第十单元 常见的酸、碱、盐-【众相原创】2024-2025学年九年级全一册化学吃透教材（人教版）广西专版

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不是酸性溶液或碱性溶液：②酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液：③滴入无色 酚酞溶液不变色，溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液 第2课时溶液酸碱度的表示一pH 知识点1)pH与溶液酸碱性 1.溶液的酸碱度常用 来表示。 2.pH与溶液酸碱性的关系 01234567891011121314 中性 性增强 性增强 p的范围通常为0~14： ①酸性溶液，pH 7,pH越小，酸性 ②碱性溶液，pH 7,pH越大，碱性 ③冲性溶液，plH 知识点2pH的测定 测定pH最简便的方法是使用 测定时，在白瓷板（或 玻璃片)上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH 白瓷板 试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，读出pH pT试纸 【易错点拨】①不能将pH试纸直接伸入待测液，以免污染试剂。②测定溶液的pH时，试纸不可事 先用蒸馏水润湿，若用水润湿试纸，则会导致所测酸性溶液的川 碱性溶液的pH ③用pH试纸测溶液pH时，读数只能精确至整数位」 952 众相原创分层练·广西化学() 吃透教材九下·第十单元 知识点3)了解溶液酸碱度的重要意义 1.测定人体内或排出的液体的H,可帮助人们了解身体的健康状况。 2.在化工生产中，许多反应必须在一定H范围的溶液里才能进行。 3.在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长；pH<4的酸性土壤或 H>8的碱性土壤，一般需要经过改良才适于种植。 4.测定雨水的pH,了解空气污染情况。正常雨水的pH约为 酸雨的pH 酸雨会导致土壤的酸性增强，不利于农作物生长。 课题2常见的酸和碱 第1课时几种常见的酸 知识点1)常见酸的物理性质和用途 盐酸(HC) 硫酸(H,S0,)】 颜色、状态 纯净的浓盐酸是 色液体 纯净的浓硫酸是 色黏稠的油状液体 打开试剂瓶瓶 现象 在瓶口产生 无明显现象 盖后的现象 原因 浓盐酸具有 浓硫酸不具有挥发性 气味 有 气味 无气味 ①用于金属表面 ①用于金属表面 ②用于生产化肥、农药、火药，染料及冶炼金 ②制造药物 用途 属、精炼石油等 ③人体胃液中含有盐酸，可 ③浓硫酸具有 性，是实验室常用的 【归纳总结】浓盐酸、浓硫酸敞口放置后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数的变化： 酸 性质 溶质质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 性 浓硫酸 性 知识点2)浓硫酸的腐蚀性 1.浓硫酸具有强烈的 性。它能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成 比脱去，生成黑色的炭，这种作用叫作 。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服 上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上质量分数为 2.浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时，一定要把 沿容器内壁慢慢注入 里，并用 不断 切不可将水倒入浓硫酸中。搅拌的目的是 不能将水倒入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时 众相原创分层练·广西化学() 953 吃透教材九下·第十单元 放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。 一不断搅拌 浓硫酸 水 浓硫骏 知识点3)其他常见的酸 在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸(HNO,)、醋酸(CH,COOH)、洁厕灵中含有的 盐酸、柠檬、柑橘等水果中含有的柠檬酸、汽车用铅酸蓄电池中含有的硫酸等。 第2课时酸的化学性质 1.与指示剂作用（写出实验现象） 酸 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 结论：酸能使紫色石蕊溶液变 ,不能使无色酚酞溶液变色 2.与活泼金属反应（写出化学方程式） 金属 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 结论：酸能与活泼金属反应生成氢气 3.与金属氧化物反应 现象 化学方程式 用稀盐酸浸泡 生锈的铁钉 用稀硫酸浸泡 生锈的铁钉 结论：酸能与金属氧化物反应生成水 【拓展补充】用酸除铁锈时， (填“能”或“不能”)将生锈的铁钉长时间浸泡在过量的酸 中，因为过量的酸会 4.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质 稀盐酸/稀硫酸 水溶液的导电性 能导电（原因是 在水溶液中解离出的离子 酸根离子和 化学性质相似的原因 954 众相原创分层练·广西化学() 吃透教材九下·第十单元 第3课时几种常见的碱 碱的化学性质 知识点1)氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 、火碱、苛性钠 颜色、状态 白色固体 白色周体 溶解性 易溶于水，且 大量的热 微溶于水 曝露在空气中易吸收水分而潮解（称量 吸水性 几乎不吸收水分 时要放在玻璃器皿中) 有强烈的腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，应 腐蚀性 立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数 有腐蚀性 为1%的 ①广泛应用于制 石油、造纸、 ①在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆， 纺织和印染等工业 可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵 用途 ②炉具清洁剂的主要成分，能与油脂反 ②农业上：改良酸性土壤，用石灰乳与硫 应，可用于 酸铜溶液等配制农药波尔多液 ③具有吸水性，可作某些气体的干燥剂 ③建筑上：用熟石灰与沙子混合来砌砖 【拓展补充】氧化钙(Ca0)俗称 ,常用作食品干燥剂，其干燥原理是 (用化学方程式表示)，该反应 (填“吸热”或“放热”) 知识点2)碱的化学性质 1.与指示剂反应：碱能使紫色石蕊溶液变成 色，使无色酚酞溶液变成 色。 2.与非金属氧化物反应 反应物 化学方程式 氢氧化钙与二氧化碳 氢氧化钠与二氧化碳 氢氧化钠与三氧化硫（与氢氧化钠和二 氧化碳的反应类似) 【归纳总结】①氢氧化钠固体能作某些气体的干燥剂，但不能干燥二氧化碳、二氧化硫、三氧化 硫等气体；②氢氧化钠需要密封保存，以防止潮解和与空气中的二氧化碳发生反应而变质。 3.氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质 氢氧化钠/氢氧化钙 水溶液的导电性 能导电（原因是 在水溶液中解离出的离子 金属离子和 化学性质相似的原因 【方法导引】认识物质性质的一般思路和方法：在研究物质的性质时，常采用观察、实验及归纳 概括、分析解释等科学方法，从物质的存在、组成、变化和用途等视角认识物质的性质：从物质的 类别认识具体物质的性质：从物质的共性和差异性认识一类物质的性质。 众相原创分层练·广西化学() 955 吃透教材九下·第十单元 第4课时 中和反应 知识点①酸与碱能否反应的探究 L.实验过程 在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入 几滴酚酞溶液，观察到溶液变为 酚酞 溶液 稀盐酸 用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用 不 5mL氢氧 断搅拌，当观察到 化钠溶液型 时，即可证明二者恰好完全反应，同 时也可证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 2.实验分析 氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液 稀盐酸和氯化钠不能使无色酚酞溶液变色，滴 加稀盐酸过程中溶液颜色由 变为 说明氢氧化钠已被滴入的稀盐酸中和。 【特别提醒】中和反应的指示剂一般选择无色酚酞溶液，不选紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶 液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，在稀溶液中蓝色和紫色之间没有明显的界限。 3.实验结论 通过上述实验现象证明 说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发 生了反应，其反应的化学方程式为 4.氢氧化钠与稀盐酸反应的示意图 ,0 ,0 Na OH H Na (CI 该反应的微观实质是 知识点2中和反应 1.定义： 和 作用生成 和 的反应，叫作中和反应。 2.盐：由 和 构成的化合物。 【易错点拨】中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物 和酸的反应、非金属氧化物和碱的反应等。 3.中和反应在实际中的应用 (1)医疗上：用含有氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸。 (2)生活上：蜂或蚂蚁叮咬后，在皮肤内分泌出蚁酸，涂抹含有碱性物质的溶液，如肥皂水， 可减轻症状。 (3)工业上：处理工业废水，如用熟石灰处理 性废水，用硫酸处理 性废水。 (4)农业上：常用于改良酸性或碱性土壤，如用 改良酸性土壤。 956 众相原创分层练·广西化学() 吃透教材九下·第十单元 课题3常见的盐 第1课时几种常见的盐 知识点1几种常见的盐 1.概念：组成里含有 (或铵根离子)和 的化合物，如氯化钠 (NaCl)、碳酸钠(Na,CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)、碳酸钙(CaCO,)、高锰酸钾(KMnO)、硫 酸铜(CuSO:)和硝酸钠(NaNO,)等。 2.常见盐的性质和用途 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 石灰石或大理 俗称或主要成分 食盐的主要成分 1③ 、④ ⑦】 石的主要成分 化学式 ① ⑤ ⑧ 0 颜色、状态 白色晶体 白色粉末 白色粉末 白色固体 水溶性 易溶于水 易溶于水 能溶于水 ①@ 溶于水 水溶液的酸碱性 ② ⑥ ⑨ 配制生理盐水：农广泛用于玻璃、造纸、 治疗胃酸过多 建筑材料：作 主要用途 业上选种；腌渍食 纺织等行业及洗涤剂 症；发酵粉的主 补钙剂等 物：作融雪剂等 的生产 要成分之一 知识点2盐的化学性质 碳酸钙和稀盐酸反应： 现象： 碳酸钠和稀盐酸反应： 与酸反应 现象： 碳酸氢钠和稀盐酸反应： 现象： 碳酸钠和氢氧化钙反应： 与碱反应 现象：有 生成 第2课时 复分解反应 知识点1复分解反应发生的条件 1.定义：由 互相 ,生成 的反应，其特点是 两种化合物互相交换成分。 2.通式：AB+CD→AD+CB。 3.特征：“两交换，价不变，交换时，正价前，负价后”：发生在两种化合物间，反应前后元素或 原子团互相交换，各元素或原子团的化合价不变。 4.反应条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有 或有 或有 生成。 众相原创分层练·广西化学() 957 吃透教材九下·第十单元 5.酸碱盐之间发生的复分解反应类型和条件 ①酸+金属氧化物一→盐+水 ②酸+碱→盐+水 ③酸+盐—→新酸+新盐 ④碱+盐→新碱+新盐 ⑤盐+盐→新盐+新盐 发生条件：反应物有酸参与反应时，反应物可溶或不溶，无酸参与反应时，反应物必须都 溶。生成物中有 或有 或有 生成时，复分解反应才可以发生。 知识点2物质的共存 1.物质共存的条件 (1)物质均可溶： (2)在同一溶液中，物质（即所含离子）之间不发生反应，即不会生成沉淀或气体或水。 2.常见不能共存的离子对 AgCl:Ag'—Cl BaSO Ba2*-SO2- CaCO:Ca2*-CO BaCO::Ba2*-CO2 (1)八大沉淀 Cu(OH)2:Cu2*-OH Mg(OH)2 Mg2*-OH Fe(OH)3:Fe3*-OH A1(OH)3:A13+—OH C02:HCO、H*-HC03 (2)气体 NH,NH:-OH (3)H0:HOH°、H一CO号、NH一OH、H*一HCO3 3.物质共存中的隐含条件 (1)“酸碱性或pH”条件型 ①酸性或pH<7,说明溶液中存在大量 (填离子符号，下同)： ②碱性或pH>7,说明溶液中存在大量 (2)“无色”条件型 溶液中没有以下物质或离子： ① 色：含Cu2+的溶液，如CuSO4、CuCl2溶液； ② 色：含Fe2+的溶液，如FeSO,、FeCl,溶液： ③ 色：含Fe3+的溶液，如Fe(NO)3、FeCl溶液： ④ 色：含MnO,的溶液，如KMnO,溶液。 958 众相原创分层练·广西化学() 吃透教材九下·第十单元 第3课时 化肥 知识点①化肥的种类及作用 分类 化学成分 主要作用 缺乏时症状 尿素[C0(NH)2]、 促进植物茎、叶生长茂盛 氮肥 氯化铵(NH,C)、 使叶色浓绿，提高植物蛋白 叶片发黄、枝叶细小 硝酸钠(NaNO,)等 质含量（壮叶） 磷酸钙 促进作物生长，增强作物的 植株矮小、果实发育不 磷肥 [Ca(P0,)2]等 抗寒抗旱能力（壮果）》 良、产量低 硫酸钾(K,S0,)、 促进植物生长、增强抗病虫 植物茎秆细软、易倒伏、 钾肥 叶片的尖端和边缘发黄， 氯化钾(KCI)等 害和抗倒伏能力（壮茎） 并逐渐焦枯 复合肥（含氨、磷」 硝酸钾(KNO,)、 钾中的两种或三种 磷酸二氢铵 供给多种养分，有效成分高 营养元素) (NHH,PO)等 【速记口诀】钾抗倒伏磷抗早（寒），叶色发黄要用氨。 知识点2)化肥的鉴别【拓展补充】 1.化肥的简易鉴别 鉴别方法 氨肥 钾肥 磷肥 看外观 色晶体 色粉状 加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水 铵态氮肥放出具有刺 加熟石灰，研磨 无明显现象 激性气味的氨气 【特别提醒】铵态氮肥不能与碱性物质（如熟石灰、草木灰等）混用，两者会发生反应，放出具有 刺激性气味的 ,降低肥效。 2.铵态氨肥的检验 鉴别方法 实验现象 Ca(OlD), NaOI 红色石蕊 溶液 试纸（湿润）小◇ NH.CI- 知识点3)化肥和农药对环境的影响 1.合理施用：①化肥中营养元素含量高，可促进植物生长，提高农作物产量：②农药是减少作 物病虫害的重要手段。 2.不合理施用：①造成土壤退化：②造成土壤、水和大气环境的污染。 众相原创分层练·广西化学() 959