《无机化学》化学基本理论-知识点训练 山东省化工与环境类考纲百套卷 第6卷 （原卷版+答案版）

编写说明：《化工与环境考纲百套卷》依据山东省《化工与环境类专业知识考试标准》编写，本套试卷共112份，由三个部分构成，第一部分是知识点训练卷，每个知识点1~6份试卷，共74份试卷，第二部分是常考题训练卷，每个知识模块4份训练卷，共28份试卷，第三个部分是参考历年化工与环境类专业真题试卷，编写了10份专业综合训练卷。  本试卷是《化工与环境考纲百套卷》的第6卷，按知识模块1 无机化学---2．化学基本理论五个范围要求编写，其五点要求是（1）原子结构和元素周期律（2）化学反应速率与化学平衡（3）电解质溶液（4）氧化还原反应和电化学（5）配位化合物。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》第6卷 知识模块 1.无机化学 2．化学基本理论 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共25题，每题2分，共50分） 1．下列递变情况．错误的是（ ） A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl最高正价依次增高 C．Li、Na、K金属性依次增强 D．N、O、F最高正价依次增高 2．下列元素中，金属性最强的是（ ） A．锂(Li) B．钠(Na) C．镁(Mg) D．钾(K) 3．和是氮元素的两种核素，它们具有不同的（ ） A．质子数 B．中子数 C．核电荷数 D．核外电子排布 4．下列变化中，左边物质被还原的是（ ） A． B． C． D． 5．用X、Y、Z三种金属组成的合金暴露在潮湿的空气中，经一段时间后，合金的表面只有Y的化合物出现。将含有这三种金属的盐溶液进行电解时阴极上最先析出X。这三种金属的活动性由强到弱的正确顺序是（ ） A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．Z＞Y＞X 6．在溶液中，与的比例是（ ） A． B． C． D． 7．农耕文明作为中华文明的重要载体，记录了许多农业生产与生活的智慧。下列说法错误的是（ ） A．豆浆中加入石膏制豆腐：豆浆中的蛋白质发生聚沉 B．大米可用于酿酒：大米的主要成分为淀粉，水解得到乙醇 C．谷雨时节“雷雨肥田”：与氮元素在自然界中的转化有关 D．向含有较多碳酸钠的盐碱地中施加适量的石膏：降低了土壤的碱性 8．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A．日常生活中所用的花生油、牛油、石蜡油分子中均含有酯基 B．用激光笔照射淀粉溶液、鸡蛋白溶液均能观察到丁达尔效应 C．泡沫灭火器中所用硫酸铝、碳酸氢钠溶于水后，溶液均显酸性 D．可以用麦芽糖吹糖人，麦芽糖属于多糖 9．实验室制乙炔的反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．中含有键和键 B．0.5mol 晶体中含有的离子数目为 C．25℃时，1L pH=8的溶液中的数目为 D．1.8g水中含有的孤电子对数为0.2 10．实验通过向0.1000mol/L HCl溶液中逐滴加入0.1000mol/L NaOH溶液，测定出酸碱反应曲线。下列仪器中，本实验必须用到的有（ ） ①温度计②碱式滴定管③胶头滴管④烧杯⑤分液漏斗⑥锥形瓶⑦酒精灯⑧滴定管夹 A．①③④⑥ B．②④⑤⑧ C．②③⑤⑦ D．②④⑥⑧ 11．下列有关氧化还原反应的说法错误的是（ ） A．反应的实质是电子转移 B．反应中还原剂一定被氧化 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．某元素由化合态转变为游离态，该元素一定被还原 12．下列诗句中不涉及氧化还原的是（ ） A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪死干 C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D．煮豆燃豆萁，豆在釜中泣 13．下列物质不能用作金属冶炼还原剂的是（ ） A．C B．CO C． D．S 14．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是（ ） A． B． C． D． 15．把金属铁加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜混合液中，反应后铁有剩余，则溶液中浓度最大的阳离子是（ ） A． B． C． D． 16．下列叙述中正确的是（ ） A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．某元素由化合态变成游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原 C．化合反应一定属于氧化还原反应 D．失电子难的原子获得电子的能力一定强 17．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ） A． B． C． D． 18．下列反应均能正向自发进行：，，。则氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是（ ） A． B． C． D． 19．下列分子中，键的极性最弱的是( ) A．PH3 B．H2S C．HBr D．HCl 20．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是( ) A．NH4Cl B．Na2O C．Na2O2 D．H2O 21．下列说法正确的是样（ ） A．提纯粗铜时，用粗铜板做阳极，纯铜做阴极，用溶液做电解液 B．电解是氧化还原反应自发进行的过程 C．电镀是利用原电池的原理，在金属表面镀上另外一种金属 D．电解NaCl水溶液，可制得氯气和金属钠 22．为防止铁被腐蚀，经常在其表面镀一层锌或锡。当镀层破裂后，下列说法正确的是（ ） A．镀锌铁皮更易腐蚀 B．镀锡铁皮更易腐蚀 C．两者都易被腐蚀 D．两者都不易被腐蚀 23．下列关于化学平衡的说法正确的是（ ） A．反应达到平衡时，正逆反应速率都为0 B．反应达到平衡时，反应物、生成物的浓度不再变化 C．反应达到平衡时，各物质浓度之比等于计量系数比 D．在相同温度下，无论各物质起始浓度如何，平衡常数都相等 24．对于可逆反应，下列说法错误的（ ） A．增大水蒸汽的浓度，化学平衡右移 B．升高温度，化学平衡右移 C．增大压力，化学平衡左移 D．加入催化剂，化学平衡不移动，但反应速率增大 25．下列物质是弱电解质的是（ ） A．盐酸 B．磷酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠 二、简答题（本题共2小题，每题8分，共16分） 1.离子键：请解释离子键的概念及其形成过程。 2.原电池：请解释什么是原电池，并简述其工作原理。 三、计算题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1.（1）对于下列反应：，如果内的浓度由下降为，那么，用浓度变化来表示的化学反应速率为______，用浓度变化来表示的反应速率为______。如果开始时浓度为后反应达平衡，若这段时间内为，那么时的浓度为______。 （2）下图左表示在密闭容器中反应：达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，过程中改变的条件可能是______；bc过程中改变的条件可能是______；若增大压强时，反应速度变化情况画在处。 2.某温度时，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化关系如图所示。 (1)由图中的数据分析可知，该反应的化学方程式为 。 (2)内Z的平均反应速率为 。 (3)已知TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)⇌TiCl4(g)+2CO(g)。若反应容器的容积为2L，4min后，测得固体的质量减少了10.4g，则Cl2的平均反应速率为 mol/(L·min)。(Ti的相对原子质量48) 四、综合分析题（本大题共14分） 下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色。 请填写下列空白： (1)写出下列化学式：A ，D (2)以上反应中，不属于氧化还原反应的有 （填序号）。 (3)完成方程式 ①A→C反应的离子方程式： ， ②B→C反应的离子方程式： ， ③B→D反应的化学方程式： ， ④E→D反应的化学方程式： 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：《化工与环境考纲百套卷》依据山东省《化工与环境类专业知识考试标准》编写，本套试卷共112份，由三个部分构成，第一部分是知识点训练卷，每个知识点1~6份试卷，共74份试卷，第二部分是常考题训练卷，每个知识模块4份训练卷，共28份试卷，第三个部分是参考历年化工与环境类专业真题试卷，编写了10份专业综合训练卷。  本试卷是《化工与环境考纲百套卷》的第6卷，按知识模块1 无机化学---2．化学基本理论五个范围要求编写，其五点要求是（1）原子结构和元素周期律（2）化学反应速率与化学平衡（3）电解质溶液（4）氧化还原反应和电化学（5）配位化合物。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》第6卷 知识模块 1.无机化学 2．化学基本理论 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共25题，每题2分，共50分） 1．下列递变情况．错误的是（ ） A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl最高正价依次增高 C．Li、Na、K金属性依次增强 D．N、O、F最高正价依次增高 【答案】D 2．下列元素中，金属性最强的是（ ） A．锂(Li) B．钠(Na) C．镁(Mg) D．钾(K) 【答案】D 3．和是氮元素的两种核素，它们具有不同的（ ） A．质子数 B．中子数 C．核电荷数 D．核外电子排布 【答案】B 4．下列变化中，左边物质被还原的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 5．用X、Y、Z三种金属组成的合金暴露在潮湿的空气中，经一段时间后，合金的表面只有Y的化合物出现。将含有这三种金属的盐溶液进行电解时阴极上最先析出X。这三种金属的活动性由强到弱的正确顺序是（ ） A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．Z＞Y＞X 【答案】B 6．在溶液中，与的比例是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 7．农耕文明作为中华文明的重要载体，记录了许多农业生产与生活的智慧。下列说法错误的是（ ） A．豆浆中加入石膏制豆腐：豆浆中的蛋白质发生聚沉 B．大米可用于酿酒：大米的主要成分为淀粉，水解得到乙醇 C．谷雨时节“雷雨肥田”：与氮元素在自然界中的转化有关 D．向含有较多碳酸钠的盐碱地中施加适量的石膏：降低了土壤的碱性 【答案】B 8．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A．日常生活中所用的花生油、牛油、石蜡油分子中均含有酯基 B．用激光笔照射淀粉溶液、鸡蛋白溶液均能观察到丁达尔效应 C．泡沫灭火器中所用硫酸铝、碳酸氢钠溶于水后，溶液均显酸性 D．可以用麦芽糖吹糖人，麦芽糖属于多糖 【答案】B 9．实验室制乙炔的反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．中含有键和键 B．0.5mol 晶体中含有的离子数目为 C．25℃时，1L pH=8的溶液中的数目为 D．1.8g水中含有的孤电子对数为0.2 【答案】C 10．实验通过向0.1000mol/L HCl溶液中逐滴加入0.1000mol/L NaOH溶液，测定出酸碱反应曲线。下列仪器中，本实验必须用到的有（ ） ①温度计②碱式滴定管③胶头滴管④烧杯⑤分液漏斗⑥锥形瓶⑦酒精灯⑧滴定管夹 A．①③④⑥ B．②④⑤⑧ C．②③⑤⑦ D．②④⑥⑧ 【答案】D 11．下列有关氧化还原反应的说法错误的是（ ） A．反应的实质是电子转移 B．反应中还原剂一定被氧化 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．某元素由化合态转变为游离态，该元素一定被还原 【答案】D 12．下列诗句中不涉及氧化还原的是（ ） A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪死干 C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D．煮豆燃豆萁，豆在釜中泣 【答案】C 13．下列物质不能用作金属冶炼还原剂的是（ ） A．C B．CO C． D．S 【答案】D 14．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 15．把金属铁加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜混合液中，反应后铁有剩余，则溶液中浓度最大的阳离子是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 16．下列叙述中正确的是（ ） A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．某元素由化合态变成游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原 C．化合反应一定属于氧化还原反应 D．失电子难的原子获得电子的能力一定强 【答案】B 17．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 18．下列反应均能正向自发进行：，，。则氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 19．下列分子中，键的极性最弱的是( ) A．PH3 B．H2S C．HBr D．HCl 【答案】A 20．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是( ) A．NH4Cl B．Na2O C．Na2O2 D．H2O 【答案】B 21．下列说法正确的是样（ ） A．提纯粗铜时，用粗铜板做阳极，纯铜做阴极，用溶液做电解液 B．电解是氧化还原反应自发进行的过程 C．电镀是利用原电池的原理，在金属表面镀上另外一种金属 D．电解NaCl水溶液，可制得氯气和金属钠 【答案】A 22．为防止铁被腐蚀，经常在其表面镀一层锌或锡。当镀层破裂后，下列说法正确的是（ ） A．镀锌铁皮更易腐蚀 B．镀锡铁皮更易腐蚀 C．两者都易被腐蚀 D．两者都不易被腐蚀 【答案】B 23．下列关于化学平衡的说法正确的是（ ） A．反应达到平衡时，正逆反应速率都为0 B．反应达到平衡时，反应物、生成物的浓度不再变化 C．反应达到平衡时，各物质浓度之比等于计量系数比 D．在相同温度下，无论各物质起始浓度如何，平衡常数都相等 【答案】D 24．对于可逆反应，下列说法错误的（ ） A．增大水蒸汽的浓度，化学平衡右移 B．升高温度，化学平衡右移 C．增大压力，化学平衡左移 D．加入催化剂，化学平衡不移动，但反应速率增大 【答案】C 25．下列物质是弱电解质的是（ ） A．盐酸 B．磷酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠 【答案】B 二、简答题（本题共2小题，每题8分，共16分） 1.离子键：请解释离子键的概念及其形成过程。 【答案】 离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。其形成过程通常涉及金属元素与非金属元素的电性差异，金属元素失去电子形成阳离子，非金属元素获得电子形成阴离子，阴阳离子之间通过静电引力相互吸引而结合。离子键具有饱和性和方向性，通常存在于由金属元素和非金属元素组成的化合物中。 2.原电池：请解释什么是原电池，并简述其工作原理。 【答案】 原电池是一种将化学能直接转变为电能的装置。它由两个电极（负极和正极）以及电解质溶液组成。在原电池中，负极材料发生氧化反应，失去电子并通过导线流向正极；正极材料则发生还原反应，接受电子。这样，就形成了一个闭合的电路，使得电子能够在电路中流动，从而产生电流。原电池的工作原理基于氧化还原反应中的电子转移过程。 三、计算题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1.（1）对于下列反应：，如果内的浓度由下降为，那么，用浓度变化来表示的化学反应速率为______，用浓度变化来表示的反应速率为______。如果开始时浓度为后反应达平衡，若这段时间内为，那么时的浓度为______。 （2）下图左表示在密闭容器中反应：达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，过程中改变的条件可能是______；bc过程中改变的条件可能是______；若增大压强时，反应速度变化情况画在处。 【答案】 （1）；； （2）升温；减小浓度； 2.某温度时，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化关系如图所示。 (1)由图中的数据分析可知，该反应的化学方程式为 。 (2)内Z的平均反应速率为 。 (3)已知TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)⇌TiCl4(g)+2CO(g)。若反应容器的容积为2L，4min后，测得固体的质量减少了10.4g，则Cl2的平均反应速率为 mol/(L·min)。(Ti的相对原子质量48) 【答案】(1) (2) (3)0.025 四、综合分析题（本大题共14分） 下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色。 请填写下列空白： (1)写出下列化学式：A ，D (2)以上反应中，不属于氧化还原反应的有 （填序号）。 (3)完成方程式 ①A→C反应的离子方程式： ， ②B→C反应的离子方程式： ， ③B→D反应的化学方程式： ， ④E→D反应的化学方程式： 。 【答案】(1) Na Na2CO3 (2)⑤ ⑥ (3) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Na2O2+2H2O = 4Na++4OH-+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$