仿真模拟卷(四)-【易捷金卷】2024年广东省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟卷化学（新教材）

广东省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷(四) (考试时间:60分钟 满分100分) 密一、单选题:本大题共35小题,每小题2分,共70分。在每小题列出的四个选项中,只有一个选项 符合题目要求。 1.下图是用激光笔照射某分散系的光路图。下列说法错误的是 _ __ A.该分散系属于胶体 B.该现象称为丁达尔效应 C.该现象与光的反射有关 D.分散质粒子的直径为1~100nm 2.许多食品包装袋内都有一个小纸袋,内盛白色固体物质,标有“干燥剂”字样。下列物质可作为 食品干燥剂的是 ) C.食盐 A.小苏打 B.生石灰 D.铁粉 3.下列有关叙述正确的是 _ __ A.NaC1溶液能导电。所以NaC1溶液是电解质 客2 B.固态氢化钾不导电,但是氢化钾是电解质 C. NaC1溶液在电流作用下电离成Na和Cl,所以能导电 D.SO。溶于水能导电,所以SO。是电解质 ,_ 4.下列离子方程式中,正确的是 ) 1n A.氧化铁与稀盐酸混合:Fe。O十6H-2Fe+3HQ B.碳酸与盐酸反应:CO+2H-HO+CO C.稀疏酸与氢氧化锁溶液反应:OH+H--HO 。b D.铁和稀 酸反应:2Fe十6H--2Fe**+3H。^ 5.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ) A.NH、CaNO.、C1 B. H、BaNO、OH C. Ag,Na,sO、Cl D.K、NH,OH、CO 慈班 6.固体NH(也可写为:NHH)属于离子化合物,它与H。O反应的化学方程式为:NH。+HO --NH·H.O十H。。下列有关该反应叙述正确的是 ( ) A.该反应属于置换反应 B.NH.中N元素的化合价为一5价 C.NH:是还原剂 D. H.O中的氢元素被氧化 7.下列变化过程中,不涉及氧化还原反应的是 。_ A.火箭发射 C.燃放烟花 B.铁锅生锈 D.石油分 25 8.维生素C又称抗坏血酸,其化学式为CH。O。,在人体内有重要的功能,例如,能帮助人体将食 ( 物中摄取的、不易吸收的Fe转变为易吸收的Fe,下列相关说法不正确的是 ) A.Fe*具有氧化性 B.维生素C具有还原性 C.1mol维生素C分子中含有8molH原子 D.维生素C的摩尔质量是176 9.我国古代科技发展处于世界领先水平,隋唐时期发明黑火药,爆炸时的反应为①S十2KNO。+ 3C-KS十N。^十3CO。^;明代宋应星在《天工开物》中记载了火法炼铎的方法,反应为② _ _~ A.C元素在反应①中被氧化,在反应②中被还原 B.反应①中只有S作氧化剂 C.反应②中还原产物只有Zn D.在高温条件下,C的还原性强于Zn 10.在明代宋应星所著的《天工开物》中,有关于火法炼铎的工艺记载:“每炉甘石十斤,装载入一泥 罐内,.....然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火锻红,罐中炉甘石溶化成团。冷定毁罐取 出。......即倭铅也,......以其以铅而性猛,故名之日·倭'云。”(注:炉甘石的主要成分是碳酸 ( 辞。)下列说法不正确的是 ) A.该治炼铎的反应属于置换反应 B.煤炭中起作用的主要成分是C D.倭铅是指金属铎和铅的混合物 _ 11.下列各组物质中,按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 ) A.铁、四氧化三铁、冰水共存物 B.氧气、纯碱、漂白粉 C.水银、空气、干冰 D.二氧化碳、水蒸气、盐酸 12.为除去括号内的杂质,下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是 _ ) A.Na。CO. 溶液(NaHCO。),选用适量的NaOH溶液 B.NaHCO.溶液(Na。CO)通入过量的CO。气体 C.MgCl。粉末(FeCl。),加入过量的NaOH溶液 D.CO。(SO。),将混合气体通入饱和NaHCO。溶液 13.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中,不正确的是 ,_ ) 2 C B 选项 铁红 漂白液 生活中的物质 小苏打 复方氢氧化铅片 Fe。O NaClO NaHCO. 有效成分的化学式 A1(OH). 用途 做红色颜料 做杀菌漂白剂 做发粉 做抗酸药 A.A B.B C.C D.D 26 14.如图所示,在A处通入含有水蒸气的氢气,关闭B阙后,C处的(干燥的)红色布条看不到明显 的现象;当打开B阙后,C处的红色布条逐渐褪色,则D瓶中盛放的溶液不可能是 __ ) A.浓疏酸 B.氢氧化钟溶液 C.饱和碑化钾溶液 D.饱和氧化纳溶液 15.NaCl是一种化工原料,如图所示可以制备一系列物质。下列说法正确的是 ( ) →NaOH HO C 通电 □点燃 _HC1 Ca(OH):Ca(CIO): 熔融 NaCl 通电 NH.、CO. 1△NaCO ,NaHCO. HO A.25C时,NaHCO.在水中的溶解度比Na。CO的大 B.石灰孔与Cl。的反应中,Cl。既是氧化剂,又是还原剂 C.常温下干燥的Cl。能用钢瓶贮运,所以Cl。不与铁反应 D.图示转化的分解反应都是氧化还原反应 16. 瓦斯中甲烧与氧气的质量比为1:4时极易爆炸,此时甲炕与氧气的体积比为 _ ) A.1:4 B.1:2 C.1:1 D.2:1 17.将cmol/L.的AlCl。溶液V.mL加水稀释至V。mL,稀释后溶液中Cl物质的量浓度为 3V 18.下列物质反应后一定有十3价铁生成的是 ) ①过量的Fe与Cl。反应 ②Fe与过量稀HSO.反应后,再向其中加入KMnO. 溶液 ③Fe 和Fe。O:的混合物溶于盐酸中 A.① B.①③ C.①② D.全部 19.用铅制易拉罐收集满CO。,加入过量NaOH浓溶液,立即把口封闭。 发现易拉罐“听味”作响 并变瘪了,过了一会儿,易拉罐又会作响并鼓起来,下列说法正确的是 ) A.导致易拉罐变瘪的离子反应是CO。十OH-HCO。 B.导致易拉罐又鼓起来的反应是A+3HCO-A1(OH)。十3CO。 C. 上述过程中共发生了三个化学反应,且反应结束后的溶液中n(Na)不变 D.若将CO。换为NH,浓NaOH溶液换为水,易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象 ,_ 20.下列关于F、C1、Br、I性质的比较,不正确的是 ) A. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B.单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高 C.被其他素单质从其化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大 D.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 27 21.2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts,中文名“砌”,音tian。下列说法中,不正确的是 ( _ A.Ts的最外层电子数是7 B.Ts的单质在常温下是气体 C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D.Ts在同族元素中原子半径最大 22.下列物质中,含有非极性共价键的是 ( _ C.Cl A.KOH B.HS D.MgO 23.利用如图装置进行SO。气体的性质探究实验,下列说法 错误的是 ( ) 1行 过佬行行化 A.品红溶液褪色,加热褪色后的溶液又会恢复为原来的1燥的so. A B 红色 B.能与NaOH溶液反应,SO。属于酸性氧化物 行O进 C.FeCl。溶液黄色变浅的原因是SO,具有漂白性 一行 D.装碱石灰的玻璃仪器是U形干燥管 B 24.下列现象与用途和浓疏酸的脱水性有关的是 7 _ A.浓疏酸可作氧气的干燥剂 B.浓疏酸加到藤糖中,藤糖变黑 C.浓疏酸加到胆矶上,蓝色晶体变成白色粉末 D.浓梳酸与铜反应制取二氧化碗 25.如图所示为“双色双喷泉”实验装置。图中烧瓶内分别充了氛气和氢化氢。 烧杯内盛放滴有石葱试液的蒸水。下列说法错误的是 . A.在实验室中可用浓氢水和生石灰制备氛气,用浓盐酸和浓梳酸制备氧 化氢 B.在实验室中干燥氛气时可选用的于燥剂是碱石灰,而氢化氢不能用碱石 灰干燥 C.实验中同时打开止水夹a、c、d即可分别形成蓝色和红色喷泉 D. 喷泉结束后将烧瓶内的溶液混合后蒸干可得氢化氛的固体 26.如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案。玻璃的主要成分之一是二氧化硅,能在玻璃上进行 蚀刻,将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是 ) C.氢酸 A.烧碱 B.纯碱 D.盐酸 27.某干电池的工作原理如图所示,总反应为Zn十2NH--Zn?+2NH。^十H。^,下列说法正 确的是 _ _ A.铲片不断溶解,说明乙n失去电子,被还原 B.石墨上产生气泡,说明溶液中的NH在其表面得到电子,被氧化 VH溶潮- C. 电子由乙n电极经外电路流向石墨电极 ---_-_-- D. 电流计指针发生偏转,说明该装置将电能转换为化学能 28 28.下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A.风力、流水、原煤、电力、天然气都属于可再生能源 B.NaOH固体溶于水温度升高,是因为发生了放热反应 C. 甲完燃烧放热,是因为破坏反应物化学键所需的能量特别大 D.石墨转化为金刚石是吸热反应,故石墨比金刚石更稳定 _ 29.下列措施对增大化学反应速率明显有效的是 ) A.Na与水反应时,增加水的用量 B.铁与疏酸铜溶液反应,增加压强 C.识与稀 酸反应制取氢气时改用浓 酸 知 D.实验室制CO。气体时,将大理石块改为大理石粉 30.2021年10月16日,长征二号F火箭将神舟十三号载人飞船送入太空。其火箭使用的推进剂 为偏二甲腊(C。H。N。)和四氧化二氮(NO),发生反应的化学方程式为C.H.N.+2N。O 2CO。^+4HO+3N。;已知偏二甲腊中C、N元素的化合价相等。反应2NO。(g) N.O.(g)在一定体积的密闭容器中进行。下列说法正确的是 。 ) A.升高温度能减慢反应速率 B.减小N。O.浓度能加快反应速率 吾& C.缩小反应容器的体积能加快反应速率 D.达到化学平衡时,NO。能100%转化为N.O 31.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间内()产生氢气体积 (V)的数据,根据数据绘制如图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是 ) -t. 温度/C 组别 c(HCl)/(mol·L-) 铁的状态 ③ 25 2.0 块状 “ 30 2.5 块状 50 2.5 粉末状 2.5 30 粉末状 。 A.④-③一②一① B.①一②-③-④ C.③一④-②-① D.①一②-④一③ ,_ 32.从成键情况看,下列分子式和结构式不合理的是 ) H 完 H H C-N-H A.CH.N: B.CHSi: / H H C.CHSO:H-C-O-H D.CHS:H-C-S-H H . 29 33.定量分析是研究物质常用的方法,下列有关说法正确的是 A.1mol乙炀与氢水完全发生加成反应,然后使加成产物与氢气在光照条件下充分反应,假定 氛原子全部被取代,两个过程消耗CI。共5mol B. 1mol甲惊全部生成CCL,最多消耗2mol氢气 C.等质量的甲炕与乙 气体分别完全燃烧时,乙 消耗氧气量较多 D. 等物质的量的乙 和乙烧完全燃烧,消耗氧气量相同且生成二氧化碳量也相同 34.2018年世界环境日主题是“塑战速决”,呼吁世界各国齐心协力对抗一次性塑料污染问题。下 列关于塑料的认识不正确的是 C ) A.用干制造水杯、奶瓶等的聚乙炀可通过乙 的加聚反应制得 B.用于制造玩具、泡沫塑料的聚笨乙 的单体是萃乙炀 C.聚氢乙/在化工、电器、食品包装膜等方面均有广泛应用 D.开发可降解塑料来替代聚乙炀、聚氢乙唏、聚笨乙 等可减缓“白色污染” 35.生产环氧乙烧的两种常见途径如下: 途径I:2CH--CH。+O 途径II:CHCH+Cl+HO-→CICHCHOH+HCl....① O CICHCHOH+HCI+Ca(OH)-→HCCH +CaCl+2HO....② 下列说法正确的是 ) A.环氧乙炕与乙醛性质相同 B.途径I原子的利用率达100% C.途径I反应①为取代反应 D.途径I、途径II均属于绿色化学设计范畴 二、不定项选择题:本大题共15小题,每小题2分,共30分。在每小题列出的四个选项中,至少有 一个选项符合题目要求,少选且正确给1分,未选、多选、错选均不给分 36.高猛酸钾是的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软矿制备高酸钾的一种工 艺流程: MnO. 空气 KMnO. 粉碎→10K#(MnoOCOK.CO0 CO. 操作I KMnO. K.CO MnO. CaCO#石母液{ KOH 操作II KOH KMnO.晶体干燥 重结晶KMnO 粗晶体 (1)KMnO.稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列 物质相似。 A.75%酒精 B.双氧水 C.“84”消毒液(NaC1O溶液) D.活性炭 30 (2)操作II是根据KMnO.和K。CO。两物质在溶解度上的差异,采用什么操作步骤得到 KMnO.粗晶体? _ B.萃取 C.趁热过滤 A.浓缩结晶 D.分液 (3)秘酸钟用于定性检验酸性溶液中Mn”的存在,反应的离子方程式:2Mn}”+5NaBiO。+ 14H--2MnO.+5Bi +5Na +7H。O下列说法正确的是 _ ) A.还原产物为Bi{ B.还原剂为NaBiO C.氧化产物为MnO D.氧化剂为Mn* (4)利用下列装置不能达到实验目的的是 __ 2有孔料板 II II I A.装置I可用于乙n粒与稀HSO 反应制H B.装置II可用于除去CO。气体中的SO C.装置I可用于收集NO. D.装置IV可用于验证氧化性ClI (5)若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则1molMnO。可制得KMnO.的物质的量为( _~ A.2mol B.1mol C.0.67mol D. 1.5 mol 37.现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089nm); ② ③ ④ ① ⑧ 原子半径/nm 0.074 0.160 0.110 0.152 0.099 0.186 0.075 0.082 十2 士5 十1 士7 十5 最高正化合价 十1 十3 -2 -3 -1 最低负化合价 -3 (1)⑧号元素在周期表中的位置是 1__ ) A.第二周期 B.第三周期 C.第IIA族 D.第IIA族 (2)上述元素处于同一主族的有 (用元素符号表示)。 A.③ B.④ C.①② D.⑧ (3)含钾材料在社会中应用广泛,如各种储氢材料(Li.NH等).便携式电源材料(LiCoO 等)。Li和Li可作核反应堆最佳热载体,LiH和LiD可作高温堆减速剂。下列说法正 确的是 。_ ) A.Li和Li互为同位素 B. Li和 Li属于同种核素 C.LiH和LiD的化学性质不同 D. LiH和 LiD是同种物质 31 (4)下列说法不正确的是 A.碱性:Be(OH)<LiOH NaOH<KOH B.半径:K>Na>LiLi C. 氧化性:Li<Na KRb <Cs D.金属性;Cs>Rb>K>Na>Li>Be _ (5)下列有关性质的比较中,不能用元素周期律解释的是 ) A.酸性:HC1OH.PO B.非金属性:O>S C.热稳定性:Na。CO>NaHCO D.碱性:NaOH>Mg(OH)。 38.乙炀和丙炀是重要有机化工原料。 I.以乙 为原料可以制备乙二醇和高分子化合物B. ① ② 乙二醇 CH CH. 催化剂 ③ _ (1)下列说法不正确的是 ) A.①的化学方程式为CH。CH。+Br→CH.BrCHBr B.②为取代反应,通过A与稀疏酸溶液加热条件下完成转化 D.B的结构简式为CH-CH] ,_ (2)③的反应类型为 _~ B.缩聚反应 C.加聚反应 A.加成反应 D.取代反应 II.丙 酸乙天然存在于波萝等水果中,是一种天然香料,也可以由乙唏和丙炀为原料合成。 无机物M CH-CH. →有机物D一 催化剂 催化剂 CH-CHCOOCHCH 0 丙 酸乙酷 CH.-CHCH →有机物E一 催化剂 (3)有机物E中的官能团是 __ C.拨基 B.基 A.碳碳双键 D.差基 ,_ (4)下列说法中正确的是 _~ A.乙醇和乙酸分子所含官能团相同 B.乙酸和纳发生置换反应,乙醇与纳不反应 C. 乙醇和乙酸均能使紫色石蕴试液变红 浓疏酸 D.D与E反应的化学反应方程式为:CH。CHOH+CH。一-CHCOOH △ 2-CH CHCOOCH.CH.+H.C (5)下列说法正确的是 ___ A.乙 、丙 是石油裂解的产物 B.乙二醇难溶于水 C. E不能使酸性高酸钾溶液褪色 D.D可以由葡葡糖分解得到 32化学环境的H,所以在谱图中出现3个吸收峰,其强度比为 合价为一3价,所以NH:中N元素的化合价为一3价,B错 3.2:1;C正确;D.向CH.一CH-OH中加入全属销,有 误;C.NH:是由NH 和H构成,反应生成氢气,H中H H:放出,不能说明该有机物显酸性,D错误;故合理选项 元素化合价升高,所以NH.是还原剂,C正确;D.H.O中的 是D。 氢元素化合价转化为氢气中的0价,化合价下降,被还原,D (4)反应为乙醇和乙酸发生化反应生成乙酸乙,化学 错误:答案选C 浓疏酸 方程式为:CH。CHOH十CHCOOH 7.D A.火箭发射时发生燃料的燃烧反应,为氧化还原反应, △ 。 故A不选;B.铁锅生锈有新物质三氧化二铁生成,属于氧化 CH.COOCH.CH。+H.O:该反应是可逆反应,下列能说明 还原反应,故B不选;C.燃放烟花时火药与氧气发生反应, 该反应已达到化学平衡的是:混合物中各物质的物质的量 为氧化还原反应,故C不选;D.石油分懈是利用各成分沸点 不变时达到平衡状态,但相等时不一定达到平衡状态,A错 不同而分离的,属于物理变化,与氧化还原反应无关,故D 误;单位时间里,生成1mol乙酸乙,同时生成1mol 选;故选D。 酸,正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,B正确;无论反 8.D A.Fe 中Fe的化合价处于高价,具有氧化性,故A正 应是否达到平衡状态都存在“单位时间里,消耗1mol乙 确;B.根据题意,维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不 醇,同时消耗1mol乙酸”,反应速率同向,所以不能据此判 易吸收的Fe转变为易吸收的Fe{,过程中Fe被还原, 断平衡状态,C错误;正反应的速率与逆反应的速率相等时 因此维生素C具有还原性,故B正确;C.根据维生素C的化 反应达到平衡状态,D正确。 学式:C。HO.,1mol维生素C分子中含有8molH原子,故 (5)A、食平衡是指:m食中所含的营养素种类齐全、数量 C正确;D.维生素C的摩尔质量是176g/mol,故D错误;故 充足、比例适当,故A错误;B、合理的腾食结构是指:朕食 选D. 中所含的营养素种类齐全、数量充足、比例适当,故B正 9.D A.反应①S+2KNO.+3C-KS+N*+3CO.中 确;C、提供能量的主要物质是糖类,脂类和蛋白质还需要 C元素由0价升高为+4价,被氧化,反应②乙nCO+2C 执行构建生物体结构的作用即其它营养成分也要摄入,故 高温乙n十3CO 中C元素由0价升高为十2价,被氧化,故A C错误:D、人大量流汗的过程中流失了很多纳盐,人在大 量出汗后应及时补充纳离子,故D错误;故选B。 错误;B.反应①S+2KNO+3C-KS+N:+3CO 答案:(1)ABD(2)A(3)D(4)BD(5)B 中S.N的化合价均降低,因此S和硝酸钾都是氧化剂,故上 化学仿真模拟卷(四 1.C A.能产生丁达尔效应的分散系为胶体,故A正确;B.根 和C的化合价均降低,还原产物有Zn和CO,故C错误;D 据分析,该现象称为丁达尔效应,故B正确;C.胶体具有丁 达尔效应是因为光的散射,故C错误:D.胶体分散质粒子的 直径为1~100nm,故D正确;故选C。 还原产物,因此在高温条件下,C的还原性强于Zn,故D正 分析:用激光笔照射某分散系有一条光亮的通路,则为丁达 确:故选D. 10.D A. znCO.+2c高zn+3cO,属于置换反应,A正 尔效应。 2.B A.小苏打与水不反应,也不易吸收水,不能用于干燥剂, 确;B.根据反应,煤炭中起作用的主要成分是C,在反应中 故A不选;B.生石灰与水反应,可以用于干燥剂,故B选; C作还原剂,B正确;C.根据题意,冶炼Zn的反应方程式 C.食盐与水不反应,也不易吸收水,不能用于干燥剂,故C 不选;D.铁粉与水不反应,也不易吸收水,不能用于干燥剂, 故D不选;故选:B。 锋,不是混合物,D错误;故选D。 3.B A.氛化钓溶液是混合物,不是化合物,不属于电解质,A 11.B A.铁属于单质,四氧化三铁属于氧化物,也属于化合 错误;B.固态氧化钾不导电,但氧化钾在水溶液或熔融状态 物,冰水共存物属于纯净物,故A不符合题意;B.氧气属于 下能导电,属于电解质,B正确;C.NaCI在溶于水时电离出 单质,纯碱(碳酸纳)属于化合物,漂白粉(次氧酸与氧化 Na 和C1,在通电的条件下Na和C1能定向移动,能导 混合物)属于混合物,故B符合题意;C.水银属于单质, 电,C错误;D.SO:溶于水生成了HSO,HSO:电离出离 空气属于混合物,干冰(固体二氧化碳)属于化合物,故C 子能导电,不是SO。自身电离导电,SO。是化合物属于非电 不符合题意;D.二氧化碳属于化化物,水蒸气属于化化物, 解质,D错误:故选B。 盐酸属于混合物,故D不符合题意;故答案:B。 分析:电解质是在水溶液里和熔融状态下能导电的化合物, 12.C A.NaHCO。与NaOH反应生成Na.CO。和水,可以被 非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物, 除去且不引入新杂质,A正确;B.Na.CO:溶液通入过量的 单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质。 CO.气体生成NaHCO,可以被除去且不引入新杂质,B正 4.A A.盐酸能将碱性氧化物溶解,得到对应的盐和水,氧化 确:C.过量的NaOH溶液使FeCl。和MgCl。都生成氢氧化 铁与稀盐酸反应:FeO.+6H--2Fe*+3HO,故A正 物沉淀,C错误;D.SO。通入饱和NaHCO.溶液生成CO, 确;B.碳酸不可拆,正确离子方程式应为:CaC0。十2H 可以被除去且不引入新杂质,D正确;故答案选C。 -Ca*+H.O+CO。^,故B错误;C.碗酸和氢氧化锁反 13.A A.铁红是Fe-O。的俗称,故A错误;B.漂白液的有效 应的实质是:2H+2OH+sO+Ba-BaSO+ 成分为NaClO,具有强氧化性,常用来做消毒剂,故B正 2H.O,故C错误;D.铁和稀疏酸反应产生疏酸亚铁和氢气: 确;C.小苏打是碳酸氢纳的俗称,加热易分解放出二氧化 Fe+2H-Fe+H,故D错误;故选:A。 碳,可以做发醉粉,故C正确;D.复方氢氧化铅片的主要成 5.A A.四种离子间不反应,可以大量共存,故A可选;B.氢 分为氢氧化铅,能够和盐酸反应,可以做抗酸药,故D正 离子与氢氧根离子反应生成水,不能大量共存,故B不选; 确;故选A。 C.银离子与氢离子生成氛化银沉淀,与 酸根离子生成疏 14.D A.浓疏酸可干燥氧气,关闭B罔时,C处的红布条看不 酸银沉淀,不能大量共存,故C不选;D.按根离子与氢氧根 到明显现象,A不符合题意;B.氧气与NaOH反应,关闭B 离子反应生成一水合氛,不能大量共存,故D不选;故选A。 间时,C处的红布条看不到明显现象,B不符合题意;C.氧 6.C A.置换反应是单质与化合物反应生成新的单质与新的 气与KI反应,关闭B阅时,C处的红布条看不到明显现象, 化合物,该反应不属于置换反应,A错误;B.NH:属于离子 C不符合题意;D.饱和氧化钢溶液不能吸收或干燥氧气, 化合物,所以它是由NH.和H构成,NH中N元素的化 则关闭B罔时,C处的红布条褪色,D符合题意;答案选D。 105 分析:在A处通入含有水蒸气的氢气,关闭B阙时,C处的红 点睛:含有离子键的化合物称为离子化合物,离子键一般存 布条看不到明显现象,而当打开B阔后,C处的红布条逐渐褪 在干活泼金属和活泼非金属之间,氧化按等除外,非金属元 色,可知D中溶液可吸收氢气或干燥氧气,以此来解答。 素之间一般形成共价键,氢化铅等除外,同种原子间一般形 15.B A.25C时,NaHCO。在水中的溶解度比Na.CO.的小, 成非极性共价键,不同种原子之间一般形成极性共价键。 故A错误;B.石灰乱与Cl。反应生成CaCl。、Ca(ClO)。、 23.C A.SO。具有漂白性,能够使某些有色物质如可以使品 H.O.Cl.中氢元素的化合价为0价,在反应中部分升高,部 红溶液褪色,但产生的无色物质不稳定,受热分解,S0:气 分降低,C既是氧化剂,又是还原剂,故B正确;C.常温下 体逸出,物质恢复原来的颜色,因此加热褪色后的溶液又会 干燥的Cl:不与铁反应,但在点燃或加热条件下能反应,故 恢复为原来的红色,A正确;B.SO。能与NaOH溶液反应 C错误:D.NaCl生成NaHCO,以及NaHCO 分解生成 产生Na。SO、H.O.因此SO.属于酸性氧化物,B正确; Na.CO。的反应都无元素化合价发生变化,都不是氧化还 C.SO.气体通入FeCl。溶液中,溶液黄色变浅是由于发生 原反应,故D错误:故选B 反应:S0.+2Fe+2H0-2Fe*+4H +S0,该反 16.B 瓦斯中甲烧与氧气的质量比为1!4时,极易爆炸,此 应体现了SO:的还原性,C错误;D.根据装置图可知:装破 石灰的玻璃仪器名称是U形干燥管,D正确;故合理选项 是C。 1:2,综上所述故选B. 24.B A.浓破酸和氛气不反应,浓磕酸作氢气的干燥剂,体现 17.D 将cmol/L.的AICl:溶液中Cl-物质的量浓度为3e 了吸水性,A项错误;B.浓破酸将燕糖中的H、O元素以 mol/L,将V.mL.加水稀释至V:ml..稀释后溶液中C1物 2.1的比例脱去而体现脱水性,B项正确;C.浓疏酸加到胆 3V 质的量不变,浓度为mol/1.,故选D。 砚上,蓝色晶体变成白色粉末,体现了吸水性,C项错误; D.浓疏酸和钢发生氧化还原反应体现其强氧化性和酸性, 考点:考查了物质的量浓度计算的相关知识。 D项错误;故选B。 18.C ①Fe与Cl。反应只生成FeCl,与Fe的量无关,符合题 25.D A.氢水中加入生石灰,生石灰吸收水,且与水反应放出 意;②Fe与过量稀H.SO.反应后生成FeSO,再向其中加 大量的热,促进氮气的挥发,盐酸加入浓疏酸,浓破酸吸收 入KMnO). 溶液,Fe被氧化为Fe ,符合题意;③Fe和 水,且放出大量的热,可促进化氢挥发,以此可得到气体。 Fe.O 的混合物落于盐酸中,反应有:Fe+2HCl一-FeCl 故A正确;B.碱石灰与氛气不反应,且具有吸水性,可用于 +H:△、FeO+6HCl -2FeCl. +3HO.Fe+2FeCl 干燥氮气,而氧化氢与氮气反应,不能用碱石灰干燥,故B -3FeCl。,故不一定有Fe生成,不合题意;综上分析可 正确;C.打开止水夹a、c、d,氢气和氢化氢反应而导致压强 知,①②符合题意,故答案为:C。 减小,从而形成喷泉,氮水溶液呈减性,则可分别形成蓝色 19.C 根据题意知,该过程发生的反应为:CO十2NaOH- 和红色喷泉,故C正确;D.氧化按不稳定,加热易分解,不 Na CO.+HO.2A1+2NaOH+6HO-2Na[AI(OH)]+ 能直接蒸干,故D错误;故答案为D 3H ,AlO.+2NaOH+3HO-2Na[Al(OH) ];A.由于 26.C 玻璃中的二氧化硅能与氢氮酸反应,可以用氢氛酸在 氢氧化纳溶液过量,导致易拉罐变瘪的离子反应是:C0十 玻璃上进行蚀刻,将其制成毛玻璃和雕花玻璃,故选C. 20H--CO +HO.选项A错误;B.导致易拉罐又鼓起来 27.C A.铲片不断溶解,说明乙n失去电子,铲被氧化,故A 的反应是:2A1+2NaOH+6HO--2Na[A1(OH)]+ 错误;B.石墨上产生气泡,说明溶液中的NH 在其表面得 3H. ,选项B错误;C.上述过程中总共发生了三个化学反应, 到电子,被还原,故B错误;C.Zn的化合价升高,铲失电子 且反应过程中纳离子不参与离子反应,结束后的溶液中 发生氧化反应,锋是负极,电子由Z乙n电极经外电路流向石 n(Na )不变,选项C正确;D.若将CO.换为NH,浓NaOH 墨电极,故C正确;D.该装置为原电池,电流计指针发生偏 溶液换为水,易拉罐也会出现变瘪,由于没有气体产生,所以 转,说明该装置将化学能转换为电能,故D错误;选C。 易拉罐不会鼓起,选项D错误;答案选C. 28.DA.原煤、天然气都属于不可再生能源,故A错误;B.鱼 20.D A.F。、Cl.、Br。、I:单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿 氧化纳固体落于水的过程中没有新物质生成,是物理变化, 色、深红棕色和紫黑色,其颜色逐渐加深,A项正确;B.南 不属于化学反应,故B错误C.甲炕燃烧放热,是因为破坏 族元素的单质是分子晶体,相对分子质量越大,熔沸点越 反应物化学键所吸收的能量小于形成生成物化学键所放出 高,所以单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高,B项正 的能量,故C错误;D.石墨转化为金刚石是吸热反应说明 确;C.齿族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大 石墨的总能量小于金刚石,则石墨比全刚石更稳定,故D 而增强,所以被其他齿素单质从其南化物中置换出来的可 正确;故选D。 能性随核电荷数的增加而增大,C项正确;D.元素的非金 29.D A.Na与水反应时,增加水的用量,水的浓度不变,反应 属性越强,其氢化物越稳定,非金属性大小顺序是FCl 速率不变,A不合题意;B.铁与疏酸铜溶液反应,增加压 BrI,所以其氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱,D 强,对碗酸铜的浓度几乎没有影响,反应速率不变,B不合 项错误;答案选D。 题意;C.铅与稀疏酸反应制取氢气时改用浓疏酸,A1在浓 21.B A.Ts位于第七周期VIA族,则最外层电子数是7,A说法 疏酸中发生钝化,反应速率反而减慢,C不合题意;D.实验 正确;B.VIA族元素随原子序数越大,单质由气体递变为固体, 室制CO。气体时,将大理石块改为大理石粉,增大接触面 碑为固体,则Ts的单质在常温下是固体,B说法错误;C.WIA 积,反应速率明显加快,D符合题意;故答案为D。 族元素随原子序数越大,非金属性逐渐减弱,则Ts在同族元 30.C A.升高温度,化学反应速率加快,故A错误;B.减小NO 素中非金属性最弱,C说法正确;D.Ts在同族元素中核外电子 浓度反应速率减慢,故B错误;C.缩小反应容器的体积,反应 层数最大,则原子半径最大,D说法正确;答案为B。 物浓度增大,能加快反应速率,故C正确;D.2NO.(g)- 分析:现行周期表最后一种元素为118号元素,则117号元 N.O.(g)反应可逆,达到化学平衡时,NO. 不可能100%转化为 素位千第七周期IA族。 NO,故D错误;选C。 22.C A.KOH是离子化合物,含有离子键和极性共价键,故 31.C 影响反应速率的外因有温度、浓度、颗粒大小等,温度 A不符合题意;B.H.S是共价化合物,只含有极性共价键 越高,反应速率越快;浓度越大,反应速率越快;颗粒越小, 故B不符合题意;C.Cl。是单质,只含有非极性共价键,故 反应速率越快。由表中数据可知,第3组反应温度最高,速 C符合题意:D.MgO是离子化合物,只含有离子键,故D 率最快;2、4组相比,盐酸的浓度、反应温度相同,但4中铁 不符合题意:答案选C. 呈粉末状,所以速率④一②;第1组温度低、浓度小,铁的固 106 体颗粒大,所以反应速率最慢。在坐标图中,相同温度下, (2)根据KMnO.和K。CO两物质在溶解度上的差异,可 反应速率a>bc>d。将图与表对照,可得出曲线a、b、c、 浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO.粗晶体;故答案为:AC; d所对应的试验组别分别为③一④一②一①,故选A。 (3)秘酸纳(不溶于水)在酸性溶液中与Mn^{*反应生成 32.B A.C原子最外层有4个电子,可以形成4个共价键达 MnO 和Bi* ,反应的离子方程式为:2Mn十5NaBiO。+ 到稳定状态,N原子最外层5个电子,可以形成3个共价钟 14H-2MnO+5B*+5Na +7HO;该反应的还原 H 产物为B^ ;还原剂为Mn* ;氧化产物为MnO ;氧化剂 C-N-H,故A 达到稳定状态,则CH.N的结构为; 为NaBiO。故答案为:AC: (4)A.该实验药品属于块状固体和液体,且反应不需要加 H 热,故该实验可使用启普发生器装置,A正确;B.SO.能和 不选;B.C和Si原子最外层都含有4个电子,形成4个共 KMnO溶液反应,而CO.不能,故可以用该装置除去CO H 中的SO,B正确;C.NO。的密度比空气大,应使用向上排 ,故B 价键时稳定,则CH.Si的结构应为: 空气法收集,即装置中的导管应“长进短出”,C错误;D.CI H H 可以和KI反应生成1。,若具支试管中盛有淀粉一KI溶液 选:C.根据C、S、O的最外层电子数判断.CH.SO的结构式 烧杯中盛放的是NaOH溶液,则该装置可以用于验证Cl. 为:H-C-O-H,合理,故C不选;D.S和O的最外层 的氧化性大于1.,D正确;故选C。 高温2K:MnO+2H:O可知最 (5)由2MnO+4KOH+O 电子数相同,则根据甲醇的结构式分析,CHS的结构式 初的原料中1molMnO。 恰好得到1molK.MnO.,由 H 3K MnO.+2CO.-2KMnO.+2KCO.+MnO:知,1 为:H-C-S-H,故D不选。故选B。 molK。MnO.在反应中能得到KMnO.的物质的量为示 H mol~0.67mol故答案为:C。 33.A A.1mol乙唏与氢水完全发生加成反应,消耗1mol 答案:(1)BC(2)AC (3)AC(4)C(5)C Cl..生成CH.Cl-CH.Cl.然后使CH.Cl-CH.CI与氧气 37.解析;本题考查位置、结构与性质,为高频考点,把握元素的 在光照条件下充分反应,假定氧原子全部被取代,再消耗4 性质来推断元素、元素周期律为解答的关键,侧重分析与应 mol Cl,两个过程消耗Cl:共1mol+4mol-5mol,A正 用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度中等。由 确:B.炕怪与氢气发生取代反应时,1molH消耗1mol 元素的性质可知,①为O.为N,③为Li,为Na,②为 Cl..因此1mol甲炕全部生成CCL.最多消耗4molCl.B Mg,④为P.为Cl,Be的原子半径为0.089nm,可知⑧ 为B; 错误;C.等质量的怪C.H.完全燃烧,-越大,耗氧量越 (1)⑧号元素的在周期表中的位置是第二周期第IIA族,故 答案为:AC: (2)上述元素处于同一主族的有Li、Na和N、P,故答案 体分别完全燃烧时,甲炕消耗氧气量较多,C错误:D.等物质的 为:AB: 量的经C.H.完全燃烧,r十一越大,耗氧量越多,故等物质的 (3)A.质子数相同、中子数不同的原子互为同位素,则Li 和 L.i互为同位素,故A正确;B.Li和 Li的中子数分别 量的乙炜(+-2+1-3)和乙坑(x+-2+1.5-3.5)完 为3、4,则为不同核素,故B错误;C.LiH和 LiD为同种化 全燃烧,消耗氧气量多的是乙炕,根据C守恒可知生成二 合物,故C错误;D.LiH和LiD为同种化合物,故D正确; 氧化碳量相同,D错误;选A。 故答案为:AD; 34.C A.乙炜发生加聚反应产生的聚乙嫦无毒,可用于制造 (4)A.金属性越强,对应碱的碱性越强,则碱性:Be(OH) <LiOH<NaOH<KOH,故A正确;B.电子层数越多,微 水杯、奶瓶等,A正确;B.聚笨乙炀的单体是笨乙,可用 粒半径越大,且原子半径大于其阳离子半径,则半径:K 于制造玩具、泡沫塑料,B正确;C.聚氢乙堵塑料会释放出 Na LiLi ,故B正确;C.金属性越强,对应阳离子的氧 有毒物质,不能用作食品包装膜,C错误;D.因为聚乙 化性越弱,则氧化性:Li Na K RCs ,故C 聚氛乙嫦、聚笨乙难降解,易造成“白色污染”,所以开发 可降解塑料可减缓“白色污染”,D正确;故合理选项是C。 错误;D.同主族从上到下金属性增强,同周期从左向右金 属性减弱,则金属性:Cs>Rb>K>Na Li>Be,故D正 35.B A.环氧乙炕与乙醒是不同类物质且互为同分异构体 确;故答案为:C。 物理性质及化学性质均不相同,A项错误;B.反应物中的 (5)本题考查了元素周期律的理解与应用,注意把握元素周 原子全部进入目标产物,途径I原子的利用率达100%,B 期律的递变规律以及相关知识的积累,题目难度不大。 项正确;C.反应①不是取代反应,C项错误;D.途径lI原子 A.元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的 利用率低且产生大量废弃物CaCl,不属于绿色化学范畴 酸性越强,非金属性:ClP,则酸性:HClO.H.PO,能用 D项错误:;故选B 元素周期律解释,故A不选;B.同主族元素从上到下非金 36.解析:由工艺流程转化关系可知,MnO、KOH的熔融混合 属性依次减弱,则非金属性:0一S.能用元素周期律解释 物中通入空气时发生反应生成KMnO.,向K.MnO.溶液 故B不选;C.碳酸氢盐易分解,碳酸盐难分解,所以热稳定 中通入CO:制备KMnO、还生成K.CO、MnO。,通过过 性:Na。CONaHCO,不能用元素周期律解释,故C选; 滤,分离出二氧化,滤液中含KMnO。和KCO,根掘 D.同一周期,原子序数越大,半径越小,失电子能力越弱, KMnO.和K.CO。在溶解性上不同采用蒸发结晶的方式可 金属性越弱,最高价氧化物对应水化物的碱性:NaOH 分离出高酸钾和碳酸钾,对粗高酸钾进行重结晶、干燥 Mg(OH)。,能用元素周期律解释,故D不选;故选C。 得到纯净的高筵酸钾;向碳酸钾溶液中加入石灰生成碳酸 答案:(1)AC(2)AB(3)AD(4)C(5)C 和氢氧化钾。 38.解析:(1)①表示的是乙炜和澳的加成反应,化学方程式为 (1)KMnO.有强氧化性,利用其强氧化性杀荫消毒,消毒 CH -CH。+Br→CH:BrCHBr,A项正确;②为取代反 原理与双氧水、NaClO一样;故答案为:BC: 应,CH。BrCH。Br在NaOH溶液加热条件下发生水解生成 107 醇,化学反应方程式为CH:BrCH。Br十2NaOH 分析:本题为课本中铜锋原电池的变式,由于Zn比Cu活 泼,故乙n作负极,电极反应为:Zn-2e --Zn ,Cu作正 HOCH.CH.OH+2NaBr.C项正确,B项错误;③的反应类 极,CuSO.溶液作电解质溶液,故正极反应为:Cu+2e 催化剂 ■CH-CH. 型为加聚反应,nCH。--CH。 -Cu,原电池中的电子是由负极经外电路导线流向正极, B的结构简式为于CH-CH]D项正确: 据此分析解题。 催化剂 4.C A.MnO 与浓盐酸混合制取Cl。需要在加热条件下进 (2)③的反应类型为加聚反应,nCH:--CH。 行,装置中缺少加热装置,因此不能用于制取Cl,A项错 CH-CH]C项正确。 误;B.HCl溶于水产生盐酸,盐酸与NaHCO。发生反应产生 (3)有机物E为丙稀酸,结构简式为CH:一CHCOOH,它 CO.气体,导致以。中含有新杂质CO,气体,不能达到目的 的官能团为碳碳双键和骏基,A、C两项正确: B项错误;C.试管中Fe与H:SO.反应产生FeSO.和H,产 (4)乙醇和乙酸分子所含官能团分别为轻基和拨基,故A 生的H:将试管A、B及导气管中空气排出,待其中没有空气 项错误;金属纳与乙酸和乙醇都能发生置换反应生成氢气 后,关闭阁门a,反应产生的H:又将A中新制取的FeSO 故B项错误;乙酸能电离出H而乙醇不能,乙酸能使紫色 压入B试管中,发生反应:FeSO.+2NaOH--Fe(OH): 石蒸试液变红,而乙醇不能,故C项错误;有机物D为乙 +NaSO.,由于处于H:的惰性环境,产生的Fe(OH):不会 醇,有机物E为丙酸,它们在浓疏酸作催化剂加热的条 被氧化,因此可以较长时间观察到Fe(OH):白色沉淀,C项 件下反应生成和水,化学反应为:CHCH,OH+CH 表疏.CH:-CHcoOCH.CH。+H:O 正确;D.固体加热时为防止产生的水蒸气冷凝回流,试管口 _-CHCOOH 应该略向下倾斜,D项错误:答案选C。 5.D A.Am的质子数为95,故A正确;B.Am中子数为 故D项正确: 241-95-146,故B正确;C.Am质量数为241,故C正 (5)在高温下,将石油产品中具有长链分子的经断裂为各种 确;D.原子中核外电子数一质子数,Am核外电子数为 短链的气态怪和液态怪称为经的裂解,乙、丙是石油裂 95.故D错误;选D。 解的产物,A项正确;乙二醇含有经基,水中也含有轻基,乙 二醇和水分子之间易形成氢键,乙二醇易落于水,B项错 误;E为丙 酸,含有碳碳双键,能被酸性高酸钾溶液氧 数约为6.02×10{},故A正确;B.标准状况下,22.4LSO 化,使酸性高锯酸钾溶液褪色,C项错误;D为乙醇,可以由 的物质的量为22.4.4./mol-1 mol,含有的氧原子数约为2 22.41. 葡萄糖发生无氧呼吸得到,D项正确。 答案:(1)B(2)C (3)AC (4)D(5)AD ×0.5×6.02×10*,故B错误;C.次氢酸为弱酸,部分电离, 根据题给条件无法计算1L1mol/LHCl0溶液中H*个 化学仿真模拟卷(五) 数,故C错误;D.一个Mg结合两个OH,则将溶液中 1.C 鸭绒是长在鸭的腹部,成芦花朵状的绒毛,成片状的叫 0.5molMg完全转化为沉淀,需要消耗OH个数约为 羽毛,羽绒是一种动物性蛋白质纤维,也就是鸭绒的主要成 2×0.5X6.02X10{②*,故D错误;答案选A。 分是蛋白质,所以C符合题意;故选C. 7.C A.1中元素化合价由一1价变化为0价,化合价升 2.B A.海带捉取单质的一般流程为:海带约烧海带灰水浸 高,发生氧化反应,故A正确;B"酸根离子中骥元素化合价 由十5价变化为0价,为氧化剂,碑离子中碑元素化合价由一1 海带灰悬浊液过含1的滤液氧化烈,含l:的溶液 价变化为0价,因此1.既是氧化产物又是还原产物,故B正确; 四化碳含1.的四氧化碳溶浪I,其中灼烧以及 C.氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,根 据上述分析,该条件下氧化性:I0l.,故C错误;D.酸根离 子中碑元素化合价由十5价变化为0价,则1mol10 参与该反 加入氧化剂将I氧化的过程中均涉及化学变化,A不符合 应,转移了5N。电子,故D正确;故选C。 题意;B.沙金矿淘取黄金的原理是:利用沙子与金的密度不 分析:反应1O+51+6H--3I+3HO中,确酸根离子 同,将沙子在水中漂走而金留在水底,从而将沙子与金分开, 中元素化合价由十5价变化为0价,为氧化剂,碑离子中 该过程中没有新物质生成,不涉及化学变化,B符合题意; 石,Mg(OH): 跳元素化合价由一1价变化为0价,为还原剂,结合氧化还 C.海水提取金属铁的一般流程为:海水一 原反应的规律分析解答。 加热浓缩,冷却结晶。 8.A A.加入试剂①、②、③若依次是NaOH、Na.CO.、BaCl。 盐酸 MgCl 溶液 MgCl 晶体 就会有过量Ba*存在于溶液中,还需要再加入Na。CO。来 △ 除去量Ba^{} ,使实验操作步骤繁琐,A错误;B.加入NaOH 在化氢气流中 可以除去Mg^{,反应的离子方程式为:Mg^{}+2OH- 化学变化如加石灰孔沉淀Mg” 、Mg(OH):加盐酸溶解、电 Mg(OH)。,B正确;C.操作I是分离难溶性固体与可溶性 解熔融MgCl。等,C不符合题意;D.赤铁矿的主要成分为 液体混合物,操作名称为过滤,C正确;D.加入稀盐酸可以 FeO.,赤铁矿冶炼金属铁的主要反应原理为FeO。十3CO 与溶液中过量的Na.CO.、NaOH反应产生NaCl,因此其目 的是除去过量的CO、OH,D正确;故合理选项是A。 分析:将含有少量泥沙以及Mg^ 、Ca”和SO 的粗盐加水 意;答案选B。 溶解,然后加入过量NaOH溶液除去Mg{ ,加入过量BaCl 3.D A.由于Zn比Cu更或活泼,故乙n为负极,A错误;B.工 除去过量SO ,然后再加入过量的NaCO.除去Ca”过量 作时Cu电极作正极,发生还原反应,电极反应为:Cu{}十 的Ba ,再过滤除去泥沙和反应产生的沉淀,然后向滤液中 2e-Cu,B错误;C.工作时电子经外电路由负极Zn流向 加入过量盐酸,除去过量NaOH和Na.CO,最后通过蒸发 正极Cu.C错误;D.浸有碗酸铜溶液的滤纸,说明电解质溶 结晶得到NaCI品体。在加入除杂试剂时,也可以按照 液为疏酸铜溶液,工作时Cu{}”在铜电极得电子生成Cu,电 BaCl、NaOH.NaCO的顺序或BaCl.、Na.CO.、NaOH的 极反应为:Cu +2e-Cu,工作一段时间后Cu电极质量 顺序,只要Na。CO:溶液在BaCl。之后加入,就可以除去引 增加,D正确;故答案为:D。 入的过量的Ba{。 108