2024届吉林省吉林市第一中学高三下学期适应性训练化学试题

2024年(21级)吉林一中适应性训练2(化学)试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Sc-45 V-51 Ga-70 一、单选题(共15小题，每题3分，共45分) 1. 化学在促进科技进步和方便人类生活等方面均无可替代。下列说法错误的是 A. “嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板是一种优良的导体材料 B. 我国科学家已实现了“空气变馒头”的技术突破，这有利于“碳中和”的实现 C. 精确度为每72亿年仅偏差的“星载铷钟”含铷(Rb)元素，RbOH是强碱 D. 5G-A技术所需高频通讯材料之一的LCP(液晶高分子)在一定加热状态下一般会变成液晶，液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性 2. 下列说法中错误的是 A. 对超快速化学反应的研究被形象地称为飞秒化学(，) B. 量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道 C. 石墨不同于金刚石，碳原子呈杂化，形成平面六元并环结构，属于分子晶体 D. 有机物元素定量分析最早是由德国化学家李比希提出，用作氧化剂，用浓溶液吸收，用无水吸收 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为21的K核素符号： B. 基态As原子的核外电子排布式： C. 的分子的球棍模型： D. 甲醛碳氧双键中键的电子云轮廓图： 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 生成反应转移电子数 B. 石墨烯和金刚石均含有个单键 C. 电解饱和食盐水，时，转移的电子数为 D. 的硅酸钠溶液和盐酸反应后制得硅酸胶体，胶粒数为 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入硝酸： B. 久置的溶液中出现红褐色固体： C. 电解水溶液的离子方程式： D. 向溶液中加入： 6. 为了探究原电池工作原理，设计如图1装置，某离子浓度变化如图2所示（不考虑副反应）下列叙述错误的是 A. 图1中，铜极为负极，铂极发生还原反应 B. 图2中，N代表c（）与时间的关系 C. 图1中，铂极电极反应式为 D. 图2中，a点时转化了约66.7% 7. 某锂离子电池电解液中溶质的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法正确的是 A. 原子半径：W＞Z＞Y B. 含X、Y元素的盐溶液可能呈碱性 C. W的最高价氧化物对应水化合物是强酸 D. Y和Z分别形成的最简单氢化物的稳定性：Y＞Z 8. 东莨菪碱具有扩张毛细血管、改善微循环以及抗晕船晕车等作用，其结构简式如图所示。下列关于东莨菪碱的说法错误的是 A. 能与稀硫酸及溶液发生反应 B. 催化氧化后可得到含有醛基的物质 C. 苯环上的二氯代物有6种 D. 完全燃烧时生成的 9. 连二亚硫酸钠是一种强碱弱酸盐，利用转化制取连二亚硫酸钠的装置如图。已知：属于两性氢氧化物。下列说法错误的是 A. 转化①中的氧化剂是 B. 开始滴加NaOH溶液的标志是三颈烧瓶中出现浑浊 C. 调pH至碱性的目的是抑制水解 D. NaOH溶液不能过量，原因是防止溶解，不利于与分离 10. 乙醛主要用作还原剂、杀菌剂、合成橡胶等，以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 理论上该合成方法中每消耗可得到 C. 反应⑤、⑥中均有含键的产物生成 D. 乙醛分子中没有键，故其与水分子间不能形成氢键 11. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 已知可与络合生成(红棕色)，也可与发生氧化还原反应。将气体通入溶液中 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快 B 验证某红棕色气体是否为，将气体通入淀粉-KI溶液中 溶液变蓝 说明该气体为 C 将海带灰溶解后过滤，取滤液于试管中，酸化后加入足量新制氯水，充分反应后加入1~2滴淀粉-KI溶液 溶液变蓝 海带灰中含有碘元素 D 向2mL1mol/L的溶液中滴入2滴0.1mol/LNaOH溶液，再滴加2滴溶液 先产生蓝色沉淀，再产生黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. 电池能有效地捕获，将其转化为，再将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法错误的是。 A. d电极为电解池的阳极 B. 电池总反应式为： C. c极区溶液的pH升高 D. 电路中转移时，理论上能得到 13. 某钒、镓合金的立方晶胞及其晶胞沿x轴投影图如下，已知：晶体密度为ρg/cm3，为阿伏加德罗常数的值，其中原子坐标参数甲(0，0，0)，乙()。下列说法错误的是 A. 该合金的化学式为 B. 丙原子的坐标参数() C. 与Ga距离最近且相等的V有12个 D. 该晶胞参数为×1010pm 14. 从高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb均为+2价或+4价，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法正确的是 A. “碱浸”时，Pb5O8发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1 B. 为加快“氧化”时的反应速率，可将溶液加热至沸腾 C. 浸出液“氧化”过程中，溶液的碱性逐渐增强 D. 系列操作中的洗涤步骤为向漏斗中加水并用玻璃棒搅拌，待水流下重复2~3次 15. 常温下，向0.02mol·L-1 FeCl3溶液(用少量盐酸酸化)中匀速逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH溶液，得到pH-t曲线如图。下列说法正确的是 已知：25℃时，Fe(OH)3的Ksp=2.8×10-39 A. 已知a点为滴定起始点，pH=1.73是因为FeCl3溶于水发生了水解反应 B. 由a点到b点的过程中，滴加的NaOH溶液与FeCl3发生反应 C. 该条件下，Fe3+的沉淀pH范围约为2.25～2.82 D. d点的溶液中，由水电离出的c(OH—)约为10-2.16mol·L-1 二、简答题(共55分) 16. 钪是一种重要的稀土元素，其氧化物是一种重要的无机化工原料，广泛应用于电子、陶瓷、光学、化工等领域。工业上利用固体废料“赤泥”(含、、、、等)生产高纯氧化钪，同时回收。工艺流程如图： 已知：ⅰ.钪与铝化学性质相似；ⅱ.；ⅲ.草酸沉淀实验结果 实验 溶液酸度(pH) 与草酸物质的量之比 沉淀颗粒 草酸钪沉率% 1 较粗 99.2 2 粗 97.2 3 细 90.1 4 很细 93.3 回答下列问题： （1）基态原子的简化电子排布式为___________。 （2）为提高“酸浸”速率，可采取的措施是___________(答出一条即可)。 （3）滤渣1的成分___________。 （4）“氧化”后溶液中浓度为，常温下“调”时，若控制，则的去除率为___________%(忽略掉前后溶液的体积变化)。 （5）过程中生成的离子方程式为___________。 （6）研究人员对“沉钪”过程的定量条件进行了对比实验，条件最适合的是已知ⅲ中的第1组，原因是：不仅沉淀率>99.0%、节约草酸用量，且___________。 （7）在空气中加热分解时，随温度变化如图所示。已知：。250℃时固体的主要成分是___________(填化学式)。 17. 抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体之一“2-噻吩乙醇”(Mr=128)的制备步骤如下： ⅰ.制噻吩钠：向烧瓶中加入液体X和，加热至熔化后盖紧塞子，振荡至大量微小珠出现。降温至10℃，加入噻吩，反应至珠消失。 ⅱ.制噻吩乙醇钠：降温至-10℃，加入稍过量的的四氢呋喃溶液，反应30min(四氢呋喃是有机溶剂，沸点66℃，可防止因反应放热而导致温度过高引发副反应) ⅲ.分离、提纯产品：①恢复室温，加入水，搅拌30min；②加盐酸调至4~6，继续反应2h；③分液，用水洗涤有机相，再二次分液；④向有机相中加入无水，静置过滤；⑤进行___________，分离出四氢呋喃、噻吩和液体X等杂质；⑥得到产品 （1）步骤ⅰ中液体X可以选择___________(填字母)。 a．水　　　　　b．甲苯　　　　　　c．乙醇　　　　　d．苯酚 （2）写出步骤ⅰ制2-噻吩钠的化学方程式为___________。 （3）写出步骤ⅲ中加入无水的作用为___________。 （4）步骤ⅲ中⑤的操作的名称为______；写出选择此分离提纯方法的理由是________。 （5）产品“2-噻吩乙醇”(Mr=128)的产率为___________(用含m、n的代数式表示)。 （6）某次平行实验所得产品质量比低些，写出其中一种可能的原因___________。 18. 是重要的资源，催化重整不仅可制得，还对温室气体的减排具有重要意义。工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应： I． Ⅱ． 总反应：Ⅲ． （1）反应Ⅲ的___________。 （2）向反应体系中通入一定比例的，有利于重整反应。试从能量角度分析其原因___________；进料中氧气量不能过大，原因是___________。 （3）生产中向重整反应体系中加入适量多孔，其优点是___________。 （4）在，条件下，甲烷水蒸气重整反应达到平衡时体系中各组分摩尔分数与投料水碳比的计算结果如图所示。(物质i的摩尔分数) ①曲线②、④分别代表体系中___________、___________的变化曲线(填化学式)。 ②投料水碳比为4时，反应Ⅲ的平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 19. 褪黑激素的前体K的合成路线如图。 已知：①A是链状结构且能发生银镜反应； ②K： ③(R表示烃基或氢) （1）的反应类型为___________。 （2）D发生催化氧化反应的方程式___________。 （3）M中所含官能团名称为___________。 （4）试剂W的分子式是，其结构简式是___________。 （5）D和E中沸点较低的是___________，原因为___________。 （6）满足下列条件的M的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应 （7）由K合成Q()，Q再经下列过程合成褪黑激素。 试剂b的结构简式是___________。 2024年(21级)吉林一中适应性训练2(化学)试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Sc-45 V-51 Ga-70 一、单选题(共15小题，每题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 二、简答题(共55分) 【16题答案】 【答案】（1） （2）粉碎，适当升温等 （3） （4）99% （5） （6）沉淀颗粒越粗越有利于过滤(或沉淀颗粒细吸附杂质较多) （7） 【17题答案】 【答案】（1）b （2） （3）除去有机相中的水分 （4） ①. 蒸馏 ②. 四氢呋喃、噻吩和液体X互溶，通过各组分沸点的不同进行分离 （5） （6）温度控制不恰当，导致发生副反应 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. O2与CO反应为放热反应，温度高有利于重整反应的进行 ②. 如果O2的量过大，可能会与反应，降低产率 （3）CaO与CO2反应生成CaCO3，多孔CaO与CO2接触面积大，吸收CO2速率快，使得反应Ⅱ和Ⅲ正向进行，提高氢气的产率同时为反应提供热能 （4） ①. CH4 ②. CO2 ③. 【19题答案】 【答案】（1）加成反应 （2）HOCH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CHO+2H2O （3）酯基、酮羰基 （4） （5） ①. E ②. D可以形成分子间氢键 （6）12 （7）CH3COOH 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $