题型二：计算与分析题-【卓文中考】 2023年陕西中考化学精准巧练

精 第二部分 巧练 陕西中考题型突破 题型二 计算与分析题 方法刀从图表中直接得到纯净物的质量 (2)生成NaC1的质量。 【方法指导】从图中直接找出纯净物的质量，多 为拐点、横纵坐标点或拐点和起点的坐标差。 例1向盛有一定量的铜和氧化铜固体混合物的 烧杯中滴加稀疏酸，边滴边搅拌，反应过程中剩 余固体的质量与加人稀硫酸的质量关系如图所 示。请计算： ↑剩余固体的质造铝 方法☒利用差量法计算纯净物的质量 11.2 【方法指导】根据题干给出反应前后物质的质！ 3.2 量，利用质量差计算纯净物的质量。 49加入稀疏酸的质登1g ①生成气体或沉淀的质量=反应前溶液的总： 例1题图 质量一反应后溶液的总质量； (1)混合物中氧化铜的质量为 ②参加反应的气体的质量=反应后溶液的总！ (2)稀硫酸中溶质的质量分数。 t质量一反应前溶液的总质量。 题中有杂质时，还应减去杂质的质量。 例3实验室中有一瓶因存放不当而变质的固体 氢氧化钠，某同学为测定其变质情况，取25g样 品放入烧杯中，向其中加入260g过量的稀盐酸， 得到280.6g溶液。请计算： (1)反应生成二氧化碳的质量为 g (2)25g样品中碳酸钠的质量分数。 方法见根据溶质质量分数计算纯净物的质量 【方法指导】纯净物的质量=溶液的质量X溶 质质量分数。 例2现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液 20g,与一定质量的稀盐酸恰好完全反应。请 计算： (1)NaOH溶液中溶质的质量为g。 70 分类练习 类型刀文字叙述类(2022、2020.2019) 3.[222葫芦岛改编]硫酸亚铁在工农业生产中有重要 1.[22滨化学兴趣小组的同学们要测定某过氧 用途，也有较高的医用价值。在实验室里，模 化氢溶液的溶质质量分数。他们称取50.0g 拟工业上制取硫酸亚铁的原理，向5.6g铁屑 过氧化氢溶液放入盛有2.0g二氧化锰的烧杯 中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应。请 (烧杯质量为76.0g)中。待完全反应后，称量 回答问题： 反应后物质连同烧杯的质量为126.4g(氧气 逸出带出的水分忽略不计)。请计算回答。 (1)硫酸亚铁溶液呈 色。 (1)反应后产生氧气的质量是 g。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。 (2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？ 2.为了测定某硫酸铜溶液中溶质的质量分数，小 杨取80g该溶液于烧杯中，加入70g氢氧化 4.[3必式功县二模]某实验小组向50g氢氧化钠溶液 钠溶液，恰好完全反应，过滤后称量得到烧杯 中通入二氧化碳气体，实验结束后溶液质量变 内剩余物质的总质量为145.1g。请回答 为55.5g,计算： 问题： (1)通入二氧化碳的质量是 (1)该反应的基本类型为 反应。 (2)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？ (2)求该硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？ 71 类型见坐标曲线类 (1)生成沉淀质量为g。 5.“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空 (2)求所用Na2CO,溶液的溶质质量分数（计 间实验室建造。建造舱段使用的新型铝基碳 算结果保留一位小数)。 化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅(SC) 复合而成的。一位科技爱好者自研了一种铝 基碳化硅复合材料，为了分析其中铝的质量分 数，该科技爱好者取了10g样品溶于足量稀硫 酸中，所得实验数据如图所示。已知：碳化硅 既不溶于水和酸，也不与二者反应。请回答下 列问题： 气体质量g 0.6 7.22河池幻向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加一 定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，充分搅拌， 反应时间/s 加入氢氧化钡溶液的质量与生成沉淀的质量 第5题图 (1)当样品中的铝完全反应时，生成的气体质 关系如图所示。请完成下列问题： 量为 沉淀质量g g (2)样品中铝的质量分数为多少？（写出完整 19.6 解题过程)。 0150321氢氧化钡 溶液质量g 第7题图 (1)a点时，溶液的pH (填“大于”“等 于”或“小于”)7。 (2)求所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数 (写出计算过程)。 6.向CaCl和HCI的混合溶液中逐滴加入 Na2CO溶液，生成沉淀的质量变化与加入 Na2CO溶液质量关系如图所示，请回答问题： 个沉淀质量g 10 45 95Na,CO,溶液质量/g 第6题图 72 类型③实验操作图类(2021.2018.2017) 10.某校学生用一定量AgNO3溶液进行了如图 8.[222赤]根据图示实验过程和所提供的数据进 实验。 行计算： 溶液甲 烧杯内物 100g硝酸银溶液 加入6.5g锌粉 加入100g稀硫酸 过滤 Cu-Zn 合金26gG 恰好完全反应 质总质量 125.8g 固体乙 第8题图 第10题图 (1)生成氢气的质量为 (1)若硝酸银与锌粉恰好完全反应，则固体乙 (2)Cu-Zn合金中铜的质量分数（写出计算过程）。 的组成是 (2)求该硝酸银溶液中溶质的质量分数。 9.为了测定某生理盐水的溶质质量分数，实验过 程和有关实验数据如图所示，请计算： 类型④表格类 恰好完全反应 过滤 11.[322呼伦灵幻某学校利用假期开展化学综合实 生理盐 硝酸银溶 不饱和溶液 践活动，协助当地环保督察调查该地区河流 水130g 液30g 157.13g 污染状况，并取样做数据分析。其中一个小 第9题图 组经调查发现，某化工厂排放废液中的残余 (1)反应后生成氯化银的质量是 g 硫酸严重污染该地区河流，该小组取废液样 (2)该生理盐水的溶质质量分数是多少？ 品50g,用2%的氢氧化钠溶液中和废液中的 残余硫酸，测得实验数据如下表： 消耗NaOH溶 实验序号 反应后溶液的pH 液的质量 ① 30g pH<7 ② 40g pH=7 ③ 50g pH>7 请回答下列问题： (1)欲计算出该废液样品中所含硫酸的质量， 你觉得应该选择实验序号 的数据。 73 (2)请计算出该废液样品中残余硫酸的溶质 类型⑤拓展类 质量分数（要求：写出计算过程）。 13.小韬同学在实验室进行了如图1所示实验， 生成沉淀的质量与氯化钡溶液的质量关系如 图2所示，请完成下列分析及计算： 100g 氯化钡 睡 溶液」 176.7g滤液 充分 过滤 100g 反应 , 硫酸钠 滤渣 溶液 图1 沉淀质量g 12.[32金]小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质 0100 氯化钡溶 量分数，在烧杯里放人一定质量的大理石，然 液质量g 图2 后分次加人该稀盐酸，充分反应后测得生成 第13题图 二氧化碳的质量如表所示（大理石中的杂质 (1)图中X为 g。 不参与反应)。 (2)所用氯化钡溶液的溶质质量分数。 加稀盐酸的次数 第一次 第二次 加稀盐酸的质量/g 25 25 生成二氧化碳的质量/g 2.2 1.1 (1)两次加入稀盐酸后，生成二氧化碳的总质 量是 g。 (2)计算该稀盐酸中溶质的质量分数（计算结 果保留至0.1%)。 74题型二计算与分析题 x=3.4g 例1(1)8g 该过氧化氢游液的游质质量分数一品是×10%- (2)解：设49g稀硫酸中溶质的质量为x。 6.8% CuO+H:SO.-CuSO,+H:O 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数是6.8%。 8098 2.(1)复分解 88 x (2)解：依据质量守恒定律可知，生成氢氧化铜沉淀的质 98x 量为80g十70g-145.1g=4.9g: 808g 设该硫酸铜溶液中溶质的质量为x。 x=9.8g CuSO,+2NaOH-Na:SO,+Cu(OH): 稀硫酸中溶质的质量分数=8里X100%=20% 49g 160 98 答：稀硫酸中溶质的质量分数为20%。 4.9g 例2(1)4 160 98-49g (2)解：设生成NaCI的质量为x, x=8g NaOH+HCI -NaCl+H,O 该硫酸铜溶液中溶质的质量分数=8卫×100%=10% 40 58.5 80g 4g 答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数是10%。 58.5=x 3.(1)浅绿 404g (2)解：设反应消耗硫酸的质量为x。 x=5.85g Fe+H.SOFeSO+H. 答：生成NaC1的质量为5.85g。 5698 例3(1)4.4 5.6gt (2)解：设25g样品中碳酸钠的质量为x。 9 Na:CO,+2HCI-2NaC1+H:O+CO, 器-看8 106 44 x=9.8g 4.4g 所用稀硫酸中溶质的质镂分数-8景×10%-9.8% 106=x 444.4g 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 x=10.6g 4.(1)5.5g (2)解：设50g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。 25g样品中碳酸钠的质量分数=196×100%=42.4% 25g CO.+2NaOH-Na:CO+H:O 答：25g样品中碳酸钠的质量分数为42.4%。 44 80 分类练习 5.5gx 1.(1)1.6 80 445.5g (2)解：设产生1.6g氧气消耗过氧化氢的质量为x。 x=10g MnO. 2H022H0+02↑ 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=10g×100%=20% 68 32 50g 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是20%.。 x 1.6g 5.(1)0.6 68 321.6g (2)解：设参加反应的铝的质量为， A26 2A1+3HS0.Al(S0,):+3H2↑ x=6.5g 54 6 CuZn合金中制的质量分数=266.5g×1O0% 26g 0.6g 75% 54 60.6g 答：CuZn合金中铜的质量分数为75%。 r=5.4g 9.(1)2.87 样品中铝的质量分数=5,4g×100%=54% (2)解：设该生理盐水中氯化纳的质量为r。 10g NaCl+AgNO,-AgCl+NaNO, 答：样品中铝的质量分数为54%。 58.5 143.5 6.(1)10 2.87g (2)解：设与CaCl,完全反应所用NaCO溶液的溶质质 58.5 量为x 143.52.87g Na:CO,+CaCl,-CaCO,+2NaCl x=1.17g 106 100 该生理盐水的溶质质量分数=：7g×100%=0.9% 130g 10g 答：该生理盐水的溶质质量分数是0.9%。 106 10010g 10.(1)Ag x=10.6g (2)解：设该硝酸银溶液中溶质的质量为x。 所用NCO,溶液的溶质质量分数= 10.6g×100%= Zn+2AgNO.-Zn(NO,)+2Ag 95g-45g 65 340 21.2% 6.5gx 答：所用NC)溶液的溶质质量分数为21,2% 340 7.(1)等于 656.5g (2)解：设与氯化铜完全反应所用氢氧化钡溶液中溶质的 x=34g 质量为x。 该睛酸银溶液中溶质的质量分数一品×10%=3% Ba(OH)+CuCl:Cu(OH)￥十BaCl 答：该硝酸银溶液中溶质的质量分数为34%。 171 98 11.(1)② 19.6g (2)解：设该废液样品中残余硫酸的溶质质量为x。 昭-6 2NaOH+H.SO-Na SO +2H. x=34.2g 80 98 所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数=321g一160g 34.2g 40g×2%x 98 100%=20% 8040g×2% 答：所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为20%， x=0,98g 8.(1)0.2 该废液样品中残余硫酸的溶质质量分数=098g× 50g (2)解：设CuZn合金中锌的质量为x。 100%=1.96% Zn+HSO.-ZnSO,+H.↑ 答：该废液样品中残余硫酸的溶质质量分数为1.96⅓， 65 2 12.(1)3.3 x 0.2g (2)解：25g稀盐酸与碳酸钙完全反应，能生成2.2g二 65 2=0.2g 氧化碳气体： 27 设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。 CaCO,+2HCI-CaCl:+H:O+CO. 73 44 x 2.2g 73 442.2g x=3.65g 该稀盐酸中溶质的质量分数=3,65垦×100%=14,6% 25g 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6% 13.(1)23.3 (2)解：设所用氯化钡溶液的溶质质量为x。 BaCl:+Na.SO.-BaSO+2NaCl 208 233 23.3g 208 23323.3g x=20.8g 所用氧化朝溶液的溶质质量分数一×10%- 20.8% 答：所用氧化钡溶液的溶质质量分数为20.8%： 128