12.2023年历下区学业水平第三次模拟试题-2023年山东省济南市中三模化学试题

— 67 — — 68 — — 69 — 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14　 O-16　 Na-23　 Mg-24　 S-32 Cl-35. 5　 Ca-40 Fe-56　 Cu-64　 Zn-65　 Ag-108　 Ba-137 选择题部分　 共 40 分 一、单项选择题(本大题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。 每小题给出的四个选项中,只有一个选项最 符合题目的要求) 1. 下列变化中,不涉及化学变化的是 (　 　 ) A. 醋除水垢 　 　 　 　 B. 冰化成水 　 　 　 　 C. 蜡烛燃烧 　 　 　 　 D. 粮食酿酒 2. 党的二十大报告指出,要推动绿色发展,促进人与自然和谐共生。 下列做法中,不合理的是 (　 　 ) A. 使用可降解塑料袋,减少“白色污染” B. 实现垃圾分类投放,回收利用资源 C. 积极扩大燃煤发电规模,提高生产效率 D. 污水处理达标排放,降低水体污染 3. 健康的生活离不开化学。 下列做法中,正确的是 (　 　 ) A. 用小苏打作食品添加剂制作面包 B. 用保健品代替药物治疗疾病 C. 用过量的亚硝酸钠作食品防腐剂 D. 用碳酸钡作钡餐透视的口服药剂 4. 化学是一门以实验为基础的自然科学。 下列实验操作中,不正确的是 (　 　 ) A. 洒在桌上的酒精燃烧起来,立即用湿抹布盖灭 B. 当加热试管内的液体时,切不可将管口对着自己或他人 C. 将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶内验满 D. 实验室用 CO 还原 Fe2O3 时,应先通入 CO,再加热固体 5. 如图是甲、乙两种微观粒子的结构示意图。 下列说法中,不正确的是 (　 　 ) A. 甲粒子是一种阳离子 B. 甲粒子的结构比较稳定 C. 乙粒子所属元素位于第三周期 D. 乙粒子容易失去一个电子 甲 　 乙 6. 化学观念是核心素养的重要组成部分。 下列有关叙述中,不正确的是 (　 　 ) A. 纯碱和烧碱都属于碱类物质 B. 一切化学反应都遵循质量守恒定律 C. 物质发生化学变化时通常会伴随能量变化 D. 绿色化学有助于人类解决环境污染问题 7. 化学与生产生活密切相关。 下列有关说法中,不正确的是 (　 　 ) A. 海水淡化的方法主要有膜法和热法 B. 向燃煤中加入氧化钙,可以减少酸雨的形成 C. 熟石灰改良酸性土壤,利用了中和反应的原理 D. 在农业生产中,铵态氮肥与熟石灰混合使用会提高肥效 8. 据文献报道:一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性,可替代黄金做精密电子元器 件。 下列对该铜纳米颗粒的判断,正确的是 (　 　 ) A. 能与盐酸反应产生氢气 B. 具有良好的导电性 C. 能与硫酸亚铁发生置换反应 D. 在空气中容易锈蚀 9. 为了探究 KNO3 溶解性的影响因素,某化学小组的同学设计了如下图所示的探究实验。 下列有关说 法中,不合理的是 (　 　 ) ① ② ③ ④ A. 对比实验①②可知,水分子和酒精分子对 K+、NO-3 的作用不同 B. 由实验③可知,一定温度下的 KNO3 不可无限溶于一定量的水中 C. 利用实验③中的数据,可以计算出在室温下 KNO3 的溶解度约为 3. 3 g D. 对比实验③④可知,50 ℃的 KNO3 不饱和溶液可以通过降低温度的方法使其变为饱和溶液 10. 下列有关化学规律的说法中,不正确的是 (　 　 ) A. 物质的微观结构决定了其宏观性质 B. 控制反应条件可以促进或抑制化学反应 C. 化学反应前后催化剂本身的质量和化学性质不变 D. 所有化学反应前后分子、原子数目都不发生改变 二、多项选择题(本大题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。 每小题给出的四个选项中,至少有两个选项符 合题目的要求,全部选对得 4 分,选对两个及以上但不全的得 3 分,选对一个得 2 分,有错选的得 0 分) 11. 建构模型是化学科学研究的基本方法之一。 下图是一种太阳能人工光合成燃料反应的微观模拟示 意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)。 下列有关该反应的说法中,正确的是 (　 　 ) A. x 的数值是 2 B. 参加反应的甲和乙的质量比为 11 ∶ 9 C. 该反应属于置换反应 D. 该反应前后共涉及两种氧化物 12. 实验室中有甲、乙、丙三支试管,分别盛有 BaCl2 溶液、KOH 溶液、稀硫酸中的各一种。 为了鉴别三 种溶液,向试管中各滴加少量酚酞试液,甲试管中的溶液变红,另外两支试管中的溶液不变色;再将 甲试管中的红色液体分别滴入乙、丙试管中,滴入乙试管中红色消失,滴入丙试管中红色不消失。 下列推理合理的是(已知 BaCl2 溶液的 pH = 7) (　 　 ) A. 甲试管中盛有 KOH 溶液 B. 乙试管中盛有 BaCl2 溶液 C. 甲、乙试管中的溶液混合能发生中和反应 D. 不用其他试剂,仅通过溶液两两混合,根据现象也能鉴别三支试管中的溶液 13. 下列除杂方案中,不正确的是 (　 　 ) 选项 物质 杂质 设计方案 A N2 O2 通过足量灼热的碳粉 B NaCl 溶液 Na2SO4 加入过量的 BaCl2 溶液,过滤 C Fe 粉 Fe2O3 加入足量稀硫酸,充分反应后过滤 D CaCO3 CaCl2 加水,溶解、过滤、洗涤、烘干 14. 某化学小组的同学将单质锌和单质铜的混合物 a g 加入到一定量的硝酸银溶液中,充分反应后,过 滤,得到一定温度下的无色滤液(不饱和)和滤渣。 下列有关说法中,合理的是 (　 　 ) A. 滤渣中一定有银和铜 B. 滤液中大量存在的金属阳离子至少有两种 C. 向滤渣中加入稀盐酸,可能会产生无色气体 D. 滤渣的质量一定大于 a g 15. 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。 某同学进行如下实验:将 13. 7 g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合 物充分加热至质量不再改变,冷却至室温,再向其中加入 100 g 质量分数为 7. 3%的盐酸,恰好完全 反应。 下列分析中,正确的是 (　 　 ) A. 原混合物中钠元素的质量为 4. 6 g B. 实验过程中有分解反应发生 C. 原混合物中碳酸钠的质量为 5. 3 g D. 反应后所得溶液的溶质质量分数为 11. 7% 非选择题部分　 共 60 分 三、非选择题(本大题共 5 小题,共 60 分) 16. (10 分)(1)按要求从氢氧化镁、氯化钾、氧化钙、铝中选取合适的物质,将其化学式填写在下列横 线上。 ①一种金属单质 。 ②一种难溶性的碱 。 ③一种金属氧化物 。 ④一种可溶性的盐 。 (2)以 CO2 和 NH3 为主要原料生产尿素[ CO( NH2 ) 2 ] 是实现“碳中和” 的范例之一,尿素属于 (填“有机物”“无机物”“氧化物”之一)。 尿素分子中碳、氮原子的个数比为 (填 最简整数比)。 (3)催化技术是当今重要的高新技术和绿色环保技术之一,对化学工业及社会的发展起到举足轻 重的作用。 如图是汽车尾气催化转化装置,CO 和 NO 在催化剂和高温条件下,转化成二氧化碳和 空气中含量最多的气体单质 X,请确定 X 的成分并写出该反应的化学方程式: 　 。 汽车尾气催化转化装置示意图 (4)在一定压力下,让空气通过具有富集氧气功能的薄膜,可得到含 氧量较高的富氧空气(含 90% 以上的氧气)。 富氧空气能促进燃烧, 起到节能、环保的作用。 ①关于富氧空气的以下说法中,不正确的是 (选填字母序 号之一)。 A. 富氧空气是纯净物 B. 富氧空气中氧分子的化学性质与纯氧中氧分子的化学性质一致 C. 铁丝在富氧空气中燃烧时火星四射,生成黑色固体 D. 富氧空气压缩后体积变小是因为分子间隔变小了 ②从微观角度分析,可燃物在富氧空气中燃烧比在普通空气中燃烧更剧烈的原因是 　 　 。 12 2023 年历下区学业水平第三次模拟试题 (时间:60 分钟　 总分:100 分) — 70 — — 71 — — 72 — 17. (12 分)从 1992 年到 2022 年,中国航天人用整整 30 年,完成了“三步走” 战略任务,建成了自主建造、独立运行的“天宫”空间站,在探索浩瀚宇宙 的新征程上跑出中国航天的“加速度”。 请分析图文信息,解答下列相关 问题。 (1)①当飞船发射时,为增加发射动力和发射过程的有效性,选用偏二甲 肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4 )组成双元动力推进剂。 在偏二甲肼(C2H8N2 )中,质量分数最小 的元素是 。 在四氧化二氮( N2O4 )中,氮元素与氧元素的质量之比为 (填最简整 数比)。 ②我国载人航天环控生保系统已实现由“补给式”向“再生式”的根本转换,空间站氧气资源 100% 再生。 环控生保系统利用循环水电解制氧气,电解 90 g 水,理论上可产生氧气的质量为 g。 电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特殊反应器中进行催化反应,反应原理为 CO2 +4H2 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅CH4 +2X,从而降低舱内二氧化碳的浓度。 Ⅰ. X 的化学式为 。 Ⅱ. 有人认为化学变化无所不能,还能将一种元素变成另一种元素。 你是否赞成这一观点? 请你结 合对化学变化实质和元素概念的理解,谈谈自己的看法: 　 　 。 (2)我国化学家侯德榜所创立的侯氏制碱法,既提高了原料利用率,又可将产物氯化铵用作氮肥, “变废为宝”,促进了世界制碱技术的发展。 侯氏制碱法的部分工艺流程如下: 　 　 ①t2 ℃碳酸氢钠的溶解度 (填“大于”“小于”“等于”之一)氯化铵的溶解度。 ②步骤Ⅲ后所得滤液是碳酸氢钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③在 t1 ℃时,将 25 g 氯化铵固体加入盛有 50 g 水的烧杯中,充分溶解,得到的氯化铵溶液中溶质与 溶液的质量比为 (填最简整数比)。 加热烧杯,使溶液升温至 t2 ℃ ,该溶液的溶质质量分数 将 (选填“变大”“变小”或“不变”)。 ④在 t1 ℃时,将等质量的碳酸氢钠和氯化铵分别配成饱和溶液,所得溶液质量较小的是 溶液。 18. (12 分)下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器。 某化学 小组的同学欲利用其进行下列化学实验(组装实验装置时,可重复选择仪器)。 A 　 　 B 　 　 C 　 　 D 　 　 E 　 　 F 　 　 G (1)若以石灰石和稀盐酸为原料,在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体,按照要求设 计实验装置,连接仪器,检查装置气密性,进行实验。 (提示:盐酸中挥发出的少量 HCl 气体可用饱 和碳酸氢钠溶液吸收) ①选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)。 ②上述制取二氧化碳的化学方程式为 。 ③将少量紫色石蕊试液倒入盛满二氧化碳的集气瓶中,振荡,观察到试液颜色变 ,说明二 氧化碳能与水反应生成 。 (2)欲利用 CO(混有少量 CO2 和水蒸气)还原某不纯的氧化铜样品并测定其中 CuO 的质量分数 (假设杂质不挥发,也不参与反应)。 设计了实验方案,所选仪器连接顺序如下图所示,检查装置气 密性,然后进行实验。 (假设发生的化学反应都充分进行,反应原理:CuO+CO △ 􀪅􀪅Cu+CO2) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 C1 　 　 　 　 B　 　 　 　 G　 　 　 　 C2 ①仪器 G 硬质玻璃管中能观察到的现象为 。 ②在该装置中,仪器 C1 的作用为 　 , 从环保角度考虑,以上装置的不合理之处是 。 ③实验前硬质玻璃管中氧化铜样品的质量为 a g,充分反应后,仪器 C2 的质量增加 b g,则样品中 CuO 的质量分数为 (用含字母 a、b 的代数式表示)。 除此方法外,还可以通过测量装置 反应前后的质量变化来计算。 若此装置反应前后质量变化为 c g,则样品中 CuO 的质量分 数为 (用含字母 a、c 的代数式表示)。 19. (13 分)实验室中有两瓶失去标签的无色溶液,已知是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中的各一种,小 明和小刚想用化学方法鉴别两瓶溶液,进行了如下实验探究。 (1)①小明分别取少量两种待测溶液于 A、B 两支试管中,分别滴加适量稀硝酸,振荡,观察到 A 试 管中的现象是 ,则 A 试管中的溶液为碳酸钠溶液。 ②小刚从下列四种试剂中选取了一种试剂,也成功鉴别了上述两种无色溶液,则小刚所选的试剂是 (选填字母序号之一)。 A. 酚酞试液 B. Fe2O3 粉末 C. CaCl2 溶液 D. NaCl 溶液 (2) 某同学欲探究固体混合物 A 的成分,已知固体混合物 A 中可能含有 NH4Cl、 NH4NO3、 Cu(NO3) 2、BaCO3 中的两种或多种,按下图所示进行探究实验,出现的现象如图中所述。 (设过程 中所发生的反应都恰好完全反应) ①气体 E 的化学式为 ,沉淀 D 的化学式为 。 ②在固体混合物 A 里,上述四种物质中肯定存在的物质是 (填化学式)。 ③写出步骤Ⅱ中生成沉淀 G 时,一定发生的化学反应方程式: 　 。 ④根据上述实验现象推断,在固体混合物 A 里,上述四种物质中,还不能确定存在的物质是 (填化学式),为进一步确定其是否存在,可取少量滤液 F 再进行实验。 请简要 说明实验操作步骤、发生的现象及结论: 　 　 　 。 20. (13 分)中国是四大文明古国之一,各民族的祖先共同创造了灿烂的古代科学文化,在化学领域中 也有广泛的开拓,产生很多意义重大的创造发明。 (1)晋代葛洪著有《抱朴子》,其中谈到“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。 在化学萌芽时期,就 对化学反应的可逆性有了研究。 其中涉及了反应 HgS+O2 点燃 Hg+SO2。 在该反应中,氧元素化合 价的变化情况是 (填“升高”“降低”“不变”之一)。 　 　 　 (2)西汉刘安所著的《淮南万毕术》中记载着“曾青得铁则化为铜”。 到了宋代和元代,我国湿法炼 铜的工艺已经相当成熟,成为当时大规模生产金属铜的主要方法之一。 把铁放入硫酸铜溶液中会 得到铜,该反应的化学方程式为 。 (3)现代化学产品的制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。 ①工业制备硫酸铜的两种方案原理如下: Ⅰ. Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑+2H2O Ⅱ. 2Cu+O2 △ 2CuO　 CuO+H2SO4 CuSO4 +H2O 某化学小组的同学探究制备硫酸铜的新方案,原理如下: Ⅲ. Cu+H2O2 +H2SO4 CuSO4 +2H2O 综合评价制备 CuSO4 的方案,下列说法中,不正确的是 (选填字母序号之一)。 A. 方案Ⅲ比方案Ⅰ更环保 B. 消耗等质量铜,方案Ⅲ生成的 CuSO4 最多 C. 方案Ⅲ比方案Ⅱ更节能 ②现取 115. 3 g CuSO4 溶液倒入烧杯中,慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为 10% 的 BaCl2 溶液,反 应过程中产生沉淀的质量与所加入 BaCl2 溶液的质量关系如图所示。 试回答: Ⅰ. 当加入 BaCl2 溶液 104 g(图中 A 点)时,烧杯中溶液里大量存在的酸根离子是 (填离子 符号)。 Ⅱ. 当加入 BaCl2 溶液 208 g(图中 B 点)时,恰好完全反应,试通过计算,求此时烧杯中所得不饱和 溶液中溶质的质量分数为 (结果精确至 0. 1% )。 7,用玻璃棒蘸取少量无色溶液 A,滴到干燥 洁净的 pH 试纸上,测得 pH = 11,则该溶液 为氢 氧 化 钙 溶 液, 化 学 式 为 Ca ( OH) 2。 ②A. 稀盐酸与氢氧化钙反应,无明显现象, 稀盐酸与氯化钠不反应,故该选项不符合题 意;B. 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉 淀和氢氧化钠,有白色沉淀生成,碳酸钠与 氯化钠不反应,故该选项符合题意;C. 氧化 铁与氢氧化钙、氯化钠都不反应,故该选项 不符合题意。 故选 B。 (2)①往混合物 B 中 加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠与铵根离子反 应生成氨气,则气体 G 为氨气,将无色气体 G 通入紫色的石蕊试液,溶液变为蓝色。 在 步骤Ⅲ中加入适量的硝酸银溶液和稀硝酸, 产生白色沉淀,则白色沉淀 I 为氯化银,化学 式为 AgCl。 ②往混合物 A 中加入稀盐酸,碳 酸钙与盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化 碳气体,则气体 C 为二氧化碳,所以在固体 混合物 A 里,肯定存在的物质是 CaCO3。 ③在步骤Ⅱ中,硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢 氧化铜蓝色沉淀和硝酸钠,反应的化学方程 式为 Cu(NO3)2 + 2NaOH 􀪅􀪅 Cu(OH)2 ↓ + 2NaNO3。 ④氢氧化钠与硝酸铵反应生成硝 酸钠、水和氨气,氢氧化钠与氯化铵反应生 成氯化钠、水和氨气,无色溶液 E 中一定含 有硝酸钠可能含有氯化钠,无色溶液 D 中含 有氯化钙,可能有氯化钠,氯化钠与硝酸银 反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠,氯化钙 与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸 钙,所以在无色溶液 H 中一定含有稀硝酸、 硝酸钠、硝酸钙,存在的阳离子是 H+、Na+、 Ca2+。 ⑤往混合物 B 中加入氢氧化钠生成 气体,氢氧化钠与铵根离子反应生成氨气, 说明固体混合物 B 里含有铵根离子,不能确 定是含有 NH4NO3,还是含有 NH4Cl。 为进 一步确定其成分,可取少量无色滤液 E 进行 再实验,向无色溶液 E 中加入适量的稀硝酸 和硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则说明含有 氯化铵;若无明显现象,则说明含有硝酸铵。 20. (1)形成碱性环境,便于吸收二氧化碳 (2)分解　 (3)B (4)①CaCl2、NaCl　 ②10. 6% 【解析】(1)先通入氨气,氨气与水反应生成 氨水,氨水呈碱性,能吸收更多二氧化碳。 (2)步骤③中发生的反应为碳酸氢钠加热生 成碳酸钠、水和二氧化碳,一种物质生成三 种物质,属于分解反应。 (3)检验氯化钠之 前需要除去碳酸钠;A. 氯化钡和碳酸钠反应 会生成氯化钠和碳酸钡,生成的氯化钠会影 响氯化钠的检验,不符合题意;B. 硝酸钡和 碳酸钠反应会生成硝酸钠和碳酸钡,硝酸钠 不会影响氯化钠的检验,符合题意;C. 硝酸 钾不能与碳酸钠反应,不能除去碳酸钠,碳 酸钠会影响氯化钠的检验,不符合题意。 故 选 B。 (4)①氯化钙会和碳酸钠反应生成碳 酸钙沉淀和氯化钠,B 点的沉淀质量达到最 大值后不变,说明氯化钙过量,溶液中有生 成的氯化钠和过量的氯化钙。 ②设原混合 物中碳酸钠的质量为 x,生成氯化钠的质量 为 y,则有 CaCl2 +Na2CO3 􀪅􀪅CaCO3↓+2NaCl 106 100 117 x 5 g y 106 100 = x 5 g 　 100 117 = 5 g y x= 5. 3 g　 y= 5. 85 g 当恰好完全反应时,溶液的质量为 10 g+45 g+50 g-5 g = 100 g。 溶液中氯化钠的质量为 10 g-5. 3 g+5. 85 g = 10. 55 g。 所以恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量 分数为 10. 55 g 100 g ×100% ≈10. 6% 。 12 2023 年历下区学业水平第三次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 B C A C A A D B 9 10 11 12 13 14 15 C D ABD AC ABC ACD ABC 1. B　 【解析】A. 醋除水垢是醋酸与水垢中的碳 酸钙、氢氧化镁等物质反应生成可溶性盐的 过程,故有新物质生成,为化学变化,故该选 项不符合题意;B. 在冰化成水的过程中无新 物质生成,故为物理变化,故该选项符合题 意;C. 蜡烛燃烧有二氧化碳和水生成,故有新 物质生成,为化学变化,故该选项不符合题 意;D. 在粮食酿酒的过程中有新物质生成,为 化学变化,故 D 不符合题意。 故选 B。 2. C　 【解析】A. 使用可降解塑料袋,减少“白色 污染”符合人与自然和谐共生的发展理念,故 该选项合理,不符合题意;B. 实现垃圾分类投 放,回收利用资源符合人与自然和谐共生的 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —24— 发展理念,故该选项合理,不符合题意;C. 积 极扩大燃煤发电规模,会产生更多的有害气 体,污染空气,故不符合人与自然和谐共生的 发展理念,故该选项不合理,符合题意;D. 污 水处理达标排放,降低水体污染符合人与自 然和谐共生的发展理念,故该选项合理,不符 合题意。 故选 C。 3. A　 【解析】A. 小苏打受热易分解产生二氧化 碳,可以作为发酵粉在制作面包的时候加入, 选项正确;B. 保健品不是药物,只可以对健康 起辅助作用,不可以代替药物治疗疾病,选项 错误;C. 亚硝酸钠是一种食品添加剂,主要用 于腌制肉食类食品,但亚硝酸钠是一种潜在 的致癌物质,过量或长期食用对人的身体会 造成危害,甚至会致癌,选项错误;D. 钡离子 有很强的毒性,碳酸钡能与胃酸反应生成钡 离子,所以碳酸钡不能用作钡餐,用作钡餐的 是硫酸钡,选项错误。 故选 A。 4. C　 【解析】A. 洒在桌上的酒精燃烧起来,立 即用湿抹布盖灭,故该选项正确,不符合题 意;B. 当加热试管内的液体时,切不可将管口 对着自己或他人,以免液体喷出,烫伤人,故 该选项正确,不符合题意;C. 将带火星的木条 放在盛有氧气的集气瓶口验满,故该选项错 误,符合题意;D. 实验室用 CO 还原 Fe2O3 时, 应先通入 CO,再加热固体,防止一氧化碳不 纯,加热会爆炸,故该选项正确,不符合题意。 故选 C。 5. A　 【解析】A. 甲粒子的核外电子数为 18,核 内质子数为 17,带一个单位的负电荷,属于阴 离子,错误;B. 甲粒子的最外层电子数为 8, 已达到稳定结构,正确;C. 乙粒子有三个电子 层,电子层数 = 周期数,正确;D. 乙粒子最外 层只有一个电子,易失去一个电子达到稳定 结构,正确。 故选 A。 6. A　 【解析】A. 纯碱是碳酸钠,由金属离子和 酸根离子构成,为盐,故该选项不正确,符合 题意;B. 一切化学反应都遵循质量守恒定律, 故该选项正确,不符合题意;C. 物质发生化学 变化时通常会伴随能量变化,故该选项正确, 不符合题意;D. 绿色化学有助于人类解决环 境污染问题,故该选项正确,不符合题意。 故 选 A。 7. D　 【解析】A. 海水淡化的方法主要有膜法和 热法,故该选项正确,不符合题意;B. 向燃煤 中加入氧化钙,氧化钙可以与二氧化硫反应, 故可以减少酸雨的形成,故该选项正确,不符 合题意;C. 熟石灰为氢氧化钙,呈碱性,改良 酸性土壤,利用了中和反应的原理,故该选项 正确,不符合题意;D. 熟石灰为氢氧化钙,在 农业生产中,铵态氮肥与熟石灰不能混合使 用,铵态氮肥中的铵根离子会与熟石灰中的 氢氧根离子生成氨气,降低肥效,故该选项不 正确,符合题意。 故选 D。 8. B　 【解析】A. 金、银均不能与盐酸反应,该铜 纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性, 则其不能与盐酸反应,该选项判断不正确; B. 银具有良好的导电性,则该铜纳米颗粒具 有良好的导电性,该选项判断正确;C. 金、银 不能与硫酸亚铁反应,则该铜纳米颗粒不能 与硫酸亚铁反应,该选项判断不正确;D. 金、 银在空气中不容易生锈,则该铜纳米颗粒在 空气中不容易生锈,该选项判断不正确。 故 选 B。 9. C　 【解析】A. 对比实验①②可知,室温下 2 g 硝酸钾在 10 g 水中完全溶解,在 10 g 酒精中 有固体剩余,故水分子和酒精分子对钾离子、 硝酸根离子的作用不同,故该选项合理,不符 合题意;B. 由实验③可知,室温下 5 g 硝酸钾 在 10 g 水中有 1. 7 g 固体剩余,故说明一定 温度下的 KNO3 不可无限溶于一定量的水中, 故该选项合理,不符合题意;C. 由实验③可知, 室温下 5 g 硝酸钾在 10 g 水中有 1. 7 g 固体剩 余,说明 10 g 水最多溶解 5 g-1. 7 g =3. 3 g 硝酸 钾,故 100 g 水中最多溶解 33 g 硝酸钾,故在 室温下,KNO3 的溶解度约为 33 g,故该选项 不合理,符合题意;D. 对比实验③④可知,硝 酸钾的溶解度随温度的升高而增大,故 50 ℃ 的 KNO3 不饱和溶液可以通过降低温度的方 法使其变为饱和溶液,故该选项合理,不符合 题意。 故选 C。 10. D　 【解析】A. 物质的微观结构决定了其宏 观性质,该选项正确;B. 控制反应条件可以 促进或抑制化学反应,如升高温度、加入催 化剂等都可以加快反应速率,该选项正确; C. 化学反应前后催化剂本身的质量和化学 性质不变,该选项正确;D. 根据质量守恒定 律,所有化学反应前后原子的质量、种类、数 目都不发生改变,但分子的数目可能发生改 变,该选项错误。 故选 D。 11. ABD　 【解析】根据微观模拟示意图可知,该 反应的化学方程式为 CO2 + 2H2O 光 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅 CH4 +2O2。 A. 由化学方程式可知,x 的数值 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —34— 是 2,故该选项正确;B. 参加反应的甲和乙 的质量比为(12+16×2) ∶ (18×2)= 11 ∶ 9, 故该选项正确;C. 置换反应为单质和化合物 生成另一种单质和化合物的反应,但该反应 中反应物无单质,故该反应不属于置换反 应,故该选项错误;D. 氧化物为两种元素,其 中一种元素为氧元素的化合物,故反应中二 氧化碳和水是氧化物,故该反应前后共涉及 两种氧化物,故该选项正确。 故选 ABD。 12. AC　 【解析】A. 无色酚酞试液遇碱性溶液变 成红色,则甲试管中盛有 KOH 溶液,故该选 项符合题意;B. KOH 与硫酸反应生成硫酸 钾和水,KOH 与 BaCl2 不发生反应,故乙试 管中盛有稀硫酸,故该选项不符合题意; C. 由分析可知,甲、乙试管中的溶液混合为 氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水,为酸 和碱生成盐和水的反应,故为中和反应,故 该选项符合题意;D. 氯化钡与氢氧化钾不反 应,故无明显现象,氢氧化钾和稀硫酸反应 也无明显现象,稀硫酸与氯化钡反应会生成 硫酸钡沉淀和稀盐酸,故不用其他试剂,仅 通过溶液两两混合,根据现象只能鉴别出氢 氧化 钾 溶 液, 故 该 选 项 不 符 合 题 意。 故 选 AC。 13. ABC　 【解析】A. 通过足量灼热的碳粉,碳和 氧气反应生成二氧化碳,虽然除去了杂质, 但是引入了新的杂质二氧化碳,除杂方案不 正确;B. 加入过量的氯化钡溶液,氯化钡和 硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,过 滤,除去硫酸钡,虽然除去了杂质,但是引入 了新的杂质氯化钡,除杂方案不正确;C. 加 入足量稀硫酸,氧化铁和稀硫酸反应生成硫 酸铁和水,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和 氢气,虽然除去了杂质,但也除去了原物质, 除杂方案不正确;D. 碳酸钙难溶于水,氯化 钙溶于水,可加水溶解、过滤、洗涤、烘干得 到碳酸钙,除杂方案正确。 故选 ABC。 14. ACD 　 【解析】 金属活动性: Zn > Cu > Ag。 A. 铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜,硝酸铜 溶液显蓝色,但题目中为无色滤液,故铜没 有与硝酸银反应,则滤渣中一定有银和铜, 故该选项符合题意;B. 由分析可知,滤液中 一定没有硝酸铜,一定有硝酸锌,可能有硝 酸银,故滤液中大量存在的金属阳离子可能 只有锌离子,故该选项不符合题意;C. 由分 析可知,滤渣中可能有锌,锌会与稀盐酸反 应生成氢气,故向滤渣中加入稀盐酸,可能 会产生无色气体,故该选项符合题意;D. 由 化学方程式 Zn + 2AgNO3 􀪅􀪅 Zn (NO3 ) 2 + 2Ag 可知,每 65 份质量的锌反应可以生成 216 份质量的银,根据化学方程式的质量比 的关系可知,固体的质量一定是增加的,故 滤渣的质量一定大于 a g,故该选项符合题 意。 故选 ACD。 15. ABC　 【解析】设有 x g 碳酸钠与稀盐酸反 应。 则 Na2CO3 +2HCl 􀪅􀪅2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 x g 100 g×7. 3% 106 73 = x g 100 g×7. 3% x= 10. 6,即有 10. 6 g 碳酸钠与稀盐酸反应。 A. 根据质量守恒,原混合物中钠元素的质量 与加热后剩余固体碳酸钠中钠元素的质量 守恒,则 10. 6 g 碳酸钠中钠元素质量为 10. 6 g× ( 23×2106 ×100% ) = 4. 6 g,故该选项正 确;B. 由分析可知,碳酸氢钠受热分解生成 碳酸钠、水和二氧化碳,属于分解反应,故该 选项正确;C. 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 13. 7 g 加热至质量不再改变时固体质量为 10. 6 g,固体质量减少 13. 7 g-10. 6 g = 3. 1 g。 设 13. 7 g 混合物中碳酸氢钠的质量为 m,则 2NaHCO3 △ 􀪅􀪅Na2 CO3 +H2 O+CO2 ↑ 固定质量减少 168 106 168-106= 62 m 3. 1 g 168 62 = m 3. 1 g m= 8. 4 g 所以混合物中碳酸氢钠的质量为 8. 4 g,所 以原混合物中碳酸钠质量为 13. 7 g-8. 4 g = 5. 3 g,故该选项正确;D. 设反应后生成 NaCl 的质量为 y,生成 CO2 的质量为 z,则 Na2CO3 +2HCl 􀪅􀪅2NaCl+H2O+CO2↑ 73 117 44 　 100 g×7. 3% y z 73 117 = 100 g×7. 3% y y= 11. 7 g 73 44 = 100 g×7. 3% z z= 4. 4 g 所以反应后所得溶液中的溶质是氯化钠,质 量为 11. 7 g,所得溶液的质量为 10. 6 g + 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —44— 100 g-4. 4 g = 106. 2 g,反应后所得溶液的溶 质质量分数为 11. 7 g 106. 2 g ×100% ≈11% ,故该选 项错误。 故选 ABC。 16. (1)①Al　 ②Mg(OH) 2 　 ③CaO　 ④KCl (2)有机物　 1 ∶ 2 (3)2CO+2NO 催化剂 高温 􀪅􀪅􀪅􀪅N2 +2CO2 (4)①A ②单位体积内氧分子的个数越多,有效碰撞 几率越大,燃烧越剧烈(合理即可) 【解析】 (1) ①同种元素组成的纯净物是单 质,故一种金属单质为铝,化学 式 为 Al。 ②碱为金属离子或铵根离子与氢氧根离子 形成的化合物,氢氧化镁是不溶于水的碱, 故一种难溶性的碱的化学式为 Mg(OH) 2。 ③两种元素其中一种元素为氧元素的化合 物是氧化物,故一种金属氧化物为氧化钙, 化学式为 CaO。 ④金属离子或铵根离子与 酸根离子形成的化合物是盐,故一种可溶性 的盐是氯化钾,化学式为 KCl。 (2)两种元 素其中一种元素为氧元素的化合物为氧化 物,除一氧化碳、二氧化碳、碳酸以及碳酸盐 外,含有碳元素的化合物为有机物,故尿素 属于有机物;由化学式可知,每个尿素分子 中有 1 个碳原子,1 个氧原子,2 个氮原子, 4 个氢原子,故尿素分子中碳、氮原子的个数 比为 1 ∶ 2。 (3)空气中含量最多的气体单质 为氮气,故反应为 CO 和 NO 在催化剂和高温 条件下生成二氧化碳和氮气,故化学方程式 为 2CO+2NO 催化剂 高温 􀪅􀪅􀪅􀪅N2 +2CO2。 (4)①A. 富 氧空气含 90% 以上的氧气,为多种物质组成 的物质,故为混合物,故该选项不正确;B. 分 子是维持物质化学性质的最小粒子,故富氧 空气中氧分子的化学性质与纯氧中氧分子 的化学性质一致,故该选项正确;C. Fe3 与 O2 反应生成 Fe3O4,Fe3O4 为黑色固体,富氧 空气能促进燃烧,故铁丝在富氧空气中燃烧 时火星四射,生成黑色固体,故该选项正确; D. 分子之间有间隔,富氧空气压缩后体积变 小是因为分子间隔变小了,故该选项正确。 故选 A。 ②从微观角度分析,可燃物在富氧 空气中燃烧比在普通空气中燃烧更剧烈的 原因是单位体积内氧分子的个数越多,有效 碰撞几率越大,燃烧越剧烈。 (合理即可) 17. (1)①H 或氢　 7 ∶ 16　 ②80 Ⅰ. H2O Ⅱ. 元素的种类是由质子数决定的。 化学变 化是分子分成原子,原子重新组合成新分子 的过程,原子中的质子数不变,因此元素的 种类不变。 (合理即可) (2)①小于　 ②饱和　 ③2 ∶ 7　 变大 ④NH4Cl 或氯化铵 【解析】 (1) ①物质中元素的质量分数可用 元素的相对质量(相对原子质量×个数)除以 相对分子质量,同一物质相对分子质量相 同,只需比较元素的相对质量即可,相对质 量越大,在物质中的质量分数越大,故根据 化学式可知,氢元素的质量分数最小;在四 氧化二氮中,氮元素和氧元素的质量比 = (14×2) ∶ (16×4)= 7 ∶ 16。 ②水(H2O)中氢 元素和氧元素的质量比为 1 ∶ 8,90 g 水可生 成氧气的质量 = 90 g × ( 89 × 100% ) = 80 g; Ⅰ. 根据化学反应前后原子的种类、数目不 变可知,反应前有 1 个碳原子、2 个氧原子、 8 个氢原子,反应后已知物质中含有 1 个碳 原子,4 个氢原子,则 2X 中应含有 2 个氧原 子,4 个氢原子,故 X 为 H2O;Ⅱ. 在化学变 化中,原子的种类不变,不能生成新的元素, 只能是反应物中的元素重新组合形成新的 物质,所以元素的种类是由质子数决定的; 化学变化是分子分成原子,原子重新组合成 新分子的过程,原子中的质子数不变,因此 元素的种类不变。 (合理即可)。 (2) ①由 图中可知,在 t2 ℃ 时,碳酸氢钠的溶解度小 于氯化铵。 ②步骤Ⅲ能过滤出碳酸氢钠固 体,说明得到的滤液是碳酸氢钠的饱和溶 液。 ③在 t1 ℃时,氯化铵的溶解度为 40 g,50 g 水中最多能溶解 20 g 氯化铵固体,溶质和 溶液的质量比为 20 g ∶ 70 g,即 2 ∶ 7;氯化 铵的溶解度随温度升高而升高,t2 ℃ 氯化铵 的溶解度为 50 g,在 50 g 水中最多能溶解 25 g 氯化铵,升温之前未溶解的氯化铵会继续 溶解,溶剂水不变,故溶质的质量分数变大。 ④在 t1 ℃ 时,氯化铵的溶解度大于碳酸氢 铵,将等质量的碳酸氢钠和氯化铵分别配成 饱和溶液,氯化铵需要的水较少,溶液的质 量较小,所得氯化铵的溶液质量较小。 18. (1)①ADBE ②CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2O+CO2↑ ③红　 碳酸或 H2CO3(写酸性物质也给分) (2)①黑色固体变红色 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —54— ②除去 CO 中混有的 CO2,避免对后续计算 造成干扰　 没有尾气处理装置 ③20b 11a 　 G　 5c a 【解析】 (1) ①实验室用石灰石和稀盐酸为 原料制取 CO2,反应物为固体和液体,不需 要加热,选择 A 为发生装置;制得的 CO2 气 体中混有水蒸气、HCl 气体,由于饱和的碳 酸氢钠溶液能除去二氧化碳中的 HCl,且浓 硫酸具有吸水性,能干燥二氧化碳,则应先 除杂后干燥,又由于二氧化碳的密度比空气 大,且能溶于水,则收集装置选 E,连接顺序 为 ADBE。 ②实验室制取二氧化碳的反应为 石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧 化碳,反应的化学方程式为 CaCO3 + 2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2O +CO2 ↑。 ③二氧化碳能与 水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊试液变 红,则试液颜色变红。 (2)①一氧化碳能与 氧化铜反应生成铜和二氧化碳,则玻璃管中 的固体由黑色变为红色。 ②氢氧化钠能与 二氧化碳反应,则仪器 C1 的作用为除去 CO 中混有的二氧化碳;一氧化碳有毒,会污染 空气,而该装置没有尾气处理装置。 ③氢氧 化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,则 仪器 C2 增加的质量即为二氧化碳的质量, 设氧化铜的质量为 x,则 CO+CuO △ 􀪅􀪅Cu+CO2 80 44 x b g 80 44 = x b g 解得 x= 80b 44 g = 20b 11 g 则样品中 CuO 的质量分数为 20b 11 g a g = 20b 11a 。 若想测量样品中氧化铜的质量分数,则还可 以根据装置 G 反应前后的质量变化来计算。 设氧化铜的质量为 y,则 CO+CuO △ 􀪅􀪅Cu+CO2 　 　 Δm 80 64 80-64 y c g 80 80-64 = y c g 解得 y= 5c g 则样品中 CuO 的质量分数为5c g a g = 5c a 。 19. (1)①产生气泡　 ②C (2)①NH3 　 BaSO4 　 ②Cu(NO3) 2、BaCO3 ③2NaOH + Cu ( NO3 ) 2 􀪅􀪅 Cu ( OH ) 2 ↓ + 2NaNO3 ④NH4Cl、NH4NO3 　 取滤液 F,向其中滴加 适量硝酸银溶液与稀硝酸,若产生白色沉 淀,则一定有 NH4Cl,可能有 NH4NO3;若没 有 沉 淀 产 生, 则 没 有 NH4Cl, 一 定 有 NH4NO3。 (合理即可) 【解析】 (1) ①分别取少量两种待测溶液于 A、B 两支试管中,分别滴加适量稀硝酸,振 荡,碳酸钠能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二 氧化碳和水,故若观察到 A 试管中的现象是 产生气泡,则 A 试管中的溶液为碳酸钠溶 液。 ②A. 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显 碱性,均能使无色酚酞试液变红,现象相同, 无法区分,不符合题意;B. 氧化铁和氢氧化 钠、碳酸钠均不反应,均无明显现象,无法区 分,不符合题意;C. 氯化钙和碳酸钠反应生 成碳酸钙和氯化钠,产生白色沉淀,氯化钙 和氢氧化钠不反应,无明显现象,现象不同, 可以区分,符合题意;D. 氯化钠和氢氧化钠、 碳酸钠均不反应,均无明显现象,无法区分, 不符合题意。 故选 C。 (2)向固体混合物 A 中加入适量稀硫酸,得到气体 B、滤液 C 和 沉淀 D,则固体混合物 A 中一定含有碳酸 钡,碳酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀、 二氧化碳和水,则气体 B 为二氧化碳,沉淀 D 为硫酸钡,向滤液 C 中加入适量氢氧化钠 溶液,得到气体 E、滤液 F 和沉淀 G,硝酸铜 能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝 酸钠,故固体混合物 A 中一定含有硝酸铜, 沉淀 G 为氢氧化铜,氯化铵和硝酸铵均能与 氢氧化钠反应生成氨气,故气体 E 为氨气, 固体混合物 A 中含氯化铵和硝酸铵至少一 种。 ①由分析可知,气体 E 为氨气,化学式 为 NH3;沉淀 D 为碳酸钡和稀硫酸反应生成 的硫酸钡,化学式为 BaSO4。 ②由分析可知, 在固体混合物 A 里,肯定存在的是 BaCO3、 Cu(NO3) 2。 ③步骤Ⅱ中生成沉淀 G 时,一 定发生的反应为硝酸铜和氢氧化钠反应生 成氢氧化铜沉淀和硝酸钠,该反应的化学方 程式为 Cu(NO3)2 +2NaOH 􀪅􀪅Cu(OH)2 ↓+ 2NaNO3。 ④由分析可知,在固体混合物 A 里,上述四种物质中,还不能确定存在的物 质是 NH4NO3、NH4Cl;氯化铵和氢氧化钠反 应生成氯化钠、氨气和水,硝酸铵和氢氧化 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —64— 钠反应生成硝酸钠、氨气和水,氯化钠能与 硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,硝酸 钠和硝酸银不反应,故可取滤液 F,向其中滴 加适量硝酸银溶液与稀硝酸,若产生白色沉 淀,则一定有 NH4Cl,可能有 NH4NO3;若没有 沉淀产生,则没有 NH4Cl,一定有 NH4NO3。 20. (1)降低 (2)Fe+CuSO4 􀪅􀪅Cu+FeSO4 (3)①B　 ②Ⅰ. SO2-4 、Cl - 　 Ⅱ. 4. 5% 【解析】(1)氧气中氧元素的化合价为 0,二 氧化硫中氧元素显-2 价,故在该反应中,氧 元素化合价的变化情况是降低。 (2)铁和硫 酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,该反应的化学方 程式为 Fe+CuSO4 􀪅􀪅FeSO4+Cu。 (3)①A. 方 案Ⅰ中反应生成了二氧化硫,二氧化硫属于 空气污染物,会导致酸雨的发生,方案Ⅲ中 无污染物生成,故方案Ⅲ比方案Ⅰ更环保, 正确;B. 根据质量守恒定律,化学反应前后, 元素的种类和数目不变,生成硫酸铜中的铜 元素完全来自铜,而消耗铜的质量相等,则 生成硫酸铜的质量相同,错误;C. 方案Ⅲ无 需加热,故方案Ⅲ比方案Ⅱ更节能,正确。 故选 B。 ②Ⅰ. 当加入 BaCl2 溶液 104 g(图 中 A 点)时,此时硫酸铜部分反应,硫酸铜和 氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜,烧杯 里溶液中的溶质为硫酸铜和氯化铜,故烧杯 中溶液里大量存在的酸根离子是 SO2-4 、Cl -。 Ⅱ. 解法一:设生成氯化铜的质量为 x。 参加反应的 BaCl2 的质量为 208 g × 10% = 20. 8 g。 BaCl2 +CuSO4 􀪅􀪅BaSO4↓+CuCl2 208 135 20. 8 g x 135 208 = x 20. 8 g x= 13. 5 g 所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 13. 5 g 115. 3 g+208 g-23. 3 g ×100% = 4. 5% 。 解法二:设生成氯化铜的质量为 x。 BaCl2 +CuSO4 􀪅􀪅BaSO4↓+CuCl2 233 135 23. 3 g x 135 233 = x 23. 3 g x= 13. 5 g 所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 13. 5 g 115. 3 g+208 g-23. 3 g ×100% = 4. 5% 。 13 2023 年市中区学业水平第三次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 A C D D C D C A 9 10 11 12 13 14 15 D B ACD BCD ACD AD BD 1. A　 【解析】A. 在汽油挥发过程中,无新物质 生成,故为物理变化,故该选项符合题意; B. 葡萄酿酒,有新物质生成,故为化学变化, 故该选项不符合题意;C. 光合作用将二氧化 碳和水变为氧气和有机物,有新物质生成,故 为化学变化,故该选项不符合题意;D. 篝火在 燃烧过程中有新物质生成,故为化学变化,故 该选项不符合题意。 故选 A。 2. C　 【解析】A. 将垃圾分类投放,资源回收利 用,能够节约资源,减少污染,不符合题意;B. 废旧电池中含有很多有害物质,对土壤污染 严重,因此把废旧电池利用,可以减少对土壤 的污染和影响,不符合题意;C. 加高工厂的烟 囱,只是把产生的废气排放到高空中,并不能 消除空气污染,不利于环境保护,符合题意; D. 多推广清洁能源,少用化石燃料,可以减少 污染, 有 利 于 环 境 保 护, 不 符 合 题 意。 故 选 C。 3. D　 【解析】A. 雷雨天不能在大树下避雨,防 止遭遇电击,故该选项说法错误;B. 霉变的食 物中含有有毒的黄曲霉毒素,高温蒸熟后也 不能食用,故该选项说法错误;C. 木炭不充分 燃烧容易产生一氧化碳,用木炭烤火取暖时 不能紧闭门窗,以防止发生一氧化碳中毒,故 该选项说法错误;D. 地窖中的二氧化碳不能 提供呼吸,进入地窖前要做灯火实验,故该选 项说法正确。 故选 D。 4. D　 【解析】A. 当稀释浓硫酸时,要把浓硫酸 缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断 搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注 入浓硫酸中,图中所示操作错误;B. 当用 pH 试纸测定溶液的 pH 时,正确的操作方法为用 玻璃棒蘸取少量待测溶液滴在干燥的 pH 试 纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对比 来确定 pH。 不能用水湿润 pH 试纸,稀硫酸 显酸性,若稀释了待测溶液,则会使溶液的酸 性减弱,测定结果偏大;不能将 pH 试纸伸入 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —74—