《无机化学》化学基本量和化学计算-知识点训练 山东省化工与环境类考纲百套卷 第4卷 （原卷版+答案版）

编写说明：《化工与环境考纲百套卷》依据山东省《化工与环境类专业知识考试标准》编写，本套试卷共112份，由三个部分构成，第一部分是知识点训练卷，每个知识点1~6份试卷，共74份试卷，第二部分是常考题训练卷，每个知识模块4份训练卷，共28份试卷，第三个部分是参考历年化工与环境类专业真题试卷，编写了10份专业综合训练卷。  本试卷是《化工与环境考纲百套卷》的第4卷，按知识模块1 无机化学---1．化学基本量和化学计算四个范围要求编写，其四点要求是（1）掌握有关化 学式的计算（2）掌握有关物质的量的计算（3）掌握有关溶液的计算（4）掌握根据化学方程式的计算。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》第4卷 知识模块 1.无机化学 1．化学基本量和化学计算 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共25题，每题2分，共50分） 1．在体积相同的两个密闭容器中分别充满、气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ） A．两种气体的压强相等 B．比的质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等 2．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（ ） A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1 C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1 D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1 3．设为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体的分子数为p，则b g该气在标准状况下的体积V（L）约为（ ） A． B． C． D． 4．已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应中，当1.6gX与一定量Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ） A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：9 5．将盛有NO2和N2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，原混合气体中N2与NO2的体积比为（ ） A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：1 6．把25ml的硝酸稀释成时，需加水（ ） A．475ml B．500ml C．600ml D．625ml 7．在标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是（ ） A．甲烷 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．氢气 8．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（ ） A．羟甲基()和甲氧基() B．亚硝酸分子()和亚硝酸根离子() C．硝基()和二氧化氮分子() D．羟基()和氢氧根离子() 9．在0.5 mol Na2CO3中，含有Na+数约是（ ） A．0.5 B．1 C．6.02×1023 D．3.01×1023 10．小张最近去医院做了体检，得到的血液化验单中标有葡萄糖4. 95 mmol/L，正常值为3.9~6. 1 mmol/L表示该体检指标的物理量是（ ） A．溶解度(s) B．质量分数(w) C．物质的量浓度(c) D．摩尔质量(M) 11．实验室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL, 配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾(CuSO4·5H2O) 的质量分别是（ ） A．950mL 30.4g B．950mL 47.5g C．1000mL 50.0g D．1000mL 32.0g 12．在标准状况下，0.2L的容器里所含某气体的质量为0.25g，经过计算该气体的相对分子质量是（ ） A． B．28 C． D．40 13．下列关于物质的量的说法正确的是（ ） A．物质的量是一个国际标准单位 B．物质的量有且仅有一个单位——摩尔 C．物质的量表示物质的多少 D．物质的量表示物质所含微粒的多少 14．相同条件下，下列气体与二氧化碳质量相同时，体积也相同的是（ ） A． B． C． D．CO 15．下列关于阿伏加 德罗常数的叙述不正确的是（ ） A．阿伏加 德罗常数是指1mol物质中所含有的原子数 B．微粒的数目与物质的量成正比 C．国际上规定0.012kg 中所含碳原子数为阿伏加 德罗常数的值 D．1mol 中的分子数为原子数的 16．下列各物质所含原子数由多到少的顺序是(　　) ①24 g碳　②0.7 mol NH3　③4.6 g钠　④0.2 mol H2SO4　⑤4 g He A．①③②④⑤ B．②①④⑤③ C．②④①⑤③ D．④⑤②①③ 17．下列说法正确的是（ ） A．1mol NaCl的质量是58.5 B．64g氧气中含有2mol氧 C．4g氦气中含有2mol氦原子 D．4.4g 中含有个分子 18．标准状况下，各1升下列物质具有相同物质的量的一组是（ ） A．和 B．和 C．HCl和 D．和 19．在容量瓶上无需有标记的是（ ） A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量 20．将20mL的NaCl溶液和40mL的溶液相混合，则此溶液中的浓度是（ ） A． B． C． D． 21．下列叙述正确的是（ ） A．16g与18g所含质子数相等 B．1mol任何气体所含的气体原子数目都相等 C．常温常压下28gCO与22.4L所含分子数相等 D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的数一定相等 22．对相同状况下的和两种气体，下列说法正确的是（ ） A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等 C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等 23．表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．22.4L中所含有分子数目为 B．2g氢气所含原子数目为 C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为 D．17g氨气所含电子数目为 24．表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，个分子所占体积是11.2L B．0℃、101KPa下，22.4L中所含的电子数为 C．常温常压下，11.2L含有的分子数约为 D．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为 25．表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为 B．1.8g的离子中含有的电子数为 C．常温常压下，48g含有的氧原子数为 D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 二、简答题（本题共2小题，每题8分，共16分） 1.化学式：请解释什么是化学式，并举例说明其在化学中的应用。 2.物质的量：请解释什么是物质的量，并说明其在化学计算中的作用。 三、计算题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1.计算 (1) 用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，溶质的物质的量浓度为 mol•L-1. (2)若从中取出50 mL，溶质的物质的量浓度为 mol•L-1，溶质的质量为 g。 (3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol•L-1。 2.实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20 g·mL－1。 （1）此浓盐酸中HCl的物质的量浓度是 。 （2）配制100 mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为 。 （3）配制100 mL 3.00 mol·L－1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为 。 （4）将10.0 mL 3.00 mol·L－1的盐酸与10.0 mL 1.00 mol·L－1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl－的物质的量浓度是 。(设混合后溶液的体积不变) 四、综合分析题（本大题共14分） 1．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题： (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol·L-1。 (2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)= mol·L-1。 (3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是 (填字母)。 A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g (4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制2L2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为 mol·L-1； ②需用浓硫酸的体积为 mL。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：《化工与环境考纲百套卷》依据山东省《化工与环境类专业知识考试标准》编写，本套试卷共112份，由三个部分构成，第一部分是知识点训练卷，每个知识点1~6份试卷，共74份试卷，第二部分是常考题训练卷，每个知识模块4份训练卷，共28份试卷，第三个部分是参考历年化工与环境类专业真题试卷，编写了10份专业综合训练卷。  本试卷是《化工与环境考纲百套卷》的第4卷，按知识模块1 无机化学---1．化学基本量和化学计算四个范围要求编写，其四点要求是（1）掌握有关化 学式的计算（2）掌握有关物质的量的计算（3）掌握有关溶液的计算（4）掌握根据化学方程式的计算。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》第4卷 知识模块 1.无机化学 1．化学基本量和化学计算 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共25题，每题2分，共50分） 1．在体积相同的两个密闭容器中分别充满、气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ） A．两种气体的压强相等 B．比的质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等 【答案】D 2．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（ ） A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1 C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1 D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1 【答案】D 3．设为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体的分子数为p，则b g该气在标准状况下的体积V（L）约为（ ） A． B． C． D． 【答案】A 4．已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应中，当1.6gX与一定量Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ） A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：9 【答案】D 5．将盛有NO2和N2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，原混合气体中N2与NO2的体积比为（ ） A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：1 【答案】C 6．把25ml的硝酸稀释成时，需加水（ ） A．475ml B．500ml C．600ml D．625ml 【答案】A 7．在标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是（ ） A．甲烷 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．氢气 【答案】D 8．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（ ） A．羟甲基()和甲氧基() B．亚硝酸分子()和亚硝酸根离子() C．硝基()和二氧化氮分子() D．羟基()和氢氧根离子() 【答案】D 9．在0.5 mol Na2CO3中，含有Na+数约是（ ） A．0.5 B．1 C．6.02×1023 D．3.01×1023 【答案】C 10．小张最近去医院做了体检，得到的血液化验单中标有葡萄糖4. 95 mmol/L，正常值为3.9~6. 1 mmol/L表示该体检指标的物理量是（ ） A．溶解度(s) B．质量分数(w) C．物质的量浓度(c) D．摩尔质量(M) 【答案】C 11．实验室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL, 配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾(CuSO4·5H2O) 的质量分别是（ ） A．950mL 30.4g B．950mL 47.5g C．1000mL 50.0g D．1000mL 32.0g 【答案】C 12．在标准状况下，0.2L的容器里所含某气体的质量为0.25g，经过计算该气体的相对分子质量是（ ） A． B．28 C． D．40 【答案】A 13．下列关于物质的量的说法正确的是（ ） A．物质的量是一个国际标准单位 B．物质的量有且仅有一个单位——摩尔 C．物质的量表示物质的多少 D．物质的量表示物质所含微粒的多少 【答案】D 14．相同条件下，下列气体与二氧化碳质量相同时，体积也相同的是（ ） A． B． C． D．CO 【答案】A 15．下列关于阿伏加 德罗常数的叙述不正确的是（ ） A．阿伏加 德罗常数是指1mol物质中所含有的原子数 B．微粒的数目与物质的量成正比 C．国际上规定0.012kg 中所含碳原子数为阿伏加 德罗常数的值 D．1mol 中的分子数为原子数的 【答案】A 16．下列各物质所含原子数由多到少的顺序是(　　) ①24 g碳　②0.7 mol NH3　③4.6 g钠　④0.2 mol H2SO4　⑤4 g He A．①③②④⑤ B．②①④⑤③ C．②④①⑤③ D．④⑤②①③ 【答案】B 17．下列说法正确的是（ ） A．1mol NaCl的质量是58.5 B．64g氧气中含有2mol氧 C．4g氦气中含有2mol氦原子 D．4.4g 中含有个分子 【答案】D 18．标准状况下，各1升下列物质具有相同物质的量的一组是（ ） A．和 B．和 C．HCl和 D．和 【答案】C 19．在容量瓶上无需有标记的是（ ） A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量 【答案】C 20．将20mL的NaCl溶液和40mL的溶液相混合，则此溶液中的浓度是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 21．下列叙述正确的是（ ） A．16g与18g所含质子数相等 B．1mol任何气体所含的气体原子数目都相等 C．常温常压下28gCO与22.4L所含分子数相等 D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的数一定相等 【答案】A 22．对相同状况下的和两种气体，下列说法正确的是（ ） A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等 C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等 【答案】C 23．表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．22.4L中所含有分子数目为 B．2g氢气所含原子数目为 C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为 D．17g氨气所含电子数目为 【答案】D 24．表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，个分子所占体积是11.2L B．0℃、101KPa下，22.4L中所含的电子数为 C．常温常压下，11.2L含有的分子数约为 D．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为 【答案】A 25．表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为 B．1.8g的离子中含有的电子数为 C．常温常压下，48g含有的氧原子数为 D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 【答案】B 二、简答题（本题共2小题，每题8分，共16分） 1.化学式：请解释什么是化学式，并举例说明其在化学中的应用。 【答案】 化学式是用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。它表示物质由哪些元素组成以及组成物质的各元素原子数目的比例关系。例如，水的化学式为H2O，表示水由氢元素和氧元素组成，且每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。化学式在化学中用于描述物质的组成和性质，也是进行化学计算和化学反应方程式书写的基础。 2.物质的量：请解释什么是物质的量，并说明其在化学计算中的作用。 【答案】 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，用于表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。物质的量的单位是摩尔（mol），它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。在化学计算中，物质的量是一个关键参数，它能够将粒子数目与宏观质量、体积等属性联系起来，从而进行精确的化学计算和反应分析。 三、计算题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1.计算 (1) 用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，溶质的物质的量浓度为 mol•L-1. (2)若从中取出50 mL，溶质的物质的量浓度为 mol•L-1，溶质的质量为 g。 (3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol•L-1。 【答案】 0.2 0.2 1.42 0.2 2.实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20 g·mL－1。 （1）此浓盐酸中HCl的物质的量浓度是 。 （2）配制100 mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为 。 （3）配制100 mL 3.00 mol·L－1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为 。 （4）将10.0 mL 3.00 mol·L－1的盐酸与10.0 mL 1.00 mol·L－1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl－的物质的量浓度是 。(设混合后溶液的体积不变) 【答案】 12.0 mol·L－1 26.88 L 25.0 mL 2.50 mol·L－1 四、综合分析题（本大题共14分） 1．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题： (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol·L-1。 (2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)= mol·L-1。 (3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是 (填字母)。 A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g (4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制2L2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为 mol·L-1； ②需用浓硫酸的体积为 mL。 【答案】 (1)4 (2)0.04 (3)C (4) 4.6 250 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$