《无机化学》化学基本理论-知识点训练 山东省化工与环境类考纲百套卷 第5卷 （原卷版+答案版）

编写说明：《化工与环境考纲百套卷》依据山东省《化工与环境类专业知识考试标准》编写，本套试卷共112份，由三个部分构成，第一部分是知识点训练卷，每个知识点1~6份试卷，共74份试卷，第二部分是常考题训练卷，每个知识模块4份训练卷，共28份试卷，第三个部分是参考历年化工与环境类专业真题试卷，编写了10份专业综合训练卷。  本试卷是《化工与环境考纲百套卷》的第5卷，按知识模块1 无机化学---2．化学基本理论五个范围要求编写，其五点要求是（1）原子结构和元素周期律（2）化学反应速率与化学平衡（3）电解质溶液（4）氧化还原反应和电化学（5）配位化合物。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》第5卷 知识模块 1.无机化学 2．化学基本理论 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共25题，每题2分，共50分） 1．中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定作出了杰出贡献。锗元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是（ ） A．锗是非金属元素 B．锗元素的元素符号为Ge C．锗的原子质量为72.63 D．锗原子的中子数为32 2．据西安电子科技大学芜湖研究所介绍，国内5G通信芯片用氮化镓材料制成。如图是氮元素在元素周期表中的信息以及镓原子的结构示意图。下列说法不正确的是（ ） A．氮原子核内质子数为7 B．图中x=18 C．镓原子核内中子数为31 D．氮原子的相对原子质量为14.01 3．下列物质中，Cl表示既有氧化性又有还原性的是（ ） A．浓HCl B． C．NaCl D． 4．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ） A．NaOH B． C． D．KBr 5．已知反应：，若其它条件不变，下列措施不能加快该反应速率的是（ ） A．升高温度 B．加入少量MnO2 C．加入少量FeCl3 D．加水稀释H2O2溶液 6．反应在四种不同情况下的反应速率由大到小的顺序是（ ） ①② ③    ④ A．①=④>②=③ B．①>②>③>④ C．①>②=③>④ D．②>③>④=① 7．值等于零的溶液（ ） A．没有 B．没有 C． D． 8．值为3的硫酸溶液和值为9的氢氧化钠溶液混合，使混合液的值为7，所需酸液和碱液的体积比为（ ） A．1：1000 B．1：10 C．1：10 D．1：1 9．中国古诗词非常优美，也蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是（ ） A．“蜡炬成灰泪始干”中蜡炬成灰一定是发生了氧化还原反应 B．“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”，节日焰火绽放的原理是焰色试验 C．“陶尽门前土，屋上无片瓦”黏土烧制的陶器主要成分是硅酸盐 D．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的越窑瓷器“翠色”来自氧化铁 10．下列实验操作或实验仪器的使用错误的是（ ） A．用酸式滴定管量取10.00mL高锰酸钾溶液 B．容量瓶和分液漏斗使用前均需检查是否漏水 C．保存氯化亚铁溶液时，加入少量稀盐酸和铁粉 D．皮肤溅上液溴，立即用苯洗涤，然后用水冲洗 11．下列符号表征或说法错误的是（ ） A．的电离： B．基态Fe原子的价层电子排布式： C．的结构示意图： D．分子的空间结构：三角锥形 12．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是（ ） A．建筑材料石膏的主要成分是弱电解质 B．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．成都大运会的奖牌“蓉光”的绶带为织纹精细的蜀锦．蜀锦的主要成分是纤维素 D．我国建造的“海基一号”成功从深海开采石油和天然气水合物，天然气属于新能源 13．对于可逆反应，下列说法正确的是（ ） A．由于反应前后分子数目相同，所以改变压力对平衡没有影响 B．加入催化剂可使平衡向右移动 C．升高温度平衡向正反应方向移动 D．升高温度平衡向逆反应方向移动 14．可逆反应处于平衡状态当时，下列说法错误的是（ ） A．正、逆反应已经终止 B．反应物和生成物浓度不再随时间变化 C．正反应和逆反应速率相等 D．反应物的消耗量和生成物的总量相等 15．下列关于物质结构和应用的说法正确的是（ ） A．构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实 B．实验室配制氯化铁溶液可加入适量稀硫酸抑制水解 C．泡沫灭火器的主要成分是硫酸铝溶液和碳酸钠溶液 D．将钢闸门连接在电源负极上的防护措施叫牺牲阳极法 16．合成氨的反应为：，其反应的速率可分别表示为、、(单位为)，则下列关系正确的是（ ） A． B． C． D． 17．下列化学用语书写正确的是( ) A．次氯酸的电子式 B．二氧化碳的结构式 C．甲基的电子式 D．乙醇的电子式 18．某碱性废水中含有大量的、、、，下列离子在该溶液中能大量存在的是（ ） A． B． C． D． 19．下列选项中正确的是（ ） A．第一电离能：I(B)＞I(Al) B．原子半径：N＜O C．离子半径：r(K+)＞r(Cl﹣) D．键长：H﹣Cl＞H﹣Br 20．“芯片”决定手机的发展，芯片中的主要材质是硅。如图所示是硅原子的构成示意图，下列说法错误的是（ ） A．硅元素属于金属元素 B．硅原子的结构示意图为 C．硅在元素周期表内位列第三周期 D．硅原子不带电的原因是其质子数与核外电子数目相同，电性相反 21．对于使用催化剂的可逆放热反应，在实际生产中反应温度应（ ） A．越低越好 B．越高越好 C．在催化剂的活性温度范围之内适当低一些 D．在催化剂的活性温度范围之内适当高一些 22．某温度下，反应开始进行时，，经过后，，则该反应的反应速率为（ ） A． B． C． D． 23．电化学保护法是将被保护的金属作原电池的（ ） A．正极 B．负极 C．阳极 D．阴极 24．已知原电池：，如向锌半电池中通入过量的（忽略体积变化），使+全部转化为，该原电池的电动势将（ ） A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 25．纯水在10℃和50℃的pH，前者和后者的关系是（ ） A．前者大 B．前者小 C．相等 D．不能肯定 二、简答题（本题共2小题，每题8分，共16分） 1.配位化合物：请解释什么是配位化合物，并说明其在化学领域的重要性。 2.化学平衡常数：请解释什么是化学平衡常数，并说明其意义。 三、计算题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （1）从反应开始到时，用表示的反应速率为______。 （2）该反应的化学方程式为______。 （3）后的某一时刻改变了外界条件，其速率随时间变化的情况如图所示。则下列说法正确的是______（填序号）。 A．时刻，增大了的浓度 B．时刻，升高了体系温度 C．时刻，缩小了容器体积 D．时刻，使用了催化剂 58．实验室里，用MnO2与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100mL的浓盐酸与MnO2反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6L，请计算： (1)用“双线桥法”标出电子转移情况 MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O (2)理论上需要参加反应的二氧化锰多少 克？ (3)被氧化的HCl的质量为多少 克？ 四、综合分析题（本大题共14分） 1.如图为的原电池装置示意图，据图回答下列问题 （1）写出原电池的正负极，及正负极反应 （2）写出该原电池的电池符号 （3）在图中用箭头标出电子流向 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：《化工与环境考纲百套卷》依据山东省《化工与环境类专业知识考试标准》编写，本套试卷共112份，由三个部分构成，第一部分是知识点训练卷，每个知识点1~6份试卷，共74份试卷，第二部分是常考题训练卷，每个知识模块4份训练卷，共28份试卷，第三个部分是参考历年化工与环境类专业真题试卷，编写了10份专业综合训练卷。  本试卷是《化工与环境考纲百套卷》的第5卷，按知识模块1 无机化学---2．化学基本理论五个范围要求编写，其五点要求是（1）原子结构和元素周期律（2）化学反应速率与化学平衡（3）电解质溶液（4）氧化还原反应和电化学（5）配位化合物。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》第5卷 知识模块 1.无机化学 2．化学基本理论 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共25题，每题2分，共50分） 1．中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定作出了杰出贡献。锗元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是（ ） A．锗是非金属元素 B．锗元素的元素符号为Ge C．锗的原子质量为72.63 D．锗原子的中子数为32 【答案】B 2．据西安电子科技大学芜湖研究所介绍，国内5G通信芯片用氮化镓材料制成。如图是氮元素在元素周期表中的信息以及镓原子的结构示意图。下列说法不正确的是（ ） A．氮原子核内质子数为7 B．图中x=18 C．镓原子核内中子数为31 D．氮原子的相对原子质量为14.01 【答案】C 3．下列物质中，Cl表示既有氧化性又有还原性的是（ ） A．浓HCl B． C．NaCl D． 【答案】B 4．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ） A．NaOH B． C． D．KBr 【答案】A 5．已知反应：，若其它条件不变，下列措施不能加快该反应速率的是（ ） A．升高温度 B．加入少量MnO2 C．加入少量FeCl3 D．加水稀释H2O2溶液 【答案】D 6．反应在四种不同情况下的反应速率由大到小的顺序是（ ） ①② ③    ④ A．①=④>②=③ B．①>②>③>④ C．①>②=③>④ D．②>③>④=① 【答案】C 7．值等于零的溶液（ ） A．没有 B．没有 C． D． 【答案】C 8．值为3的硫酸溶液和值为9的氢氧化钠溶液混合，使混合液的值为7，所需酸液和碱液的体积比为（ ） A．1：1000 B．1：10 C．1：10 D．1：1 【答案】B 9．中国古诗词非常优美，也蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是（ ） A．“蜡炬成灰泪始干”中蜡炬成灰一定是发生了氧化还原反应 B．“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”，节日焰火绽放的原理是焰色试验 C．“陶尽门前土，屋上无片瓦”黏土烧制的陶器主要成分是硅酸盐 D．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的越窑瓷器“翠色”来自氧化铁 【答案】D 10．下列实验操作或实验仪器的使用错误的是（ ） A．用酸式滴定管量取10.00mL高锰酸钾溶液 B．容量瓶和分液漏斗使用前均需检查是否漏水 C．保存氯化亚铁溶液时，加入少量稀盐酸和铁粉 D．皮肤溅上液溴，立即用苯洗涤，然后用水冲洗 【答案】D 11．下列符号表征或说法错误的是（ ） A．的电离： B．基态Fe原子的价层电子排布式： C．的结构示意图： D．分子的空间结构：三角锥形 【答案】A 12．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是（ ） A．建筑材料石膏的主要成分是弱电解质 B．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．成都大运会的奖牌“蓉光”的绶带为织纹精细的蜀锦．蜀锦的主要成分是纤维素 D．我国建造的“海基一号”成功从深海开采石油和天然气水合物，天然气属于新能源 【答案】B 13．对于可逆反应，下列说法正确的是（ ） A．由于反应前后分子数目相同，所以改变压力对平衡没有影响 B．加入催化剂可使平衡向右移动 C．升高温度平衡向正反应方向移动 D．升高温度平衡向逆反应方向移动 【答案】C 14．可逆反应处于平衡状态当时，下列说法错误的是（ ） A．正、逆反应已经终止 B．反应物和生成物浓度不再随时间变化 C．正反应和逆反应速率相等 D．反应物的消耗量和生成物的总量相等 【答案】A 15．下列关于物质结构和应用的说法正确的是（ ） A．构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实 B．实验室配制氯化铁溶液可加入适量稀硫酸抑制水解 C．泡沫灭火器的主要成分是硫酸铝溶液和碳酸钠溶液 D．将钢闸门连接在电源负极上的防护措施叫牺牲阳极法 【答案】A 16．合成氨的反应为：，其反应的速率可分别表示为、、(单位为)，则下列关系正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 17．下列化学用语书写正确的是( ) A．次氯酸的电子式 B．二氧化碳的结构式 C．甲基的电子式 D．乙醇的电子式 【答案】B 18．某碱性废水中含有大量的、、、，下列离子在该溶液中能大量存在的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 19．下列选项中正确的是（ ） A．第一电离能：I(B)＞I(Al) B．原子半径：N＜O C．离子半径：r(K+)＞r(Cl﹣) D．键长：H﹣Cl＞H﹣Br 【答案】A 20．“芯片”决定手机的发展，芯片中的主要材质是硅。如图所示是硅原子的构成示意图，下列说法错误的是（ ） A．硅元素属于金属元素 B．硅原子的结构示意图为 C．硅在元素周期表内位列第三周期 D．硅原子不带电的原因是其质子数与核外电子数目相同，电性相反 【答案】A 21．对于使用催化剂的可逆放热反应，在实际生产中反应温度应（ ） A．越低越好 B．越高越好 C．在催化剂的活性温度范围之内适当低一些 D．在催化剂的活性温度范围之内适当高一些 【答案】C 22．某温度下，反应开始进行时，，经过后，，则该反应的反应速率为（ ） A． B． C． D． 【答案】A 23．电化学保护法是将被保护的金属作原电池的（ ） A．正极 B．负极 C．阳极 D．阴极 【答案】A 24．已知原电池：，如向锌半电池中通入过量的（忽略体积变化），使+全部转化为，该原电池的电动势将（ ） A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 【答案】B 25．纯水在10℃和50℃的pH，前者和后者的关系是（ ） A．前者大 B．前者小 C．相等 D．不能肯定 【答案】A 二、简答题（本题共2小题，每题8分，共16分） 1.配位化合物：请解释什么是配位化合物，并说明其在化学领域的重要性。 【答案】 配位化合物是一类特殊的化合物，由中心原子（或离子）和围绕它的称为配位体的分子或离子完全或部分由配位键结合形成。在配位化合物中，中心原子与配位体通过配位键结合，形成稳定的化学结构。配位化合物在化学领域具有重要地位，它们不仅在无机化学、有机化学和分析化学中有广泛应用，而且在材料科学、生物化学和医学等领域也发挥着重要作用。例如，一些配位化合物可用作催化剂、显色剂或治疗某些疾病的药物。 2.化学平衡常数：请解释什么是化学平衡常数，并说明其意义。 【答案】 化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值。它是一个只与温度有关的常数，用于描述化学反应在平衡时的相对程度。化学平衡常数越大，表明生成物在平衡时的浓度相对较大，反应正向进行的程度越大。 三、计算题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （1）从反应开始到时，用表示的反应速率为______。 （2）该反应的化学方程式为______。 （3）后的某一时刻改变了外界条件，其速率随时间变化的情况如图所示。则下列说法正确的是______（填序号）。 A．时刻，增大了的浓度 B．时刻，升高了体系温度 C．时刻，缩小了容器体积 D．时刻，使用了催化剂 【答案】 （1） （2） （3）CD 58．实验室里，用MnO2与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100mL的浓盐酸与MnO2反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6L，请计算： (1)用“双线桥法”标出电子转移情况 MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O (2)理论上需要参加反应的二氧化锰多少 克？ (3)被氧化的HCl的质量为多少 克？ 【答案】 21.75g 18.25g 四、综合分析题（本大题共14分） 1.如图为的原电池装置示意图，据图回答下列问题 （1）写出原电池的正负极，及正负极反应 （2）写出该原电池的电池符号 （3）在图中用箭头标出电子流向 【答案】 （1）负极： 正极： （2）、 （3）外电路电子流向Cu→Ag 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$