8.2+金属的化学性质强化卷-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第八单元 金属和金属材料课题2 金属的化学性质 一．选择题 1．下列描述正确的是（　　） ①金属铝比金属铁更耐腐蚀，说明铁比铝活动性强； ②金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强； ③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，可以用铁制容器； ④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气。 A．②④ B．①④ C．①③ D．②③ 2．现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。则X、Y、Z的金属活动性顺序由强到弱的顺序排列为（　　） A．XYZ B．XZY C．YZX D．ZXY 3．已知一包铁粉中含有两种杂质，将5.6g该粉末与足量稀硫酸反应，充分反应生成氢气质量为0.2g，则该粉末中的杂质可能是 A．Al、Mg B．Mg，Zn C．Cu、Zn D．Cu、Ag 4．现有X、Y、Z三种金属，如果把三种金属分别放入稀硫酸中，只有Y溶解并产生气泡，如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，在X表面有固体物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属活动性由强到弱的顺序为 A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．X>Z>Y D．Z>Y>X 5．某镁粉样品中可能混有铝、锌中的一种或两种。该金属粉末样品2.4g，放入一定量稀盐酸中，恰好完全反应，生成0.2g氢气。下列说法正确的是 A．可能只含有铝 B．可能只含有锌 C．可能只含一种杂质 D．一定含有两种杂质 6．向铜粉和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中加入锌片，有气泡产生。则以下判断错误的是： A．滤渣中一定含有铁粉和铜粉 B．滤液中一定含有硫酸 C．滤液中一定含有硫酸亚铁 D．向滤液中插入锌片后，产生的气泡是氢气 7．向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是 A．滤液中可能有Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2 B．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 C．与原溶液相比，滤液的质量可能增大 D．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现（提示：） 8．实验室欲测定一包黄铜样品中锌的质量分数（假设样品中只含铜和锌），取20g黄铜样品粉末于烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应后收集到氢气的体积为2.25L，（标准状况下，氢气的密度0.089g/L），该黄铜样品中锌的质量分数约为 A．32.5% B．35% C．67.5% D．65% 9．下列实验方案不能达到目的的是 实验目的 实验方案 A 除去水中的异味和色素 用活性炭吸附 B 鉴别硬水与软水 取样，分别加入等量肥皂水，振荡 C 除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质 加入过量的铁屑充分反应，过滤 D 除去CO2中少量CO 用点燃的方法 A．A B．B C．C D．D 9．已知锰（Mn）的金属活动性介于镁与锌之间，若要验证铁、铜、锰的金属活动性强弱，下列实验能达到目的的是（　　） A． B． C． D． 10．将一枚洁净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，下列叙述：①铁钉表面有红色物质析出；②液体由蓝色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④溶液的质量减轻，其中正确的是（　　） A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①②③④ 二．非选择题 1．农药波尔多液中含有CuSO4，所以这种农药不能用铁制品盛装，否则会发生反应，其发生反应的化学方程式为 。 2．水能灭火，是不是所有物质燃烧都可以用水灭火呢？小星查阅资料发现在金属活动性顺序表中靠前的金属钠在常温下可以和水反应生成一种能使酚酞溶液变红的物质和燃烧时火焰呈淡蓝色的气体单质，试写出该化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 。 3．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有Fe2O3、KClO4、NaHCO3、NaN3等物质，当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量的气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 （1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生Na和一种气体，该气体是 （2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成Fe和Na2O，该反应属于 反应。 （3）KClO4是助氧化剂，与Na反应生成KCl、Na2O，该反应中氯元素化合价 。（填“不变”或“升高”或“降低”） （4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。 4．金属是重要的资源，对金属性质的研究有助于人类更好地利用金属资源。为了验证铁、铜、锌的金属活动性顺序，某同学进行如下图所示实验。 (1)该同学的实验不能达到目的，请说明理由： 。 (2)自选试剂，另外设计一组实验方案，证明以上三种金属的活动性顺序： 。（写出实验操作、现象和结论） 4．央视频道《是真的吗？》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小晟同学取某种“锡纸”进行了探究： （1）“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是　 　（填“与氧气接触”或“温度达到着火点”）。 （2）探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？ 【查阅资料】①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成； ②锌粉是一种深灰色固体 ③锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐 【提出猜想】猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡； 猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝； 【进行实验】设计方案并进行实验 实验操作 实验现象 实验分析与结论 取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液 “锡纸”表面有深灰色固体析出 根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想 　 　（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立；反应的化学方程式为　 　。 【交流讨论】①实验中打磨“锡纸”的目的是　 　； ②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是　 　（填序号）。 A．氯化铜 B．硝酸银 C．硫酸钠 D．硫酸亚铁 【拓展应用】电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是　 　。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$