广东省麻涌、塘厦、七中、济川四校2023-2024学年高二下学期5月期中联考化学试题

2023-2024学年下学期段考二四校联考高二化学评分细则 1 2 3 4 5 6 7 8 C B D D A A C D 9 10 11 12 13 14 15 16 B A B B D B C C 1、 选择题 2、 填空题 17． （14分，每空2分） (1) ① (2) 最后半滴NaOH溶液滴入，溶液由无色恰好变成浅红色（红色或粉红色均可），且半分钟内不褪色（只写“溶液由无色恰好变成浅红色”得1分，写“溶液由粉红色恰好变成无色”得0分） (3)22.60（写“22.6”得1分） (4)0.2000（写“0.2”也得2分） (5) 10-b mol·L-1 10-a mol·L-1 （写“10b-12”得2分，不写单位扣1分） (6)变小 18．（14分，每空2分） (1) S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O (2) a和b (3)硫酸浓度（答“浓度”也得2分） 溶液混合后再加入5ml水 (4) > 不相同 (5)CD（漏选得1分，错选0分） 19.（共14分，除说明外，每空2分） （1）①－1159.2 ；②能 （1分） （2）①放热（1分） ；②95% ；③80 （3） ① 925 ℃(920－930 ℃均正确) ； 温度太高，降低催化剂活性 ② 温度过高，使 SNCR 脱硝技术的主要反应的平衡逆向移动 20．（每空2分） (1)① （写中文不给分） ② (2) ①甲基橙 ② ③ (3)CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq)（“ ”写成“=”不扣分，不写状态不扣分，标注了“↓”扣1分） 2.7 学科网（北京）股份有限公司 $$2023-2024学年下学期段考二四校联考 高二化学试题 (考试时间:75分钟,满分100分) 命题人:桑雪娇 卢敏婷 吴浩堂 凌晓婷 审题人:凌晓婷 第一部分选择题(共44分 一、选择题(本题共16小题,共44分。第1-10小题,每小题2分;第11-16小题,每小题4分。 在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活密切相关,下列说法错误的是( A. 疫苗冷藏存放可减小蛋白质变性的速率 B. FeS可作为沉淀剂除去污水中重金属离子 C. 碳酸常作X射线透视肠胃的内服造影剂 D. 碳酸铀可用于去除餐具的油污 2. 下列热化学方程式及其描述正确的是 A. C2HsOH(1)+3O(g)=2CO2(g)+3HO(g) AH--1367kJ/mol (燃烧热) B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(ì)△H=-57.3kJ/mol (中和热) C. S(s)+O2(g)=SOz(g) △H=+269.8kJ/mol (燃烧热) D. C(金刚石、s)=C(石墨、s)△H=+1.9kJ/mol(反应热) (已知石墨比金刚石稳定) 3. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是( ## -盐酸 蘸有盐酸 标准液 的玻璃棒 一温度计 湿润的 pH试纸 NaOH ,碎袍沫 溶液 一{) (含酬酬) # 丙 T A. 甲操作可以测定盐酸的pH B. 乙操作将氧化铁溶液直接蒸发结晶获得无水氢化铁 C. 丙装置测定中和热 D. 丁装置用于测定NaOH溶液浓度 试卷第 4. 下列调控反应速率的措施或实验中,没有改变活化分子百分数的是 _ A. 在合成氛工业中,选择铁触媒作催化剂 B. 炎热的夏季,把容易变质的食物贮存在冰箱里 C. 实验室向H.O.溶液中加入MnO。粉末,制取实验所需的O D. 金属Fe在空气中和在纯氛中反应的剧烈程度明显不相回 5. 常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A. 能使甲基橙变红的溶液中:Na、A1、SO}、Cl B. 无色透明的溶液:NH.、Cu*、SO}、Cl C. 水电离出的c(H*)=10-*0mol-L-1的溶液中:Na'、K'、CI、Co D. c(H)、K。的溶液:H、K'、SO、CI' 6. 常温下,不能证明乙酸是弱酸的实验事实是( . A. 用CH;COOH溶液做导电性实验,灯泡很暗 B. pH=3的CH;COOH溶液稀释1000倍后,pH<6 C. 0.1mol/LCH;COOH溶液的pH= D. 等体积、等pH的盐酸和醋酸与足量铲粒反应,醋酸产生H多 7. 下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( ) A. Fe(SCN):溶液中加入KSCN(s)后颜色变渎 B. 开启俾酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡 C. 对2HI(g)H2(g)+l2(g),增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深 D. 红棕色气体NO,加压后颜色先变深后变法 8. HS和CO,反应生成的巍基疏(COS)用于粮食熏蒸,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害 CO2(g)+H2S(g)-COS(g)+H2O(g)AH>0。下列说法正确的是( _ A. 该反应的平衡常数K-_c(CoS) c(CO)-c(Hs) B. 该反应中消耗1molH.S,生成22.4L水蒸气 C. 及时分离出HO,可加快该反应到达平衡状态 D. 高温有利于炭基疏(COS)的生成 1页,共5页 第二部分非选择题(共56分) 二、非选择题(17-20题,考生必须根据要求在答题卡相应位置作答,共56分。) 17. (14分)酸碱中和滴定法在工农业生产和医药卫生等方面都有非常重要的作用。 I. 某学生用0.2000mol:L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下 ①用蒸水洗潦碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记下读数 ④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸水的锥形瓶中,并加入3滴酸猷溶液 用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数 (1)以上步骤有错误的是 (填编号)。 (2)判断滴定终点的现象: (3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 mL 标准烧碱溶液体积(mL) 滴定次数 待测体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 2.00 20.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.00 (4)根据表格数据,请计算待测盐酸的浓度: _mol·L-。 II.温度t*C时,某NaOH稀溶液中c(H)=10-*molL-,c(OH)=10molL!,已知a+b=12,请回 答下列问题: (5)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 ,该NaOH溶液中由水电离出的c(OH) 为_ (6)给该NaOH溶液加热时,pH(填“变大”、“变小”或“不变”) 共5面 15. CO用于处理大气污染物NO,在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示,反应过程中能量 变化情况如图2所示。下列说法错误的是( _~_ 相对能量(E)/kJ·mol-) 10 7T ”0.00M ZntON,+CO 375 7 NO IM2/ -67.7 -87.7 IM3/ -136.22 70. 反应① 反应② 乙n*+N+CO IM4 4M4-3622 反应历程 图1 图2 A. 总反应为Co(g)+N2O(g)三CO(g)+N2(g) B. 该总反应的反应△H=-361.22kJ/mol C. 该总反应的决速步是反应② D. 该反应催化剂为Zn,ZnO+为中间产物 16. 25°C,有c(CH.COOH)+c(CH.COO-)=0.1molL-'的一组醋酸和醋酸混合溶液,溶液中 c(CH.COOH)、cCH.COO)与pH的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是( ~ 0.100t (.T·1ou)/2 0.075 0.050{ -.-.-__ W 0.025 02.8 4.8 A. 25*C时醋酸的电离平衡常数为1x104 B. W点所表示的溶液:c(H)+c(Na')=c(CH;COOH)+c(OH) C. pH=5.0的溶液中:c(CHcOOH)>c(CH,cOO-)>cn)cH-) D. pH=4.0的溶液中:cNa')+cH')-c(OH-)+c(CHCOOH)0.1mol--1 13. 图像是学习化学的重要工具,下列有关图像的分析正确的是( ~ ) 500C 温度 压 ② ① 时间 ③ A. 图①可表示反应A(g)+B(g)C(g)+D(s)4r<0 B. 图②表示2SOz(g)+Oz(g)2SOa(g)AH<0,a、b、c中只有b点达到化学平衡状态 C. 图③可表示反应2NH(g)N2(g)+3H(g)AH>0的反应速率随压强变化的关系 D. 图④可表示反应3A(g)+B(g)C(g)AH<0,平衡后升高温度,反应速率随时间的变化 14. 可逆反应:2NO(g)→2NO(g)+O2(g),在绝热容积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标 志正确的有() ①单位时间内生成nmolO,的同时生成2nmolNO ②单位时间内生成nmolO,的同时生2molNC ③用NO、NO、O,表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑧NO;的转化率不再随时间改变而改变 NO与O。的物质的量之比不再随时间改变而改变 nONOz):n(NO):n(O)-2:2: 化学平衡常数K不再随时改变而改变 C. 7个 A.5个 B.6个 D.8个 .t《m 9、下列做法中,主要依据的不是盐类水解原理的是( A. 实验室配制FeCl;溶液时,往往在FeCl;溶液中加入少量的盐酸 B. 游泳馆常用可溶性铜盐作游冰池水的消毒剂 C. 用NaHCO;和Al(SO4);两种溶液可作泡沫灭火剂 D. 用明砚做净水剂吸附水中的悬浮杂质 10. 下列应用与沉淀溶解平衡无关的是( ) A. 草木灰与安态氢肥不能混合施用 B. 在工业废水处理过程中,以NaS作沉淀剂,除去Cu2*、Hg2+等 C. 锅炉水垢中含有的CaSO,可先用NaCO;溶液处理,后用酸除去 D. 如果要除去某溶液中的SO,最好选择锁盐 11. 利用醋酸二氛合铜[Cu(NHAc]溶液吸收CO,能达到保护环境和能源再利用的目的,反应的离 子方程式为[Cu(NH;)习]'+CO+NH;-[Cu(NH)CO]。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如 表所示,下列说法正确的是() 温度/C 15 50 100 5x10 2 化学平衡常数数值 1.9x10-5 A. 上述正反应为吸反应 B. 15*C时,[Cu(NH;)CO]*-[Cu(NH);]'+CO+NH;的平衡常数值为2x10 C. 保持其他条件不变,减小压强,CO的转化率减小,化学平衡常数减小 D. 醋酸二氛合铜溶液的浓度的改变使化学平衡常数也改变 12. 下列实验操作、现象、结论均正确的是( ) 实验操作 实验现象 实验结论 测定等浓度的NaCIO溶液、CH;COONa溶 前者大 液的pH 酸性:HClO>CHCOOH 有白色沉淀生成, 向含有酸献的Na.CO.溶液中滴入BaCl,溶 B 纯贼溶液呈碱性是由 CO 水解引起 1 液,观察溶液颜色的变化 溶液颜色变浅 取2mL0.1mol/LAgNO,溶液,先滴加3滴 先生成白色沉淀 0.1mol/LNaC1溶液,后滴加5滴0.1mol/LKI Ksp(AgCl)>Ksp(Agí) 后变为黄色沉淀 溶液,观察沉淀情况 向滴有酬献的氛水中滴加氛水 溶液的红色襟去 氧水具有白性 试卷第2、其5 18.(14分)回学们测定和探究影响反应速率的因素;设计了如下系列实验。 1. 某小组利用控制变量法探究影响疏代碗酸纳与稀确酸反应速率的因素时,设计如下实验(忽略落 渡合过程中的体积变化): Na.$O.溶液 稀H.SO.溶液 实验编号 T/K c/(mol·L-) c/(mol·L-) V/m V/m 0.1 10 0.2 D 10 10 0.2 0.1 1 10 28. 0.1 10 0.2 (1)NaS.O,和稀磕酸反应的离子方程式为。 (2)其他条件不变时,探窥温度对化学反应速率的影响,应选择实验(填实验编号) (3)通过对比实验a和e,可探究 对反应速率的影响。该小组发现实验c存在不科学性 请提出对实验e的改进方案。 n. 某同学用等质量的锋粉先后与过量lmol·1的盐酸和同体积、未知浓度的盐酸反应,记录相关数 据,并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图(如图2所示)。 未知浓度的盐酸__ TmHM 1molLt 图2 min (4)c(未知浓度的盐酸)_1mol·L-(填““-”或“<”),若用lmol·L-疏酸代替上述实验 中的1mol·L-!盐酸,二者的反应速率_相同(填“是”或“不”)。 (5)为控制反应速率,防止因反应过快而难以测量H。体积,且不改变生成H,的量,事先在盐酸中加 入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中,不可行的是__。 A. 蒸水 B. KCl溶液 C. KNO.溶液 D. CuSO.溶液 19.(14分)氮辄化物是空气污染源之一,以下是处理污染的相关有效方法。 (1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物,用CH4催化还原NO.可消除氮氧化物的污染 已知:①CHa(g)+2NO2(g)-N2(g)+CO-(g)+2H:O(g)4H=-867.0 kJ:mol-!; ②2NO(g)+O2(g)-2NO(g) 4.H=-112.2kJ·mol'1; 试卷第4页 20.(14分)电解质水溶液中存在电离平衡,水解平衡、沉淀溶解平衡。请回答下列问题; (1)常温下,部分弱酸的电离平衡常数如表: CH.COOH HCO 弱酸 H.CO. 电离平衡常数 Ka-1.8x10~5 Ka=3.1x10-8 Ka,=4.3x10-?Ka.=5.6x10-11 ①等浓度CH.COONa、NaClO、Na.CO,和NaHCO,溶液中,碱性最强的是(写化学式)。 ②等浓度的CH.COONa与NaClO混合溶液中离子浓度由大到小的顺序 为 (2)室温下,用0.10mol.L-盐酸溶液滴定20mL0.1molL^氢水溶液,滴定曲线如图所示。 10 20 30加入盐酸的体积/mD ①该中和滴定选用 (填“甲基橙”或“猷”)作指示剂。 ②室温下,0.10mol:I-1氛水溶液中NH,.H.O的电离平衡常数约为__ -mol:L! ③b点所示的溶液中e(NH:)+c(NH,.H,O)=__(用溶液的其它离子浓度表示)。 (3)工业上向锅炉里注入所得到的Na.CO,溶液浸泡,将水垢中的CaSO.转化为CaCO.,写出该反应 的离子方程式:_ __。当把水垢中CaSO.完全转化时,混合溶液中的 c(C0)=1.0x10~’mol·L,则c(so})“_mol,L'(保留小数点后一位)。 已知: Ksp(CasO.)-9.1x10-6. Ksp(CaCO,)-3.4x10-* 试卷第 ③适量的N.和O;完全反应,每生成5.6L(标准状况下)NO时,吸收22.5kJ的热量。 则CH4(g)+4NO(g)-2N(g)+COz(g)+2H:O(g)4H=kJ:mol'; 反应①在高温下 (填“能”或“不能”)自发进行。 (2)在汽车排气系统中安装三元催化转化器,可发生:2NO(g)+2CO(g)2CO(g)+N(g) 在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO,在不同温度(下发生上述反应时,c(CO)限 时间(t的变化曲线如图所示: c(CO)/(mol·L-) 2.0 0 1719 ①该反应的正反应为 __(填“放热”载“吸热”)反应。 ②温度为7时,反应达到平衡时NO的转化率为__。 ③温度为7,时,该反应的平衡常数K-__。 (3)目前烟气脱硝采用的技术有选择性非催化还原法(SNCR)脱硝技术和选择性催化还原法(SCR)脱 硝技术。若用NH;作还原剂,则主要反应可表示为4NH;(g)十4NO(g)+O(g)4N(g)十6HC 4H<0,其中体系温度对SNCR技术脱硝效率的影响如图所示; 脱硝效率. 800 900 1000 1100温度/C ①SNCR技术脱硝的最佳温度为.SNCR与SCR技术相比,SCR技术的反应温度不能太 高,其原因是 ②由题给信息分析,当体系温度过高时,SNCR技术脱确效率降低,其可能的原因是 ,共5页