精品解析：甘肃省白银市2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

高一阶段性检测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟． 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号，考场号，座位号填写在答题卡上． 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效． 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回． 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册第五章，第六章． 5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1. 甘肃像一块瑰丽的宝玉，镶嵌在中国中部的黄土高原、青藏高原和内蒙古高原上．下列甘肃博物馆的馆藏文物的材质属于无机硅酸盐材料的是 A．鱼纹彩陶盆 B．父癸铜卣 C．四鸟纹金饰片 D．彩绘木鸡 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．鱼纹彩陶盆为陶瓷制品，属于无机硅酸盐材料，故A正确； B．父癸铜卣为金属制品，属于金属材料，故B错误； C．四鸟纹金饰片为金属制品，属于金属材料，故C错误； D．彩绘木鸡主要成分纤维素，为木制品，不属于无机硅酸盐材料，故D错误； 故选A。 2. 生活中处处有化学，下列叙述错误的是 A. 河西走廊葡萄酒果香浓郁，葡萄酒中会添加适量的用于杀菌和抗氧化 B. 在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” C. 种植岷县当归时可将溶液作氮肥使用 D. 光纤入户，光纤的主要成分为 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有弱氧化性和还原性，将适量的二氧化硫添加于红酒中，利用了二氧化硫具有杀菌和抗氧化特性，故A正确； B．不溶于酸，在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，故B正确； C．硝酸具有强氧化性、腐蚀性，不可将溶液作氮肥使用，故C错误； D．光纤的主要成分为，故D正确； 故选C。 3. 下列化学用语或表述正确的是 A. 生石膏的化学式： B. 的电子式： C. 的结构式： D. 中的共价键类型：非极性键 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石膏的化学式：，熟石膏的化学式：，故A正确； B．氨气的电子式，故B错误； C．N2分子中氮原子间以叁键连接，其结构式为NN，故C错误； D．中的共价键类型：极性键，故D错误； 故选A。 4. 下列过程中，属于氧化还原反应且反应物的总能量低于生成物的总能量的是 A. 木炭不完全燃烧 B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 C. 石灰石分解 D. 电解水制氢气和氧气 【答案】D 【解析】 【分析】反应物的总能量低于生成物的总能量，说明为吸热反应，据此分析； 【详解】A．木炭不完全燃烧为放热反应，故A不符合题意； B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应不是氧化还原反应，故B不符合题意； C．石灰石分解不是氧化还原反应，故C不符合题意； D．电解水制氢气和氧气是氧化还原反应，且是吸热反应，故D符合题意； 答案选D。 5. 下列实验操作合理且能达到相应目的的是 A．制备并收集 B．测定Zn与稀硫酸反应的反应速率 C．制备适量 D．进行喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO2和水反应，不能用排水法收集，故A错误； B．长颈漏斗漏气，不能收集到氢气，故B错误； C．二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，故C错误； D．二氧化硫和氢氧化钠溶液反应，可以发生喷泉实验，故D正确； 故选D。 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 澄清溶液中： C. 强碱性溶液中： D. 无色溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的溶液呈酸性，不能大量共存，A错误； B．澄清溶液中：互不反应，可以大量共存，B正确； C．强碱性溶液中存在大量氢氧根，不能大量共存，C错误； D． 有颜色，不符合无色溶液要求，D错误； 故选B。 7. 镁锰电池的结构如图所示，放电时总反应为，如果给镁锰电池充电，则会发生爆炸．下列说法错误的是 A. 负极为镁 B. 工作时，电子由镁电极流出，经过溶液后进入石墨电极 C. 镁锰电池为一次电池 D. 溶液中有自由移动的离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁锰电池放电时，负极上Mg失去电子变为Mg，A正确； B．电子流向为负极流向正极，即电子由镁电极流出经外电路流向石墨电极，B错误； C．给镁锰电池充电，则会发生爆炸，故镁锰电池为一次电池，C正确； D．原电池内电路中，中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，形成闭合回路，产生电流，D正确； 故选B。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的H原子总数为 B. 与足量的稀硫酸反应，生成的分子总数为 C. 与足量反应，生成的分子总数为 D. 铁与足量稀盐酸反应，转移电子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液，乙醇和 均含有氢原子，含有的H原子总数大于，故A项错误； B．物质的量为0.1mol，与足量的稀硫酸反应，生成物质的量为0.05mol，分子总数为，故B项正确； C．与的反应为可逆反应，不能完全转化，生成的分子总数小于，故C项错误； D．铁与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁，铁物质的量为1mol，与足量稀盐酸反应，转移电子总数为，故D项错误； 综上所述，说法正确的是B项。 9. 劳动是创造物质财富和精神财富的过程，是人类特有的基本社会实践活动。下列生产活动所对应的化学知识正确的是 选项 生产活动 化学知识 A 用铁罐车运输浓硝酸 常温下，铁与浓硝酸不反应 B 制作馒头时加入苏打 苏打受热易分解，产生的气体能使馒头疏松多孔 C 给农作物施用磷酸氢二铵 N、P是植物生长的营养元素 D 用漂白粉给游泳池杀菌 漂白粉中的具有强氧化性，能杀菌消毒 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，铁与浓硝酸发生钝化反应，不是不反应，A错误； B．用小苏打蒸馒头，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳，碳酸钠受热不分解，B错误； C．氮磷钾是植物所需的营养元素，磷酸氢二铵为复合肥，C正确； D．漂白粉中的次氯酸钙具有强氧化性，能杀菌消毒，不是氯化钙，D错误； 故选C。 10. 可用于有机合成、制氯醋酸及硫酸，T℃时，往恒容密闭容器中加入和，发生反应生成，下列说法正确的是 A. 当容器内的压强不再改变时，反应达到平衡状态 B. 使用合适的催化剂，可以使全部转化为 C. 某时刻．容器内可能含有 D. 反应达到平衡时， 【答案】A 【解析】 【分析】往恒容密闭容器中加入和，发生反应生成，方程式为。 【详解】A．该反应为气体物质的量减小的反应，容器内的压强不再改变时，反应达到平衡状态，故A正确； B．使用合适的催化剂，可加快反应速率，但是不可以使全部转化为，故B错误； C．容器内含有，则有1molSO3生成，不可能只有，故C错误； D．化学平衡为动态平衡，反应达到平衡时，，故D错误； 故选A。 11. 一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入和，发生反应仅生成两种无毒气体。容器内两种气体的浓度随时间变化如图1所示，反应至时，仅改变某一反应条件，反应速率变化如图2所示．下列说法错误的是 A. a表示的浓度随时间的变化曲线 B. 时， C. 时，混合气体中CO的体积分数约为9.5% D. 时，改变的条件可能是往容器内再充入 【答案】D 【解析】 【分析】一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入和，发生反应仅生成两种无毒气体。反应为，b为反应物，浓度由2.00mol/L变为0.1mol/L，而a的浓度由0变为1.60mol/L，则a表示的浓度随时间的变化曲线，b表示的浓度随时间的变化曲线，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，a表示的浓度随时间的变化曲线，A正确； B．时，反应物浓度减小，平衡正向移动，，B正确； C．时，列出三段式： 混合气体中CO的体积分数约为，C正确； D．结合图像，时，逆反应速率由大变小，正反应速率由小变大，且均高于原平衡，改变的条件可能同时加入了反应物和生成物，不可能是只往容器内再充入，D错误； 故选：D。 12. 是一种重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业制硝酸的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①②③均属于氧化还原反应 B. 若有完全转化为，理论上共需要消耗 C. 吸收塔内反应的化学方程式为 D. 浓硝酸在光照下会逐渐变黄，原因是浓硝酸光照时分解生成了 【答案】B 【解析】 【分析】步骤①氮气和氢气反应生成氨气，生成的氨气与空气在Pt Rh合金网催化作用下反应生成NO，NO在吸收塔中先与O2反应生成NO2，NO2最后与水反应生成硝酸。 详解】A．反应①②③均有元素化合价发生变化，均属于氧化还原反应，A正确； B．1mol氮气可转化为2mol氨气，4NH3+5O24NO+6H2O，此过程2mol氨气消耗2.5mol氧气，生成2molNO，2molNO转化为NO2还会消耗氧气，因此理论上消耗氧气的物质的量大于2.5mol，B错误； C．吸收塔内NO与O2、H2O反应生成硝酸，化学方程式为，C正确； D．浓硝酸在光照条件下分解生成NO2，NO2为红棕色气体，溶解在硝酸中可以使硝酸变黄，D正确； 故答案选B。 13. 一种硝酸盐还原制的装置如图，初始时离子交换膜两侧溶液质量相同，查阅资料得知阴离子交换膜只允许阴离子通过，不允许阳离子和其他分子通过。下列说法正确的是 A. 石墨电极发生的反应为 B. 锌电极表面的电极反应式为 C. 电路中每转移的同时有1mol阴离子通过离子交换膜 D. 电路中转移0.8mol电子时，负极增加26g 【答案】A 【解析】 【分析】该装置为原电池，石墨电极上NO得电子转化为NH3，则石墨电极为正极，锌电极上Zn失电子和OH-反应生成Zn(OH)，则锌电极为负极。 【详解】A．该装置为原电池，石墨电极上NO得电子转化为NH3，则石墨电极为正极，发生还原反应，电极反应式为：，A正确； B．锌电极上Zn失电子和OH-反应生成Zn(OH)，则锌电极负极，电极反应式为：Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，B错误； C．阴离子移向负极，阴离子既有NO，又有SO，则电路中每转移的同时，阴离子通过离子交换膜的物质的量小于1mol，C错误； D．负极电极反应式为Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，电路中转移0.8mol电子时，负极减少锌的质量为65g/mol0.4mol=26g，D错误； 故选A。 14. 为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素．常温下，为一种常见的无色液体，X与Z的原子序数之和为￥的两倍，四种元素形成的一种化合物甲的结构如图所示．下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 甲与熟石灰混合研磨可以生成有刺激性气味的气体 C. 最简单氢化物稳定性： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】A 【解析】 【分析】为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素。常温下，为一种常见的无色液体，为水，W为H，Z为O，X与Z的原子序数之和为Y的两倍，再结合各元素形成的化学键个数，则X为C、Y为N，则甲为氯化铵，据此解答。 【详解】A．X为C、Y为N，根据同周期半径从左到右逐渐减小，原子半径：，A错误； B．甲为氯化铵，与熟石灰混合研磨可以生成有刺激性气味的气体氨气，B正确； C．非金属性Z>Y，最简单氢化物的稳定性：，C正确； D．X为C、Y为N，最高价氧化物对应水化物分别为碳酸和硝酸，非金属性Y>X，酸性：，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分． 15. 根据所学知识，回答下列问题： （1）将一小块铝箔与NaOH溶液混合置于试管中，刚开始无气泡产生，一段时间之后产生大量气泡，用手触摸试管外壁，感觉发烫。刚开始无气泡产生的原因是___________；产生大量气泡时，反应的离子方程式为___________，该反应是___________(填“吸”或“放”)热反应。 （2）常温下，将少量铁片投入装有足量浓硫酸的试管中，无明显现象，原因是___________；加热试管，马上产生大量气泡，加热时生成气体的化学方程式为___________，生成的气体冷却后通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象为___________。 （3）CO和是常见的可燃性气体，和分别完全燃烧生成、时，放出的热量分别为283kJ和890kJ。已知下述①②中的反应均在相同条件下进行，则： ①完全燃烧生成及时，放出的热量___________(填“>”“<”或“=”)890kJ。 ②现有5g由和组成的混合气体，换算成标准状况下的体积为4.48L，则该混合气体完全燃烧生成和时，放出的总热量为___________kJ。 【答案】（1） ①. 铝箔表面的薄膜与NaOH溶液反应 ②. ③. 放 （2） ①. 常温下，铁的表面被浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应(或铁被钝化) ②. ③. 紫色石蕊溶液变红 （3） ①. < ②. 86.95 【解析】 【小问1详解】 铝箔表面有一层氧化膜，刚开始无气泡产生，是因为氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠；一段时间后铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，产生大量气泡，反应的离子方程式为；用手触摸试管外壁，感觉发烫，说明该反应是放热反应。 【小问2详解】 常温下，铁的表面被浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应(或铁被钝化)，所以将少量铁片投入装有足量浓硫酸的试管中无明显现象；加热试管，铁浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫、水，产生大量气泡，加热时生成气体的化学方程式为，SO2是酸性氧化物，通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象为紫色石蕊溶液变红。 【小问3详解】 ①相同物质的量的的能量大于的能量，完全燃烧生成及时，放出的热量<890kJ。 ②5g由和组成的混合气体，换算成标准状况下的体积为4.48L，设和的物质的量分别为xmol、ymol； ，x=0.15、y=0.05，则该混合气体完全燃烧生成和时，放出的总热量为283×0.15+890×0.05=86.95kJ。 16. 某化学兴趣小组为探究影响KI溶液与双氧水反应速率的因素，设计如下系列实验．用计测量反应过程中溶液的变化，当不变时，视为反应终点，记录此时的时间为t．所用试剂为溶液、溶液、硫酸溶液、蒸馏水．请回答下列问题： 实验序号 溶液体积/ KI溶液体积/ 硫酸溶液体积/ 水的体积/ 温度/℃ 1 20 20 10 0 25 2 10 20 a b 25 3 10 20 10 c 28 （1）实验1、2的目的是研究_______对反应速率的影响；________． （2）通过对比实验______________ （填标号），可研究温度对反应速率的影响；实验3不在更高温度下进行的原因可能是______________． （3）实验1中反应的离子方程式为_____________________；末，溶液中，不考虑其他副反应，内实验1的平均反应速率________． （4）实验结束后，指导老师指出KI溶液对的分解具有催化作用，反应历程可简化为反应i（）和反应ii．中共价键的类型为______________________________；反应ⅱ的离子方程式为___________________。 【答案】（1） ①. 反应物浓度 ②. 10 （2） ① 2、3 ②. 防止温度过高，分解 （3） ①. ②. （4） ①. 极性共价键、非极性共价键 ②. 【解析】 【小问1详解】 实验1、2中浓度不同，故目的是研究反应物浓度对反应速率的影响；根据对比实验的单一变量原则，实验1的溶液总体积为50mL，则a=10．b=10，c=0； 【小问2详解】 实验2、3其他条件相同，温度不同，故通过对比实验2、3，可研究温度对反应速率的影响；在较高温度易分解，实验3不在更高温度下进行的原因可能是防止温度过高，分解。 【小问3详解】 在酸性条件下可以氧化碘离子为碘单质，反应的离子方程式为；末，溶液中，不考虑其他副反应，内实验1的平均反应速率。 【小问4详解】 结构式为H-O-O-H，共价键的类型为极性共价键、非极性共价键；KI溶液对的分解具有催化作用，则总反应可表示为，根据、i（），反应ⅱ的离子方程式为。 17. 电池在许多领域中扮演着重要角色，从移动设备到太空探索，从医疗设备到军事科技，无处不在． （1）伏打电池是意大利教授伏打发明的电池组，开创了电学发展的新时代．一种伏打电池结构如图1所示，银片和锌片间隔有浸渍溶液的纸板．伏打电池的正极为_________（填“a”或“b”），若将银片换成__________（填标号），则电流计中没有电子流过． A．陶瓷片 B．锌片 C．铜片 D．镁片 （2）1859年，法国物理学家普兰特发明了铅酸蓄电池，其结构如图2所示．放电时，负极的质量________ （填“增大”“减小”或“不变”），正极上的电极反应式为________________． （3）镍镉电池（如图3）是最早应用于手机、笔记本电脑等设备的可充放电电池，放电时总反应为，下列说法正确的是_______（填标号）． A. 镍镉电池充电时，化学能转化为电能 B. 放电时，负极发生了氧化反应 C. 电解质溶液为稀硫酸 D. 镍镉电池为二次电池 （4）近年来，采用非贵重金属作为催化剂的节能环保的熔融碳酸盐燃料电池备受青睐，其工作原理如图4．该电池负极上的电极反应式为_______，相同条件下，正、负极消耗的气体的体积之比为_______． 【答案】（1） ①. a ②. AB （2） ①. 增大 ②. （3）BD （4） ①. ②. 3：2 【解析】 【小问1详解】 伏打电池中Zn活泼性强于Ag，则正极为银所在的a，结合形成原电池的条件，陶瓷片不导电、锌片活泼性相同，不能构成原电池，铜片、镁片可构成原电池，若将银片换成陶瓷片、锌片，则电流计中没有电子流过，故选AB。 【小问2详解】 铅酸蓄电池放电时，负极发生Pb-2e-+SO=PbSO4，质量增大，正极上PbO2得到电子，电极反应式为。 【小问3详解】 A. 镍镉电池充电时，电能转化为化学能，A错误； B. 放电时，负极的Cd失去电子，发生了氧化反应，B正确； C. 该反应需要在碱性条件下进行，电解质溶液不能是稀硫酸，C错误； D. 镍镉电池可以进行充放电，为二次电池，D正确； 故选BD。 【小问4详解】 燃料电池中，燃料在负极失去电子，该电池负极上的电极反应式为，正极反应为，根据得失电子守恒，相同条件下，正极有1molO2、2molCO2反应，负极消耗2molH2，正负极气体的体积之比为3：2。 18. 某化学兴趣小组利用图1装置（加热和夹持装置已省略）制备氨气并进行喷泉实验． i．氨气的制备：打开，关闭和固体在甲处试管内反应生成． ⅱ．氨气的喷泉实验：当丁中溶液变蓝后，停止制备，关闭，打开，挤压胶头滴管，三颈烧瓶内气体压强随时间的变化关系如图2所示． 请回答下列问题： （1）甲处试管内生成氨气反应的化学方程式为___________________；丁处倒置漏斗的作用是______________；氨水中含有的分子有、______________． （2）C→D过程中，三颈烧瓶中的现象为_____________；能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的黏膜等，若实验室用稀硫酸吸收氨气，则反应的离子方程式为_____________． （3）该兴趣小组利用如图3所示装置进行另外一种喷泉实验． ①锥形瓶中反应的离子方程式为__________________________． ②烧杯中发生反应（未配平），该反应的氧化剂为__________ （填化学式），氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________（填最简整数比）． 【答案】（1） ①. ②. 防倒吸 ③. （2） ①. 产生红色喷泉 ②. （或） （3） ①. ②. ③. 5：3 【解析】 【分析】甲中产生氨气，乙、丙用于实施氨气的喷泉实验，丁吸收氨气，可防止尾气污染，倒扣的漏斗可防倒吸。 【小问1详解】 甲用于“固+固，加热”制氨气，则装置甲的试管内的药品为NH4Cl与Ca(OH)2的混合物，化学方程式为；丁处倒置漏斗的作用是防倒吸；根据NH3与 H2O生成NH3·H2O的反应是可逆反应，则氨水中含有的分子有、； 【小问2详解】 C→D过程中，烧瓶内压强逐渐减小，则三颈烧瓶中的现象为产生红色喷泉；稀硫酸吸收氨气的离子方程式为（或）； 【小问3详解】 ①锥形瓶中发生铜与稀硝酸的反应，离子方程式为；②根据得失电子守恒以及电荷、原子守恒，配平为，该反应中锰元素化合价降低，因此氧化剂为，是还原剂，是还原产物，是氧化产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$学科网函组卷网 高一阶段性检测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟. 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号，考场号，座位号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效. 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回. 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册第五章，第六章， 5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23A-27Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的 1.甘肃像一块瑰丽的宝玉，镶嵌在中国中部的黄土高原、青藏高原和内蒙古高原上，下列甘肃博物馆的馆 藏文物的材质属于无机硅酸盐材料的是 A.鱼纹彩陶盆 B.父癸铜卣 C.四鸟纹金饰片 D.彩绘木鸡 第1页/共9页 可学科网 函组卷网 A.A B.B c.c D.D 2生活中处处有化学，下列叙述错误的是 A河西走廊葡萄酒果香浓郁，葡萄酒中会添加适量的SO,用于杀菌和抗氧化 B.BSO,在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐 C.种植岷县当归时可将HNO,溶液作氮肥使用 D.光纤入户，光纤主要成分为SiO, 3,下列化学用语或表述正确的是 H A生石膏的化学式：CaS0,·2H,0 BNH,的电子式： H:N:H C.N2的结构式：N—N D.H,S中的共价键类型：非极性键 4.下列过程中，属于氧化还原反应且反应物的总能量低于生成物的总能量的是 A木炭不完全燃烧 B.氢氧化钡品体与氯化铵晶体反应 C.石灰石分解 D.电解水制氢气和氧气 5.下列实验操作合理且能达到相应目的的是 浓硝酸 稀硫酸 一锌粒 B.测定Zn与稀硫酸反应的反应 A.制备并收集NO2 速率 浓盐酸 MnO 带孔塑 NaOH 料板 浓溶液 第2页/共9页 可学科网可组卷回 C. 制备适量C, D.进行喷泉实验 A.A B.B C.C D.D 6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ApH=I的溶液中：Na'、K、HCO B.澄清溶液中：Cu2、H、NO C.强碱性溶液中：Mg2、Fe2+、SO D.无色溶液中：K、OH、MnO 7.镁锰电池的结构如图所示，放电时总反应为Mg+2MnO2+H,O=Mg(OH),+Mn,O3,如果给镁锰 电池充电，则会发生爆炸.下列说法错误的是 石墨 镁 多孔纸 MnO, Mg(CIO)2 溶液 A负极为镁 B.工作时，电子由镁电极流出，经过Mg(CIO,),溶 液后进入石墨电极 C.镁锰电池为一次电池 D.Mg(CIO:),溶液中有自由移动的离子 8.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1L1mol·LCH,CH,OH溶液中含有的H原子总数为6NA B.23gNa与足量的稀硫酸反应，生成H2的分子总数为0.5N C.14gN2与足量H2反应，生成NH,的分子总数为N D.56g铁与足量稀盐酸反应，转移电子总数为3N 9.劳动是创造物质财富和精神财富的过程，是人类特有的基本社会实践活动。下列生产活动所对应的化学 知识正确的是 选项 生产活动 化学知识 A 用铁罐车运输浓硝酸 常温下，铁与浓硝酸不反应 第3页/共9页 可学科网可组卷网 B 制作馒头时加入苏打 苏打受热易分解，产生的气体能使馒头疏松多孔 C 给农作物施用磷酸氢二铵 N、P是植物生长的营养元素 D 用漂白粉给游泳池杀菌 漂白粉中CaCl2具有强氧化性，能杀菌消毒 AA B.B C.C D.D 10.SO,可用于有机合成、制氯醋酸及硫酸，TC时，往恒容密闭容器中加入2molS0,(g)和1molO2g ,发生反应生成SO,(g),下列说法正确的是 A当容器内的压强不再改变时，反应达到平衡状态 B.使用合适的催化剂，可以使S0,全部转化为SO3 C.某时刻.容器内可能含有1molS02(g)、0.5molS0,(g】 D.反应达到平衡时，V正=V逆=0 11.一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入4.00molC0和6.00 mol NO,发生反应仅生成两种无毒气体。 容器内两种气体的浓度随时间变化如图1所示，反应至60i时，仅改变某一反应条件，反应速率变化如 图2所示，下列说法错误的是 2.00 c(mol·L1) 1.60 V逆V逆=V正 1.00 0.40 0 20 40 (/min 4060 (min 图1 图2 A.a表示CO,的浓度随时间的变化曲线 B.20min时，V正>V地 C.40min时，混合气体中C0的体积分数约为9.5% D.60min时，改变条件可能是往容器内再充入1 mol CO 12.HNO3是一种重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业制硝酸的流程如图所示。下 列说法错误的是 第4页/共9页 可学科网 函组卷网 空气一 空气 N Pt Rh NO H,-O 合金网 吸收塔 ② ③ 硝酸 A.反应①②③均届于氧化还原反应 B.若有1molN,完全转化为HNO3,理论上共需要消耗2.5molO, C.吸收塔内反应的化学方程式为4NO+3O,+2H,O=4HNO D.浓硝酸在光照下会逐渐变黄，原因是浓硝酸光照时分解生成了NO2 13.一种硝酸盐还原制NH,的装置如图，初始时离子交换膜两侧溶液质量相同，查阅资料得知阴离子交换 膜只允许阴离子通过，不允许阳离子和其他分子通过。下列说法正确的是 石 NO3 一锌电极 极 NH, [Zn(OH),29 K.SO KNO. KOH、ZnSO 混合溶液 混合溶液 阴离子交换膜 A,石墨电极发生的反应为NO,+8e+6H,O=NH,+9OH B.锌电极表面的电极反应式为Zn2+-2e+40H=[Zn(OH).]广 C,电路中每转移1mole的同时有lmol阴离子通过离子交换膜 D.电路中转移0.8mol电子时，负极增加26g 14.W、X、Y、乙为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，常温下，W,乙为一种常见的无色液体， X与Z的原子序数之和为￥的两倍，四种元素形成的一种化合物甲的结构如图所示.下列说法错误的是 W W [W-Y-WJ'[Z-X-X-ZJ[W-Y-WJ 分 A原子半径：Y>X B.甲与熟石灰混合研磨可以生成有刺激性气味的气 第5页/共9页 命学科网命组卷网 C.最简单氢化物的稳定性：Z>Y D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15.根据所学知识，回答下列问题： (1)将一小块铝箔与NOH溶液混合置于试管中，刚开始无气泡产生，一段时间之后产生大量气泡，用手 触摸试管外壁，感觉发烫。刚开始无气泡产生的原因是 ；产生大量气泡时，反应的离子方程式 为 ,该反应是 (填“吸”或“放")热反应。 (2)常温下，将少量铁片投入装有足量浓硫酸的试管中，无明显现象，原因是 :加热试管， 马上产生大量气泡，加热时生成气体的化学方程式为 生成的气体冷却后通入紫色石蕊溶液中， 观察到的现象为 (3)Co和CH,是常见的可燃性气体，1 molCO(g)和1molCH,(g分别完全燃烧生成CO2g)、 H,O1)时，放出的热量分别为283kJ和890kJ。已知下述①②中的反应均在相同条件下进行，则： ①1 nolCH,(g)完全燃烧生成CO,(g)及H,O(g时，放出的热量 (填“>m<”或“="”890kJ。 ②现有5g由CO(g)和CH,(g组成的混合气体，换算成标准状况下的体积为4.48L,则该混合气体完全燃 烧生成C02(g和H,OI时，放出的总热量为 kJ. 16.某化学兴趣小组为探究影响KI溶液与双氧水反应速率的因素，设计如下系列实验，用pH计测量反应 过程中溶液pH的变化，当pH不变时，视为反应终点，记录此时的时间为t.所用试剂为 0.5 mol.LH,O2溶液、1mol.LKI溶液、1mol·L1硫酸溶液、蒸馏水.请回答下列问题： H,O2溶液 KI溶液体积 硫酸溶液体积 水 体积/ 实验序号 温度/℃ t/min 体积mL mL mL mL 20 20 10 0 25 t 2 10 20 6 25 10 20 10 28 (1)实验1、2的目的是研究 对反应速率的影响；a= 第6页/共9页 可学科网函组卷网 (2)通过对比实验 (填标号)，可研究温度对反应速率的影响；实验3不在更高温度下进 行的原因可能是 (3)实验1中反应的离子方程式为 tmin末，溶液中c(H,O2)=0,不考虑其 他副反应，tmin内实验1的平均反应速率v(H,O2）= mol.L.min-. (4)实验结束后，指导老师指出KI溶液对H,O2的分解具有催化作用，反应历程可简化为反应i (+H,O2=H,O+IO)和反应i,H2O2中共价键的类型为 :反应 i的离子方程式为 17.电池在许多领域中扮演着重要角色，从移动设备到太空探索，从医疗设备到军事科技，无处不在 (1)伏打电池是意大利教授伏打发明的电池组，开创了电学发展的新时代，一种伏打电池结构如图1所示， 银片和锌片间隔有浸渍NaC1溶液的纸板.伏打电池的正极为 (填“a"或b”),若将银片换成 (填标号)，则电流计中没有电子流过. A.陶瓷片 B.锌片 C.铜片 D.镁片 (2)1859年，法国物理学家普兰特发明了铅酸蓄电池，其结构如图2所示.放电时，负极的质量 (填“增大”“减小”或“不变”)，正极上的电极反应式为 稀硫酸 A 锌片 纸板 银片 PbO, Pb 图1 图2 图3 (3)镍镉电池（如图3）是最早应用于手机、笔记本电脑等设备可充放电电池，放电时总反应为 Cd+2NiO(OH)+2H,O=2NiOH,+CdOH),下列说法正确的是 (填标号). A镍镉电池充电时，化学能转化为电能 B.放电时，负极发生了氧化反应 C.电解质溶液为稀硫酸 D.镍镉电池为二次电池 (4)近年来，采用非贵重金属作为催化剂的节能环保的熔融碳酸盐燃料电池备受青睐，其工作原理如图4.该 电池负极上的电极反应式为 ,相同条件下，正、负极消耗的气体的体积之比为 第7页/共9页 学科网组卷网 650C 02、C02 co CO co 图4 18.某化学兴趣小组利用图1装置（加热和夹特装置己省略）制备氨气并进行喷泉实验。 i.氨气的制备：打开K、K,,关闭K2,C(OH,和NH,CI固体在甲处试管内反应生成NH,· ⅱ.氨气的喷泉实验：当丁中溶液变蓝后，停止制备NH,关闭K、K,打开K2,挤压胶头滴管，三颈 烧瓶内气体压强随时间的变化关系如图2所示. 请回答下列问题： 探头 120 数据采集器 110 B 90 80 70 滴有2滴紫 无色酚酞 色石蕊溶液 60 0 10 公 20 溶液 的蒸馏水 tis 丙 三颈烧瓶内压强随时间的变化关系 图1 图2 (1)甲处试管内生成氨气反应的化学方程式为 ：丁处倒置漏斗的作用是 :氨水中含有的分子有H,O、 (2)C→D过程中，三颈烧瓶中的现象为 ;NH,能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的黏膜等， 若实验室用稀硫酸吸收氨气，则反应的离子方程式为 (3)该兴趣小组利用如图3所示装置进行另外一种喷泉实验. 第8页/共9页 可学科网可组卷网 稀硝酸 酸性 KMnO 5铜片 溶液 图3 ①锥形瓶中反应的离子方程式为 ②烧杯中发生反应NO+MnO,+H=Mn2++NO,+H,O(未配平)，该反应的氧化剂为 (填 化学式)，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 (填最简整数比)， 第9页/共9页