精品解析：山东省烟台市蓬莱区（五四制）2022-2023学年八年级上学期期末考试化学试题

蓬莱区2022—2023学年度第一学期期末教学质量检测 初三化学试题 同学们好： 通过一个阶段的学习，你的收获一定很多。请你仔细审题，认真答卷，将你的收获展示出来。 本试题分I卷和II卷两部分，I卷为选择题，II卷为非选择题，考试时间90分钟。 请将所有答案写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Se：79 N：14 Ca：40 S：32 第I卷(选择题) 一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个正确答案) 1. 下列有关化学史的叙述错误的是 A. 汤姆森发现电子 B. 卢瑟福发现原子核 C. 门捷列夫编制了元素周期表 D. 拉瓦锡发现了空气中存在稀有气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、1897年，汤姆森发现了电子，说法正确，不符合题意； B、1911年，卢瑟福等人通过粒子散射实验，发现了原子核，说法正确，不符合题意； C、1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，说法正确，不符合题意； D、拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分，得出了空气由氧气和氮气组成的结论，说法错误，符合题意。 故选：D。 2. 下列有关水的说法不正确的是 A. 明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降 B. 农业上采用喷灌和滴灌可以节约用水 C. 天然水经过沉降、过滤和杀菌消毒的净化过程，可以变成纯水 D. 地球上可供人类直接利用的淡水资源很少，我们要节约用水 【答案】C 【解析】 【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不符合题意； B、农业上采用喷灌和滴灌，可以节约用水，保护水资源，不符合题意； C、天然水经过沉降、过滤，可除去难溶性杂质，杀菌消毒可除去细菌和病毒等，但是水中还含有可溶性杂质，不能变成纯水，符合题意； D、地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，可供人类直接利用的淡水资源更少，且分布不均，所以要节约用水，不符合题意。 故选C。 3. 规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是 A. 加热液体 B. 闻气味 C. 连接仪器 D. 倾倒液体 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．加热液体，液体体积不能超过试管容积的三分之一，故选项A错误； B．闻气体气味，不能直接闻，要用手在瓶口轻轻扇动使少量的气体进入鼻孔，故选项B错误； C．连接仪器，先将玻璃管润湿，然后缓缓转动塞进橡胶管，故选项C正确； D．倾倒液体药品掌心对标签，瓶口紧靠试管口，瓶塞倒放，图示错误，故选项D错误。 故选：C。 4. 物质的性质决定物质的用途，以下关于“物质-用途性质”的说法正确的是 A. 液氯一制冷剂一化学性质稳定 B. 氧气一火箭发射一可燃性 C. 氩气一霓虹灯一通电能发出带有颜色的光 D. 氢气一气体燃料一密度小 【答案】C 【解析】 【详解】A.液氯可用于做制冷剂，是因为液氯气化的时候需要吸收环境中大量的热量，而不是因为其化学性质稳定，该选项说法不正确； B.氧气可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性，而不是可燃性，该选项说法不正确； C.氩气通电时能发出带有颜色的光，故可用于霓虹灯，该选项说法正确； D.氢气可用于做气体燃料，是因为氢气具有可燃性，而不是因为其密度小，该选项说法不正确， 故选C。 5. 干冰可以制造云雾缭绕的效果，当喷出的干冰周围出现云雾时，不会发生变化的是 A. 水分子间的间隔 B. 二氧化碳分子的质量 C. 水分子的运动速率 D. 二氧化碳分子间的相互作用力 【答案】B 【解析】 【详解】A、干冰升华吸热，使周围温度降低，水由气态变为液态，水分子间的间隔变小，不符合题意； B、干冰升华是由固态变为气态，二氧化碳分子间的间隔变大，二氧化碳分子质量不会发生变化，符合题意； C、干冰升华吸热，使周围温度降低，水由气态变为液态，水分子的运动速率变小，不符合题意； D、干冰升华是由固态变为气态，二氧化碳分子间的间隔变大，二氧化碳分子间的相互作用力变小，不符合题意。 故选：B。 6. 下列关于相对原子质量叙述，正确的是 A. 相对原子质量就是原子的实际质量 B. 相对原子质量就是一种碳原子质量的1/12 C. 氧原子的相对原子质量是16g D. 一个原子的实际质量越大，相对原子质量越大 【答案】D 【解析】 【详解】A、以一种碳原子质量的十二分之一的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；相对原子质量不是原子质量，故选项说法错误； B、国际上是以一种碳原子的质量的十二分之一作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；故选项说法错误； C、相对原子质量单位是“1”，常省略不写，故选项说法错误； D、一个原子的实际质量越大，相对原子质量就越大，正确。 故选D。 7. 下列各图中和分别表示不同种元素的原子，其中能表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该物质中只含有一种分子，且该分子由两种原子构成，则该物质属于化合物； B、该物质中含有两种分子，则含有两种物质，属于混合物； C、该物质中只含有一种分子，且该分子由一种原子构成，属于单质； D、该物质由一种原子构成，属于单质。 故选A。 8. 空气是一种宝贵的资源，下列说法错误的是 A. 空气中的O2主要来源于植物的光合作用 B. 空气中氮气的质量分数约为78% C. 由于氦气密度小和化学性质很不活泼可将其充入飞艇 D. 二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮均为空气污染物 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中的O2主要来源于植物的光合作用，说法正确，不符合题意； B、空气中氮气的体积分数约为78%，说法错误，符合题意； C、氦气密度比空气小且化学性质很不活泼，可将其充入飞艇，说法正确，不符合题意； D、空气污染物包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等，说法正确，不符合题意。 故选：B。 9. 如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是 A. ②③属于不同种元素 B. 当X的数值为10时，①表示一种原子 C. ①②对应的元素都是第二周期的元素 D. ④在化学反应中易得电子形成阴离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，②③质子数不同，属于不同种元素，故A说法正确； B、当X的数值为10时，①中质子数=核外电子数，表示一种原子，故B说法正确； C、原子核外的电子层数=该元素所在的周期数，由粒子的结构示意图可知，①中质子数X未知，所以图示可能表示阴离子、原子、阳离子，当其表示阴离子时，其原子的核外电子层数为2，则位于第二周期，当其表示原子时，原子核外电子层数为2，则位于第二周期；当其表示阳离子时，原子核外有3个电子层，则位于第三周期；②质子数=11，核外电子数为10，表示钠离子，钠原子核外有3个电子层，则位于第三周期，故C说法错误； D、④最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到电子形成阴离子，故D说法正确； 故选：C。 10. 连花清瘟胶囊源自传统中医，可用于治疗流感，其主要成分之一是没食子酸（化学式为C7H6O5）。下列说法正确的是 A. 没食子酸的相对分子质量为170g B. 没食子酸是由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 C. 没食子酸中氢元素质量分数最小 D. 没食子酸中碳、氢元素的质量比为7：6 【答案】C 【解析】 【详解】A、由化学式可知，没食子酸的相对分子质量为12×7+1×6+16×5=170，相对分子质量的单位是1，通常省略不写，不是g，故A错误，不符合题意； B、没食子酸由没食子酸分子构成，每个没食子酸分子是由7个碳原子、6个氢原子、5个氧原子构成，故B错误，不符合题意； C、没食子酸中C、H、O元素的质量比为：（12×7）：（1×6）：（16×5）=42:3:40，故氢元素的质量分数最小，故C正确，符合题意； D、没食子酸中C、H元素的质量比为：（12×7）：（1×6）=14:1，故D错误，不符合题意； 故选C。 二、选择题(本题包括5个小题，每小题有1个或2个选项符合题意) 11. 下列关于化合价的说法正确的是 A. 在H2中，氢元素显+1价 B. 一种元素只有一种化合价 C. 在原子团中各元素的化合价的代数和一定不为0 D. 元素的化合价与原子的结构有着密切的关系 【答案】CD 【解析】 【分析】 【详解】A、氢气是单质氢元素0价，错误。 B、一种元素可以有多种化合价，错误。 C、在原子团中各元素的化合价的代数和一定不为0，正确。 D、元素的化合价与原子的最外层电子数有着密切的关系，正确。 故选：CD。 12. 关于NO2、CO2的下列说法正确的是（ ） A. 都含有氧分子 B. 二者的化学性质相同 C. 分子中都含有三个原子核 D. 两种化合物中氧元素的质量含量相同 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、NO2、CO2中都含有氧元素，不含氧分子，此选项错误； B、二者的分子构成不同，所以两种物质的化学性质不相同，此选项错误； C、两种分子中都含有三个原子，三个原子含有三个原子核，此选项正确； D、两种化合物中氧元素的质量分数分别为、，两种物质中氧元素的含量不相同，此选项错误。 故选C。 13. 关于分子、原子、离子的下列说法中，错误的是 A. 原子的最外层电子数决定了元素的化学性质 B. 分子、原子、离子都是不显电性的粒子 C. 同种原子按不同方式结合，可以构成不同物质 D. 原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化 【答案】BD 【解析】 【详解】A、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质，故选项说法正确； B、分子、原子都是不显电性的粒子，离子是原子得失电子后形成的带电微粒，故选项说法错误； C、同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质，例如金刚石、石墨都是由碳原子构成，故选项说法正确； D、原子得失电子形成离子后，电子数目发生了改变，原子核没有发生变化，故选项说法错误； 故选：BD。 14. 运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是 A. 元素的核电荷数： B. 地壳中元素的含量： C. 硫元素的质量分数： D. 氮元素的化合价： 【答案】BC 【解析】 【分析】 【详解】A、质子数=核电荷数=原子序数，故核电荷数由少到多依次是C、O、P，不符合题意； B、地壳中元素含量由多到少依次是O、Si、Al、Fe，符合题意； C、化合物中元素的质量分数= ，由于三种物质的化学式中有相同的硫的原子个数，化学式的相对分子质量越大，硫的质量分数越小，硫酸钾的相对分子质量最大，硫化钾的相对分子质量最小，故硫化钾中硫元素的质量分数最大，其次是亚氯酸钾、硫酸钾，符合题意； D、氨气中氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得x+（+1）×3=0，x=-3，氮气中氮元素的化合价是0，二氧化氮中氧元素显-2价，设氮元素的化合价是y，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：y+（-2）×2=0，y=+4，故氮元素的化合价由高到低依次是NO2、N2、NH3，不符合题意。 故选BC。 15. 近期，我国科学家成功研制出天然气（主要成分为甲烷，化学式CH4）在液态锡催化作用下（反应条件）的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法错误的是 A. 甲烷是由碳原子和氢分子构成 B. 反应前后分子改变，原子不变 C. 甲烷中碳元素转化成碳单质 D. 此反应的文字表达式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A. 甲烷是由甲烷分子构成的，甲烷分子由碳原子和氢原子构成，此选项错误； B. 由图可知，反应前后分子改变，原子不变，此选项正确； C. 由图可知，甲烷中碳元素转化成碳单质，此选项正确； D. 此反应的文字表达式为：，此选项正确。 故选：A。 第II卷(非选择题) 三、理解与应用(本题包括5个小题) 16. 请用合适的化学用语填空： （1）①两个镁原子______。 ②氢氧根离子______。 ③碳酸钠______。 （2）2Mg2+中后面数字“2”的含义______。 （3）高铁酸钠由Na+和FeO构成，则高铁酸钠的化学式为______。 （4）亚硝酸钠(化学式NaNO2)中氮元素的化合价______。 【答案】（1） ①. 2Mg ②. OH- ③. Na2CO3 （2）一个镁离子带两个单位正电荷 （3）Na2FeO4 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。两个镁原子表示为2Mg； ②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。氢氧根离子表示为OH-； ③化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，则碳酸钠的化学式为Na2CO3； 【小问2详解】 元素符号右上角数字表示离子所带电荷数，所以2Mg2+中后面数字“2”表示1个镁离子带2个单位的正电荷； 【小问3详解】 化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，高铁酸钠由Na+和构成，其中钠元素显+1价，高铁酸根显-2价，则钢铁酸钠的化学式为Na2FeO4； 【小问4详解】 亚硝酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3；根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；则亚硝酸钠中氮元素显+3价表示为。 17. 19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子。并提出类似“西瓜”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年，卢瑟福用一束带正电的质量比电子大得多的高速粒子轰击金箔。 【收集证据】 绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数粒子发生了较大的偏转，并且有极少数粒子的偏转超过90，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 【猜想与假设】 粒子遇到电子后，运动方向______（填“会”或“不会”）发生明显的改变，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。 【解释与结论】 （1）绝大多数粒子穿过后方向不变，说明______（填字母序号）。 A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的 C．原子是实心的 D．原子核带正电 （2）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构指的是______。 （3）当粒子轰击金箔时，如图中四条运动轨迹不可能出现的是______（填序号）。 （4）下图中符合卢瑟福实验结论的原子结构模型的是______。 A．不可再分的实心球体 B．枣糕模型 C．核式结构模型 （5）从原子结构模型建立的过程中，我们发现______。（填序号） A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．模型在科学研究中起着很重要的作用 C．卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 【答案】 ①. 不会 ②. B ③. 原子核 ④. a ⑤. C ⑥. ABD 【解析】 【详解】[猜想与假设] 粒子遇到电子后，运动方向不会发生明显的改变，因为电子质量很小，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的，故填：不会。 [解释与结论] （1）绝大多数粒子穿过后方向不变，说明原子内部绝大部分空间是空的，故选：B。 （2）原子质量主要集中在原子核上，卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构指的是原子核，故填：原子核。 （3）当粒子轰击金箔时，如图中四条运动轨迹不可能出现的是a，因为粒子和原子核都带正电，相互排斥，不会靠近，只会偏离，故选：a。 （4）由实验分析可知，原子分为原子核和核外电子，原子核带正电，质量大，位于原子中心，原子核外有很大空间，故选：C。 （5）A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，正确。 B．模型在科学研究中起着很重要的作用，正确。 C．卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识更加准确，但是不能说完美，错误。 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，正确。 故选：ABD。 18. 空气是一种重要的自然资源。请沿用科学家认识事物的方法认识“空气”。 （1）从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。用“”可表示的微粒是______(填名称)；已知：同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，据此图中可表示空气微观模型的是______(填标号)。 （2）从变化角度：已知常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃。将燃着木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是_____。用液态空气制取氧气的过程属于______变化。 （3）从空气的用途角度看。 ①稀有气体可用于填充霓虹灯，所利用的稀有气体的性质是______。 ②冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。如图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。 在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是______(填“富氧空气”或“富氮空气”)。富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是______(填字母代号)。 A.1：3 B.1：4 C.1：5 （4）下列关于PM2.5的说法错误的是_______(填序号)。 ①放烟花爆竹会产生PM2.5 ②PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一 ③PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多 【答案】（1） ①. 氮分子 ②. C （2） ①. 燃着的木条熄灭 ②. 物理 （3） ①. 稀有气体在通电时会发出不同颜色的光 ②. 富氮空气 ③. A （4）③ 【解析】 【小问1详解】 从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子，则用“”可表示的微粒是氮分子； 同温同压下，气体的体积比等于分子数目比，若空气中其它成分忽略不计，空气中氮气与氧气的体积比约为，则空气中氮气与氧气的分子数目比为，“”表示的微粒是氮分子，则图1中可表示空气微观模型的是C，故选：C； 【小问2详解】 已知常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃，氮气的沸点比氧气低，所以烧杯中的液态空气首先沸腾汽化的是氮气，氮气不能燃烧且不支持燃烧，则将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是燃着的木条熄灭； 用液态空气制取氧气的过程中没有新物质生成，属于物理变化； 【小问3详解】 ①稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，因此稀有气体可用于填充霓虹灯； ② 氮气化学性质不活泼，可用作保护气，因此在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气； 富氧空气是指氧气含量高、体积比大的空气，因此富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是1:3，故选：A； 【小问4详解】 ①PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，所以燃放烟花爆竹会产生PM2.5，说法正确，不符合题意； ②PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一，说法正确，不符合题意； ③PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，属于宏观层面，而分子属于微观层面，两者不能比较，说法错误，符合题意。 故选：③。 19. 如图是元素周期表中第三周期元素的信息，请观察表格回答问题： （1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数是_______。 （2）同一周期从左到右，各元素原子的_______依次递增。 （3）根据元素周期表的排列规律，推测钙元素应该位于元素周期表中的第_______周期，写出钙离子与氯离子所形成的化合物的化学式_______。 （4）硒原子核内质子数是______，硒原子在化学反应中易形成硒离子_____(写出离子符号)。 （5）已知一个C－12原子(质子数为6，中子数为6)的实际质量是ag，那么一个硒原子的实际质量是(用带a的式子表示)______g。 【答案】（1）13 （2）质子数(核电荷数或最外层电子数) （3） ①. 4##四 ②. （4） ①. 34 ②. Se2- （5） 【解析】 【小问1详解】 根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧、硅、铝、铁，因此地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其原子序数是13。 【小问2详解】 分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的规律是核电荷数依次递增或质子数依次递增或最外层电子数依次递增，故填质子数(核电荷数或最外层电子数)。 【小问3详解】 钙元素的原子序数为20，核外有20个电子，分四层排布，由元素的周期数等于该元素原子的电子层数，所以钙元素位于元素周期表的第四周期，在化合物中氯元素显-1价，而钙元素在化合物中显+2价，根据化合物中正负化合价代数和等于零可知，该物质的化学式为。 【小问4详解】 根据硒原子的原子结构示意图可知，核内质子数是34，在化学反应中得失电子取决于原子的最外层电子数，硒原子最外层电子数是6，易得到两个电子，故填。 【小问5详解】 根据，公式变形后得到： ，故填。 20. 海水中的化学 海洋是巨大的资源宝库。海水中含有大量的化学物质：水、氯化钠、硫酸镁、氯化钙等；海底不仅蕴藏着大量的石油、天然气(主要成分是甲烷)、煤炭等化石燃料，还含有一种多金属结核，它含有锰、铁、铜等20多种金属元素。 （1）分类：分类法是一种重要的学习方法。请将①氯化钠、②铜、③天然气、④多金属结核归类到正确的类别下(纯净物用化学式表示，混合物填序号)。 单质______；化合物______；混合物______。 （2）小明同学以20g海水为原料来获得少量蒸馏水。 ①先进行(填分离方法)______操作，除去海水中的泥沙，此过程中用到的玻璃仪器有______。 ②小明认为得到的液体不是纯净物——水，他的理由是______。请你设计实验证明该液体不是水(写出操作步骤、现象)______。 ③为了获得纯净物——水，小明还需进行的操作是(填分离方法)______。 （3）天然气是我们生活中最常用的燃料之一。 天然气充分的燃烧过程，是甲烷与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，这变化的文字表达式是______。反应中的能量转化过程是______。 【答案】（1） ①. Cu ②. NaCl ③. ③、④ （2） ①. 过滤 ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒 ③. 其中还含有氯化钠等 ④. 取少许液体于玻璃片上，用酒精灯对其加热至水分消失，观察现象，玻璃片上出现白色固体 ⑤. 蒸馏 （3） ①. 甲烷+氧气二氧化碳+水 ②. 化学能转化为热能 【解析】 【小问1详解】 铜是由铜元素组成的纯净物，属于单质，化学式为Cu； 氯化钠是由氯元素和钠元素组成的纯净物，属于化合物，化学式为NaCl； ③天然气的主要成分是甲烷，还含有其他物质，属于混合物；④多金属结核是由多种物质组成的，属于混合物； 【小问2详解】 ①泥沙不溶于水，先进行过滤操作，除去海水中的泥沙，此过程中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； ②过滤只能出去其中的不溶性杂质，其中还含有氯化钠等其它物质，证明该液体不是纯净物——水，可取少许液体于玻璃片上，用酒精灯对其加热至水分消失，观察现象，玻璃片上出现白色固体，则说明该液体不是纯净物——水； ③为了获得纯净物水，还需进行的操作是蒸馏，蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯净物； 【小问3详解】 甲烷与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的文字表达式为：； 该反应是由化学能转化为热能。 四、实验与探究(本题包括3个小题) 21. 如图所示是某化学小组部分实验过程的装置图： （1）A图中所称食盐的质量为12.4g，若食盐与砝码的位置颠倒了，游码显示仍为A图，则食盐的实际质量为______g。 （2）如图B所示操作，可能造成的后果是______。 （3）欲量取40mL水，应选用的仪器是50mL的量筒和______。某同学如C图读数，则实际量取的水______40mL(填“大于”“小于”或“等于”)。 （4）如图所示，实验室要加热约150mL的水，要完成该实验需要准备的仪器有______(填序号)。 （5）过滤实验需将圆形滤纸折叠，正确的折叠顺序是A→B→______(填“C”或“D”)。 A. B. C. D. 【答案】（1）7.6 （2）试管炸裂 （3） ①. 胶头滴管 ②. 小于 （4）①④⑤⑥ （5）C 【解析】 【小问1详解】 使用托盘天平称量时，遵循“左物右码”的原则，左盘质量=砝码质量+游码质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，即为10g+2.4g=12.4g；若食盐与砝码的位置颠倒了，药品质量=砝码质量-游码质量，即药品的质量为10g-2.4g=7.6g； 【小问2详解】 加热固体药品试管向上倾斜，可能导致冷凝的水倒流回试管底部，导致试管炸裂； 【小问3详解】 欲量取40mL水，应选用的仪器是50mL的量筒和胶头滴管（定容）； 某同学如C图俯视读数，读数偏大，则实际量取的水＜40mL； 【小问4详解】 实验室要加热约150mL的水，水的量较多，使用①烧杯，烧杯加热需要垫⑤石棉网，加热需要④酒精灯，需要固定仪器⑥铁架台，故选用仪器有①④⑤⑥； 【小问5详解】 过滤时需要将圆形滤纸折叠处理，两次对折后应沿最外边一层打开，一边有三层滤纸，所以正确折叠顺序是如图中：A→B→C。 22. 如图是某种著片的包装袋，里面被一种气体充得鼓鼓的，某化学兴趣小组同学对这种气体产生了兴趣，请你和小组同学一起对该气体进行探究。 【提出问题】该气体可能什么呢？ 【查阅资料】食品和氧气接触容易被氧化而腐败，常填充某种气体以防腐。 【作出假设】甲同学认为：可能是氮气 乙同学认为：可能是氢气 丙同学认为：可能是二氧化碳 【分析讨论】（1）从运输、贮存安全角度考虑，_______同学猜想不正确。 【实验验证】（2）丙同学为了判断自己的猜想，先用注射器抽取某种品牌薯片包装袋中的气体，然后用排水法将注射器中的气体收集到集气瓶中，再用燃着的木条伸入集气瓶中，发现木条熄灭，于是丙同学判断自己的猜想正确，你是否同意他的观点？_______(填“同意”或“不同意”)，理由是_______。 （3）为了确定是哪一种气体，同学们进行了进一步的探究，请填写空白。 实验步骤 实验现象 实验结论 用注射器抽取袋内的气体，然后注入澄清石灰水中 无明显变化 ①_______猜想正确 ②_______ 丙猜想正确 【反思拓展】 （4）实验后，小组同学认为作为食品的防腐气体除化学性质不活泼，不与食品反应外，还应具备某些要求，你认为应该具备哪些要求？_______(答一点即可)，气体包装食品除防腐作用外，还可有_______作用。 （5）根据食品防腐气体应具备的要求，你认为包装袋内充的气体还可以是_______。 【答案】 ①. 乙 ②. 不同意 ③. 氮气也能使燃着的木条熄灭 ④. 甲 ⑤. 澄清石灰水变浑浊 ⑥. 无毒〔或不与食品发生化学反应或康价易得等) ⑦. 防止压碎食品 ⑧. 稀有气体 【解析】 【分析】 【详解】分析讨论： （1）氢气具有可燃性，在使用时不安全，遇火或高温时会发生危险，从运输、贮存安全角度考虑，乙同学猜想不正确。 实验验证： （2）丙同学认为可能是二氧化碳，用燃着的木条伸入集气瓶中，发现木条熄灭，于是丙同学判断自己的猜想正确，不同意他的观点，理由是氮气也能使燃着的木条熄灭。 （3）氮气不能使澄清石灰水变浑浊，而二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以用注射器抽取包装袋内的气体注入澄清石灰水中，振荡，溶液不变浑浊，说明是氮气；若溶液变浑浊，则是二氧化碳，故填： 实验步骤 实验现象 实验结论 用注射器抽取袋内的气体，然后注入澄清石灰水中 无明显变化 ①甲猜想正确 ②澄清石灰水变浑浊 丙猜想正确 反思拓展： （4）实验后，作为食品的防腐气体除化学性质不活泼，不与食品反应外，还应具备无毒〔或不与食品发生化学反应或康价易得等)，气体包装食品除防腐作用外，还可有防止压碎食品作用。 （5）根据食品防腐气体应具备的要求，包装袋内充的气体还可以是稀有气体，因为稀有气体化学性质稳定。 23. 建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。小科建构了“两组分混合物含量测定”的思维模型。 运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究：忽略含量很低的其它物质，空气可以看成由氮气和氧气组成的两组分混合物。 【探究一】根据沸点低的组分先汽化的性质，测定混合物中某组分的含量。 （1）将空气转变为液态空气，液氮先汽化。从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的______。 【探究二】根据混合物中某组分发生化学反应，测定混合物中某组分的含量。 （2）按如图甲装置测定空气中氧气含量。 【实验步骤】 实验1：按图1所示装置，用白磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。 实验2：按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验)，利用铁生铁锈(铁能与氧气反应生成铁锈)的原理测定空气中氧气的体积分数。 ①实验1中止水夹最合理的打开时间是______。该实验中，红磷要足量的目的是______。 ②连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图中信息，实验2的测定方法更准确，判断依据是______。由此可知，测定空气中氧气含量用______法测定结果误差较小。 【交流评价】③已知：在空气中点燃石蜡，会生成水和二氧化碳等物质。实验1若用足量石蜡替换红磷，规范操作后，测得的氧气含量将______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【继续探究】 （3）运用上述思维模型，小科又设计了图乙的实验装置。 ①利用图乙装置进行实验，在实验加热过程中，硬质玻璃管上小气球的作用是______。 ②请根据某小组提供的实验数据，完成表格： 硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气的体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数(保留整数) 50mL 20mL 7mL ______ ③不同实验小组做上述实验时结果差别较大，其中有些小组测定出空气中氧气的体积分数低于实际数值，请分析导致测定数值偏低的原因是______、______(答出两点即可)。 【交流评价】 （4）与图甲实验相比，图乙实验的优点是______(任答一点)。 【答案】（1）分离转移 （2） ①. 反应结束后冷却到室温 ②. 耗尽装置内空气中的氧气 ③. 铁生锈消耗氧气更充分 ④. 铁锈蚀 ⑤. 偏小 （3） ①. 平衡装置内外压强，防止橡皮塞飞出 ②. 19% ③. 铜粉不足 ④. 装置漏气 （4）实验更环保 【解析】 【小问1详解】 将空气转变为液态空气，液氮先汽化，该过程中没有新物质生成，从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的分离转移； 【小问2详解】 ①实验1用白磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数，该实验中止水夹最合理的打开时间是反应结束后冷却到室温； 实验1用白磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数，该实验中红磷要足量的目的是耗尽装置内空气中的氧气； ②由图3、图4可知，实验1氧气体积分数降低到8.6%左右不再变化，实验2氧气体积分数降低到接近0%，说明实验2铁生锈消耗氧气更充分，则实验2的测定方法更准确； 由此可知，测定空气中氧气含量用铁锈蚀法测定结果误差较小； ③在空气中点燃石蜡，会生成水和二氧化碳等物质，实验1若用足量石蜡替换红磷，由于石蜡燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，使得装置内压强变化不大，则反应结束后冷却至室温打开止水夹进入集气瓶的水的体积不大，即使规范操作，也会使测得的氧气含量偏小； 【小问3详解】 ①利用图乙装置进行实验，在实验加热过程中，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，装置内压强减小，故硬质玻璃管上小气球的作用是平衡装置内外压强，防止橡皮塞飞出； ②由表格数据可知，硬质玻璃管中空气的体积为50ml，反应前注射器中空气的体积为20 ml，反应后注射器中气体体积为7ml，说明消耗的氧气体积为，则实验测得空气中氧气的体积分数为； ③不同实验小组做上述实验时结果差别较大，其中有些小组测定出空气中氧气的体积分数低于实际数值，导致测定数值偏低的原因可能是铜粉不足或装置漏气或没有冷却至室温就读数等； 【小问4详解】 白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，因此与图甲实验相比，图乙实验的优点是实验更环保。 五、分析与计算(本题包括2个小题) 24. 甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体。已知甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素的质量分数为12.5%，氧元素的质量分数为50%；一个甲醇分子中含有1个氧原子。回答下列问题： （1）甲醇的相对分子质量是_______。 （2）一个甲醇分子中含氢原子的个数是______。 【答案】（1）32；（2）4 【解析】 【详解】根据题意，氧的相对原子质量为16，一个甲醇分子中含有1个氧原子，甲醇分子中氧元素的质量分数为50%，因此甲醇分子的相对分子质量为32；氢元素的质量分数为12.5%，则甲醇分子中氢元素的相对质量为，则氢原子个数，因此氢原子的个数为4。 25. 我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素(C15H22O5)获得2015年诺贝尔医学和生物奖，青蒿的枝叶干燥后，采用水蒸馏法可提炼出青蒿油(C8H18)请回答下列问题： （1）相同质量的青蒿素和青蒿油，两者的分子个数比为______。 （2）14.1g青蒿素中含有碳元素的质量和多少g青蒿油中含有碳元素的质量相等？(要求写出解题过程，最后计算结果精确到0.1g) 【答案】（1）19：47 （2）解：14.1g青蒿素(C15H22O5)中碳元素的质量为，则含有9g碳元素的青蒿油(C8H18)质量为。 答：14.1g青蒿素中含有碳元素的质量与10.7g青蒿油中含有碳元素的质量相等。 【解析】 【小问1详解】 青蒿素(C15H22O5)相对分子质量为，青蒿油(C8H18)相对分子质量为，则相同质量的青蒿素和青蒿油，两者的分子个数比为； 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 蓬莱区2022—2023学年度第一学期期末教学质量检测 初三化学试题 同学们好： 通过一个阶段的学习，你的收获一定很多。请你仔细审题，认真答卷，将你的收获展示出来。 本试题分I卷和II卷两部分，I卷为选择题，II卷为非选择题，考试时间90分钟。 请将所有答案写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Se：79 N：14 Ca：40 S：32 第I卷(选择题) 一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个正确答案) 1. 下列有关化学史的叙述错误的是 A. 汤姆森发现电子 B. 卢瑟福发现原子核 C. 门捷列夫编制了元素周期表 D. 拉瓦锡发现了空气中存在稀有气体 2. 下列有关水的说法不正确的是 A. 明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降 B. 农业上采用喷灌和滴灌可以节约用水 C. 天然水经过沉降、过滤和杀菌消毒的净化过程，可以变成纯水 D. 地球上可供人类直接利用的淡水资源很少，我们要节约用水 3. 规范操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是 A. 加热液体 B. 闻气味 C. 连接仪器 D. 倾倒液体 4. 物质的性质决定物质的用途，以下关于“物质-用途性质”的说法正确的是 A. 液氯一制冷剂一化学性质稳定 B. 氧气一火箭发射一可燃性 C. 氩气一霓虹灯一通电能发出带有颜色的光 D. 氢气一气体燃料一密度小 5. 干冰可以制造云雾缭绕的效果，当喷出的干冰周围出现云雾时，不会发生变化的是 A. 水分子间的间隔 B. 二氧化碳分子的质量 C. 水分子的运动速率 D. 二氧化碳分子间的相互作用力 6. 下列关于相对原子质量的叙述，正确的是 A. 相对原子质量就是原子的实际质量 B. 相对原子质量就是一种碳原子质量的1/12 C. 氧原子的相对原子质量是16g D. 一个原子的实际质量越大，相对原子质量越大 7. 下列各图中和分别表示不同种元素的原子，其中能表示化合物的是 A. B. C. D. 8. 空气是一种宝贵的资源，下列说法错误的是 A. 空气中O2主要来源于植物的光合作用 B. 空气中氮气的质量分数约为78% C. 由于氦气密度小和化学性质很不活泼可将其充入飞艇 D. 二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮均为空气污染物 9. 如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是 A. ②③属于不同种元素 B. 当X的数值为10时，①表示一种原子 C. ①②对应的元素都是第二周期的元素 D. ④在化学反应中易得电子形成阴离子 10. 连花清瘟胶囊源自传统中医，可用于治疗流感，其主要成分之一是没食子酸（化学式为C7H6O5）。下列说法正确的是 A. 没食子酸的相对分子质量为170g B. 没食子酸是由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 C. 没食子酸中氢元素的质量分数最小 D. 没食子酸中碳、氢元素的质量比为7：6 二、选择题(本题包括5个小题，每小题有1个或2个选项符合题意) 11. 下列关于化合价的说法正确的是 A. 在H2中，氢元素显+1价 B. 一种元素只有一种化合价 C. 在原子团中各元素的化合价的代数和一定不为0 D. 元素的化合价与原子的结构有着密切的关系 12. 关于NO2、CO2的下列说法正确的是（ ） A. 都含有氧分子 B. 二者的化学性质相同 C. 分子中都含有三个原子核 D. 两种化合物中氧元素的质量含量相同 13. 关于分子、原子、离子的下列说法中，错误的是 A. 原子的最外层电子数决定了元素的化学性质 B. 分子、原子、离子都是不显电性的粒子 C. 同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质 D. 原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化 14. 运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是 A. 元素的核电荷数： B. 地壳中元素的含量： C. 硫元素的质量分数： D. 氮元素的化合价： 15. 近期，我国科学家成功研制出天然气（主要成分为甲烷，化学式CH4）在液态锡催化作用下（反应条件）的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法错误的是 A. 甲烷是由碳原子和氢分子构成 B. 反应前后分子改变，原子不变 C. 甲烷中碳元素转化成碳单质 D. 此反应的文字表达式为： 第II卷(非选择题) 三、理解与应用(本题包括5个小题) 16. 请用合适的化学用语填空： （1）①两个镁原子______。 ②氢氧根离子______。 ③碳酸钠______。 （2）2Mg2+中后面数字“2”的含义______。 （3）高铁酸钠由Na+和FeO构成，则高铁酸钠的化学式为______。 （4）亚硝酸钠(化学式NaNO2)中氮元素的化合价______。 17. 19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子。并提出类似“西瓜”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年，卢瑟福用一束带正电的质量比电子大得多的高速粒子轰击金箔。 【收集证据】 绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数粒子发生了较大的偏转，并且有极少数粒子的偏转超过90，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 【猜想与假设】 粒子遇到电子后，运动方向______（填“会”或“不会”）发生明显的改变，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。 【解释与结论】 （1）绝大多数粒子穿过后方向不变，说明______（填字母序号）。 A．原子质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的 C．原子是实心的 D．原子核带正电 （2）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构指的是______。 （3）当粒子轰击金箔时，如图中四条运动轨迹不可能出现的是______（填序号）。 （4）下图中符合卢瑟福实验结论原子结构模型的是______。 A．不可再分的实心球体 B．枣糕模型 C．核式结构模型 （5）从原子结构模型建立的过程中，我们发现______。（填序号） A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．模型在科学研究中起着很重要的作用 C．卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 18. 空气是一种重要的自然资源。请沿用科学家认识事物的方法认识“空气”。 （1）从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。用“”可表示的微粒是______(填名称)；已知：同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，据此图中可表示空气微观模型的是______(填标号)。 （2）从变化角度：已知常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是_____。用液态空气制取氧气的过程属于______变化。 （3）从空气的用途角度看。 ①稀有气体可用于填充霓虹灯，所利用的稀有气体的性质是______。 ②冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。如图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。 在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是______(填“富氧空气”或“富氮空气”)。富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是______(填字母代号)。 A.1：3 B.1：4 C.1：5 （4）下列关于PM2.5的说法错误的是_______(填序号)。 ①放烟花爆竹会产生PM25 ②PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一 ③PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多 19. 如图是元素周期表中第三周期元素的信息，请观察表格回答问题： （1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数是_______。 （2）同一周期从左到右，各元素原子的_______依次递增。 （3）根据元素周期表的排列规律，推测钙元素应该位于元素周期表中的第_______周期，写出钙离子与氯离子所形成的化合物的化学式_______。 （4）硒原子核内质子数是______，硒原子在化学反应中易形成硒离子_____(写出离子符号)。 （5）已知一个C－12原子(质子数为6，中子数为6)的实际质量是ag，那么一个硒原子的实际质量是(用带a的式子表示)______g。 20. 海水中的化学 海洋是巨大的资源宝库。海水中含有大量的化学物质：水、氯化钠、硫酸镁、氯化钙等；海底不仅蕴藏着大量的石油、天然气(主要成分是甲烷)、煤炭等化石燃料，还含有一种多金属结核，它含有锰、铁、铜等20多种金属元素。 （1）分类：分类法是一种重要的学习方法。请将①氯化钠、②铜、③天然气、④多金属结核归类到正确的类别下(纯净物用化学式表示，混合物填序号)。 单质______；化合物______；混合物______。 （2）小明同学以20g海水为原料来获得少量蒸馏水。 ①先进行(填分离方法)______操作，除去海水中的泥沙，此过程中用到的玻璃仪器有______。 ②小明认为得到的液体不是纯净物——水，他的理由是______。请你设计实验证明该液体不是水(写出操作步骤、现象)______。 ③为了获得纯净物——水，小明还需进行的操作是(填分离方法)______。 （3）天然气是我们生活中最常用的燃料之一。 天然气充分的燃烧过程，是甲烷与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，这变化的文字表达式是______。反应中的能量转化过程是______。 四、实验与探究(本题包括3个小题) 21. 如图所示是某化学小组部分实验过程的装置图： （1）A图中所称食盐的质量为12.4g，若食盐与砝码的位置颠倒了，游码显示仍为A图，则食盐的实际质量为______g。 （2）如图B所示操作，可能造成的后果是______。 （3）欲量取40mL水，应选用的仪器是50mL的量筒和______。某同学如C图读数，则实际量取的水______40mL(填“大于”“小于”或“等于”)。 （4）如图所示，实验室要加热约150mL的水，要完成该实验需要准备的仪器有______(填序号)。 （5）过滤实验需将圆形滤纸折叠，正确的折叠顺序是A→B→______(填“C”或“D”)。 A. B. C. D. 22. 如图是某种著片的包装袋，里面被一种气体充得鼓鼓的，某化学兴趣小组同学对这种气体产生了兴趣，请你和小组同学一起对该气体进行探究。 【提出问题】该气体可能是什么呢？ 【查阅资料】食品和氧气接触容易被氧化而腐败，常填充某种气体以防腐。 【作出假设】甲同学认为：可能是氮气 乙同学认为：可能是氢气 丙同学认为：可能是二氧化碳 【分析讨论】（1）从运输、贮存安全角度考虑，_______同学猜想不正确。 【实验验证】（2）丙同学为了判断自己的猜想，先用注射器抽取某种品牌薯片包装袋中的气体，然后用排水法将注射器中的气体收集到集气瓶中，再用燃着的木条伸入集气瓶中，发现木条熄灭，于是丙同学判断自己的猜想正确，你是否同意他的观点？_______(填“同意”或“不同意”)，理由是_______。 （3）为了确定是哪一种气体，同学们进行了进一步的探究，请填写空白。 实验步骤 实验现象 实验结论 用注射器抽取袋内的气体，然后注入澄清石灰水中 无明显变化 ①_______猜想正确 ②_______ 丙猜想正确 【反思拓展】 （4）实验后，小组同学认为作为食品的防腐气体除化学性质不活泼，不与食品反应外，还应具备某些要求，你认为应该具备哪些要求？_______(答一点即可)，气体包装食品除防腐作用外，还可有_______作用。 （5）根据食品防腐气体应具备的要求，你认为包装袋内充的气体还可以是_______。 23. 建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。小科建构了“两组分混合物含量测定”的思维模型。 运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究：忽略含量很低的其它物质，空气可以看成由氮气和氧气组成的两组分混合物。 【探究一】根据沸点低的组分先汽化的性质，测定混合物中某组分的含量。 （1）将空气转变为液态空气，液氮先汽化。从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的______。 【探究二】根据混合物中某组分发生化学反应，测定混合物中某组分的含量。 （2）按如图甲装置测定空气中氧气含量。 【实验步骤】 实验1：按图1所示装置，用白磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。 实验2：按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验)，利用铁生铁锈(铁能与氧气反应生成铁锈)的原理测定空气中氧气的体积分数。 ①实验1中止水夹最合理的打开时间是______。该实验中，红磷要足量的目的是______。 ②连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图中信息，实验2的测定方法更准确，判断依据是______。由此可知，测定空气中氧气含量用______法测定结果误差较小。 【交流评价】③已知：在空气中点燃石蜡，会生成水和二氧化碳等物质。实验1若用足量石蜡替换红磷，规范操作后，测得的氧气含量将______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【继续探究】 （3）运用上述思维模型，小科又设计了图乙的实验装置。 ①利用图乙装置进行实验，在实验加热过程中，硬质玻璃管上小气球的作用是______。 ②请根据某小组提供的实验数据，完成表格： 硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气的体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数(保留整数) 50mL 20mL 7mL ______ ③不同实验小组做上述实验时结果差别较大，其中有些小组测定出空气中氧气的体积分数低于实际数值，请分析导致测定数值偏低的原因是______、______(答出两点即可)。 【交流评价】 （4）与图甲实验相比，图乙实验的优点是______(任答一点)。 五、分析与计算(本题包括2个小题) 24. 甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体。已知甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素的质量分数为12.5%，氧元素的质量分数为50%；一个甲醇分子中含有1个氧原子。回答下列问题： （1）甲醇的相对分子质量是_______。 （2）一个甲醇分子中含氢原子的个数是______。 25. 我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素(C15H22O5)获得2015年诺贝尔医学和生物奖，青蒿的枝叶干燥后，采用水蒸馏法可提炼出青蒿油(C8H18)请回答下列问题： （1）相同质量的青蒿素和青蒿油，两者的分子个数比为______。 （2）14.1g青蒿素中含有碳元素的质量和多少g青蒿油中含有碳元素的质量相等？(要求写出解题过程，最后计算结果精确到0.1g) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$