16.2023年历城区学业水平第三次模拟试题-2023年山东省济南市中三模化学试题

20. (1)①物理　 ②D　 ③H2O (2)①NaCl、HCl ②当滴入上述稀盐酸至图中 A 点时,恰好完 全反应,消耗 100 g 稀盐酸,其中溶质的质量 为 100 g×7. 3% = 7. 3 g,设碳酸钠的质量为 x,生成氯化钠的质量为 y。 Na2CO3 +2HCl 􀪅􀪅2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 x 7. 3 g y 106 73 = x 7. 3 g 　 73 117 = 7. 3 g y x= 10. 6 g 　 y= 11. 7 g 则此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量 为 23 g-10. 6 g+11. 7 g = 24. 1 g。 答:此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量 为 24. 1 g。 【解析】(1)①活性炭可以吸附颜色和气味, 该过程没有新物质生成,属于物理变化。 ②在氯化镁中,镁离子是杂质离子,可以和 氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀,为了不 引入新的杂质,除杂试剂的阳离子必须是钠 离子,则除杂试剂是适量的 NaOH 溶液。 故 选 D。 ③根据质量守恒定律,反应前后原子的 种类和数目不变,由电解饱和氯化钠溶液的化 学方程式知 X 的化学式为 H2O。 (2)①碳酸钠 和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,由 图可知,当滴入稀盐酸至图中 B 点时,稀盐 酸过量,烧杯溶液里的溶质为生成的氯化钠 和过量的盐酸,化学式为 NaCl、HCl。 16 2023 年历城区学业水平第三次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 D A B A C A C B 9 10 11 12 13 14 15 B B ABD CD AC AD ABD 1. D　 【解析】葡萄酿酒,该过程有新物质酒精 生成,属于化学变化,故 A 不符合题意;光合 作用,该过程有新物质氧气生成,属于化学变 化,故 B 不符合题意;钢铁冶炼,该过程有新 物质铁生成,属于化学变化,故 C 不符合题 意;水结成冰,该过程没有新物质生成,属于 物理变化,故 D 符合题意。 故选 D。 2. A　 【解析】随意焚烧落叶,产生污染性气体, 会造成环境污染,故 A 错误;骑行共享单车, 倡导绿色出行,既能节约化石能源,又能减少 污染物的排放,有利于环境保护,故 B 正确; 种植花草树木,增加绿地面积,有利于改善环 境,故 C 正确;分类处理垃圾,回收利用资源, 还能减轻环境污染,有利于环境保护,故 D 正 确。 故选 A。 3. B　 【解析】缺铁会引起缺铁性贫血,所以食 用加铁酱油可预防缺铁性贫血,故 A 正确;碳 酸氢钠可以作发酵粉,所以焙制糕点时应加 入适量碳酸氢钠,故 B 错误;氮气化学性质不 活泼,向食品包装袋中充入氮气可以延长保 质期,故 C 正确;家中煤气泄漏,应立即关闭 阀门并开窗通风,故 D 正确。 故选 B。 4. A　 【解析】A. 洒在桌上的酒精燃烧起来,立 即用湿抹布盖灭,利用的是隔绝氧气的灭火 原理,故选项操作正确;B. 当用 pH 试纸测定 溶液的 pH 时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸 取少量待测溶液滴在干燥的 pH 试纸上,把试 纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定 pH。 用水湿润 pH 试纸相当于稀释了待测溶液,使 溶液的酸碱性减弱,测定结果不准确,故选项 操作不正确;C. 当稀释浓硫酸时,要把浓硫酸 缓缓地沿器壁内侧注入水中,同时用玻璃棒 不断搅拌,以使热量及时地扩散。 切不可将 水注入浓硫酸中,故选项操作不正确;D. 在实 验室制取气体时,先检验装置气密性,再加入 药品,防止装置气密性不好,造成药品浪费, 故选项操作不正确。 故选 A。 5. C　 【解析】由图示可知,该粒子的质子数等 于核外电子数,呈电中性,故 A 不符合题意; 由图示可知该粒子原子核内有 11 个质子,核 外电子数为 11,为钠原子,故 B 不符合题意; 最外层电子数多于 4 个的原子在化学反应中 容易得到电子,由图示可知,该粒子在化学反 应中易失去电子,故 C 符合题意;由图示可 知,该粒子属于钠元素,含有“钅”字旁,属于 金属元素,故 D 不符合题意。 故选 C。 6. A　 【解析】A. 化学反应前后,分子的种类一 定发生改变,原子的种类保持不变,故选项叙 述不正确;B. 在不同的酸溶液中都含有 H+, 所以酸具有相似的化学性质,故选项叙述正 确;C. 物质的结构决定物质性质,物质性质决 定用途,故选项叙述正确;D. 化学反应需要一 定的条件,则控制反应条件可以促进或抑制 化学反应,故选项叙述正确。 故选 A。 7. C　 【解析】A. 均一、稳定的液体不一定是溶 液,也可能是纯净物,如水不属于溶液,故选 项叙述不正确;B. 当温度升高时,多数物质的 饱和溶液变成不饱和溶液,但对于熟石灰而 言,溶解度随温度的升高而减小,升高温度不 能变成其不饱和溶液,故选项叙述不正确; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —06— C. 能使无色酚酞试液变红的溶液不一定是碱 溶液,如碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红,碳 酸钠属于盐,故选项叙述正确;D. “溶质质量 分数为 20% 的 NaCl 溶液”是指每 100 g 溶液 中含有 20 g NaCl,故选项叙述不正确。 故 选 C。 8. B　 【解析】A. 燃烧需要同时具备三个条件, 控制燃烧条件可以有效防火、灭火,此选项正 确;B. 可燃物与氧气接触、温度达到着火点, 就一定燃烧,此选项错误;C. 与氧气发生的反 应为氧化反应,植物秸秆燃烧属于氧化反应, 此选项正确;D. 增大氧气的浓度能够促进可 燃物燃烧,此选项正确。 故选 B。 9. B　 【解析】A. 化学变化的过程常会伴随能量 的变化,有的化学变化放热,有的吸热,故叙 述正确;B. 酸与碱作用生成盐和水的反应,叫 做中和反应,但生成盐和水的反应,不一定属 于中和反应,如 CO2 + 2NaOH 􀪅􀪅 Na2CO3 + H2O 不属于中和反应,故选项叙述不正确;C. 根据质量守恒定律可知,化学变化的本质是 分子分裂成原子,原子重新组合成新的分子, 反应前后原子的种类、数目和质量不变,元素 是具有相同核电荷数的同一类原子的总称, 则化学反应前后,各元素的质量保持不变,故 选项叙述正确;D. 二氧化碳是植物光合作用 的原料之一,自然界中二氧化碳的循环平衡, 对地球生命具有重要意义,故选项叙述正确。 故选 B。 10. B　 【解析】A. 微粒之间有间隔,热胀冷缩是 因为微粒之间的间隔随着温度的改变而发 生改变,故选项说法正确;B. 碱是由金属离 子(或铵根离子)与氢氧根离子构成的化合 物,纯碱(碳酸钠的俗称)属于盐,烧碱(氢氧 化钠的俗称)、熟石灰(氢氧化钙的俗称)都 属于碱,故选项说法不正确;C. 化学电池可 以将化学能转化成电能,故选项说法正确; D. 控制反应条件可促进或抑制化学反应,使 化学变化向人们有利的方向进行,故选项说 法正确。 故选 B。 11. ABD　 【解析】A. 物质与氧气发生的反应为 氧化反应,由图可知,该反应为乙烯和氧气 在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水,属 于氧化反应,正确;B. 根据质量守恒定律,化 学反应前后,原子的种类和数目不变,生成 物中含 6 个 O,反应物中也应含 6 个 O,故 x = 3,正确;C. 由图可知,该反应的化学方程 式为 C2H4 +3O2 点燃 􀪅􀪅2CO2 +2H2O,故反应中 甲和丙两种物质的质量比为(12 × 2 + 4) ∶ (44×2) = 7 ∶ 22,错误;D. 氧气中氧元素的 化合价为 0,二氧化碳和水中氧元素的化合 价为-2,故反应前后氧元素的化合价发生了 改变,正确。 故选 ABD。 12. CD　 【解析】HCl 和 K2CO3 反应,生成 KCl、 CO2 和水, K2CO3 和 Ba ( OH) 2 反 应 生 成 KOH 和 BaCO3 沉淀,HCl 和 Ba(OH) 2 反应 无明显现象。 A. 由分析可知,乙是 K2CO3 溶液,故选项说法不符合题意;B. 由分析可 知,丙是 Ba(OH) 2 溶液,故选项说法不符合 题意;C. 由分析可知,乙是 K2CO3 溶液,丙是 Ba(OH) 2 溶液,乙和丙反应,即 Ba(OH) 2 和 K2CO3 反应,生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾, 生成的白色沉淀是 BaCO3,故选项说法符合 题意; D. 由分析可知,甲 是 稀 盐 酸, 乙 是 K2CO3 溶 液, 甲 和 乙 反 应, 即 稀 盐 酸 和 K2CO3 溶液反应,生成氯化钾、二氧化碳和 水,生成的气体是二氧化碳,二氧化碳能使 澄清石灰水变浑浊,故选项说法符合题意。 故选 CD。 13. AC　 【解析】氯化氢与氢氧化钠溶液反应, 而氢气不与氢氧化钠溶液反应,通过足量的 NaOH 溶液,干燥,可以除去杂质,且没有引 入新杂质,故 A 正确;铁与稀盐酸反应生成 氯化亚铁和氢气,铜不和稀盐酸反应,混合 物加入盐酸后,不能除去杂质反而将主要物 质铁消耗,故 B 错误;加入过量 CuO 粉末, 氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,过滤后 得到硫酸铜溶液,可以除去杂质,且没有引 入新杂质,故 C 正确;氯化钡和硫酸钠反应 生成硫酸钡沉淀和氯化钠,会引入新杂质氯 化钠,故 D 错误。 故选 AC。 14. AD　 【解析】金属活动性:Zn>Fe>Ag。 A. 铁 与 AgNO3 反应生成 Ag 和 Fe(NO3) 2,Fe 不 与 Zn(NO3) 2 反应,故滤液中一定有生成的 硝酸亚铁,溶液为浅绿色,错误;B. 滤液中存 在反应生成的硝酸亚铁和不反应的硝酸锌, 硝酸银全部被反应了,滤液中一定有锌离子 和亚铁离子,正确;C. 滤渣中一定有生成的 银和过量的铁,正确;D. 铁和硝酸银反应,由 化学方程式 Fe + 2AgNO3 􀪅􀪅 Fe ( NO3 ) 2 + 2Ag 可知,每 56 份质量的锌反应生成 216 份 质量的银,滤渣的质量大于 a g,错误。 故 选 AD。 15. ABD　 【解析】A. Na2CO3 和稀盐酸反应,生 成 NaCl、H2O 和 CO2,根据质量守恒定律,化 学反应前后,物质的总质量不变,故生成二 氧化碳的质量为 18. 6 g + 100 g - 114. 2 g = 4. 4 g,故该选项正确;B. 该过程发生的反应 有氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,碳 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —16— 酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化 碳,都是两种化合物相互交换成分生成两种 以上化合物,均属于复分解反应,故该选项 正确;C. 设原混合固体中碳酸钠的质量为 x。 Na2CO3 +2HCl 􀪅􀪅2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 4. 4 g 106 44 = x 4. 4 g x= 10. 6 g,即原混合固体中碳酸钠的质量为 10. 6 g。 则原混合固体中氢氧化钠的质量为 18. 6 g-10. 6 g =8 g,所以原混合固体中钠元素 的质量为 8 g× ( 2340×100% ) +10. 6 g× ( 23×2106 × 100% ) = 9. 2 g,故 C 错误;D. 由化学方程式 可知,稀盐酸中的氯元素完全转化到了氯化 钠中,则反应后所得不饱和溶液中溶质的质 量为 100 g×14. 6% × ( 35. 536. 5×100% ) ÷ ( 35. 5 58. 5 × 100% ) = 23. 4 g,故 D 正确。 故选 ABD。 16. (1)①H2 　 ②Na2CO3 　 ③Ca(OH) 2 　 ④HCl (2) ①C 　 ②O　 3 ∶ 2 　 ③ + 4 　 氧化物 　 ④电 【解析】(1)①氢气具有可燃性,且氢气是由 氢元素组成的纯净物,属于单质,化学式为 H2。 ②碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构 成的化合物,属于盐,且碳酸钠易溶于水,化 学式为 Na2CO3。 ③氢氧化钙是电离时产生 的阴离子都是氢氧根离子的化合物,属于 碱,且氢氧化钙能与酸性物质反应,可用于 改良酸性土壤,化学式为 Ca(OH) 2。 ④盐酸 是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合 物,属于酸,且盐酸具有挥发性,化学式为 HCl。 (2)①A. 生活污水集中处理达标后排 放,可以减少污染,保护水资源,正确;B. 工 业上应用新技术新工艺减少污染,可以保护 水资源,正确;C. 化肥农药对农业生产非常 重要,不能禁止使用,应合理使用,不正确。 故选 C。 ②磷酸二氢铵中 N、H、P、O 元素的 质量比为 14 ∶ (6×1) ∶ 31 ∶ (16×4)= 14 ∶ 6 ∶ 31 ∶ 64,故所含元素质量分数最大的元 素是 O;在磷酸二氢铵(NH4H2PO4)中,氢、 氧两种元素的原子个数之比为 6 ∶ 4 = 3 ∶ 2。 ③在二氧化钒(VO2)中,氧元素显-2 价,设 钒元素的化合价为 x,根据“化合物中正、负 化合价的代数和为零”,可得 x+(-2)×2 = 0, x= +4;二氧化钒是由钒、氧两种元素组成的 化合物,属于氧化物。 ④在这种电池中,氢 气和氧气通过化学反应生成水,在该电池的 使用过程中将化学能转换成电能。 17. (1)①合金　 ②70% ③Fe3C+3O2 高温 􀪅􀪅Fe3O4 +CO2 　 氧化 (2)①大于　 ②68. 3 ③硝酸铵溶于水后,烧杯内溶液的温度降 低,Na2CO3 的溶解度随温度降低而减小,试 管中有固体析出,所以小试管底部固体增多 【解析】(1)①钢轨的主要成分是铁、锰、碳, 则钢轨属于合金。 ②在氧化铁中,铁元素的 质量分数为 56×2 56×2+16×3 ×100% = 70% 。 ③碳 化铁在足量的空气中高温煅烧,生成四氧化 三铁和能使澄清石灰水变浑浊的气体,该气 体是二氧化碳,反应的化学方程式为 Fe3C+ 3O2 高温 􀪅􀪅Fe3O4 +CO2,该反应有氧气参加,属 于氧化反应。 (2)①由图可知,在 t1 ℃ 时,氯 化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。 ②在 t2 ℃时,碳酸钠的溶解度为 36. 6 g,则在 t2 ℃ 时,将 20 g 碳酸钠固体放入 50 g 水中,只能 溶解 18. 3 g 碳酸钠,充分溶解后形成溶液的 质量为 50 g+18. 3 g = 68. 3 g。 ③取硝酸铵 固体放入烧杯中,用玻璃棒搅拌溶解,发现 小试管底部固体明显增加,原因是硝酸铵溶 于水后,烧杯内溶液的温度降低,Na2CO3 的 溶解度随温度降低而减小,试管中有固体析 出,所以小试管底部固体增多。 18. (1)①ADF　 ②2H2O2 MnO2 􀪅􀪅2H2O+O2↑ ③瓶口　 复燃 (2)①除去 CO 中的水蒸气,防止干扰实验 ②(a-b)　 2b ∶ 7(a-b) ③在装置末端放一个燃着的酒精灯进行尾 气处理 【解析】(1)①浓硫酸具有吸水性,且与氧气 不反应,可用浓硫酸干燥氧气,氧气不易溶 于水,密度比空气大,可用排水法或向上排 空气法收集,向上排空气法收集的氧气比较 干燥,制出的氧气含有水蒸气,经过 D 装置 浓硫酸干燥后,再用向上排空气法收集,所 选仪器的连接顺序为 ADE。 ②用过氧化氢 溶液为原料(二氧化锰作催化剂)制取氧气, 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分 解生成 水 和 氧 气, 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅2H2O + O2 ↑。 ③氧气具有助燃 性,可以使带火星的木条复燃,所以检验氧 气已收集满的方法是将带火星的木条放在 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —26— 集气瓶瓶口,若木条复燃,则证明氧气已收 集满。 (2)①浓硫酸具有吸水性,在该装置 中,洗气瓶 D 的作用为除去 CO 中的水蒸 气,防止干扰实验。 ②反应前大玻璃管中加 入铁的氧化物(FexOy ) 试样的质量为 a g。 实验结束后,继续通入一氧化碳气体,直至 大玻璃管冷却,此时称量 B 处大玻璃管中固 体的质量为 b g,一氧化碳还原铁的氧化物, 生成铁单质和二氧化碳,所以生成的铁的质 量为 b g,减少的质量是铁的氧化物(FexOy) 试样中所含氧元素的质量 = (a-b) g,根据质 量守恒定律,FexOy 中铁元素的质量为 b g,结 合化学式相关的计算,则有 56x ∶ 16y = b g ∶ (a-b)g,则 x ∶ y = 2b ∶ 7(a-b)。 ③一氧化 碳具有毒性,不能直接排放到空气中,所以 要在装置末端放一个燃着的酒精灯进行尾 气处理。 19. (1)①Fe　 ②B (2)①CO2 　 Cu(OH)2 　 ②Cu(NO3)2、Na2CO3 ③Na+ 、NH+4 、Cu2 + ④NH4NO3、NH4Cl　 取少量的溶液 E 于试管 中,先加入硝酸酸化的硝酸银,若产生白色 沉淀,则存在氯化铵,若无明显现象,则存在 硝酸铵 【解析】 (1) ①铁能与硫酸反应生成硫酸亚 铁和氢气,则 A 试管中的黑色粉末为铁粉, 化学式为 Fe;氧化铜能与硫酸反应生成硫酸 铜和水,固体溶解,溶液显蓝色,则 B 试管中 的黑色粉末为氧化铜。 ②氧化铜和铁粉均 难溶于水,不能用水鉴别,故 A 错误;铁能与 硝酸银反应生成银和硝酸亚铁,而氧化铜不 能与硝酸银反应,则可通过现象鉴别,故 B 正确;氧化铜和铁粉均不与氢氧化钠反应, 不能鉴别,故 C 错误;铁和氧化铜均不能与氯 化钠反应,不能鉴别,故 D 错误。 故选 B。 (2)①在固体混合物 A 中,只有碳酸钠和稀 硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,所以 气体 C 的化学式是 CO2;在固体混合物 A 中,只有 Cu(NO3) 2 和 NaOH 溶液反应生成 Cu(OH) 2 蓝色沉淀,所以蓝色沉淀 F 的化 学式是 Cu(OH) 2。 ②根据上述实验现象,加 入稀硫酸可以产生气体,则该固体中一定含 有碳酸钠;加入氢氧化钠溶液,产生蓝色沉 淀和气体,则该固体中一定含有硝酸铜,不 含有硝酸铁,因为硝酸铁可以和氢氧化钠反 应产生氢氧化铁红褐色沉淀,还含有硝酸铵 和氯化铵中一种或两种,综上所述,在固体混 合物 A 中,一定存在的物质是 Cu(NO3)2、 Na2CO3。 ③由上述分析可知,溶液 D 中含有 反应生成的硫酸钠、不参与反应的硝酸铜和 硝酸铵和氯化铵中的一种或两种,所以该溶 液 D 中存在的阳离子有钠离子、铵根离子和 铜离子;溶液 E 中含有反应生成的硝酸钠, 不参与反应的碳酸钠,所以溶液 E 中存在钠 离子,加入硝酸钡溶液,阳离子不参与反应, 所以溶液 H 中一定大量存在的阳离子是 Na+、NH+4、Cu2 +。 ④根据上述现象,在固体混 合物 A 中 还 不 确 定 是 否 存 在 的 物 质 是 NH4NO3、NH4Cl,要进一步确定 A 中的物质, 可检验氯离子的存在,用溶液 E 再实验时要 排除碳酸钠的干扰,实验操作步骤为取少量 的溶液 E 于试管中,先加入硝酸酸化的硝酸 银,若产生白色沉淀,则存在氯化铵,若无明 显现象,则存在硝酸铵。 20. (1)C　 (2)CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅2H2O+CO2 (3)B　 (4)①Na+ 、Mg2+ 　 ②5. 85% 【解析】(1)A. 海水淡化,目前产业化生产主 要是采用膜法和热法,合理; B. 海水 “晒 盐”,利用蒸发结晶的方式从海水中提取食 盐,合理;C. 海底蕴藏着无数的能源,但储量 也是有限的,也应合理开采,不合理;D. 海水 “制碱”,氨气的水溶液显碱性,先通入氨气可 以促进对二氧化碳的吸收,合理。 故选 C。 (2)CH4 在空气中完全燃烧生成水和二氧化 碳,反应的化学方程式为 CH4 + 2O2 点燃 􀪅􀪅 2H2O+ CO2。 (3) A. 海水中本身含有氯化 镁,但是却通过过程①和②制取氯化镁,是 因为海水中氯化镁的含量少且不纯,该过程 是为了将海水中的镁元素富集提纯,正确; B. 过程②加入盐酸发生的反应是氢氧化镁 和稀盐酸反应生成氯化镁和水,是酸与碱作 用生成盐和水的反应,属于中和反应,错误; C. 在过程③中,氯化镁中镁元素显+2 价,单 质镁中镁元素的化合价为 0,故过程③反应 前后镁元素的化合价发生了变化,正确;D. 过程③是电解氯化镁生成氯气和镁,将电能 转化为化学能,正确。 故选 B。 (4)①氢氧 化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯 化钠,由图像看出,加入 NaOH 溶液 80 g 后, 沉淀质量不发生改变,氯化镁反应完全;当 加入 NaOH 溶液 40 g(即图中 A 点)时,烧杯 中的氯化镁没有完全反应,烧杯中溶液里大 量存在的金属阳离子是钠离子和镁离子。 ②当加入 NaOH 溶液 80 g(即图中 B 点)时, 恰好完全反应。 设生成氢氧化镁的质量为 x,生成氯化钠的质量为 y。 2NaOH+MgCl2 􀪅􀪅2NaCl+Mg(OH) 2↓ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —36— 80 117 58 80 g×10% y x 80 117 = 80 g×10% y 　 y= 11. 7 g 80 58 = 80 g×10% x 　 x= 5. 8 g 则不饱和溶液中溶质的质量分数为 11. 7 g 80 g+125. 8 g-5. 8 g = 5. 85% 。 17 2024 年学业水平考试预测模拟卷(一) 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 A C A D D C B A 9 10 11 12 13 14 15 C D AD BCD ACD ABD AC 1. A　 【解析】烧制陶瓷,从土胚变为陶瓷,有新 物质生成,属于化学变化,A 符合题意;冰川 融化,是水的状态改变,没有新物质生成,属 于物理变化,B 不符合题意;雕刻印章,改变 物质的形状,属于物理变化,C 不符合题意; 绣制扇面,没有新物质生成,属于物理变化, D 不符合题意。 故选 A。 2. C　 【解析】A. 随意丢弃废旧电池,会污染土 壤资源和水资源,该选项做法不符合题意; B. 就地焚烧植物秸秆,会产生污染性物质,该 选项做法不符合题意;C. 合理使用化肥农药, 能保护环境,该选项做法符合题意;D. 工业污 水超标排放,会污染水资源,该选项做法不符 合题意。 故选 C。 3. A　 【解析】A. 人体所需要的营养素有水、蛋 白质、脂肪、糖类,维生素和无机盐。 均衡膳 食,合理营养能够将身体所需的营养元素按 照比例合理搭配,更好地满足人体所需,做到 供需平衡,使身体得到充足和全面的营养,有 利于身体的发育,以及身体对于病毒和细菌 等外来侵犯的抵御能力,而且还可以增强人 体的活力,做法合理;B. 一氧化碳难溶于水, 室内洒水不能防止煤气中毒,做法不合理; C. 煤气与空气混合后的气体遇火、电火花或 加热等易爆炸,开灯检查会产生电火花,可能 发生爆炸,做法不合理;D. 在规定范围和用量 内,合理使用食品添加剂是安全的,过量使用 会对人体造成伤害,做法不合理。 故选 A。 4. D　 【解析】A. 当进行过滤时,玻璃棒引流,液 体沿着玻璃棒流入过滤器中,操作规范;B. 当 点燃氢气时,要先检验氢气的纯度,以防氢气 不纯,发生爆炸,操作规范;C. 胶头滴管的正 确使用方法是当向试管中滴加液体时,滴管 应垂悬在试管口上方,不接触试管,操作规 范;D. 当稀释浓硫酸时,应该把浓硫酸沿器壁 慢慢地注入烧杯中的水里,并用玻璃棒不断 搅拌,操作不规范。 故选 D。 5. D　 【解析】A. 原子结构示意图中圆圈里的数 字表示该原子的质子数,由图示可知该粒子 原子核内有 17 个质子,说法正确;B. 由图示 可知,该粒子的质子数等于核外电子数,呈电 中性,说法正确;C. 最外层电子数多于 4 个的 原子在化学反应中容易得到电子,最外层电 子数为 7 的原子最容易得到电子,由图示可 知该粒子在化学反应中易得电子,说法正确; D. 由图示可知,该粒子为氯原子,属于非金属 元素,说法错误。 故选 D。 6. C　 【解析】A. 洗涤剂具有乳化作用,能用于 清洗油污,该选项解释不符合题意;B. 活性炭 具有吸附性,能除去颜色和异味,该选项解释 不符合题意;C. 稀盐酸可用作金属除锈剂,是 因为稀盐酸能与金属氧化物反应,该选项解 释符合题意;D. 铵态氮肥能与碱性物质反应 生成氨气,会降低肥效,该选项解释不符合题 意。 故选 C。 7. B　 【解析】A. 离子构成:大部分的碱和盐;原 子构成:金属、碳、硅、二氧化硅、稀有气体等; 分子构成:大部分的非金属都是由分子组成, 而且大部分的气态分子都是双原子,叙述正 确;B. 由于食盐的溶解度受温度的影响小,从 海水中获得食盐主要是通过蒸发结晶的方 法,叙述不正确;C. 控制反应条件是改变反应 体系的温度、物质的浓度、气体的压强、固体 的表面积以及催化剂的合理使用等,可以促 进或抑制化学反应的发生,叙述正确;D. 镁条 在氧气中燃烧生成氧化镁,根据质量守恒定 律,化学反应前后物质的总质量不变,所以生 成氧化镁的质量大于参加反应的镁的质量, 叙述正确。 故选 B。 8. A　 【解析】饱和溶液是溶液的状态,与溶剂 的量无关,A 错误;反应物的浓度影响反应速 率,增大氧气的浓度可以促进可燃物的燃烧, B 正确;酸性溶液中含有氢离子,碱性溶液中 含有氢氧根离子,溶液 pH 的大小与溶液中 H+或 OH-的浓度有关,C 正确;复分解反应是 两种化合物相互交换成分,生成两种新的化 合物,化合价不改变,D 正确。 故选 A。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —46— — 91 — — 92 — — 93 — 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　可能用到的相对原子质量:H-1　 C-12　 N-14 O-16　 Na-23　 Mg-24 Al-27　 Si-28　 P-31　 S-32 Cl-35. 5　 K-39　 Ca-40　 Mn-55　 Fe-56　 Cu-64　 Zn-65　 Ag-108　 I-127　 Ba-137　 Au-197 选择题部分　 共 40 分 一、单项选择题(本大题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。 每小题给出的四个选项中,只有一个选项最 符合题目的要求) 1. 物质世界充满了变化。 下列过程中,只发生了物理变化的是 (　 　 ) A. 葡萄酿酒 　 　 　 B. 光合作用 　 　 　 C. 钢铁冶炼 　 　 　 D. 水结成冰 2. 保护生态环境,共建美丽家园。 下列做法中,不正确的是 (　 　 ) A. 随意焚烧落叶,保持环境卫生 B. 骑行共享单车,倡导绿色出行 C. 种植花草树木,增加绿地面积 D. 倡导垃圾分类,利用再生资源 3. 化学与我们的生产生活和生命财产安全息息相关。 以下说法中,不正确的是 (　 　 ) A. 食用加铁酱油预防缺铁性贫血 B. 焙制糕点时可加入适量氢氧化钠 C. 向食品包装袋中充入氮气延长保质期 D. 家中煤气泄漏,应立即关闭阀门并开窗通风 4. 正确的实验操作是完成实验任务的基本保证。 下列操作中,正确的是 (　 　 ) A. 洒在桌上的酒精燃烧起来,立即用湿抹布盖灭 B. 当测定某溶液的 pH 时,先用水将 pH 试纸润湿 C. 当稀释浓硫酸时,将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中 D. 在实验室制取气体时,先加入药品,再检验装置气密性 5. 如图所示为某粒子的结构示意图。 下列相关说法中,不合理的是 (　 　 ) A. 该粒子呈电中性 B. 该粒子属于原子 C. 该粒子在化学变化中易得电子 D. 该粒子属于金属元素 6. 科学思维是研究物质及其变化规律的思路与方法。 下列有关叙述中,不正确的是 (　 　 ) A. 化学反应前后,分子和原子的种类都保持不变 B. 酸溶液中都含有 H+,所以具有相似的化学性质 C. 物质的结构决定物质性质,物质性质决定用途 D. 通过控制反应条件,可以促进或抑制化学反应 7. 以下关于溶液的叙述中,正确的是 (　 　 ) A. 均一、稳定的液体一定是溶液 B. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 C. 能使无色酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液 D. “溶质质量分数为 20%的 NaCl 溶液”是指每 100 g 水中含有 20 g NaCl 8. 燃烧是人类很早就利用的化学反应。 下列说法中,错误的是 (　 　 ) A. 控制燃烧条件可以有效防火、灭火 B. 可燃物只要与氧气接触就一定燃烧 C. 植物秸秆燃烧属于氧化反应 D. 增大氧气的浓度能够促进可燃物燃烧 9. 下列叙述中,不正确的是 (　 　 ) A. 化学变化过程中常常会伴随着能量的变化 B. 生成盐和水的反应,一定属于中和反应 C. 化学反应前后,各元素的质量保持不变 D. 自然界中二氧化碳的循环平衡,对地球生命具有重要意义 10. 下列关于化学学科基本观念的说法中,不正确的是 (　 　 ) A. 微粒观:热胀冷缩是因为微粒之间的间隔发生改变 B. 分类观:纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱 C. 能量观:化学电池可以将化学能转化成电能 D. 变化观:控制反应条件可促进或抑制化学反应 二、多项选择题(本题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。 每小题给出的四个选项中,至少有两个选项符 合题目的要求,全部选对得 4 分,选对两个及以上但不全的得 3 分,选对一个得 2 分,有错选的得 0 分) 11. 乙烯(C2H4)是一种重要的工业原料,在化学工业上有着重要的用途,它的产量标志着一个国家的 石油化工发展水平。 乙烯完全燃烧的微观示意图如下所示,下列说法中,正确的是 (　 　 ) A. 该反应属于氧化反应 B. 图中 x 的数值为 3 C. 反应中甲和丙两物质的质量比为 7 ∶ 11 D. 反应前后氧元素的化合价发生了改变 12. 实验室中有甲、乙、丙三瓶失去标签的无色溶液,只知道分别是稀盐酸、Ba(OH) 2 溶液、K2CO3 溶液 中的各一种。 为了鉴别三种溶液,各取适量两两混合,产生的现象如下表所述。 下列依据实验现象 做出的推断中,合理的是 (　 　 ) 甲+乙 乙+丙 甲+丙 实验现象 有气泡冒出 产生白色沉淀 无明显现象 A. 甲是 K2CO3 溶液 B. 乙是 Ba(OH) 2 溶液 C. 乙和丙反应生成的白色沉淀是 BaCO3 D. 甲和乙反应生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 13. 为除去下列物质中混有的少量杂质,下列所采用的相应除杂方案中,正确的是 (　 　 ) 选项 物质 杂质 除杂方案 A H2 HCl 通过足量的 NaOH 溶液,干燥 B Fe Cu 加入足量稀盐酸,过滤 C CuSO4 溶液 H2SO4 加入过量 CuO 粉末,过滤 D NaOH 溶液 Na2SO4 加入适量的 BaCl2 溶液,过滤 14. 实验室中有一定质量的 AgNO3 和 Zn(NO3) 2 的混合溶液,现按下图所示进行实验,出现的现象如图 中所述。 下列判断中,不正确的是 (　 　 ) A. 滤液一定是无色溶液 B. 滤液中一定存在 Zn2+、Fe2+ C. 滤渣中一定含有 Fe 和 Ag D. 滤渣的质量一定小于 a g 15. 向装有 18. 6 g NaOH 和 Na2CO3 混合固体的烧杯中,逐滴加入 100 g 溶质质量分数为 14. 6%的稀盐 酸,恰好完全反应,得到 114. 2 g 不饱和溶液 M 和气体 N。 下列说法中,正确的是 (　 　 ) A. 气体 N 的质量为 4. 4 g B. 反应过程中涉及复分解反应 C. 原混合固体中钠元素的质量为 6. 9 g D. 反应后所得不饱和溶液 M 中溶质的质量为 23. 4 g 非选择题部分　 共 60 分 三、非选择题(本大题共 5 小题,共 60 分) 16. (10 分)请回答下列问题。 (1)按要求从硫酸、氧气、盐酸、碳酸钠、氢氧化钙、氢气中选择合适的物质将其化学式填写在下列 横线上。 ①一种可燃性的气体单质 。 ②一种易溶于水的盐 。 ③一种改良酸性土壤的碱 。 ④一种易挥发的酸 。 (2)2023 年世界环境日国家主场活动于济南举办,本届环境日的主题为“建设人与自然和谐共生的 现代化”。 ①保护水资源是每个公民应尽的责任和义务,下列防治水体污染的措施不正确的是 (填选 项序号之一)。 A. 生活污水集中处理达标后排放 B. 工业上应用新技术新工艺减少污染 C. 农业上禁止使用化肥农药 ②近期山东省农科院研发的生物复合肥,成功将难兼容的微生物与化肥复合,既改善了环境污染问 题,又提高了肥效,实现“1+1>2”的效果。 磷酸二氢铵(NH4H2PO4 )是一种常用的复合肥,在该化 16 2023 年历城区学业水平第三次模拟试题 (时间:60 分钟　 总分:100 分) — 94 — — 95 — — 96 — 肥中,所含元素质量分数最大的元素是 (填元素符号);在磷酸二氢铵(NH4H2PO4 )中,氢、 氧两种元素的原子个数之比为 (填最简整数比)。 ③2022 年我国科学家开发了一种基于二氧化钒(VO2 )相变材料的多层膜光谱选择性自适应涂层, 对太阳热源和太空冷源进行时间解耦,助力实现“双碳”目标。 在二氧化钒(VO2)中,钒元素的化合 价为 ;二氧化钒(VO2)属于 (填“单质”“氧化物”“混合物”之一)。 ④开发和利用新能源,有利于生态环境保护。 氢氧燃料电池已得到广泛应用,在这种电池中,氢气 和氧气通过化学反应生成水,在该电池的使用过程中将化学能转换成 能。 17. (12 分)请回答下列问题。 (1)铁是生产、生活中使用最广泛的一种金属。 ①现在的中国高铁与轨道交通已经成为了中国一张全新的名片,中国的高 铁出口也正在引领着世界铁路的变革。 钢轨属于 (填“单质” “合 金”“氧化物”之一)。 ②铝热焊常用于无缝钢轨的焊接,其原理是利用铝粉和氧化铁等金属氧化 物反应,放出大量热。 在氧化铁中,铁元素的质量分数为 (精确至 1% )。 ③碳化铁(Fe3C)在冶金上称为渗碳体,可由铁粉渗碳来制得。 它有优良的切削加工性能,广泛用 于机械制造。 碳化铁在足量的空气中高温煅烧,生成四氧化三铁和能使澄清石灰水变浑浊的气体, 该反应的化学方程式为 ,该反应类型属于 (填“化合” “分 解”“置换”“氧化”之一)反应。 (2)氯化钠和碳酸钠是我们生活中常见的两种物质,我们也经常把它们配成溶液来使用。 图 1 是 氯化钠与碳酸钠的溶解度曲线图。 请回答下列问题: 图 1 　 　 　 　 图 2 ①在 t1 ℃时,氯化钠的溶解度 (填“大于”“等于”“小于”之一)碳酸钠的溶解度。 ②在 t2 ℃时,将 20 g 碳酸钠固体放入 50 g 水中,充分溶解后形成溶液的质量为 g。 ③在 t2 ℃时,取一支小试管加入一定量的碳酸钠和水充分振荡后试管底部有少量固体剩余,将小试 管放入盛有水的烧杯中,如图 2 所示,然后取硝酸铵固体放入烧杯中,用玻璃棒搅拌溶解,发现小试 管底部固体明显增加,请解释原因 　 　 。 18. (12 分)下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置 时,可重复选择仪器),某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 A 　 　 B 　 　 C 　 　 D 　 　 E 　 　 F 试根据要求回答下列问题: (1)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂),在实验室中制备并收集干燥的氧气。 按照要求 设计实验装置,连接仪器,检查装置的气密性,进行实验。 ①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)。 ②上述方法制氧气的化学方程式为 。 ③检验氧气已收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶 (填“瓶口““瓶内”之一),若木 条 ,则证明氧气已收集满。 (2)用 CO 气体(含少量 CO2)测定某铁的氧化物(FexOy)试样的元素组成,所选仪器按“CO(含少量 CO2)→C1→D→B→C2”顺序连接,充分反应,记录实验数据。 (C1、C2 为氢氧化钠溶液洗气瓶,实验 前检验装置的气密性,假设所发生的化学反应都充分反应) ①在该装置中,洗气瓶 D 的作用为 。 ②反应前大玻璃管中加入铁的氧化物(FexOy)试样的质量为 a g。 实验结束后,继续通入一氧化碳 气体,直至大玻璃管冷却,此时称量 B 处大玻璃管中固体的质量为 b g。 则 a g 铁的氧化物(FexOy) 试样中氧元素的质量为 (用含 a 和 b 的代数式表示) g,试推算该铁的氧化物的化学式中 x、y 的比值为 x ∶ y= (用含 a 和 b 的代数式表示)。 ③从环保角度考虑,该实验方案设计还存在不完善之处,你的具体改进方案是 　 。 19. (13 分)请回答下列问题: (1)实验室中有两瓶失去标签的黑色粉末,已知是铁粉和氧化铜粉末中的各一种,小明和小红想用 化学方法确定各是哪种物质,并进行了实验探究。 ①小明各取少量两种黑色粉末,分别加入 A、B 两支试管中,分别滴加适量稀硫酸,振荡,观察到 A 试管中黑色粉末逐渐溶解,产生气泡,B 试管中黑色粉末逐渐溶解。 A 试管中加入的黑色粉末是 (填化学式)。 ②小红从下列四种试剂中选取了一种试剂,也成功鉴别了上述两种黑色粉末。 小红所选的试剂是 (填选项序号之一)。 A. 水 B. AgNO3 溶液 C. NaOH 溶液 D. NaCl 溶液 (2)已知某固体混合物 A 可能是 NH4NO3、NH4Cl、Fe(NO3 ) 3、Cu( NO3 ) 2、Na2CO3 五种物质中的两 种或多种。 按下图所示进行实验,出现的现象如图中所示(设过程中所有发生的反应都恰好完全 反应)。 ①气体 C 的化学式是 ,蓝色沉淀 F 的化学式是 。 ②根据上述实验现象推理,在固体混合物 A 中,一定存在的物质是 (写化学式)。 ③溶液 H 中一定大量存在的阳离子是 (写离子符号)。 ④根据上述现象,在固体混合物 A 中,还不确定是否存在的物质是 (写化学式), 要进一步确定 A 中的物质,可用溶液 E 再实验,请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论: 　 　 。 20. (13 分)我国海岸线长 3. 2 万千米,拥有丰富的海洋资源,开发前景十分广阔。 (1)下列有关海洋资源及综合利用的说法中,不合理的是 (填选项序号之一)。 A. 海水淡化,目前产业化生产主要是采用膜法和热法 B. 海水“晒盐”,利用蒸发结晶的方式从海水中提取食盐 C. 海底蕴藏着无数的能源,所以不用担心未来的能源问题 D. 海水“制碱”,先通入氨气可以促进对二氧化碳的吸收 (2)天然气水合物是一种海底新型矿产资源,它是天然气(主要成分是 CH4 )和水形成的冰状固体, 极易燃烧,又称“可燃冰”。 请写出 CH4 在空气中完全燃烧的化学方程式: 　 。 (3)镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。 下图为制取单质镁的过程。 卤水 ① 石灰乳 氢氧化镁 ② 盐酸 氯化镁 ③ 通电 镁 下列说法中,不正确的是 (填选项序号之一)。 A. 过程①和②是为了将镁元素进行富集提纯 B. 过程②加入盐酸发生的反应是置换反应 C. 过程③反应前后镁元素的化合价发生改变 D. 过程③反应过程将电能转化为化学能 (4)现取 125. 8 g 某浓度的氯化镁溶液,向其中逐滴加入溶质质量分数为 10% 的 NaOH 溶液,反应 过程中产生沉淀的质量与所加入 NaOH 溶液的质量关系如下图所示。 试回答: ①当加入 NaOH 溶液 40g(即图中 A 点)时,烧杯中溶液里大量存在的金属阳离子是 (写离 子符号)。 ②当加入 NaOH 溶液 80 g(即图中 B 点)时,恰好完全反应。 试通过计算,求此时所得不饱和溶液中 溶质的质量分数 (计算结果精确至 0. 01% )。