的影响如图1。 食醋中的酸对肠胃有刺激，有胃肠疾病的患者要适量食用。 依据文章内容回答下列问题。 （1）食醋属于_______（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）醋酸（CH3COOH）由_______种元素组成。 （3）依据表1、为了生产出优质食醋，发酵时间最好选择______（填序号）。 A. 1~5天 B. 10~16天 C. 25天左右 （4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①固态发酵工艺酿造食醉的过程中，既有物理变化也有化学变化。______ ②食醋营养丰富，人人都应多食用。______ （5）图1中的数据可作为大曲添加量为40%时发酵产生的川芎嗪含量最多的证据之一，理由是_______。 【生产实际分析】 30. Na2CO3是一种重要的化工原料，可用于生产玻璃。以海水为原料制取碳酸钠的主要过程如下图。 （1）Na2CO3的俗称是_______。 （2）②中反应化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。其中涉及的物质中，属于氧化物的是_______。 （3）③中反应的化学方程式为_______。 31. 铜冶炼过程中产生铜渣，铜渣中的铜主要以Cu2S、Cu、CuO形式存在。从铜渣中生产CuSO4的主要工艺流程如下图。 （1）焙烧炉中的反应物有Cu2S、_______（填化学式）。 （2）酸浸槽中加入过量H2SO4的目的是_______。 （3）蒸发浓缩罐中，发生变化的是_______（填序号）。 A. 水的质量 B. 硫酸铜的质量 C. 酸浸液的质量 D. 酸浸液中硫酸铜的质量分数 【基本实验及其原理分析】 32. 如图是O2的制取和性质实验。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）实验1中、制取O2的化学方程式为_______，用排水集气法收集О2的原因是_______。 （3）实验2中反应的化学方程式为_______。 33. 实验室配制100g溶质质量分数为16%的NaCl溶液。 （1）需要称量NaCl的质量为_______g。 （2）正确的实验操作顺序为_______（填序号）。 （3）①中用玻璃棒搅拌的目的是_______。 34. 用如图装置研究CO2性质。 （1）观察到蜡烛由低到高依次熄灭，由此得出的结论是_______。 （2）观察到干燥石蕊纸花不变色，湿润石蕊纸花变红。纸花变红的原因是_______。 35. 用如图实验研究水的组成。 （1）反应的化学方程式为_______。 （2）经检验，1中产生H2，2中产生O2，由此得出的结论是_______。 36. 用如图所示装置探究CO2与NaOH的反应。 已知：通常情况下，1体积水约能溶解1体积CO2。 （1）为证明CO2与NaOH反应补充了实验B，观察到B中气球变鼓的程度小于A。则B中应加入_______。 （2）CO2与NaOH反应的化学方程式为_______。 37. 用传感器测定Ca（OH）2溶液和稀盐酸反应过程中pH的变化。结果如图所示。 已知：CaCl2溶液显中性。 （1）发生反应的化学方程式为_______。 （2）证明Ca（OH）2稀盐酸发生反应的现象是_______。 （3）溶液中的溶质为CaCl2和Ca（OH）2时，对应图中的点为_______（填“a”“b”或“c”）。 【科学探究】 38. 羊毛衫具有良好的保暖性和舒适性，超临界CO2扎染技术可用于羊毛衫扎染。实验小组对超临界CO2扎染技术中羊毛衫染色效果的影响因素进行了探究。 【进行实验】 按照设计图案对羊毛衫进行捆扎，放入染色釜、在超临界CO2的作用下注入染料，在不同的条件下完成扎染过程，测试染色后的羊毛衫色差。实验数据记录如下： 实验序号 扎染温度/℃ 扎染压力/MPa 扎染时间/min 染料用量/% 色差值 ① 80 20 60 6 23 ② 90 20 60 6 28 ③ 100 20 60 6 42 ④ 100 10 60 6 18 ⑤ 100 15 60 6 28 ⑥ 100 20 60 2 36 ⑦ 100 20 60 4 38 注：色差值越大，表示超临界CO2扎染技术中羊毛衫染色效果越好。 【解释与结论】 （1）CO2中碳、氧元素的质量比为_______。 （2）①②③的目的是_______。 （3）①中，若将扎染温度改为60℃，则色差值_______（填“>”“<”或“=”）23。 （4）由③④⑤得出的结论是_______。 （5）探究染料用量对羊毛衫染色效果的影响，需要对比的实验是_______（填序号）。 【反思与评价】 （6）继续实验，发现“扎染时间对羊毛衫染色效果有很大影响”，其实验方案为：按照设计图案对羊毛衫进行捆扎，放入染色釜，在超临界CO2的作用下注入染料，_______。 【实际应用定量计算】 39. 清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题。用LiOH清除CO2的化学反应为：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O，若清除22kgCO2。计算需要LiOH的质量（写出计算过程及结果）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 房山区2023--2024学年度第二学期综合练习（二） 九年级化学 本试卷共8页，满分70分，考试时长70分钟。考生务必将答案填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 第一部分 本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 空气中含量约为21%的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%，故空气中含量约为21%的气体是氧气。 故选A。 2. “加铁酱油”中“铁”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】物质是由元素组成的，“加铁酱油”中的“铁”不是以分子、原子、单质等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关； 故选：C。 3. 化肥对粮食增产起着重要作用。下列化肥属于磷肥的是 A. Ca3（PO4）2 B. NH4NO3 C. CO（NH2）2 D. K2CO3 【答案】A 【解析】 【详解】A、Ca3（PO4）2含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，符合题意； B、NH4NO3含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、CO（NH2）2含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； D、K2CO3含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； 故选：A。 4. 如图所示的图标表示 A. 禁止吸烟 B. 禁止燃放鞭炮 C. 禁止带火种 D. 禁止堆放易燃物 【答案】B 【解析】 【详解】图示标志表示禁止燃放鞭炮，故选：B。 5. 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是 A. 鲜橙汁（3.3~3.7） B. 番茄汁（4.0~4.4） C. 鲜牛奶（6.3~6.6） D. 鸡蛋清（7.6~8.0） 【答案】D 【解析】 【详解】A、鲜橙汁的pH在3.3~3.7之间，pH小于7，呈酸性，选项错误； B、番茄汁的pH在4.0~4.4 之间，pH小于7，呈酸性，选项错误； C、鲜牛奶的pH在6.3~6.6之间，pH小于7，呈酸性，选项错误； D、鸡蛋清的pH在7.6~8.0之间，pH大于7，呈碱性，选项正确； 故选D。 6. 下列做法有利于保护环境的是 A. 开私家车出行 B. 工厂废水直接排放 C. 垃圾分类处理 D. 夏天空调温度尽量调低 【答案】C 【解析】 【详解】A、开私家车出行，会产生大量有害气体与烟尘，会加重空气污染，选项错误； B、工厂废水直接排放，废水中的污染物会污染水体，选项错误； C、垃圾分类处理，既能够提高资源的使用率，还能够减缓环境污染，选项正确； D、夏天空调温度尽量调低，会耗费较多的电能，会加重空气污染，选项错误，故选C。 7. 下列物质的用途不正确的是 A. CO2作燃料 B. 食盐作调味品 C. 氮气作保护气 D. 碳酸钙作补钙剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳不具有可燃性，不能用作燃料，符合题意； B、食盐无毒，有咸味，可用作调味品，不符合题意； C、氮气化学性质稳定，可用作保护气，不符合题意； D、碳酸钙中含有钙元素，能与胃液中的盐酸反应生成易被人体吸收的氯化钙，可用作补钙剂，不符合题意； 故选：A。 8. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其灭火原理是 A. 隔绝空气 B. 清除可燃物 C. 降低可燃物的着火点 D. 使可燃物温度降到着火点以下 【答案】A 【解析】 【详解】可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点，炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝空气，故选A。 9. 下列物质的性质、属于化学性质的是 A. 颜色 B. 密度 C. 硬度 D. 可燃性 【答案】D 【解析】 【详解】A、颜色不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； B、密度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、硬度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、可燃性需要通过物质燃烧体现出来的性质，物质的燃烧过程中有新物质生成，发生了化学变化，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意。 故选D。 10. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 闻气味 D. 加热固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，图示操作错误； B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误； C、闻药品的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻，图示操作正确； D、加热试管中的固体，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，造成试管炸裂，图示操作错误； 故选：C。 11. 下列物质能与稀硫酸反应，得到浅绿色溶液的是 A. 银 B. 锌 C. 铁 D. 镁 【答案】C 【解析】 【详解】A、银位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀硫酸反应，稀硫酸溶液的颜色不变，选项错误； B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，溶液的颜色不变，仍呈无色，选项错误； C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，选项正确； D、镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，硫酸镁溶液呈无色，选项错误； 故选C。 12. 下列物质均可用作燃料，在中充分燃烧时，不会产生的是 A. B. C. 木炭 D. CO 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，在氧气中充分燃烧产生二氧化碳，说明该物质一定含有碳元素。 【详解】A、甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氨气中不含碳元素，所以在氧气中充分燃烧不会产生二氧化碳，符合题意； C、木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不符合题意； D、一氧化碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不符合题意； 故选B。 13. “中国天眼”FAST的“眼镜片”由金刚砂（SiC）制造。金刚砂中C的化合价为-4价，则Si的化合价为 A. 0 B. +2价 C. -4价 D. +4价 【答案】D 【解析】 【详解】金刚砂中C的化合价为-4价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则其中Si的化合价为+4价，故选D。 14. 下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是 A. 浓盐酸 B. 大理石 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中一段时间后，挥发出氯化氢气体，则溶液质量会减少，符合题意； B、大理石露置于空气中一段时间质量几乎不变，不符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中一段时间后，会吸收空气中的水，则溶液质量会增多，不符合题意； D、氢氧化钠露置于空气中一段时间会潮解同时会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，则质量会增加，不符合题意； 故选：A。 【点睛】根据物质的不同性质进行分析。 15. 下图为自来水厂的生产流程。下列说法不正确的是 A. 过滤池可以除去水中的难溶性杂质 B. 活性炭可以吸附水中有色有味的杂质 C. 投药消毒可以杀灭水中的细菌和病毒 D. 从配水泵中出来的水是蒸馏水 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤池起过滤作用，可以除去水中的难溶性杂质，选项正确； B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中有色有味的杂质，选项正确； C、投药消毒可以杀灭水中的细菌和病毒，起消毒作用，选项正确； D、从配水泵中出来的水，除水外，其中还含有可溶性物质，不是蒸馏水，选项错误； 故选D。 16. 如图为某海水淡化系统，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔中冷凝，实现海水淡化，下列说法中正确的是 A. 光热作用下，水分子运动速率加快 B. 水变为水蒸气，水分子间隔变小 C. 水蒸气冷凝为水，水分子种类改变 D. 海水变为淡水，水分子的化学性质改变 【答案】A 【解析】 【详解】A、在海水淡化系统中，光热作用会使海水温度升高，从而增加水分子的热运动能量，导致水分子运动速率加快，正确； B、水变为水蒸气，水分子间隔应该变大，而不是变小，错误； C、水蒸气冷凝为水，只是水分子间隔变小，水分子种类不会改变，错误； D 、海水变为淡水，只是水中盐分等杂质被去除，水分子的化学性质不会改变，错误。 故选A。 17. 神舟十八号载人飞船的外壳主要采用了铝锂合金，其中铝、锂元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 锂元素的核电荷数为3 B. 铝原子的相对原子质量为13 C. 两种元素都属于金属元素 D. 两种元素的本质区别是质子数不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数，锂元素的核电荷数为 3，说法正确，不符合题意； B、元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，铝原子的相对原子质量约为 27，而不是 13，说法错误，符合题意； C、锂和铝两种元素名称含有 “钅”字旁，都属于金属元素，说法正确，不符合题意； D、元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称，元素的本质区别就是质子数不同，说法正确，不符合题意。 故选B。 18. 下列标签中化学式与名称不符的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化亚锌中锌元素显示+2价，氯元素显示-1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氯化锌的化学式为ZnCl2，化学式与名称相符，不符合题意； B、硫酸亚铁中铁元素显示+2价，硫酸根元素显示-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，硫酸亚铁的化学式为FeSO4，化学式与名称相符，不符合题意； C、硝酸银中银元素显示+1价，硝酸根显示-1价，书写化学式时，一般正价写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，硝酸银的化学式为AgNO3，化学式与名称相符，不符合题意； D、氧化铝中，铝通常显+3价，氧元素通常显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氧化铝的化学式为Al2O3，化学式与名称不相符，符合题意。 故选D。 19. 苦杏仁苷是常用的辅助性抗癌药物，其化学式为C20H27NO11，下列有关苦杏仁苷的说法正确的是 A. 由59个原子构成 B. 属于无机化合物 C. 氢元素的质量分数最大 D. 碳、氧原子的个数比是20∶11 【答案】D 【解析】 【详解】 A、苦杏仁苷由苦杏仁苷分子构成，1 个苦杏仁苷分子由 20 个碳原子、27 个氢原子、1 个氮原子和 11 个氧原子构成，共 59 个原子，不能说苦杏仁苷由 59 个原子构成，错误； B、苦杏仁苷是含碳元素的化合物，属于有机化合物， 错误； C、苦杏仁苷中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×20): (1×27) : 14: (16×11) = 240 : 27 :14:176，可见其中碳元素的质量分数最大， 错误； D、1 个苦杏仁苷分子由 20 个碳原子、27 个氢原子、1 个氮原子和 11 个氧原子构成，故碳、氧原子的个数比是20∶11，正确。 故选D 20. 利用氢氟酸（HF）蚀刻玻璃，发生的化学方程式为：SiO2 +4HFX↑+2H2O，物质X为 A. SiO B. SiF4 C. SiF D. F2 【答案】B 【解析】 【详解】反应前含有1个硅原子，2个氧原子，4个氢原子和4个氟原子，反应后目前有4个氢原子和2个氧原子，所以还应有1个硅原子，4个氟原子，因此X为四氟化硅，化学式为SiF4，故选B。 21. 下列关于H2+Cl22HCl的说法不正确的是 A. H2、Cl2都属于单质 B. 该反应属于化合反应 C. 氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢气体 D. 参加反应的Cl2与生成的HCl的分子个数比为1∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A、H2、Cl2都由同种元素组成的纯净物，都属于单质，说法正确，不符合题意； B、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确，不符合题意； C、该反应可以表示氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢，说法正确，不符合题意； D、由化学方程式可知，参加反应的氢气与生成氯化氢的分子个数比为：1:2，说法不正确，符合题意； 故选D。 22. 用如图所示实验验证可燃物的燃烧条件，下列结论不正确的是 已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。 A. 对比AC的现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点 B. 对比AB的现象，说明可燃物燃烧需要与O2接触 C. 白磷B换成红磷，也能验证可燃物燃烧需要与O2接触 D. 热水的作用是提高温度、隔绝氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、白磷A与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧；红磷C与氧气接触，温度没有达到着火点，不能发生燃烧，比 A、C 的现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，结论正确，不符合题意； B、白磷A与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧；白磷B不与氧气接触，温度达到着火点，不能发生燃烧，对比 A、B 的现象，说明可燃物燃烧需要与 O₂接触，结论正确，不符合题意； C、白磷 B 换成红磷，红磷的着火点为 240℃，热水的温度无法使红磷达到着火点，红磷B不能燃烧，红磷C与氧气接触，温度没有达到着火点，不能发生燃烧，现象相同，不能验证可燃物燃烧需要与O2接触，结论错误，符合题意； D、热水的作用是提高温度，使白磷达到着火点，同时也能隔绝氧气，结论正确，不符合题意。 故选C。 23. 下列去除粗盐中难溶性杂质的操作中，说法正确的是 A. 正确的操作顺序是③①② B. ①中利用了氯化钠易溶于水的性质 C. ②中等蒸发皿中液体完全蒸干再停止加热 D. ③中漏斗内液面应高于滤纸边缘 【答案】B 【解析】 【详解】A、去除粗盐中难溶性杂质的操作步骤为：溶解、过滤、蒸发，即①③②，故A说法错误； B、①溶解过程利用了氯化钠易溶于水的性质，故B说法正确； C、②蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干，故C说法错误； D、③过滤操作中，漏斗内液面应低于滤纸边缘，若漏斗内液面高于滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊，故D说法错误； 故选：B。 24. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。向盛有20℃100g水的烧杯①和②中分别加入甲、乙物质。下列说法中不正确的是 A. 20℃时，甲和乙的溶解度相等 B. ①②中的溶液均为饱和溶液 C. 将①升温至40℃，得到溶液的溶质质量分数不变 D. 将②升温至40℃，溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5 【答案】C 【解析】 【详解】A、20℃时，甲和乙的溶解度曲线相交，说明该温度下甲和乙的溶解度相等， 说法正确，不符合题意； B、20℃时，甲、乙的溶解度都等于 30g，向盛有 20℃，100g 水的烧杯①和②中分别加入50g甲、乙物质，①②中的溶液均为饱和溶液，说法正确，不符合题意； C、甲的溶解度随温度升高而增大，将①升温至 40℃，40℃时，甲的溶解度增大至50g，烧杯中剩余溶质恰好全部溶解，溶质质量分数变大， 说法错误，符合题意； D、40℃时，乙的溶解度增大至40g，说明 40℃时，100g 水中最多能溶解 40g 乙物质，溶液中溶质与溶剂的质量比=40g:100g=2:5， 说法正确，不符合题意。 故选C。 25. 下列实验中，能达到实验目的的是 A. 检验瓶内气体是二氧化碳 B. 验证质量守恒定律 C. 测定空气中氧气的含量 D. 验证待测固体是碳酸盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳应使用澄清石灰水，选项错误； B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，且反应在密闭容器中进行，能够验证质量守恒定律，选项正确； C、木炭与空气中的氧气发生燃烧生成二氧化碳气体，反应前后气体的体积变化不明显，不能测定空气中氧气的含量，选项错误； D、碳酸盐能够与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳应使用澄清石灰水，即实验中还需要将生成的气体通入澄清石灰水，选项错误，故选B。 第二部分 本部分共14题，共45分。 【生活现象解释】 26. 金属材料广泛应用于生活中。 （1）下列厨房用品所使用的主要材料中，属于金属材料的是____（填序号）。 A. 橡胶手套 B. 不锈钢菜刀 C. 纯棉围裙 D. 铁锅 （2）铁制品使用一段时间后会生锈，生锈的原因是_______。 （3）盐酸可用于除铁锈，反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）BD （2）铁与空气中的氧气、水等发生化学反应 （3）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O 【解析】 【小问1详解】 A、橡胶手套由合成橡胶制成，合成橡胶属于合成材料，不符合题意； B、不锈钢菜刀由不锈钢制成，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，符合题意； C、纯棉围裙由棉花制成，棉花属于天然材料，不符合题意； D、铁锅是由铁合金制成，铁合金属于金属材料，符合题意。 故选BD； 【小问2详解】 铁制品生锈的原因是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应。 【小问3详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O。 27. 我国将在2060年前实现“碳中和”目标，展示了我国负责任大国的担当。 （1）化石燃料燃烧会产生CO2，化石燃料包括石油、天然气和_______。 （2）使用新能源可有效减少碳排放，常见新能源有风能、潮汐能、_______等。 （3）CO2可用于生产甲醇，反应的微观示意图如下，在方框中补全另一种生成物的微观图示。 【答案】（1）煤 （2）太阳能（合理即可） （3） 【解析】 【小问1详解】 人们使用的燃料大多来自化石燃料包括石油、天然气和煤； 【小问2详解】 新能源，又称非常规能源，指传统能源之外的各种能源形式，指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等；使用新能源可有效减少碳排放，常见新能源有风能、潮汐能、太阳能等 【小问3详解】 根据微观示意图可知，反应前碳原子、氧原子和氢原子数目分别为1、2、6，反应后碳原子、氧原子和氢原子数目分别为1、1、4，化学反应中原子的种类、数目保持不变，方框中存在1个氧原子和2个氢原子，如图：。 28. 化学知识在医疗卫生领域应用广泛。 （1）75%的酒精溶液可用于杀菌消毒。酒精溶液中的溶质是_______。 （2）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症，原理为_______（用化学方程式表示）。 【答案】（1）酒精 （2） 【解析】 【小问1详解】 酒精溶液中的溶质是酒精； 【小问2详解】 碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：。 【科普阅读理解】 29. 阅读下面科普短文。 食醋是一种家庭常用的调味品，含有丰富的营养物质，具有开胃消食、促进新陈代谢等功能。食醋中含有醋酸、乳酸、苹果酸等多种酸，酸的种类及含量对食醋风味有着重要影响。 在我国，食醋通常以高粱、豆类或大米等谷物为原料，通过固态发酵工艺生产，主要流程为：原料粉碎→拌和→蒸熟→冷却→酒精发酵→醋酸发酵→陈酿→包装。发酵过程中，食醋中的总酸含量也在逐渐变化，当总酸含量≥5g/100g可划分为优质食醋。某食醋发酵过程中总酸含量随时间的变化见表1。 表1发酵样品中的总酸含量 发酵天数/d 1 5 10 16 25 总酸含量g/100g 1.0 2.0 2.6 4.1 5.3 川芎嗪是食醋发酵过程中产生的一种功能性物质，具有抗氧化、降血脂等功效。大曲是一种传统的发酵剂，添加不同含量大曲对发酵过程中川芎嗪含量的影响如图1。 食醋中的酸对肠胃有刺激，有胃肠疾病的患者要适量食用。 依据文章内容回答下列问题。 （1）食醋属于_______（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）醋酸（CH3COOH）由_______种元素组成。 （3）依据表1、为了生产出优质食醋，发酵时间最好选择______（填序号）。 A. 1~5天 B. 10~16天 C. 25天左右 （4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①固态发酵工艺酿造食醉的过程中，既有物理变化也有化学变化。______ ②食醋营养丰富，人人都应多食用。______ （5）图1中的数据可作为大曲添加量为40%时发酵产生的川芎嗪含量最多的证据之一，理由是_______。 【答案】（1）混合物 （2）三##3 （3）C （4） ①. 对 ②. 错 （5）相同发酵时间内，大曲添加量为40%时发酵产生的川芎嗪含量最多 【解析】 【小问1详解】 根据“食醋中含有醋酸、乳酸、苹果酸等多种酸”可知，食醋是由多种物质组成，属于混合物； 【小问2详解】 根据醋酸（CH3COOH）化学式可知，醋酸由碳、氢、氧三种元素组成； 【小问3详解】 依据表1、为了生产出优质食醋，发酵时间最好选择25天左右，此时总酸含量最高。故选C； 【小问4详解】 ①根据固态发酵流程：原料粉碎→拌和→蒸熟→冷却→酒精发酵→醋酸发酵→陈酿→包装机器可知，原料粉碎过程中只是物体的颗粒大小发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，酒精发酵过程中有新物质生成，属于化学变化；固态发酵工艺酿造食醋的过程中，既有物理变化也有化学变化，正确；　　　　　　 ②根据“食醋中的酸对肠胃有刺激，有胃肠疾病的患者要适量食用”可知，食醋营养丰富，但不是人人都应多食用，错误。 【小问5详解】 图1中的数据可作为大曲添加量为40%时发酵产生的川芎嗪含量最多的证据之一，理由是相同发酵时间内，大曲添加量为40%时发酵产生的川芎嗪含量最多。 【生产实际分析】 30. Na2CO3是一种重要的化工原料，可用于生产玻璃。以海水为原料制取碳酸钠的主要过程如下图。 （1）Na2CO3的俗称是_______。 （2）②中反应的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。其中涉及的物质中，属于氧化物的是_______。 （3）③中反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）纯碱和苏打 （2）CO2、H2O （3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 Na2CO3的俗称是纯碱和苏打，故填纯碱和苏打。 【小问2详解】 氧化物是氧元素于另一种元素组成的化合物，由化学式可知，反应②中的物质，属于氧化物的是CO2、H2O，故填CO2、H2O。 【小问3详解】 由图可知，③中的反应是碳酸氢钠在加热的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 31. 铜冶炼过程中产生铜渣，铜渣中的铜主要以Cu2S、Cu、CuO形式存在。从铜渣中生产CuSO4的主要工艺流程如下图。 （1）焙烧炉中的反应物有Cu2S、_______（填化学式）。 （2）酸浸槽中加入过量H2SO4的目的是_______。 （3）蒸发浓缩罐中，发生变化的是_______（填序号）。 A. 水的质量 B. 硫酸铜的质量 C. 酸浸液的质量 D. 酸浸液中硫酸铜的质量分数 【答案】（1）Cu （2）使氧化铜完全转化为硫酸铜 （3）ACD 【解析】 【小问1详解】 铜冶炼过程中产生铜渣，铜渣中的铜主要以Cu2S、Cu、CuO形式存在。从焙烧炉可得到氧化铜、硫酸铜，则焙烧炉中的反应物为Cu2S、Cu； 【小问2详解】 酸浸槽中加入过量H2SO4，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则可使氧化铜完全转化为硫酸铜； 【小问3详解】 A、浓缩过程中，水分被蒸发，水的质量减小，符合题意； B、浓缩过程中，水分蒸发，硫酸铜的质量不变，不符合题意； C、浓缩过程中，水分蒸发，硫酸铜的质量不变，酸浸液的质量减小，符合题意； D、浓缩过程中，水的质量减小，溶液质量减小，硫酸铜的质量不变，故浸液中硫酸铜的质量分数增大，符合题意； 故选ACD。 【基本实验及其原理分析】 32. 如图是O2的制取和性质实验。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）实验1中、制取O2的化学方程式为_______，用排水集气法收集О2的原因是_______。 （3）实验2中反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. 氧气不易溶于水，且不与水反应 （3） 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是集气瓶； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；用排水集气法收集О2的原因是氧气不易溶于水，且不与水反应； 【小问3详解】 铁在氧气燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。 33. 实验室配制100g溶质质量分数为16%的NaCl溶液。 （1）需要称量NaCl的质量为_______g。 （2）正确的实验操作顺序为_______（填序号）。 （3）①中用玻璃棒搅拌的目的是_______。 【答案】（1）16 （2）③②④① （3）加速溶解 【解析】 【小问1详解】 实验室配制100g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需要称量氯化钠的质量为100g×16%=16g； 【小问2详解】 配制100 g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，操作顺序为：先计算所需氯化钠的质量和水的质量，用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中，用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解；故正确的操作顺序为：③②④①； 【小问3详解】 ①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。 34. 用如图装置研究CO2的性质。 （1）观察到蜡烛由低到高依次熄灭，由此得出的结论是_______。 （2）观察到干燥石蕊纸花不变色，湿润石蕊纸花变红。纸花变红的原因是_______。 【答案】（1）二氧化碳密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧 （2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红色 【解析】 【小问1详解】 观察到蜡烛熄灭，说明二氧化碳具有不能燃烧且不支持燃烧的性质，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气大的性质； 【小问2详解】 观察到干燥石蕊纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，湿润石蕊纸花变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红色。　　 35. 用如图实验研究水的组成。 （1）反应的化学方程式为_______。 （2）经检验，1中产生H2，2中产生O2，由此得出的结论是_______。 【答案】（1） （2）水是由氢元素和氧元素组成（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 水通电分解为氧气和氢气，方程式为：； 【小问2详解】 1中产生H2，2中产生O2，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，由此得出的结论是水是由氢元素和氧元素组成。 36. 用如图所示装置探究CO2与NaOH的反应。 已知：通常情况下，1体积水约能溶解1体积CO2。 （1）为证明CO2与NaOH反应补充了实验B，观察到B中气球变鼓的程度小于A。则B中应加入_______。 （2）CO2与NaOH反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）加入等体积的水 （2）CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O 【解析】 【小问1详解】 为证明 CO2 与 NaOH 反应补充了实验 B，观察到 B 中气球变鼓的程度小于 A，则 B 中应加入等体积的水。通常情况下，1 体积水约能溶解 1 体积 CO2，而氢氧化钠溶液能吸收更多的二氧化碳，导致装置内的压强减小更明显，所以 A 中气球变鼓的程度大于 B。通过对比 A 和 B，可以证明 CO2与 NaOH 发生了反应。 【小问2详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O。 37. 用传感器测定Ca（OH）2溶液和稀盐酸反应过程中pH的变化。结果如图所示。 已知：CaCl2溶液显中性 （1）发生反应的化学方程式为_______。 （2）证明Ca（OH）2稀盐酸发生反应的现象是_______。 （3）溶液中的溶质为CaCl2和Ca（OH）2时，对应图中的点为_______（填“a”“b”或“c”）。 【答案】（1）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O （2）溶液的pH由小于7变为大于7 （3）c 【解析】 【小问1详解】 由图可知，发生的反应是加入的氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。 【小问2详解】 稀盐酸呈酸性，溶液的pH小于7，加入氢氧化钙溶液后，溶液的pH逐渐增大，由小于7变为大于7，说明稀盐酸消失，即氢氧化钙与盐酸发生了反应，故填溶液的pH由小于7变为大于7。 【小问3详解】 溶液中的溶质为CaCl2和Ca(OH)2时，说明加入的氢氧化钙过量，溶液呈碱性，pH大于7，则对应图中的点为c，故填c。 【科学探究】 38. 羊毛衫具有良好的保暖性和舒适性，超临界CO2扎染技术可用于羊毛衫扎染。实验小组对超临界CO2扎染技术中羊毛衫染色效果的影响因素进行了探究。 【进行实验】 按照设计图案对羊毛衫进行捆扎，放入染色釜、在超临界CO2的作用下注入染料，在不同的条件下完成扎染过程，测试染色后的羊毛衫色差。实验数据记录如下： 实验序号 扎染温度/℃ 扎染压力/MPa 扎染时间/min 染料用量/% 色差值 ① 80 20 60 6 23 ② 90 20 60 6 28 ③ 100 20 60 6 42 ④ 100 10 60 6 18 ⑤ 100 15 60 6 28 ⑥ 100 20 60 2 36 ⑦ 100 20 60 4 38 注：色差值越大，表示超临界CO2扎染技术中羊毛衫染色效果越好。 【解释与结论】 （1）CO2中碳、氧元素的质量比为_______。 （2）①②③的目的是_______。 （3）①中，若将扎染温度改为60℃，则色差值_______（填“>”“<”或“=”）23。 （4）由③④⑤得出的结论是_______。 （5）探究染料用量对羊毛衫染色效果的影响，需要对比的实验是_______（填序号）。 【反思与评价】 （6）继续实验，发现“扎染时间对羊毛衫染色效果有很大影响”，其实验方案为：按照设计图案对羊毛衫进行捆扎，放入染色釜，在超临界CO2的作用下注入染料，_______。 【答案】（1）3:8 （2）扎染温度对超临界CO2扎染技术中羊毛衫染色效果的影响 （3）< （4）相同条件下，扎染压力越大，色差值越大 （5）③⑥⑦ （6）控制温度、压力、染料为定值，测量不同扎染时间时的色差值 【解析】 小问1详解】 CO2中碳、氧元素的质量比=12:（16×2）=3:8； 【小问2详解】 ①②③中扎染温度不同，其他条件相同，其目的是探究扎染温度对超临界CO2扎染技术中羊毛衫染色效果的影响； 【小问3详解】 根据表格中的数据可知，80℃时，色差值为23，90℃时，色差值为28，在相同条件下，温度越高，色差值越大，①中，若将扎染温度改为60℃，则色差值<23； 【小问4详解】 根据表格中的数据可知，③④⑤中扎染压力不同，其他条件相同，由③④⑤得出的结论是相同条件下，扎染压力越大，色差值越大； 【小问5详解】 根据对比实验的基本要求，变量只有一个，其他条件完全相同，变量就是实验研究的对象，探究染料用量对羊毛衫染色效果的影响，染料用量不相同，其他条件相同，需要对比的实验是③⑥⑦； 【小问6详解】 根据对比实验的基本要求，变量只有一个，其他条件完全相同，变量就是实验研究的对象，发现“扎染时间对羊毛衫染色效果有很大影响”，其实验方案为：按照设计图案对羊毛衫进行捆扎，放入染色釜，在超临界CO2的作用下注入染料，控制温度、压力、染料为定值，测量不同扎染时间时的色差值。 【实际应用定量计算】 39. 清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题。用LiOH清除CO2的化学反应为：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O，若清除22kgCO2。计算需要LiOH的质量（写出计算过程及结果）。 【答案】解：设需要LiOH的质量为x = x=24kg 答：需要LiOH的质量为24kg。 【解析】 【详解】见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$