《无机化学》化学基本理论-知识点训练 山东省化工与环境类考纲百套卷 第7卷 （原卷版+答案版）

编写说明：《化工与环境考纲百套卷》依据山东省《化工与环境类专业知识考试标准》编写，本套试卷共112份，由三个部分构成，第一部分是知识点训练卷，每个知识点1~6份试卷，共74份试卷，第二部分是常考题训练卷，每个知识模块4份训练卷，共28份试卷，第三个部分是参考历年化工与环境类专业真题试卷，编写了10份专业综合训练卷。  本试卷是《化工与环境考纲百套卷》的第7卷，按知识模块1 无机化学---2．化学基本理论五个范围要求编写，其五点要求是（1）原子结构和元素周期律（2）化学反应速率与化学平衡（3）电解质溶液（4）氧化还原反应和电化学（5）配位化合物。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》第7卷 知识模块 1.无机化学 2．化学基本理论 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共25题，每题2分，共50分） 1．某金属能跟盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池，锌为负极，此金属是（ ） A．铝 B．铁 C．铜 D．镁 【答案】B 2．下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 3．下列对NO和的描述正确的是（ ） A．NO是无色气体，可用向上排空气法收集 B．与水的反应中，既是氧化剂又是还原剂 C．可由和直接化合得到 D．从元素化合价角度看，NO只有还原性 【答案】B 4．下列事实中涉及的反应与氧化还原无关的是（ ） A．用溶液吸收 B．利用铜与浓硫酸加热反应制取 C．乙醇使紫色酸性溶液褪色 D．在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀 【答案】A 5．建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列与食品有关的叙述中没有涉及氧化还原反应的是（ ） A．用葡萄糖酸—δ—内酯做食品的凝固剂品 B．用抗坏血酸做食品抗氧化剂 C．将植物油氢化，以便运输和储存 D．使用臭氧代替氯气进行自来水消毒 【答案】A 6．我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的（ ） A．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该过程利用了物质的溶解性不同 B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，该过程不涉及氧化还原反应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取过程涉及化学变化 D．“风干日曝咸味加，始灌潮波塯成卤”，该过程涉及的操作方法是蒸发结晶 【答案】D 7．为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人们用2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，这一反应原理来焊接钢轨。下列有关该反应的说法中，正确的是（ ） A．该反应中是氧化产物 B．该反应中被氧化 C．该反应属于置换反应 D．该反应中铝被还原 【答案】C 8．在中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ） A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．16∶17 【答案】B 9．下列物质不属于电解质的是（ ） A．冰醋酸 B．水 C．氯气 D．氧化铝 【答案】C 10．现有浓度均为0.1mol/L的下列酸溶液：①30mL盐酸②10mL硫酸③100mL醋酸，它们的浓度由大到小的顺序是（ ） A．①②③ B．③①② C．②①③ D．③②① 【答案】C 11．可逆反应达到化学平衡，若其它条件不变，增大体系压力，则平衡（ ） A．向右移动 B．向左移动 C．不移动 D．无法判断 【答案】A 12．下列反应，增大压力时，平衡向右移动的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 13．下列溶液呈酸性的是（ ） A．NaCl溶液 B．HCl溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．NaOH溶液 【答案】B 14．实验室中下列做法错误的是（ ） A．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 B．用沉淀法处理含重金属离子的废液 C．用盐酸清洗焰色试验的铂丝 D．高锰酸钾和乙醇不能保存在同一药品柜中 【答案】A 15．能够改变处于平衡状态下可逆反应的的方法是（ ） A．改变反应物浓度 B．改变平衡体系温度 C．改变平衡体系压强 D．使用催化剂 【答案】B 16．下列化合物中阴离子半径与阳离子半径的比值最小的是( ) A．CaF2 B．KCl C．NaI D．CsF 【答案】D 17．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(B)＝3v(A)、3v(C)＝2v(B)，则此反应可表示为（ ） A．2A+3B=2C B．3A+B=2C C．A+3B=2C D．A+B=C 【答案】A 18．在体积为的密闭容器中进行反应，起始加入，反应5分钟时，经测得含为，则用表示该反应的速率为（ ） A．3.5 B．0.4 C．0.2 D．5 【答案】C 19．在2L密闭容器内发生反应2A(g)+B(g)C(g)，A气体在2s内由8mol/L变为7.2mol/L，则用A气体表示的平均反应速率为（ ） A．0.4mol/(L·s) B．0.3mol/(L·s) C．0.2mol/(L·s) D．0.1mol/(L·s) 【答案】A 20．反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ） A． mol⋅L⋅min B． mol⋅L⋅min C． mol⋅L⋅min D． mol⋅L⋅min 【答案】A 21．将的和溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为（ ） A． B． C． D．不能肯定 【答案】A 22．能够使醋酸溶液的值和醋酸的电离度都减小的是（ ） A．滴加少量溶液 B．加入少许水稀释 C．滴加少量溶液 D．加入少许晶体 【答案】A 23．不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是（ ） A．把X和Y组成的合金置于潮湿空气中，X先腐蚀 B．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数少 C．X能从Y的盐溶液中把Y置换出来 D．电解X和Y的盐的混合液，阴极上先析出Y 【答案】B 24．人们日常用的干电池的工作原理与下列哪种装置的工作原理一样（ ） A．电解 B．电镀 C．原电池 D．以上三种都不对 【答案】C 25．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ） A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应的速率 C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成 【答案】B 二、简答题（本题共2小题，每题8分，共16分） 1.电解质溶液：请解释什么是电解质溶液，并举例说明其在日常生活或工业生产中的应用。 【答案】 电解质溶液是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物所形成的溶液。这些化合物在溶解或熔融时能够产生自由移动的离子，从而导电。例如，食盐水就是一种电解质溶液，其中的氯化钠在溶解时会产生钠离子和氯离子。电解质溶液在日常生活和工业生产中有广泛应用，如电池的制造、电镀、电解精炼等。 2.氧化还原反应：请解释什么是氧化还原反应，并简述其在化学电源中的应用。 【答案】 氧化还原反应是指有电子得失或化合价升降的化学反应。在反应中，氧化剂接受电子或被还原，还原剂则失去电子或被氧化。氧化还原反应在化学电源中扮演着重要角色。例如，在原电池中，负极材料发生氧化反应，失去电子并流向正极，正极材料则发生还原反应，接受电子。通过氧化还原反应，化学电源能够将化学能转化为电能，为各种电子设备提供动力。 三、计算题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．已知下列两个反应：①（稀）； ②（浓）。试回答下列问题： （1）反应①中______元素被还原，反应②中______元素被还原。（填元素符号） （2）当反应①生成时，消耗的质量是______g。 （3）反应②中生成气体时，消耗的质量是______g，其中有______g作为氧化剂被还原。 【答案】 （1）H；S （2）98 （3）98；49 2．将0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示： (1)写出A→B段反应的离子方程式 。 (2)A点沉淀的总物质的量n= mol (3)欲使Mg2+ 、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积为多少 mol 【答案】(1)Al(OH)3+OH-=+2H2O (2)0.1 (3)300 四、综合分析题（本大题共14分） 67．下表是元素周期表的一部分。①~⑦分别对应七种元素，回答下列问题： (1)②的原子结构示意图是 。 (2)③和④两种元素的非金属性强弱关系：③ (填“>”或“<”)④。 (3)⑤和⑦两种元素组成的化合物中含有的化学键是 (填“共价”或“离子”)键。 (4)Cu与③的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的化学方程式为 。 【答案】(1) (2)< (3)离子键 (4)8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：《化工与环境考纲百套卷》依据山东省《化工与环境类专业知识考试标准》编写，本套试卷共112份，由三个部分构成，第一部分是知识点训练卷，每个知识点1~6份试卷，共74份试卷，第二部分是常考题训练卷，每个知识模块4份训练卷，共28份试卷，第三个部分是参考历年化工与环境类专业真题试卷，编写了10份专业综合训练卷。  本试卷是《化工与环境考纲百套卷》的第7卷，按知识模块1 无机化学---2．化学基本理论五个范围要求编写，其五点要求是（1）原子结构和元素周期律（2）化学反应速率与化学平衡（3）电解质溶液（4）氧化还原反应和电化学（5）配位化合物。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》第7卷 知识模块 1.无机化学 2．化学基本理论 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共25题，每题2分，共50分） 1．某金属能跟盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池，锌为负极，此金属是（ ） A．铝 B．铁 C．铜 D．镁 2．下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 3．下列对NO和的描述正确的是（ ） A．NO是无色气体，可用向上排空气法收集 B．与水的反应中，既是氧化剂又是还原剂 C．可由和直接化合得到 D．从元素化合价角度看，NO只有还原性 4．下列事实中涉及的反应与氧化还原无关的是（ ） A．用溶液吸收 B．利用铜与浓硫酸加热反应制取 C．乙醇使紫色酸性溶液褪色 D．在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀 5．建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列与食品有关的叙述中没有涉及氧化还原反应的是（ ） A．用葡萄糖酸—δ—内酯做食品的凝固剂品 B．用抗坏血酸做食品抗氧化剂 C．将植物油氢化，以便运输和储存 D．使用臭氧代替氯气进行自来水消毒 6．我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的（ ） A．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该过程利用了物质的溶解性不同 B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，该过程不涉及氧化还原反应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取过程涉及化学变化 D．“风干日曝咸味加，始灌潮波塯成卤”，该过程涉及的操作方法是蒸发结晶 7．为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人们用2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，这一反应原理来焊接钢轨。下列有关该反应的说法中，正确的是（ ） A．该反应中是氧化产物 B．该反应中被氧化 C．该反应属于置换反应 D．该反应中铝被还原 8．在中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ） A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．16∶17 9．下列物质不属于电解质的是（ ） A．冰醋酸 B．水 C．氯气 D．氧化铝 10．现有浓度均为0.1mol/L的下列酸溶液：①30mL盐酸②10mL硫酸③100mL醋酸，它们的浓度由大到小的顺序是（ ） A．①②③ B．③①② C．②①③ D．③②① 11．可逆反应达到化学平衡，若其它条件不变，增大体系压力，则平衡（ ） A．向右移动 B．向左移动 C．不移动 D．无法判断 12．下列反应，增大压力时，平衡向右移动的是（ ） A． B． C． D． 13．下列溶液呈酸性的是（ ） A．NaCl溶液 B．HCl溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．NaOH溶液 14．实验室中下列做法错误的是（ ） A．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 B．用沉淀法处理含重金属离子的废液 C．用盐酸清洗焰色试验的铂丝 D．高锰酸钾和乙醇不能保存在同一药品柜中 15．能够改变处于平衡状态下可逆反应的的方法是（ ） A．改变反应物浓度 B．改变平衡体系温度 C．改变平衡体系压强 D．使用催化剂 16．下列化合物中阴离子半径与阳离子半径的比值最小的是( ) A．CaF2 B．KCl C．NaI D．CsF 17．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(B)＝3v(A)、3v(C)＝2v(B)，则此反应可表示为（ ） A．2A+3B=2C B．3A+B=2C C．A+3B=2C D．A+B=C 18．在体积为的密闭容器中进行反应，起始加入，反应5分钟时，经测得含为，则用表示该反应的速率为（ ） A．3.5 B．0.4 C．0.2 D．5 19．在2L密闭容器内发生反应2A(g)+B(g)C(g)，A气体在2s内由8mol/L变为7.2mol/L，则用A气体表示的平均反应速率为（ ） A．0.4mol/(L·s) B．0.3mol/(L·s) C．0.2mol/(L·s) D．0.1mol/(L·s) 20．反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ） A． mol⋅L⋅min B． mol⋅L⋅min C． mol⋅L⋅min D． mol⋅L⋅min 21．将的和溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为（ ） A． B． C． D．不能肯定 22．能够使醋酸溶液的值和醋酸的电离度都减小的是（ ） A．滴加少量溶液 B．加入少许水稀释 C．滴加少量溶液 D．加入少许晶体 23．不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是（ ） A．把X和Y组成的合金置于潮湿空气中，X先腐蚀 B．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数少 C．X能从Y的盐溶液中把Y置换出来 D．电解X和Y的盐的混合液，阴极上先析出Y 24．人们日常用的干电池的工作原理与下列哪种装置的工作原理一样（ ） A．电解 B．电镀 C．原电池 D．以上三种都不对 25．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ） A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应的速率 C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成 二、简答题（本题共2小题，每题8分，共16分） 1.电解质溶液：请解释什么是电解质溶液，并举例说明其在日常生活或工业生产中的应用。 2.氧化还原反应：请解释什么是氧化还原反应，并简述其在化学电源中的应用。 三、计算题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．已知下列两个反应：①（稀）； ②（浓）。试回答下列问题： （1）反应①中______元素被还原，反应②中______元素被还原。（填元素符号） （2）当反应①生成时，消耗的质量是______g。 （3）反应②中生成气体时，消耗的质量是______g，其中有______g作为氧化剂被还原。 2．将0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示： (1)写出A→B段反应的离子方程式 。 (2)A点沉淀的总物质的量n= mol (3)欲使Mg2+ 、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积为多少 mol 四、综合分析题（本大题共14分） 67．下表是元素周期表的一部分。①~⑦分别对应七种元素，回答下列问题： (1)②的原子结构示意图是 。 (2)③和④两种元素的非金属性强弱关系：③ (填“>”或“<”)④。 (3)⑤和⑦两种元素组成的化合物中含有的化学键是 (填“共价”或“离子”)键。 (4)Cu与③的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的化学方程式为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$