2024年中考化学临考押题卷02（广东省卷）-备战2024年中考化学临考题号押题（广东专用）

2024年中考化学临考押题卷02【广东省卷】 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、班级、试室号、座位号。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1．快节奏的生活方式让很多人喜欢在互联网上购买外卖食品。下列外卖食品的派送、食材保存、制作方式符合科学绿色原理的是 A．为了使海鲜更加鲜美，适量使用甲醛浸泡 B．大量使用一次性塑料餐盒和塑料袋派送食品 C．为延长食品保质期，在食品中添加过量的防腐剂 D．食物荤素合理搭配，保证各种营养的均衡摄入 【答案】D 【解析】甲醛对人体有害，不能用甲醛浸泡海鲜防腐，故A不正确；大量使用一次性塑料餐盒和塑料购物袋派送食品，会造成白色污染，故B不正确；在食品中添加过量的防腐剂不利于身体健康，故C不正确；食物荤素合理搭配，以保证各种营养的均衡摄入，属于膳食平衡，符合科学原理，故D正确。 2．很多宝贵文物甚至“国宝”实证了我国一万年文化史、五千多年文明史，永乐宫壁画《朝元图》是世界绘画史上群像构图发展的顶峰，如题2图所示。下列壁画颜料的主要成分属于氧化物的是 A．方解石（CaCO3） B．朱砂（HgS） C．铅丹（Pb3O4） D．硫酸铅矿（PbSO4） 【答案】C 【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。CaCO3中含有三种元素，不属于氧化物，A错误；HgS中不含氧元素，不属于氧化物，B错误；Pb3O4中只含铅、氧两种元素，且其中一种为氧元素，符合定义，C正确；PbSO4中含有三种元素，不属于氧化物，D错误。 3．国务院总理李强在2024年政府工作报告中指出，生态环境质量稳中改善。下列做法中能够助力完成这一任务的是 A．大量施用化肥和农药 B．加大可再生能源发电 C．推广使用一次性木筷 D．抽取大量水漫灌农田 【答案】B 【解析】作物需要的营养元素是有限的，施用较多的化肥，不但作物不能完全吸收，造成经济浪费，而且还会造成环境污染，故A错误；加大可再生能源发电既能节约化石能源，又能减少污染物、二氧化碳等物质的排放，有利于环境保护，故B正确；使用一次性筷子，消耗木材，破坏植被，不利于改善空气质量，故C错误；抽取大量水漫灌农田会浪费水资源，故D错误。 4．国产大飞机C919碳纤维复合材料使用比例高达12%，从减轻质量，提高飞机的燃油经济性角度分析，该材料具有的性质是 A．硬度大 B．耐腐蚀 C．密度小 D．导电性好 【答案】C 【解析】国产大飞机C919碳纤维复合材料使用比例高达 12% ，由于其密度小，可减轻其自身质量，提高飞机的燃油经济性，选C。 5．小明每隔几分钟测一次某地雨水的pH，记录数据如下表。据表中数据分析，下列说法正确的是 测定时刻 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 A．该雨水能使石蕊溶液变红 B．雨水的酸性逐渐减弱 C．表中数据由pH试纸测得 D．该地区一定有CO排放到空气中 【答案】A 【解析】由表格数据可知，测得该地区所降雨水的pH均小于7，则该雨水显酸性能使石蕊溶液变红，A正确，符合题意；由表格数据可知，在测定期间，雨水的pH逐渐减小，则酸性逐渐增强，B错误，不符合题意；pH试纸测定溶液的pH只是一个大约的整数值，不能测得表格中的pH数据，C错误，不符合题意；一氧化碳不能与水反应，所以和一氧化碳排放到空气中无关，造成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，D错误，不符合题意。 6．劳动创造美好生活。下列对各劳动项目的相关解释错误的是 选项 劳动项目 相关解释 A 用洗涤剂清洗餐具油污 洗涤剂具有乳化作用 B 用高锰钢制成的镰刀割水稻 合金硬度小于各组成金属 C 用铁锅炒菜 铁具有良好的导热性 D 戴口罩打扫卫生 防止吸入灰尘 【答案】B 【解析】用洗涤剂清洗餐具油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，A不符合题意；用高锰钢制成的镰刀割水稻，是因为合金比组成它的纯金属硬度大，B符合题意；铁具有良好的导热性，故可用铁锅炒菜，C不符合题意；戴口罩打扫卫生，可以将灰尘隔离在外，防止吸入灰尘，D不符合题意。 目前大多新能源电动汽车使用轻便、比能量高的锂电池驱动，生产锂电池时可使用碳酸乙烯酯（C3H4O3）作为电解液。氢氧燃料电池车是一种环保新能源车，有着很好的应用前景。回答7～8题。 7．下列关于锂电池的说法正确的是 A．C3H4O3属于有机高分子化合物 B．电动车在行驶过程中锂电池将电能转化成化学能 C．C3H4O3中碳、氧元素的质量比为3∶4 D．生产锂电池时添加石墨烯是利用了石墨烯的导热性 【答案】C 【解析】有机高分子化合物是指有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，通常称这些有机物为有机高分子化合物；碳酸乙烯酯属于有机物，但其相对分子质量比较小，属有机小分子化合物，故A不正确；行驶中的电动车需要消耗电能，电动车在行驶过程中锂电池将化学能转化成电能，故B不正确；C3H4O3中碳、氧元素的质量比为（12×3）∶（16×3）= 3∶4，故C正确；石墨具有导电性，石墨烯是单层石墨，生产锂电池时添加石墨烯是利用了石墨烯的导电性，故D不正确。 8．题8图是某氢氧燃料电池工作原理示意图，下列有关说法不正确的是 A．氢氧燃料电池中发生的反应与电解水相同 B．氢氧燃料电池工作时氢原子和氧原子个数不变 C．氢氧燃料电池工作时参与反应的氢分子和氧分子质量比为1∶8 D．氢气制取成本高，且贮存困难可能是阻碍氢氧燃料电池广泛推广的主要原因 【答案】A 【解析】由氢氧燃料电池工作原理示意图可知，在氢氧燃料电池发生的反应是氢气与氧气点燃生成水，电解水是在通电条件下，水分解生成氢气和氧气，故A不正确；根据质量守恒定律，氢氧燃料电池工作时氢原子和氧原子个数不变，故B正确；由氢氧燃料电池工作原理示意图可知，氢气与氧气点燃生成水，化学方程式为2 H2 + O2 2 H2O，则参加反应的氢分子和氧分子质量比为4∶32 = 1∶8，故C正确；氢气可通过电解水制取，要消耗大量电能，制取成本高，且氢气是气体，贮存困难，所以氢氧燃料电池不能得到广泛推广，故D正确。 9．2024年6月2日，“嫦娥六号”着陆器和上升器组合体成功着陆，正式开始月背采集月壤样品和月表岩石工作。月岩主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3）。下列关于FeTiO3说法中正确的是 A．FeTiO3中Ti的化合价为+4 B．氧元素的质量分数最大 C．FeTiO3是氧化物 D．铁元素和氧元素的质量比为1∶3 【答案】A 【解析】FeTiO3中，“亚铁”的化合价为+2，氧元素化合价为－2价，设Ti的化合价为x，+2+x+（－2）×3 = 0，解得x = +4，A正确；元素的质量分数=，其中铁、钛、氧元素的质量比为：56∶48∶（16×3）=7∶6∶6，相对分子质量一定，铁元素的质量比最大，则铁元素的质量分数最大，B不正确；氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，FeTiO3中含有三种元素，不属于氧化物，C不正确；由前面分析可知，铁元素和氧元素的质量比为7∶6，D不正确。 10．“石头纸”的主要原料是碳酸钙，关于“石头纸”与普通纸的叙述错误的是 A．可用稀盐酸区分“石头纸”和普通纸 B．“石头纸”不容易被水浸湿 C．“石头纸”比普通纸更环保 D．“石头纸”比普通纸更易燃 【答案】D 【解析】“石头纸”的主要原料是碳酸钙，碳酸钙会与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，而普通纸的主要原料是纤维素，纤维素与盐酸不反应，所以可用稀盐酸区别“石头纸”与普通纸，故A正确；“石头纸”的主要原料是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，所以“石头纸”不容易被水浸湿，故B正确；“石头纸”的主要原料是碳酸钙，这种纸不用砍树造纸，而普通纸的原料为木材，“石头纸”与普通纸相比，可以减少树木的砍伐，更加环保，故C正确；“石头纸”的主要原料是碳酸钙，所以“石头纸”比普通纸更不易燃烧，故D错误。 我国炼铜历史悠久,商代主要采用将孔雀石、木炭以及稻草混合加热的方法冶炼铜，该法称为“火法炼铜”；现代工业使用“生物浸出法”炼铜，以黄铜矿为原料浸出铜。如题12、13图所示，回答11～13题。 11．金属材料发展印证了人类文明的进步。下列说法不正确的是 A．人类使用铜器早于铁器 B．青铜的熔点高于纯铜 C．合金的应用范围要比纯金属广 D．铜制品长期暴露在空气中易腐蚀 【答案】B 【解析】铁的活泼性比铜强，冶炼的年代比铜晚，利用的年代比铜晚，因此人类使用铜器早于铁器，故A正确；合金的熔点低于组成它的纯金属的熔点，因此青铜的熔点低于纯铜，故B不正确；合金与组成合金的纯金属相比，具有很多优良性能，例如硬度增大、熔点降低、抗腐蚀性增强，因此合金的应用范围要比纯金属广，故C正确；铜制品长期暴露在空气中，能与氧气、水、二氧化碳发生反应，导致腐蚀，故D正确。 12．《采铜炼铜记》记载：“……炭八九千斤（约4800 kg），不过得铜五六百斤（约320 kg）”，照记载配比，开展如题12图所示模拟古代竖炉炼铜实验，经高温煅烧，冷却后观察到石英方舟上下方均出现红色物质，下列说法不正确的是 A．记载配比中煤炭粉与氧化铜的质量比约为12∶1 B．实验过程中产生了一氧化碳 C．可用稀硫酸检验残留固体中是否含有氧化铜 D．实验中煤炭粉的作用仅为燃烧放热 【答案】D 【解析】由题目可知，铜的质量约为320 kg，则氧化铜的质量约为，煤炭粉与氧化铜的质量比应约为4800 kg∶400 kg = 12∶1，故A正确；氧化铜和碳在高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应可生成一氧化碳，故B正确；稀硫酸能和氧化铜反应生成硫酸铜和水，若观察到溶液由无色变为蓝色，则说明残留固体中有氧化铜，故可用稀硫酸检验残留固体中是否含有氧化铜，故C正确；煤炭粉具有可燃性，燃烧放出大量的热，能提供高温，还具有还原性，能作还原剂，故D不正确。 13．现代工业使用生物浸出法炼铜，题13图是以黄铜矿（CuFeS2）为原料制备CuSO4的一种原理。下列说法不正确的是 A．微生物在整个过程中所起作用类似催化剂 B．FeSO4是中间产物，理论上最终将完全消耗 C．理论上每生成160 g CuSO4，需要消耗128 g O2 D．生物浸出法比传统火法炼铜环保，适合推广 【答案】B 【解析】根据图示，微生物在整个过程中起催化作用，所起作用类似催化剂，故A正确；根据图示，硫酸亚铁是中间产物，可循环使用，理论上不会被完全消耗，故B不正确；根据图示，反应过程可表示为CuFeS2和氧气反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，化学方程式为：，则参加反应的氧气和硫酸铜的质量比为128∶160，故理论上每生成 160 g CuSO4 ，需要消耗 128 g O2，故C正确；“生物浸出法”炼铜过程中没有产生污染，比“火法炼铜”环保、高效，故D正确。 14．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是 序号 实验事实 影响化学反应的因素 A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度 B 碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度 C 双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解 有、无催化剂 D 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧 反应物的种类 【答案】D 【解析】铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧，说明反应物浓度是影响化学反应的重要因素，A正确；碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应，证明反应温度是影响化学反应的重要因素，B正确；双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解，表明有、无催化剂是影响化学反应的重要因素，C正确；铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧，因此反应物接触面积是影响化学反应的重要因素，D错误。 15．某同学研究蜡烛在氧气体积分数不同的O2与CO2的混合气体中的燃烧时间，所测数据如题15图所示。下列结论正确的是 A．由图可知蜡烛燃烧时间与O2质量有关 B．CO2浓度对蜡烛燃烧没有影响 C．蜡烛熄灭时，集气瓶中仍存在O2 D．不同的O2体积分数下，蜡烛均能发生燃烧 【答案】C 【解析】在一定范围内，氧气体积分数越大，燃烧时间越长，可以看出蜡烛燃烧时间与O2总量有关，故A错误；该集气瓶内是氧气和二氧化碳的混合物气体，氧气体积分数越大则二氧化碳体积分数越小，所以不能说明二氧化碳浓度对蜡烛燃烧没有影响，故B错误；从图中可以看出氧气气体分数低于20%时，可能不会发生燃烧，所以可以推断随着蜡烛的燃烧消耗氧气，氧气浓度较低时蜡烛熄灭，集气瓶中存在没有消耗完全的氧气，故C正确；从图中可以看出氧气气体分数低于20%时，可能不会发生燃烧，故D错误。 二、非选择题：本大题共 6小题，第16小题7分，第17小题8分，第 18～21小题各 10分，共55分。 16．新质生产力的特点是创新、关键在质优、本质是先进生产力，我国各行各业正在因地制宜地发展新质生产力。 （1）液氮温区镍氧化物超导体在信息、工业、医学等领域具有广泛应用。空气中氮气的体积分数约为 ① ，将氮气转化为液氮的过程中，发生变化的微观实质是 ② 。 （2）天问一号研究显示火星气候发生了转变，该转变主要与干冰的形成与升华有关。请用化学用语表示出干冰中碳元素的化合价 ③ ，火星大气中含有甲烷，但甲烷却不会被点燃，原因可能是 ④ 。 （3）我国首个万米深探井于塔克拉玛干沙漠腹地。该探井使用的由钢铁制成的探井塔架不易生锈，原因可能是 ⑤ 。 （4）我国科学家发现耐碱基因可使作物增产。水稻、小麦中含有淀粉，可通过：取样，滴加 ⑥ （填一种试剂名称）的方式检验其存在；淀粉属于人体所需营养素是 ⑦ （填营养素类别）。 【答案】 （1）① 78%（1分） ② 分子间隔变小（1分） （2）③ （1分） ④ 火星大气中没有O2（1分） （3）⑤ 空气中水蒸气含量较低或气候干燥（1分） （4）⑥ 碘酒（1分） ⑦ 糖类（1分） 【解析】 （1）氮气约占空气总体积的78%；将氮气转化为液氮的过程中，发生变化的微观实质是分子间隔变小； （2）干冰是固态二氧化碳的俗称，干冰的化学式为CO2，其中碳元素的化合价为+4价表示为； 燃烧需要具备以下条件：可燃物的温度达到其着火点，可燃物与氧气接触；火星大气中含有甲烷，甲烷具有可燃性，但甲烷却不会被点燃，原因是火星上不含有支持燃烧的氧气； （3）铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀；而沙漠地区气候干燥，空气中水蒸气的含量低，因此由钢铁制成的探井塔架不易生锈； （4）淀粉遇碘变蓝色，所以可向待检验物中滴加碘酒以检验其存在；淀粉属于糖类。 【科普阅读】 17．能源是经济社会发展的重要物质基础和动力源泉，为确保我国能源安全，必须加快规划建设新型能源体系。氨气（NH3）被广泛认为是未来理想的零碳燃料，在一定条件下，氨气能燃烧生成水和氮气。氨气很容易液化，是一种极易溶于水、无色、有刺激性气味的气体，对黏膜有刺激作用，其水溶液呈碱性。我国科学家揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的原理，其反应过程如题17图所示。 （1）氨气被誉为零碳能源的主要原因是 ① ，氨气燃烧时的化学方程式为 ② 。 （2）图中①、②、③是氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程，正确的顺序为 ③ （填序号），该反应前后没有发生变化的微粒是 ④ （填符号）。 （3）实验室可用加热熟石灰和氯化铵的混合物来制取氨气，化学反应方程式为 ⑤ 。 （4）关于氨气的说法正确的是 ⑥ （填字母）。 a．实验室制备氨气的发生装置与过氧化氢制氧气的相同 b．若需要干燥的氨气，可将气体通过浓硫酸干燥 c．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 【答案】 （1）① 氨气是不含碳元素的可燃物（1分，合理即可） ② 4 NH3 + 3 O2 2 N2 + 6 H2O（2分） （2）③ ①③②（1分） ④ H和N（1分） （3）⑤ 2 NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2 NH3↑ + 2 H2O（2分） （4）⑥ c（1分） 【详解】（1）根据短文信息可知，氨气燃烧时生成氮气和水，故化学方程式为4 NH3 + 3 O2 2 N2 + 6 H2O； （2）氮分子、氢分子在催化剂的作用下，氮气分子分解为氮原子，氢分子分解为氢原子，然后氢原子、氮原子重新结合为氨分子，所以合理的顺是①③②；由图可知，该反应前后没有发生变化的微粒是氢原子和氮原子，即H、N。 （3）熟石灰和氯化铵在加热条件下生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为2 NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2 NH3↑ + 2 H2O； 制取氨气应选择固体加热型发生装置，而用过氧化氢制取氧气应选择固液混合不加热型装置，二者不同，a不符合题意；氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，b 不符合题意；氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，c符合题意。 【基础实验与学科实践】 18．围绕气体的制取及其在生产生活中的实际应用，同学们开展了如下项目式学习活动。 I．气体的制取和性质是初中化学的重要内容，根据题17～1图所示的装置回答问题。 （1）常用仪器a的 ① （填“内焰”“外焰”或“焰心”）加热。 （2）实验室用高锰酸钾制取O2，发生装置需要改进的地方是 ② 。 （3）可以用D装置来收集O2，体现了O2具有 ③ 的性质。 （4）制取氢气时，加入药品之前需要 ④ 。 II．设计、制作简易供氧器和CO2气肥器 （5）题17～2图中装置E是小高同学用塑料瓶制作的简易供氧器。在供氧使用时，左瓶中可放置的药品是 ⑤ ；简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的一种作用是 ⑥ 。 （6）小明同学设计了题17～2图中装置F用于增加蔬菜大棚中二氧化碳的浓度，该装置放置在 ⑦ （填“高处”或“低处”）更利于二氧化碳的利用，该反应的化学方程式为 ⑧ 。植物对二氧化碳的利用率：白天 ⑨ （填“>”或“<”）夜间。 【答案】 （1）① 外焰（1分） （2）② 试管口放一团棉花（1分） （3）③ 不易溶于水（1分） （4）④ 检查装置的气密性（1分） （5）⑤ 过氧化氢溶液、二氧化锰（合理即可）（1分） ⑥ 便于观察产生氧气的速率（或湿润氧气） （1分） （6）⑦ 高处（1分） ⑧ CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（2分） ⑨ ＞（1分） 【解析】 （1）仪器a为酒精灯，酒精灯外焰温度最高，应用外焰加热； （2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型装置，发生装置A中试管口应放一团棉花，防止粉末状物质进入导管； （3）D装置是排水法收集氧气，体现了氧气不易溶于水的性质。 （4）制取氢气时，加入药品之前要检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品； （5）装置E是学生用塑料瓶制作的简易供氧器，该装置适用于固液不加热反应制取气体，故在供氧使用时，左瓶中可放置的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰；简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的一种作用是：湿润氧气，同时通过产生气泡的速率观测产生氧气的速率； （6）二氧化碳密度比空气大，则该装置放置在高处更利于二氧化碳的利用；小石子的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；光合作用常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有机物，同时释放氧气的过程，白天阳光充足，有利于光合作用，植物对二氧化碳的利用率白天＞夜间。 【科学探究】 19．小王同学家铁质水龙头生锈后他新买了水龙头，他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬（Cr）的。为了解铬在金属活动性顺序中的相对位置关系，小王和同学们进行实验探究。 【查阅资料】 资料1：铬是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。 资料2：铬在发生置换反应时生成Cr2+，含有Cr2+的溶液常显蓝色。 【实验药品】铬片、铜片、稀硫酸﹑稀盐酸、CrSO4溶液。 【实验过程】 （1）小王同学取大小相同铬片和铜片，准备浸入到盛有相同质量分数的稀硫酸的两根试管中观察现象，两种种金属片放入稀硫酸前要进行的预处理是 ① 。 （2）两种金属片分别放入稀硫酸的现象记录及实验分析如下： 试管1 试管2 实验现象 金属片表面缓慢产生气泡，溶液逐渐变蓝色。 ② 实验结论 两种金属的金属活动性由强到弱的顺序为：铬 > 铜。 写出试管1中发生反应的化学方程式 ③ 。 （3）生活中许多金属都是从矿石中提取，你能举例说出一种矿石的名称 ④ ，通过此次研究，请写出生活中防止金属水龙头锈蚀的措施 ⑤ 。 （4）电镀也是种冶炼金属的方法，小王同学了解某电镀厂的废水中含有AgNO3、Cu(NO3)2和Cr(NO3)2，为了从中回收贵重金属银和硝酸铬晶体，他设计了如下实验流程。 分离溶液A和固体B时，需要使用玻璃棒，玻璃棒在此操作中所起的作用是 ⑥ 。加入乙溶液时反应的化学方程式为 ⑦ （写一个）。反应前固体B质量小于反应后固体D的质量，解释原因 ⑧ 。 【答案】 （1）① 打磨光亮，除去表面的氧化物和污物（1分） （2）② 无明显现象（1分） ③ Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2↑（2分） （3）④ 赤铁矿或磁铁矿（合理即可）（1分） ⑤ 水龙头表面涂刷油漆或镀上其他金属等（合理即可）（1分） （4）⑥ 引流（1分） ⑦ Cu + 2 AgNO3 ＝ Cu(NO3)2 + 2 Ag或Cr + 2 AgNO3 ＝ Cr(NO3)2 + 2 Ag（2分） ⑧ 铜、铬和硝酸银反应，固体质量均增大（1分） 【解析】 （1）两种金属片放入稀硫酸前要进行预处理是打磨光亮，除去表面的氧化物和污物； （2）根据实验结论两种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铬>铜，根据资料2：铬在发生置换反应时生成Cr2+，含有Cr2+的溶液常显蓝色，试管1中属片表面缓慢产生气泡，溶液逐渐变蓝色，则试管1中的金属片为铬片，根据金属活动性顺序表，铜排在氢后面，不能与稀硫酸不反应，故试管2的现象为无明显现象； 试管1中铬能与稀硫酸反应生成硫酸铬和氢气，化学方程式为Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2↑； （3）常见的矿石有：赤铁矿、磁铁矿、铝土矿等；铁与氧气和水同时接触易发生锈蚀，则防止金属水龙头锈蚀，可采取在水龙头表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，隔绝氧气和水，达到防锈目的； （4）分离溶液A和固体B的操作为过滤操作，需要使用玻璃棒，玻璃棒在此操作中所起的作用是引流，防止液体溅出；根据金属活动性顺序Cr＞H＞Cu＞Ag，根据框图提供的信息可知，电镀厂的废水中含有AgNO3、Cu(NO3)2和Cr(NO3)2，为了从中回收贵重金属银和硝酸铬晶体，则金属甲是铬，金属铬排在铜、银前，可以将Cu(NO3)2和AgNO3中的铜、银置换出来，故蓝色溶液A中的溶质是Cr(NO3)2，经操作b得到Cr(NO3)2晶体；由于加入的铬为足量，固体B是银、铜和铬的混合物；溶液乙是硝酸银溶液，铬、铜均能与AgNO3反应生成银同时生成Cr(NO3)2和Cu(NO3)2，金属D是回收到的银；加入乙溶液时，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为Cu + 2 AgNO3 ＝ Cu(NO3)2 + 2 Ag；铬和硝酸银反应生成硝酸铬和银，化学方程式为Cr + 2 AgNO3 ＝ Cr(NO3)2 + 2 Ag；由化学方程式可知，每64份质量的铜置换出216份质量的银，每52份质量的铬置换出216份质量的银，所以反应前固体B质量小于反应后固体D的质量。 20．水是生命之源、生产之要、生态之基。随着人口的增加和经济的发展，水资源已经成为全球面临的重要挑战之一。 （1）题20～1图是水厂用西江水生产自来水的部分流程。 i．pH为8时，硫酸铝的混凝效果最好。为适当提高水的pH，可加入下列物质中的 ① （填字母），进行调节。 a．NaOH b．Ca(OH)2 c．H2SO4 ii．过滤池中装有石英砂（细石英砂在上，粗石英砂在下），可滤去池水中的难溶性杂质。过滤池底部会铺有多个水洗喷头，可对过滤池中的石英砂进行反冲洗，反冲洗的主要目的是 ② 。 （2）水体中氮元素（以NO3－、NH4+形式存在）含量偏高，会引起水体的富营养化。密闭容器中的H2可在金属铂（Pt）、铜（Cu）、铱（Ir）的催化下，高效地将液体中的硝态氮（NO3－）转化为N2以降低含氮量，工作原理如题20～2图所示。 i．气体中发生的反应方程式为 ③ 。 ii．若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低水体中的含氮量，理由是 ④ 。 iii．保护大运河，人人都是行动者，请写出一条保护西江流域生态的措施： ⑤ 。 （3）浓度为18%的MgCl2溶液喷洒路面可融雪防尘。 i．实验室配制50 g 18%的MgCl2溶液，需称取 ⑥ g MgCl2固体，量取水时，应选择的量筒规格是 ⑦ mL。 ii．已知：20℃时，MgCl2溶解度为54.6 g。现向100 g水中逐渐加入MgCl2，在题20～3图中画出溶液的质量随加入MgCl2质量的变化关系图。 ⑧ 【答案】 （1）① b（1分） ② 洗去石英砂表面上滤出的难溶性杂质，提高过滤效果（1分） （2）③ H2 + N2O N2 + H2O（2分） ④ 硝酸根离子会更多的转化为铵根离子，铵根离子溶于水，含氮量没有降低（1分） ⑤ 不向大运河里乱扔垃圾（其他答案合理均可）（1分） （3）⑥ 9（1分） ⑦ 50（1分） ⑧（2分） 【解析】 （1）i．pH为8时，硫酸铝的混凝效果最好，为适当提高水的pH，可加入碱性物质。氢氧化钠显碱性，具有强烈的腐蚀性，故a不符合题意；氢氧化钙微溶于水，显碱性，故b符合题意；硫酸显酸性，故c不符合题意。 ii．过滤池中装有石英砂（细石英砂在上，粗石英砂在下），可滤去池水中的难溶性杂质。过滤池底部会铺有多个水洗喷头，可对过滤池中的石英砂进行反冲洗，反冲洗的主要目的是洗去石英砂表面上滤出的难溶性杂质，提高过滤效果。 （2）i．由图知，气体中发生的反应为氢气与二氧化氮在铱的催化下生成氮气和水，反应的化学方程式为：H2 + N2O N2 + H2O。 ii．由图知，若导电基体上的Pt颗粒增多，硝酸根离子会更多的转化为铵根离子，铵根离子溶于水，含氮量没有降低，不利于降低水体中的含氮量。 iii．保护大运河流域生态的措施有不向大运河里乱扔垃圾，不排放未经处理的污水等（其他答案合理均可）。 （3）i．实验室配制50 g 18%的MgCl2溶液，需要氯化镁的质量为50 g × 18% = 9 g；需要水的质量为50 g － 9 g = 41 g，水的体积为 41 g ÷ 1 g/mL = 41 mL，量取水时，应选择的量筒应遵守大而近原则，规格是50 mL。 ii．20℃时，MgCl2溶解度为54.6 g，现向100 g水中逐渐加入氯化镁，当溶解54.6 g氯化镁时，达到饱和状态，氯化镁不再溶解，此时溶液的质量为154.6 g，溶液的质量随加入氯化镁质量的变化关系如图示： 。 21．氢氧化钠是化学实验室中一种常用的药品，也是常见的化工品之一。氢氧化钠的用途极广，可用于造纸、肥皂、染料、人造丝、制铝、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。 （1）氢氧化钠固体不能直接放在托盘天平左边托盘上称量的主要原因是 ① 。 （2）氢氧化钠固体敞口放置易变质，判断其是否变质可加入 ② （选序号）判断是否变质。 a．酚酞试液 b．稀盐酸 c．氯化钙溶液 （3）实验室中有一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。某化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，取该瓶中12 g试剂于烧杯中，加入49 g水,充分溶解配制成溶液，向所得溶液中逐滴滴入稀盐酸，烧杯中溶液质量与滴入稀盐酸的质量关系如题21图所示。 i．将该12 g试剂配制成溶液，溶解时所需的玻璃仪器有烧杯、 ③ 。 ii．当滴入a g稀盐酸时（即图中A点），烧杯中溶液里含有的溶质为 ④ （写化学式）。 iii．理论上该试剂所含Na2CO3的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%） ⑤ 【答案】 （1）① 氢氧化钠具有腐蚀性，容易潮解（1分） （2）②bc或cb（1分） （3）③ 玻璃棒（1分） ④ NaCl、Na2CO3或Na2CO3、NaCl（1分） ⑤ 解：产生CO2的质量 = 12 g + 49 g + 50 g－108.8 g = 2.2 g 设Na2CO3的质量为x （0.5分） （2分） （1分） （1分） 答：含有杂质Na2CO3的质量分数为44.2%。 （0.5分） 【解析】 （1）氢氧化钠具有腐蚀性，容易潮解，因此不能直接放在托盘天平的托盘上，通常应该将氢氧化钠固体放在托盘天平左边托盘上的烧杯中称量； （2）氢氧化钠固体敞口放置易与空气中的二氧化碳发生反应，生成碳酸钠和水；碳酸钠溶液和氢氧化钠都能使酚酞溶液变红，不能用酚酞鉴别，a错误；碳酸钠会与盐酸反应生成二氧化碳气体，可以看到有气泡产生，氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，可以鉴别，b正确；碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以看到白色沉淀，氢氧化钠和氯化钙不反应，可以鉴别，c正确。 （3）①配制成溶液，溶解时所需的玻璃仪器除了烧杯，还有玻璃棒； ②氢氧化钠变质生成碳酸钠，二者都会和盐酸反应，且盐酸优先和氢氧化钠反应，加入盐酸质量为0至a g时，为盐酸和氢氧化钠反应，反应生成氯化钠和水，当滴入稀盐酸a g时（即图中A点），二者恰好完全反应，故此时溶质只有碳酸钠和氯化钠，即NaCl、Na2CO3或Na2CO3、NaCl； ③见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！20 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年中考化学临考押题卷02【广东省卷】 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、班级、试室号、座位号。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1．快节奏的生活方式让很多人喜欢在互联网上购买外卖食品。下列外卖食品的派送、食材保存、制作方式符合科学绿色原理的是 A．为了使海鲜更加鲜美，适量使用甲醛浸泡 B．大量使用一次性塑料餐盒和塑料袋派送食品 C．为延长食品保质期，在食品中添加过量的防腐剂 D．食物荤素合理搭配，保证各种营养的均衡摄入 2．很多宝贵文物甚至“国宝”实证了我国一万年文化史、五千多年文明史，永乐宫壁画《朝元图》是世界绘画史上群像构图发展的顶峰，如题2图所示。下列壁画颜料的主要成分属于氧化物的是 A．方解石（CaCO3） B．朱砂（HgS） C．铅丹（Pb3O4） D．硫酸铅矿（PbSO4） 3．国务院总理李强在2024年政府工作报告中指出，生态环境质量稳中改善。下列做法中能够助力完成这一任务的是 A．大量施用化肥和农药 B．加大可再生能源发电 C．推广使用一次性木筷 D．抽取大量水漫灌农田 4．国产大飞机C919碳纤维复合材料使用比例高达12%，从减轻质量，提高飞机的燃油经济性角度分析，该材料具有的性质是 A．硬度大 B．耐腐蚀 C．密度小 D．导电性好 5．小明每隔几分钟测一次某地雨水的pH，记录数据如下表。据表中数据分析，下列说法正确的是 测定时刻 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 A．该雨水能使石蕊溶液变红 B．雨水的酸性逐渐减弱 C．表中数据由pH试纸测得 D．该地区一定有CO排放到空气中 6．劳动创造美好生活。下列对各劳动项目的相关解释错误的是 选项 劳动项目 相关解释 A 用洗涤剂清洗餐具油污 洗涤剂具有乳化作用 B 用高锰钢制成的镰刀割水稻 合金硬度小于各组成金属 C 用铁锅炒菜 铁具有良好的导热性 D 戴口罩打扫卫生 防止吸入灰尘 目前大多新能源电动汽车使用轻便、比能量高的锂电池驱动，生产锂电池时可使用碳酸乙烯酯（C3H4O3）作为电解液。氢氧燃料电池车是一种环保新能源车，有着很好的应用前景。回答7～8题。 7．下列关于锂电池的说法正确的是 A．C3H4O3属于有机高分子化合物 B．电动车在行驶过程中锂电池将电能转化成化学能 C．C3H4O3中碳、氧元素的质量比为3∶4 D．生产锂电池时添加石墨烯是利用了石墨烯的导热性 8．题8图是某氢氧燃料电池工作原理示意图，下列有关说法不正确的是 A．氢氧燃料电池中发生的反应与电解水相同 B．氢氧燃料电池工作时氢原子和氧原子个数不变 C．氢氧燃料电池工作时参与反应的氢分子和氧分子质量比为1∶8 D．氢气制取成本高，且贮存困难可能是阻碍氢氧燃料电池广泛推广的主要原因 9．2024年6月2日，“嫦娥六号”着陆器和上升器组合体成功着陆，正式开始月背采集月壤样品和月表岩石工作。月岩主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3）。下列关于FeTiO3说法中正确的是 A．FeTiO3中Ti的化合价为+4 B．氧元素的质量分数最大 C．FeTiO3是氧化物 D．铁元素和氧元素的质量比为1∶3 10．“石头纸”的主要原料是碳酸钙，关于“石头纸”与普通纸的叙述错误的是 A．可用稀盐酸区分“石头纸”和普通纸 B．“石头纸”不容易被水浸湿 C．“石头纸”比普通纸更环保 D．“石头纸”比普通纸更易燃 我国炼铜历史悠久,商代主要采用将孔雀石、木炭以及稻草混合加热的方法冶炼铜，该法称为“火法炼铜”；现代工业使用“生物浸出法”炼铜，以黄铜矿为原料浸出铜。如题12、13图所示，回答11～13题。 11．金属材料发展印证了人类文明的进步。下列说法不正确的是 A．人类使用铜器早于铁器 B．青铜的熔点高于纯铜 C．合金的应用范围要比纯金属广 D．铜制品长期暴露在空气中易腐蚀 12．《采铜炼铜记》记载：“……炭八九千斤（约4800 kg），不过得铜五六百斤（约320 kg）”，照记载配比，开展如题12图所示模拟古代竖炉炼铜实验，经高温煅烧，冷却后观察到石英方舟上下方均出现红色物质，下列说法不正确的是 A．记载配比中煤炭粉与氧化铜的质量比约为12∶1 B．实验过程中产生了一氧化碳 C．可用稀硫酸检验残留固体中是否含有氧化铜 D．实验中煤炭粉的作用仅为燃烧放热 13．现代工业使用生物浸出法炼铜，题13图是以黄铜矿（CuFeS2）为原料制备CuSO4的一种原理。下列说法不正确的是 A．微生物在整个过程中所起作用类似催化剂 B．FeSO4是中间产物，理论上最终将完全消耗 C．理论上每生成160 g CuSO4，需要消耗128 g O2 D．生物浸出法比传统火法炼铜环保，适合推广 14．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是 序号 实验事实 影响化学反应的因素 A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度 B 碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度 C 双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解 有、无催化剂 D 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧 反应物的种类 15．某同学研究蜡烛在氧气体积分数不同的O2与CO2的混合气体中的燃烧时间，所测数据如题15图所示。下列结论正确的是 A．由图可知蜡烛燃烧时间与O2质量有关 B．CO2浓度对蜡烛燃烧没有影响 C．蜡烛熄灭时，集气瓶中仍存在O2 D．不同的O2体积分数下，蜡烛均能发生燃烧 二、非选择题：本大题共 6小题，第16小题7分，第17小题8分，第 18～21小题各 10分，共55分。 16．新质生产力的特点是创新、关键在质优、本质是先进生产力，我国各行各业正在因地制宜地发展新质生产力。 （1）液氮温区镍氧化物超导体在信息、工业、医学等领域具有广泛应用。空气中氮气的体积分数约为 ① ，将氮气转化为液氮的过程中，发生变化的微观实质是 ② 。 （2）天问一号研究显示火星气候发生了转变，该转变主要与干冰的形成与升华有关。请用化学用语表示出干冰中碳元素的化合价 ③ ，火星大气中含有甲烷，但甲烷却不会被点燃，原因可能是 ④ 。 （3）我国首个万米深探井于塔克拉玛干沙漠腹地。该探井使用的由钢铁制成的探井塔架不易生锈，原因可能是 ⑤ 。 （4）我国科学家发现耐碱基因可使作物增产。水稻、小麦中含有淀粉，可通过：取样，滴加 ⑥ （填一种试剂名称）的方式检验其存在；淀粉属于人体所需营养素是 ⑦ （填营养素类别）。 【科普阅读】 17．能源是经济社会发展的重要物质基础和动力源泉，为确保我国能源安全，必须加快规划建设新型能源体系。氨气（NH3）被广泛认为是未来理想的零碳燃料，在一定条件下，氨气能燃烧生成水和氮气。氨气很容易液化，是一种极易溶于水、无色、有刺激性气味的气体，对黏膜有刺激作用，其水溶液呈碱性。我国科学家揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的原理，其反应过程如题17图所示。 （1）氨气被誉为零碳能源的主要原因是 ① ，氨气燃烧时的化学方程式为 ② 。 （2）图中①、②、③是氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程，正确的顺序为 ③ （填序号），该反应前后没有发生变化的微粒是 ④ （填符号）。 （3）实验室可用加热熟石灰和氯化铵的混合物来制取氨气，化学反应方程式为 ⑤ 。 （4）关于氨气的说法正确的是 ⑥ （填字母）。 a．实验室制备氨气的发生装置与过氧化氢制氧气的相同 b．若需要干燥的氨气，可将气体通过浓硫酸干燥 c．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 18．围绕气体的制取及其在生产生活中的实际应用，同学们开展了如下项目式学习活动。 I．气体的制取和性质是初中化学的重要内容，根据题17～1图所示的装置回答问题。 （1）常用仪器a的 ① （填“内焰”“外焰”或“焰心”）加热。 （2）实验室用高锰酸钾制取O2，发生装置需要改进的地方是 ② 。 （3）可以用D装置来收集O2，体现了O2具有 ③ 的性质。 （4）制取氢气时，加入药品之前需要 ④ 。 II．设计、制作简易供氧器和CO2气肥器 （5）题17～2图中装置E是小高同学用塑料瓶制作的简易供氧器。在供氧使用时，左瓶中可放置的药品是 ⑤ ；简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的一种作用是 ⑥ 。 （6）小明同学设计了题17～2图中装置F用于增加蔬菜大棚中二氧化碳的浓度，该装置放置在 ⑦ （填“高处”或“低处”）更利于二氧化碳的利用，该反应的化学方程式为 ⑧ 。植物对二氧化碳的利用率：白天 ⑨ （填“>”或“<”）夜间。 【科学探究】 19．小王同学家铁质水龙头生锈后他新买了水龙头，他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬（Cr）的。为了解铬在金属活动性顺序中的相对位置关系，小王和同学们进行实验探究。 【查阅资料】 资料1：铬是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。 资料2：铬在发生置换反应时生成Cr2+，含有Cr2+的溶液常显蓝色。 【实验药品】铬片、铜片、稀硫酸﹑稀盐酸、CrSO4溶液。 【实验过程】 （1）小王同学取大小相同铬片和铜片，准备浸入到盛有相同质量分数的稀硫酸的两根试管中观察现象，两种种金属片放入稀硫酸前要进行的预处理是 ① 。 （2）两种金属片分别放入稀硫酸的现象记录及实验分析如下： 试管1 试管2 实验现象 金属片表面缓慢产生气泡，溶液逐渐变蓝色。 ② 实验结论 两种金属的金属活动性由强到弱的顺序为：铬 > 铜。 写出试管1中发生反应的化学方程式 ③ 。 （3）生活中许多金属都是从矿石中提取，你能举例说出一种矿石的名称 ④ ，通过此次研究，请写出生活中防止金属水龙头锈蚀的措施 ⑤ 。 （4）电镀也是种冶炼金属的方法，小王同学了解某电镀厂的废水中含有AgNO3、Cu(NO3)2和Cr(NO3)2，为了从中回收贵重金属银和硝酸铬晶体，他设计了如下实验流程。 分离溶液A和固体B时，需要使用玻璃棒，玻璃棒在此操作中所起的作用是 ⑥ 。加入乙溶液时反应的化学方程式为 ⑦ （写一个）。反应前固体B质量小于反应后固体D的质量，解释原因 ⑧ 。 20．水是生命之源、生产之要、生态之基。随着人口的增加和经济的发展，水资源已经成为全球面临的重要挑战之一。 （1）题20～1图是水厂用西江水生产自来水的部分流程。 i．pH为8时，硫酸铝的混凝效果最好。为适当提高水的pH，可加入下列物质中的 ① （填字母），进行调节。 a．NaOH b．Ca(OH)2 c．H2SO4 ii．过滤池中装有石英砂（细石英砂在上，粗石英砂在下），可滤去池水中的难溶性杂质。过滤池底部会铺有多个水洗喷头，可对过滤池中的石英砂进行反冲洗，反冲洗的主要目的是 ② 。 （2）水体中氮元素（以NO3－、NH4+形式存在）含量偏高，会引起水体的富营养化。密闭容器中的H2可在金属铂（Pt）、铜（Cu）、铱（Ir）的催化下，高效地将液体中的硝态氮（NO3－）转化为N2以降低含氮量，工作原理如题20～2图所示。 i．气体中发生的反应方程式为 ③ 。 ii．若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低水体中的含氮量，理由是 ④ 。 iii．保护大运河，人人都是行动者，请写出一条保护西江流域生态的措施： ⑤ 。 （3）浓度为18%的MgCl2溶液喷洒路面可融雪防尘。 i．实验室配制50 g 18%的MgCl2溶液，需称取 ⑥ g MgCl2固体，量取水时，应选择的量筒规格是 ⑦ mL。 ii．已知：20℃时，MgCl2溶解度为54.6 g。现向100 g水中逐渐加入MgCl2，在题20～3图中画出溶液的质量随加入MgCl2质量的变化关系图。 ⑧ 21．氢氧化钠是化学实验室中一种常用的药品，也是常见的化工品之一。氢氧化钠的用途极广，可用于造纸、肥皂、染料、人造丝、制铝、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。 （1）氢氧化钠固体不能直接放在托盘天平左边托盘上称量的主要原因是 ① 。 （2）氢氧化钠固体敞口放置易变质，判断其是否变质可加入 ② （选序号）判断是否变质。 a．酚酞试液 b．稀盐酸 c．氯化钙溶液 （3）实验室中有一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。某化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，取该瓶中12 g试剂于烧杯中，加入49 g水,充分溶解配制成溶液，向所得溶液中逐滴滴入稀盐酸，烧杯中溶液质量与滴入稀盐酸的质量关系如题21图所示。 i．将该12 g试剂配制成溶液，溶解时所需的玻璃仪器有烧杯、 ③ 。 ii．当滴入a g稀盐酸时（即图中A点），烧杯中溶液里含有的溶质为 ④ （写化学式）。 iii．理论上该试剂所含Na2CO3的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%） ⑤ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！20 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 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