《无机化学》化学基本量和化学计算-知识点训练 山东省化工与环境类考纲百套卷 第2卷 （原卷版+答案版）

编写说明：《化工与环境考纲百套卷》依据山东省《化工与环境类专业知识考试标准》编写，本套试卷共112份，由三个部分构成，第一部分是知识点训练卷，每个知识点1~6份试卷，共74份试卷，第二部分是常考题训练卷，每个知识模块4份训练卷，共28份试卷，第三个部分是参考历年化工与环境类专业真题试卷，编写了10份专业综合训练卷。  本试卷是《化工与环境考纲百套卷》的第2卷，按知识模块1 无机化学---1．化学基本量和化学计算四个范围要求编写，其四点要求是（1）掌握有关化学式的计算（2）掌握有关物质的量的计算（3）掌握有关溶液的计算（4）掌握根据化学方程式的计算。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》第2卷 知识模块 1.无机化学 1．化学基本量和化学计算 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共25题，每题2分，共50分） 1.表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ） A．在18g18中含有个氧原子 B．标准状况下，22.4L空气含有个单质分子 C．1mol参加反应转移电子数一定为 D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为 2．我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是（ ） A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类 C．中含有个电子 D．被还原生成 3．把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两等份，一份加入b mol烧碱加热，恰好使全部NH转化为NH3逸出；另一份与含c mol BaCl2的溶液恰好反应。则原溶液中NO的物质的量浓度是（ ） A． mol·L-1 B． mol·L-1 C． mol·L-1 D． mol·L-1 4．重水(2H2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确的是（ ） A．1H与2H是不同的核素 B．氘(2H)原子核内有1个质子 C．1H2O与2H2O互为同位素 D．1H218O与2H216O的摩尔质量相同 5．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是（ ） A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol D．1mol氨气所含的原子数约为2.408×1024 6．标准状态下，下列各种气体，体积最大的是（ ） A．1g氢气 B．16g氧气 C．48g D．11g 7．6.5g锌与足量盐酸反应，标准状况下能得到氢气为（ ） A．2.24L B．22.4L C．0.3g D．3g 8．下列有关摩尔质量的说法正确的是（ ） A．摩尔质量等于相对分子质量 B．摩尔质量是相对分子质量的倍 C．的摩尔质量是 D．和的摩尔质量相等 9．下列关于0.5molNa2SO4的说法正确的是（    ） A．含有3.01×1023个SO B．含有0.5个Na2SO4 C．含有0.5molNa+ D．含有1mol氧原子 10．实验室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（    ） 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A 480mL 硫酸铜：7.68g 加入500mL水 B 480mL 胆矾：12.0g 配成500mL溶液 C 500mL 硫酸铜：8.0g 加入500mL水 D 500mL 胆矾：12.5g 配成500mL溶液 A．A B．B C．C D．D 11．配制250mL 0.2mol/L的KNO3溶液，需量取4mol/L KNO3溶液的体积为（    ） A．125mL B．12.5mL C．50mL D．75mL 12．某溶液中仅含有H+、Al3+、Cl-、四种离子，其中H+ 的浓度为0.5 mol·L-1， Cl-的浓度为0.2 mol·L-1，Al3+的浓度为0.1 mol·L-1，则的浓度是（    ） A．0.15 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1 13．下列物质中，物质的量最多的是（ ） A．个铜原子 B．3g氢气 C．98g D．28g氮气 14．在标准状态下，与2g氦气所占的体积相同的是（ ） A．2g氢气 B．0.25mol氮气 C．个CO分子 D．5.6L氯气 15．在相同条件下，22g与22g下列哪种气体具有相同体积（ ） A． B． C． D．CO 16．下列关于物质的量的解释中不正确的是(　　) A．物质的量是国际单位制的基本单位之一 B．物质的量常用符号n表示 C．摩尔是物质的量的单位 D．物质的量是一个独立的专有名词 17．物质的量的单位符号为mol，其名称为（    ） A．千克 B．伏特 C．安培 D．摩尔 18．浓度为某金属阳离子的溶液10mL，正好把30mL的碳酸盐中全部沉淀，那么n等于（ ） A．1 B．2 C．3 D．44 19．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其，，，则为（ ） A． B． C． D． 20．某500mL溶液中含0.1mol、0.2mol，加入0.2mol铁粉，待完全还原后，溶液中的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ） A． B． C． D． 21．要配制的NaOH溶液1L，需要的NaOH溶液的体积是（ ） A．2L B．1L C．0.5L D．0.1L 22．现将的盐酸100m加水稀释至200m，则稀释后溶液的物质的量浓度（ ） A． B． C． D． 23．今有溶液300m，溶液200m和溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ） A． B． C． D． 24．在某溶液中，如果的物质的量浓度为，则该溶液的物质的量浓度为（ ） A． B． C． D．缺少数据，无法确定 25．下列溶液中的与50mL氯化铝溶液中相等的是（ ） A．150mL氯化钠溶液 B．75mL氯化钙溶液 C．150mL氯化钾溶液 D．50mL氯化铁溶液 二、简答题（本题共2小题，每题8分，共16分） 1.溶质质量分数：请解释溶质质量分数的定义，并描述其计算公式。 2.化学方程式：请解释什么是化学方程式，并说明其在化学计算中的作用。 三、计算题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．市售的98%的硫酸溶液，密度为，配成（体积比）的硫酸溶液 （1）计算这种硫酸的质量分数 （2）若所得稀硫酸的密度为，试计算其物质的量浓度？ 2．已知12.4 g Na2R中含有Na＋ 0.4 mol。 (1)Na2R的摩尔质量为 。 (2)若Na2R中含R的质量为1.6 g，则Na2R的物质的量为 。 四、综合分析题（本大题共14分） 1．已知某84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： (1)该84消毒液中NaClO的物质的量浓度为 。(计算结果保留2位有效数字) (2)某同学取100mL该84消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 mol。 (3)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组用98%的浓硫酸配制的稀硫酸，用于增强84消毒液的消毒能力，则需用浓硫酸的体积为 mL． (4)84消毒液与洁厕灵(通常含盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件。实验室用密度为，质量分数为36.5%的浓盐酸配制的盐酸240mL． ①配制240mL的盐酸应选用 mL的容量瓶。 ②判断下列操作对所配溶液的浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 A．定容时，俯视刻度线，浓度 。 B．定容时，仰视刻度线，浓度 。 C．定容摇匀后发现溶液凹液面最低处低于刻度线，加蒸馏水至刻度线，浓度 。 D．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，浓度 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：《化工与环境考纲百套卷》依据山东省《化工与环境类专业知识考试标准》编写，本套试卷共112份，由三个部分构成，第一部分是知识点训练卷，每个知识点1~6份试卷，共74份试卷，第二部分是常考题训练卷，每个知识模块4份训练卷，共28份试卷，第三个部分是参考历年化工与环境类专业真题试卷，编写了10份专业综合训练卷。  本试卷是《化工与环境考纲百套卷》的第2卷，按知识模块1 无机化学---1．化学基本量和化学计算四个范围要求编写，其四点要求是（1）掌握有关化学式的计算（2）掌握有关物质的量的计算（3）掌握有关溶液的计算（4）掌握根据化学方程式的计算。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》第2卷 知识模块 1.无机化学 1．化学基本量和化学计算 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共25题，每题2分，共50分） 1.表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ） A．在18g18中含有个氧原子 B．标准状况下，22.4L空气含有个单质分子 C．1mol参加反应转移电子数一定为 D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为 【答案】A 2．我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是（ ） A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类 C．中含有个电子 D．被还原生成 【答案】A 3．把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两等份，一份加入b mol烧碱加热，恰好使全部NH转化为NH3逸出；另一份与含c mol BaCl2的溶液恰好反应。则原溶液中NO的物质的量浓度是（ ） A． mol·L-1 B． mol·L-1 C． mol·L-1 D． mol·L-1 【答案】A 4．重水(2H2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确的是（ ） A．1H与2H是不同的核素 B．氘(2H)原子核内有1个质子 C．1H2O与2H2O互为同位素 D．1H218O与2H216O的摩尔质量相同 【答案】C 5．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是（ ） A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol D．1mol氨气所含的原子数约为2.408×1024 【答案】A 6．标准状态下，下列各种气体，体积最大的是（ ） A．1g氢气 B．16g氧气 C．48g D．11g 【答案】C 7．6.5g锌与足量盐酸反应，标准状况下能得到氢气为（ ） A．2.24L B．22.4L C．0.3g D．3g 【答案】A 8．下列有关摩尔质量的说法正确的是（ ） A．摩尔质量等于相对分子质量 B．摩尔质量是相对分子质量的倍 C．的摩尔质量是 D．和的摩尔质量相等 【答案】D 9．下列关于0.5molNa2SO4的说法正确的是（    ） A．含有3.01×1023个SO B．含有0.5个Na2SO4 C．含有0.5molNa+ D．含有1mol氧原子 【答案】A 10．实验室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（    ） 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A 480mL 硫酸铜：7.68g 加入500mL水 B 480mL 胆矾：12.0g 配成500mL溶液 C 500mL 硫酸铜：8.0g 加入500mL水 D 500mL 胆矾：12.5g 配成500mL溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 11．配制250mL 0.2mol/L的KNO3溶液，需量取4mol/L KNO3溶液的体积为（    ） A．125mL B．12.5mL C．50mL D．75mL 【答案】B 12．某溶液中仅含有H+、Al3+、Cl-、四种离子，其中H+ 的浓度为0.5 mol·L-1， Cl-的浓度为0.2 mol·L-1，Al3+的浓度为0.1 mol·L-1，则的浓度是（    ） A．0.15 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1 【答案】C 13．下列物质中，物质的量最多的是（ ） A．个铜原子 B．3g氢气 C．98g D．28g氮气 【答案】B 14．在标准状态下，与2g氦气所占的体积相同的是（ ） A．2g氢气 B．0.25mol氮气 C．个CO分子 D．5.6L氯气 【答案】C 15．在相同条件下，22g与22g下列哪种气体具有相同体积（ ） A． B． C． D．CO 【答案】A 16．下列关于物质的量的解释中不正确的是(　　) A．物质的量是国际单位制的基本单位之一 B．物质的量常用符号n表示 C．摩尔是物质的量的单位 D．物质的量是一个独立的专有名词 【答案】A 17．物质的量的单位符号为mol，其名称为（    ） A．千克 B．伏特 C．安培 D．摩尔 【答案】D 18．浓度为某金属阳离子的溶液10mL，正好把30mL的碳酸盐中全部沉淀，那么n等于（ ） A．1 B．2 C．3 D．44 【答案】C 19．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其，，，则为（ ） A． B． C． D． 【答案】C 20．某500mL溶液中含0.1mol、0.2mol，加入0.2mol铁粉，待完全还原后，溶液中的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ） A． B． C． D． 【答案】D 21．要配制的NaOH溶液1L，需要的NaOH溶液的体积是（ ） A．2L B．1L C．0.5L D．0.1L 【答案】D 22．现将的盐酸100m加水稀释至200m，则稀释后溶液的物质的量浓度（ ） A． B． C． D． 【答案】C 23．今有溶液300m，溶液200m和溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 24．在某溶液中，如果的物质的量浓度为，则该溶液的物质的量浓度为（ ） A． B． C． D．缺少数据，无法确定 【答案】A 25．下列溶液中的与50mL氯化铝溶液中相等的是（ ） A．150mL氯化钠溶液 B．75mL氯化钙溶液 C．150mL氯化钾溶液 D．50mL氯化铁溶液 【答案】C 二、简答题（本题共2小题，每题8分，共16分） 1.溶质质量分数：请解释溶质质量分数的定义，并描述其计算公式。 【答案】 溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。计算公式为：溶质质量分数 =（溶质质量/溶液质量）× 100%。它用来表示溶液中溶质的浓度，是溶液计算中的重要参数。 2.化学方程式：请解释什么是化学方程式，并说明其在化学计算中的作用。 【答案】 化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，它不仅能表示反应物和生成物是什么，还能表示各物质的量关系。在化学计算中，化学方程式是重要的计算依据，根据方程式的比例关系，我们可以求出各物质的质量、物质的量或气体体积等，进而进行定量计算。 三、计算题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．市售的98%的硫酸溶液，密度为，配成（体积比）的硫酸溶液 （1）计算这种硫酸的质量分数 （2）若所得稀硫酸的密度为，试计算其物质的量浓度？ 【答案】 解：（1） （2） 2．已知12.4 g Na2R中含有Na＋ 0.4 mol。 (1)Na2R的摩尔质量为 。 (2)若Na2R中含R的质量为1.6 g，则Na2R的物质的量为 。 【答案】 62 g·mol－1 0.1 mol 四、综合分析题（本大题共14分） 1．已知某84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： (1)该84消毒液中NaClO的物质的量浓度为 。(计算结果保留2位有效数字) (2)某同学取100mL该84消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 mol。 (3)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组用98%的浓硫酸配制的稀硫酸，用于增强84消毒液的消毒能力，则需用浓硫酸的体积为 mL． (4)84消毒液与洁厕灵(通常含盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件。实验室用密度为，质量分数为36.5%的浓盐酸配制的盐酸240mL． ①配制240mL的盐酸应选用 mL的容量瓶。 ②判断下列操作对所配溶液的浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 A．定容时，俯视刻度线，浓度 。 B．定容时，仰视刻度线，浓度 。 C．定容摇匀后发现溶液凹液面最低处低于刻度线，加蒸馏水至刻度线，浓度 。 D．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，浓度 。 【答案】 4.0 0.4 250 250 偏大 偏小 偏小 无影响 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$