小专题培优4 质量守恒定律的应用-【众相原创】2024-2025学年九年级全一册化学分层练（科粤版）广西专版

　　　　 ５２　 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） ４ 质量守恒定律的应用　　　 　 　 典例剖析 应用１　利用元素种类不变———推断物质的元素组成（定性） 例１　宋朝法医学家宋慈的《洗冤集录》中曾记载用银针验毒的方法。用银针检验某物质后，生成了 硫化银（Ａｇ２Ｓ）和水，则反应物中不可能含有的元素是 （Ｂ ） Ａ．Ｏ　　　　　　　　Ｂ．Ｃｌ　　　　　　　　Ｃ．Ｈ　　　　　　　　Ｄ．Ｓ 【方法指导】依据：化学反应前后元素种类不变。生成物中含有的元素为 Ａｇ、Ｓ、Ｈ、Ｏ，则反应物中一定 不含　　　　。 应用２　利用原子种类、数目不变———推断化学式、化学计量数 例２　【推断物质化学式】（２０２３衡阳）实验后试管中残留的硫，常用热的ＮａＯＨ溶液清洗，发生了如 下反应： ３Ｓ＋６ＮａＯＨ ２Ｘ＋Ｎａ２ＳＯ３＋３Ｈ２Ｏ，则Ｘ的化学式为 （Ｃ ） Ａ．Ｈ２Ｓ Ｂ．ＳＯ２ Ｃ．Ｎａ２Ｓ Ｄ．Ｎａ２ＳＯ４ 【方法指导】依据：化学反应前后原子种类、数目不变，常采用列表法（如下表） 原子种类 Ｓ Ｎａ Ｏ Ｈ 反应物中原子个数 ３ ６ ６ ６ 已知生成物中原子个数 １ ２ ６ ６ 差值（２Ｘ中原子个数） ２ ４ ０ ０ 一个Ｘ微粒中的原子个数 １ ２ ０ ０ Ｘ的化学式 　　　　　 应用３　利用反应前后元素质量不变定量推断 例３　（２０２３柳州期中）化学兴趣小组用燃烧法探究某物质Ｒ的组成。质量为６．９ｇ物质Ｒ在充足 的氧气中完全燃烧，实验后测得生成１３．２ｇＣＯ２和８．１ｇＨ２Ｏ。则： （１）Ｒ中一定含有的元素是　碳、氢、氧　； （２）Ｒ中碳、氢、氧原子个数比为　２∶６∶１　，Ｒ的化学式为　Ｃ２Ｈ６Ｏ　； （３）该反应中参加反应的Ｒ和氧气的化学计量数比为　１∶３　。 【方法指导】 第一步：根据反应前后元素质量相等，推断物质的元素组成： Ｒ中的碳元素的质量等于１３．２ｇＣＯ２中碳元素的质量，为　　　　　　　　　　　（列出式子并计算结果， 下同），Ｒ中的氢元素的质量等于８．１ｇＨ２Ｏ中氢元素的质量，为　　　　　　　　　　　，则Ｒ中氧元 素的质量＝Ｒ的总质量－Ｒ中碳元素质量－Ｒ中氢元素质量＝　　　　　　　　　　　，即Ｒ中含有　　　 　　　　　　　　。 第二步：根据化学式中原子的个数比 ＝ 元素的质量 该元素的相对原子质量 之比，Ｒ中碳原子、氢原子、氧原子个数 比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 九上·第四单元 ５３　 　　　　 第三步：根据化学方程式中化学计量数之比＝物质的质量 相对分子质量 之比，该反应中参加反应的氧气的 质量为　　　　　　　　　　　，则该反应中参加反应的 Ｒ和氧气的化学计量数比为 　　　　　　　　　　　　　。 应用４　利用化学反应前后物质总质量不变———密闭容器中的反应数据分析 例４　（２０２３柳州期末）密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段 时间后，测得有关数据如下表。关于此反应的认识正确的是 （Ｃ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（ｇ） ９ ３ ２２ １ 反应后质量（ｇ） ｘ ３ ４ １７ Ａ．ｘ的值为１２ Ｂ．乙在反应中作催化剂 Ｃ．反应中丙和丁的质量比为９∶８ Ｄ．丙可能是化合物 【方法指导】 第一步：依据密闭容器中，  反应前后物质的总质量守恒可得ｘ＝１１。 第二步：分析表格数据变化，判断反应物和生成物： 反应前后质量增大的是生成物，如　　　　　； 反应前后质量减小的是反应物，如　　　　　； 反应前后质量不变的可能是　　　　　或不参与反应的杂质，如　　　　　。 第三步：物质参加反应的质量为反应前后的质量差 参加反应的丙、生成的甲、生成的丁的质量比为　　　　。 针对训练 类型１　质量守恒定律的定性推断 １．（２０２３南宁三中期中）下列物质均可用作燃 料，在Ｏ２中充分燃烧时，不会产生ＣＯ２的是 （Ｂ ） 　 　 　　　 　 　　　 　 　　Ａ．ＣＨ４ Ｂ．Ｓ Ｃ．Ｃ Ｄ．ＣＯ ２．某物质在足量的氧气中充分燃烧，生成 ＳＯ２、 ＣＯ２和Ｈ２Ｏ。由此推断，该物质的组成中一定 含有的元素是 （Ｂ ） Ａ．Ｈ、Ｃ、Ｏ Ｂ．Ｈ、Ｃ、Ｓ Ｃ．Ｃ、Ｓ、Ｏ Ｄ．Ｈ、Ｃ、Ｓ、Ｏ ３．（２０２３西乡塘区期中）８４消毒液可用于公共 场所消毒，其主要成分的制取化学方程式为 Ｃｌ２ ＋２ＮａＯＨ ＮａＣｌ＋Ｘ＋Ｈ２Ｏ，则 Ｘ的化 学式为 （Ｃ ） Ａ．ＨＣｌ Ｂ．ＨＣｌＯ Ｃ．ＮａＣｌＯＤ．ＣｌＯ２ ４．（２０２３邵阳）在汽油中加入适量乙醇作为汽车 燃料，可节省石油资源，并在一定程度上减少 汽车尾气污染。乙醇在空气中充分燃烧的化 学方程式为Ｃ２Ｈ５ＯＨ＋３Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ２＋３Ｘ，试 推测Ｘ的化学式是 （Ｂ ） Ａ．Ｈ２ Ｂ．Ｈ２Ｏ Ｃ．ＣＯ Ｄ．Ｈ２Ｏ２ 类型２　定量计算类 ５．在 Ａ＋Ｂ Ｃ＋２Ｄ的反应中，已知４ｇＡ和 ８ｇＢ恰好完全反应生成６ｇＣ，且Ｄ的相对分 子质量为１２，则Ａ的相对分子质量为 （Ａ ） Ａ．１６ Ｂ．２０ Ｃ．２８ Ｄ．３０ ６．（２０２３淄博）现有８ｇＡ和足量Ｂ在一定条件 下充分反应，生成２２ｇＣ和１８ｇＤ，则参加反 应的Ａ和Ｂ的质量比是 （Ｃ ） Ａ．４∶１１ Ｂ．１∶２                       Ｃ．１∶４ Ｄ．１１∶９ 　　　　 ５４　 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） ７．某物质３．２ｇ在氧气中完全燃烧，生成４．４ｇ 二氧化碳和３．６ｇ水，关于该物质组成的推断 正确的是 （Ｂ ） Ａ．只含碳、氢两种元素 Ｂ．一定含有碳、氢、氧三种元素 Ｃ．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 Ｄ．无法确定 ８．（２０２３绥化）在化学反应 Ａ＋２Ｂ Ｃ＋２Ｄ 中，已知Ｃ和Ｄ的相对分子质量之比是２２∶９， 当６．４ｇＢ与足量 Ａ完全反应后，生成３．６ｇ Ｄ。则在此反应中，Ｂ和Ｃ的质量比是 （Ｃ ） Ａ．８∶１１ Ｂ．２∶１１ Ｃ．１６∶１１ Ｄ．１６∶９ ９．（２０２３河南）乙醇常用作燃料，乙醇完全燃烧 的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 　　　　　；乙炔（化学式为Ｃ２Ｈ２）也可用作 燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化 碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙炔燃烧生 成了３．３ｇ二氧化碳、０．９ｇ水和 ｍｇ一氧化 碳，则ｍ的数值为　０．７　。 １０．在化学反应 Ａ＋３Ｂ ２Ｃ＋３Ｄ中： （１）已知２３ｇＡ和一定质量的Ｂ恰好完全反 应生成４４ｇＣ和２７ｇＤ。 ①参加反应的Ａ和Ｂ的质量比为　２３∶４８　。 ②已知Ｂ的相对分子质量为３２，则Ｃ的相对 分子质量为　４４　。 ③现有９６ｇＢ与足量的Ａ完全反应，生成Ｃ 和Ｄ的总质量为　１４２ｇ　。 （２）已知２３ｇＡ和４８ｇＢ恰好完全反应，生成 Ｃ和Ｄ的质量比为４４∶２７，又知Ｂ的相对分子 质量为３２，则Ｄ的相对分子质量为　１８　。 （３）已知Ａ和 Ｂ的相对分子质量之比为２３∶ １６，当２３ｇＡ和一定质量的Ｂ恰好完全反应 时，生成 Ｃ的质量为４４ｇ，则生成 Ｄ的质量 为　２７ｇ　。 类型３　密闭容器中的反应数据分析 １１．（２０２３秋北海期末）在一定条件下，在一个密 闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物 质的质量如下表所示，下列说法不正确的是 （Ｄ ） 物质 Ｘ Ｙ Ｚ Ｗ 反应前质量／ｇ １０ ３ ９０ ０ 反应后质量／ｇ ３．２ ３ 待测 ３．２ Ａ．Ｗ可能是单质 Ｂ．Ｙ可能是催化剂 Ｃ．该反应是分解反应 Ｄ．反应后Ｚ物质的质量为８６．４ｇ １２．（２０２３秋宜州区期中）在一个密闭容器中，有 甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反 应，测得反应后各物质的质量如图所示。下 列说法正确的是 （Ｄ ） Ａ．乙一定是催化剂 Ｂ．甲可能是单质 Ｃ．该反应可表示为：甲＋乙→丙＋丁 Ｄ．ｘ＝１４ １３．（２０２３滨州）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种 物质，在一定条件下充分反应，测得反应前 后各物质的质量分数如图所示。下列说法 正确的是 （Ｃ ） Ａ．物质甲是生成物 Ｂ．反应后乙物质的质量分数是１８％ Ｃ．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是 １４∶３ Ｄ．                                                    物质丁一定是该反应的催化剂 ２６　 冒出　（３）在试管口处放置一团棉花　ｂ ５．Ｄ　６．Ａ　７．Ｃ　８．Ｂ　９．Ｂ　１０．Ｃ　１１．Ｃ １２．（１）ＡＢＤ　（２）ＡＣＤ １３．Ｄ　１４．Ｄ　１５．Ｂ　１６．Ｃ １７．（１）混合物　（２）防止加热时出现暴沸　（３）ｂ　氢元素和氧元 素　（４）活性炭　消毒杀菌 第四单元　化学式与化学方程式 ４．１　化学式 ! １ "#$()r'st$uM()r'vw １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ａ　４．（１）Ｃａ　Ｆｅ　（２）Ｏ２　（３）Ｈ２ ５．Ｃ　６．Ａ　７．Ｃ　８．Ｂ ! ２ "#$(xyY()r １．Ａ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ｃ ５．Ｈ２Ｏ　ＮａＣｌ　ＭｇＳＯ４　ＣａＣｌ２ ６．Ｃ　７．Ｂ ８．（１）氮气　（２）＋２　（３）元素 ９．（１）＋５　（２）８　（３）原子的最外层电子数　（４）从左到右，各元 素的最高正价从＋１逐渐升高到＋７（合理即可） ! ３ "#$()r'z{|} １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｂ　４．Ｃ　５．Ｂ　６．Ｄ　７．Ｄ ８．（１）混合物　（２）７∶８　（３）４６．７％　２．８ｋｇ ９．（１）Ａｌ　１∶３６　（２）化合物　１０８ｇ　（３）＋４　Ｆｅ２＋ ４．２　质量守恒定律 １．Ｃ　２．Ａ　３．Ａ ４．（１）化合反应　（２）①化学反应前后原子的种类、数目不变　 ②化学反应中分子可以分裂为原子，原子重新组合为新分子 ５．（１）防止锥形瓶受热不均而炸裂　平衡装置内外压强，防止瓶塞 飞出　先膨胀后缩小　（２）产生大量气泡　右　碳酸钠和盐酸 反应生成的二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左盘质量减 小　（３）平衡　（４）反应在密封装置中进行 ４．３　化学方程式 ! １ "#$()~r'stHvw １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ｂ　６．Ｃ ７．（１）混合物　（２）４　（３）２∶７　（４）２Ｈ２Ｏ 通电 ２Ｈ２↑＋Ｏ２↑ ! ２ "#$€()~r‚ƒ|} １．解：设可制得氧化钙的质量为ｘ。 ＣａＣＯ３ 高温 ＣａＯ＋ＣＯ２↑ １００ ５６ １０ｇ ｘ ５６ １００＝ ｘ １０ｇ　ｘ＝５．６ｇ 答：可制得氧化钙的质量是５．６ｇ。 ２．解：设生成的氧化铜的质量为ｘ。 ２Ｃｕ＋Ｏ２ △ ２ＣｕＯ ３２ １６０ ０．３２ｇ ｘ １６０ ３２＝ ｘ ０．３２ｇ　ｘ＝１．６０ｇ 答：生成的氧化铜的质量为１．６０ｇ。 ３．（１）ＣＯ２ （２）解：设至少需要过氧化钠的质量为ｘ。 ２Ｎａ２Ｏ２＋２ＣＯ２ ２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｏ２ １５６ ３２ ｘ １６ｇ １５６ ３２＝ ｘ １６ｇ　ｘ＝７８ｇ 答：至少需要过氧化钠的质量为７８ｇ。 ４．（１）＋２ （２）解：设需要消耗ＭｇＣｌ２的质量为ｘ。 ＭｇＣｌ２（熔融） 通电 Ｍｇ＋Ｃｌ２↑ ９５ ２４ ｘ ４８ｔ ９５ ２４＝ ｘ ４８ｔ　ｘ＝１９０ｔ 答：至少需要消耗ＭｇＣｌ２的质量是１９０ｔ。 ５．解：设可得到氢气的质量为ｘ。 ２Ｈ２Ｏ 通电 ２Ｈ２↑＋Ｏ２↑ ４ ３２ ｘ １６ｇ ４ ３２＝ ｘ １６ｇ　ｘ＝２ｇ 氢气的体积为 ２ｇ ０．０８９ｇ／Ｌ≈２２．５Ｌ 答：同时可得到氢气的体积约为２２．５Ｌ。 ６．解：氧气的质量为（０．１５Ｌ－０．０２Ｌ）×１．４ｇ／Ｌ≈０．１８ｇ，设理论上 所取硫的质量最多为ｘ。 Ｓ＋　Ｏ２ 点燃 ＳＯ２ ３２　 ３２ ｘ ０．１８ｇ ３２ ３２＝ ｘ ０．１８ｇ　ｘ＝０．１８ｇ 答：理论上所取硫的质量不能超过０．１８ｇ。 ７．（１）解：设生成氧化镁的质量为ｘ。 ２Ｍｇ＋Ｏ２ 点燃 ２ＭｇＯ ４８ ８０ ０．６ｇ ｘ ８０ ４８＝ ｘ ０．６ｇ　ｘ＝１ｇ 答：生成氧化镁的质量为１ｇ。 （２）生成的部分氧化镁以白烟形式逸散 ８．（１）ｔ５　（２）３．８４ｇ （３）解：设原混合物中氯酸钾的质量为ｘ。 ２ＫＣｌＯ３ ＭｎＯ２ △ ２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑ ２４５ ９６ ｘ ３．８４ｇ ２４５ ９６＝ ｘ ３．８４ｇ　ｘ＝９．８ｇ 原混合物中二氧化锰的质量为１０．９ｇ－９．８ｇ＝１．１ｇ 答：原混合物中二氧化锰的质量为１．１ｇ。 ９．（１）４　３．２ （２）解：设参加反应的过氧化氢的质量为ｘ。 ２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ２ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ ６８ ３２ ｘ ３．２ｇ ６８ ３２＝ ｘ ３．２ｇ　ｘ＝６．８ｇ 答：参加反应的过氧化氢的质量为６．８ｇ。 （３） <=>?@ ３ $()&„ 一、（１）Ｈ　Ｈｅ　Ｌｉ　Ｂｅ　Ｂ　Ｃ　Ｎ　Ｏ　Ｆ　Ｎｅ Ｎａ　Ｍｇ　Ａｌ　Ｓｉ　Ｐ　Ｓ　Ｃｌ　Ａｒ　Ｋ　Ｃａ （２）Ｍｎ　Ｆｅ　Ｃｕ　Ｚｎ　Ａｇ　Ｂａ　Ｐｔ　Ａｕ　Ｈｇ　Ｉ （３）①Ｏ　②Ａｌ　③Ｏ　④Ｃａ 二、（１）Ｈ＋　（２）Ｏ２－　（３）Ｎａ＋　（４）Ｍｇ２＋　（５）Ａｌ３＋　（６）Ｃｌ－　 （７）Ｋ＋　（８）Ｃａ２＋　（９）Ｆｅ２＋　（１０）Ｆｅ３＋　（１１）Ｚｎ２＋ （１２）Ｃｕ２＋　（１３）Ａｇ＋　（１４）ＯＨ－　（１５）ＮＯ－３　（１６）ＣＯ ２－ ３ 　 （１７）ＳＯ２－４ 　（１８）ＮＨ ＋ ４ 三、１．Ｄ　【拓展判断】①　②√　③√ ２．Ｎ　１４．０１　【拓展填空】①碳元素属于非金属元素（合理即可）　 ②ＣＯ２（或ＣＯ） 四、（１）阴离子　（２）质子数（或核电荷数）　【拓展判断】①√ ②√　③　④ 【易错书写】 ① 　② 　③ 　④ ⑤ 　 ⑥ 　 ⑦ 　 ⑧ 五、１．（１）Ｈ２　（２）Ｏ２　（３）Ｈ２Ｏ　（４）ＣＯ２　（５）Ｆｅ２Ｏ３　（６）ＣｕＯ　 （７）ＫＭｎＯ４　（８）ＫＣｌＯ３ ２．①Ｏ２　②Ｎ２　３．①Ｎ２　②Ｈ２Ｏ ４．（１）Ｎａ２Ｏ（或Ｎａ２Ｏ２）　（２）Ａｌ２Ｏ３ 六、１．（１）３Ｈ　（２）２ＮＨ３　（３）２Ｏ２　（４）２Ｎ２　（５）２Ｈ２Ｏ （６）３ＳＯ２－４ ２．（１）Ｏ３　（２）１个甲烷分子中含有４个氢原子　（３）１个水分子中 含有２个氢原子 ３．（１）１个铁离子带３个单位的正电荷　（２）１个硫酸根离子带２ 个单位的负电荷 ４．（１）Ｈ２Ｓ －２ 　（２）Ｓ ＋４ Ｏ２　（３）Ｎａ２Ｓ ＋６ Ｏ４　（４）Ｎ ＋５ ２Ｏ５ ５．（１）Ｈ＋　（２）Ｎａ　（３）Ｎ２　（４）３Ｐ　（５）ＫＣｌ ６．（１）Ｈ　（２）２Ｎ２　（３）Ｚｎ ２＋　（４）ＫＭｎＯ４　（５）１个二氧化硫分子 中含有２个氧原子 ７．①２个氢分子　②２Ｃｌ　③镁离子（或１个镁离子）　④Ｎ ＋４ Ｏ２ ⑤Ａｌ（ＮＯ３）３ 七、１．Ｃ　２．Ｂ　【拓展判断】①　②　③　④ 八、１．２Ｃｕ＋Ｏ２ △ ２ＣｕＯ ２．Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ＣＯ２ ３．３Ｆｅ＋２Ｏ２ 点燃 Ｆｅ３Ｏ４ ４．４Ｐ＋５Ｏ２ 点燃 ２Ｐ２Ｏ５ ５．４Ａｌ＋３Ｏ２ ２Ａｌ２Ｏ３ ６．２Ｍｇ＋Ｏ２ 点燃 ２ＭｇＯ ７．Ｓ＋Ｏ２ 点燃 ＳＯ２ ８．２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ２ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ ９．２ＫＭｎＯ４ △ Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２↑ １０．２ＫＣｌＯ３ ＭｎＯ２ △ ２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑ １１．２Ｈ２Ｏ 通电 ２Ｈ２↑＋Ｏ２↑ １２．２ＨｇＯ △ ２Ｈｇ＋Ｏ２↑ １３．ＮＨ３＋ＨＣｌ ＮＨ４Ｃｌ １４．ＢａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ３ ＢａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ <=>?@ ４ $M7…†9‡'ˆ& 典例剖析 例１　Ｂ　【方法指导】Ｃｌ　例２　Ｃ　【方法指导】Ｎａ２Ｓ　 例３　（１）碳、氢、氧　（２）２∶６∶１　Ｃ２Ｈ６Ｏ　（３）１∶３ 【方法指导】１３．２ｇ×１２４４×１００％ ＝３．６ｇ　８．１ｇ× ２ １８×１００％ ＝ ０．９ｇ　６．９ｇ－３．６ｇ－０．９ｇ＝２．４ｇ　碳元素、氢元素和氧元素　 ３．６ｇ １２∶ ０．９ｇ １ ∶ ２．４ｇ １６ ＝２∶６∶１ １３．２ｇ＋８．１ｇ－６．９ｇ＝１４．４ｇ　 ６．９ｇ１２×２＋６×１＋１６×１∶ １４．４ｇ １６×２＝ １∶３ 例４　Ｃ　【方法指导】甲和丁　丙　催化剂　乙　９∶１∶８ 针对训练 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ａ　６．Ｃ　７．Ｂ　８．Ｃ ９．Ｃ２Ｈ５ＯＨ＋３Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ２＋３Ｈ２Ｏ　０．７ １０．（１）①２３∶４８　②４４　③１４２ｇ　（２）１８　（３）２７ｇ １１．Ｄ　１２．Ｄ　１３．Ｃ <=>?@ ５ $‰Š‹ˆŒs 典例剖析 例１　Ｄ　【方法指导】ＣＨ４　Ｏ２　ＣＯ２　Ｈ２Ｏ　ＣＨ４＋２Ｏ２ 点燃 ＣＯ２ ＋２Ｈ２Ｏ 例２　 　例３　Ｃ 针对训练 １．Ｃ　２．Ｃ　３．Ｂ　４．Ｃ　５．Ｃ　６．Ｂ ７．（１）２　（２）３∶４　（３）属于　（４）Ｃ３Ｈ８＋５Ｏ２ 点燃 ３ＣＯ２＋４Ｈ２Ｏ ８．（１） 　（２） 　（３）甲醛是由碳元素、氢元素和氧元素 组成的（合理即可）　（４）ＣＨ２Ｏ＋Ｏ２ 催化剂 ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ ９．Ｂ　１０．Ａ １１．（１）二氧化硫、水（或 ＳＯ２、Ｈ２Ｏ）　（２）ＡＣＤ　（３）硫元素、氧元 素　（４）分子　（５）２Ｈ２Ｓ＋３Ｏ２ 点燃 ２ＳＯ２＋２Ｈ２Ｏ １２．Ｄ　１３．Ｂ 单元整理与提升 一、大单元复习 一种物质　元素组成　一个分子　分子构成　正、负化合价的代数 和为零　质量总和　质量总和　种类　质量 种类　数目　质量　客观事实　质量守恒定律　反应物 生成物　反应条件　质量比　个数比　 二、易错辨析 （１）　（２）√　（３）√　（４）　（５）　（６）√ （７）　（８）　（９）√　（１０）√ 三、对接中考 １．Ｃ　２．Ａ　３．Ｃ　４．Ａ ５．（１）Ｈ＋　（２）Ｎａ　（３）Ｎ２　（４）３Ｐ　（５）ＫＣｌ ６．Ｂ　７．Ｂ　８．Ｄ　９．Ｄ　１０．Ｄ １１．（１）Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ　（２）Ｎ２＋Ａｌ２Ｏ３＋３Ｃ 高温 ２ＡｌＮ＋３ＣＯ　（３）ＣＯ＋Ｈ２Ｏ 催化剂 １２０℃ ＣＯ２＋Ｈ２ １２．（１）８４ （２）解：设炉甘石中碳酸锌的质量为ｘ。 ＺｎＣＯ３＋２Ｃ 高温 Ｚｎ＋３ＣＯ↑ １２５ ８４ ｘ ８４ｋｇ １２５ ８４＝ ｘ ８４ｋｇ　ｘ＝１２５ｋｇ 答：此炉甘石中ＺｎＣＯ３的质量为１２５ｋｇ。 １３．Ｃ　１４．Ａ　１５．Ａ　１６．Ｂ　１７．Ｂ　１８．Ｃ １９．（１）化学　（２）醋酸分子　（３）ＣＯ２＋ＣＨ４ 催化剂 ＣＨ３ＣＯＯＨ　 ３３　（４）温室 第五单元　燃料与二氧化碳 ５．１　氢气 １．Ｄ　２．Ａ ３．２Ｈ２＋Ｏ２ 点燃 ２Ｈ２Ｏ　原料来源广泛（或燃烧产物无污染等，合理 即可）　防止发生爆炸（或减轻重量，合理即可） ４．Ａ　５．Ｄ ６．（１）化学能　（２）２　（３）Ｈ２、ＣＯ２　Ｈ、Ｃ、Ｏ　（４）Ｈ２Ｏ（或水） ５．２　碳 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ｂ　４．Ｂ ５．（１）集中火焰，提高温度　（２）Ｂ　（３）还原　（４）Ｃ＋２ＣｕＯ 高温 ２Ｃｕ＋ＣＯ２↑ ６．Ｃ ７．（１）一氧化碳　２ＣＯ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ２　（２）Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ＣＯ２ ８．（１）Ｂ类铅笔　（２）导电 ９．（１）将分散的活性炭聚集在试管底部　（２）Ａ中液体由红色变为 无色，Ｂ中液体仍为红色　（３）不能　没有作对比实验，无法排除 棉花的干扰 １０．（１）单质　金刚石是由一种元素组成的纯净物 （２）①金刚石　石墨　②Ｂ １１．（１）Ｆｅ２Ｏ３　（２）不活泼　（３）３　（４）４２８ （５）Ｃｕ３（ＣＯ３）２（ＯＨ）２ △ ３ＣｕＯ＋Ｈ２Ｏ＋２ＣＯ２↑ ５．３　二氧化碳 ! １ "#$Ž5('M １．Ｃ　２．Ｃ　３．Ａ　４．Ａ　５．Ｄ　６．Ｂ　７．Ｄ ! ２ "#$Ž5(',-‘`a １．Ｃ　２．Ｄ　３．Ａ　４．Ｄ　５．Ｄ ６．（１）石灰石（或大理石）、稀盐酸　（２）向上排空气法　（３）ＡＣＤＥ （４）将燃着的木条放在集气瓶口，若立即熄灭，则证明二氧化碳 已收集满　（５）ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ７．（１）ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　（２）分液漏斗可以 控制液体的滴加速度，                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                          从而控制反应速率 参考答案 参考答案 参考答案