师说2015-2016学年高中人教化学必修1：第四章　非金属及其化合物（18份）（9份打包）

1 新情境·激趣引航 不少人在外就餐时都喜欢使用一次性筷子，认为这样的方式比较卫生、安全。但最近有研究表明，用二氧化硫漂白的一次性筷子的危害远远大于消过毒的非一次性筷子。 那么，经常使用这种一次性筷子会对人的健康产生什么危害呢？ 火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质生成。这是硫单质及含硫化合物的来源之一。 除此之外，自然界里还有哪些含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和存在的？人们是怎样把它们转化成人类生产和生活所需要的物质的？在使用硫及其化合物的过程中，人们遇到了哪些问题？这些问题是如何解决的？ 2 新知识·预习探索 　学习目标 1.了解硫在自然界的存在形态，硫单质的性质和用途。 2.掌握SO2的化学性质及检验方法，学会设计实验验证SO2的还原性及漂白性。 3.了解SO3的主要性质。 新知预习 1.硫在自然界有 态和 态两种存在形式，游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿( )、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)和芒硝(Na2SO4·10H2O)。 2．硫俗称 ，是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于 。 游离 化合 FeS2 硫黄 二硫化碳 3．(1)SO2是无色、有 气味的 气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。 (2)SO2与水反应：SO2＋H2OH2SO3，此反应是一个可逆反应。 (3)SO2的漂白性：可以使 或其他 物质褪色，受热后 原来的颜色。 (4)SO2具有酸性氧化物的 。 4．三氧化硫是一种 性氧化物，具有酸性氧化物的通性。三氧化硫与水、氧化钙、氢氧化钙的反应方程式分别为：SO3＋H2O===H2SO4；SO3＋CaO===CaSO4；SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O。 刺激性 有毒 品红 有色 恢复 通性 酸 问题探索 1.关于SO2的说法中，不正确的是(　　) A．使某些有色物质褪色 B．无色，有刺激性气味，无毒 C．既有氧化性，又有还原性 D．既可溶于水，又可与水反应 【答案】　B 2．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是(　　) A．三氧化硫与水反应生成H2SO4 B．SO3不属于酸性氧化物 C．硫粉在过量的氧气中燃烧生成SO3 D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色 【答案】　A 3．将SO2气体通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO2(　　) A．有漂白性　　　　　B．有还原性 C．有氧化性 D．溶于水后溶液显酸性 【答案】　D 【点拨】　SO2与水反应生成H2SO3，使溶液碱性减弱，红色消失。 4．下列离子方程式正确的是(　　) A．向NaOH溶液中通入少量的SO2 SO2＋OH－===HSOeq \o\al(－,3) B．向氯水中通入少量的SO2 Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SOeq \o\al(2－,4) C．将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中 2H＋＋COeq \o\al(2－,3)===H2O＋CO2↑ D．将SO2通入到BaCl2溶液中 SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋ 【解析】　A应为SO2＋2OH－===SOeq \o\al(2－,3)＋H2O；C应为2HCOeq \o\al(－,3)＋SO2===SOeq \o\al(2－,3)＋2CO2↑＋H2O；D不反应。 【答案】　B 5．判断下列说法的正误。 (1)用蒸馏水清洗试管内壁残留的硫。(　　) (2)硫的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价态硫化物。(　　) (3)1 mol二氧化硫与足量水反应生成1 mol亚硫酸。(　　) (4)实验室制备SO2时，多余的SO2可用碱液吸收。(　　) × √　 × √　 3 新课堂·互动探究 知识点一 硫的存在与性质 细解教材 1．硫元素的存在 2．硫的物理性质 (1)色态：黄色固体，很脆，易研成粉末。 (2)溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 (3)熔、沸点低 3．硫的化学性质 (1)弱氧化性 ①与大多数金属反应： S＋2Na===Na2S　3S＋2Aleq \o(=====,\s\up7(△))Al2S3 S＋2Ag===Ag2S　S＋Hg===HgS 硫与具有可变化合价的金属发生反应时，金属被氧化为低价态，如Fe、Cu：Fe＋Seq \o(=====,\s\up7(△))FeS,2Cu＋Seq \o(=====,\s\up7(△))Cu2S。 ②与非金属反应：S＋H2eq \o(=====,\s\up7(△))H2S (2)还原性 ①