【师说】2015-2016学年人教版高中化学必修一（课件+练习+单元检测）：第一章　从实验学化学（14份）（6份打包）

1.2.2 课后作业 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．(2015·吉林高一检测)气体的体积主要由以下哪些因素决定(　　) ①气体分子的直径　②气体物质的量的多少　③气体分子间的平均距离　④气体分子的相对分子质量 A．①②　　　　B．①③ C．②③ D．②④ 【答案】　C 2．(2015·石家庄高一检测)下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是(　　) A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L D．相同物质的量的气体，摩尔体积也相同 【答案】　A 3．(双选)(2015·安徽桐城调研)同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的(　　) A．质量 B．原子总数 C．分子总数 D．密度 【解析】　同条件下气体体积的大小只与气体分子数有关，与气体的种类无关，所以两贮气瓶中的气体具有相同的分子数。NO是双原子分子，N2和O2也是双原子分子，所以两瓶气体也具有相同的原子数。而质量和密度与气体的摩尔质量有关，N2和O2混合气体的平均摩尔质量与两者的组成相关，本题中N2与O2的体积比是不确定值，所以质量和密度也就不能确定。 【答案】　BC 【点拨】　阿伏加德罗定律及其推论是进行气体计算的依据，要灵活运用，注意结合质量守恒定律和相关概念及公式进行换算，但一定要突出物质的量这一核心，它是其他物理量之间换算的桥梁，通常模式是：已知的一个物理量另一个物理量。物质的量 4．下列叙述正确的是(　　) A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．不同的外界条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数不一定相等 C．14 g一氧化碳气体一定比20 g氧气的体积小 D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则分子数相等 【答案】　D 5．(2015·聊城高一检测)已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是(　　) A．固体物质分子的大小和质量 B．液体物质分子的大小和质量 C．气体物质分子的大小和质量 D．气体物质分子的质量 【解析】　联系气、液、固三种状态的物质中微粒聚集的方式进行分析，从微观角度理解影响气体、固体、液体物质的摩尔体积的因素。固体和液体物质中，分子间距离较小，分子间堆积较紧密，所以根据阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积三个物理量就可以计算出分子大小和分子质量的近似值。对于气体物质来说，由于气体分子间距离比分子本身的体积要大得多，根据阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积三个物理量只能计算出分子质量的近似值。 【答案】　C 6．(2015·三明高一检测)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B．25 ℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA C．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA 【解析】　A项，He为单原子分子， NA个He在标准状况下的体积约为22.4 L；B项，64 g SO2的物质的量为1 mol，原子数为3NA，与气体所处状态无关，B项正确；C项条件应为标准状况；D项，标准状况下，H2O不是气体。 【答案】　B 7．下列说法中正确的是(　　) A．32 g O2占有的体积约为22.4 L B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数 【解析】　A、B项都没有指明在标准状况下，因而是错误的；C项在标准状况下水是液体；D项中22 g CO2的物质的量与标准状况下的11.2 L HCl的物质的量相等，所含分子数也相等。 【答案】　D 8．(2015·经典习题选萃)标准状况下有①6.72 L甲烷　②3.01×1023个氯化氢分子　③13.6 g硫化氢　④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是(　　) A．体积：④<①<②<③ B．密度：①<④<③<② C．质量：④<①<③<② D．氢原子数：②<④<③<① 【解析】　解答本题要理解物质的量是体积、密度、质量、粒子数等物理量之间相互转换的桥梁，然后正确应用阿伏加德罗定律及其推论进行解题。 ①n(CH4)＝＝0.3 mol， ②n(HCl)＝＝0.5 mol， ③n(H2S)＝＝0.4 mol， ④n(NH3)＝0.2 mol，在标准状况下气体的物质的量越大，则体积越大