第二单元 空气、物质的构成与组成-【众相原创】2024-2025学年九年级全一册化学吃透教材（科粤版）广西专版

吃透教材　九上·２．１ 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） ７　 !,#$%-./01234564 ２．１　空气的成分 ! １ "#$2345367'89$23':; １．空气中氧气含量的测定 （１）实验原理 利用红磷在密闭的集气瓶中燃烧，消耗掉瓶内空气中的　氧气　，使集气瓶中的压 强　减小　，水在大气压的作用下从导管进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积即为消耗 氧气的体积；反应的文字表达式为　红磷＋氧气 → 点燃 五氧化二磷　。 （２）实验装置及实验步骤 ①连接仪器， →检查装置气密性 ②向集气瓶中加入少量水，并将水 →面上方容积划分为五等份 ③ →用止水夹夹紧胶皮管 ④点燃红 磷， →迅速插入集气瓶中并塞紧胶塞 ⑤待红磷熄灭并冷却后，松开 止水夹。 【特别提醒】提前在集气瓶中加入少量水的目的：ａ．　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　；ｂ．使反应后集气瓶内的温度快速降至室温。 （３）实验现象 ①红磷燃烧，产生大量　白烟　，放出热量。 ②装置冷却至室温后，打开止水夹，水沿导管进入集气瓶中的体积约占集气瓶中空气总 体积的　　　　。 （４）实验结论及推论 ①氧气约占空气总体积的　　　　。 ②剩余气体主要是　氮气　，其不燃烧也不　支持燃烧　，约占空气总体积的　　　　。 （５）误差分析 误差 原因 分析 测量结果偏低 （＜１５） 　红磷量不足　 集气瓶中的氧气不能被完全消耗 装置的气密性不好 装置外的空气进入集气瓶中 未待装置冷却到　室温　就打开止水夹 装置内气体温度偏高，压强偏大 测量结果偏高 （＞１５） 点燃红磷后燃烧匙伸入过慢 集气瓶中气体受热逸出 未夹紧止水夹 集气瓶内气体受热膨胀沿导管逸出 （６）思维拓展：红磷替代品的选择（不改变原装置） 原则：①能在空气中燃烧；②只能与氧气反应；③生成物最好是固体（若有气体生成，则集 气瓶中需要有相应的试剂吸收）。 实验中，能否用下列试剂代替红磷，请说明理由。 铁丝：　不能，木炭燃烧会产生二氧化碳气体，集气瓶内压强变化不明显　。 木炭：　不能，木炭燃烧会产生二氧化碳气体，集气瓶内压强变化不明显　。 蜡烛：　不能，蜡烛燃烧会产生二氧化碳气体，集气瓶内压强变化不明显　。 吃透教材　九上·２．１ ８　 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） ２．空气的成分及用途 （１）空气的组成 空气成分 氮气 （　　　　） 氧气 （　　　　） 稀有气体 二氧化碳 （　　　　） 其他 体积分数／％ 　　　　 　　　　 　　　　 　　　　 ０．０３ 【特别提醒】空气中各成分的含量是相对固定的，如空气中的水蒸气因地区和气候而 异，空气中二氧化碳的含量也会因人类活动的影响等原因而有所变化。 （２）氮气和稀有气体的性质和用途 主要成分 性质 用途 氮气 低温、常温下化学性质稳定 充入灯泡，延长灯泡的使用寿命； 充入食品包装袋中防腐　　　　 高温等条件下可参与化学反应 制取氮肥；合成染料；制造炸药 稀有气体 一般不与其他物质反应 用作焊接保护气 通电时可发出不同颜色的光 用作霓虹灯和激光技术 氦气密度小，很稳定 用于探空气球 ３．纯净物和混合物 （１）纯净物：只由　一种物质　组成，如氮气、氧气、水、硫和蔗糖等。 （２）混合物：由　两种或两种以上　物质组成，如空气、糖水、牛奶和泥沙等。 ! ２ "#$23<=>?@ １．污染物及其危害 （１）空气污染物：二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物、可吸入颗粒物等。 （２）空气污染的危害：损害人体健康，影响植物生长，损坏地面设施，破坏文物古迹，导致 地球的生态平衡失调等。 ２．空气质量日报 （１）空气质量评价的主要污染物：　二氧化硫　、　二氧化氮　、　一氧化碳　、可吸入颗 粒物、细颗粒物和臭氧等。 （２）空气质量指数越大，空气质量指数级别　越高　，空气质量　越差　。 【备考补充】在防治空气污染的同时，也要避免室内空气污染物（如甲醛、苯等）对人体 的危害。 ３．污染物来源及防治措施 污染物来源 防治措施 工厂废气、汽车尾气 工业废气处理达标后再排放；安装汽车尾气净化装置 化石燃料的燃烧 煤炭综合利用，改变能源结构，使用清洁能源 植被破坏 积极植树造林、种草 露天焚烧秸秆垃圾 秸秆综合利用，垃圾分类回收再利用 吃透教材　九上·２．２ 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） ９　 ２．２　构成物质的微观粒子 ! １ "#$;A １．分子是什么 （１）分子是保持物质　化学性质　的一种微粒，由分子构成的物质，在物理变化中，分子 本身　不发生　改变；在化学变化中分子本身　发生　改变。 （２）同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。 如氢气的化学性质由　氢分子　保持；二氧化碳的化学性质由　二氧化碳分子　保持； 水的化学性质由　水分子　保持。 ２．用分子性质解释常见现象 常见现象 分子的性质 ①一个水分子的质量是３×１０－２６ｋｇ； ②一滴水中大约有１．６７×１０２１个水分子 分子的质量和体积都很　小　 ①墙内开花墙外香； ②品红在水中扩散； ③湿衣服在太阳下干得更快 分子在　不断运动　，温度越高，运 动速率越　　　　 ①水的三态变化； ②物质的热胀冷缩； ③５０ｍＬ酒精和５０ｍＬ水混合后体积小于１００ｍＬ； ④氧气能被液化贮存于钢瓶中 分子之间有　间隔　 ①水（Ｈ２Ｏ）和过氧化氢（Ｈ２Ｏ２）性质不同； ②臭氧（Ｏ３）和氧气（Ｏ２）性质不同 分子构成不同，化学性质不同 ３．分子运动实验 图１ 　　　 图２ （１）图１中的现象为　在靠近浓盐酸处产生大量白烟　，反应的文字表达式为　氨气＋ →氯化氢 氯化铵　。说明分子在　不断运动　，不同种分子的运动速率　不同　。 （２）①Ⅰ中Ａ烧杯溶液呈无色，Ⅱ中Ａ烧杯溶液　变红　； 分析：水不能使酚酞溶液变红，氨水能使酚酞溶液变红。 ②Ⅲ中Ｂ烧杯溶液　变红　； 分析：烧杯Ｃ中浓氨水有　挥发　性，氨分子运动到Ｂ烧杯中与水反应生成氨水，氨水使 酚酞溶液　变红　。 ４．用分子的观点解释混合物、纯净物 （１）混合物：由　不同种分子　构成的物质叫混合物。 （２）纯净物：由　同种分子　构成的物质叫纯净物。 吃透教材　九上·２．２ １０　 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） ! ２ "#$BACBADE １．氧化汞的分解（将红色氧化汞粉末在试管中加强热） （１）实验现象：红色粉末逐渐减少，在试管内壁出现银光闪闪的物质（水银），同时产生能 使带火星的木条复燃的气体（氧气）。 （２）反应的文字表达式为　氧化汞 → 加热 汞＋氧气　；符号表达式为　ＨｇＯ → 加热 Ｈｇ＋Ｏ２　。 （３）微观示意图 （４）实验结论 ①氧化汞由　氧化汞分子　构成，氧化汞分子由　汞原子　和　氧原子　构成。 ②在化学反应中，氧化汞分子分解成为　汞原子　和　氧原子　。 ③金属汞由大量的　汞原子　直接构成；两个氧原子结合成一个　氧分子　，大量的氧 分子构成氧气。 ２．原子是什么 （１）原子是构成物质的另一种微观粒子。原子构成分子，原子也可直接构成某些物质。 （２）在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有发生根本变化，只是　重新组合　 成新分子，构成新物质。所以，原子是　化学变化中的最小微观粒子　。 ３．原子的结构 原子 原子核（带正电） 质子（１个质子带１个单位　正电荷　） 中子（不带电{ }） 所带正电荷数称为　核电荷数　 核外电子（１个电子带１个单位　负电荷　 { ） 　　核电荷数＝　质子数　＝核外电子数 【特别提醒】原子不显电性，是因为原子核内质子所带的正电荷与核外电子所带的负电 荷电量相等、电性相反。 ４．原子结构示意图 ５．最外层电子数与原子化学性质的关系 原子种类 最外层电子数 得失电子 化学性质 金属原子 一般　＜　４ 易　失　电子 　不稳定　 非金属原子 一般　＞　４ 易　得　电子 不稳定 稀有气体原子 　８　个（Ｈｅ为　２　个） 不易得失电子，结构相对稳定 　稳定　 吃透教材　九上·２．２ 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） １１　 ! ３ "#$FGBAH7$IA １．相对原子质量 （１）概念：以一种碳原子（碳１２）的质量的１１２作为标准，把其他原子的质量跟这个标准相 比较所得到的比值，叫作这种原子的相对原子质量。 【注意】原子的质量主要集中在原子核上。 （２）计算公式： 相对原子质量＝ 一个该原子的质量 一个碳１２原子的质量×１１２ ＝一个该原子的质量 １．６６１×１０－２７ｋｇ 【注意】相对原子质量是一个比值，单位为“１”，常省略不写。 相对原子质量≈　质子　数＋　中子　数。 ２．离子 （１）形成：在化学变化中，一些原子容易失去电子，而另一些原子则容易得到电子，当原子 得到或失去核外电子从而带上电荷以后，便转变成离子。 （２）分类 阳离子：带　正　电的原子，如Ｈ＋、Ｍｇ２＋等 阴离子：带　负　电的原子，如Ｏ２－、Ｃｌ－{ 等 （３）表示方法 在元素符号的右上角用“＋”或“－”表示离子的电性，用数字表示离子所带的电荷数；数 字在前，正负号在后，当数字为１时，省略不写，如Ｎａ＋。 （４）离子符号表示的意义（以Ｍｇ２＋为例） （５）原子、离子结构示意图的辨识方法（依据：核内质子数与核外电子数的关系） ①图Ａ中，核内质子数＝核外电子数，表示　原子　。 ②图Ｂ中，核内质子数＞核外电子数，表示　阳离子　。 ③图Ｃ中，核内质子数＜核外电子数，表示　阴离子　。 ３．物质由微观粒子构成 吃透教材　九上·２．３ １２　 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） ２．３　辨别物质的组成 ! １ "#$JKCJKLM １．元素：具有相同核电荷数（即　核内质子数　）的一类原子的总称。 【注意】①元素只讲种类，不讲个数；②不同元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同。 ２．元素在地壳中的含量：由多到少的前四位元素是　氧、硅、铝、铁　。 ３．元素符号的书写及意义 （１）书写原则：国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示该元素，如 果第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。 （２） 元素符号 表示的意义 宏观 表示一种元素，如Ｆｅ表示　铁元素　 表示一种物质，如Ｆｅ表示　铁这种物质{ 　 微观 表示一个原子，如Ｆｅ表示　一个铁原子　 元素符号前加数字，表示若干原子，如３Ｆｅ表示　３个铁原子{ { 　 ! ２ "#$JKNOP$QH';R １．元素周期表 （１）１８６９年，俄国化学家　门捷列夫　发现了元素周期律，并编制了元素周期表。 （２）横行（周期）：共　７　个周期，同一周期从左至右元素核电荷数（质子数）依次　增加　，最 外层电子数依次　增加　，电子层数　相同　。 （３）纵列（族）：同一纵列的元素，电子层数从上到下依次　增加　，原子的最外层电子数 　相同　（Ｈｅ除外）。 （４）除第一周期外， →元素种类从左到右依次为金属元素 非金属元素。 （５）元素周期表一格的信息 （６）分类 金属元素：“钅”字旁（汞除外），如铁、铝、铜 非金属元素 　气态　非金属元素：“气”字头，如氢、氧、氮 　液态　非金属元素：“氵”字旁，如溴 　固态　非金属元素：“石”字旁，如碳、硫、 {        磷 ２．单质、化合物和氧化物 单质 化合物 氧化物 概念 由　同种　元素组 成的纯净物 由　不同种　元素 组成的纯净物 由两种元素组成，且其中一种元素是 　氧元素　的化合物 举例 Ｏ２、Ｆｅ等 ＮＨ３、Ｈ２ＳＯ４等 ＣＯ２、Ｈ２Ｏ等 联系 吃透教材　九上·２．４ 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） １３　 ２．４　学习探究水的组成的科学史并制作分子模型 １．探究水的组成及变化 （１）探究思路：通过生成物的元素组成推断反应物的元素组成。 （２）实验原理：水在直流电作用下分解生成氢气和氧气，反应的文字表达式为：　水 → 通电 氢气＋氧气　。 （３）实验装置 【操作要点】①电解水使用　　　　电源；②刻度管内不可留有空气；③电解水时，在水 中加入少量稀硫酸或氢氧化钠的目的是　　　　　　　　。 （４）实验现象：①通电后，两电极上均有气泡产生，与负极相连的试管（或玻璃管）内产生 气泡速率较快；②一段时间后，与电源正极、负极相连的试管（或玻璃管）内产生气体的体 积比约为　１∶２　。 （５）检验产物：用燃着的木条分别检验正、负极气体。 ①正极：木条燃烧得更剧烈，证明是　氧气　。 ②负极：气体燃烧，产生淡蓝色火焰，证明是　氢气　。 （６）微观图示 （７）实验结论 ①水的组成实验发生的是　化学变化　（填“物理变化”或“化学变化”）。 ②水是由　氢　元素和　氧　元素组成的化合物。 ③水分子由　氢原子　和　氧原子　构成。 ２．探究物质组成的一般思路 【补充】水的组成也可通过氢气在氧气中燃烧进行探究。 ３０　 吃透教材 第一单元　大家都来学化学 １．１　身边的化学 １．（１）紫　（２）红　（３）绿　红 ２．（２）组成　结构　性质　转化　应用 １．２　化学实验室之旅 ! １ "#$%&'()*+ １．易燃固体　腐蚀品　爆炸品　有毒品　禁止烟火　易燃物质　 必须戴防护手套　紧急出口 ２．①试管　②蒸发皿　③烧杯　④锥形瓶　⑤集气瓶　⑥滴瓶　 ⑦胶头滴管　⑧药匙　⑨试管夹　瑏瑠坩埚钳　瑏瑡铁架台（铁圈 铁夹）　瑏瑢酒精灯　瑏瑣陶土网　瑏瑤量筒　瑏瑥玻璃棒　瑏瑦漏斗 ３．药匙　胶头滴管　酒精灯　试管　烧杯　锥形瓶　陶土网 ! ２ "#$,-./01 １．广口瓶　药匙　纸槽　镊子　只需盖满试管底部 【操作要点】横放　药匙　纸槽　试管底部　竖立 ２．细口瓶　（１）手心　紧挨　倾斜　倒放 （２）倾倒　胶头滴管　放平　液体凹液面的最低处 【操作要点】ｂ．偏小　偏大　ｃ．等于或略大于　ｄ．加热　反应 容器 （３）１～２　倒放　胶头滴管　清水　竖直悬空在管口上方 【操作要点】横放　倒持 ３．（１）【操作要点】ａ．火柴　ｂ．外焰　焰心　ｃ．灯帽盖灭　ｄ．２３ （２）４５°　 １３　中上 【操作要点】ｂ．试管底部　长柄　短柄　ｃ．外焰　ｄ．来回移动　 ｅ．冷水 ４．既不聚成水滴，也不成股流下　试管架 ５．（１）并拢的手指在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔　（２）指 定的容器　（３）大量水　用水冲洗　用手揉眼睛　（４）湿布盖灭 （５）冷水　烫伤膏　消毒　包扎 １．３　物质的变化 没有生成新物质　生成新物质 １．４　物质性质的探究 １．化学变化　化学变化　是否需要通过化学变化 ２．氧化铜　铜＋氧气 加热 氧化铜 ４．【查阅资料】（１）氧气　二氧化碳　（２）复燃　充足　（３）浑浊　 越多 【实验设计】无明显变化　熄灭　少　无明显变化　变浑浊　多 【实验结论】氧气　二氧化碳 第二单元　空气、物质的构成与组成 ２．１　空气的成分 ! １ "#$2345367'89 23':; １．（１）氧气　减小　红磷＋氧气 点燃 五氧化二磷 （２）【特别提醒】吸收反应生成的五氧化二磷，防止污染空气 （３）①白烟　② １５ （４）① １５　②氮气　支持燃烧　 ４ ５ （５）红磷量不足　室温 （６）不能，铁丝在空气中不能燃烧 不能，木炭燃烧会产生二氧化碳气体，集气瓶内压强变化不明显 不能，蜡烛燃烧会产生二氧化碳气体，集气瓶内压强变化不明显 ２．（１）Ｎ２　７８　Ｏ２　２１　０．９４　ＣＯ２　０．０３ ３．（１）一种物质　（２）两种或两种以上 ! ２ "#$23ABCDE ２．（１）二氧化硫　二氧化氮　一氧化碳　（２）越高　越差 ２．２　构成物质的微观粒子 ! １ "#$;F １．（１）化学性质　不发生　发生　（２）氢分子　二氧化碳分子　 水分子 ２．小　不断运动　快　间隔 ３．（１）在靠近浓盐酸处产生大量白烟　氨气 ＋氯化氢 氯化铵 　不断运动　不同 （２）①变红　②变红　挥发　变红 ４．（１）不同种分子　（２）同种分子 ! ２ "#$GFHGFIJ １．（２）氧化汞 加热 汞＋氧气　ＨｇＯ加热 Ｈｇ＋Ｏ２ （４）①氧化汞分子　汞原子　氧原子　②汞原子　氧原子　 ③汞原子　氧分子 ２．（２）重新组合　化学变化中的最小微观粒子 ３．正电荷　负电荷　核电荷数　质子数 ５．＜　失　不稳定　＞　得　８　２　稳定 ! ３ "#$KLGFM7$NF １．质子　中子 ２．（２）正　负　（４）每个镁离子带两个单位的正电荷　两个镁离子 （５）①原子　②阳离子　③阴离子 ３．分子 ２．３　辨别物质的组成 ! １ "#$OPHOPQR １．核内质子数 ２．氧、硅、铝、铁　 ３．（２）铁元素　铁这种物质　一个铁原子　３个铁原子 ! ２ "#$OPSTU$VM';W １．（１）门捷列夫　（２）７　增加　增加　相同　（３）增加　相同　 （６）气态　液态　固态 ２．同种　不同种　氧元素 ２．４　学习探究水的组成的科学 史并制作分子模型 １．（２）水 通电 氢气＋氧气 （３）【操作要点】①直流　③增强导电性　（４）１∶２　（５）①氧气 ②氢气　（６） 　（７）①化学变化　②氢　氧　 ③氢原子　氧原子 第三单元　维持生命的物质———氧气、水 ３．１　氧气的性质和用途 １．无　无　大　不易 ２．①白光　②碳＋氧气 点燃 二氧化碳　③吸收生成的二氧化硫， 防止污染空气　④微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 ⑤明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体　⑥硫 ＋氧气 点燃 二氧化硫　⑦引燃铁丝　⑧防止生成的高温熔融物溅落， 使集气瓶瓶底炸裂　⑨铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体， 放出大量的热　⑩铁＋氧气 点燃 四氧化三铁　瑏瑡活泼 ３．（１）两种或两种以上　另一种 ３．２　氧气的制取 ! １ "#$Z[\]^_`a53 １．①用水润湿　②用水润湿　③抵桌面 ２．高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 ４．①装置气密性　将导管的一端浸入水中，用手紧握试管　气泡冒 出　一段水柱　②防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，造 成堵塞　③略向下倾斜　⑤有气泡连续均匀放出　排尽装置内 的空气，使收集到的氧气较纯净　正　⑦防止水槽中的水倒吸入 热的试管中，使试管炸裂 ５．不易　大 ６．将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，说明为氧气　将带火 星的木条靠近集气瓶瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满 ! ２ "#$;bc5(d`a53 ef`53 １．（２）①没有复燃　复燃　②复燃　③不变　④过氧化氢 二氧化锰 水＋氧气 ２．（１）反应速率　质量　化学性质 ３．氯酸钾 二氧化锰 → 加热 氯化钾＋氧气 ５．两种或两种以上 ６．（１）物理变化　（２）沸点 ３．３　燃烧条件与灭火原理 ! １ "#$ghijCklGm １．燃烧　可燃物　不燃烧　燃烧　不燃烧　温度达到着火点　与 空气（或氧气）接触 ２．（１）可燃物　（２）氧气或空气　（３）着火点 ３．（１）氧气　发光　放热　氧化反应　（２）缓慢氧化 ４．（１）隔离　可燃物　（２）空气（或氧气）　（３）着火点 ５．（１）隔绝空气（或氧气）　（２）降温和隔绝空气（或氧气）　（３）清 除可燃物　（４）清除可燃物　（５）降低温度到可燃物的着火点以 下　（６）隔绝空气（或氧气） ! ２ "#$noCDnpq ２．禁止吸烟　禁止烟火　禁止燃放鞭炮　禁止带火种　爆炸品　 易燃固体 ３．４　水资源 １．（１）洗涤　溶解　（２）灌溉农田 ２．喷灌　滴灌　化肥农药 ３．５　水的净化与自制净水器 １．溶解　固　液　①漏斗内壁　②漏斗边缘　③滤纸边缘　④玻 璃棒　⑤三层滤纸处　⑥烧杯内壁 ２．难溶性　吸附　【特别提醒】沉淀、过滤、吸附　杀菌消毒 ３．（１）含有较多可溶性钙、镁化合物　不含或含较少可溶性钙、镁 化合物　（２）水垢 ４．【特别提醒】混合物 第四单元　化学式与化学方程式 ４．１　化学式 ! １ "#$()r'st$uM()r'vw １．元素符号　数字 ２．碳、氢、氧３种元素　２个碳原子、６个氢原子、１个氧原子　２∶６∶１ ３．（１）元素符号　Ｆｅ　Ｈｅ　Ｓ　（２）原子个数　Ｈ２　Ｏ２ ! ２ "#$(xyY()r １．（１）正　负　正　负　（２）＋１　－２　正　（３）＋２　＋４ （４）－１　ＳＯ２－４ 　 －２　（５）０　０　 ３．化合物中各元素正负化合价代数和为０ ! ３ "#$()r'z{|} １．各原子的相对原子质量的总和 ４．２　质量守恒定律 １．①Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ２ Ｈ２Ｏ＋Ｏ２　②有气泡产生　③有气泡产生　 ④相等　⑤ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４ Ｃｕ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＳＯ４　⑥产生蓝色 沉淀　⑦相等　⑧产生蓝色沉淀　⑨相等　瑏瑠反应产生的氧气 逸出，导致被称量的生成物质量减少　瑏瑡质量总和　瑏瑢质量总和 瑏瑣密闭容器 ２．（２）种类　数目　质量 ３．总质量　种类　种类　数目　种类 ４．３　化学方程式 ! １ "#$()~r'stHvw １．（２）反应物　生成物　反应条件　碳　氧气　点燃　二氧化碳 　质量关系　１２　３２　４４　个数比　１∶１∶１ ２．（１）科学实验的事实　质量守恒定律　种类　数目 （２）化学式　Ａｌ＋Ｏ２——— Ａｌ２Ｏ３　４Ａｌ＋３Ｏ２ ２Ａｌ２Ｏ３ 反应条件　生成物状态　４Ａｌ＋３Ｏ２ 点燃 ２Ａｌ２Ｏ３ （３）①２　２　３　②１　３　２　３ ! ２ "#$€()~r‚ƒ|} ２．解：设３ｇ镁在氧气中充分燃烧生成氧化镁的质量为ｘ。 ２Ｍｇ＋Ｏ２ 点燃 ２ＭｇＯ ４８ ８０ ３ｇ ｘ ８０ ４８＝ ｘ ３ｇ ｘ＝５ｇ 答：生成氧化镁的质量为５ｇ。 第五单元　燃料与二氧化碳 ５．１　氢气 １．（１）无　无　气　难　小 （２）①淡蓝　水珠　发烫　２Ｈ２＋Ｏ２ 点燃 ２Ｈ２Ｏ ②黑色固体变为红色　Ｈ２＋ＣｕＯ △ Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ （３）②纯净　不纯 【备考补充】Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑ ２．水 ５．２　碳 １．硬　导电　滑腻　碳原子的排列方式不同 ２．（１）混合物　（２）②疏松多孔　吸附　【特别提醒】化学变化 ３．（２）白光　变浑浊　Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ＣＯ２　２Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ （３）①Ｃ＋ＣＯ２ 高温 ２ＣＯ　②Ｃ＋２ＣｕＯ 高温 ２Ｃｕ＋ＣＯ２↑ ４．（１）无　无　难　小 （２）蓝色　２ＣＯ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ２　红棕色固体变为黑色　３ＣＯ＋ Ｆｅ２Ｏ３ 高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２　黑色固体变为红色　ＣＯ＋ＣｕＯ △ Ｃｕ ＋ＣＯ２ 【特别提醒】①验纯　②一氧化碳难溶于水 ５．①Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ＣＯ２（合理即可）　②２Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ（合理即可） ③２ＣＯ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ２（合理即可）　④Ｃ＋ＣＯ２ 高温 ２ＣＯ ５．３　二氧化碳 ! １ "#$Ž5('M １．无　无　大　干冰 ２．（１）下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭　二氧化碳密度比空气 大；不燃烧也不支持燃烧 （２）软质塑料瓶变瘪　二氧化碳可溶于水 （３）溶液变红　二氧化碳能与水反应生成酸性物质　溶液由红色变 为紫色　生成的酸性物质不稳定，易分解　ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ Ｈ２ＣＯ３ Ｈ２ＣＯ３ Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ （４）澄清石灰水变浑浊　二氧化碳能与澄清石灰水反应　ＣＯ２＋ Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ ! ２ "#$Ž5(',-‘`a ２．２ＨＣｌ＋ＣａＣＯ３ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ３．（２）能溶于水　密度比空气大 ４．检查装置气密性 ５．集气瓶瓶口　不燃烧也不支持燃烧　 澄清石灰水变浑浊　 ６．（１）不能，反应速率快，不易控制 （２）不能，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在 大理石表面，阻碍反应的进一步进行 （３）不能，反应速率快，不易控制 ７．（１）方便添加液体试剂　防止二氧化碳从长颈漏斗口逸出 （２）可以控制反应速率　（３）                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                          可以控制反应的发生与停止 参考答案 参考答案 参考答案