精品解析：2024年吉林省长春市东北师大附中明珠学校中考二模化学试题

初三化学学科综合练习 合卷时长：100分钟 分值：50分 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Cl-35.5，Zn-65 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分） 1. 某学校组织学生进行研学活动，下列活动中发生化学变化的是 A. 切西瓜 B. 采摘草莓 C. 搭建烤火架 D. 烧烤羊肉 2. 超市陈列的商品中，标签上注明“含氟牙膏”“高钙牛奶”“加碘食盐”“铁强化酱油”，这里的氟、钙、碘、铁指的是 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 3. “中国元素”为卡塔尔世界杯足球赛提供了大力支持。比赛用球的球皮材料是中国生产的聚氨酯塑料，该材料属于 A. 金属材料 B. 天然材料 C. 合成材料 D. 无机非金属材料 4. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 量取一定量的液体 D. 用滴管取用液体 5. 铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A. 铒的原子序数为68 B. 铒原子的电子数是99 C. 铒是非金属元素 D. 铒的相对原子质量为 6. 关于“碳达峰、碳中和”中的“碳”，下列说法正确的是 A. “碳达峰”中的“碳”指的是碳单质 B. 加大化石能源的开采使用有利于“碳中和” C. 农村就地焚烧农作物秸秆可减少二氧化碳的排放 D. 可利用化学或物理方法捕捉或吸收废气中的二氧化碳 7. 化学学习需要培养科学思维和科学素养。下列有关说法中，不正确的是 A. 态度与责任：水是宝贵的自然资源，生活中应节约用水 B. 实验与探究：用燃着的木条证明呼出的气体比空气中氧气含量少 C. 模型与推理：同种元素的原子其质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素 D. 变化与守恒：碳酸钠与稀盐酸反应后烧杯内物质总质量减少，主要是因为生成的逸散到空气 8. 下列对物质的用途或实验事实的解释中，正确的是 A. 汽油能除油污，是因为汽油能与油污反应 B. 二氧化碳可用来灭火，是因为二氧化碳能与水反应 C. 温度计中的水银（汞）热胀冷缩，是因为汞原子的体积发生改变 D. 稀硫酸和稀盐酸有许多相似的化学性质，是因为两种溶液中都有大量氢离子 9. 我国古代将炉甘石和木炭粉混合后，加热到约800℃可得到锌。主要发生的化学反应：①，②，下列说法中，不正确的是 A. X的化学式为 B. 反应①是分解反应，反应②是置换反应 C. 两个反应前后，固体的质量均减小 D. 两个反应前后，氧元素的化合价均发生改变 10. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。下图是氮元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. A点对应的物质占空气质量分数的78% B. C点对应的物质是空气主要污染物之一 C. E点对应的物质能使紫色石蕊溶液变蓝 D. F点对应的物质可能是，可以用作复合肥 二、非选择愿（化学方程式2分，除特殊标记空外其他每空1分，共40分） 11. 用化学用语填空。 （1）氮元素________； （2）2个氮原子________； （3）中氮元素的化合价为________。 12. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也。古法酸醋是用粮食经过发酵而成，属于缓慢氧化。今有我国科研人员研究出制取醋酸的新方法。新方法的反应微观示意图如下图所示。 （1）醋酸（）属于________化合物（填“无机”或“有机”）； （2）新方法的反应化学方程式是________； （3）用新方法制醋酸的过程中，若有甲烷，为生成质量最多的醋酸，反应需消耗的质量是________g。 13. 在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现实验室要配倒质量分数为16%的氯化钠溶液（水的密度为），请回答下列问题。 （1）实验中应选用量程为________（填“50”、“100”或“500”）mL的量筒； （2）图示中正确的操作顺序为③①________（填数字序号）； （3）实验中玻璃棒的作用为________； （4）若实验过程中使用的氯化钠含有杂质（实验操作均正确），则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 14. 某课外小组进行了如下实验。 （1）实验一中，根据试管中的实验现象，说明适合用于检验气体的溶液是______溶液； （2）实验二中，为测定空气中氧气的含量，应在红磷燃烧停止并________后再打开止水夹进行观察； （3）实验三中，探究影响物质溶解性的因素，根据实验现象得出物质溶解性与_______有关。 15. 溶液与人们的生产、生活密切相关，请结合图一、图二所给信息，回答下列问题。 （1）根据图一分析，________℃时，甲、乙溶解度相等； （2）℃时，将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入水，充分搅拌，溶解情况如图二所示，则B烧杯内的溶质是________（填“甲”或“乙”）； （3）下列有关甲、乙两物质的说法正确的是________（填字母）。 A. 甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大 B. 当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 C. 将℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至℃析出晶体质量甲大于乙 D. ℃时，将溶质质量分数为10%的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可以加入甲，充分搅拌后过滤 16. 化工生产中，人们习惯把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。它们在各领域中用途广泛。 （1）“沙里淘金”说明金在自然界中能以________（填“单质”或“化合物”）的形式存在； （2）日常使用的金属材料大部分为合金，焊锡是一种重要的合金，常用来焊接电子元件等。这是因为与其组成的金属相比，焊锡具有________的特性； （3）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜是铜与空气中的氧气、水和________共同作用的结果； （4）金属矿物的储量有限，而且不能再生，保护金属资源的有效途径除防止金属的腐蚀外，还有________（写出一条即可）等。 17. 下图是实验室气体制取及性质验证的装置，请回答以下问题。 （1）上图中仪器a的名称是________； （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制备并收集一瓶较纯净的，应选择图1中的装置______（填字母）；现欲用F装置来干燥氧气，应在F装置中加入足量的_____，气体应从______（填“b”或“c”）端通入。 （3）图2中，能证明二氧化碳与水反应的现象是________。 18. 某兴趣小组对酸碱中和反应开展了项目式学习。 任务一：从能量变化角度探究酸和碱的反应。 某小组同学根据盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。某同学认为此结论不够严谨。该同学在室温下借助传感器设计了以下实验： ①10mL、20%的盐酸与蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ②、20%的氢氧化钠溶液与蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ③10mL、20%的盐酸与10mL、20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。 三个实验中溶液温度随时间变化的关系如图1所示。 （1）该同学设计实验①②的原因是________也可能有温度升高的现象； （2）基于实验①②③，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应的证据是________； （3）写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式________； 任务二：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质。 [查阅资料]相同状况下，单位体积的溶液中离子数目相同，电导率相同，离子越多，电导率越大。向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加电导率相同的盐酸，测得电导率变化情况如图2所示。 （4）结合资料解释mn段曲线下降的原因________（填字母）； A. 反应过程中离子数目减少 B. 反应过程中离子数目不变 C. 反应过程中溶液体积增大 D. 反应过程中溶液体积不变 （5）判断n点溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）； （6）用图3表示上述反应过程中，溶液中微观粒子的变化储况（氢氧化钠溶液和稀盐酸中的水分子在图中未体现），按时间先后排列的顺序为________（填数字序号）； [拓展延伸] （7）电导率相同的盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数之比是否为36.5:40？请你给出判断并说明理由________； 任务三：探究中和反应中溶液的变化。 取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的随时间变化的曲线如图4。 （8）在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为________，溶液红色最先褪去的是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三化学学科综合练习 合卷时长：100分钟 分值：50分 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Cl-35.5，Zn-65 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分） 1. 某学校组织学生进行研学活动，下列活动中发生化学变化的是 A. 切西瓜 B. 采摘草莓 C. 搭建烤火架 D. 烧烤羊肉 【答案】D 【解析】 【详解】A、切西瓜只是物质的形状发生改变，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意； B、采摘草莓的过程没有新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意； C、搭建烤火架的过程没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意； D、烧烤羊肉的过程有新物质生成，属于化学变化，故D选项符合题意。 故选D。 2. 超市陈列的商品中，标签上注明“含氟牙膏”“高钙牛奶”“加碘食盐”“铁强化酱油”，这里的氟、钙、碘、铁指的是 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】物质是元素组成的，“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“加碘食盐”、“铁强化酱油”，这里所指的“氟、钙、碘、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选：A。 3. “中国元素”为卡塔尔世界杯足球赛提供了大力支持。比赛用球的球皮材料是中国生产的聚氨酯塑料，该材料属于 A. 金属材料 B. 天然材料 C. 合成材料 D. 无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】聚氨酯塑料是一种塑料，属于有机合成材料，故选C。 4. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 量取一定量的液体 D. 用滴管取用液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、倾到液体时，试剂瓶标签向着手心握，瓶盖要倒放，瓶口紧挨试管口，选项A正确； B、胶头滴管要注意垂直悬空，图中已伸入试管内，选项B错误； C、用量筒量取液体的体积时，视线要与液体凹液面的最低处相平，选项C错误； D、用胶头滴管取用液体时，应该先在瓶外捏瘪胶帽，挤出胶帽内的气体，再插入被吸液体中，选项D错误。故选A。 【点睛】实验基本操作要养成严格按照操作要求去完成，否则可能造成实验失败，试剂受到污染，甚至造成安全事故。 5. 铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A. 铒的原子序数为68 B. 铒原子的电子数是99 C. 铒是非金属元素 D. 铒的相对原子质量为 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素周期表中左上角的数字是原子序数，铒的原子序数为68，符合题意； B、原子序数=质子数=核外电子数，则一个饵原子含有68个电子，不符合题意； C、铒是“钅”汉字，故其属于金属元素，不符合题意； D、元素周期表中下方的数字是其相对原子质量，铒的相对原子质量为167.3，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，不是“g”，不符合题意； 故选A。 6. 关于“碳达峰、碳中和”中的“碳”，下列说法正确的是 A. “碳达峰”中的“碳”指的是碳单质 B. 加大化石能源的开采使用有利于“碳中和” C. 农村就地焚烧农作物秸秆可减少二氧化碳的排放 D. 可利用化学或物理方法捕捉或吸收废气中的二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、“碳达峰”就是指在某一个时点，二氧化碳的排放不再增长达到峰值，之后逐步回落，则“碳达峰”中的“碳”指的是二氧化碳，选项说法错误； C、加大化石能源的开采使用，会产生大量二氧化碳，不利于“碳中和”，选项说法错误； C、农村就地焚烧农作物秸秆，会加剧二氧化碳的排放，选项说法错误； D、可利用化学或物理方法捕捉或吸收废气中的二氧化碳，可减少二氧化碳的排放，选项说法正确； 故选：D。 7. 化学学习需要培养科学思维和科学素养。下列有关说法中，不正确的是 A. 态度与责任：水是宝贵的自然资源，生活中应节约用水 B. 实验与探究：用燃着的木条证明呼出的气体比空气中氧气含量少 C. 模型与推理：同种元素的原子其质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素 D. 变化与守恒：碳酸钠与稀盐酸反应后烧杯内物质总质量减少，主要是因为生成的逸散到空气 【答案】C 【解析】 【详解】A、水是宝贵的自然资源，且自然界中的淡水资源比较紧缺，则应节约用水，该选项说法正确； B、呼出的气体比空气中氧气含量少，用燃着的木条可以证明，该选项说法正确； C、元素为质子数相同的一类原子的统称，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子的质子数相同，该选项说法错误； D、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳会逸散到空气中，则反应后质量减少，该选项说法正确。故选C。 8. 下列对物质的用途或实验事实的解释中，正确的是 A. 汽油能除油污，是因为汽油能与油污反应 B. 二氧化碳可用来灭火，是因为二氧化碳能与水反应 C. 温度计中的水银（汞）热胀冷缩，是因为汞原子的体积发生改变 D. 稀硫酸和稀盐酸有许多相似的化学性质，是因为两种溶液中都有大量氢离子 【答案】D 【解析】 【详解】A、汽油能溶解油污形成溶液，所以汽油能除去油污，不是因为汽油能和油污反应，故A错误； B、二氧化碳能灭火，是因为二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，不是因为二氧化碳能与水反应，故B错误； C、温度计中的水银（汞）热胀冷缩，是因为汞原子的间隔随温度的改变而变化，而汞原子的体积不变，故C错误； D、稀硫酸和稀盐酸有许多共同的化学性质，是因为两种溶液中都含有大量氢离子，故D正确；故选D。 9. 我国古代将炉甘石和木炭粉混合后，加热到约800℃可得到锌。主要发生的化学反应：①，②，下列说法中，不正确的是 A. X的化学式为 B. 反应①是分解反应，反应②是置换反应 C. 两个反应前后，固体的质量均减小 D. 两个反应前后，氧元素的化合价均发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应物中有1个碳原子、2个锌原子、2个氧原子，生成物中有1个碳原子、2个氧原子，所以X是Zn，该选项说法正确； B、反应①是一种物质生成了两种物质，属于分解反应，反应②是一种单质和化合物反应生成了另一种单质和化合物，属于置换反应，该选项说法正确； C、两个化学反应，反应后生成的二氧化碳气体逸散到了空气中，所以反应前后固体的质量减少，该选项说法正确； D、反应前后，氧元素均在化合物中，几种化合物中氧元素的化合价为-2价，所以反应前后氧元素的化合价未发生改变，该选项说法不正确； 故选D。 10. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。下图是氮元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. A点对应的物质占空气质量分数的78% B. C点对应的物质是空气主要污染物之一 C. E点对应的物质能使紫色石蕊溶液变蓝 D. F点对应的物质可能是，可以用作复合肥 【答案】B 【解析】 【详解】A、A点对应的物质化合价为零，则A点对应的物质的是氮气，氮气约占空气体积分数的78%，故A说法错误； B、C点对应物质是氧化物，氮元素的化合价为+4价，氧元素显-2价，则C点对应物质的化学式为NO2，是空气主要污染物之一，故B说法正确； C、E点对应的物质是酸，氮元素的化合价为+5价，则E点对应的物质是硝酸，硝酸能使紫色石蕊溶液变红，故C说法错误； D、F点对应的物质是盐，盐中氮元素的化合价为+5价，可能是硝酸钠，硝酸钠中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故D说法错误； 故选：B。 二、非选择愿（化学方程式2分，除特殊标记空外其他每空1分，共40分） 11. 用化学用语填空。 （1）氮元素________； （2）2个氮原子________； （3）中氮元素的化合价为________。 【答案】（1）N （2）2N （3） 【解析】 【小问1详解】 氮元素的元素符号为N； 【小问2详解】 原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氮原子表示为2N; 【小问3详解】 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，化合物中，化合价代数和为0，故NaNO2中氮元素为，表示为。 12. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也。古法酸醋是用粮食经过发酵而成，属于缓慢氧化。今有我国科研人员研究出制取醋酸的新方法。新方法的反应微观示意图如下图所示。 （1）醋酸（）属于________化合物（填“无机”或“有机”）； （2）新方法的反应化学方程式是________； （3）用新方法制醋酸的过程中，若有甲烷，为生成质量最多的醋酸，反应需消耗的质量是________g。 【答案】（1）有机 （2） （3）44 【解析】 【小问1详解】 醋酸是含有碳元素的化合物，属于有机物化合物； 【小问2详解】 根据图示，二氧化碳和甲烷在催化剂的作用下反应生成醋酸，化学方程式为：； 【小问3详解】 设消耗二氧化碳的质量为x， x=44g； 故若有16g甲烷，为生成质量最多的醋酸，反应需消耗CO2的质量是44g。 13. 在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现实验室要配倒质量分数为16%的氯化钠溶液（水的密度为），请回答下列问题。 （1）实验中应选用量程为________（填“50”、“100”或“500”）mL的量筒； （2）图示中正确的操作顺序为③①________（填数字序号）； （3）实验中玻璃棒的作用为________； （4）若实验过程中使用的氯化钠含有杂质（实验操作均正确），则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）100 （2）⑤②④ （3）搅拌，加速溶解 （4）偏小 【解析】 【小问1详解】 配倒质量分数为16%的氯化钠溶液，需要水的体积为，则实验中应选用100ml的量筒； 【小问2详解】 配倒质量分数为16%的氯化钠溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，则图示中正确的操作顺序为③①⑤②④； 【小问3详解】 配制溶液过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； 【小问4详解】 若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，会造成实际称量的氯化钠质量偏小，根据，则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小。 14. 某课外小组进行了如下实验。 （1）实验一中，根据试管中的实验现象，说明适合用于检验气体的溶液是______溶液； （2）实验二中，为测定空气中氧气的含量，应在红磷燃烧停止并________后再打开止水夹进行观察； （3）实验三中，探究影响物质溶解性的因素，根据实验现象得出物质溶解性与_______有关。 【答案】（1）##氢氧化钙 （2）冷却至室温 （3）溶质种类 【解析】 【小问1详解】 实验一中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，实验现象为产生白色沉淀，说明适合用于检验气体的溶液是氢氧化钙溶液； 【小问2详解】 实验二中，为测定空气中氧气的含量，应在红磷燃烧停止并冷却至室温后再打开止水夹进行观察； 【小问3详解】 实验三中，探究影响物质溶解性的因素，该实验中溶剂种类、体积相同，溶质种类不同、大小相同，高锰酸钾不溶于汽油，碘溶于汽油形成紫色溶液，则根据实验现象能得出物质溶解性与溶质种类有关。 15. 溶液与人们的生产、生活密切相关，请结合图一、图二所给信息，回答下列问题。 （1）根据图一分析，________℃时，甲、乙溶解度相等； （2）℃时，将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入水，充分搅拌，溶解情况如图二所示，则B烧杯内的溶质是________（填“甲”或“乙”）； （3）下列有关甲、乙两物质的说法正确的是________（填字母）。 A. 甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大 B. 当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 C. 将℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至℃析出晶体质量甲大于乙 D. ℃时，将溶质质量分数为10%的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可以加入甲，充分搅拌后过滤 【答案】（1） （2）乙 （3）ABD 【解析】 【小问1详解】 由图一可知，t1℃时，甲、乙两物质溶解度曲线交于一点，则t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等； 【小问2详解】 由图可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙，该温度下，将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入100g水，充分搅拌，则有固体剩余的是乙物质，因此B烧杯内的溶质是乙； 【小问3详解】 A、由图可知，甲物质的溶解度曲线较陡，则甲的溶解度受温度影响较大，故选项A说法正确； B、甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，故选项B说法正确； C、t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液，由于溶液的质量不能确定，所以降温至t1℃，析出晶体质量，甲不一定大于乙，故选项C说法不正确； D、t2℃时，100g溶质质量分数为10%的甲溶液中，甲物质的质量为100g×10%=10g，水的质量为100g-10g=90g，t2℃时，甲物质的溶解度为40g，90g水中只能溶解36g甲物质，在90g水中加入30g+10g=40g甲物质充分溶解，甲物质不能全部溶解，所以需充分搅拌后过滤，故选项说法正确。故选ABD。 16. 化工生产中，人们习惯把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。它们在各领域中用途广泛。 （1）“沙里淘金”说明金在自然界中能以________（填“单质”或“化合物”）的形式存在； （2）日常使用的金属材料大部分为合金，焊锡是一种重要的合金，常用来焊接电子元件等。这是因为与其组成的金属相比，焊锡具有________的特性； （3）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜是铜与空气中的氧气、水和________共同作用的结果； （4）金属矿物的储量有限，而且不能再生，保护金属资源的有效途径除防止金属的腐蚀外，还有________（写出一条即可）等。 【答案】（1）单质 （2）熔点低 （3）二氧化碳## （4）回收废旧金属（或寻找金属替代品等） 【解析】 【小问1详解】 “沙里淘金”说明金在自然界中能以单质的形式存在； 【小问2详解】 合金比组成它的纯金属的熔点低，故焊锡常用来焊接电子元件，是因为焊锡与其组成的金属相比，焊锡具有熔点低的特性； 【小问3详解】 铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜中含有铜元素、氧元素、氢元素和碳元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明铜锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果； 【小问4详解】 保护金属资源的有效途径除防止金属的腐蚀外，还有废旧金属的回收利用、寻找金属替代品等。 17. 下图是实验室气体制取及性质验证的装置，请回答以下问题。 （1）上图中仪器a的名称是________； （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制备并收集一瓶较纯净的，应选择图1中的装置______（填字母）；现欲用F装置来干燥氧气，应在F装置中加入足量的_____，气体应从______（填“b”或“c”）端通入。 （3）图2中，能证明二氧化碳与水反应的现象是________。 【答案】（1）试管 （2） ①. B、C ②. 浓硫酸 ③. b （3）通入二氧化碳后，干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红 【解析】 【小问1详解】 仪器a为试管； 【小问2详解】 用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制备并收集一瓶较纯净的 O2 ，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，氧气密度比空气略大，可选择向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可选择排水法收集，排水法收集的气体较排空气法纯净，故收集较纯净的氧气，收集装置可选择C； 现欲用F装置来干燥氧气，应在F装置中加入足量的浓硫酸，是因为浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥氧气，为了使气体与浓硫酸充分接触，则气体应从b端通入； 【小问3详解】 二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，则通入二氧化碳后，观察到干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红可以证明二氧化碳与水发生了反应。 18. 某兴趣小组对酸碱中和反应开展了项目式学习。 任务一：从能量变化角度探究酸和碱的反应。 某小组同学根据盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。某同学认为此结论不够严谨。该同学在室温下借助传感器设计了以下实验： ①10mL、20%的盐酸与蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ②、20%的氢氧化钠溶液与蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ③10mL、20%的盐酸与10mL、20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。 三个实验中溶液温度随时间变化的关系如图1所示。 （1）该同学设计实验①②的原因是________也可能有温度升高的现象； （2）基于实验①②③，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应的证据是________； （3）写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式________； 任务二：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质。 [查阅资料]相同状况下，单位体积的溶液中离子数目相同，电导率相同，离子越多，电导率越大。向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加电导率相同的盐酸，测得电导率变化情况如图2所示。 （4）结合资料解释mn段曲线下降的原因________（填字母）； A. 反应过程中离子数目减少 B. 反应过程中离子数目不变 C. 反应过程中溶液体积增大 D. 反应过程中溶液体积不变 （5）判断n点溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）； （6）用图3表示上述反应过程中，溶液中微观粒子的变化储况（氢氧化钠溶液和稀盐酸中的水分子在图中未体现），按时间先后排列的顺序为________（填数字序号）； [拓展延伸] （7）电导率相同的盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数之比是否为36.5:40？请你给出判断并说明理由________； 任务三：探究中和反应中溶液的变化。 取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的随时间变化的曲线如图4。 （8）在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为________，溶液红色最先褪去的是________。 【答案】（1）盐酸和溶液稀释时 （2）实验①②中温度升高不明显，实验③温度升高更明显（或实验③温度升高幅度远大于实验①和②） （3） （4）BC （5）中 （6）①③②④ （7）不为36.5:40，因为电导率相等时，虽然相同体积的溶液中和的个数比为1:1，质量比为36.5:40，但是溶液的密度不同，所以质量分数不同 （8） ①. a>b>c ②. a 【解析】 【小问1详解】 该同学设计实验①②分别为盐酸与蒸馏水混合。氢氧化钠溶液遇蒸馏水混合，原因是盐酸和 NaOH 溶液稀释时也可能有温度升高的现象；排除氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液稀释放热的干扰； 【小问2详解】 实验①②中温度升高不明显，实验③温度升高更明显（或实验③温度升高幅度远大于实验①和②），则说明氢氧化钠和盐酸发生了反应； 【小问3详解】 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：； 【小问4详解】 相同状况下，单位体积的溶液中离子数目相同，电导率相同，离子越多，电导率越大。向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加电导率相同的盐酸，测得电导率变化情况如图2所示，mn段电导率下降，是因为氢离子和氢氧根离子结合生成水，反应过程中离子数目减少，溶液体积增大，因此溶液中离子浓度降低，溶液电导率降低，曲线下降； 【小问5详解】 n点电导率最低，表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液呈中性； 【小问6详解】 向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加电导率相同的盐酸，氢氧化钠溶液和稀盐酸中的水分子在图中未体现，起始氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子，滴加盐酸过程中，钠离子个数不变，氢氧根离子个数减少，氯离子个数增大，同时生成水分子，完全反应时，溶液中的微粒为钠离子、氯离子和水分子，盐酸过量后，溶液中的微粒为钠离子、氯离子、氢离子和水分子，则顺序为①③②④； 【小问7详解】 由于电导率相等时，虽然相同体积的溶液中HCl和NaOH的个数比为1:1，质量比为36.5:40，但是溶液的密度不同，所以质量分数不同，故电导率相同的盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数之比不为36.5:40； 【小问8详解】 盐酸浓度越大，反应越快，则所用盐酸的浓度由大到小的顺序为：a>b>c； 酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色，由图可知，a溶液pH减小最快，则a溶液红色最先褪去。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $