常见的酸3 暑假讲义-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

常见的酸（二） 知识板块：常见的酸（硫酸、盐酸、硝酸） 一.常见的酸 1.浓硫酸 （1）腐蚀性 　　硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时不小心溅到皮肤上，应先用布擦干再用大量水冲洗，后用小苏打（NaHCO3）溶液冲洗,,严重的应立即送往医院 （2）吸水性 　　将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。 （1）就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。常做干燥剂 （2）吸水性是浓硫酸的物理性质。 浓硫酸只能干燥酸性和中性气体，例如O2，H2，CO2 　　 （3）脱水性 ⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。 ⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子，是化学变化 ⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化） （4）酸性 制化肥，如氮肥、磷肥等。 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 Ca3(PO3)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4) （5）强氧化性 浓硫酸有强氧化性，他跟金属反应一般生成水，而不是氢气 例如：3Fe+4H2SO4==Fe3O4+4SO2+4H2O 2. 稀硫酸：稀硫酸是硫酸的水溶液   稀硫酸的化学性质 由于稀硫酸中的硫酸分子已经全部电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性等特殊化学性质 （1）与指示剂作用：稀硫酸使紫色石蕊变红，无色酚酞不变。 　　（2）与活泼金属反应：稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气， （3）与金属氧化物作用：稀硫酸可以和金属氧化物反应生成盐和水 （4）与碱作用： 　　（5）与盐作用 　　H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl 　　稀硫酸加入氯化钡溶液形成白色沉淀加入稀硝酸，白色沉淀不消失。 　　H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 说明：BaSO4为白色固体，不溶于水，也不溶于酸，利用生成BaSO4沉淀可以检验溶液中的硫酸根离子。 稀硫酸的物理性质 常温下无色无味透明液体 两种溶液混合，生成了一种沉淀。用所学的知识回答下列问题。 (1) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是 和 ； (2) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中 的溶质可能是 和 ； 3、浓盐酸的性质 物理性质: （1）组成：是氯化氢的水溶液（混合物） （2）纯盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含杂质，而显黄色 （3）浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，跟空气中的水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴（即白雾），挥发后质量变小。 化学性质: （1）跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色（化学变化） （2）跟活泼或较活泼金属（镁、铝、锌、铁等）发生置换反应产生氢气 （3）跟金属氧化物反应生成盐和水 用盐酸除铁锈： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（铁锈消失，溶液变黄色） 变黑的铜丝和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O（黑色固体消失，溶液变成蓝色） （4）跟碱反应生成盐和水 用胃舒平中和过多胃酸： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O （5）跟盐反应生成新的酸和盐 HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3（检验Cl-的方法） HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O（用NaHCO3治疗胃酸过多） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑+ H2O（实验室制取二氧化碳） 注意：浓盐酸易挥发而稀盐酸不易挥发 例1：用锡焊接钢板时，焊接处往往要滴加一些盐酸，其目的是 ，使焊接牢固，原理方程式： ；一会儿，又必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因是 。 例2：下图是实验室制取CO2的装置图，在制取CO2时，由于使用了较浓的盐酸，因此必须用浓硫酸，蒸馏水进行洗气，才能得到纯净、干燥的CO2，试回答： （1）制得的CO2中可能混有气体杂质是： 、 。 （2）在洗气操作中，浓硫酸起的作用是 ， 蒸馏水起的作用是 。 （3）洗气装置中，A、B应分别加入何种试剂： A B 。 （4）用 法可以收集到干燥的CO2 4. 稀硝酸 （1）硝酸的物理性质 　　1．纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。硝酸溶液为无色液体；浓HNO3中因溶有HNO3分解产生的NO2而呈黄色。 2．硝酸沸点低（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气而产生白雾。 （2）硝酸的化学性质 　　1．强酸性：强酸，具有酸的通性。 　　2．不稳定性：4HNO3=加热=4NO2↑+O2↑+2H2O 　　注意：①浓度越大，越易分解； 　　 ②硝酸应保存在玻璃塞（HNO3腐蚀橡胶）棕色细口瓶中，放于阴凉处。 　　3．强氧化性： 　　①与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应（注意：金属与硝酸反应不产生H2） Cu+ 4HNO3(浓)——→ Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O 　　王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合而成。王水有很强的氧化性，能溶解Pt、Au等金属。 注意：其他的酸：醋酸、碳酸、磷酸等 总结 浓盐酸 浓硝酸和浓硫酸的性质对比 浓盐酸HCl 浓硫酸HSO 浓硝酸HNO 颜色状态等 无色有酸味的液体 无色黏稠，油状液体 无色液体 个性对比 有挥发性，在空气里会生成白雾，有刺激性气味 不挥发，有吸水性（可做干燥剂），有脱水性（化学性质，使有机物炭化）有强氧化性 有挥发性，在空气里会生成白雾，有刺激性气味，见光或受热易分解、保存在阴暗地方 腐蚀性 有腐蚀性 强腐蚀性 强腐蚀性     例题1. 把过量的稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是 （ ） A．氧化铜 B．氧化铁 C．镁 D．硝酸银 例题2. 下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是 （ ） A、制氢气 B、除铁锈 C、制二氧化碳 D、溶解氧化铜 例题3.现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是1．84g·cm－3)配制560g质量分数为14％的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是 ( ) A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯 B．配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量 C．将480 mL水倾倒入盛有80 mL98％浓硫酸的500 mL量筒中 D．将80g 98％的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480 mL水中，并不断搅拌 二.课堂巩固 1、书写化学反应方程式： （1）铁和稀硫酸： （2）铝和稀盐酸： （3）氧化铁和稀硫酸反应： （4）盐酸和氢氧化钾反应： （5）硫酸和氢氧化铜反应： （6）碳酸镁与稀盐酸反应: （7）盐酸和硝酸银溶液反应： （8）硫酸和氯化钡溶液反应 2. 区别盐酸和硫酸的最佳方案是滴加 ( ) A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．氯化钡溶液 D．硝酸银溶液 3.我省某著名风景区附近是大型的陶瓷生产基地,工厂排放的气体使景区内酸雨频频。风景区内受酸雨影响最小的是（ ） A．山上的树木 B．小桥的铁栏杆 C．路灯的玻璃罩 D．大理石雕像 4. 下列各酸溶液,经敞口存放一段时间后,溶液变稀,但溶液质量增加的是（ ） A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓盐酸 D.稀盐酸 5．实验室有一包白色物质，可能含有碳酸钠、硫酸钾、氯化钡、氯化钠中的一种或几种，小金同学现做了如下实验：取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得沉淀和无色溶液．然后向所得沉淀加入少量的稀硝酸，沉淀有部分溶解，并有气体产生；　向滤液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀．根据上述实验现象和描述，你认为白色固体中（　　） A．一定存在氯化钡、硫酸钾、碳酸钠，可能存在氯化钠 B．一定存在氯化钡、碳酸钠，可能存在硫酸钾、氯化钠 C．四种物质氯化钡、氯化钠、硫酸钾、碳酸钠都一定存在 D．一定存在氯化钡、碳酸钠，一定不存在硫酸钾，可能存在氯化钠 6．完全中和 a g H2SO4需要b g NaOH，若改用含b g KOH的溶液中和 a g H2SO4，反应后溶液的pH（ ） A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．无法确定 7. 向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液直至过量．如图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量，根据图线判断，纵坐标可能表示（　　） A．硫酸钡沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量 C．溶液中溶质的质量 D．溶液的pH 8. 小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（ ） 实验方案 使用的试剂 判断的方法 A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 B pH试纸 如果pH＜7，表明盐酸已经过量 C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量 D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量 9．硫酸是一种常见的化学试剂，工业和农业中使用广泛。 （1）硫酸是由　 　种元素组成 （2）浓硫酸可作干燥剂，若干燥排水法收集的氧气，气体从图1　 　端（选“a”或“b”）通入。 （3）图2所示，U型管中是红墨水，向试管中加入浓硫酸，U型管中红墨水液面变化情况是　 　。 （4）将氧化铜粉末放入足量稀硫酸中至反应结束，写出发生的化学方程式　 　。 （5）将硫酸溶液加入盛有BaCl2溶液的烧杯中，物质变化的微观示意图如图3，观察到明显的实验现象是　 　。 10．请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的乘客“稀盐酸”可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站。“2﹣5号站”的对应物质属于不同类别的纯净物。 （1）列车途经“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变　 　色。 （2）列车途经“2号站”时，可能发生反应的化学方程式为　 　（写一个）。 （3）列车抵达“5号站”，要想顺利通过，该站物质应属于　 　（填“金属”或“非金属”）单质。 （4）列车通过“5号站”，“稀盐酸”下车，“稀硫酸”上车，可以顺利完成1﹣5站的行程，原因是它和稀盐酸中都含有　 　。 11．甲酸（HCOOH）是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性．蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸． （1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的　 　（填序号）消除． ①稀盐酸　 ②食醋　③肥皂水　④食盐水 （2）酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有相同的　 　（填离子符号），所以甲酸也能使紫色的石蕊溶液变　 　； （3）白蚂蚁除了会蛀蚀木头外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是　 　（填字母）． A．铜栏杆　B．钢筋 C．大理石 D．玻璃 （4）使用浓硫酸作催化剂，在加热的条件下，甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物，其化学方程式为　 　． 12．小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示． 回答下列问题： （1）ab段发生反应的化学方程式是　 　． （2）bc段发生反应的化学方程式是　 　． （3）cd段压强变化的主要原因是　 　． 13．某同学在化学实验操作技能考试中做了“酸的性质”实验。步骤如下： （1）与酸碱指示剂的反应。在两支试管中分别取少量的稀盐酸，分别滴入两滴石蕊试液和酚酞试液，观察到有一支变红色，另一支　 　（填现象）。 （2）实验完毕后，该同学分析了步骤（2）试管中剩余溶液的成分（水除外），认为可能有稀盐酸剩余，一定含有　 　（填化学式）。为了确定是否有酸剩余，该同学又做了如下实验： 取少量废液于试管中。 方案一：加入铝片，有气泡产生，证明有盐酸剩余。发生反应的化学方程式为　 　。 方案二：加入石灰石粉末，产生　 　现象，证明有盐酸剩余。发生反应的化学方程式为　 　。 学科网（北京）股份有限公司 $$