第06讲 物质的变化与酸碱性-【暑假自学课】2024年新九年级科学暑假提升精品讲义（浙教版）

第06讲 物质的变化和酸碱性 模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理（吃透教材） 模块三 教材习题学解题 模块四 核心考点精准练（6大考点） 模块五 小试牛刀过关测 1．能够描述物质主要的物理性质和化学性质。 2．学会描述物理变化与化学变化；列举和区别常见物质的物理变化和化学变化。 3．知道溶液酸碱度的表示方法 4．掌握pH试纸测定酸碱度的具体操作 5．学会使用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性。 6．知道电离的两种方式 7．说出碱的含义，列举常见的碱。 8．说出酸的含义，列举常见的酸。 知识点一：物质的变化 1.物理变化和化学变化 （1）物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。 实质：分子之间的距离发生改变。 （2）化学变化：变化中有新物质产生。 实质：构成物质分子的原子重新进行组合，形成了新的分子。 在化学变化中，经常会伴随物质的状态、颜色、温度的改变，和有沉淀、气体的生成。 （3）区别与联系 根本区别：变化中有没有新的物质生成。 两者的联系：化学变化一定能伴随着物理变化；物理变化不一定有伴随化学变化。 判断下列变化是物理变化还化学变化？为什么？ ①　把铁块放在地面上，生锈了 ②　把湿衣服放在太阳下，晒干了 ③　铜锭抽成铜丝 ④　铁在高温下熔化成铁水 ⑤　煤的燃烧 ⑥　碳酸氢铵受热分解为氨气、水、二氧化碳 ⑦　空气液化 ⑧　铜器生绿锈 ⑨　二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 ⑩　酒精挥发 ⑪　火药爆炸 ⑫　灯丝通电后发光放热 ⑬　树叶变黄 2.物理性质与化学性质 （1）物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，主要表现为颜色、状态、气味、密度、硬度和熔点沸点以及溶解性等。 （2）化学性质：只在化学变化中表现出来的性质，比如：酸碱性，可燃性，氧化性等。 3.探究物质变化的方法 发生化学变化的证据通常有： （1） 发光、发热：2Mg+ O22MgO （2） 产生沉淀：CuSO4+ 2NaOH= Cu(OH)2↓+ Na2SO4 （3）产生气体： CaCO3+ 2HCl= CaCl2↓+H20+CO2↑ （4）颜色的改变 ：．CuSo·5HO CuSo+5HO CuSo+5HO= CuSo·5HO 可以用CuSo来检验水的存在,如果有水,则会变蓝色。 【总结】物质发生化学变化的证据：发光发热、生成沉淀、气体产生、颜色改变、温度变化、性质变化、状态变化等，但本质还是要看是否生成新物质。 知识点二：电离 1.一些物质溶解于水或受热熔化而解离成自由移动离子的过程叫电离。 电离的表示方法——电离方程式。 可表示：NaCl = Na+ + Cl - 在电解质溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们的化合物的化合价来判断。 2.电离方程式： NaCl = Na+ + Cl - KNO3 = K+ + NO3- NaOH = Na+ + OH - Na2SO4 = 2Na+ + SO42- 知识点三：认识酸和碱 1. 酸的定义：物质在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)的化合物叫做酸。 特别提醒：硫酸氢钠电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- 因此硫酸氢钠不是酸。 常见的酸的电离方程式来源．net] 盐酸：HCl = H+ + Cl- 硝酸：HNO3 = H+ + NO3 - 硫酸：H2SO4 = 2H+ + SO42- 2. 碱的定义：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 特别提醒：碱式碳酸铜在熔融状态时也能电离出氢氧根离子，但还存在碳酸根阴离子，因此碱式碳酸铜不是碱。 常见的碱电离方程式： 氢氧化钠：NaOH = Na+ + OH- 氢氧化钙：Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH - 氢氧化铝：Al(OH)3 = Al3+ + 3OH - 特别提醒：酸性物质不一定是酸，比如橘子汁是含有酸。同样的，碱性物质不一定是碱。 知识点四：酸碱性和酸碱度 1.酸碱指示剂 在酸性和碱性溶液里能显示出不同颜色的物质。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。且石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇酸不变色，遇碱变红。但酸碱指示剂试液只能够测定物质的酸碱性，不能定量反映酸碱性的强弱。 2.酸碱度 酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度，用pH来表示。pH的范围通常在0到14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。一般的PH在0到4内为强酸，10到14内为强碱。 测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH 试纸，这种试纸在酸碱性强弱不同的溶液里会显示出不同的颜色。 用pH试纸测试的方法比较粗略，精确的测试可使用一种称为酸度计的仪器。[来源:学§科§网Z§X§X§K] 测定的方法是:用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。 特别提醒：pH 试纸在测量溶液酸碱度时，一定不能湿润，否侧测量结果会出错。但是在用pH 试纸检测气体的酸碱性时需要润湿。 教材习题01 下面所列的是硫酸铜表现出来的性质，其中哪些是物理性质?哪些是化学性质? (1)能于水。 (2)水溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀 (3)品体呈蓝色。 解题方法 ①物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，主要表现为颜色、状态、气味、密度、硬度和熔点沸点以及溶解性等。 ②化学性质：只在化学变化中表现出来的性质，比如：酸碱性，可燃性，氧化性等。 教材习题02 用pH试纸测试物质酸碱性的强弱，测得的 pH 越高，________ 越强；pH越低，________ 越强。当 pH=7时，物质呈 ________ 性。 解题方法 ①酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度，用pH来表示。pH的范围通常在0到14 之间 ②pH<7,呈酸性；pH>7,呈碱性；pH=7,呈中性 考点1 物理变化和化学变化 1．（2024春•宁波期中）以下物质与氧气发生的反应中不同于其他三项的是（　　） A．食物腐败 B．铁制品锈蚀 C．生物体呼吸 D．蜡烛燃烧 2．（2024•浙江模拟）近年来，我国对芯片产业关注度日益增加。如图是芯片的“地基”——硅晶圆的制作流程，其中属于化学变化的过程是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 3．（2024•慈溪市一模）如图所示为浙江省部分“非遗”，其制作过程离不开化学变化的是（　　） A．青田石雕 B．龙泉青瓷烧制技艺 C．乐清黄杨木雕 D．鄞州竹编 考点2 物理性质与化学性质 4．（2023秋•拱墅区期末）笔、墨、纸、砚并称文房四宝，其中“墨”的主要成分是炭黑。炭黑的下列性质中属于化学性质的是（　　） A．熔点高 B．可燃性 C．难溶于水 D．常温下呈固态 5．（2023秋•武义县期末）下列有关本次模拟考试用纸的性质中，属于化学性质的是（　　） A．白色 B．难溶于水 C．易撕碎 D．可燃性 6．（2023秋•吴兴区期末）下列物质的用途与其化学性质无关的是（　　） A．铜丝用于制作导线 B．盐酸用于金属表面除锈 C．氧气用于急救病人 D．生石灰用做某些食品的干燥剂 考点3 电离 7．依据下图分析，下列叙述不正确的是 A． 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 B． 氯化钠的电离方程式为：NaCl = Na+ + Cl- C． 氯化钠的电离过程需要通电才能完成 D． 氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子 8．下列电离方程式正确的是（ ） A．H2SO4 = H+ + SO42- B．Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO42- C．Ba(OH)2 = Ba2+ + (OH)- D．NaCl = Na1+ + Cl1- 9．已知溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷多少有关，单位体积内离子数目越多，导电性越强；离子所带电荷越多，导电性越强（如两个氯离子和一个硫酸根离子导电性相当）．现向含有Ca（OH）2和NaOH的混合液中通入CO2气体，下列测得溶液导电性（用“电流强度I”表示）变化与通入CO2气体体积（V）关系图象正确的是（　　） A． B． C． D． 考点4 酸和碱的定义 10．下列物质不属于酸的是（ ） A．HNO3 B．NaHCO3 C．H3PO4 D．HI 11．下列物质中属于碱的是( ) A.Na2CO3　 B． NaHCO3 C． Cu2（OH）2CO3　 D． NH3•H2O 考点5 溶液的酸碱性与pH 12．（2024•宁波一模）不同的水果有不同的酸碱性，下表是四种水果汁液的pH，其中酸性最强的是（　　） 水果名称 杨梅 蜜桔 文旦 西瓜 汁液的pH 2.5～3.5 4.0～5.0 4.5～5.5 5.5～6.5 A．杨梅 B．蜜桔 C．文旦 D．西瓜 13．（2023秋•义乌市期末）在“溶液酸碱性检验”活动中，测得校园土壤样品呈酸性，所记录的pH与下列数值最吻合的是（　　） A．6 B．7 C．8 D．9 14．（2023秋•椒江区期末）不同清洁剂pH一般不同，25℃时四种不同清洁剂的pH如图所示。下列说法正确的是（　　） A．d比c的碱性弱 B．b用蒸馏水稀释后pH减小 C．a能使紫色石蕊试液变红色 D．a和d的混合液pH一定大于7 15．（2023秋•路桥区期末）不同品牌洗手液pH一般不同，有四种洗手液pH如图所示。下列说法正确的是（　　） A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH值减小 B．洗手液d能使紫色石蕊试液变红色 C．洗手液b的酸性比a强 D．洗手液b和c混合液的pH值可能等于7 16．（2024•金华一模）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（　　） pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色 B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色﹣﹣紫色﹣﹣蓝色﹣﹣绿色 C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂 17．（2023秋•海曙区校级期中）二氧化硫是有刺激性的有毒的气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3），硫化氢（H2S）是一种具有剧毒的臭鸡蛋气味的气体，其水溶液叫氢硫酸（H2S）．又知相同条件下H2S的酸性小于H2SO3，现在室温下向饱和H2SO3溶液通入过量H2S气体，反应方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，则溶液的pH随通入H2S体积的变化曲线示意图正确的是（　　） A． B． C． D． 18．（2023秋•鹿城区月考）下列检测某溶液pH的操作正确的是（　　）。 A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数 B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，根据试纸呈现的颜色，对照标准比色卡读数 C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数 D．用蒸馏水冲洗玻璃棒，蘸取待测液沾在pH试纸上，对照标准比色卡读数 考点6 酸碱指示剂及其性质 19．（2023秋•杭州期末）按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y．先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是（　　） A．浓盐酸 B．浓氨水 C．浓醋酸 D．浓氢氧化钠溶液 20．（2023秋•临海市期末）黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，溶液呈现的颜色如图所示。将黑枸杞浸泡在下列液体中，会呈现蓝绿色的是（　　） A．蒸馏水 B．食盐溶液 C．稀盐酸 D．纯碱溶液 21．（2023秋•平阳县校级月考）有甲、乙、丙三支试管，所装无色溶液如图所示，已知紫甘蓝菜汁的颜色变化与溶液酸碱性的关系如表所示。将紫甘蓝菜汁分别滴入三支试管后，试管内溶液颜色将变成（　　） 溶液 紫甘蓝菜汁颜色 酸性 红色 中性 紫色 碱性 绿色 A．紫色、红色、绿色 B．紫色、绿色、红色 C．紫色、红色、紫色 D．红色、绿色、紫色 一、选择题 1．（2021秋•慈溪市校级月考）诗词是民族灿烂文化的瑰宝．下列著名诗句中只含有物理变化的是（　　） A．野火烧不尽，春风吹又生 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C．夜来风雨声，花落知多少 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 2．NaCl能导电的原因是（　　） A．NaCl在溶液中以钠离子和氯离子的形式出现 B．蒸馏水是导体 C．NaCl在水中生成电 D．NaCL固体是可以导电的 3．（2023秋•滨江区期末）人体内一些体液的正常pH值范围如下表，据此表判断正确的是（　　） 体液 尿液 胃液 血浆 胰液 pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 7.5～8.0 A．人体的尿液一定呈碱性 B．人体的胃液含有H+ C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变红 D．pH试纸能精确测得以上体液的pH 4．下列各组离子中，均是由酸电离产生的是( ) A． H＋、Cl－　 B． H＋、K＋、SO42－ C．Cu2＋、SO42－　 D． Na＋、OH－ 5．食醋中含有醋酸，下列关于食醋的说法错误的是( ) A． 食醋是一种酸 B． 食醋中含有H＋ C． 食醋是一种混合物 D． 可以从醋中闻到酸味证明醋酸有挥发性 6．（2024•温州模拟）合理的早餐搭配有利于身体健康，下列早餐饮品中对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是（　　） 种类 苹果汁 牛奶 白开水 豆浆 pH 2.9～3.3 6.3～6.6 7 7.4～7.9 A．苹果汁 B．牛奶 C．白开水 D．豆浆 7．下列物质中含有大量自由移动离子的是（　　） A．干冰 B．氯化钠固体 C．硝酸钾溶液 D．蔗糖溶液 8．实验室测得某溶液含有Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，其中Mg2+、Al3+、SO42﹣的离子个数比为3：3：1．则推断出该溶液中Al3+、SO42﹣、Cl﹣离子个数比为（　　） A．3：1：13 B．13：2：3 C．3：3：13 D．1：3：13 二、简答题 9．从第一组中选择适当的数字序号填入第二组的空格中。 第一组：①木炭可以燃烧；②木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺，发出白光，放出热量；③木炭是灰黑色；④木炭在空气中燃烧；⑤水加热变成水蒸气 第二组：属于物理性质的是 __________ ；属于化学性质的是__________ ；属于物理变化的是__________ ；属于化学变化的是__________ ；属于反应现象的是__________ 。 10．铱(Ir)是一种重要的金属材料，通常情况下，铱是银白色固体，硬而脆，但在高温下可压成薄膜或拉成丝。铱的化学性质不活泼，但块状铱在空气中加热时会生成二氧化铱薄膜。 阅读材料后回答： (1)铱的物理性质：__________________________________________________ (2)铱的化学性质：__________________________________________________ 11．（2024春•婺城区校级期中）二氧化氯是一种新型灭菌消毒剂。在通常情况下，二氧化氯是一种有刺激性气味的黄绿色气体。在常温下，易溶于水。二氧化氯受热或者见光易分解易爆炸，具有强氧化性和很强的腐蚀性，其水溶液却十分安全，含有2%的二氧化氯水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液是特性优良、高效安全的消毒剂，我国从2000年起就逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒。 （1）二氧化氯的化学性质有 　 　（任答出一点）。 （2）根据题中信息，发生二氧化氯泄漏时紧急处理方法是 　 　。 12．（2023秋•临平区校级月考）化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH。已知水的电离方程式为H2O＝H++OH﹣，且随着温度的升高，水的电离程度越高。 （1）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显 　 　色。 （2）若用pH计测定，则pH 　 　7.0（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液呈 　 　性（填“酸”、“碱”或“中”）。 13．（2024•西湖区校级模拟）火力发电产生的主要废气污染物是SO2，企业通常用碱液吸收进行脱S处理，常用碱液NaOH溶液效果比较好，但成本略高。回答问题： （1）S和S的中子个数相差 　 　个。 （2）SO2气体通入碱池NaOH溶液前后，碱池中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是 　 　（选填“①”“②”或“③”）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！10 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第06讲 物质的变化和酸碱性 模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理（吃透教材） 模块三 教材习题学解题 模块四 核心考点精准练（6大考点） 模块五 小试牛刀过关测 1．能够描述物质主要的物理性质和化学性质。 2．学会描述物理变化与化学变化；列举和区别常见物质的物理变化和化学变化。 3．知道溶液酸碱度的表示方法 4．掌握pH试纸测定酸碱度的具体操作 5．学会使用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性。 6．知道电离的两种方式 7．说出碱的含义，列举常见的碱。 8．说出酸的含义，列举常见的酸。 知识点一：物质的变化 1.物理变化和化学变化 （1）物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。 实质：分子之间的距离发生改变。 （2）化学变化：变化中有新物质产生。 实质：构成物质分子的原子重新进行组合，形成了新的分子。 在化学变化中，经常会伴随物质的状态、颜色、温度的改变，和有沉淀、气体的生成。 （3）区别与联系 根本区别：变化中有没有新的物质生成。 两者的联系：化学变化一定能伴随着物理变化；物理变化不一定有伴随化学变化。 判断下列变化是物理变化还化学变化？为什么？ ①　把铁块放在地面上，生锈了 ②　把湿衣服放在太阳下，晒干了 ③　铜锭抽成铜丝 ④　铁在高温下熔化成铁水 ⑤　煤的燃烧 ⑥　碳酸氢铵受热分解为氨气、水、二氧化碳 ⑦　空气液化 ⑧　铜器生绿锈 ⑨　二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 ⑩　酒精挥发 ⑪　火药爆炸 ⑫　灯丝通电后发光放热 ⑬　树叶变黄 2.物理性质与化学性质 （1）物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，主要表现为颜色、状态、气味、密度、硬度和熔点沸点以及溶解性等。 （2）化学性质：只在化学变化中表现出来的性质，比如：酸碱性，可燃性，氧化性等。 3.探究物质变化的方法 发生化学变化的证据通常有： （1） 发光、发热：2Mg+ O22MgO （2） 产生沉淀：CuSO4+ 2NaOH= Cu(OH)2↓+ Na2SO4 （3）产生气体： CaCO3+ 2HCl= CaCl2↓+H20+CO2↑ （4）颜色的改变 ：．CuSo·5HO CuSo+5HO CuSo+5HO= CuSo·5HO 可以用CuSo来检验水的存在,如果有水,则会变蓝色。 【总结】物质发生化学变化的证据：发光发热、生成沉淀、气体产生、颜色改变、温度变化、性质变化、状态变化等，但本质还是要看是否生成新物质。 知识点二：电离 1.一些物质溶解于水或受热熔化而解离成自由移动离子的过程叫电离。 电离的表示方法——电离方程式。 可表示：NaCl = Na+ + Cl - 在电解质溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们的化合物的化合价来判断。 2.电离方程式： NaCl = Na+ + Cl - KNO3 = K+ + NO3- NaOH = Na+ + OH - Na2SO4 = 2Na+ + SO42- 知识点三：认识酸和碱 1. 酸的定义：物质在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)的化合物叫做酸。 特别提醒：硫酸氢钠电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- 因此硫酸氢钠不是酸。 常见的酸的电离方程式来源．net] 盐酸：HCl = H+ + Cl- 硝酸：HNO3 = H+ + NO3 - 硫酸：H2SO4 = 2H+ + SO42- 2. 碱的定义：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 特别提醒：碱式碳酸铜在熔融状态时也能电离出氢氧根离子，但还存在碳酸根阴离子，因此碱式碳酸铜不是碱。 常见的碱电离方程式： 氢氧化钠：NaOH = Na+ + OH- 氢氧化钙：Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH - 氢氧化铝：Al(OH)3 = Al3+ + 3OH - 特别提醒：酸性物质不一定是酸，比如橘子汁是含有酸。同样的，碱性物质不一定是碱。 知识点四：酸碱性和酸碱度 1.酸碱指示剂 在酸性和碱性溶液里能显示出不同颜色的物质。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。且石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇酸不变色，遇碱变红。但酸碱指示剂试液只能够测定物质的酸碱性，不能定量反映酸碱性的强弱。 2.酸碱度 酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度，用pH来表示。pH的范围通常在0到14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。一般的PH在0到4内为强酸，10到14内为强碱。 测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH 试纸，这种试纸在酸碱性强弱不同的溶液里会显示出不同的颜色。 用pH试纸测试的方法比较粗略，精确的测试可使用一种称为酸度计的仪器。[来源:学§科§网Z§X§X§K] 测定的方法是:用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。 特别提醒：pH 试纸在测量溶液酸碱度时，一定不能湿润，否侧测量结果会出错。但是在用pH 试纸检测气体的酸碱性时需要润湿。 挑3道左右有代表性的教材习题 教材习题01 下面所列的是硫酸铜表现出来的性质，其中哪些是物理性质?哪些是化学性质? (1)能于水。 (2)水溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀 (3)品体呈蓝色。 解题方法 ①物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，主要表现为颜色、状态、气味、密度、硬度和熔点沸点以及溶解性等。 ②化学性质：只在化学变化中表现出来的性质，比如：酸碱性，可燃性，氧化性等。 【答案】（1）（3）是物理性质，（2）是化学性质 教材习题02 用pH试纸测试物质酸碱性的强弱，测得的 pH 越高，________ 越强；pH越低，________ 越强。当 pH=7时，物质呈 ________ 性。 解题方法 ①酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度，用pH来表示。pH的范围通常在0到14 之间 ②pH<7,呈酸性；pH>7,呈碱性；pH=7,呈中性 【答案】碱性；酸性；中 考点1 物理变化和化学变化 1．（2024春•宁波期中）以下物质与氧气发生的反应中不同于其他三项的是（　　） A．食物腐败 B．铁制品锈蚀 C．生物体呼吸 D．蜡烛燃烧 【答案】D 【解答】解：A、食物腐败，属于缓慢氧化； B、铁制品锈蚀，属于缓慢氧化； C、生物体呼吸，属于缓慢氧化； D、蜡烛燃烧，属于剧烈的氧化反应。 故选：D。 2．（2024•浙江模拟）近年来，我国对芯片产业关注度日益增加。如图是芯片的“地基”——硅晶圆的制作流程，其中属于化学变化的过程是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 【答案】A 【解答】解：A、加碳高温，有新物质硅等生成，属于化学变化，故A正确； B、熔化、直拉，没有新物质生成，属于物理变化，故B错； C、切断、切片，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错； D、抛光，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。 故选：A。 3．（2024•慈溪市一模）如图所示为浙江省部分“非遗”，其制作过程离不开化学变化的是（　　） A．青田石雕 B．龙泉青瓷烧制技艺 C．乐清黄杨木雕 D．鄞州竹编 【答案】B 【解答】解：A、青田石雕没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、龙泉青瓷烧制技艺，瓷器是新物质，属于化学变化；故选项正确； C、乐清黄杨木雕没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、鄞州竹编没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； 故选：B。 考点2 物理性质与化学性质 4．（2023秋•拱墅区期末）笔、墨、纸、砚并称文房四宝，其中“墨”的主要成分是炭黑。炭黑的下列性质中属于化学性质的是（　　） A．熔点高 B．可燃性 C．难溶于水 D．常温下呈固态 【答案】B 【解答】解：熔点、溶解性以及物质的状态都不需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质；物质的可燃性需要发生化学变化才能表现出来，属于物质的化学性质。 故选：B。 5．（2023秋•武义县期末）下列有关本次模拟考试用纸的性质中，属于化学性质的是（　　） A．白色 B．难溶于水 C．易撕碎 D．可燃性 【答案】D 【解答】解：A、白色为物质的颜色，属于物质的物理性质。 B、难溶于水为物质的水溶性，属于物质的物理性质。 C、撕碎属于形状的改变，而形状容易改变属于物质的物理性质。 D、可燃性需要通过发生化学反应才能表现出来，属于物质的化学性质。 故选：D。 6．（2023秋•吴兴区期末）下列物质的用途与其化学性质无关的是（　　） A．铜丝用于制作导线 B．盐酸用于金属表面除锈 C．氧气用于急救病人 D．生石灰用做某些食品的干燥剂 【答案】A 【解答】解：A、铜丝用于制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项正确； B、盐酸用于金属表面除锈是利用盐酸的酸性，属于化学性质；故选项错误； C、氧气用于急救病人是利用氧气能供给呼吸，属于化学性质；故选项错误； D、生石灰用做某些食品的干燥剂是利用生石灰和水能反应，属于化学性质；故选项错误； 故选：A。 考点3 电离 7．依据下图分析，下列叙述不正确的是 A． 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 B． 氯化钠的电离方程式为：NaCl = Na+ + Cl- C． 氯化钠的电离过程需要通电才能完成 D． 氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子 【答案】C 【解析】A、氯化钢是离子化合物构成离子为钠离子和氯离子:所以A选项是正确的B、氯化钠水溶液中在水分子作用下电离出氯离子和钠离子.强电解质完全电离,电离方程式NaCl=Na++C;所以B选项是正确的电离是装在水分子的作用下氯化钠发生的 电离过程,通电是电极;故C错误D、氯化钠在水中发生电离形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子:所以D选项是正确的所以C选项是正确的 8．下列电离方程式正确的是（ ） A．H2SO4 = H+ + SO42- B．Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO42- C．Ba(OH)2 = Ba2+ + (OH)- D．NaCl = Na1+ + Cl1- 【答案】B 【解析】A、所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数应相等，正确的电离方程式为H2SO4-2H++SO2故选项错误。B、该电离方程式书写正确，故选项正确C、该电离方程式氢氧根离子的符号无需使用括号，且离子电荷总数不相等，正确的电离方程式为Ba(OH),一Ba2+ +20H-，故选项错误。D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。正确的电离方程式为NaCl一Na++CI，故选项错误故选:B。 9．已知溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷多少有关，单位体积内离子数目越多，导电性越强；离子所带电荷越多，导电性越强（如两个氯离子和一个硫酸根离子导电性相当）．现向含有Ca（OH）2和NaOH的混合液中通入CO2气体，下列测得溶液导电性（用“电流强度I”表示）变化与通入CO2气体体积（V）关系图象正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】Ca（OH）2和NaOH的混合液中含有钙离子、钠离子和氢氧根离子，具有一定的导电性；当通入二氧化碳时，Ca（OH）2会和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，NaOH会和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由于碳酸钙是一种不溶于水的物质，因此其中的钙离子会以碳酸钙固体的形式析出使导电性减弱，但不会为零；继续通入二氧化碳，其中的碳酸钙会溶解成为可溶性的碳酸氢钙，使溶液中的离子数目增加，因此导电性又会增强． 考点4 酸和碱的定义 10．下列物质不属于酸的是（ ） A．HNO3 B．NaHCO3 C．H3PO4 D．HI 【答案】B 【解答】HNO3、H;PO4、HI均属于酸，NaHCO;是由钠离子和碳酸氢根离子构成的盐，不属于酸。故选B。 11．下列物质中属于碱的是( ) A.Na2CO3　 B． NaHCO3 C． Cu2（OH）2CO3　 D． NH3•H2O 【答案】D 【解答】A、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项错误 B、NaHCO3是钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐，故选项错误。 C、Cu2 (OH) 2CO3是由铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项错误。 D、NH3·H2O是由根离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项正确。故选: D。 考点5 溶液的酸碱性与pH 12．（2024•宁波一模）不同的水果有不同的酸碱性，下表是四种水果汁液的pH，其中酸性最强的是（　　） 水果名称 杨梅 蜜桔 文旦 西瓜 汁液的pH 2.5～3.5 4.0～5.0 4.5～5.5 5.5～6.5 A．杨梅 B．蜜桔 C．文旦 D．西瓜 【答案】A 【解答】解：根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，杨梅的pH最小，酸性最强。 故选：A。 13．（2023秋•义乌市期末）在“溶液酸碱性检验”活动中，测得校园土壤样品呈酸性，所记录的pH与下列数值最吻合的是（　　） A．6 B．7 C．8 D．9 【答案】A 【解答】解：在“溶液酸碱性检验”活动中，测得校园土壤样品呈酸性，则pH应小于7，A符合题意。 故选：A。 14．（2023秋•椒江区期末）不同清洁剂pH一般不同，25℃时四种不同清洁剂的pH如图所示。下列说法正确的是（　　） A．d比c的碱性弱 B．b用蒸馏水稀释后pH减小 C．a能使紫色石蕊试液变红色 D．a和d的混合液pH一定大于7 【答案】C 【解答】解：溶液的pH大于7时，溶液显碱性，且pH越大，溶液的碱性越强；溶液的pH小于7时，溶液显酸性，且pH越小，溶液的酸性越强；溶液的pH等于7时，溶液呈中性。 A、d的pH大于c，因此d比c的碱性强，故A说法错误； B、b的pH小于7，显酸性，b用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH变大，故B说法错误； C、a的pH小于7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故C说法正确； D、洗手液d的pH大于7，显碱性，洗手液a的pH小于7，显酸性，所以洗手液d和a混合液可能呈中性，可能显酸性，也可能是显碱性，即溶液的pH可能等于7，可能小于7，还可能大于7，故D说法错误。 故选：C。 15．（2023秋•路桥区期末）不同品牌洗手液pH一般不同，有四种洗手液pH如图所示。下列说法正确的是（　　） A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH值减小 B．洗手液d能使紫色石蕊试液变红色 C．洗手液b的酸性比a强 D．洗手液b和c混合液的pH值可能等于7 【答案】D 【解答】解：A、洗手液a的pH小于7，显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，故说法错误； B、洗手液d的pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故说法错误； C、洗手液b的pH大于a的pH，且都小于7，都显酸性，所以洗手液a的酸性比b强，故说法错误； D、洗手液d的pH大于7，显碱性，而洗手液a的pH小于7，显酸性，所以洗手液d和a混合液可能呈中性，pH可能等于7，故说法正确。 故选：D。 16．（2024•金华一模）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（　　） pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色 B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色﹣﹣紫色﹣﹣蓝色﹣﹣绿色 C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂 【答案】C 【解答】解：A、氢氧化钠溶液的pH＝10，由紫包菜汁的变色范围表可知，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色，故正确； B、氯化氢气体溶于水得到盐酸，显酸性，注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），所以在注射器中溶液为绿色，实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，开始盐酸过量，最后氢氧化钠过量，小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色﹣﹣紫色﹣﹣蓝色﹣﹣绿色，故正确； C、液体颜色为粉红色时说明溶液显酸性，盐酸过量，小药瓶中所含的溶质是NaCl和HCl，故错误； D、紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同，可以用做酸碱指示剂，故正确； 故选：C。 17．（2023秋•海曙区校级期中）二氧化硫是有刺激性的有毒的气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3），硫化氢（H2S）是一种具有剧毒的臭鸡蛋气味的气体，其水溶液叫氢硫酸（H2S）．又知相同条件下H2S的酸性小于H2SO3，现在室温下向饱和H2SO3溶液通入过量H2S气体，反应方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，则溶液的pH随通入H2S体积的变化曲线示意图正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解答】解：酸性溶液pH小于7，且酸性越强pH越小。随着反应2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O的发生，溶液的酸性变弱，pH会不断变大，图象会是一条上升的曲线；至恰好反应时pH等于7，继续通入硫化氢气体会再次显酸性，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，故溶液最后的pH会比开始时大。 故选：B。 18．（2023秋•鹿城区月考）下列检测某溶液pH的操作正确的是（　　）。 A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数 B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，根据试纸呈现的颜色，对照标准比色卡读数 C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数 D．用蒸馏水冲洗玻璃棒，蘸取待测液沾在pH试纸上，对照标准比色卡读数 【答案】B 【解答】解：A、不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。 B、用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，根据试纸呈现的颜色，对照标准比色卡读数，故选项说法正确。 C、不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。 D、用蒸馏水冲洗玻璃棒，蘸取待测液沾在pH试纸上，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。 故选：B。 考点6 酸碱指示剂及其性质 19．（2023秋•杭州期末）按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y．先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是（　　） A．浓盐酸 B．浓氨水 C．浓醋酸 D．浓氢氧化钠溶液 【答案】B 【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，但挥发出来的氯化氢气体不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。 B、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变红色，故选项正确。 C、浓醋酸具有挥发性，但挥发出来的气体不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。 D、浓氢氧化钠溶液不具有挥发性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。 故选：B。 20．（2023秋•临海市期末）黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，溶液呈现的颜色如图所示。将黑枸杞浸泡在下列液体中，会呈现蓝绿色的是（　　） A．蒸馏水 B．食盐溶液 C．稀盐酸 D．纯碱溶液 【答案】D 【解答】解：A、蒸馏水显中性，pH等于7，故选项错误。 B、食盐溶液显中性，pH等于7，故选项错误。 C、稀盐酸显酸性，pH小于7，故选项错误。 D、纯碱溶液显碱性，pH大于7，故选项正确。 故选：D。 21．（2023秋•平阳县校级月考）有甲、乙、丙三支试管，所装无色溶液如图所示，已知紫甘蓝菜汁的颜色变化与溶液酸碱性的关系如表所示。将紫甘蓝菜汁分别滴入三支试管后，试管内溶液颜色将变成（　　） 溶液 紫甘蓝菜汁颜色 酸性 红色 中性 紫色 碱性 绿色 A．紫色、红色、绿色 B．紫色、绿色、红色 C．紫色、红色、紫色 D．红色、绿色、紫色 【答案】A 【解答】解：氯化钠溶液、食醋、碳酸钠溶液分别显中性、酸性、碱性，则将紫甘蓝菜汁分别滴入三支试管后，试管内溶液颜色将变成紫色、红色、绿色。 故选：A。 一、选择题 1．（2021秋•慈溪市校级月考）诗词是民族灿烂文化的瑰宝．下列著名诗句中只含有物理变化的是（　　） A．野火烧不尽，春风吹又生 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C．夜来风雨声，花落知多少 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 【答案】C 【解答】解：A、野火燃烧的过程中发生了燃料的燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故A错误。 B、粉身碎骨浑不怕、要留清白在人间，是指氧化钙和水反应生成氢氧化钙、氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，有新物质生成，属于化学变化，故B错误。 C、夜来风雨声，花落知多少，形成的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确。 D、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，故D错误。 故选：C。 2．NaCl能导电的原因是（　　） A．NaCl在溶液中以钠离子和氯离子的形式出现 B．蒸馏水是导体 C．NaCl在水中生成电 D．NaCL固体是可以导电的 【答案】A 3．（2023秋•滨江区期末）人体内一些体液的正常pH值范围如下表，据此表判断正确的是（　　） 体液 尿液 胃液 血浆 胰液 pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 7.5～8.0 A．人体的尿液一定呈碱性 B．人体的胃液含有H+ C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变红 D．pH试纸能精确测得以上体液的pH 【答案】B 【解答】解：A、尿液的pH为4.7﹣8.4，可能显酸性、中性或碱性，故选项错误。 B、胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性，因此人体的胃液含有H+，故选项正确。 C、胰液的pH为7.5﹣8.0，大于7，显碱性，因此人体的胰液能使紫色石蕊试液变蓝，故选项错误。 D、pH试纸测得的结果是整数，故选项错误。 故选：B。 4．下列各组离子中，均是由酸电离产生的是( ) A． H＋、Cl－　 B． H＋、K＋、SO42－ C．Cu2＋、SO42－　 D． Na＋、OH－ 【答案】A 【解答】A、该选项电离时产生的阳离子全部是氢离子属于酸，故选项正确。 B、该选项电离时产生的阳离子不全部是氢离子，不属于酸，故选项错误。 C、该选项电离时产生的阳离子不全部是氢离子，不属于酸，故选项错误。 D、该选项电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故选项错误故选:A。 5．食醋中含有醋酸，下列关于食醋的说法错误的是( ) A． 食醋是一种酸 B． 食醋中含有H＋ C． 食醋是一种混合物 D． 可以从醋中闻到酸味证明醋酸有挥发性 【答案】A 【解答】A、食醋中含有醋酸，还含有水，属于混合物而不是食醋是一种酸，故选项说法错误。 B、食醋中含有醋酸，食醋中含有H ，故选项说法正确 C、食醋中含有醋酸，还含有水，属于混合物故选项说法正确 D、可以从醋中闻到酸味，证明醋酸有挥发性故选项说法正确。 故选:A。 6．（2024•温州模拟）合理的早餐搭配有利于身体健康，下列早餐饮品中对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是（　　） 种类 苹果汁 牛奶 白开水 豆浆 pH 2.9～3.3 6.3～6.6 7 7.4～7.9 A．苹果汁 B．牛奶 C．白开水 D．豆浆 【答案】D 【解答】解：人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人应降低其酸性，可食用碱性食物以中和多余的胃酸。在苹果汁、白开水、牛奶、豆浆四种饮品中，豆浆的pH最大，显弱碱性，可中和多余的胃酸，空腹时最宜食用。 故选：D。 7．下列物质中含有大量自由移动离子的是（　　） A．干冰 B．氯化钠固体 C．硝酸钾溶液 D．蔗糖溶液 【答案】C 【解析】A、干冰是固态的二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误B、氯化钠固体是由钠离子和氯离子构成的，但钠离子和氯离子不能自由移动，故选项错误C、硝酸溶液中含有能自由移动的钾离子和硝酸根离子，故选项正确D、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是由蔗糖分子构成的，不含自由移动的离子，故选项错误故选:C 8．实验室测得某溶液含有Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，其中Mg2+、Al3+、SO42﹣的离子个数比为3：3：1．则推断出该溶液中Al3+、SO42﹣、Cl﹣离子个数比为（　　） A．3：1：13 B．13：2：3 C．3：3：13 D．1：3：13 【答案】A 【解析】已知某溶液中含有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-，其中Mg2+、Al3+、SO42-的个数比为3:3:1，其中正电荷总数为：(3x2)+(3x3)=15，负电荷总数也应该是15,SO42-提供了2份负电荷，那么剩下的13份负电荷则全部由Cl-提供，一个Cl-只带有一个负电荷。所以可以推断Cl-为13份，故溶液中Al3+、SO42-、Cl-的个数比是3:1:13。故选：A. 二、简答题 9．从第一组中选择适当的数字序号填入第二组的空格中。 第一组：①木炭可以燃烧；②木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺，发出白光，放出热量；③木炭是灰黑色；④木炭在空气中燃烧；⑤水加热变成水蒸气 第二组：属于物理性质的是 __________ ；属于化学性质的是__________ ；属于物理变化的是__________ ；属于化学变化的是__________ ；属于反应现象的是__________ 。 【答案】③|①|⑤|④|② 【解答】物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，而化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质；而物理变化和化学变化的本质区别：是否生成了新的物质，可以据此解答该题．在描述物质的性质是通常含有“可以”“能”“是”等字眼，变化通常是指物质的状态和种类发生了改变，其中在判断一种变化是物理变化还是变化的标准是看是否生成了新的物质 10．铱(Ir)是一种重要的金属材料，通常情况下，铱是银白色固体，硬而脆，但在高温下可压成薄膜或拉成丝。铱的化学性质不活泼，但块状铱在空气中加热时会生成二氧化铱薄膜。 阅读材料后回答： (1)铱的物理性质：__________________________________________________ (2)铱的化学性质：__________________________________________________ 【答案】（1）铱是银白色固体(或铱在通常情况下硬而脆；高温下延展性好)|（2）铱的化学性质不活泼(或铱在加热时能与空气中的氧气反应) 11．（2024春•婺城区校级期中）二氧化氯是一种新型灭菌消毒剂。在通常情况下，二氧化氯是一种有刺激性气味的黄绿色气体。在常温下，易溶于水。二氧化氯受热或者见光易分解易爆炸，具有强氧化性和很强的腐蚀性，其水溶液却十分安全，含有2%的二氧化氯水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液是特性优良、高效安全的消毒剂，我国从2000年起就逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒。 （1）二氧化氯的化学性质有 　 　（任答出一点）。 （2）根据题中信息，发生二氧化氯泄漏时紧急处理方法是 　 　。 【答案】（1）具有强氧化性； （2）喷洒水。 【解答】解：（1）二氧化氯受热或者见光易分解易爆炸，具有强氧化性和很强的腐蚀性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质； （2）由于二氧化氯易溶于水，且水溶液十分安全，所以发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是喷洒大量的水。 故答案为：（1）具有强氧化性； （2）喷洒水。 12．（2023秋•临平区校级月考）化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH。已知水的电离方程式为H2O＝H++OH﹣，且随着温度的升高，水的电离程度越高。 （1）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显 　 　色。 （2）若用pH计测定，则pH 　 　7.0（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液呈 　 　性（填“酸”、“碱”或“中”）。 【答案】（1）淡黄； （2）＝；中。 【解答】解：（1）100℃沸水显中性，则用pH试纸测定时，溶液显淡黄色。 （2）100℃沸水显中性，则若用pH计测定，pH＝7。 故答案为：（1）淡黄； （2）＝；中。 13．（2024•西湖区校级模拟）火力发电产生的主要废气污染物是SO2，企业通常用碱液吸收进行脱S处理，常用碱液NaOH溶液效果比较好，但成本略高。回答问题： （1）S和S的中子个数相差 　 　个。 （2）SO2气体通入碱池NaOH溶液前后，碱池中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是 　 　（选填“①”“②”或“③”）。 【答案】（1）2； （2）②。 【解答】解：（1）元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，等于质子数和中子数之和，它们的质子数相同，则中子个数相差34﹣32＝2个； （2）SO2气体通入碱池NaOH溶液，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，碱池中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是②。 故答案为：（1）2； （2）②。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！10 学科网（北京）股份有限公司 $$