8.2 常见的酸和碱-【众相原创】2024-2025学年九年级全一册化学分层练（科粤版）广西专版

２８　 １６０ ９８＝ ｘ ４．９ｇ　　ｘ＝８ｇ 则硫酸铜溶液的溶质质量分数为 ８ｇ １００ｇ×１００％＝８％ 答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为８％。 ６．（１）解：设已分解的过氧化氢的质量为ｘ。 ２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ２ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ ６８ ３２ ｘ １２ｇ ６８ ３２＝ ｘ １２ｇ　　ｘ＝２５．５ｇ 答：（１）已分解的过氧化氢的质量为２５．５ｇ。 （２）这瓶消毒液的溶质质量分数为１１０ｇ×３０％－２５．５ｇ１１０ｇ－１２ｇ ×１００％≈ ７．７％＞３％，故不能直接用于伤口消毒。 <=>?@ ９ $()~rIx§M M7;´'K{|} 专题精讲 例１　解：反应消耗硫酸的质量为４９ｇ×１０％＝４．９ｇ，设废水样品 中氢氧化钠的质量为 ｘ。 Ｈ２ＳＯ４＋２ＮａＯＨ Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ ９８ ８０ ４．９ｇ ｘ ８０ ９８＝ ｘ ４．９ｇ　ｘ＝４ｇ 废水中氢氧化钠的质量分数为 ４ｇ ４０ｇ×１００％＝１０％ 答：废水中氢氧化钠的质量分数为１０％。 【解题步骤】Ｈ２ＳＯ４＋２ＮａＯＨ Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ ４．９ｇ 例２　（１）４．９ （２）解：设５０ｇＣｕＳＯ４溶液中溶质的质量为ｘ。 ２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４ Ｎａ２ＳＯ４＋Ｃｕ（ＯＨ）２↓ 　　　　１６０　　　　 　　　　９８ 　　　 　ｘ　　　　　　　 　４．９ｇ １６０ ９８＝ ｘ ４．９ｇ　ｘ＝８ｇ 则该ＣｕＳＯ４溶液中溶质的质量分数为 ８ｇ ５０ｇ×１００％＝１６％ 答：ＣｕＳＯ４溶液中溶质的质量分数为１６％。 【解题步骤】２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４ Ｎａ２ＳＯ４＋Ｃｕ（ＯＨ）２↓ 针对训练 １．（１）２８．７ （２）解：设７３．０ｇ稀盐酸中氯化氢的质量为ｘ。 ＡｇＮＯ３＋ＨＣｌ ＡｇＣｌ↓＋ＨＮＯ３ ３６．５ １４３．５ ｘ ２８．７ｇ ３６．５ １４３．５＝ ｘ ２８．７ｇ　ｘ＝７．３ｇ 稀盐酸中溶质的质量分数为 ７．３ｇ ７３．０ｇ×１００％＝１０．０％ 答：稀盐酸中溶质的质量分数为１０．０％。 ２．（１）０．４ｇ　（２）铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，加入的稀盐 酸先与氧化铝反应 （３）解：设参加反应的铝的质量为ｘ。 ２Ａｌ＋６ＨＣｌ ２ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２↑ ５４ ６ ｘ ０．４ｇ ５４ ６＝ ｘ ０．４ｇ　ｘ＝３．６ｇ 该铝片中铝的质量分数为 ３．６ｇ ４．０ｇ×１００％＝９０％ 答：该铝片中铝的质量分数为９０％。 ３．（１）０．２ｇ （２）解：设５０ｇ稀硫酸中溶质的质量为ｘ。 Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑ ９８ ２ ｘ ０．２ｇ ９８ ２＝ ｘ ０．２ｇ　ｘ＝９．８ｇ 稀硫酸中溶质的质量分数为 ９．８ｇ ５０ｇ×１００％＝１９．６％ 答：稀硫酸中溶质的质量分数为１９．６％。 ４．（１）１００．０ （２）解：设１００．０ｇ氢氧化钾溶液中氢氧化钾的质量为ｘ。 ＫＯＨ＋ＨＣｌ ＫＣｌ＋Ｈ２Ｏ ５６ ３６．５ ｘ １００．０ｇ×７．３％ ５６ ３６．５＝ ｘ １００．０ｇ×７．３％　ｘ＝１１．２ｇ ＫＯＨ溶液中溶质的质量分数为１１．２ｇ１００．０ｇ×１００％＝１１．２％ 答：ＫＯＨ溶液中溶质的质量分数为１１．２％。 <=>?@ １０ $§b¯U;¦ 专题精讲 突破一　溶解度曲线 １．４０ｇ ２．ｔ２℃ 时，甲、丙两种物质的溶解度相等，都为６０ｇ ３．甲＞乙＞丙　 ４．甲、乙　乙　降温结晶（或冷却热饱和溶液）　蒸发结晶 ５．丙 ６．饱和　不饱和 ７．饱和　８０ｇ ８．增加溶质（或蒸发溶剂或降低温度） 增加溶质（或蒸发溶剂或升高温度） ９．甲 １０．甲＞乙 １１．２０ｇ １２．２８．６％ １３．不变　变大 １４．①减小　②不变　③减小　④减小 １５．①丙　②甲　③丙＞乙＞甲　④丙＞乙＞甲　⑤乙＞甲＞丙 １６．丙＞乙＞甲 １７．甲＞乙＞丙 突破二　溶解度表 １．３６．０ｇ　２．增大　较小 ３．２０　３０　３６．０～３６．３ｇ 针对训练 １．Ｄ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ｃ　５．Ｄ　６．Ｃ ７．（１）在ｔ１℃时，ａ与ｃ的溶解度相等，都为２０ｇ　（２）１∶５ （３）蒸发结晶　（４）加物质ｂ（合理即可）　（５）ＢＣＤ ８．（３）①Ｃ　②５０ｇ　③ＣＤ ９．（３）①丙　②甲　③Ｄ １０．（１）煮沸　（２）①２８．６％　②Ｂ＞Ａ＞Ｃ　③Ｃ　④增加溶剂（合 理即可） ７．４　海洋资源的综合利用与制盐 ! １ "#$µ¶·¸¹ºH»a¼½ １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｂ　４．Ｃ ５．（１）①２．７０％　②ＭｇＳＯ４　２０℃时，氯化钠的溶解度为３６．０ｇ　 ③蒸发结晶　饱和　（２）饱和 ＮａＣｌ溶液能溶解氯化镁和硫酸 镁，不会造成氯化钠的减少 ! ２ "#$¼½4¾§Y¿§ÀM'Á １．Ｄ ２．（１）易溶于水　（２）Ｄ　（３）用水润湿滤纸使滤纸紧贴漏斗内壁 （４）ＡＣ ３．（１）⑤③①④②③　没用玻璃棒引流　（２）防止局部温度过高， 造成液滴飞溅　（３）继续向左盘加入粗盐，直到天平平衡 （４）滤纸破损（或液面高于滤纸的边缘或盛接滤液的烧杯不干 净）　（５）①ＢａＣｌ２＋Ｎａ２ＳＯ４ ２ＮａＣｌ＋ＢａＳＯ４↓　②除去过量 的氢氧化钠和碳酸钠　③会引入杂质氯化钾 ４．（１）溶解　（２）较多固体　（３）清洗玻璃仪器，更换滤纸　（４）ａｄ ! ３ "#$·ÃÄ( １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｄ ４．（１）２　（２）８７．５　（３）①Ｍｇ（ＯＨ）２＋２ＨＣｌ ＭｇＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ　 ②富集、提纯氯化镁　③ＭｇＯ的熔点高，熔化时需要消耗太多 能量 单元整理与提升 一、大单元复习 均一　稳定　混合物　被溶解的物质　能溶解其他物质的物质　 ＮａＯＨ　ＮＨ４ＮＯ３　温度　固体颗粒大小　搅拌　饱和溶液　不饱 和溶液　饱和溶液　不饱和溶液　溶质　溶剂　温度　１００　饱和 质量　溶质和溶剂的性质　温度　温度　溶解度　１０１．３ｋＰａ　 温度　１体积　饱和　体积　溶质和溶剂的性质　温度和压强　 溶解度 溶解度＋１００ｇ　烧杯　玻璃棒　增大　影响不大 二、易错辨析 １．　２．　３．　４．　５．　６．√　７．　８．√　９． １０．　１１．　１２．　１３．　１４．　１５．√　１６．　 三、对接中考 １．Ｄ　２．Ｂ ３．（４）水（或Ｈ２Ｏ） ４．Ｃ　５．Ｃ　６．Ｄ　７．Ｃ　８．Ｃ ９．（１）＜　（２）增大　（３）有　不饱和　３１．６ １０．（１）３５．８　（２）ＫＮＯ３　（３）１０％　（４）大于３０ｇ １１．Ｃ １２．（３）②①⑤③④　搅拌，加快溶质的溶解速率　蓝 １３．Ｃ １４．（１）细口瓶　腐蚀标签　（２）溶解　防止局部温度过高，造成液 体飞溅　（３）偏大 第八单元　常见的酸、碱、盐 ８．１　溶液的酸碱性 １．Ｄ　２．Ａ　３．Ｂ　４．Ｃ　５．Ａ　６．Ｂ　７．Ａ ８．（１）⑤　（２）②　（３）发电厂燃煤放出大量二氧化氮和二氧化硫 等气体 ９．（１）在玻璃片或白瓷板上放一小片 ｐＨ试纸，用玻璃棒蘸取待测 液滴到试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液 的ｐＨ　（２）酸　碱　（３）洗发　护发 １０．（１）促进色素溶解　（２）Ｄ　（３）白醋（合理即可）　肥皂水（合 理即可）　（４）①ａ．ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　 ｂ．稀盐酸　ｃ．先把试管横放，用镊子夹取石灰石放在试管口后， 再慢慢竖立试管　②红 ８．２　常见的酸和碱 ! １ "#$%Å'^ １．Ａ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ｂ　 ７．（１）蓝　（２）不断地运动　（３）ＨＣｌ、Ｈ２ＳＯ４、ＨＮＯ３ ８．Ｄ ! ２ "#$²^'()M １．Ｃ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｄ　６．Ａ　７．Ｂ　８．Ａ ９．（１）分子之间的间隔　（２）①有气泡产生，溶液由无色变为浅绿 色　②Ｈ＋　Ｃｌ－　Ｆｅ２＋　③ＢＣ　（３）６ＨＣｌ＋Ｆｅ２Ｏ３ ２ＦｅＣｌ３＋ ３Ｈ２Ｏ （４）Ｆｅ＋２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑ １０．（１）ａ　节约试剂　（２）澄清石灰水　（３）红棕色固体溶解，溶液 由无色变为黄色　Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２ＳＯ４ Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２Ｏ　 （４）Ｈ＋ １１．（１）红　（２）Ｆｅ２Ｏ３＋６ＨＣｌ ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ　Ｆｅ＋２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑　②④　（３）ＨＣｌ＋ＡｇＮＯ３ ＡｇＣｌ↓＋ＨＮＯ３ １２．（１）Ｃ　（２）有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ! ３ "#$%Å'Æ １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｃ　５．Ｂ　 ６．（１）防止冻伤，防虫防蛀　（２）烧碱（或苛性钠或火碱）　氢氧化 钠能与油脂反应　（３）导热　（４）改良酸性土壤　不能　氢氧化 钠具有强烈的腐蚀性 ７．（１）ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２　（２）烧杯壁不发热　碳酸钙　取 少量固体，加入足量的稀盐酸，观察现象　有气泡冒出　说明此 干燥剂中含有碳酸钙 ! ４ "#$Ƨ¨'()M １．Ｃ　２．Ｄ　３．Ｂ　４．Ｂ　５．Ｂ　６．Ｄ　７．Ｄ ８．（１）ＣａＣＯ３　（２）放出　化合反应　（３）大于 （４）Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ ９．（１）水蒸气　（２）对比　ＮａＯＨ易溶于水，其饱和溶液的浓度大， 吸收ＣＯ２的效果好，而 Ｃａ（ＯＨ）２微溶于水，其饱和溶液的浓度 小，吸收ＣＯ２的效果差 （３）Ｂａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２ ＢａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ １０．Ｃ １１．（１）２ＮａＯＨ＋ＣＯ２ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ　（２）＜ （３）产生气泡，溶液由红色变成无色 ８．３　酸和碱反应 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ａ　４．Ｃ ５．（１）Ａｌ（ＯＨ）３＋３ＨＣｌ ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ （２）稀盐酸（合理即可）　Ｍｇ（ＯＨ）２＋２ＨＣｌ ＭｇＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ （与上一空对应）　（３）向废液中加入适量熟石灰（合理即可）　 酸碱中和 ６．Ａ　７．Ｃ ８．（１）Ａ　（２）水分子　（３）ＳＯ２－４ 　（４）蓝 ９．（１）溶液变红　（２）有气泡产生　（３）放出热量 （４）①＝　②稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应（或单位体积 内离子数最少，合理即可）　【交流与反思】ａ．酸中的氢离子和碱 中的氢氧根离子结合生成水分子（符号表示亦可） １０．Ｃ <=>?@ １１ $^Æ4Y‹ˆ 专题精讲 ①ＮａＯＨ、ＮａＣｌ　②ＮａＣｌ　③ＮａＣｌ、ＨＣｌ　④ＨＣｌ、ＮａＣｌ　⑤ＮａＣｌ ⑥ＮａＯＨ、ＮａＣｌ 针对训练 １．Ｄ ２．（１）烧杯内的溶液从红色变为无色　（２）ＨＣｌ、ＮａＣｌ　（３）氢氧根 离子和氢离子结合生成水分子 ３．（１）ＨＣｌ＋ＮａＯＨ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ　（２）ＨＣｌ　（３）氢氧化钠、氯化 钠　（４）是纯净物，ｄ点溶液中的溶质为氯化氢和氧化钠，蒸发时 氯化氢能挥发除去 （５）不变 ８．４　常见的盐 ! １ "#$ÇÈ%Ž'&É １．Ｃ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｄ　６．Ａ　７．Ｂ　８．Ｄ ９．（１）Ｂ　（２）Ａ　（３）Ｄ　（４）Ｃ ! ２ "#$½'Ê:Y()M 一阶　夯实基础分点练 １．Ｃ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ｂ　５．Ｂ ６．（１）单质　（２）Ｎ２Ｏ　（３）Ｅ　（４）Ｎ２Ｏ５ ＋Ｈ２Ｏ ２ＨＮＯ３ ７．（１）Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＣＯ３ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ （２）酸　（３）有白色沉淀产生　（４）ＣＯ２－３ ８．（１）ＮａＣｌ（或ＣａＣｌ２等，合理即可） （２）Ｍｇ＋ＦｅＳＯ４ ＭｇＳＯ４＋Ｆｅ（合理即可 ） （３）有白色沉淀生成 （４）ＣＯ２－３ （或碳酸根离子或ＨＣＯ － ３ 或碳酸氢根离子） ９．（１）①Ｈ２ＳＯ４　②Ｈ２ＳＯ４＋Ｆｅ（ＯＨ）２ ＦｅＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ　③ＦｅＯ （２）Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋Ｆｅ ３ＦｅＳＯ４ １０．（１）２ＮａＣｌ＋２Ｈ２Ｏ 通电 ２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑＋Ｃｌ２↑　ＮａＣｌ　（２）①氢 氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠　氯化钙溶液（或氢氧化钙 溶液等，合理即可）　有白色沉淀产生（与上一空对应） ②Ⅰ．解：设２０．３ｇ样品中碳酸钠质量为ｘ。 Ｎａ２ＣＯ３＋ＢａＣｌ２ ＢａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ １０６ １９７ ｘ ０．１９７ｇ １０６ １９７＝ ｘ ０．１９７ｇ　ｘ＝０．１０６ｇ 碱样品中碳酸钠的质量分数为 ０．１０６ｇ ２０．３ｇ×１００％≈０．５２％ 答：碱样品中碳酸钠的质量分数为０．５２％。 Ⅱ．碱样品中氢氧化钠的质量分数 ! ３ "#$Ë;b‹ˆHÌ͗'ij １．Ｃ　２．Ｄ　３．Ｄ　４．Ｃ　５．Ａ　６．Ｄ　７．Ｂ　 ８．（１）Ｃｕ（ＯＨ）２　（２）不能　不符合复分解反应发生的条件（或无 沉淀、气体或水生成）　（３）② ８．５　化学肥料 １．Ａ　２．Ａ　３．Ａ　４．Ａ　５．Ｄ　６．Ｄ　７．Ｄ　８．Ｂ　９．Ｄ １０．（１）氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾　磷矿粉　（２）碳酸氢铵　（３）碳 酸氢铵、氯化铵、硫酸钾　磷矿粉 （４）碳酸氢铵和氯化铵 １１．Ｄ　１２．Ｃ　 １３．（１）３　ＢＣ　（２）ＡＣ　（３）Ｃ １４．（１）玻璃棒　（２）酸　（３）ＳＯ２－４ （或硫酸根离子）　刺激性气味 的气体　（４）（ＮＨ４）２ＳＯ４＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ＋ ２ＮＨ３↑　【反思交流】土壤酸化（合理即可） <=>?@ １２ $VM'Î-CÏÐ 专题精讲 一、１．带火星　复燃　澄清石灰水变浑浊　淡蓝　不变浑浊　变浑 浊　变浑浊　蓝　蓝　白色沉淀　２．红　＜　气泡　浅绿                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                          　 参考答案 参考答案 参考答案 　　　　 １１６　 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） ８．２　常见的酸和碱 ! １ "#$%­'W 一阶 夯实基础分点练 知识点 １常见的酸 １．（２０２３沈阳）浓盐酸敞口时能闻到刺激性气 味，这说明浓盐酸具有的性质是 （Ａ ） 　 　 　　　 　 　　　 　 　　Ａ．挥发性 Ｂ．腐蚀性 Ｃ．吸水性 Ｄ．酸性 ２．下列用途错误的是 （Ｄ ） Ａ．用盐酸或稀硫酸除铁锈 Ｂ．人体胃液中含有盐酸，可用于帮助消化 Ｃ．硝酸可以制造炸药 Ｄ．常用浓盐酸来制取纯净的氢气 ３．下列有关盐酸和硫酸的叙述正确的是（Ｃ ） Ａ．打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶 口都有白雾 Ｂ．浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂 Ｃ．浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质 质量分数都会变小 Ｄ．浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗 再涂上３％～５％的烧碱溶液 知识点 ２浓硫酸的稀释 ４．下列稀释浓硫酸的部分操作中，错误的是 （Ｄ ） 二阶 拓展提升综合练 ５．化学实验员在对实验室里的试剂进行定期整 理时，发现有一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸忘记 塞上瓶塞了，由此将会导致这两瓶试剂都发 生的共同变化是 （Ｃ ） Ａ．溶液的质量减少 Ｂ．瓶口会冒出白烟 Ｃ．溶质的质量分数减小 Ｄ．颜色发生改变 ６． 跨学科如图所示，一天平 Ａ、Ｂ两端各放 一个烧杯，两烧杯中分别盛有浓硫酸和浓盐 酸，此时，天平恰好处于水平平衡，过段时间 后 （Ｂ ） Ａ．天平Ａ端上升 Ｂ．天平Ｂ端上升 Ｃ．天平仍处于水平平衡状态 Ｄ．以上情况都有可能 ７．如图所示，在粗玻璃管内壁上粘附湿润的石蕊 试纸，向细玻璃管里滴入数滴浓盐酸后，立即 封闭管口。１０ｓ后即观察到：仅有中下部的石 蕊试纸从上往下逐渐变色。 （１）本实验应选用　蓝　 （填“红”或“蓝”）色石 蕊试纸。 （２）根据实验现象可推 知微粒具有的特征是 　不断地运动　。 （３）化学上常说的“三酸”指的是　ＨＣｌ、 Ｈ２ＳＯ４、ＨＮＯ３　（填化学式）。 三阶 核心素养情境练 ８． 跨学科如图所示，广口瓶中盛有少量饱和 澄清石灰水，小试管和Ｕ形管中均有适量水， 现向小试管中注入适量浓硫酸，观察到的现 象有 （Ｄ ） ①Ｕ形管里的水ａ液面上升 ②Ｕ形管里的水ｂ液面上升 ③澄清的石灰水变浑浊 ④澄清的石灰水液面下降 Ａ．①③ Ｂ．②③④ Ｃ．①③④ Ｄ．                                                ②③ 九下·第八单元 １１７　 　　　　 ! ２ "#$šW'()€H 一阶 夯实基础分点练 １．下列物质能跟稀盐酸反应，但无气体产生的是 （Ｃ ） 　 　 　　　 　 　　　 　 　　Ａ．铝粉 Ｂ．碳酸钙粉末 Ｃ．氧化铁 Ｄ．铜粉 ２．判断某溶液呈酸性的方法可行的是 （Ｃ ） Ａ．闻气味，有无刺激性 Ｂ．根据溶质的组成中是否含有氢元素 Ｃ．滴加石蕊溶液，观察溶液颜色变化 Ｄ．滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化 ３．小张想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，他从家 中选择了一种常用的物质对铁锈进行处理，下 列能达到预期效果的物质是 （Ｃ ） Ａ．汽油 Ｂ．食盐水 Ｃ．白醋 Ｄ．米酒 ４．食醋里通常含有３％～５％的醋酸（ＣＨ３ＣＯＯＨ）， 醋酸具有酸的通性。下列说法不正确的是 （Ｂ ） Ａ．食醋与鸡蛋壳反应能产生二氧化碳气体 Ｂ．加水稀释食醋，溶液ｐＨ变小 Ｃ．醋酸在水溶液里能解离出Ｈ＋ Ｄ．不宜用铝制容器盛装食醋 二阶 拓展提升综合练 ５．下列一步转化不能实现的是 （Ｄ ） Ａ．Ａｌ→ＡｌＣｌ３ Ｂ．Ｆｅ→ＦｅＣｌ２ Ｃ．ＣａＣＯ３→ＣａＣｌ２ Ｄ．Ｆｅ→ＦｅＣｌ３ ６．下列除杂所选用的试剂，正确的是 （Ａ ） Ａ．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉 Ｂ．用稀盐酸除去ＣａＯ中的ＣａＣＯ３ Ｃ．用浓硫酸除去Ｏ２中的ＣＯ２ Ｄ．用稀硫酸除去铁粉中的氧化铁 ７． 数字化实验小明将未经砂纸打磨的铝条 放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感 器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲 线如图所示，下列分析中不正确的是 （Ｂ ） Ａ．ＡＢ段发生的化学反应是 Ａｌ２Ｏ３  ＋６ＨＣｌ ２ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ Ｂ．Ｃ点生成的氢气质量大于Ｄ点 Ｃ．ＣＤ段压强变化的主要影响因素是气体 温度 Ｄ．Ｄ、Ｅ两点处的气体压强相等 ８．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀 硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入 一个铁片，有气泡产生。下列判断正确的是 （Ａ ） Ａ．滤液中一定含有硫酸亚铁 Ｂ．滤液中一定含有硫酸铜 Ｃ．滤出的固体中一定含有铁和铜 Ｄ．滤出的固体中可能含有氧化铜 ９．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重 要的化学试剂。 （１）增大压强，ＨＣｌ由气态变为液态，从微观 角度分析该变化过程中改变的是　分子之间 的间隔　。 （２）在盐酸中加入过量的铁粉，使其充分 反应。 ①可以看到的现象是　有气泡产生，溶液由无 色变为浅绿色　。 ②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离 子，请写出每种图形代表的离子（                                                  填离子符 　　　　 １１８　 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） 号）：　Ｈ＋　、　Ｃｌ－　、 　Ｆｅ２＋　。 ③下列能与盐酸发生类似反应的金属是　ＢＣ　 （填序号）。 Ａ．Ｃｕ Ｂ．Ｍｇ Ｃ．Ｚｎ Ｄ．Ａｇ （３）用稀盐酸除铁锈，反应的化学方程式为 　６ＨＣｌ＋Ｆｅ２Ｏ ３ ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ　。 （４）生锈的铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有 气体产生。产生气体的化学方程式为　Ｆｅ＋ ２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑　。 １０．利用如图装置对酸的化学性质进行研究。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ （１）实验Ⅰ中，在点滴板的 ａ、ｂ穴中滴入酸溶 液后，溶液变红的是　ａ　（填“ａ”或“ｂ”）。 使用点滴板的优点之一是　节约试剂　。 （２）实验Ⅱ中，若右侧试管内出现白色沉淀， 则试剂Ｘ的名称是　澄清石灰水　。 （３）实验Ⅲ中，在试管①、②中均可观察到的 现象是　红棕色固体溶解，溶液由无色变为 黄色　。写出试管②中发生反应的化学方 程式　Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２ＳＯ４ Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋ ３Ｈ２Ｏ　　　　　　　　　　　　　。 （４）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质， 主要原因是溶液中都含有　Ｈ＋　。 １１．小红同学用如图总结了盐酸的四条化学性质 （即盐酸能够与四类物质发生反应）。 （１）为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液 滴加到稀盐酸中，溶液变为　红　色。 （２）小红将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐 酸中，她首先观察到的现象是铁锈逐渐消失， 溶液变黄，发生反应的化学方程式为 　Ｆｅ２Ｏ３ ＋６ＨＣｌ ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ　； 过 一会儿，又观察到有气泡产生，则又发生反应 的化学方程式为　 Ｆｅ＋２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋ Ｈ２↑　。小红的这个实验体现了　②④　 性质（填序号）。 （３）为了验证性质③，小红同学向盐酸中滴 入ＡｇＮＯ３溶液，发生反应的化学方程式为 　ＨＣｌ＋ＡｇＮＯ ３ ＡｇＣｌ↓＋ＨＮＯ３　。 三阶 核心素养情境练 １２． 迁移应用甲酸（化学式为ＨＣＯＯＨ）是一 种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐 蚀性。小明想知道甲酸是否具有酸性，做了 如下探究： （１）他作出的猜想是“甲酸具有酸性”，你认 为上述　Ｃ　（填实验编号）实验设计能够检 验这一猜想。 （２）若小明的猜想是正确的，则甲酸就会像 盐酸那样，能与金属铁反应，则甲酸与铁反 应的实验现象为　有气泡产生，溶液由无色 变为浅绿色　                                                    。 九下·第八单元 １１９　 　　　　 ! ３ "#$%­'® 一阶 夯实基础分点练 １．（２０２３北京改编）下列标志应标识在ＮａＯＨ固 体试剂瓶上的是 （Ｄ ） ２．下列物质不属于碱的是 （Ｃ ） 　 　 　　　 　 　　　 　 　　Ａ．苛性钠 Ｂ．熟石灰 Ｃ．生石灰 Ｄ．氨水 ３．下列各组中的物质俗称、化学名称和化学式对 应关系正确的是 （Ｄ ） Ａ．熟石灰、氧化钙、ＣａＯ Ｂ．石灰石、氢氧化钙、Ｃａ（ＯＨ）２ Ｃ．生石灰、氢氧化钙、Ｃａ（ＯＨ）２ Ｄ．苛性钠、氢氧化钠、ＮａＯＨ ４．下列有关氢氧化钠的说法，错误的是 （Ｃ ） Ａ．氢氧化钠俗称烧碱 Ｂ．氢氧化钠有强烈的腐蚀性 Ｃ．氢氧化钠固体溶于水时吸收热量 Ｄ．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺 织工业等 ５．下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是 （Ｂ ） Ａ．物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取 氢氧化钙 Ｂ．物理性质：氢氧化钙易溶于水，可配制出澄 清石灰水 Ｃ．化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在 的二氧化碳 Ｄ．常见用途：农业上，氢氧化钙可用于配制农 药波尔多液等 二阶 拓展提升综合练 ６．根据图中信息回答下列问题： 图甲 　　 图乙 图丙 　　 图丁 （１）图甲：给树木刷白的目的是　防止冻伤， 防虫防蛀　。 （２）图乙：炉具清洁剂中含有的碱的俗名是 　烧碱（或苛性钠或火碱）　（写一个即可）， 生活中能用于去除油污，其原理是　氢氧化 钠能与油脂反应　。 （３）图丙：用铁锅炒菜，是因为铁有良好的 　导热　性。 （４）图丁：在土壤中撒熟石灰的作用是　改良 酸性土壤　，　不能　（填“能”或“不能”）用 氢氧化钠代替，原因是　氢氧化钠具有强烈 的腐蚀性　。 三阶 核心素养情境练 ７． 生活实践某食品的包装内有一小袋干燥 剂，主要成分为生石灰。 （１）生石灰可作干燥剂的理由是：（写化学方 程式）　ＣａＯ＋Ｈ２ Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２　。 （２）小明对它作了一系列探究，其实验方案 如下： 问题与猜想 实验步骤 实验现象 实验结论 问题 １，小 纸袋中的 物质能否 再 作 干 燥剂 取足量固 体放入烧 杯中加适 量水，触摸 烧杯壁 　 　 不能作 干燥剂 问题２，我猜 想变质后的 物质可能是 　碳酸钙　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　                                                  　 　　　　 １２０　 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） ! ４ "#$®’“'()€H 一阶 夯实基础分点练 １．氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，下列有关氢氧 化钾的说法正确的是 （Ｃ ） Ａ．氢氧化钾溶液能防止一氧化碳中毒 Ｂ．氢氧化钾能去油污，原理是乳化 Ｃ．氢氧化钾不慎沾到手上，应用大量水冲洗， 并涂上硼酸溶液 Ｄ．称量氢氧化钾固体时应在托盘两边各垫一 张质量相同的称量纸 ２．一瓶存放较长时间的饱和石灰水，瓶内壁附有 一层白膜，若水没有减少，下列有关说法错误 的是 （Ｄ ） Ａ．白膜是碳酸钙 Ｂ．白膜的形成与二氧化碳有关 Ｃ．白膜可用盐酸除去 Ｄ．石灰水仍然是氢氧化钙的饱和溶液 ３．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，下列说 法正确的是 （Ｂ ） Ａ．鉴别：取样后分别滴入酚酞溶液 Ｂ．保存：在空气中易变质，都需密封保存 Ｃ．溶解性：都易溶于水 Ｄ．用途：都可用于改良酸性土壤 ４．某化学兴趣小组对教材部分“课外实验”做了 以下方案设计，不合理的是 （Ｂ ） Ａ．用白糖的热饱和溶液自制晶体 Ｂ．可用醋酸浸泡树叶自制“叶脉书签” Ｃ．用酒精浸泡植物花瓣自制酸碱指示剂 Ｄ．可用食用小苏打、柠檬酸等自制汽水 二阶 拓展提升综合练 ５．某兴趣小组进行了化学探究活动。相同条件 下，将１０．００ｇ下列物质分别置于相同规格的 烧杯中，敞口放置在空气中一段时间，烧杯中 物质质量随时间变化如表。 　 物质 质 　　量 时间　　 水 饱和 石灰水 稀盐酸 浓硫酸 氢氧化 钠溶液 敞口 放置时 ８．１４ｇ８．３２ｇ８．６２ｇ１１．１６ｇ９．３６ｇ ｎ小 时后 ５．７４ｇ５．９３ｇ６．６７ｇ１２．５３ｇ８．４５ｇ 下列说法不正确的是 （Ｂ ） Ａ．浓硫酸敞口久置后浓度会变小 Ｂ．氢氧化钠溶液敞口放置后溶质只有ＮａＯＨ Ｃ．稀盐酸敞口久置后浓度可能会变小 Ｄ．饱和石灰水敞口放置过程中发生了化学 变化 ６．古诗《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若 等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。” 后三句所描述的内容正是“钙三角”的转化过 程，下列说法不正确的是 （Ｄ ） Ａ．“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的 变化 Ｂ．反应②发生时，会放出热量 Ｃ．ＣａＯ可作某些食品的干燥剂 Ｄ．反应③是化合反应 ７．实验小组用传感器研究等量水和 ＮａＯＨ溶液 分别吸收 ＣＯ２的效果，实验装置及测定结果 如图所示。下列说法不正确的是 （Ｄ ） Ａ．曲线①是 ＣＯ２溶解和 ＣＯ２与水反应的综 合结果 Ｂ．对比曲线①和②，可说明 ＣＯ２与 ＮａＯＨ溶 液发生了反应 Ｃ．ＮａＯＨ溶液吸收ＣＯ２的效果比水好 Ｄ．若选用等量的石灰水进行实验，其曲线在 ①                                                  上方 九下·第八单元 １２１　 　　　　 ８．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利 用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意图 如下： （１）石灰石主要成分的化学式为　ＣａＣＯ３　。 （２）乳化池中，生石灰与水发生反应，这个反 应过程中会　放出　（填“吸收”或“放出”） 热量，这个反应的基本反应类型为　化合反 　　　　　　　应　。 （３）过筛的目的是拦截　大于　（填“大于”或 “小于”）筛孔直径的颗粒。 （４）碳化塔中发生反应的化学方程式为 　Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ ２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ　。 ９．某兴趣小组在探究碱的性质时进行下列图示 的实验，请回答有关问题。 实验一　观察固体表面 （１）通过分析实验一可知，氢氧化钠会吸收空 气中的　水蒸气　。 实验二　振荡３个塑料瓶 （２）实验二中观察到３个塑料瓶变瘪的程度为Ａ ＞Ｂ＞Ｃ，可证明ＣＯ２能与ＮａＯＨ溶液、Ｃａ（ＯＨ）２ 溶液反应，其中 Ｃ瓶在实验中起　对比　作 用，Ａ、Ｂ瓶变瘪程度差异的原因是　ＮａＯＨ 易溶于水，其饱和溶液的浓度大，吸收ＣＯ２的 效果好，而 Ｃａ（ＯＨ）２微溶于水，其饱和溶液 的浓度小，吸收ＣＯ２的效果差　。 （３）晓晓查阅资料了解到往Ｂａ（ＯＨ）２溶液中 滴加或通入图中物质会产生如下现象：Ａ中溶 液显红色，Ｂ、Ｃ中均产生白色沉淀。 写出Ｃ试管中反应的化学方程式：　Ｂａ（ＯＨ）２ ＋ＣＯ ２ ＢａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ　。 三阶 核心素养情境练 １０． 生产应用烟道气是煤等化石燃料燃烧时 所产生的有害气态物质，其中含 Ｎ２、ＣＯ２、 Ｈ２Ｏ等，工业上常用熟石灰浆治理烟道气。 以下有关该治理原理的分析中，正确的是 （Ｃ ） Ａ．熟石灰能吸收烟道气中的Ｈ２Ｏ Ｂ．高温时熟石灰浆治理能力强 Ｃ．熟石灰浆雾化使治理更充分 Ｄ．３０℃熟石灰溶液浓度为１．５％ １１． 跨学科用如图喷泉实验装置研究ＣＯ２与 ＮａＯＨ溶液的反应。将 ＮａＯＨ溶液注入烧 瓶，振荡，打开弹簧夹Ｋ，水倒吸入烧瓶，形成 喷泉，烧瓶内溶液呈红色。 （１）ＣＯ２与ＮａＯＨ溶液反应的化学方程式为 　２ＮａＯＨ＋ＣＯ ２ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ　。 （２）水倒吸入烧瓶的原因是烧瓶内压强 　＜　（填“＞”或“＜”）外界大气压。 （３）实验结束后，取烧瓶内溶液少许于试管 中，滴加足量的稀盐酸，观察到的现象有 　产生气泡，溶液由红色变成无色　                                                    。