2.1研究物质的实验方法 随堂训练 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

2.1研究物质的实验方法 随堂训练 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．在实验中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化镁和硫酸钡的混合物，应选的试剂组合是 （     ） A．水、硝酸银溶液、稀硝酸 B．水、氢氧化钾溶液、硫酸 C．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸 D．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸 2．化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列操作不是围绕上述问题的是 A．用氯酸钾和二氧化锰制氧气时用排水法收集后，应从水中撤出导管后再停止加热 B．在氢气还原氧化铜停止加热后，还要继续通一会儿氢气 C．实验室制备CO气体必须在通风橱中进行 D．一些有机溶剂极易被引燃，使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞 3．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（  ） A． B． C． D． 4．敞口放置的氢氧化钠溶液发生部分变质，要除去变质生成的Na2CO3可以选择适量的 A．Ca(OH)2溶液 B．稀盐酸 C．CaCl2溶液 D．Ca(NO3)2溶液 5．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（    ） A． B． C． D． 6．下列物质除杂的过程中，不能实现目的的是 原物(杂质) 除杂试剂 除杂方法 A SO2(HCl) 饱和NaHSO3溶液 洗气 B SiO2(铝粉) 稀盐酸 溶解、过滤 C NH3(H2O) 无水氯化钙 洗气 D NO(NO2) 水、 洗气 A．A B．B C．C D．D 7．下列实验装置能达到相关实验目的的是 A．图1可用于分离收集CO和CO2 B．图2用于从食盐水中提取NaCl晶体 C．图3用于收集NO D．图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离 8．下列仪器名称为“坩埚”的是 A． B． C． D． 9．下列实验方法或操作正确的是 A．图1：蒸发溶液 B．图2：测量的体积 C．图3：过滤食盐精制时的沉淀 D．图4：蒸馏含的自来水获得纯净水 10．下列有关实验的说法中错误的是： A．在蒸馏的实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点 B．用直接蒸馏的方法不能得到无水乙醇 C．在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失 D．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大 11．下列物质分离提纯的装置不正确的是（  ） A．提纯工业乙醇（含甲醇、水等杂质）的装置：   B．提纯粗苯甲酸与难溶水的固体混合物选择装置：  和   C．苯中混有少量苯酚，加适量浓溴水后，选择装置：   D．苯中混有少量苯酚，加足量氢氧化钠溶液后，选择装置：   12．除去下列物质中的少量杂质括号内是杂质，所用试剂及方法均正确的是 A．铜粉 碳粉在空气中灼烧 B．氯化亚铁溶液 氯化铜加过量的铁粉、过滤 C．氢氧化钠碳酸钠加适量的稀盐酸、蒸发 D．二氧化碳一氧化碳通过足量的氢氧化钠溶液、干燥 13．用下列所示装置不能达到有关实验目的的是(　　) A．用该装置证明密度ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水) B．用该装置可检验HCO3-与CO32-结合H+的难易 C．用该装置制备Fe(OH)2 D．该装置探究钢铁的吸氧腐蚀 14．为提纯下列物质括号内物质为杂质，所选用的试剂和分离方法都正确的是（  ） 选项 物质 除杂试剂 分离方法或操作 A 乙醇水 无水 充分反应后蒸馏 B 苯 NaOH溶液 振荡静置后过滤 C NaCl固体 水 高温溶解、降温结晶 D 饱和溶液 充分浸泡后过滤 A．A B．B C．C D．D 15．某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示，下列说法正确的是 A．实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K B．b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液 C．a中所发生反应的离子方程式是CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O D．装置e的作用是收集一氧化碳气体 16．除去下表物质中所含杂质对应的试剂和方法有错误的是 物质(杂质) 试剂 操作 A 溴苯中含有少量苯 / 蒸馏 B 乙酸乙酯中含有少量乙酸 饱和碳酸钠溶液 分液 C 乙酸中含有少量乙醇 / 分液 D CH4中含有少量C2H4 酸性高锰酸钾、碱石灰 洗气 A．A B．B C．C D．D 17．和亚氯酸钠()都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产和的工艺流程为： 下列关于生产流程的相关说法，不正确的是 A．工业上将制成固体，便于贮存和运输 B．“操作A”包括过滤、洗涤、干燥 C．生产时向发生器中通入空气，可避免发生危险 D．吸收器中生成的离子方程式为： 18．下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是 A．滴加KI淀粉溶液变为蓝色 B．该溶液中可以大量共存 C．与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体 D．向该溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式： 19．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 A．向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl- B．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有 C．向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有 D．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有 20．下列有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂及分离方法 A 溶液(NaHCO3) 过量的澄清石灰水，过滤 B Fe2O3(SiO2) 加入HCl溶液后过滤，洗涤 C 乙烷(乙烯) 将混合气体通入盛有酸性溶液的洗气瓶 D 乙醇(水) 加入适量生石灰后，蒸馏 A．A B．B C．C D．D 21．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝(Al2O3)并获得Fe3O4的部分工艺流程如下： 已知：硫去除率=(1-)×100% 下列说法不正确的是 A．两次焙烧过程中均会产SO2，可以用NaOH溶液吸收 B．第一步焙烧过程中加入少量的CaO，可以提高硫去除率 C．“滤液”中的主要成分有NaOH、NaAlO2和Na2SiO3 D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与 FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16 22．某同学仰视量筒中液体，读其体积为m mL，倒出少许后俯视读数为n mL，则倒出的液体体积 A．小于(m－n)mL B．大于(m－n)mL C．等于(m－n)mL D．大于或等于(m－n)mL 23．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 将大小相同的K和Na分别放入等体积的水中 钾与水的反应比钠与水剧烈 钾元素的金属性比钠元素强 B 向某溶液中滴加CaCl2溶液 生成白色沉淀 溶液中一定含有CO32- C 将Cl2通入石蕊试液中 石蕊试液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液 溶液呈蓝色 溶液中一定含有Br2 A．A B．B C．C D．D 24．铝土矿的主要成分为和，工业上经过下列流得冶炼铝： 下列说法正确的是 A．①、②中除加试剂外，还需进行蒸发结晶 B．a、b中铝元素的化合价不同 C．④进行的操作为过滤、洗涤、灼烧，且d为 D．③中可通入过量的 25．甲、乙两烧杯中各盛有200mL3mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉质量为（    ） A．10.8g B．7.2g C．5.4g D．3.6g 二、填空题 26．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题 反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶， ， ，干燥，得到KClO3晶体。 27．如果有一份KCl 固体含有少量 KNO3，如何提纯？写出实验方案： 。(已知两者的溶解度随温度变化如图) 28．已知：2KClO32KCl+3O2↑。某同学设计了利用氯酸钾分解制O2测定气体摩尔体积的探究实验。实验步骤如下： ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g。 ②连接好实验装置，______。 ③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止 ④测量排入量筒中水的体积为279.7mL ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g 根据上述实验过程，回答下列问题： (1)请补充②中的实验步骤 。 (2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：a．调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；b．使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；c．读取量筒内液体的体积。这三步操作的正确顺序是 (请填写步骤序号)。进行实验操作c时，若仰视读数，则读取氧气的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (3)实验过程中产生氧气的物质的量是 mol；实验测得该条件下的气体摩尔体积是 (保留小数点后两位)。 (4)若欲检验试管中产物所含的阴离子，方案为：将固体冷却后溶于水，过滤， (填写具体实验方案)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【分析】只有硫酸钡不溶于水，通过过滤分离出硫酸钡，分离KCl、氯化镁可选择KOH，过滤后，氢氧化镁与盐酸反应得到氯化镁，据此来解答。 【详解】欲分离含有氯化钾、氯化镁和硫酸钡的混合物，先加水，过滤后得到硫酸钡，向滤液中加适量的KOH溶液，反应后过滤得到氢氧化镁，滤液为KCl，滤液蒸干得到KCl固体，氢氧化镁中加盐酸反应生成氯化镁，在HCl气流中蒸干得到氯化镁，则所选试剂为水、氢氧化钾溶液、盐酸，D项正确； 答案选D。 2．B 【详解】A. 收集氧气结束时，应从水中撤出导管后再停止加热，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故 A 不选； B. 氢气还原氧化铜停止加热后，为防止生成的铜被氧化，还要继续通一会儿氢气，所以不是围绕安全问题和环境保护问题，故 B 选； C. CO 气体有毒，所以实验室制备 CO 气体必须在通风橱中进行，故 C 不选； D. 有机溶剂通常易燃易爆，故在使用时应远离明火、热源和强氧化剂，防止发生爆燃，是从安全角度来考虑的，故 D 不选； 答案选B。 3．C 【详解】A．图示为分离互不相溶的液体的仪器，为分液漏斗，A不符合题意； B．图示为容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，B不符合题意； C．图示仪器特征为瓶颈处有一略向下伸出的细玻璃支管，为蒸馏烧瓶，C符合题意； D．图示仪器为烧杯，用于溶解固体、稀释浓溶液、反应容器等，D不符合题意； 故选C。 4．A 【详解】A．Na2CO3与Ca(OH)2溶液发生反应：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，过滤即可除去CaCO3且不引入新杂质，A正确； B．NaOH会优先和HCl反应，造成损失，B错误； C．CaCl2虽能与Na2CO3反应，但引入Cl-新杂质，C错误； D．引入杂质，不易除去，D错误； 答案选A。 5．A 【详解】A. 氢氧化钠应在通常情况下是一种白色固体，具有强腐蚀性，A符合题意；     B. 氢氧化钠是固体，也没有可燃性，B不符合题意； C. 氢氧化钠没有可燃性，更不会自燃，C不符合题意；     D. 氢氧化钠通常没有氧化性，不做氧化剂，D不符合题意； 故答案为：A。 6．C 【详解】A．二氧化硫难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，氯化氢可与饱和亚硫酸氢钠溶液反应生成二氧化硫，可用饱和亚硫酸氢钠溶液除去二氧化硫中的氯化氢，A正确； B．铝粉可溶于稀盐酸，二氧化硅不与稀盐酸反应，可通过加入足量的盐酸，将铝粉溶解后再过滤，即可分离出二氧化硅， B正确； C．氨气与氯化钙可结合，生成八氨合氯化钙，无水氯化钙会将氨气一并除去，C错误； D．二氧化氮可与水反应生成硝酸和一氧化氮，在除去二氧化碳的同时还可新生成一部分一氧化氮，D正确； 故选C。 7．A 【详解】A、试剂瓶中为NaOH等碱性溶液时，可与二氧化碳反应，而CO不反应，然后干燥可收集CO；待CO收集完毕，在将分液漏斗中的稀酸放出并收集CO2，从而达到分离CO和CO2的目的，故A正确； B、NaCl溶于水，与水分离选蒸发装置，不能利用坩埚加热，可选蒸发皿，故B错误； C、NO的密度比CO2小，不能排尽二氧化碳，可利用排水法收集，故C错误； D、Fe(OH)3胶体和Na2SO4溶液均可透过滤纸，应选渗析法分离，故D错误； 故选A。 8．D 【详解】A．该仪器为蒸发皿，题干要求为坩埚，不符合题意，故A错误； B．该仪器为蒸馏烧瓶，题干要求为坩埚，不符合题意，故B错误； C．该仪器为烧杯，题干要求为坩埚，不符合题意，故C错误； D．该图所示为坩埚，符合题意，故D正确； 故选D。 9．A 【详解】A．KCl为可溶性固体，图中蒸发可分离出KCl，故A正确； B．二氧化硫可溶于水，与水反应，不能排水测定其体积，故B错误； C．过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故C错误； D．蒸馏时温度计测定馏分的温度，温度计水银球未在支管口处，故D错误； 故答案为A。 【点睛】考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验操作、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，易错点是蒸馏装置中冷却水的流向和温度计水银球的位置判断。 10．D 【详解】A.在蒸馏的实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点，故A不选； B.直接蒸馏工业酒精得到的是含95.6%和4..4%水的共沸混合物，不能得到无水乙醇，故B不选； C.在重结晶的实验中，趁热过滤中使用短颈漏斗，是为了减少被提纯物质的损失，故C不选； D.在重结晶实验中，选择溶剂的要求：（1）杂质在此溶剂中的溶解度很小或很大，易于除去；（2）被提纯的物质在此溶剂中的溶解度受温度影响较大。该物质在热溶液中溶解度较大，在冷溶液中溶解度较小，冷却后容易结晶析出。故D选。 故选D。 11．C 【详解】A、混合物中各物质的沸点不同，则选择蒸馏装置可分离，故A正确； B、除去难溶于水的固体选用过滤可除去，苯甲酸的溶解度不大，利用蒸发结晶的方式得到纯净的苯甲酸，故B正确； C、苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚溶于苯中，不能形成沉淀，不能通过过滤的方法除去，故C错误； D.氢氧化钠苯酚反应生成苯酚钠，能溶于水，而苯不与氢氧化钠反应且与水互不相溶，故可用分液法除去，故D正确； 故选C； 12．B 【详解】A．空气中加热二者均与氧气反应，不能除杂，故A错误； B．Fe与氯化铜反应生成氯化亚铁，反应后过滤可分离，故B正确； C．二者均与盐酸反应，不能除杂，故C错误； D．二氧化碳与NaOH反应，将原物质除去，不能除杂，故D错误； 故选：B。 13．B 【详解】A选项，钠块在水和煤油中间，因此该装置证明密度ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)，故A不符合题意； B选项，碳酸钠或碳酸氢钠滴加到盐酸中，迅速产生气体，因此不能用该装置可检验HCO3－与CO32－结合H+的难易，故B符合题意； C选项，盛有氢氧化钠溶液的滴管尖嘴伸入到硫酸亚铁溶液液面以下，挤出氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，该装置用于制备Fe(OH)2，故C不符合题意； D选项，装置左侧铁钉负极失去电子，碳正极上氧气得到电子，右边导管有水柱，因此用该装置探究钢铁的吸氧腐蚀，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 14．D 【详解】A. 无水硫酸铜可以吸水，但形成的晶体受热易分解，应该用新制的生石灰，水与生石灰反应生成氢氧化钙，蒸馏可得到乙醇，故A错误； B.苯与水溶液分层，加入NaOH溶液后应用分液的方法分离，故B错误； C.硝酸钾溶解度随温度升高而增大许多，氯化钠溶解度受温度影响小，故应采用溶解后进行蒸发结晶，然后趁热过滤，所选用的试剂正确而方法错误，故C错误； D.在饱和溶液中可转化为，可除掉杂质，故D正确。 故选D。 【点睛】本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性的评价，难度不大。 15．C 【解析】探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体，a装置是二氧化碳气体发生装置，生成的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气，通过b中饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，装置c中浓硫酸除去水蒸气，通过d加热和锌发生反应，装置e为安全瓶，一氧化碳进入装置f中的银氨溶液产生黑色固体，验证一氧化碳的存在，据此分析判断选项。 【详解】A.实验开始时，需先打开活塞K，使反应产生的CO2排尽装置内空气，避免空气与锌粉反应，后点燃酒精灯，A错误； B.b装置是除尽CO2中的氯化氢，若用氢氧化钠，吸收氯化氢的同时也吸收CO2，应用饱和碳酸氢钠溶液，B错误； C.依题意，a装置是用于块状固体与液体反应制取CO2气体，通常用石灰石与稀盐酸反应，反应方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O，C正确； D.装置e为安全瓶，防止装置f中的液体倒吸到硬质玻璃管中，D错误； 故合理选项是C。 【点睛】本题考查了物质性质和实验过程。掌握实验原理，明确各个装置的作用是解题关键。实验室中通常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，盐酸具有挥发性，在验证二氧化碳具有氧化性前要先除去其中所含有的杂质，并注意实验安全、实验现象的检验。 16．C 【详解】A．溴苯和苯的沸点不同，可以通过蒸馏的方法除去溴苯中含有的少量苯，故A正确； B．乙酸能够与饱和碳酸钠溶液反应，而乙酸乙酯不能，可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸，然后分液，故B正确； C．乙酸和乙醇互溶，不能通过分液的方法除去乙酸中含有少量乙醇，故C错误； D．C2H4能够被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，而甲烷不能，再通过碱石灰除去二氧化碳，可以通过酸性高锰酸钾溶液、碱石灰洗气的方法除去CH4中含有少量C2H4，故D正确； 故选C。 17．D 【分析】生产ClO2和NaClO2的工艺流程为：ClO2发生器中发生反应2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+2ClO2↑+H2O，ClO2吸收器中发生反应2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+O2↑+2H2O，将吸收器中的溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤干燥等操作获得NaClO2（s），以此分析解答。 【详解】A．高浓度ClO2气体易发生爆炸，说明其性质不稳定，而NaClO2固体性质稳定，故工业上将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输，故A正确； B．从NaClO2溶液中获得NaClO2固体，可以采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥等操作，故B正确； C．高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释，据此可知生产时向ClO2发生器中通入空气，可避免发生危险，故C正确； D．根据流程可知，该反应在碱性环境下进行，不能生成氢离子，正确的离子方程式为：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+O2↑+2H2O，故D错误； 故选D。 18．A 【详解】试题分析：A、该溶液不能与KI发生置换反应生成碘单质，所以溶液不变蓝色，错误；B、该溶液中的亚铁离子、溴离子与铜离子、铵根离子、硫酸根离子、氯离子均不反应，可以大量共存，正确；C、与硝酸酸化的AgNO3溶液发生氧化还原反应，硝酸与亚铁离子反应生成NO气体，银离子与溴离子反应生成溴化银沉淀，正确；D、向该溶液中通入过量Cl2，则氯气与溴化亚铁反应生成铁离子、溴单质、氯离子，符合离子方程式的书写，正确，答案选A。 考点：考查物质的化学性质的应用，离子方程式书写正误的判断，离子大量共存的判断 19．C 【详解】A．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，该溶液中可能含有Cl-，也可能含有、等，不能证明溶液中一定含有Cl-，A不正确； B．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为CO2，也可能为SO2，证明溶液中可能有、、、等，B不正确； C．向某溶液中加稀HCl，无明显现象，证明不含有、、Ag+等，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明一定含有，C正确； D．检验氨气，应使用湿润的红色石蕊试纸，产生能使试纸变蓝的气体，证明含有，D不正确； 故选C。 20．D 【详解】A．和NaHCO3两者都能和澄清石灰水反应产生白色沉淀，A错误； B．杂质SiO2不能和盐酸反应，但主要物质Fe2O3却能和盐酸反应，B错误； C．乙烯能被酸性溶液氧化生成二氧化碳，但是引入了新的杂质，C错误； D．生石灰能和水反应，乙醇不反应，D正确； 故选D。 21．B 【分析】由流程可知，矿粉中通入空气、加入CaO焙烧，其中CaO和SO2反应生成亚硫酸钙，和SiO2反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸，其中Al2O3溶解生成NaAlO2溶液，过滤分离出滤液含NaAlO2，过滤得到的滤渣含大量的Fe2O3，焙烧时Fe2O3与 FeS2混合后在缺氧条件下生成Fe3O4和SO2，反应为：16Fe2O3+FeS2 11Fe3O4+2SO2，磁选分离出Fe3O4，据此解答。 【详解】A．焙烧过程中均会产SO2，SO2为酸性氧化物，可以用NaOH溶液吸收，故A正确； B．第一步焙烧过程中加入少量的CaO，使硫元素转化为硫酸钙而留在矿粉中，降低了硫去除率，故B错误； C．根据以上分析，“滤液”中的主要成分有NaAlO2、Na2SiO3和过量的NaOH，故C正确； D．设化学方程式为xFe2O3+FeS2 yFe3O4+2SO2，根据铁元素和氧元素守恒可得：2x+1=3y，3x=4y+4，解得x=16，y=11，则n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:16，故D正确； 答案选B。 22．B 【详解】仰视读数时，量筒内实际液体的体积＞m mL，俯视读数时，量筒内剩余的实际液体的体积＜n mL，则倒出液体的体积＞m mL-n mL=(m-n)mL；答案选B。 【点睛】本题考查量筒的使用，使用量筒时，俯视读数时，实际体积小于测出体积，以及仰视读数时，实际体积大于测出体积，使用量筒测量液体体积，读数时，遵循“俯大，仰小，平正好”的规律。 23．A 【详解】A．K、Na分别与水反应，钾比钠反应剧烈，可知金属性K的强，选项A正确； B．SO32-与Ca2＋也生成白色沉淀或氯离子与银离子反应也产生白色沉淀，故溶液中可能含有Ag+、SO32-离子等不一定含有CO32-，选项B错误； C．氯气与水反应生成HCl、HClO，则氯气通入石蕊试液先变红后褪色，HClO具有漂白性，选项C错误； D．该黄色溶液中可能含有铁离子，铁离子也能将碘离子氧化为碘单质，所以不能确定该黄色溶液中含有溴，则结论不正确，选项D错误； 答案选A。 24．D 【分析】铝土矿中的氧化铝和氧化铁能和盐酸反应，二氧化硅不反应，过滤除去；得到的溶液a中有氯化铝和氯化铁，加入过量NaOH溶液后生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，过滤除去氢氧化铁沉淀，滤液中通足量二氧化碳，将NaAlO2转化为氢氧化铝沉淀，将氢氧化铝沉淀过滤出来后洗涤，然后灼烧氢氧化铝沉淀得到氧化铝，最后电解熔融的氧化铝得到金属铝。 【详解】A．由以上分析可以，①、②中除加试剂外，还需进行过滤，故A错误； B．a中含氯化铝，b中含NaAlO2，铝元素均为+3价，故B错误； C．④是将Al(OH)3过滤出来后洗涤灼烧为Al2O3，d为Al2O3，不是AlCl3，故C错误； D．③是将NaAlO2转化为Al(OH)3，需要通入过量的 CO2，故D正确； 故选D。 25．A 【分析】铝与盐酸反应的化学方程式是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，铝与氢氧化钠反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；根据题意，盐酸、氢氧化钠物质的量相等，若盐酸、氢氧化钠都完全反应，则生成气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶3，若两份铝都完全反应，则生成氢气体积相等，实际生成氢气体积比V(甲)∶V(乙)＝1∶2，说明乙中氢氧化钠有剩余、甲中铝有剩余。 【详解】盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.2L×3mol/L=0.6mol，根据以上分析，甲中铝有剩余，盐酸完全反应，设铝与酸反应时生成的氢气的物质的量为xmol， 则 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑          6           3       0.6mol          x ，X=0.3mol，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则乙生成氢气的物质的量是0.6mol，设乙中参加反应的铝为ymol， 则2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑    2                          3   y                          0.6mol ，解得y=0.4mol，则铝的质量为0.4mol×27g/mol=10.8g； 故选A。 26． 过滤 少量(冷)水洗涤 【详解】b中试管为KClO3和KCl的混合溶液，KClO3的溶解度受温度影响更大，所以将试管b中混合溶液冷却结晶、过滤、少量(冷)水洗涤、干燥，得到KClO3晶体。 27．蒸发饱和溶液的水分，就有KCl晶体析出，趁热过滤，KNO3留在溶液中 【详解】KNO3随着温度升高溶解度增大，且影响程度比KCl大，则提纯KCl晶体的实验方案为：蒸发饱和溶液的水分，就有KCl晶体析出，趁热过滤，KNO3留在溶液中。 28．(1)检查装置的气密性 (2) bac 偏小 (3) 0.0125 22.38L/mol (4)滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含Cl－ 【分析】利用氯酸钾分解制O2的体积测定气体摩尔体积的值。 【详解】（1）与气体有关的实验，连接好装置后要检验装置的气密性。 （2）在测量收集到O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，最后再读取量筒内水的体积。读数时若仰视量筒内的液面，会使读取O2的体积偏小。所以正确的顺序为bac。 （3）根据质量守恒定律，产生O2的质量为：15.95g－15.55g＝0.4g。n(O2)＝＝0.0125mol，则Vm＝＝22.38L/mol。 （4）氯酸钾分解制O2的产物还有Cl－，检验Cl－的方法是滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含Cl－。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$