仿真模拟卷(六)-【易捷金卷】2024年广东省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟卷化学（新教材）

广东省普通高中学业水平合格性考试 化学仿直模拟卷(六) (考试时间:60分钟 满分100分) 密一、单选题:本大题共35小题,每小题2分,共70分。在每小题列出的四个选项中,只有一个选项 符合题日要求。 ( 1.电离概念是英国物理学家法拉第首先提出的,关于电离的说法正确的是 甚 A.电离是在电流作用下化合物解离成离子 B.在水溶液中和熔化状态下都能发生电离的化合物称为电解质 C.氢化氢溶于水能电离产生H和Cl,证明了氢化氢是由离子构成的 D. 使氢化钢中的Na 和C1能够自由移动的过程就是氢化纳的电离过程 2.图a~c分别为氢化钢在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极,X与电源正极相连,Y 。_ 与电源负极相连)微观示意图。下列说法错误的是 吾& K {A,。{ 干燥气化纳固体 熔融氛化钟 氛化纳水溶液 图a 图b 图c A.图示中O代表的离子是氢离子 B.图a中氢化钢固体不能导电 2_ C. 图b表示熔融的NaC1能导申 D.图c表示带负电荷的水合氢离子向与电源负极相连的电极移动 3.三元催化器是安装在汽车排气系统中的净化装置,它可将汽车尾气排出的CO和NO等有害气 体转变为无害的二氧化碳和氢气。如图为该反应的微观示意图(未配平),其中不同符号的球代 表不同种原子。下列说法正确的是 __ 催化刘 英共 完 士 乙 丙 甲 A.该反应属于置换反应 B.丁是氧化产物 C. 甲中黄球代表的原子被氧化 D.配平后甲、乙、丙、丁的化学计量数依次为2、2、2、1 4 4.下列有关“焰色试验”说法中正确的是 A.非金属单质燃烧时火焰均为无色 B.NaC1与NaCO。灼烧时火焰颜色相同 C.焰色试验均应透过蓝色钻玻璃观察 D. 做焰色试验之前销丝应用稀疏酸洗泽 5.实验室制备纯净的氧气并回收剩余药品,下列图示装置和原理能达到实验目的的是 _ 二浓酸 石 A.制备氧气 B.去除杂质 C.干燥氢气 D.回收固体MnO 6.用数字化的实验技术分析氢水在光照过程中微粒成分的变化,下面关系图不合理的是 ) 600 400 4 __10 2 1 50100 150 50 100 150 时{ 150 时s 问; A.氛水的pH C.氧气的体积分数 B.CI的浓度 D. HClO的浓度 7.在容量瓶的使用方法中,下列操作中正确的是 __ __。 A.浓疏酸稀释后,应马上转移到容量瓶中,缓慢加入蒸水到接近刻度线1~2cm处,用胶头 滴管滴加蒸水到刻度线 B.容量瓶用蒸水洗净后,必须再将其烘干使用 C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸留水到 接近刻度线1~2cm处,再用胶头滴管滴加蒸水到刻度线 D.使用容量瓶前检查它是否漏水 8.2018年11月13日至16日,第26届国际计量大会在巴黎召开。这次,对物质的量的单位 摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文moles,原意为大量、堆积,是在1971年10月有41 个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于 ,_ “摩尔”的理解正确的是 二. A.1mol任何物质所含有的分子数都相同 B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D.2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子 42 9.铁粉与水蒸气反应的装置如图所示,下列说法错误的是 湿花 铁藉 网 吧水 A.铁与水蒸气的反应属于氧化还原反应 B.铁与水蒸气反应能生成红色的Fe。O C.该实验中网罩的作用是集中火焰,提高温度 D.常温下,Fe能与空气中的O。和HO发生反应 10.依据物质的类别和元素的化合价可以解释和预测物质的性质,设计物质之间的转化途径。下 图是含有铁元素的化合物之间的转化关系图示(以物质的类别为横坐标,化合价为纵坐标),Y ,_ 物质的化学式为 __ _ le(ol feO. leCl X. Fel 氧化物 物质类别 A.FeO C.FeO. B.Fe(OH)。 D.FeSO 11.合金材料在生活中有广泛应用。下列物质不属于合金的是 __ _~ B.水银 C.黄铜 A.不锈钢 D.生铁 12.将一个预先做好的“ICE”形状的锦钛合金,破坏形状后,只要在热水中浸泡,其便会恢复原来 形状。下列说法正确的是 。 _ A.记忆合金的形状变化属于化学变化 B.合金的熔点一般比各组分金属高,硬度比各组分金属小 C.形状记忆合金在医疗上可用来接断骨等,在日常生活中可制眼镜框架等 D.钛合金的化学性质与钛单质完全相同 _ 13.下列有关原子核外电子的说法错误的是 ) A.每个电子层作为最外层时,最多可容纳8个电子 B.电子在核外是分层排布的 C. 电子不停地做高速运动 D.离原子核近的电子能量低,离原子核远的电子能量高 43 14.下列有关*A1和{Be的说法正确的是 ( ) A. *Be和Be是中子数不同质子数相同的同种核素 B. *}Be的质子数等于中子数 C.5.2g^*A1”中所含的电子数约为1.2×10{} D.*}A1和{Mg的质子数和核外电子数均不同,中子数相回 ,。_ 15. 澳化(IBr)的化学性质跟CL、Br。和I.相似,下列有关澳化碑的叙述中,错误的是 ) A.澳化碑通常作氧化剂 B.澳化跟水的反应属于氧化还原反应 C.澳化确跟NaOH溶液反应后生成NaBr、NaIO和水 D.澳化碑能跟多数金属反应生成澳化物及礁化物 16.CO与O。反应生成CO。的历程如下图所示(部分微粒未画出),下列分析不正确的是 ~ 0 。. 。0 C ■→。□ -催化剂 A.CO。分子的空间结构是直线形 B.CO和O生成CO。的过程涉及了电子转移 C.CO和O生成了具有极性共价键的CO D.在该过程中,CO断键形成C和O 17.氢化钟与水反应如下:NaH十H.O一-NaOH十H。^。下列说法不正确的是 ) A.NaH属于离子化合物 B.该反应为置换反应 C.NaOH中含有极性共价键 D.H。O分子的空间结构为V形 18.下列实验方案不可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验于燥的氢气是否具有漂白性 将干燥的氢气通过鲜花花瓣 B 鉴别Na。CO。和NaHCO。两种溶液 分别逐滴滴加稀盐酸,观察现象 C 鉴别Na。CO、BaCl、NaCI溶液 分别加入稀HSO,观察现象 。 先加稀盐酸无明显现象,再加BaCl:溶液,观 检验溶液中是否有SO问 察是否有沉淀 A.A C.C B.B D.D 44 19.一定温度下有关物质的转化如图所示,下列有关说法不正确的是 >1 M{ ① ② MgCl'.6HO I . 1 A.反应①实现了氢的固定 B. MgO可循环使用 甚 D.图示转化可实现用NHC1获得NH:和HCl 20.下列说法正确的是 ,_ __ 2 A. 化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的 B.化学键断裂需要吸收能量 C.化学反应的恰变AH越大,表示放热越多 D.放热反应不需要加热就能发生 _ 21.下列物质中属于怪的是 ) A. -CH B.CH.CH.OH HOOC--NH C.CH.COOH D. ( 22.下面有关化肥与环境关系的描述,正确的是 7我 ) A.雨天追肥有利于农作物的吸收 B. 大量施用化肥对环境没有污染 C.绿色植物都能直接在空气中进行生物固氮 D.过多的尿素进入水体会恶化水质,导致“水华”现象 23.汽车尾气包括CO、碳氢化合物、NO(氮氧化合物)等,三元催化器中净化原理如图所示。下列 _ 说法正确的是 游 _~ 。 CO、NO、碳氛化合物 在多孔陶瓷表面 涂有钴、铠、钯 →N、HO、CO 的三元催化器 45 A.销、铠、钯属于主族元素 B.三元催化器中的催化剂可降低该反应的活化能 C. 三元催化器中的多孔陶瓷可提高平衡时反应物的转化率 D.在反应NO+CO→N.+CO中,每生成1molN。时转移2mol电子 24.实验室利用如图所示装置制备氢气,图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置,其中 ,_ 错误的是 __ 饱和alI 行行进0 容滩 M. 酸 石灰水! ①气体发生②除1IC1③干燥 ④尾气处理 B.①②④ A.①②③ C.②③④ D.①③④ 25.化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素,可表示为“价类”二维图。下图是铁 元素的“价类”二维图,下列说法正确的是 _。 化合价 3 feO.-→F →fe(Ol fe. 2 {e 毕质 氧化物 益 氧氧化物 物类 A.常温下Fe与水反应生成FeO B.工业上用CO)还原Fe。O。炼铁,该反应属于置换反应 C.维生素C能将Fe*”转化为Fe* ,过程中维生素C做还原剂 D.Fe(OH):浊液露置于空气中,白色迅速转变为红褐色 26.X、Y、乙为原子序数依次增大的短周期元素,X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。X、 ,__ 乙在同一主族,且X、Y均与乙相邻。下列说法正确的是 ) A.非金属性:Y>X>Z B.元素Y最高价氧化物对应水化物属于强酸 C.简单氢化物的稳定性:乙X D.简单离子半径:Y>乙X 46 27.工业上制硝酸的原理是将氢经过一系列反应得到硝酸,如下图所示; ① ③ ④ 。 ( 下列说法错误的是 ) A.过程①属于氧的固定 B.氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成NO C.过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D.常温下可用铁质容器储存浓硝酸 __ 28.0.1mol某单质和 作用后,生成 化物的质量比单质的质量重3.2g,此单质是 ) ①AI ②Mg ③Cu ④Fe A.①② B.③④ C.②④ D.①③ 29.如图是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图,该电池工作时,有关说法正确 的是 ( ) 没透食永 一的木 一 o 线 诏制汽水罐 A.木炭棒做电池的正极发生氧化反应 B. 铅罐将逐渐被腐蚀 C. 电池工作时,电子从错经电解质溶液流向木炭棒 D.因为一开始反应就会生成大量氧气,该电池有一定的危险性 30.控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀 酸分别在下列条件下发生反 应,开始阶段化学反应速率最大的是 _ ) A B 选项 C D /C 20 20 30 30 2 c(HSO)/(mol·L-) 1 A.A B.B C.C D.D 47 31.下列实验现象或图像信息不能说明相应的化学反应是放热反应的是 能量反应物 帮疏酸 碎粒 反应过 A B C D A. 反应物总能量大于生成物总能量 B.反应开始后,甲处液面低于乙处液面 C.反应开始后,针简活塞向右移动 D.反应开始后,饱和石灰水变浑浊 CH. -CCOOH ,_ 32.阿托酸 是一种重要的医药、材料中间体。下列说法错误的是 ) A.分子式为C。H。O B.1mol阿托酸与足量钢反应产生1molH C. 含有叛基与碳碳双键两种官能团 D. 1.mol阿托酸能与含1molBr:的水溶液发生加成反应 33.有4种碳架如图所示的怪,则下列判断正确的是 ) a 1 C d A.a和d是同分异构体 B.b和c不是同系物 C.a和d都不能发生取代反应 D.只有b和c能发生取代反应 34.探究铜和浓疏酸的反应,下列装置或操作错误的是 _ ) 可抽动铜丝 1 浓疏酸 丙 乙 甲 丁 A. 上下移动装置甲中的铜丝可控制生成SO,的量 B.装置乙可用于收集SO。气体 C. 为确认甲中有CuSO生成,将试管中液体倒入装置丙稀释,观察颜色 D. 利用装置工将 酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶,可析出CuSO.·5H.C 48 35.柳树皮中的水杨酸可与乙酸醉发生下列反应生成乙酷水杨酸(阿司匹林) 。. 十 催化剂 +CH-C-OH △ OH CH-C O-C-CH. _-C -C 水杨酸 乙酸醉 乙酷水杨酸 _ 以下说法中不正确的是 ) 甚 A. 水杨酸和乙酷水杨酸均有两种含氧官能团 B.该反应的类型为加成反应 C. 一定条件下,乙酷水杨酸既能发生脂化反应也能发生水解反应 D.反应式中有三种物质可直接与小苏打水溶液反应产生CO 二、不定项选择题:本大题共15小题,每小题2分,共30分。在每小题列出的四个选项中,至少有 “吾。 一个选项符合题目要求,少选且正确给1分,未选、多选、错选均不给分 36.我国有广阔的海岸线,海水是巨大的资源宝库,海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答 下列问题: 将 →粗盐一→精盐→Cl sO.水溶液 适量Ci.,工业Br。 >浴液1 念 蒸留 海水 我 。 {吹出Br。 →溶液 →淡水 __Mg 贝壳-→CaO-→石灰- (1)下列说法正确的是 。_ _ A.历史最久,技术和工艺也比较成熟,但成本较高的海水淡化的方法是蒸留法 B.步骤I反应的离子方程式SO。+Br。+2H。O--4H +2Br+SO ,。 C.进行萃取操作所需要用主要玻璃仪器的名称是普通漏斗 D.母液中含有澳离子和离子 (2)步骤1中,粗盐中含有Ca、Mg、SO等杂质离子,精制时常用的试剂有:①稀盐酸;②氢化 溶液;③氢氧化纳溶液;④碳酸纳溶液。下列加入试剂的顺序正确的是 (填字母)。 B.②③④① A.①②③④ C.④③②① D.③④②① 49 (3)步骤IlI通入热空气或水蒸气吹出Br。,利用了澳的 (填字母) A.氧化性 C.挥发性 B.还原性 D.腐蚀性 (4)从理论上考虑,下列物质的溶液也能与Br。反应的是 (填字母) A.NaCl B. NaCO C.NaSO D.FeCle (5)在实验室中可以用萃取的方法提取澳,可选用的试剂是 (填字母) A.乙醇 B.乙酸 C.裂化汽油 D.四氢化碳 37.为纪念元素周期表诞生150周年,IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家,并形成一张 “青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言 人。回答下列问题: (1)据示的原子结构示意图 __ A.第二周期 B.第六周期 C.第七周期 D.第五周期 (2)硒(Se)与疏位于同一主族,均是生命必需元素。下列推断不正确的是 ,__ _ A.硒元素的最低负化合价为一2 B.二氧化硒(SeO)具有还原性 C.硒的氧化物对应的水化物属于强酸 D.二氧化硒(SeO)具有氧化性 (3)氢是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素,磷(P)、碑(As)也是氢族元素。已 知NH.C1与PHI的性质相似,则对PH.I性质的推测不正确的是 (填序号)。 A.含有离子键和共价键 B.能与NaOH溶液反应 C.与NHC1加热充分分解产物的种类完全一样 D.属于离子化合物,具有盐的性质 (4)下列关于第VA族元素及其化合物的说法不正确的是 (填字母)。 A.热稳定性:NHPH B.酸性:HNO.H.AsO C. As的氧化物对应的水化物是强碱 D.形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大 50(3)6Ca(OH):+6Cl-Ca(CIO)+5CaCl:+6H2O (3)D是 COOH,E是CHCH(OH,发生酯化反 氯元素的化合价由0价→十1价，失去电子是还原剂，对应 的Ca(CIO2),是氧化产物，氯元素的化合价由0价·一1 应生成F( C(OOCH,CH),化学方程式为 价，得到电子，是氧化剂，对应的CCl是还原产物：故选择 硫藏 D项： -COOH+CH,CH,OH- 一C(OCH,CH,+H,, A (4)由于氯化过程中除了发生主要反应6Ca(OH):十6C1 一Ca(ClO):+5CaC1,+6H,O外，还存在Ca(ClO):分 故A项正确：B是苯，结构简式为〔》或〈○》，故B项正 解为氯化钙和氧气，所以“氯化”后溶液中C） >5:故 确：碳原子半径大于氢原子半径，故C项错误：乙烯的结构 n(C10方) 简式中双键不能省，故D项错误：故答案选择AB。 选择A项； (5)由表格可知，KC10方的溶解度受温度的影响较大，将溶 (4)有机物D是《 CO)H,加入饱和NC()溶液产 液慕发浓缩，得到较高温度下的浓溶液，然后再降温，大部 生气体，有机物E是CHCH OH,加入饱和NaCO溶液，无 分KCI()将会结品析出。故选择AD两项。 答案：(1)AB(2)AB(3)D(4)A(5)AD 现象，互溶不分层，有机物F是《 COOCH,CH.,加入 37.解析：根据元素周期表的结构可知，①为H,②为C,③为 饱和NCO溶液，无现象，但溶液分层，现象不同，可以用饱 N,④为O,⑤为Na,⑥为Al,⑦为Si,⑧为C1。 和NaCO溶液区分：故A正确；E是CHCH OH,含有羟基， (1)）地壳中含量居于第二位的元素是Si,Si位于周期表中 能够被KMnO氧化，故B错误：C是 一CHCH,属 第三周期第NA族，故A项错误：C的最高价氧化物分予 式为C):,故B项正确：S的最高价氧化物对应的水化物 于苯的同系物，在浓HS)、求HNO加热的条件下发生取代 为HSiO,故C项错误：H,Na、O元素形成的化合物可能 反 应生成 0 -CHCH,即 是HO、HO2,NaOH,Na:O,NaeO、NaH,其中既含离子 健又含共价键的离子化合物是NaOH和NaO,电子式为： CH.CH,+HO-NO. CHCH+H.故 A Na[:O:H切，Na[:O:O:了Na,故答案为：Na C正确：CH=CH通过加聚反应得到的聚乙烯，即CH [:O:H门，Na[:O:O:]-Na故D项正确：答案 CH。维化剂 干CH,一CH五，聚乙怖中不含碳碳双键，不能使 为BD。 溴水褪色，故D错误。 (2)W为Se,Se的非金属性比S弱，故H:Se的稳定性不及 (5)乙烯的分子式为CH,乙醇的分子式为CHO,可将 H:S,常温下Se与H难以化合，故选项B,D所迷性质不 乙醇的分子式看作C2H:·HO,已知：m(C)=60%,则如 可能，故答案为：BD: (CH)=60%×28/24=70%,则m(H0)=1一70% (3)A.根据碱全属元素核外电子排布规律，Cs元素位于元 30%,所以：m(0)=30%×16/18=26.7%,故选B. 素周期表中第六周期第「A族，站合绝在周期表中的位置 答案：(1)B(2)B(3)AB(4)BD(5)B 可知，绝原子核外共有6个电子层，每个电子层的电子数目 分别是2、8、18、18,8、1，原子序数等于核外电子总数，故绝 化学仿真模拟卷（六） 的原子序数为55，故A正确，B错误：绝与纳、钾同主族，具 1.DA.电离是在熔融状态或水分子作用下化合物解离成离 有极强的金属性，与H:)反应的化学方程式为2Cs十 子，电离不需要通电，故A错误：B.在水溶液中或嫦融状态 2H:0一2CsOH十H:◆故C项正确；同主族元素，从上 下能发生电离的化合物称为电解质，故B错误：C,氯化氢溶 到下，金属性依次增强，故筢单质的还原性比钠单质强，故 于水能电离产生H和C,氯化氧是共价化合物，氟化氢 D项错误： 由氯化氨分子构成，故C错误：D,氯化钠电离是氯化钠在水 (4)A项，与绝同主族的氯元素为非金偏元素，错误：B项， 溶液中或熔融状态下离解成自由移动Na和CI的过程，故 绝单质还原性敏强，反应时绝原子易失去电子，正确，C项 D正确：选D 碳酸钠为可溶性盐，以此类推，碳酸绝是一种可溶性盐，错 2.DA氯化纳是由纳离子和氯离子构成的，其中氯离子的半 误：D项，金属性较强的元素，其简单阳离子的氧化性较弱， 故绝离子的氧化性弱于钾离子，错误：故答案为：B: 径大于纳离子的半径，因此图示中○代表的离子是氯离 (5)若X位于第二、三周期，则b=a十1：若X位于第四周 子，故A正确：B.由图a可知千燥的NaC1固体中纳离予和 期，则b=4十11，故答案为：AB。 氯离子不能自由移动，因此NCI固体不能导电，故B正确： 答案：(1)BD(2)BD(3)AC(4)B(5)AB C.由图b可知嫦融状态下钠高子和氯高子能自由移动，因 38.解析：根据题中图示信息可知，A是乙烯，结构简式为CH CH,B是最简单的芳香烃，其摩尔质量为78g· 此感融的NaCI能导电，故C正确：D.○表示氯离子，由图 mol,B是苯，结构简式为或，C是乙苯，结构 可知带负电荷的水合氯离子向X电极移动，即向与电源正 极相连的电极移动，故D错误：答案为D 简式为 CHCH,D是苯甲酸，结构简式为 3.DA.从方程式不难看出，该反应为化合物和化合物反应生 成单质和化合物的反应，不属于置换反应，故A错误：B.根 COOH,E是乙醇，结构简式为CHCH.OH,F 据上迷分析，蓝球为O,黑球为C,黄球为N,反应为NO十 CO→CO十N,N元素化合价降低，被还原，氮气（丁）为还 是苯甲酸乙酯，结构简式为 -COOCH,CH1。 原产物，故B错误：C.根据上述分析，蓝球为O,黑球为C,黄 球为N,反应为NO十CO+CO+N:,N元素化合价降低，被 (1)B是苯，站构筒式为 ,A是CH 还原，故C错误，D.配平后的反应为2N0十2CO一2CO CH,E是CH CH.OH,AE的有机反应类型为加成反 十N,甲、乙、丙、丁的化学计量数依次为2、2、2、1，故D正 应，故选择B项 确：故选D。 分析：根据变化的微观示意图，一种球对应一种原子，CO和 (2)D的结构简式为 CO)H,含有官能团是羧 NO转变为二氧化碳和氨气，则蓝球为O,黑球为C,黄球为 基，故选择B项。 N,据此分析解答。 111 4.BA硫在空气中然烧，火培呈淡蓝色，故A错误：B.因焰色试14.CA.1B和B的中子数不同，质子数相同，互为同位 验是元素的性质，只要含有的金属元素和同，无论是单质还是化 素，是铍元素的不同核素，A错误：B.铍的质子数为4,1eB 合物灼烧时火烙频色都相同，故B正确：C钾的焰色试验的观 的中子数为10一4=6，质子数不等于中子数，B错误： 察需要透过蓝色钻玻璃滤去黄光，故C错误：D.做焰色试验之 C.5.2g"AP+的物质的量为0.2mol,每个铝离子含有10 前铂丝应用稀盐酸洗涤，故D错误。故选B。 个电子，故5.2g”AP+中所含的电子数釣为1.2×1021，C 5.DA.浓盐酸与二氧化猛反应需要加热，图中缺少酒精灯， 正确：D.A1和Mg的质子数分别为13、12，核外电子数 不能制备氟气，选项A错误：B.氧气、HC均与饱和碳酸氢 分别为13、12，中子数分别为13、14，中子数不同，D错误 钠反应，不能除杂，应选饱和食盐水，选项B错误：C,氯气与 答案选C, 碱石灰反应，不能千燥氯气，应选无水氯化钙，选项C错误： 15.BA.由题给信息可知，溴化碘(1Br)的化学性质跟C D.二氧化锰不溶于水，则图中过滤装置可回收二氧化锰，选 B:和1相似，而CL2、Br:和I2在反应中通常作氧化剂，所 项D正确：答案选D。 以溴化碘通常作氧化剂，A正确：B.溴化碘跟水反应的化 6.DA,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸显酸性，后来 学方程式为IBr十H(O一-HBr+HIO,元声的化合价没有 次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，酸性增强，H减小，图像 发生改变，属于非氧化还原反应，B错误：C.澳化碘跟 合理，故A不符合题意：B.氯气和水反应生成盐酸和次氧 NOH溶液反应，可认为澳化碘先跟水反应，反应的产物 酸，光服次氯酸分解生成盐酸和氧气，CI的浓度增大，图像 HBr,HIO再跟NaOH反应，所以最终生成NaBr,NaIO和 合理，故B不符合题意：C.氯气和水反应生成盐酸和次氯 术，C正确：D.溴化碘(IBr)的化学性质跟CL:、Br:和I:和 酸，光照次氯酸分解生成盐酸和氧气，氧气的体积不断增大， 似，所以溴化碘能眼多数金属反应，生成澳化物、碘化物等， 体积分数不断增大，图像合理，故C不特合题意：D.氯气和 D正确：故选B。 水反应生成盐酸和次氯酸，光照次氯酸分解生成盐酸和氧 16.DA.根据图示可知在CO0,分子中，2个()原子在C原子 气，HCO的浓度不斯减小，图像不合理，故D符合题意。综 的两侧，三个原子在一条直线上，键角是180°，A正确：B 上所述，答案为D。 在CO和O生成CO,的过程，C元素化合价升高，失去电 7.DA.求硫酸稀释放热，应冷却至室温再转移，A项精误： 子被氧化：)元素化合价降低，得到电子被还原，因此反应 B.定容时还需要加蒸馏水，故没有必要烘千，B项错误：C, 过程中涉及了电子转移，B正确：C.在C)2分子中含有2 配置溶液时，无论试样是国体还是液体，都不能直接倒入容 个对称的C=()共价键，由于C=O共价键是不同元素的 量瓶中，要在烧杯中溶解或稀释后方可转移到容量瓶中，© 原子形成的，因此该化学键属于极性共价健，C正确：D.根 项错误：D.配置溶液时，容量瓶需要例置摇匀，故客量瓶使 据图示可知：在该过程中只有O,分子中化学健断裂为O 用前一定要检查是否漏水，D项正确：答案选D。 原子，然后是CO分子与)原子结合形成CO2分子，而CO 8.BA.物质可能由分子，原子，离子构成，比如1O)其分子 分子中的化学键没有发生断裂，D错误：故合理选项是D。 数为N,而1 mol Fe其原子数为N,故A错误：B.物质的量是 I7.BA.NaH是由Na与H通过离子键结合形成的离子化 物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为ol,故B正确：C,物质 合物，A正确：B.该反应的反应物中无单质参加，因此反应 的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体，是将微观粒子数 不属于置换反应，B错误：C.NaOH是由Na与OH通过 目与宏观物质联系起来的中间桥梁，故C错误：D.2H只能表示 离子键结合形成的离子化合物，在O)H中O原子与H原 2个氨原子，故D错误：综上所述，答案为B。 子之间以极性共价键结合，周此NOH中舍有极性共价 9.BA.铁与水蒸气的反应属中Fe、H元素化合价发生变化，属 健，C正确：D.HO分子中2个H一O键之间的夹角为 于氧化还原反应，故A正确：B.铁与水蒸气反应能生成黑色的 104.3°，因此其空间结构为V形，D正确：故合理选项是B Fe),故B错误：C,此反应需要高温，该实验中网罩的作用是 18.AA.氯气与鲜花花瓣中的水反应生成的HCO具有漂白 集中火焰，提高温度，故C正确：D.常温下，Fe能与空气中的() 性，鲜花花解褪色，不能检验干燥的氯气是否县有漂白性， 和HO发生反应，生成铁锈，故D正确：故选B. 故A错误：B.逐滴滴加稀盐酸，N2C()2一段时间后产生气 10.B根据含有铁元素的化合物之间的转化关系图示可知Y中 泡，NHCO开始就有气泡，现象不同，可以区分，故B正 Fe元素的化合价为十2价，且属于碱类，则应为Fe(OH),故答 确：C.加入稀H,SO,NaCO,有气泡放出，BaCl,有白色 棠为B。 沉淀产生，NCI溶液无明显现票，现象不同，可以墓别，故 11,B合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合形 C正确：D.先加稀盐酸无明显现象，排除碳酸根离子、银离 成的具有金属特性的物质。钢是含碳量0,03%~2%的铁 子等的千祝，再加BC溶液，观察是否有沉淀，可以检殓 合金，不锈铜是另加络、镍元素的特种钢：生铁是含碳量 溶液中是否有SO,故D正确：故选A。 2%一4.3%的铁合金：黄铜是钢锌合金，故不锈钢、生铁，黄 19.AA.反应①氨元素由化合态转为化合态，不是复的固定， 钢都是合金。水银是金属汞的裕名，是纯金属，不是合金。 故A错误：B.根据图像可得MgO可循环使用，故B正确： 本题逃B。 C.高温下煅烧MgCl·6HO会发生水解，化学方程式为 分析：根据合金的概念和物质的组成分析判断。 12.CA.记忆合金的形状变化没有生成新物质，属于物理变 MgCL·6H,0高温Mg0+2HC1++5H,0↑，故C正确： 化，故A错误：B.合金的馆点一般比组分金属的低，但硬度 D.根据图像NH,和HCI箭头指向可得出：图示转化可实 要比组分金属的大，故B错误：C,形状记忆合金在医疗上 现用NH,C1获得NH和HCI,故D正确，故选A。 可用来接断骨等，在日常生活中可制眼镜框架等，故C正 分析：以NHCI制取NH和HCI,由图中箭头NHC和MgO 确：D,钛合金中因为加入了其他金属，化学性质与钛单质 生成NH和MgCL,MgC水溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶， 不完全相同，故D错误：故选C。 得到MeC1·6H(O,高温下般烧MgCI:·6HO会发生水解， 13.AA.第一个电子层作为最外层时，最多可容纳2个电子， MeCL·6H,O高MeO+2HCI++5H,O+. 如氨原子，故A错误：B.电子在原子中处于不同的能量状 态，按照能量不同分层排布，故B正确：C.原子核外的电 20.BA.化学反应中的能量变化有的以热能形式表现出来， 子，在核外不停的作无规则高速移动，故C正确：D.原子核 有的以光能，电能等形式表现出来，A不正确：B.断裂化学 外区城能量可能不同，距核由近到远，能量由低到高，即离 键时，需要破坏成键原子或离子间的作用力，从而吸收能 原子核近的电子能量低，离核远的电子能量高，故D正确： 量，B正确：C.当化学反应吸热时，△H为正值，当化学反应 故选A。 放热时，△H为负值，对于吸热反应，化学反应的鸷变△H 112 越大，表示吸热越多，对于放热反应，△H越小，表示放热越29，BA.木炭棒做电池的正极发生还原反应，故A错误：B. 多，C不正确：D.引发反应时，常常要提供能量，所以放热 铝罐是负极，负极失电子发生氧化反应，铝罐将逐浙被腐 反应也常常需要加热才能发生，D不正确：故选B。 做，故B正确：C.电池工作时，铝是负极、木炭棒是正极，电 21.AA.《 一CH。中仅含C,日两种元素有机物，属于 子从铝经导线流向木炭棒，故C错误：D.负极铝失电子生 成铝离子，正极氧气得电子生成氢氧根离子，反应不会生成 经，故A正确：B.CHCH OH中除了含有C、H两种元素 氯气，故D错误：选B。 外，还含有氧元素，不属于烃，故B错误；C.CH COOH中 30.D温度对化学反应速啤的影响大于浓度对化学反应速率 除了含有C、H两种元素外，还含有氧元素，不属于烃，故C 的影响：在温度相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快： 错误：D.HOOC◇厂NH:中除了合有C,H两种元素 根据表格数据可知：C,D选项的反应温度高于A,B选项的 外，还含有氧元素和氨元素，不属于经，故D错误：故选A。 反应温度，且D选项中硫酸浓度比C选项中硫酸浓度大， 故反应开始时化学反应速率最大的是选项D,故合理选项 22.DA.雨天追肥，化肥易随雨水流失，不利于农作物吸收化 肥，故A错误：B.大量施用化肥，会造成土壤，水的富营养 是D. 化，故B错误：C,固氯是把游离态的气转化为化合态的氨， 31.CA,反应物总能量大于生成物总能量，则该反应放热，A 不符合：B.反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明集气 有些植物如豆科枝物，可直接在空气中进行固氮·而其他大 部分植物不行，故C错误：D.尿素进入水体会导致水体富 瓶内气体受热膨张，明试管内的反应放热，B不待合：C,反 营茶化，最终使水质恶化，形成“水华”现象，故D正确：故 应开始后，针简活塞向右移动，可能是反应放热引起的、也 选D。 可能是液体滴入使气体扩散引起的，则不能说明反应放热， 23.BA.销、铑、纪属于第围族元素，故A错误：B.三元催化 C符合：D.反应开蛤后，饱和石灰水变浑浊，则溶液温度升 器中的催化剂可降低该反应的活化能，提高反应速率，故B 高氢氧化钙因溶解度降低而析出，则试管内的反应放热，D 正确：C,三元催化器中的多孔胸瓷增加接触面积，提高反 不符合：答案选C。 应速率，但平衡不移动，转化率不变，故C错误：D.在反应 32.BA.根据物质分子结构可知阿托酸分子式是CHO,A NO+CO·N十CO2中，根据方程式十2价氯化合价降 正确B.阿托酸分子中只含有1个骏基，根据一COOH与 低变为0价氟，因此每生成1molN时转移4mol电子，故 H:的关系是2一COOH~H2,所以1mol阿托酸与足量钠 D错误。 反应产生0.5molH:,B错误：C.根据物质分子结构可知 综上所述，答策为B。 阿托酸分子中含有骏基与碳碳双键两种官能团，C正确： 24.C①发生装置正确，@除去HC1应用饱和食盐水，不能用 D.阿托酸分子中含有1个碳碳双键，由于碳碳双健与Br NOH溶液，③千燥装置中气体应从长管进短管出，④尾气 发生加成反应时个数比是1：1，所以1mol阿托酸能与含 处理要用饱和NOH溶液，不能用澄清石灰水。故答袭选 1 mol Br:的水溶液发生加成反应，D正确：故合理选项 择C 是B。 25.CA.Fe与水燕气在高温条件下才反应生成Fe(),,故A 33.AA.和d均含有4个碳原子，a形成碳碳双键，d形成 错误：B.C0和F()2均为化合物，不符合置换反应的形 环，所含的氢原子数也相等，二者的分子式相同但结构不 式，故B错误；C.Fe+转化为Fe,Fe元素化合价降低被 同，所以a和d互为同分异构体，A项正确：B.b、c结构相 还原，说明雏生素C微还原剂，故C正确：D.F(OH):浊 似，分子组成上相差I个CH:原子团，互为同系物，B项错 液露置于空气中，白色迅途转变为灰绿色，最终变成红褐 误：C.,d中都有氢原子，能与C1等卤素单质发生取代反 色，故D错误：综上所述答案为C。 应，C项错误：D.a、b、c、d都能发生取代反应，D项错误：答 26.DA.非金属性：O>S>P,即X>Z>Y,A错误：B.元素Y 素选A. 最高价氧化物对应水化物HPO,属于弱酸，B错误：C.简 34.BA.Cu和浓硫酸在加热条件下反应可产生二氧化硫，上 单氢化物的稳定性：HS<HO,C错误：D.简单离子半径： 下移动装置甲中的铜丝可控制反应的发生和停止，从而控 p->S>O,D正确；故选D 制SO的生成，A正确：B.SO2的密度比空气大，可用向上 分析：短周期元素X原子的最外层电子数是其电子层数的 排空气法收集，SO,有毒，可用NOH溶液吸收，防止污染 3倍，X是氧元素：X,Z在同一主族，Z是硫元素：原子序数 空气，B错误：C,求硫酸过量，为确认甲中有CuSO,生成， 依次增大，X,Y均与Z相邻，Y是磷元素。综上，X,Y、Z元 不能直接向反应后的客器中加水，应将试管中液体倒入装 素分别是O、P、S 置丙稀释，观察颜色，C正确；D.硫酸铜溶液燕发求缩，冷 27.BA.过程①是氮气和氨气在高温、高压、催化剂作用下反 却结晶得到CuS)4·5H:(O.操作合理，D正确。答案选B 应生成氯气，属于氨的固定，故A正确：B.氨气在足量氧气 35.BA.水杨酸中含有羧基和酚羟基两种含氧官能团，乙酰 中可以通过一步反应生成NO,不能生成NO,,故B错误： 水杨酸中含有骏基和酯基两种含氧官能团，A正确：B,该 C.过程④3NO,十HO=2HNO十NO,反应中氧化剂与 反应中，水杨酸分子中羧基上的H原子被乙酸酐中的 还原剂的物质的量之比为1：2，故C正确：D.铁在浓硝酸 CHCO一取代，生成乙酰水杨酸和乙酸，所以反应的类型 中发生纯化，金属表而生成一薄层致密氧化物海膜，阻止内 为取代反应，B不正确：C.乙酰水杨酸分子中含有羧基和酯 部反应继续进行，常温下可用铁质客器储存浓硝酸，故D 基，一定条件下，前者能发生酯化反应，后者能发生水解反 正确：故选B 应，C正确：D.反应式中，水杨酸、乙酰水杨酸、乙酸三种物 28.C单质与硫的反应属于化合反应，3.2g硫的物质的量 质分子中都含有羧基，可直接与小苏打水溶液反应产生 为：0.1mol:①发生的反应为：2Al十3S一AlS,0.1mol CO2,D正确：故选B。 铝需要0.15m0l硫，①错误：②发生的反应为：Mg十S△ 36.解析：(1)历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本校高的 海水淡化的方法是蒸馏方法，该方法需消耗大量能量，故A MgS,0.1mol钱需要0.1mol硫，②正确：③发生的反应 项正确：在步骤Ⅲ中，B具有强氧化性，SO:具有还原性， 为：2Cu+S△CuS,0.1mol铜需要0.05mol硫，③错 在溶液中Br2,SO发生氧化还原反应，产生HBr、HSO,, 反应的离子方程式为：SO,十Br+2HO4H++2Br 误：④发生的反应为：Fe十S△FS,0.1m0l铁需要0.1 十S)月，故B项正确：进行萃取操作所需要用的主要玻璃 仪器的名称是分液漏斗，故C项错误：母液中含有溴离子 mol硫，①正确：答案为：C。 和镁离子，故D项正确。故合理选项是ABD: 113 (2)粗盐提纯除去所含杂质S(),Ca+、Mg+,其中的 (5)A.As2O中As化合价为+3价，H1As()1中As化合价 SO用过量BaCL溶液徐去：Ca2+用过量NaCO溶液除 为十5价，因此As0与稀HNO发生氧化还原反应，反 去：Mg用过量Na(OH溶液除去。由于徐去S)会引入 应的化学方程式为：3AsO+4HNO(稀)+7H) 过量Ba+,若先加入NaC()溶液除去Ca+,再加入过量 6HAsO,十4NO↑，A正确：B.伸为第33号元素，质子数 BaCL溶液引入过量B阳+，还需再加入Na:CO,溶液除杂， 为33，中子数为75一33=42，B正确：C.HAs(0,为弱酸，C 为简单起见，应该先加过量BCL,溶液除去S),再加入 错误：D,砷同氮元素一样，存在一3，十3，十5等多种价态， 过量NaC)溶液除去Ca+及引入的Ba+,用NaOH溶 D正确。 液除去Mg2的顺序可以在任何位置，然后过滤除去形成 答案：(1)B(2)C(3)C(4)C(5)ABD 的BaSO.CaCO、BaCO,.Mg(OH)±沉淀，滤液中含有 38.解析：(1)C的结构简式为CH CHO,D为CH,COOH,官 NaCI、Na.CO2、NaOH,最后加入稀盐酸除去过量的 能团是羧基：A为乙矯，与H:O发生加成反应生成 NaC()、NaOH,然后加热，蒸发除去过量HCI,就得到 CHCH.OH,②为加成反应，⑤为酯化反应或取代反应：故 NaCI溶液，故先后顺序为可以②③④①或⑧③②④①或②④ 选择ABD三项。 ③①，故合理选项是B: (3)在步骤中热空气或水蒸气吹出B,这是由于Br在 (2)A.反应①发生取代反应，其反应方程式为 十Br 室温下茎液态，易挥发变为溴蒸气，故热空气或水蒸气吹出 B是利用了溴的挥发性，故合理选项是C: -Br十HBr,故A项正确：B.反应③为氧化反 (4)Br,能溶于水，并与水反应产生HBr、HBrO,由于HBr 的酸性比H,CO强，HBr与NaCO,发生反应产生NaBr、 应，共反盒方程式为2CH.CH,OH+0,会2CH,CH0时 H(O)、CO,Br与NaCl、NaSO,FeCL不能发生反应，故 2HO故B项正确：C,根据乙，空间构型为平面形、甲烷空 合理选项是B: 间构型为正四面体形以及三点确定一个平面，丙烯可以表 (5)A.乙醇与水混溶，因此乙醇不能作萃取剂萃取溴水中 的溴单质，A不符合题意：B.乙酸能够溶于水，不能作萃取 剂草取澳水中的澳单质，B不特合题意C.裂化汽油中含有 不饱和的烯经，能够与溴水中的溴单质发生加成反应，因此 ,丙烯中最多有7个原 不能作草取剂萃取淚水中的淚单质，C不符合题意：D.四 氯化碳与Br都是由非极性分子构成的物质，B易溶于四 氯化碳中，且四氯化碳与水互不相溶，因此可以用四氯化碳 H 作萃取剂萃取渙水中的溴单质，D符合题意：故合理选项 是D. 子共而，故C项错误：D.丙稀中含有碳碳双健，能发生加聚 分析：海水晒盐后得到粗盐，淡水，粗盐提纯除去所含杂质 Ca+,Mg+、SO及泥沙，得到精盐，电解制备氯气：母液 反应，共反应方程式为nCH,CH一CH,一定条件 中主要是澳离子和镁高子，通入氯气氧化澳离子为澳单质， ECH一CH。,故D项正确：故选择ABD 吹出后和二氧化硫气体通入水中生成硫酸和氨澳酸，适量 CH 氯气氧化澳化氢为澳单质，达到富集澳的目的：贝壳高温分 解生成的氧化钙制得溶于水生成的氢氧化钙制得石灰乳， (3)乙酸、乙醇易挥发，因此球形冷凝管的作用是冷凝回流， 含氧化镁的溶液与氯氧化钙反应沉淀镁离子，过滤后在沉 提高原料的利用率：碳酸钠的作用是吸收乙醇，除去乙酸， 降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，乙酸乙酯为无色液体，将 淀中加入盐酸溶解，通过浓缩墓发、冷却结晶过滤洗涤得到 氯化镁晶体，失水得到氯化镁固体，电解得到镁，以此解答 圈底烧瓶中的液体倒入饱和破酸钠溶液中，饱和碳酸钠溶 该题。 液中出现分层，采用分液法分离，选AC 答案：(1)ABD(2)B(3)C(4)B(5)ID (4)A.以含碳原子数大于20的重油为原料，经过催化裂化 37.解析：(1)原子的电子层数一周期序数，Hg原子有6个电 可得到汽油、煤油和柴油等轻质燃料油，A正确：B.某中不 子层，故位于元素周期表第六周期，故选择B项。 含苯和甲苯，但利用煤的干够可以获得苯和甲苯，B不正 (2)硒(S)与硫位于同一主族，最外层均有6个电子，且均 确：C.石油的分锦不能得到某，但通过石油分榴产品的催 为非金属元素，最低价均为一2价，A正确：硒(S)的最高 化重整可以得到苯、甲苯等芳香烃，煤的千馏可以得到装、 价为+6价，最低价为一2价，ScO:中Se的化合价为十4 甲苯等芳香烃，C不正确：D.石蜡油分解是化学变化，而石 价，处于中间价态，既有氧化性有还原性，B、D两项正确： 油减压蒸馏是物理变化，D不正确：故选A。 硒的氧化物对应的水化物有HSO,和HSO,萬于酸， (5)苯分子若是单、双健交替结构，则间位二元取代物 Se的非金属性弱于硫，因此酸性大小关系为：HSO3> H:SeO,HSO1>HSeO.即HSeO和H2SeO均为弱 酸，C错误：故选C: 是相同的，即只有一种，而实际上苯 (3)A.NHI是离子化合物，PHI与之性质相似，因此也属于 离子化合物，PH与I之间存在离子键，PH内P与H之间 存在共价键，A正确：B.NHI能与NaOH反应生成NH,因此 的间位二元取代物也只有一种，因而①不可作为本题所要 PHI也能与NaOH反应，B正确C.PHI加热分解生成PH 求的证据：同样苯分子若是单，双键交替结构，则邻位二元 和HI,HⅡ不稳定，加热时易分解，生成H和，因此与NHC 加热分解产物种类不一样，C错误：D.PHI属于离子化合物， 取代物○工聚和R是不同的，西事实上苯的年 与NHCI相似，具有盐的性质，D正确。故选C 位二元取代物只有一种，如②所述，因而假设不成立，苯分 (4)A.非金属性越强，氢化物稳定性越强，N的非金属性比 子不是单、双键变替结构，：若苯分子中存在双键，则它必然 P强，周此稳定性大小关系为NH>PH,A正确：B.非金 会使酸性KMO,溶液提色，且可与淚水发生加成反应， 属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，N的非金 ③①可以说明苯分子中不存在碳碳双键，故能说明苯分子 属性比As强，因此酸性强弱关系为HNO3>HAsO,B正 实际上不具有碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构：综上 确：C.As为非金属元素，其氧化物的水化物属于酸，C错 所述，可以作为证据的有②③①，故选B。 误：D.第VA族元素随原子序数增大，其简单离子电子层 分析：本题可用反证法，结合苯的结构解答 数依次增多，离子半径依次增大，D正确：故选C, 答案：(1)AB(2)ABD(3)AC(4)A(5)B 114