精品解析：2024年江苏省盐城市两校联考中考二模化学试题

江苏省盐城市鹿鸣路初级中学2024届初三年级第二次模拟考试 化学试题 (卷面总分：70分 考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(每题都只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分) 1. 下列行为不符合“低碳”理念的是 A. 骑自行车上学 B. 教室人走灯关 C. 推广燃煤发电 D. 双面使用纸张 2. 下列四季游中涉及到的变化，属于化学变化的是 A. 春游山水间冰雪融化 B. 夏游处处花香四溢 C. 秋游公园里风卷落叶 D. 冬游围着柴火取暖 3. 生活中，下列做法正确的是 A. 将铁锅洗净擦干以防生锈 B. 用甲醛水溶液浸泡水产品以保鲜 C. 计划每人每餐菜里添加10g食盐 D. 用食盐浸泡以除去热水瓶内水垢 4. 下列物品中，由有机合成材料制成的是 A．木桶 B．塑料瓶 C．卢沟桥上石狮 D．纯羊毛衫 A. A B. B C. C D. D 5. 为制作叶脉书签，某同学在实验室配制的溶液，部分操作如下，其中正确的是 A．取用 B．称量 C．量取所需的水 D．读取水的体积 A. A B. B C. C D. D 6. 《天工开物》有下列记载，西川有火井，火井导出的气体主要含甲烷(CH4)。下列关于甲烷 的说法不正确的是 A. 甲烷由碳、氢二种元素组成 B. 甲烷由一个碳原子和四个氢原子构成 C. 碳、氢元素的质量比为3：1 D. 相对分子质量为16 7. 《天工开物》有下列记载，西川有火井，……以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸，顷刻结盐，色成至白。于文本中的描述，用你所学化学知识来理解，其中不正确的是 A. 釜——作用同于蒸发皿 B. 合缝漆布——防止天然气泄漏 C. 插入井底，其上曲接——从井底导出天然气 D. 结盐——蒸发结晶，得到纯净的氯化钠 8. 铝单质是一种银白色轻金属，铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，难溶于水。铝元素的原子结构示意图和它在元素周期表中信息如下图。 下列有关铝的说法不正确的是 A 使用铝粉要特别注意安全，防止粉尘爆炸 B. 铝是目前世界上年产量最高的金属 C. 铝元素属于第3周期，它在化合物中显+3价 D. 家用铝制容器不能长期盛放酸性食物 9. 下列说法正确的是 A. 化肥和农药用得越多越好 B. 化石燃料都是不可再生资源 C. 浓硫酸敞口于空气中会变质 D. 将10%的盐酸加热蒸发制37%的浓盐酸 10. 下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法错误的是 A. 该治理过程能减少有害气体的排放 B. 反应前后分子的数目不变 C. 生成物单质与化合物的质量比为7：22 D. 反应前后原子种类和个数都不变 11. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. P点含义是指t1℃时，a、c物质的溶解度相等 B. t2℃时，将50g的a物质加入到100g水中，充分溶解后，只能得到140g溶液 C. 若a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a D. t2℃a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、c溶液的溶质质量分数相同 12. 常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，绘制溶液中水的质量、生成水的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 乙表示生成水的质量 B. 加入b克氢氧化钠溶液时，恰好完全反应 C. 加入a克氢氧化钠溶液时，所得溶液中溶质为氯化氢 D. 加入b克氢氧化钠溶液时，溶液中氯化钠的质量分数最大 13. 如图为某科研机构研究利用铁的氧化物循环裂解水蒸气制氢气的过程示意图。下列关于该过程的说法不正确的是 A. 反应过程中需不断添加Fe3O4和FeO B. 该裂解水蒸气制氢气过程中的总反应属于置换反应 C. 反应前后(不含过程中)，元素化合价发生改变的元素为C、H D. 反应Ⅲ既是吸热反应又是化合反应 14. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离二氧化锰和氯化钾固体 溶解、过滤，滤液蒸发，滤渣洗涤干燥 B 鉴别真假黄金(假黄金是黄铜) 取样，在空气中灼烧，观察是否变黑 C 验证铁的活动性强于铜 将铜放入硫酸亚铁溶液中，观察现象 D 判断一种气体是否为NH3 伸入湿润的蓝色石蕊试纸，观察试纸是否变红 A. A B. B C. C D. D 15. 在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥，再称量，发现固体质量跟原锌粉质量相等。下列说法一定不正确的是 A. 反应前后，溶液的质量没有改变 B 反应后溶液和滤渣均由2种物质组成 C. 反应后，生成银的质量大于生成铜的质量 D. 一共发生了2个置换反应 二、非选择题(共40分) 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。 （1）现有a．钛合金；b．金刚石；c．硫酸铜；d．碳酸钠；e．干冰，选择适当的物质填空填序号。 ①可用于人工降雨的是___________； ②可用于配制波尔多液的是___________； ③可用于洗涤剂生产的是___________； ④可用于制造人造骨的是___________。 （2）制作豆腐的过程中用到了盐卤。盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂，有较好的溶解性和凝固性，主要成分为氯化钠(含量约2％～6％)和氯化钾(含量约2％～4％)等。豆腐的制作流程如下，请结合图文信息，分析思考，回答问题： ①煮浆器和混合器中需用搅拌器，搅拌器相当于化学实验中的___________(填一种仪器名称)。 ②成品器中豆腐下方的纱布在制作豆腐过程中起的作用是___________(填一种操作名称)。 ③“花开富贵”是一道吃出咸辣味、品出世间美的豆腐制品，它有防贫血等功效，由此推知，这种食物含有的微量元素是___________。 ④豆腐能为人体提供的基本营养素有水和无机盐，还有___________。 17. 化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题： 甲组同学选用上述仪器装置制取氧气。 （1）仪器①的名称为___________。 （2）高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。 （3）E装置收集氧气，当___________时开始收集。 乙组同学用盐酸和石灰石反应制备CO2，产生了大量废液。他们准备推测废液所含溶质并对废液进行处理。 （4）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为___________。推测一：废液中溶质为___________；推测二：废液中溶质为CaCl2和HCl。 （5）若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？___________填标号 A. 石蕊溶液 B. AgNO3溶液 C. 锌粒 D. CuO粉末 （6）废液的处理 实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。 【提出问题】 Na2CO3溶液加入CaCl2和HCl的混合溶液中，会有什么现象呢？溶液的酸碱度有何变化呢？ 【进行实验】 取50mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。 【结果讨论】 ①A-B阶段，观察到烧杯中的现象是___________。 ②B-C间曲线平缓阶段，反应的化学方程式为___________。 【反思应用】用化学方法除去氯化钙溶液中少量盐酸，不能向溶液中加过量的碳酸钠溶液，但可以加过量的___________，充分反应后过滤即可。 18. 氯化钡是化工厂、科研院所、实验室的常见试剂，有毒性。工业上以重晶石(主要成分BaSO4，杂质为SiO2、Fe2O3)为原料，通过下列流程制备氯化钡。 【查阅资料】BaSO4+4C4CO↑+BaS；SiO2熔点高，不溶于盐酸。 （1）重晶石和焦炭都要事先粉碎，其目的是___________。粉碎机中选用锰钢做刀片是由于锰钢比纯铁更___________。 （2）焙烧(隔绝空气)产生废气中含有CO，还可能含有___________；酸溶过程中要注意通风并远离明火，原因是生成气体中含有H2S、少量挥发出的HCl和水蒸气外，还含有___________。 （3）选用的试剂R为Ba(OH)2溶液，小华同学认为，可用NaOH溶液代替Ba(OH)2溶液，你___________(选填序号“A．赞同”“B．不赞同”)，理由是___________。 （4）在实验室进行过滤操作时要用到玻璃棒，其作用是___________。 （5）上述生产过程中还要对“废气、废渣等”及时处理，否则会造成环境污染。下列做法符合“青山绿水就是金山银山”重要理念的是___________ (填序号)。 A. 使用清洁能源，积极植树、造林 B. 对污染物处理使之符合排放标准后排放 C. 应用新技术、新工艺减少污染物的产生 （6）废渣中含有氯化钡，要用给定量的自来水浸洗处理，采用___________(填序号“A．一次性将自来水全部加入浸洗”“B．自来水分成三等份，进行3次浸洗”)的浸洗效果更好。证明废渣已洗净的方案是：取洗涤后得到的最后几滴滤液，___________(填操作方法和现象)，说明已洗干净。 19. 登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学对放置了一段时间的氢化钙取样进行探究。 查阅资料】 （1）氢化钙(CaH2)是一种固态储氢物质，它遇水剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。请写出氢化钙与水反应的化学方程式___________。 【提出问题】该氢化钙样品与水反应是否还能生成氢气？ 【实验1】小组同学用适量氢化钙样品和水进行制取氢气的实验。 （2）由于氢化钙与水反应很剧烈，为了减慢反应速率，我们可采取多个措施： ①用装置___________选填“A”或“B”，以达成目的。 ②用___________(选填“颗粒状”“粉末状”)的氢化钙固体与水反应。 ③还可以选用___________(填序号)代替水。 A．冰冷的饱和氯化钠溶液 B．冰冷的很稀的氯化钠溶液 （3）连接好装置后，加入药品前，应进行的操作是___________。 （4）向装置中加入10g上述氢化钙样品并开始实验。锥形瓶中快速产生气泡；将导管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，用燃着的木条靠近上升到空中的肥皂泡，肥皂泡内气体被点燃。不直接在尖嘴导管口点燃，是为了预防___________。 【得出结论】该氢化钙样品与水反应还能生成氢气。 【提出新问题】实验中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么？ 【分析讨论】氢化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色浑浊物中一定含有氢氧化钙；氢化钙在保存过程中可能变质生成碳酸钙，故白色浑浊物中还可能含有碳酸钙。 【实验2】按如图所示，将白色浑浊物取装入锥形瓶中，用注射器注入足量稀盐酸，并利用二氧化碳传感器测得锥形瓶中二氧化碳的体积分数随时间的变化如图所示。 （5）白色浑浊物中肯定存在的固态物质有___________。 （6）若锥形瓶内气体总体积为250mL，此时二氧化碳的密度为2g/L，不计二氧化碳溶解于水造成的损失，请你计算出原10g氢化钙样品中碳酸钙的质量分数为___________。(写出过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江苏省盐城市鹿鸣路初级中学2024届初三年级第二次模拟考试 化学试题 (卷面总分：70分 考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(每题都只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分) 1. 下列行为不符合“低碳”理念的是 A. 骑自行车上学 B. 教室人走灯关 C. 推广燃煤发电 D. 双面使用纸张 【答案】C 【解析】 【分析】“低碳”理念指的是生产、生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生产、生活细节，据此进行分析判断即可。 【详解】A、骑自行车上学，能减少燃油、燃气等交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故A选项符合“低碳”理念； B、教室人走灯关，能节约电能，减少二氧化碳的排放，故B选项符合“低碳”理念； C、推广燃煤发电，会产生大量的空气污染物、二氧化碳等，故C选项不符合“低碳”理念； D、双面使用纸张，能节约造纸所用的木材，减少树木的砍伐，增强二氧化碳的消耗，故D选项符合“低碳”理念。 故选C。 【点睛】本题难度不大，主要考查低碳理念，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 2. 下列四季游中涉及到的变化，属于化学变化的是 A. 春游山水间冰雪融化 B. 夏游处处花香四溢 C. 秋游公园里风卷落叶 D. 冬游围着柴火取暖 【答案】D 【解析】 【详解】A、山水间冰雪融化，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、处处花香四溢，是因为分子在不断运动，无新物质生成，属于物理变化； C、公园里风卷落叶，无新物质生成，属于物理变化； D、围着柴火取暖，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 3. 生活中，下列做法正确的是 A. 将铁锅洗净擦干以防生锈 B. 用甲醛水溶液浸泡水产品以保鲜 C. 计划每人每餐菜里添加10g食盐 D. 用食盐浸泡以除去热水瓶内水垢 【答案】A 【解析】 【详解】A、 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，铁锅洗净之后马上擦干水分，可防止铁锅生锈，此选项正确； B、 甲醛水溶液浸泡能使蛋白质变性，不能用甲醛水溶液浸泡食物保鲜，以防损坏人体健康，此选项错误； C、世卫组织建议成人每天摄入少于5g的食盐，以预防心血管疾病，此选项错误； D、水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，酸能与碳酸钙、氢氧化镁反应，氯化钠属于盐，不和碳酸钙、氢氧化镁反应，所以不能用氯化钠可去除热水瓶中的水垢，此选项错误。故选D。 4. 下列物品中，由有机合成材料制成的是 A．木桶 B．塑料瓶 C．卢沟桥上石狮 D．纯羊毛衫 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、木桶是由木头制成，属于天然材料，不符合题意； B、塑料瓶是由塑料制成，属于有机合成材料，符合题意； C、卢沟桥上石狮是由石头制成，属于无机非金属材料，不符合题意； D、纯羊毛衫是由羊毛制作，属于天然纤维，不符合题意； 故选：B。 5. 为制作叶脉书签，某同学在实验室配制的溶液，部分操作如下，其中正确的是 A．取用 B．称量 C．量取所需的水 D．读取水的体积 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用NaOH时，要用药匙，且瓶塞应该倒放，防止污染试剂，图示操作错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误； C、倾倒液体时，量筒要倾斜，标签要向着手心，瓶口紧挨量筒口，图示操作正确； D、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图中为仰视读数，图示操作错误； 故选：C。 6. 《天工开物》有下列记载，西川有火井，火井导出的气体主要含甲烷(CH4)。下列关于甲烷 的说法不正确的是 A. 甲烷由碳、氢二种元素组成 B. 甲烷由一个碳原子和四个氢原子构成 C. 碳、氢元素的质量比为3：1 D. 相对分子质量为16 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲烷是由氢元素、碳元素这两种元素组成的．A正确； B、分子由原子构成，1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成．B错误； C、甲烷中碳、氢元素质量比是12∶(1×4)=3∶1，C正确； D、甲烷的相对分子质量为，D正确。 故选：B。 7. 《天工开物》有下列记载，西川有火井，……以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸，顷刻结盐，色成至白。于文本中的描述，用你所学化学知识来理解，其中不正确的是 A. 釜——作用同于蒸发皿 B. 合缝漆布——防止天然气泄漏 C. 插入井底，其上曲接——从井底导出天然气 D. 结盐——蒸发结晶，得到纯净的氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、由题干信息“注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸，顷刻结盐，色成至白”可知，釜是用于蒸发浓缩溶液的器皿，故作用同于蒸发皿，不符合题意； B、合缝漆布，是形成密封环境，防止天然气泄漏，不符合题意； C、插入井底，其上曲接，目的是从井底导出天然气，不符合题意； D、 结盐，是蒸发结晶，得到粗盐，不能得到纯净的氯化钠，符合题意。 故选D。 8. 铝单质是一种银白色轻金属，铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，难溶于水。铝元素的原子结构示意图和它在元素周期表中信息如下图。 下列有关铝的说法不正确的是 A. 使用铝粉要特别注意安全，防止粉尘爆炸 B. 铝是目前世界上年产量最高的金属 C. 铝元素属于第3周期，它在化合物中显+3价 D. 家用铝制容器不能长期盛放酸性食物 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目白色火焰，即铝粉具有可燃性，与空气混合遇明火易发生爆炸，所以使用铝粉要特别注意安全，防止粉尘爆炸，故A说法正确； B、铁是目前世界上年产量最高的金属，故B说法错误； C、铝原子核外有3个电子层，则铝元素属于第3周期，氯原子最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的铝离子，则它在化合物中显+3价，故C说法正确； D、铝能与酸发生反应，所以家用铝制容器不能长期盛放酸性食物，故D说法正确； 故选：B。 9. 下列说法正确的是 A. 化肥和农药用得越多越好 B. 化石燃料都是不可再生资源 C. 浓硫酸敞口于空气中会变质 D. 将10%的盐酸加热蒸发制37%的浓盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、过量使用农药和化肥，会污染水源和土壤，应合理使用，不符合题意； B、化石燃料短期内不能再生，属于不可再生资源，符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口于空气中，会吸收空气中的水分，但是不会变质，不符合题意； D、盐酸具有挥发性，加热蒸发的过程中，氯化氢会挥发出去，不能用10%的盐酸加热蒸发制取37%的浓盐酸，不符合题意。 故选B。 10. 下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法错误的是 A. 该治理过程能减少有害气体排放 B. 反应前后分子的数目不变 C. 生成物单质与化合物的质量比为7：22 D. 反应前后原子种类和个数都不变 【答案】B 【解析】 【分析】由治理汽车尾气所涉及反应的微观过程可知，该反应的化学方程式是：2CO+2NON2+2CO2。 【详解】 A、由上述方程式可知，反应物CO、NO都是污染空气的有害气体，而反应后生成的N2和CO2为空气中含有的无害气体，故A正确； B、由方程式可知，反应前后原子的数目不变，分子的数目发生了改变，故B错误； C、由反应的化学方程式可知，生成物单质为N2，化合物为CO2，二者的质量比为（14×2）:[2×（12+16×2）]=7：22，故C正确； D、由治理汽车尾气所涉及反应的微观过程可知，反应前后原子的种类和个数不变，故D正确。 故选B。 11. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. P点的含义是指t1℃时，a、c物质的溶解度相等 B. t2℃时，将50g的a物质加入到100g水中，充分溶解后，只能得到140g溶液 C. 若a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a D. t2℃a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、c溶液的溶质质量分数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，t1℃时，a、c的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是指t1℃时，a、c物质的溶解度相同，都为25g，A项说法正确； B、t2℃时，a的溶解度是40g，该温度下，将50ga物质加入到100g水中，充分溶解后，100g水中只能溶解40g，所得溶液的质量是40g+100g=140g，B项说法正确； C、a、b的溶解度均随温度的升高而增加，物质a的溶解度受温度影响较大，物质b的溶解度受温度影响较小，若物质a中含有少量物质b，可用降温结晶的方法提纯a，C项说法正确； D、t2℃时，溶解度：a＞b＞c，饱和溶液的溶质质量分数：a＞b＞c，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，物质a溶解度减小，会析出晶体，溶质质量分数减小，c物质溶解度增大，此时溶液会变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，但t1℃时a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，故此时溶液a中溶解的溶质质量大于溶液c中溶解的溶质质量，即a溶液的溶质质量分数大于c溶液的溶质质量分数，D项说法错误。 故选D。 【点睛】本题难度不大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 12. 常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，绘制溶液中水的质量、生成水的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 乙表示生成水的质量 B. 加入b克氢氧化钠溶液时，恰好完全反应 C. 加入a克氢氧化钠溶液时，所得溶液中溶质为氯化氢 D. 加入b克氢氧化钠溶液时，溶液中氯化钠的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【分析】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应前稀盐酸中有水，所以甲是溶液中水的图像，乙是生成水的图像。 【详解】A、由分析可知：乙表示生成水的质量，说法正确； B、加入b克氢氧化钠溶液时，生成水的质量不在增加，说明反应停止，即恰好完全反应，说法正确； C、加入a克氢氧化钠溶液时，此时稀盐酸没有反应完全，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所得溶液中溶质为氯化氢和氯化钠，说法错误； D、加入b克氢氧化钠溶液时，此时稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，氯化钠的质量不在增加，溶液中氯化钠的质量分数最大，说法正确； 故选：C。 13. 如图为某科研机构研究利用铁的氧化物循环裂解水蒸气制氢气的过程示意图。下列关于该过程的说法不正确的是 A. 反应过程中需不断添加Fe3O4和FeO B. 该裂解水蒸气制氢气过程中的总反应属于置换反应 C. 反应前后(不含过程中)，元素化合价发生改变的元素为C、H D. 反应Ⅲ既是吸热反应又是化合反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据流程可知，四氧化三铁和氧化亚铁可循环使用，则反应过程中不需要添加，故A说法不正确； B、根据图示，总反应为水和碳反应生成氢气和一氧化碳，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B说法正确； C、根据图示，总反应为水和碳反应生成氢气和一氧化碳，反应前氢元素为+1价，氧元素为-2价，碳元素为0价，反应后氢元素为0价，碳元素为+2价，氧元素为-2价，故反应前后(不含过程中)，元素化合价发生改变的元素为C、H，故C说法正确； D、反应Ⅲ二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，该反应是吸热反应，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，又属于化合反应，故D说法正确； 故选：A。 14. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离二氧化锰和氯化钾固体 溶解、过滤，滤液蒸发，滤渣洗涤干燥 B 鉴别真假黄金(假黄金是黄铜) 取样，在空气中灼烧，观察是否变黑 C 验证铁的活动性强于铜 将铜放入硫酸亚铁溶液中，观察现象 D 判断一种气体是否为NH3 伸入湿润的蓝色石蕊试纸，观察试纸是否变红 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、为分离二氧化锰和氯化钾固体，二氧化锰难溶于水，氯化钾可溶于水，则通过溶解、过滤，滤液蒸发，滤渣洗涤干燥，该选项设计合理； B、黄铜为铜锌合金，铜加热会生成黑色的氧化铜，但真金不怕火炼，则能鉴别，该选项设计合理； C、为验证铁的活动性强于铜，可将铜放入硫酸亚铁溶液中，观察无明显现象，证明铜不能置换出铁，则可验证铁的活动性强于铜，该选项设计合理； D、判断一种气体是否为NH3，因为氨气溶于水显碱性，故伸入湿润的红色石蕊试纸，观察试纸是否变蓝，该选项设计不合理。 故选D。 15. 在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥，再称量，发现固体质量跟原锌粉质量相等。下列说法一定不正确的是 A. 反应前后，溶液的质量没有改变 B. 反应后溶液和滤渣均由2种物质组成 C. 反应后，生成银的质量大于生成铜的质量 D. 一共发生了2个置换反应 【答案】BC 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序：Zn＞H＞Cu＞Ag，在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后固体质量增加；待硝酸银反应完全，若锌有剩余，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥，再称量，发现固体质量跟原锌粉质量相等，则说明两个反应均发生了，且锌和硝酸银反应固体增加的质量与锌和硝酸铜反应减少的质量相等，说明硝酸银反应完全，无法确定硝酸铜是否反应完全，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定不含有硝酸银，滤渣中一定含有银、铜，可能含有锌。 【详解】A、根据题干，将滤渣洗涤、干燥，再称量，发现固体质量跟原锌粉质量相等，根据质量守恒定律，则说明反应前后溶液的质量没有改变，故A说法正确； B、根据分析可知，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定不含有硝酸银，滤渣中一定含有银、铜，可能含有锌，故B说法不正确； C、锌和硝酸银反应，固体质量增加，锌和硝酸铜反应，固体质量减小，反应后固体质量不变，则说明锌和硝酸银反应固体增加的质量与锌和硝酸铜反应减少的质量相等，根据分析中的质量关系可以计算出生成银的质量小于生成铜的质量，故C说法错误； D、由分析可知，发生了两个反应，即锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，两个反应均为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，均属于置换反应，故D说法正确； 故选：BC。 二、非选择题(共40分) 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。 （1）现有a．钛合金；b．金刚石；c．硫酸铜；d．碳酸钠；e．干冰，选择适当的物质填空填序号。 ①可用于人工降雨的是___________； ②可用于配制波尔多液的是___________； ③可用于洗涤剂生产是___________； ④可用于制造人造骨的是___________。 （2）制作豆腐的过程中用到了盐卤。盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂，有较好的溶解性和凝固性，主要成分为氯化钠(含量约2％～6％)和氯化钾(含量约2％～4％)等。豆腐的制作流程如下，请结合图文信息，分析思考，回答问题： ①煮浆器和混合器中需用搅拌器，搅拌器相当于化学实验中的___________(填一种仪器名称)。 ②成品器中豆腐下方的纱布在制作豆腐过程中起的作用是___________(填一种操作名称)。 ③“花开富贵”是一道吃出咸辣味、品出世间美的豆腐制品，它有防贫血等功效，由此推知，这种食物含有的微量元素是___________。 ④豆腐能为人体提供的基本营养素有水和无机盐，还有___________。 【答案】（1） ①. e ②. c ③. d ④. a （2） ①. 玻璃棒 ②. 过滤 ③. 铁元素##Fe ④. 蛋白质 【解析】 【小问1详解】 ①固体二氧化碳俗称干冰，干冰易升华吸热，可用于人工降雨，可用于人工降雨的是e； ②硫酸铜可用于配制波尔多液，可用于配制波尔多液的是c； ③碳酸钠溶液显碱性，可与油污发生反应，在水的作用下去除油污，可用于洗涤剂生产的是d； ④钛合金与人体就有良好兼容性，可用于制造人造骨的是a。 【小问2详解】 ①煮浆器和混合器中需用搅拌器，搅拌器相当于化学实验中的玻璃棒，玻璃棒可用于搅拌。 ②成品器中豆腐下方的纱布在制作豆腐过程中实现固液分离，起到过滤作用。 ③“花开富贵”是一道吃出咸辣味、品出世间美的豆腐制品，它有防贫血等功效，铁元素能预防贫血，这种食物含有的微量元素是铁元素。 ④豆腐富含蛋白质，能为人体提供的基本营养素有水和无机盐，还有蛋白质。 17. 化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题： 甲组同学选用上述仪器装置制取氧气。 （1）仪器①的名称为___________。 （2）高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。 （3）E装置收集氧气，当___________时开始收集。 乙组同学用盐酸和石灰石反应制备CO2，产生了大量废液他们准备推测废液所含溶质并对废液进行处理。 （4）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为___________。推测一：废液中溶质为___________；推测二：废液中溶质为CaCl2和HCl。 （5）若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？___________填标号 A. 石蕊溶液 B. AgNO3溶液 C. 锌粒 D. CuO粉末 （6）废液的处理 实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。 【提出问题】 Na2CO3溶液加入CaCl2和HCl的混合溶液中，会有什么现象呢？溶液的酸碱度有何变化呢？ 【进行实验】 取50mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。 【结果讨论】 ①A-B阶段，观察到烧杯中的现象是___________。 ②B-C间曲线平缓阶段，反应的化学方程式为___________。 【反思应用】用化学方法除去氯化钙溶液中少量盐酸，不能向溶液中加过量的碳酸钠溶液，但可以加过量的___________，充分反应后过滤即可。 【答案】（1）试管 （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）导管口气泡连续均匀冒出 （4） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. CaCl2 （5）ACD （6） ①. 有气泡产生 ②. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ③. 碳酸钙##CaCO3 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称为试管。 【小问2详解】 高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，故高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 【小问3详解】 E装置为排水法收集氧气，故当导管口气泡连续均匀冒出时，开始收集。 【小问4详解】 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；如果恰好完全反应，则溶质为氯化钙，如果稀盐酸过量，则溶质为氯化钙、氯化氢，故推测一：废液中溶质为CaCl2；推测二：废液中溶质为CaCl2和HCl。 【小问5详解】 A、石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，在中性溶液中不变色，如果溶液显红色，则推测二成立，如果溶液不变色，则推测一成立，符合题意； B、硝酸银与盐酸、氯化钙均能反应生成氯化银白色沉淀，现象相同，无法验证哪种推测成立，不符合题意； C、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，说明推测二成立，符合题意； D、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，如果黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明推测二成立，符合题意。故选ACD。 【小问6详解】 ①A-B段发生反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象是：产生气泡； ②B-C段为曲线平缓阶段，发生反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该阶段pH不变，该反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； 用化学方法除去氯化钙溶液中少量盐酸，不能向溶液中加过量的碳酸钠溶液，因为碳酸钠可以除掉氯化钙，产生新杂质氯化钠，可以加过量的碳酸钙，碳酸钙不溶于水，充分反应后过滤即可。 18. 氯化钡是化工厂、科研院所、实验室的常见试剂，有毒性。工业上以重晶石(主要成分BaSO4，杂质为SiO2、Fe2O3)为原料，通过下列流程制备氯化钡。 【查阅资料】BaSO4+4C4CO↑+BaS；SiO2熔点高，不溶于盐酸。 （1）重晶石和焦炭都要事先粉碎，其目的是___________。粉碎机中选用锰钢做刀片是由于锰钢比纯铁更___________。 （2）焙烧(隔绝空气)产生的废气中含有CO，还可能含有___________；酸溶过程中要注意通风并远离明火，原因是生成气体中含有H2S、少量挥发出的HCl和水蒸气外，还含有___________。 （3）选用的试剂R为Ba(OH)2溶液，小华同学认为，可用NaOH溶液代替Ba(OH)2溶液，你___________(选填序号“A．赞同”“B．不赞同”)，理由是___________。 （4）在实验室进行过滤操作时要用到玻璃棒，其作用是___________。 （5）上述生产过程中还要对“废气、废渣等”及时处理，否则会造成环境污染。下列做法符合“青山绿水就是金山银山”重要理念的是___________ (填序号)。 A. 使用清洁能源，积极植树、造林 B. 对污染物处理使之符合排放标准后排放 C. 应用新技术、新工艺减少污染物的产生 （6）废渣中含有氯化钡，要用给定量的自来水浸洗处理，采用___________(填序号“A．一次性将自来水全部加入浸洗”“B．自来水分成三等份，进行3次浸洗”)的浸洗效果更好。证明废渣已洗净的方案是：取洗涤后得到的最后几滴滤液，___________(填操作方法和现象)，说明已洗干净。 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 ②. 硬 （2） ①. CO2##二氧化碳 ②. H2##氢气 （3） ①. B ②. 用NaOH会生成NaCl，引入杂质NaCl （4）引流 （5）ABC （6） ①. B ②. 滴加稀硫酸，无白色沉淀产生(或Na2CO3、Na2SO4溶液等含有硫酸根离子的溶液) 【解析】 【小问1详解】 重晶石和焦炭都要事先粉碎，这样可以增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；钢是铁的合金，合金的硬度大于纯金属的硬度，故填增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；硬； 【小问2详解】 焙烧时硫酸钡和碳在高温条件下产生CO，碳和氧化铁高温条件下生成铁和CO2；酸溶过程中，硫化钡和盐酸反应生成的硫化氢气体、少量挥发出的氯化氢和水蒸气，还含铁和盐酸反应生成的氢气，因此酸溶过程中要注意通风并远离明火，防止发生爆炸，故填二氧化碳；氢气； 【小问3详解】 加试剂R的目的是除去溶液中混有的亚铁离子，除杂的原则是所加试剂只和杂质反应，不与原物质反应，且不引入新的杂质，如果用NaOH会引入新的杂质NaCl，故填B；用NaOH会生成NaCl，引入新杂质NaCl； 【小问4详解】 过滤时玻璃棒的作用是引流，故填引流； 【小问5详解】 A、使用清洁能源，积极植树、造林，可以减少污染，符合“青山绿水就是金山银山”重要理念； B、对污染物处理使之符合排放标准后排放，可保护环境，符合“青山绿水就是金山银山”重要理念； C、应用新技术、新工艺减少污染物的产生，可以减少污染，符合“青山绿水就是金山银山”重要理念； 故选ABC。 【小问6详解】 洗涤沉淀时，相同量的水，少量多次洗涤之后，沉淀表面沾有的可溶性物质的浓度比一次多量洗涤后的可溶性物质浓度小，洗得更干净；证明废渣洗干净的方法就是检查洗涤后的滤液中是否含有氯化钡，钡离子和硫酸根离子反应会生成沉淀，因此取最后几滴滤液，向其中滴加含有硫酸根离子的溶液，无白色沉淀产生，证明洗干净。故填B；滴加稀硫酸，无白色沉淀产生(或Na2CO3、Na2SO4溶液等含有硫酸根离子的溶液)。 19. 登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学对放置了一段时间的氢化钙取样进行探究。 【查阅资料】 （1）氢化钙(CaH2)是一种固态储氢物质，它遇水剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。请写出氢化钙与水反应的化学方程式___________。 【提出问题】该氢化钙样品与水反应是否还能生成氢气？ 【实验1】小组同学用适量氢化钙样品和水进行制取氢气的实验。 （2）由于氢化钙与水反应很剧烈，为了减慢反应速率，我们可采取多个措施： ①用装置___________选填“A”或“B”，以达成目的。 ②用___________(选填“颗粒状”“粉末状”)的氢化钙固体与水反应。 ③还可以选用___________(填序号)代替水。 A．冰冷的饱和氯化钠溶液 B．冰冷的很稀的氯化钠溶液 （3）连接好装置后，加入药品前，应进行的操作是___________。 （4）向装置中加入10g上述氢化钙样品并开始实验。锥形瓶中快速产生气泡；将导管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，用燃着的木条靠近上升到空中的肥皂泡，肥皂泡内气体被点燃。不直接在尖嘴导管口点燃，是为了预防___________。 【得出结论】该氢化钙样品与水反应还能生成氢气。 【提出新问题】实验中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么？ 【分析讨论】氢化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色浑浊物中一定含有氢氧化钙；氢化钙在保存过程中可能变质生成碳酸钙，故白色浑浊物中还可能含有碳酸钙。 【实验2】按如图所示，将白色浑浊物取装入锥形瓶中，用注射器注入足量稀盐酸，并利用二氧化碳传感器测得锥形瓶中二氧化碳的体积分数随时间的变化如图所示。 （5）白色浑浊物中肯定存在的固态物质有___________。 （6）若锥形瓶内气体总体积为250mL，此时二氧化碳的密度为2g/L，不计二氧化碳溶解于水造成的损失，请你计算出原10g氢化钙样品中碳酸钙的质量分数为___________。(写出过程) 【答案】（1）CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ （2） ①. A ②. 颗粒状 ③. A （3）检查装置的气密性 （4）爆炸 （5）Ca(OH)2、CaCO3 （6）解：设的白色浑浊物中含CaCO3质量为x， x=0.04g 则原10g氢化钙样品中碳酸钙的质量分数为， 答：原样品中碳酸钙的质量分数为4%。 【解析】 【小问1详解】 氢化钙(CaH2)与水剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑； 【小问2详解】 ①由于氢化钙与水反应很剧烈，为了减慢反应速率，所以最好选用装置A，装置A可以通过控制液体滴加速度来控制反应速率； ②增大反应物接触面积，可以加快反应速率，而为了减慢反应速率，可选择颗粒状的氢化钙固体与水反应； ③降低温度、减小反应物浓度，均可以减缓反应速率，故还可以选择冰冷的饱和氯化钠溶液代替水，故选A； 小问3详解】 有气体生成的反应，连接好装置后，加入药品前，应该先检查装置的气密性； 【小问4详解】 氢气具有可燃性，与空气混合遇明火可能会发生爆炸，因此不直接在尖嘴导管口点燃，是为了预防爆炸； 【小问5详解】 氢化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色浑浊物中一定含有氢氧化钙；氢化钙在保存过程中可能变质生成碳酸钙，故白色浑浊物中还可能含有碳酸钙，根据图示，加入足量稀盐酸，二氧化碳的体积分数增大，则说明一定含有碳酸钙，故白色浑浊物中肯定存在的固态物质有氢氧化钙和碳酸钙； 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$