假期作业21 必修第二册综合检测-【快乐假期】2024年高一化学暑假大作业（人教版）

　　假期作业２１　必修第二册综合检测　　　　　　　 一、选择题(本题包括１４小题,每小题３分,共 ４２分,每小题只有一个选项符合题意) １．下列有关化学与生活的描述不正确的是 (　　) A．食品包装中常放入硅胶防止食物受潮 B．用SO２ 漂白纸浆和草帽辫 C．因为 NO没有毒,所以可利用极少量的 NO会促进血管扩张原理,防止人体形成 血栓 D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管 道是否漏气 ２．用括号内试剂和分离方法除去下列物质中 的少量杂质,错误的是 (　　) A．乙醇中混有水(生石灰,蒸馏) B．甲烷 中 混 有 乙 烯(酸 性 KMnO４ 溶 液, 洗气) C．苯中混有溴(NaOH溶液,分液) D．乙酸乙酯中混有乙酸(饱和碳酸钠溶液, 分液) ３．下列说法不正确的是 (　　) A．化学能可以转变成为热能、电能等 B．化学反应必然伴随发生能量变化 C．化学反应中的能量变化主要是由化学键 的变化引起的 D．化学反应中能量变化的多少与反应物的 质量无关 ４．用下列装置完成相关实验,合理的是(　　) A．图①:验证 H２CO３ 的酸性强于 H２SiO３ B．图②:收集CO２ 或NH３ C．图③:分离Na２CO３ 溶液与CH３COOC２H５ D．图④:分离CH３CH２OH与CH３COOC２H５ ５．下列措施中,能减慢化学反应速率的是(　　) A．把盛有Cu和浓硝酸的试管浸泡在冷水中 B．将块状固体药品研细后再反应 C．用二氧化锰做过氧化氢分解反应的催 化剂 D．用３０％的硫酸代替５％ 硫酸与锌反应 ６．烟 酸 也 称 作 维 生 素 B３,肝脏、瘦肉中含量 丰富.烟酸分子中六 元环的结构与苯环相 似.下列有关烟酸的说法错误的是 (　　) A．所有的碳原子均处于同一平面上 B．与硝基苯互为同分异构体 C．六元环上的一氯代物有５种 D．１mol烟酸能和３mol氢气发生加成 反应 ７．利用下列仪器(夹持装置略)能完成的实 验是 (　　) A．制备乙酸乙酯 B．制备Fe(OH)３ 胶体 C．配制１００mL１．０mol􀅰L－１稀硫酸 D．CuSO４ 溶液的浓缩结晶 ８．下列说法中不正确的是 (　　) A．一定条件下,可逆反应达到的平衡状态 就是该反应的限度 B．可逆反应达到平衡状态时,其正反应速 率和逆反应速率相等 C．通 过 控 制 反 应 条 件,使２molSO２ 与 １molO２ 反应生成２molSO３ D．化学反应的限度可以通过改变条件来 改变 ９．已知铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮 和水.下列说法正确的是 (　　) A．硝酸是氧化剂,二氧化氮是氧化产物 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比是１∶４ C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ２∶１ D若２mol硝酸(浓)完全反应,则反应中共 转移了NA 个电子 １０．一定温度下,将３molSO２ 和１molO２ 充入一 定容积的密闭容器中,在催化剂存在下进行 下列反应:２SO２(g)＋O２(g)􀜩􀜨􀜑 ２SO３(g),放 热１９７kJ,当达到平衡状态时,下列说法中 正确的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３６ A．生成SO３ 的物质的量等于２mol B．反应放出的热量等于１９７kJ C．SO２、O２、SO３ 的分子数之比为２∶１∶２ D．２v正(O２)＝v逆(SO３) １１．某有机物的结构简式如下,有关性质叙述 正确的是 (　　) HOOC H２CHC CH􀪅 CH OH 􀜏 􀜏 􀜍 CH２OOCCH３ A．１mol该有机物最多可以与６molH２ 发生反应 B．１mol该有机物最多可以与３molNa发 生反应 C．１ mol该 有 机 物 最 多 可 以 与 ２ mol NaOH发生反应 D．１mol该有机物最多可以与２molNaHCO３ 发生反应 １２．我国科学家在全球率先发现了有效治疗Ⅱ 型糖尿病的神奇分子———非肽类分子激动 剂(代号为 Boc５,分子式为 C５４H５２N４O１６ S２),它的神奇之处在于能模拟人体内的某 些大分子,促进人体分泌胰岛素,发挥对血 糖的调节作用,这一发现将为千百万Ⅱ型 糖尿病患者解除病痛.下列有关说法正确 的是 (　　) A．Boc５中一定含 C O 􀪅􀪅 N H B．葡萄糖、麦芽糖均能与新制氢氧化铜反 应生成Cu２O C．Boc５是高分子 D．糖类的通式均满足(CH２O)n １３．已知反应Cu(s)＋２Ag＋(aq)􀪅􀪅Cu２＋(aq) ＋２Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应, 将其设计成如图所示原电池.下列说法中 正确的是 (　　) A．铜电极是正极,其电极反应为Cu－２e－ 􀪅􀪅Cu２＋ B．银电极上发生还原反应,电极质量增加 C．当铜电极质量减少０．６４g时,电解质溶 液中有０．０２mol电子通过 D．外电路中电子由银电极流向铜电极 １４．三氟化氮(NF３)是一种无色、无味、无毒且 不可燃的气体,在半导体加工、太阳能电池 制造和液晶显示器制造中得到广泛应用. 以下是几种化学键的键能: 化学键 N≡N F－F N－F 键能/kJ􀅰mol－１ ９４１．７ １５４．８ ２８３．０ 下列说法中正确的是 (　　) A．反应中N２(g)＋３F２(g) →２NF３(g)为 吸热反应 B．过程 N(g)＋３F(g) →NF３(g)吸收 能量 C．反应中 N２(g)＋３F２(g) →２NF３(g), N２ 与F２ 的总能量小于NF３ 的总能量 D．在４NH３＋３F２ 􀪅􀪅NF３＋３NH４F的反 应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比 为３∶１ 二、非选择题(本题包括４小题,共５８分.) １５．(１４分)实现“碳中和”,综合利用CO２ 具有 重要的意义.一定条件下,CO２ 与 H２ 制 备气态甲醇(CH３OH)的反应的化学方程 式为CO２(g)＋３H２(g)􀪅􀪅CH３OH(g)＋ H２O(g). (１)为了加快反应速率,可以采取的措施　 　　　(任写一种) (２)一定温度下,在恒容密闭容器中进行该 反 应,当 进 行 到 某 一 时 刻,CO２、H２、 CH３OH、H２O的浓度分别为０．１mol/L、 ０．３mol/L、０．１mol/L、０．１mol/L,反应达 到平衡时,下列数据不可能出现的是　　 　　(填字母). A．c (CO２)＝ ０．２ mol/L,c (H２) ＝０．６mol/L B．c(CO２)＝０．１５ mol/L,c(H２O) ＝０．０５mol/L C．c(CH３OH)＝０．１５ mol/L,c(H２O) ＝０．１５mol/L D．c(H２)＝０．６ mol/L,c(CH３OH) ＝０．２mol/L (３)在容积为２L的恒温密闭容器中,充入 １ molCO２ 和 ３ molH２,测 得 CO２ 和 CH３OH(g)的物质的量随时间的变化情况 如下表. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４６ 时间 ０min３min６min９min１２min n(CH３OH)/mol ０ ０􀆰５０ a ０􀆰７５ ０􀆰７５ n(CO２)/mol １ ０􀆰５０ ０􀆰３５ ０􀆰２５ ０􀆰２５ ①a＝　　　　　;３~６min内,v(H２)＝ 　　　　. ②１２min末时,混合气体中CH３OH 的物 质的量分数为　　　.已知:B的物质的 量分数＝ B 的物质的量 混合气体的总物质的量×１００％. ③第３min时v正(CH３OH)　　　　(填“＞” “＜”或“＝”)第９min时v逆(CH３OH). (４)能说明上述反应达到平衡状态的是 　　　　(填序号). A．CO２ 的体积分数在混合气体 中 保 持 不变 B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．单位时间内消耗３molH２,同时生成 １molH２O D．容器中CO２ 和CH３OH(g)的物质的量 浓度相等 E．混合气体的平均相对分子质量 保 持 不变 １６．(１４分)如图是氮元素的几种价态与物质 类别的对应关系,回答下列问题: (１)写出N２ 的一种用途: 　. (２)从N元素化合价分析,N２ 具有氧化性 和还原性.各举一例说明(用化学方程式 表示) 氧化性: 　. 还原性: 　. (３)HNO３ 与下图中的物质C常用于检验 Cl－的存在,则C的化学式为　　　　. (４)实验室制取物质B的化学方程式为 　 　. (５)NO２ 与水反应生成物质A的化学方程 式为 　 　. (６)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化 学方程式为 　. １７．(１４分)酸和醇反应是合成酯的一种重要 方法,例如: CH３COOH＋C２H５OH 催化剂 △􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 CH３COOC２H５ ＋H２O 丙烯酸乙酯(CH２􀪅CHCOOC２H５)是一种 食品用合成香料.以石油化工产品乙烯、 丙烯等为原料合成该化合物的路线如下: C２H５OH H２O 催化剂 →CH２􀪅CH２ 有机物X O２ 催化剂 →CH２􀪅CHCH３ 催化剂 △ → CH２􀪅CHCOOC２H５ 丙烯酸乙酯 回答下列问题: (１)乙烯和丙烯互称为　　　　　(填“同 系物”或“同分异构体”). (２)乙醇分子中的官能团名称为　　　　 (填“羟基”或“羧基”). (３)有机物X的结构简式为　　　　　. (４)丙烯酸乙酯有两种官能团,它能发生的 化学反应类型为　　　(填标号). a．加成反应　b．水解反应　c．置换反应 １８．(１６分)某研究性学习小组利用以下装置 探究氯气和氨气之间的反应情况.其中 A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置, C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反 应的装置.请回答下列问题: (１)实验室通常用来制取氨气的化学方程 式为 　 　. (２)实验室收集制备得到的氨气的常用方 法是　　　　　　. (３)请选择B处虚线框内可能合适的装置 以及相应的试剂名称　　　(填序号). A．球形干燥管装碱石灰 B．洗气瓶装浓硫酸 C．球形干燥管装氧化钙 D．球形干燥管装氢氧化钠 (４)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内 壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之 一,请写出反应的化学方程式:　　　　　 　　　　　　　.若有１molNH３被氧 化,则转移的电子数目为　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５６ ８．A　[工 业 废 碱 渣 主 要 成 分 为 Na２CO３,加 水 溶 解、过 滤 得 Na２CO３ 溶液,Na２CO３ 溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠 溶液,加入氢氧化钠生成亚硫酸钠,亚硫酸钠溶液蒸发浓缩、 冷却结晶、过滤得 Na２SO３ 粗品.A．亚硫酸钠溶液蒸发浓 缩、冷却结晶、过滤得 Na２SO３ 粗品,所以过程③需要进行蒸 发浓缩、冷却结晶、过滤,故 A 错误;B．加入 NaOH 后,亚硫 酸氢钠和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,发生反应的离子 方程式为 HSO－３ ＋OH－ 􀪅􀪅SO２－３ ＋H２O,故B正确;C．CO２ 和SO２ 都能与氢氧化钙反应生成白色沉淀,所以不能用澄 清石灰水鉴别 CO２ 和SO２,故 C正确;D．Na２SO３ 易被氧气 氧化,Na２SO３ 粗品中可能含有少量 Na２SO４,故 D正确.] ９．C　[①实验室收集氨气采用图甲所示装置,在制备的过程 中用带有酚酞的水吸收溢出的氨气防止污染环境,故符合绿 色化学的要求.②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用 图乙所示装置,用沾有碱液的棉团可以吸收多余的氯气,防 止污染环境,符合绿色化学的范畴.③实验室中用玻璃棒分 别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验,挥发的 氯化氢和氨气会染污大气,因此不符合绿色化学的要求.④ 实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应,生成的 氮的氧化物及时收集在气球里面,也可以做到防止污染环 境,也符合绿色化学的要求.综上所述①②④符合要求,所 以 A、B、D不符合题意,故答案选择 C.] １０．A　[A．绿氢,是通过使用再生能源(例如太阳能、风能、核 能等)制造的氢气,例如通过可再生能源发电进行电解水制 氢,在生产绿氢的过程中,完全没有碳排放.“绿氢”指的是 通过环保的途径获得的氢气而不是绿颜色的氢气,故 A 符 合题意;B．利 用 太 阳 能、风 能 对 环 境 污 染 小,可 制 备 “绿 氢”,故B不符合题意;C．蓝氢,是将天然气通过蒸汽甲烷 重整或自热蒸汽重整制成.温室气体 CO２ 被捕获,减轻了 对地球环境的影响,实现了低碳制氢.制备“蓝氢”时,氢气 中 H 为０价,所以一定发生氧化还原反应,故 C不符合题 意;D．灰氢,是通过化石燃料(例如石油、天然气、煤炭等) 燃烧产生的氢气,在生产过程中会有二氧化碳等排放.“灰 氢”的生产工艺对环境污染最大,故 D不符合题意.] １１．解析:(１)由题意知,绿色化学是“预防污染”的根本手段,因 此应从“源头”上杜绝. (２)化工基地的筹建首先不宜建在人口稠密的居民区,同时 要考虑水资源和交通问题. (３)由于汞的沸点低、易挥发、有毒,在第③步加热操作时, 汞会挥发,因此会造成环境污染. 答案:(１)D　(２)BD　(３)第③步　增加冷凝回收装置 １２．解析:(１)(２)题 中 所 示 过 程 为 含 硫 燃 料 O２ 反应① →SO２ O２ 反应② →SO３ H２O 反应③ →H２SO４,其中反应③不是氧化还原反 应.(３)SO２ 中硫元素化合价降低,SO２ 被还原,应加入还 原剂.(４)c(H２SO４)＝５×１０－５ mol􀅰L－１,则c(H＋ )＝２× ５×１０－５ mol􀅰L－１ ＝１×１０－４ mol􀅰L－１.所 以 pH＝ －lg(１×１０－４)＝４＜５．６,故这次降雨是酸雨.(５)少用煤 作燃料、燃料脱硫、开发新能源都能减少 SO２ 排放.建高 烟囱虽降低了地面SO２ 浓度,但向环境中排放的SO２ 未减 少,所以该做法不可取. 答案:(１)SO２　SO３　(２)③　(３)还原剂　(４)是 (５)①ACE　②不可取　未减少二氧化硫的总排放量 １３．解析:(１)甲烷和二氧化碳都属于温室气体,常见的温室气 体还有氧化亚氮(N２O)、氢氟碳化合物(HFCS)、全氟碳化 合物(PFCS)六氟化硫(SF６); (２)①减少化石燃料使用量,可以从源头减少 CO２ 的排放. ②发展 CO２ 捕集技术,有利于 CO２ 的回收处理,并能变废 为宝; ③燃煤中加入石灰石,减少SO２ 的排放; ④开发新的能源,改善能源结构,减少化石燃料的使用,也 可以从源头减少 CO２ 的排放. (３)A．空气按照组成的成分分类,属于混合物,故 A 错误; B．CO２ 按照组成元素属于非金属氧化物,按照化学性质属 于酸性氧化物,故B错误;C．CH４ 属于分子,构成物质的微 粒由分子构成的物质,故 C正确;D．CuO属于离子化合物, 由离子构成的物质,故 D错误. (４)①甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水,化学反应方程式 为:CH４＋２O２ 点燃 　　 􀪅􀪅CO２＋２H２O;在燃料反应器中有 CuO/ Cu２O载氧体,互相转化,O２ 与 Cu２O 反应生成 CuO,CH４ 与CuO反应生成 Cu２O,甲烷在燃料反应器中发生的反应 为:８CuO＋CH４ 􀪅􀪅４Cu２O＋CO２＋２H２O; ②载氧体在空气反应器中吸收空气中的氧气,然后转移到 燃料反应器中,再和甲烷发生反应释放出水和二氧化碳,所 以氧的质量分数大小为:载氧体Ⅰ＞载氧体Ⅱ; ③根据题意,往盛有 CuO/Cu２O 载氧体的刚性密闭容器中 充入空气发生反应①,氧气的物质的量分数x(O２)为２１％ ,设通入 的 空 气 的 物 质 的 量 为 １ mol,氧 气 的 消 耗 量 为 bmol,则起始时氧气的物质的量为０．２１mol,平衡时氧气 的物质的量为(０．２１－b)mol,空气中其他气体的物质的量 为０．７９mol,当温度达到９８５ ℃,平衡时x(O２)＝ １０％,即 ０．２１－b (０．２１－b)＋０．７９×１００％＝１０％ ,整理得b＝１１９０ ,则平衡转 化率α(O２)＝ １１ ９０ ０．２１×１００％≈５８％ ; (５)化学链燃烧(CLC)是利用载氧体将空气中的氧传输至 燃料的新技术,比传统的燃烧具有一定的优势,燃料和氧化 剂不需要接触,避免不充分燃烧,能量利用率更高,二氧化 碳产物可以捕获处理等. 答案:(１)温室气体　氧化亚氮　(２)A　(３)C (４)①CH４＋２O２ 点燃 　　 􀪅􀪅CO２＋２H２O ８CuO＋CH４ 􀪅􀪅４Cu２O＋CO２＋２H２O　②＞ ③５８％ (５)燃料和氧化剂不需要接触,避免不充分燃烧,能量利用 率更高,二氧化碳产物可以捕获处理等优势 假期作业２１ １．C　[A．硅胶可以做干燥剂,为了防止食品受潮变质,常在食 品包装袋中放入硅胶,故 A 正确;B．二氧化硫具有漂白性, 常用SO２ 漂白纸浆和草帽辫,故B正确;C．NO有毒,极少量 时在人体的血管系统内会促进血管扩张,防止血管栓塞,故 C错误;D．浓盐酸易挥发,挥发出的氯化氢与 NH３ 结合生 成 NH４Cl固体小颗粒,产生大量的白烟,则可用蘸浓盐酸的 棉棒检验输送氨气的管道是否漏气,故 D正确.] ２．B　[A．乙醇中混有水,可加入生石灰,再蒸馏,A 正确;B．乙 烯和酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳,引入了新的杂 质,B错误;C．溴单质和氢氧化钠溶液反应生成溴化钠和次 溴酸钠,两者溶于水,苯不溶于水,分液进行分离,C 正确; D．饱和碳酸钠能中和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,再进行 分液可将二者分离,D正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５０１ ３．D　[化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成,一定 伴随能量变化,B、C正确;化学变化过程中产生的能量可以 转化为热能、电能等,且化学反应中,反应物的质量(或物质 的量)的多少及物质的聚集状态,影响着反应中能量变化的 多少,A正确,D错误.] ４．B　[生成的二氧化碳中含有氯化氢,氯化氢也能与硅酸钠 反应产生硅酸沉淀,干扰二氧化碳与硅酸钠反应,A错误;氨 气的密度比空气密度小,二氧化碳的密度比空气密度大,则 导管长进短 出 收 集 二 氧 化 碳,短 进长出收集氨气,B正确; Na２CO３ 溶液与 CH３COOC２H５ 分 层,应 选 分 液 法 分 离,C 错 误;CH３CH２OH 与 CH３COOC２H５ 互溶,不能分液分离,应 选蒸馏法,D错误.] ５．A　[把盛有 Cu和浓硝酸的试管浸泡在冷水中,温度降低, 化学反应速率减慢;块状固体药品研细,表面积增大,反应物 接触面积增大,化学反应速率加快;二氧化锰对过氧化氢的 分解反应有催化作用,化学反应速率加快;用３０％的硫酸代 替５％硫酸,硫酸的浓度增大,化学反应速率加快.] ６．C　[烟酸分子中氮原子取代苯分子中碳原子的位置,在苯 分子的平面上;羧基的碳原子取代苯环上氢原子的位置,在 苯分子的平面上,因此所有的碳原子均处于同一平面上,A 正确;烟酸与硝基苯的分子式相同,结构不同,因此二者互为 同分异构体,B正确;在六元环的氮原子上没有氢原子,只有 碳原子上有氢原子,所以在六元环上有四种不同位置的氢原 子,所以六元环上的一氯代物有４种,C错误;羧基具有稳定 性,不能发生加成反应.烟酸分子中六元环的结构与苯环相 似,可以与氢气发生加成反应,所以１mol烟酸能和３mol氢 气发生加成反应,D正确.] ７．C　[A．制备乙酸乙酯需要酒精灯,题目中没有酒精灯,不能 完成,A错误;B．制备Fe(OH)３ 胶体,需要将饱和氯化铁溶 液滴到沸水中,题目中没有酒精灯,B错误;C．配制１００mL １．０mol􀅰L－１稀硫酸,需要的实验仪器有:烧杯、玻璃棒、量 筒、１００ mL 容 量 瓶、胶 头 滴 管 等,可 以 完 成,C 正 确; D．CuSO４溶液的浓缩结晶需要的实验仪器有:酒精灯、蒸发 皿、玻 璃 棒 等,因 缺 少 蒸 发 皿 和 酒 精 灯,无 法 完 成 实 验,D 错误.] ８．C　[可逆反应达到平衡状态时,正反应和逆反应速率相等, 反应物的转化率最大,即为该反应达到的限度;二氧化硫转 化为三氧化硫的反应是可逆反应,无论怎样控制条件,反应 物的转化率不可能达到１００％,即２mol二氧化硫与１mol氧 气反应不会生成２mol三氧化硫;化学反应的限度可通过改 变条件,如温度、压强等来改变.] ９．D　[铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,反应的化 学方程 式 是:Cu＋４HNO３ (浓)􀪅􀪅Cu(NO３)２ ＋２NO２ ↑ ＋ ２H２O.A．在这个反应中,N元素的化合价由反应前 HNO３ 中的＋５价变为反应后 NO２ 中的＋４价,化合价降低,获得 电子,被还原,所以 HNO３ 是氧化 剂,NO２ 是 还 原 产 物,A 错误;B．Cu元素化合价由反应前 Cu单质的０价变为反应 后Cu(NO３)２ 中的＋２价,化合价升高,失去电子,被氧化,所 以 Cu是还原剂,Cu(NO３)２ 是氧化产物;在方程式中４个 HNO３ 参加反应,其中只有２个起氧化剂作用,获得电子,另 外２个起酸的作用,提供酸根离子,用来结合形成盐,所以还 原剂与氧化剂的物质的量之比是１∶２,B错误;C．通过 A、B 选项分析可知:Cu(NO３)２ 是氧化产物,NO２ 是还原产物,氧 化产物和还原产物的物质的量之比为１∶２,C错误;D．在反 应中４molHNO３ 反应,转移２mol电子,若２mol硝酸(浓) 完全反应,则反应中转移１mol电子,电子转移电子数目为 NA,D正确.] １０．D　[A．该反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成 物,所以反应达到限度时,二氧化硫转化率小于１００％,则 生成的 SO３ 小于２mol,故 A 错误;B．反应达到一定限度 时,反应达到平衡状态,消耗的 SO２ 物质的量小于２mol, 则放出的热量小于１９７kJ,故 B错误;C．反应达到限度时, 反应物和生成物分子数之比不一定等于２∶１∶２,与反应 物的转化率有关,故 C错误;D．达到平衡时正逆反应速率 相等,２v正 (O２)＝v正 (SO３)＝v逆 (SO３),故 D正确.] １１．C　[A项、该有机物分子中碳碳双键和苯环能与氢气发生 加成反应,则１mol该有机物最多可以与４molH２ 发生反 应,故 A错误;B项、该有机物分子中羟基和羧基能与金属 钠反应,则１mol该有机物最多可以与２molNa发生反应, 故B错误;C项、该有机物分子中羧基能与氢氧化钠发生中 和反应,酯基能在氢氧化钠溶液中发生水解反应,则１mol 该有机物最多可以与２molNaOH 发生反应,故 C正确;D 项、该有机物分子中羧基能与碳酸氢钠反应,则１mol该有 机物最多可以与１molNaHCO３ 发生反应,故 D错误.] １２．B　[A．由题干可得 Boc５为非肽类分子,则分子内部不含 肽键,A错误;B．葡萄糖和麦芽糖中均含有醛基,能与新制 氢氧化铜发生氧化还原反应生成氧化亚铜和对应羧酸盐, B正确;C．Boc５的相对分子质量未达到高分子有机物几万 乃至几十万的相对分子质量,C错误;D．部分糖的分子式并 不满足该通式,如蔗糖(C１２H２２O１１)、鼠李糖(C６H１２O５)等,D 错误.] １３．B　[相对较活泼金属为负极,即 Cu作负极,故 A 错误;银 电极为正极,银电极上发生还原反应,Ag＋ ＋e－ 􀪅􀪅Ag,电 极质量增加,故B正确;电解质溶液中没有电子通过,故 C 错误;外电路中电子由铜电极流向银电极,故 D错误.] １４．D　[反应物的键能之和为(９４１．７＋３×１５４．８)kJ􀅰mol－１＝ １４０６．１kJ􀅰mol－１,生成物键能之和为２８３．０×６kJ􀅰mol－１＝ １６９８kJ􀅰mol－１,反应物键能之和小于生成物键能之和,则反 应物的总能量高于生成物总能量,该反应为放热反应,故 A 错误;N(g)＋３F(g) →NF３(g)为化学键的形成过程,是一 个放出能量的过程,故B错误;该反应为放热反应,反应物 的总能量高 于 生 成 物 总 能 量,则 N２ 与 F２ 的 总 能 量 大 于 NF３ 的 总 能 量,故 C 错 误;反 应 ４NH３ ＋３F２ 􀪅􀪅NF３ ＋ ３NH４F中 NH３→NF３ 氮元素的化合价由－３价→＋３价, 一个氨气分子失去６个电子,所以氨气作还原剂被氧化;F２ →F－ 氟元素得电子化合价降低,由０价→－１价,一个氟气 分子得２个电子,氟气作氧化剂被还原,得失电子最小公倍 数是６,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为３∶１,故 D 正确.] １５．解析:(１)为了加快反应速率,可以通过增大浓度、温度、压 强、催化剂等实现,所以采取的措施:升高温度、选用合适催 化剂、增大反应物浓度等.(２)一定温度下,在恒容密闭容 器中进行反应:CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g),当 进行到 某 一 时 刻,CO２、H２、CH３OH、H２O 的 浓 度 分 别 为 ０．１mol/L、０．３mol/L、０．１mol/L、０．１mol/L,反应达到平 衡时,反应物或生成物的浓度不可能为０.A．若c(CO２)＝ ０．２mol/L,c(H２)＝０．６mol/L,则生成物浓度都为０,A 不 可能;B．若c(CO２)＝０．１５mol/L,c(H２O)＝０．０５mol/L, 则c(H２)＝０．４５mol/L,c(CH３OH)＝０．０５mol/L,B可能; C．若c(CH３OH)＝０．１５mol/L,c(H２O)＝０．１５mol/L,则 c(CO２)＝０．０５mol/L,c(H２)＝０．１５mol/L,C 可能;D．平 衡移动后,反应物和生成物浓度不可能同时增大,所以不可 能存在c(H２)＝０．６mol/L,c(CH３OH)＝０．２mol/L,D不 可能.(３)①Δn(CO２)＝１ mol－０．３５ mol＝０．６５mol,则 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６０１ Δn(CH３OH)＝０．６５mol,所以a＝０．６５;３~６min内,v(H２)＝ ０．５０mol－０．３５mol ２L ３min ×３＝０．０７５mol /(L􀅰min).②１２min末 时,混合气体中 CH３OH 的物质的量为０．７５mol,混合气体 为４mol－０．７５mol×２＝２．５mol,所以 CH３OH 的物质的 量 分 数 为 ０．７５mol ２．５mol ×１００％ ＝３０％ . ③ 第 ３ min 时 v正 (CH３OH)＞ 第 ９ min 时 v正 (CH３OH)＝ 第９min时 v逆 (CH３OH),所以第３min时v正 (CH３OH)＞第９min时 v逆 (CH３OH).(４)A．CO２ 的体积分数在混合气体中保持 不变,则正逆反应速率相等,反应达平衡状态;B．混合气体 的质量、体积不变,则密度不随时间的变化而变化,所以密 度不变时,反 应 不 一 定 达 平 衡 状 态;C．单 位 时 间 内 消 耗 ３molH２,同时生成１molH２O,反应进行的方向相同,反应 不一定达平衡状态;D．容器中CO２ 和CH３OH(g)的物质的量 浓度相等,则正逆反应速率不一定相等,反应不一定达平衡 状态;E．混合气体的质量不变,但物质的量不断改变,当平 均相对分子质量保持不变时,反应达平衡状态. 答案:(１)升高温度、选用合适催化剂、增大反应物浓度等　 (２)AD　(３)①０．６５　０．０７５mol/(L􀅰min)　②３０％　③ ＞　(４)AE １６．答案:(１)作保护气、保存粮食(或合成氨、制硝酸等)　 (２)N２＋３H２ 催化剂 高温、高压􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 ２NH３ (或 N２＋３Mg 点燃 􀪅􀪅Mg３N２) 　N２＋O２ 放电或高温 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅２NO　(３)AgNO３ (４)Ca(OH)２＋２NH４Cl △ 􀪅􀪅CaCl２＋２NH３↑＋２H２O (５)３NO２＋H２O􀪅􀪅２HNO３＋NO (６)４HNO３(浓)＋C △ 􀪅􀪅CO２↑＋４NO２↑＋２H２O １７．解析:(１)乙烯和丙烯结构相似,组成上相差１个CH２,互称 为同系物; (２)乙醇中官能团为羟基; (３)有机物 X 与乙醇反应生成丙烯酸乙酯,结合丙烯酸乙 酯的结构简式可知 X应为 CH２ 􀪅CHCOOH; (４)丙烯酸乙酯含碳碳双键能发生加成反应,含有酯基能发 生水解反应. 答案:(１)同系物　(２)羟基　(３)CH２ 􀪅CHCOOH　(４)ab １８．解析:A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置,A 可为浓 氨水与生石灰反应,生成的气体可用盛有碱石灰的干燥管 干燥,F为制备氯气的装置,E为除去 HCl的装置,D 为氯 气的干燥装置,C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反 应的装置,二者发生３Cl２＋８NH３ 􀪅􀪅N２＋６NH４Cl,可观 察到有白烟生成,以此解答该题. (１)实验室通常用 NH４Cl和 Ca(OH)２ 制取氨气,反应方程 式为２NH４Cl＋Ca(OH)２ △ 􀪅􀪅CaCl２＋２H２O＋２NH３↑; (２)氨气的密度比空气小,极易溶于水,因此收集氨气用向 下排空气的方法收集; (３)氨气为碱性气体,干燥氨气要使用碱性干燥剂,可用碱 石灰、氢氧化钠、氧化钙等干燥氨气,这些物质状态为固态, 因此应 该 盛 放 在 干 燥 管 中,题 中 A、C、D 符 合,故 选 A、 C、D; (４)F为制备氯气的装置,浓盐酸和二氧化锰在加热条件下 反应生成氯气,方程式为 MnO２＋４HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl２＋ Cl２↑＋２H２O,由于浓盐酸具有挥发性,因此制取得到的氯 气中含有杂质 HCl、水蒸气,先通过装置 E除去杂质 HCl, 然后通过 D装置干燥氯气,将得到的干燥、纯净的 Cl２ 通入 C装置中,与氨气发生反应,由装置 C内出现浓厚的白烟并 在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一,说明 生成物有 NH４Cl和 N２,则该反应的化学方程式为３Cl２＋ ８NH３ 􀪅􀪅N２＋６NH４Cl,根据方程式可知:N 元素的化合 价由反应前的 NH３ 中的－３价变为反应后 N２ 中的０价, 化合价升高了３价,每１molNH３ 反应,转移３mol电子, 故转移的电子数目为３NA. 答案:(１)２NH４Cl＋Ca(OH)２ △ 􀪅􀪅CaCl２＋２NH３↑＋２H２O 　(２)向下排空气法　(３)ACD　(４)３Cl２＋８NH３ 􀪅􀪅N２ ＋６NH４Cl　３NA [第二部分]　新知预览１ 知识通关 一、１．(１)反应物　生成物　发生的反应　(２)相互影响 ２．(１)等温　释放　吸收　(２)量热计　３．(３)２~３次　(４)１) 强酸　强碱　２)水冲洗干净　３)冷却至室温　４)要快　５)小 二、１．(１)温度　压强　聚集状态　(２)内能　(３)kJ􀅰mol－１　 kJ/mol　２．(１)相对大小　(２)键能　吸热　＞　＜　放热　 ３．活化能　活化能　放热　吸热　４．吸收　释放　生成物　 反应物　反应物　生成物 技能提升 １．C　[Al与盐酸的反应是放热反应,A项错误;该反应是吸热 反应,但不是氧化还原反应,B项错误;灼热的 C和 CO２ 反 应生成 CO,该反应既是氧化还原反应,又是吸热反应,C项 正确;甲烷的燃烧是放热反应,D项错误.] ２．A　[物质燃烧时向外界释放能量,属于放热反应,A 项正 确;中和反应都是放热反应,B项错误;化学键断裂吸收能 量,化学键形成放出能量,C项错误;化学反应中的物质变化 一定伴随着能量变化,反应物总能量与生成物总能量一定不 相等,D项错误.] ３．C　[A项,化学反应的热效应与反应条件无关,有的吸热反 应在常温下也可进行,如 NH４Cl和 Ba(OH)２􀅰８H２O 的反 应;有的 放 热 反 应 却 需 要 加 热,如 铝 热 反 应,故 A 不 选;B 项,化学能转化的能量形式是多样的,可以是光能、电能、热 能等,故B不选;C项,化学反应中总是有化学键的断裂和形 成,在断键时吸收能量,成键时释放能量,导致在化学反应中 放热或吸热,故选 C;D项,由于任何化学反应都会伴随能量 的变化,根据能量守恒定律可知反应物的总能量一定不等于 生成物的总能量,故 D不选.] ４．D　[已知 X＋Y􀪅􀪅M＋N　ΔH＞０,说明 X与 Y的总能量 低于 M 与 N的总能量,A 错误,D 正确;破坏反应物中的化 学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量, C错误;吸热反应有的不需要加热也可反应,如氢氧化钡晶 体与氯化铵混合搅拌即可发生反应,B错误.] ５．C　[中和热是指稀酸与稀碱发生中和反应生成１molH２O(l) 时所放出的热量,可以是强酸、强碱,也可以是弱酸、弱碱,故 A、B两项错误,C项正确;H２SO４和 Ba(OH)２ 反应时,除生 成水外,还有BaSO４ 沉淀生成,所以其反应热不是中和热,D 项错误.] ６．AB　[对于放热反应,反应物的总能量一定高于生成物的总 能量,C和 CO 的燃烧反应都是放热反应.由于 C O２ 　 →CO 放热,CO O２ 　 →CO２ 放热,所以 C O２ 　 →CO２ 比 C O２ 　 →CO 放出 的热量要多.反应２C(s)＋O２(g) 点燃 　 􀪅􀪅２CO(g)中,C并不是 反应物的全部,所以１２gC所具有的能量不一定高于２８g 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７０１