2024年浙江省科学中考三轮复习：实验综合二

2024中考专项实验综合二 一、实验探究题 1．将一定量Al粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，过滤。 （1）滤液、滤渣成分分析。 第一步：金属的活动性由强到弱排列　 　。 第二步：Al 与Cu(NO3)2、AgNO3溶液均能反应，请写出反应的化学方程式。 先：　 　 。 后：　 　。 第三步：根据加入 Al粉的量，分析如下： 加入AI粉的质量 滤液中溶质成分 滤渣成分 ①先与部分AgNO3反应 　 　 　 　 ②恰好与AgNO3完全反应 　 　 　 　 ③再与部分Cu(NO3)2反应 　 　 　 　 ④恰好与Cu(NO3)2完全反应 　 　 　 　 ⑤过量 　 　 　 　 （2）若滤液呈蓝色，则： ①滤渣中一定含有　 　，一定不含有　 　，可能含有　 　。 ②滤液中一定含有　 　，可能含有　 　。 （3）若向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则： ①滤渣中一定含有　 　，一定不含有　 　。 ②滤液中一定含有　 　。 （4）若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，该气体是　 　，则： ①滤渣中一定含有　 　。 ②滤液中一定含有　 　，一定不含有　 　。 （5）向所得滤渣中加入稀盐酸： ①若有气泡产生，则滤渣中一定含有　 　，滤液的成分为　 　。 ②若无气泡产生，则滤渣中一定不含　 　，一定含有　 　，可能含有　 　，滤液中溶质最多有　 　种。 （6）若所得滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有　 　，一定不含　 　，可能含有　 　，滤液中一定含有　 　，可能含有　 　。 2．“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素。”小科对这句话进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。 查阅资料 钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应的化学方程式为2Na+ 2H2O ═ 提出猜想 猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。 猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。 实验及现象 切取不同大小的钠块分别投入两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示。 实验编号 钠块大小 硫酸铜溶液 实验中产生沉淀的现象 ① 绿豆大小 稀溶液 10 mL 产生蓝绿色沉淀 ② 绿豆大小 浓溶液 10mL 产生蓝色絮状沉淀 ③ 豌豆大小 稀溶液 10mL 产生蓝色絮状沉淀 ④ 豌豆大小 浓溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体 小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。 （1）实验结论 (1)上述实验中均未观察到　 　色固体生成，由此判断猜想一错误。 实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。 实验反思(1)实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是　 　。 （2）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有　 　。 （3）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案： 方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。 方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。 请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由：　 　。 3．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂。小金模拟化工生产，用如图装置来制取Na2S2O5。 已知：A中发生的反应为H2SO4(浓)+ B中发生的反应为 （1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是　 　。 （2）写出C中发生反应的化学方程式：　 　 。 （3）在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是　 　(写出一点)。 （4）该实验开始滴加浓硫酸前，应先除尽装置内的空气。若忘记这一操作，所制取的Na2S2O5产品中会混有 Na2SO4杂质，这与O2的　 　(填化学性质)有关。 4．酒后驾车是交通安全的巨大隐患，小乐欲通过“测定反应速度”实验来证明饮酒对神经系统会造成影响，从而明确良好的生理状况对安全出行的重要意义。 【实验过程】 如图所示，两人做好准备(刻度尺0刻度端朝下)，测试者突然松开直尺，被试者仅用拇指和食指将直尺夹住，记录被试者手指夹住处的刻度值。 被试者分别在①不饮酒，②饮300毫升啤酒，③饮1 000 毫升啤酒的三种状态下，各测试三次，测试数据如表所示： ① ② ③ 第一次/cm 24.4 32.2 48.7 第二次/cm 25.5 34.2 53.0 第三次/cm 25.1 35.0 51.3 【实验分析】 （1）实验过程中，被试者在三种状态下都重复测试三次，其目的是　 　。 （2）本实验通过比较　 　，可初步得出的结论是　 　 。 （3）小乐还可通过增加　 　等方法来改进实验，增强实验的说服力，让更多的人认识酒驾的危害。 （4）【科学解释】 当看到直尺下落时马上夹住直尺，这一过程是一个反射活动，反射过程为：眼(接受刺激)→视神经→视觉中枢→躯体运动中枢→　 　→脊神经→手指肌肉(收缩)。饮酒后人的神经系统的反应机能下降，从而使动作失去协调性和准确性。 5．某校生物社团为了探究香烟烟雾溶解液对金鱼呼吸频率的影响设计了如下实验： ①分别收集1、3、5、7、9支香烟完全燃烧产生的烟雾，并溶解于水中，制成相应的香烟烟雾溶解液各 100 mL。 ②选择6个大小相同的透明水槽，各注入放置了 一昼夜的清水 1 500 mL，分别标记为1~6号。 ③向1号水槽中加入AmL 的清水，2~6号水槽中分别加入 100 mL 不同浓度的香烟烟雾溶解液。 ④向6个水槽内分别放入3条形态大小和生理状况大致相同的金鱼，5分钟后观察并记录金鱼的呼吸频率。 ⑤多次重复上述实验步骤。 ⑥汇总分析数据，计算平均值，绘制成如图 T5-1所示曲线图： ⑦实验结束后将金鱼放生。 请回答下列问题： （1）在步骤③中，A 处应填入的数据为　 　，本实验中　 　号水槽是对照组。 （2）实验中香烟烟雾溶解液浓度较低时，金鱼的呼吸频率逐渐加快，随着香烟烟雾溶解液浓度的进一步增加，金鱼的呼吸频率逐渐　 　 。 （3）尼古丁是香烟中的有害物质之一，主要分布在烟草细胞的　 　(填“液泡”或“细胞核”)中。它大部分由呼吸系统进入人体，通过　 　壁和毛细血管壁进入血液，危害人体健康。 6．为检测某化工厂排放的废液中是否含有，同学们设计了如下方案，并进行了实验。 方案 步骤 现象 结论 I ①取样品，滴加 BaCl2溶液 ②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸 ①有白色沉淀产生 ②无明显现象 废液中含有 Ⅱ ①取样品，滴加过量____ ②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液 ①无明显现象 ②有白色沉淀产生 废液中含有 Ⅲ ①取样品，滴加Ba(NO3)2溶液 ②对步骤①产生的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀硝酸 ①有白色沉淀产生 ②无明显现象 废液中含有 （1）方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是　 　。 （2）方案I和Ⅲ中，结论不成立的方案是　 　，理由是　 　。 （3）方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除　 　的干扰。 7．资料一下表是硝酸钾、氯化钠和氢氧化钙在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 　 10 20 60 100 溶解度/g 硝酸 钾 20.9 31.6 110 246 氯化 钠 35.8 36.0 37.3 39.8 氢氧化 钙 0.17 0.16 0.11 0.074 资料二 同一硝酸钾溶液随温度变化的情况如图所示。 （1）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是　 　。 （2）资料二中，一定不符合图中纵坐标y的物理量是____。 (不考虑水分的蒸发) A．10℃升温到30℃：溶剂的质量 B．10℃升温到70℃：溶质的质量 C．10℃升温到70℃：溶液的质量 D．10℃升温到90℃：溶质质量分数 （3）如图所示，烧杯A 中是饱和的氢氧化钙溶液，则该溶液上层的密度　 　(填“大于”“小于”或“等于”)下层的密度；向烧杯B中加入氢氧化钠后，烧杯A 中变浑浊，原因是　 　。 8．某白色固体M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。 （1）请写出生成无色气体C的化学方程式：　 　。 （2）白色沉淀G的化学式为　 　。 （3）无色溶液B中一定含有的离子是　 　(填化学符号)。 （4）白色固体M的成分是　 　。 9．“秸秆变宝，助力脱贫攻坚”。秸秆用于制沼气可以解决农村的燃料短缺问题。沼气的燃烧产物可能有，为确定沼气燃烧产物的成分，小科将燃烧产物依次通过以下实验装置进行探究： （1）证明沼气燃烧产物中含有的证据是　 　；(填序号) ①甲中无水硫酸铜变蓝 ②乙中黑色粉末变红 ③丙中澄清石灰水变浑浊 （2）小科通过正确操作确定了沼气燃烧产物中有二氧化碳，则他的正确操作及产生的实验现象是　 　； （3）实验装置丙在本实验中有多种用途，除检验二氧化碳的存在和收集尾气外，从实验安全性角度考虑，还有一个作用是　 　； （4）实验结束后，小科对玻璃管中的红色固体是否为铜产生疑惑。通过查阅资料得知： ①气体与氧化铜反应除生成铜外还可能生成氧化亚铜；②铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体；③ 随后小科为了探究反应所得红色固体的成分，进行了如下实验：取少量红色固体于试管中，加入足量稀硫酸，观察到溶液变蓝，说明红色固体中一定有　 　。 10．某班同学在实验室做“测定小灯泡额定电功率”的分组实验。 提供的实验器材如下：规格为“”的小灯泡、学生电源(电压恒为)、电流表(、电压表、滑动变阻器(“”)、开关等各一只，导线若干。 小智组同学发现，实验桌上的电压表的量程已损坏，其他器材完好。 【提出问题】如何用电压表的量程，完成“测定小灯泡额定电功率”的实验。 【原理分析】因为小灯泡的额定电压为“”，超过了的量程，电压表直接接在小灯泡上无法完成实验；根据串联电路的分压特点可知，当电源电压为，要使小灯泡正常发光时，可以改变电压表的连接位置，将电压表接在滑动变阻器两端，来完成实验。 （1）将电压表接在滑动变阻器两端，若要使小灯泡正常发光时，滑动变阻器两端电压为　 　； （2）【实验设计】小静将电压表接在滑动变阻器两端，按照规范操作，闭合开关后，小灯泡发光，但电压表示数如图所示。 分析出现此现象的原因是　 　； （3）【改进创新】为解决上述问题，小虹认为可以①先将电压表接在小灯泡两端(如图甲)，移动滑动变阻器的滑片，设置一个小灯泡两端的电压值；②接着，保持滑动变阻器的滑片位置不变，再将该电压表改接在滑动变阻器的两端，移动滑动变阻器的滑片，完成实验。 根据电压表的量程及电源电压(判断，操作①中小灯泡两端的电压应设置为　 　，才能使操作②能顺利完成； （4）要使小灯泡达到额定电压，操作②中滑动变阻器的滑片应向　 　(填“左”或“右”)移动。 【总结反思】实验原理相同的情况下，我们可以采用不同的实验途径来完成实验。 11．人在感染流感病毒时，比较常见的症状是发烧。发烧时，身体中酶的活性会降低，从而导致食欲不振。为验证该假设，小德配置乳白色蛋白液和胃蛋白酶液备用。已知乳白色蛋白液可以被胃蛋白酶液催化分解为可溶性的氨基酸(变澄清)。具体实验方案如下： ①利用37℃水浴装置完成以下实验： ②分别改变水浴温度为38℃、39℃、40℃、41℃、42℃，重复上述实验，并记录现象。 （1）本次实验中滴加1滴稀盐酸目的是　 　；(1分) （2）实验中先将酸化的胃蛋白酶液和乳白色蛋白液水浴加热2分钟，然后混合再水浴加热的原因是　 　； （3）实验结果显示，所有温度下的乳白色蛋白液都变澄清了。为使不同组的实验结果出现差 异，可采取的措施应为　 　。 12．小科同学为“探究电流与电阻的关系"，在实验室选取以下实验器材：学生电源(电压恒为4.5V)，滑动变阻器"20Ω，1A"，电流表，电压表，开关各一只，阻值不同的定值电阻、导线若干。 （1）小科根据图甲电路图连接成图乙所示的实物图。检查电路连接时，发现有一根导线连接错误，就在该导线上打“x”，并画出正确的连线； （2）纠正错误后，闭合开关s，发现电流表和电压表的指针均不动。小科断开开关S，将与电压表负接线柱相连的导线改接到电源负接线柱上(相当于将图甲中，电压表与c点相连的那根导线改接到d点)，再次闭合开关s时，发现电流表的指针仍不动，但电压表的指针有明显的偏转。若电路中只有一处故障，则故障的原因可能是____ A．电流表短路 B．电流表断路 C．定值电阻R断路 D．滑动变阻器断路 （3）小华先用5Ω的定值电阻进行实验，闭合开关S后，移动滑片P，控制定值电阻两端的电压为2V，记录数据；然后更换其它电阻，按前面操作步骤继续完成实验，测得数据记录在表中，其中第4和第5组数据未能完成收集。 ①分析第 4和第5组未能完成数据收集的原因是　 　； ②为了期利收集第4和第5组数据，小华提出了一种解决办法；可以在图甲电路的　 　(填“a”或’b”)点再串联一个定位电阻，即可完成实验。 13．杆秤在古籍中被称为“权衡器”，是我国从古代沿用至今的称量工具。《墨经》最早对权衡器的杠杆原理败了理论上的探讨。小科利用如图所示装置进行“探究杠杆的平衡条件”实验，井制作了一把杠杆。完成下列问题； （1）实验前，把杠杆的中点置于支架上，杠杆静止在图甲所示的位置，为使杠杆在水平位置平衡，应将杠杆丙端的螺母向　 　调节。 （2）调平后，在杠杆两侧分别挂上不同数量的钩码，杠杆重新在水平位置平衡，如图乙所示。多次实验收集实验数据如下表所示，分析数据可总结出杠杆的平衡条件是　 　(以符号表示)： （3）小科根据杠杆知识制作了图丙所示杆秤。使用时，将待称盘的物体撞在秤钩上，用手提起B或C处的秤纽，移动秤砣在秤杆上的佳置，淡秤杆达到水平平衡时即可读出待称物体的质量。已知秤砣质量为200克，秤砣最远可移至E点(秤杆和秤钩的质量驾略不计)，秤杆上各点长度如图丙所示。请分析回答： ①使用不同的秤组，杆秤的称量范围和精确度是不同的，选择秤纽　 　(选填”B”或“℃”)，杆秤的称量更精确； ②使用小科设计杆秤的最大称量是　 　千克。 14．在学完凸透镜成像规律后，小明选择了一块焦距未知的凸透镜，对凸透镜成像特点做了进一步探究。 （1）如图甲所示，当他将一个发光的小灯泡放在图示位置时，无论怎么移动右侧的光屏，在光屏上始终得到一个与透镜等大的光斑，他又将小灯泡换成点燃的蜡烛，当调整至图乙位置时，恰好在光屏上接收到清晰的倒立、　 　的实像；若保持此时蜡烛和光屏的位置不变，当将凸透镜向左平移　 　cm时，光屏上可再次出现清晰的像； （2）如图乙所示，当光屏上呈现清晰的像时，不改变图乙中蜡烛和透镜位置： ①若仅将凸透镜换成焦距相同直径较小的凸透镜，再次实验，光屏上所成的像与原来相比　 　（选填“变小”“变暗”或“变不完整”）了； ②若将凸透镜换成直径大小相同、焦距稍小的凸透镜，再次实验，则需将屏　 　（选填“向左”或“向右”）移动才能成清晰的像； （3）有人将他的眼镜片放在图乙中的凸透镜前，光屏上的像变模糊了，适当向左移动蜡烛，像就又清晰了，由此可判断此人戴的是　 　（选填“近视”或“远视”）眼镜； （4）如图丙，线段AB为用另一只凸透镜多次成像时的物距倒数和像距倒数所描绘出的图像，则该凸透镜焦距为　 　cm。 15．如图是测定光合作用速率的装置，在密封的试管内放一新鲜叶片和二氧化碳缓冲液（作用是使装置内的CO2浓度保持相对稳定），试管内气体体积的变化可根据毛细玻璃刻度管内红色液滴移动距离经计算获得。在不同强度的光照条件下，测得气体体积变化如下图所示。 （1）当光照强度为15千勒克司，1小时光合作用产生该气体的量为　 　毫升。 （2）为了使实验结果更具说服力，本实验还应设置对照实验。在光照相同的情况下，如果对照组刻度管中的红色液滴较初始位置向右移了2毫升，其可能的原因是　 　。 （3）理想条件下将某绿色植物放在特定实验装置中，研究温度对光合作用与细胞呼吸的影响，获得的实验数据如下表所示，回答相关问题： 温度（℃） 5 10 15 20 25 30 35 光照下吸收的二氧化碳量（mg/h） 1.0 1.75 2.5 3.25 3.75 3.5 3.5 黑暗中释放的二氧化碳量（mg/h） 0.5 0.75 1.0 1.5 2.25 3.0 3.5 ①若实验过程中昼夜一直不停光照，则温度约为　 　时植物生长速度最快。 ②若每天提供12小时光照，其余时间黑暗处理；则24小时内植物有机物积累量最大时的温度约为　 　。 16．反应物的质量比不同可能会影响生成物的种类，为探究碳和氧化铜反应生成的气体种类，小科设计了如下实验装置和方案（B、C装置中药品足量，且所有反应均充分进行）： 【提出问题】碳和氧化铜反应生成的气体是什么？ 【作出猜想】猜想①：生成的气体可能是CO； 猜想②：生成的气体可能是CO2； 猜想③：生成的气体可能是CO和CO2. 【收集证据】 （1）从定性观察角度判断 若观察到　 　（填写现象），则说明生成气体中没有。 （2）从定量计算角度判断 用电子天平测定表格中的四个数据： 反应前的质量 反应后的质量 A（试管+固体） m1 m2 B+C（广口瓶+溶液） m3 m4 若猜想③成立，则存在的质量关系是　 　（用m1.m2，m3、m4来表示） （3）【交流反思】 若反应生成物有一氧化碳和二氧化碳，他又设计了如图乙所示的装置分离CO和CO2（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞）。若想实现分离，活塞a和b应该如何操作？　 　。 17．某同学用如图所示实验电路图测量小灯泡L1、L2的功率。L1标有“”字样，L2标有“”字样，阻值都约为。电源电压恒为，电压表只有“”量程可以用，定值电阻。回答问题，完成实验。 ⑴电流表量程应选　 　。（填序号） A． B． C． D． ⑵滑动变阻器规格应选　 　。（填序号） A． B． C． D． ⑶正确连接了实物电路，将L1接入电路。 ⑷闭合开关S，调节滑动变阻器滑片，让电压表示数分别为，读出电流表示数，填在表中。根据表中数据，L1的额定功率　 　W。 实验次数 1 2 3 4 5 电压 1.0 2.2 2.5 2.8 3.0 电流 接入L1 0.10 0.22 0.25 0.28 0.30 接入L2 0.10 0.23 0.26 0.29 0.31 ⑸断开开关S，用L2替换L1，重复第（4）步测量操作，将测得的数据填入上表。 ⑹该同学根据表中数据，计算L2的额定功率，他立即意识到这个结果不是L2的额定功率。要测得L2的额定功率，还需要的测量操作是：　 　。 18．金属与盐溶液发生反应时一般会引起溶液密度变化，科学兴趣小组决定设计实验来验证铜块与硝酸银溶液反应时密度变化情况。如图1甲所示，弹簧测力计下方挂一银块A，烧杯中盛有硝酸银溶液B，杯底放入一铜块C（实验中溶液体积变化忽略不计）。 请回答： （1）写出铜和硝酸银溶液反应的化学方程式　 　。 （2）该实验设计原理是：当溶液密度发生变化时，　 发生变化，从而引起弹簧测力计示数的变化。 （3）小组同学将反应过程中弹簧测力计的示数变化描绘成图2所示，其中正确的是　 　（填字母编号）。 （4）小科同学认为该实验方案可以简化，在弹簧测力计下方直接挂一铜块C，放入盛有硝酸银溶液B的烧杯中（如图1乙所示），观察弹簧测力计的示数变化就可知道溶液的密度变化。你认为小科的设计是否合理，并说明理由：　 　。 19．小明学习了盐的性质，通过参阅资料得知氯化铵(NH4Cl)溶液是呈酸性的，能使紫色石蕊试液变红，他想酸溶液可以使石蕊变红，是因为酸在水溶液中解离出了H+。那么是NH4Cl溶液中的哪种粒子可以使石蕊试液变红呢？于是他设计以下实验进行探究。 （1）通过实验Ⅰ可以发现石蕊试液不变色，则此实验证明　 　。 （2）有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他的理由是　 　。 （3）通过上述实验，小明可以初步得出结论是NH4Cl溶液中的　 　可以使石蕊试液变红。小明与老师交流上述结论时，老师说：“其实NH4Cl溶液能使石蕊试液变红也是由于溶液中存在H+。“于是小明继续探究 20．实验课上，小明按照图1所示电路图测量小灯泡的电阻，实验步骤如下： 【检查器材】 电压为4.5V的电源，额定电压为2.5V的小灯泡L、规格为“50Ω 1.5A”的滑动变阻器、电压表、电流表、开关各一个、导线若干。 （1）【连接电路】 按照图1电路图，用笔画线代替导线将图2电路连接成完整电路。　 　 （2）【获取数据】 移动滑片P到b端后，闭合开关S，调节滑动变阻器进行多次测量，并记录数据。其中第4次测量时，电流表示数如图3所示，计算此时小灯泡的电阻　 　。 （3）【分析数据】 根据实验数据发现，改变电压和电流时，测得的小灯泡的电阻阻值差异较大，出现这种情况的原因是　 　。 21．生活中食用菠萝前用食盐水浸泡是一种习惯做法，其目的是抑制菠萝中的菠萝蛋白酶活性。菠萝蛋白酶是菠萝中的一种酶，如果直接食用，可能会引发过敏反应，出现腹泻、呕吐或头痛等症状，还可能对口腔黏膜和嘴唇的幼嫩表皮产生刺激。某研究小组查找文献得到以下资料。 资料1：菠萝蛋白酶可以把蛋白质分解成氨基酸，起到分解消化的作用。 资料2：将削皮的菠萝放入榨汁机破碎打浆后用4层纱布过滤得到菠萝汁，菠萝汁用滤纸过滤后可得粗酶液。 为探究影响菠萝蛋白酶活性的因素，小科设计了如下实验。 A B C D E F 加入物质 5mL粗酶液 5mL粗酶液 5mL粗酶液 5mL粗酶液 5mL粗酶液 5mL粗酶液 蒸馏水 1%氯化钠溶液 3%氯化钠溶液 5%氯化钠溶液 7%氯化钠溶液 9%氯化钠溶液 水温 37℃水浴 时间 20min 根据以上实验，回答下列问题： （1）该研究小组实验基于的假设是　 　。 （2）根据实验设计，小科将粗酶液混合氯化钠溶液后置丁37℃下水浴的目的是　 　。 （3）实验结果如图所示。小科认为菠萝蛋白酶的活性与氯化钠的质量分数有关，你认为小科的判断依据是　 　。 22．小科打算用伏安法测小灯泡(标有”2.5V”字样)的电阻和额定功率，他用电压恒为3V的电源、滑动变阻器、电流表、电压表等实验器材进行实验。 （1）小科连接了图甲所示的实验电路，通过改变滑动变阻器阻值，进行了多次测量。实验数据如表所示，分析发现，通过小灯泡的电流与其两端电压不成正比，这是因为　 　。 实验次数 第一次 第二次 第三次 电压表示数/V 1 2 2.4 电流表示数/A 0.06 0.1 0.11 小灯泡电阻/Ω 16.7 20 21.8 （2）在测量小灯泡的额定功率时，小科发现器材中的电流表损坏了。经过仔细思考，小科利用一个定值电阻R0设计并连接了如图乙所示的电路，继续开展实验。其操作步骤为： ①先闭合开关S，将S1与接线柱a连接，移动滑动变阻器滑片，使电压表的示数U1=2.5V，此时小灯泡正常工作。 ②保持滑动变阻器滑片的位置不变，将S1与接线柱b连接，读出此时电压表的示数为U2。则小灯泡的额定功率为　 　(用U1、U2、R0表示) 23．北京冬奥会上，观众们掀起了对运动项目相关科学知识的讨论热潮。在号称”冰上国际象棋”的冰壶比赛中，当冰壶离开掷球员的手之后，冰壶的命运就交给了刷冰员。刷冰的技巧、长度和力度对于冰壶的运动轨迹十分重要，如图甲。 （1）为探究刷冰长度的影响因素，用图乙所示装置和方法寻找用于模拟刷冰区域的实验材料，将木块分别放在木板、绸布、棉布表面上，用弹簧测力计水平拉木块做匀速直线运动，发现．测力计示数的大小关系是F棉>F木>F绸。若决定后续实验用木板模拟未刷冰区域，则应选　 　(填”棉布”或”绸布”)模拟刷冰区域。 （2）利用图丙所示装置，将长度为l的所选材料M平铺在木板上，代表刷冰区域。让木块从斜面上滑下，经过M后停在木板上的固定位置P。为使木块每次都能运动到固定位置P，所需M的长度I与哪些因素有关？大家提出了以下猜想： 猜想1：与木块由静止滑下时的高度h有关； 猜想2：与M左端到斜面底端的距离x有关。 ①验证猜想1时，保持x不变，让木块从不同高度处由静止滑下，改变l，使木块最终都能停在位置P，记录数据如下表所示，可知l与h的定量关系为：l=　 　 序号 1 2 3 4 5 释放高度h/m 0.10 0.20 0.30 0.40 0.50 M的长度l/m 1.00 0.80 0.60 0.40 0.20 ②验证猜想2时，改变M左端到斜面底端的距离x，让木块从不同高度由静止滑下，最终都停在位置P，测量出对应的所铺材料M的长度I，记录数据，得出结论。实验中存在的问题是　 　 24．呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠(Na2O2)作为供氧剂，反应原理为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。兴趣小组的同学在老师的指导下设计相关实验，验证过氧化钠与水的反应。请回答： （1）过氧化钠中氧元素的化合价是　 　 （2）同学们设计了如图所示的实验装置，检验C装置收集到气体的实验操作及现象是　 　 （3）兴趣小组的同学取反应后B装置中的固体加水充分溶解，并在溶液中滴加酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。 [提出问题]溶液红色褪去的原因是什么？ [查阅资料]①Na2O2和H2O反应会生成NaOH和H2O2，反应放出的热量使H2O2部分或全部分解为H2O和O2；②滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2时，H2O2可以破坏酚酞的分子结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；③酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。 [建立猜想]猜想A：氢氧化钠溶液与空气中的CO2反应； 猜想B：反应后的溶液中存在H2O2； 猜想C：生成的氢氧化钠溶液可能太浓。 ①有同学认为猜想A不正确，理由是　 　 [方案设计] ②为验证猜想C，请将下列实验操作补充完整。 猜想 实验操作 实验现象 结论 C 取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，　 　 溶液变红，一会红色消失 猜想C错误 ③小组同学继续实验，最终确定猜想B正确。 25．某兴趣小组想探究蚕豆叶的下表皮和上表皮的气孔分布情况。该小组选取一株新鲜蚕豆，剪取三根粗细相近的枝条，并保留大小相近、数量相同的叶片。分别将它们放入盛有10毫升水的三支同种型号的试管中，再分别向三支试管中加入1毫升的植物油。将三根枝条按如图所示方式处理，标记好试管中的液面位置，将三支试管放置在相同的环境下，一段时间后观察现象。 （1）一段时间后比较　 　两组试管中液面位置的变化情况，可得出叶片的下表皮比上表皮的气孔多。 （2）该小组想在短时间内观察到明显的实验现象，有同学提出将该装置放置在烈日下一段时间。你赞同吗？为什么？　 　 （3）实验前，有同学按照丙组处理，选取-片蚕豆叶，将上、下表皮的水分吸干后，将两张浸有氯化钴溶液的蓝色滤纸，相对应地贴在叶片上、下表皮的表面，并用回形针固定。实验中若出现　 　的现象，则也能得出蚕豆叶的下表皮比上表皮气孔多的结论。 26．为了验证”二氧化碳是光合作用的必需原料”，某生物兴趣小组设计了如图所示的实验。请据图示回答问题： （1）本实验的变量是　 　。实验时首先要将叶片内的淀粉运走耗尽，采用的措施是　 　，然后再将两装置置于光照充足的环境条件下。 （2）丙操作的目的是　 　，若无本步骤，会导致实验现象不明显。 （3）本实验预期的实验现象是　 　。 （4）戊图为该植物一天中氧气净吸收速率随时间变化的曲线，BC段的变化表示光合作用　 　(填”增强”或”减弱”)，发生该变化的直接原因是　 　。植物开始进行光合作用的点　 　(填”早于A点”“在A点”或”晚于A点”)，积累有机物最多的点是　 　。 27．小金利用如图装置进行了”在高温条件下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2”的实验，图中”仪器甲”是提供高温的加热仪器。 （1）若实验过程中部分步骤如下(没有根据操作顺序排列)：①检查装置气密性；②启动仪器甲进行高温加热；③点燃酒精灯加热；④检验氢气。正确的操作顺序是　 　(填序号)。 （2）为得到干燥的氢气，A中瓶内盛放的液体是　 　。 （3）图中收集氢气时，试管口朝下的原因是　 　。 （4）实验开始时加入ag铁粉，实验结束后硬质玻璃管内的固体经干燥后质量增加bg，当b为　 　(用含有a的式子表达)时，可判断铁粉已经完全反应。 答案解析部分 1．【答案】（1）Al、Cu、Ag(或 Al>Cu>Ag)；；；Al(NO3)3、AgNO3、Cu(NO3)2；Ag；Al(NO3)3、Cu(NO3)2；Ag；Al(NO3)3、Cu(NO3)2；Cu、Ag；Al(NO3)3；Cu、Ag；Al(NO3)3；Ag、Cu、Al （2）Ag；Al；Cu；Al(NO3)3、Cu(NO3)2；AgNO3 （3）Ag；Al、Cu；Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3 （4）H2；Al、Cu、Ag；Al(NO3)3；Cu(NO3)2、AgNO3 （5）Al、Cu、Ag；Al(NO3)3；Al；Ag；Cu；3(或三) （6）Ag；Al；Cu；Al(NO3)3、Cu(NO3)2；AgNO3 【解析】【分析】根据金属的活动性由强到弱排列顺序为 Al>Cu>Ag。先是铝与硝酸银反应生成硝酸铝和银， 后是：铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，分析。 【解答】（1）滤液、滤渣成分分析。 第一步：金属的活动性由强到弱排列顺序为 Al>Cu>Ag。 第二步：Al 与Cu(NO3)2、AgNO3溶液均能反应，先是铝与硝酸银反应生成硝酸铝和银，反应的化学方程式为 。 后是：铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，反应的化学方程式为 。 ①先与部分AgNO3反应，铝与硝酸银反应生成硝酸铝和银，滤液中溶质成分为硝酸银、硝酸铝，还有没有反应的硝酸铜，化学式为Al(NO3)3、AgNO3、Cu(NO3)2，滤渣为银，化学式为Ag； ②恰好与AgNO3完全反应，铝与硝酸银反应生成硝酸铝和银，滤液中溶质成分为硝酸铝，还有没有反应的硝酸铜，化学式为Al(NO3)3、Cu(NO3)2，滤渣为银，化学式为Ag； ③再与部分Cu(NO3)2反应，铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，滤液中溶质成分为硝酸铝，还有没有完全反应的硝酸铜，化学式为Al(NO3)3、Cu(NO3)2，滤渣为银、铜，化学式为Ag、Cu； ④恰好与Cu(NO3)2完全反应，铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，滤液中溶质成分为硝酸铝，化学式为Al(NO3)3，滤渣为银、铜，化学式为Ag、Cu； ⑤过量，硝酸银、硝酸铜完全反应，滤液中含有硝酸铝，化学式为Al(NO3)3，滤渣为银、铜、多余的铝，化学式为Ag、Cu、铝。 （2）若滤液呈蓝色，说明含有硝酸铜，铝与硝酸银可能完全反应，铝可能与硝酸铜反应，则： ① 滤渣中一定含有Ag，一定不含有Al，可能含有Cu。 ② 滤液中一定含有Al(NO3)3、Cu(NO3)2，可能含有AgNO3。 （3）若向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明含有硝酸银，硝酸银没有完全反应，则： ① 滤渣中一定含有Ag，一定不含有Al、Cu。 ② 滤液中一定含有Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3。 （4）若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明铝有剩余，该气体是氢气，化学式为H2，则： ① 滤渣中一定含有Al、Cu、Ag。 ② 滤液中一定含有Al(NO3)3，一定不含有Cu(NO3)2、AgNO3。 （5）向所得滤渣中加入稀盐酸： ① 若有气泡产生，说明含有铝，铝过量，则滤渣中一定含有Al、Cu、Ag，滤液的成分为Al(NO3)3。 ② 若无气泡产生，说明铝完全反应，则滤渣中一定不含Al，一定含有Ag，可能含有Cu； 如果硝酸银与铝没有完全反应，铝就没有了，滤液中含有Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3； 如果硝酸银与铝完全反应，铝就没有了，滤液中含有Cu(NO3)2、Al(NO3)3； 如果硝酸铜与铝没有完全反应，铝就没有了，滤液中含有Al(NO3)3、Cu(NO3)2； 如果硝酸铜与铝完全反应，铝就没有了，滤液中含有Al(NO3)3； 所以，滤液中溶质最多有三种。 （6）若所得滤液呈蓝色，说明含有硝酸铜，可能硝酸铜没有完全反应，则滤渣中一定含有Ag，一定不含Al，可能含有Cu，滤液中一定含有Al(NO3)3、Cu(NO3)2，可能含有AgNO3。 2．【答案】（1）红；钠和水先反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。 （2）钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度 （3）方案二是合理的。钠的金属活动性很强，能与空气中的氧气反应，要避免钠在空气中被氧化，方案二隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化 【解析】【分析】（1）根据题意，猜想一猜想有铜生成，铜是红色金属分析。 根据题意，钠常温下就能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，进行分析。 （2）根据表格中的信息，实验及现象，切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象分析。 （3）根据钠的金属活动性很强，能与空气中的氧气反应分析。 【解答】【实验结论】（1）猜想一猜想有铜生成，铜是红色金属，由实验结论，猜想一错误，则上述实验中均未观察到红色固体生成。 【实验反思】（1）由题意，钠常温下就能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。 （2）由实验及现象，切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象，则钠块大小相同，硫酸铜溶液浓度不同，产生的沉淀不同；钠块大小不同，硫酸铜溶液浓度相同，产生的沉淀不同；则导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度。 （3）钠的金属活动性很强，能与空气中的氧气反应，要避免钠在空气中被氧化，方案二隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化，故方案二是合理的。 3．【答案】（1）分液漏斗 （2）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O （3）防止生成二氧化硫气体过快，来不及与B中的亚硫酸钠进一步反应生成Na2S2O5 （4）氧化性 【解析】【分析】（1）根据常见仪器的名称分析。 （2）根据二氧化硫与二氧化碳性质相似，与氢氧化钠反应生成相应的盐和水分析。 （3）根据若滴加浓硫酸过快，则生成二氧化硫气体较快分析。 （4）根据氧气的化学性质分析。 【解答】（1）图中盛放浓硫酸的仪器的名称为分液漏斗。 （2）反应过程中产生有害气体二氧化硫，需要进行尾气处理，二氧化硫与二氧化碳性质相似，与氢氧化钠反应生成相应的盐和水；反应为二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。 （3）若滴加浓硫酸过快，则生成二氧化硫气体较快，可能导致二氧化硫气体来不及与B中的亚硫酸钠进一步反应生成Na2S2O5。 （4）该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，是为了防止Na2S2O5被氧化成Na2SO4，这里反映了氧气的氧化性。 4．【答案】（1）避免偶然性，减小误差，使实验结果更准确 （2）三种状态下，被试者手指夹住处刻度值的平均值；饮酒会影响人的反应速度，且饮酒越多，人的反应速度越慢 （3）测试对象 （4）脊髓 【解析】【分析】1.非条件反射是通过遗传获得的， 生来就有的， 而条件反射是后天形成的。 2.非条件反射是具体事物 （食物、 针扎等）刺激引起的， 而条件反射是由信号刺激引起的。 反射活动的结构基础称为反射弧，包括感受器、传入神经、神经中枢、传出神经和效应器 ； 【解答】（1）实验过程中，被试者在三种状态下都重复测试三次，其目的是避免偶然性，减小误差，使实验结果更准确； （2）本实验通过比较三种状态下，被试者手指夹住处刻度值的平均值，可初步得出的结论是饮酒会影响人的反应速度，且饮酒越多，人的反应速度越慢； （3） 小乐还可通过增加测试对象等方法来改进实验，增强实验的说服力，让更多的人认识酒驾的危害。 （4） 躯体运动中枢→脊髓两个都属于神经中枢，前者是高级神经中枢，后者是低级神经中枢，高级神经中枢可以控制低级神经中枢，当看到直尺下落时马上夹住直尺，这一过程是一个反射活动，反射过程为：眼(接受刺激)→视神经→视觉中枢→躯体运动中枢→脊髓→脊神经→手指肌肉(收缩)。饮酒后人的神经系统的反应机能下降，从而使动作失去协调性和准确性。 故答案为：（1）避免偶然性，减小误差，使实验结果更准确 （2）三种状态下，被试者手指夹住处刻度值的平均值；饮酒会影响人的反应速度，且饮酒越多，人的反应速度越慢（3）测试对象 （4）脊髓 ​​​​​​​ 5．【答案】（1）100；1 （2）减慢 （3）液泡；肺泡 【解析】【分析】 动植物细胞都有的细胞结构是细胞膜、细胞质和细胞核；植物细胞特有的细胞结构是：细胞壁，液泡，叶绿体。细胞膜起着控制物质进出的作用；细胞核是生命活动的控制中心；细胞质是细胞生命活动的场所；液泡内含细胞液，是营养物质储存的地方；叶绿体是植物进行光合作用的场所；细胞壁对植物其支持的作用。对照试验∶在人教版高中生物学教材中，对于对照实验是这样描述的 “除了一个因素以外，其余因素都保持不变的实验叫对照实验”，“对照实验一般要设置对照组和实验组”， 在对照实验中，除了要观察的变量外，其他变量都应当始终保持相同”。 【解答】（1）对照组是指不做任何处理的一组，所以 在步骤③中，A 处应填入的数据为100，本实验中1号水槽是对照组。 （2）实验中香烟烟雾溶解液浓度较低时，金鱼的呼吸频率逐渐加快，随着香烟烟雾溶解液浓度的进一步增加，金鱼的呼吸频率逐渐减慢； （3）尼古丁是香烟中的有害物质之一，主要分布在烟草细胞的液泡中。它大部分由呼吸系统进入人体，通过肺泡壁和毛细血管壁进入血液，危害人体健康。 故答案为：（1）100；1（2）减慢（3）液泡；肺泡 6．【答案】（1）稀盐酸 （2）方案Ⅰ；不能排除Ag+的干扰 （3）CO32- 【解析】【分析】（1）根据硫酸根离子与钡离子产生不溶于酸的白色沉淀分析。 （2）根据氯离子与银离子不共存，硫酸根离子与钡离子不共存分析。 （3）根据碳酸根离子与硝酸能反应分析。 【解答】（1）检验硫酸根离子是利用与钡离子产生不溶于酸的白色沉淀，所以实验①中加入的是盐酸，一个目的是提供酸环境，二是排除银离子的干扰。 （2）根据方案Ⅰ中①取样品，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，即白色沉淀不溶解，因为不溶于酸的白色沉淀有两个：硫酸钡和氯化银，加入氯化钡溶液后生成的白色沉淀，氯离子与银离子反应会生成氯化银沉淀，不一定是硫酸钡，有可能是氯化银，只要有银离子存在就行，所以该方案不合理。 （3）滴加硝酸钡有白色沉淀，不一定是硫酸钡，碳酸钡也是白色沉淀，但碳酸钡沉淀溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，所以加入硝酸是为了排除碳酸根离子的干扰。 7．【答案】（1）冷却热饱和溶液 （2）A；D （3）等于；氢氧化钠溶解时放热，温度升高，氢氧化钙溶解度减小，氢氧化钙析出 【解析】【分析】（1）根据表格里物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 （2）根据甲图现象及硝酸钾在不同温度下的溶解度分析。 （3）根据氢氧化钠溶于水，会放热，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小分析。 【解答】（1）当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾所采用的方法为降温结晶，因为硝酸钾的溶解度受温度的变化比氯化钠大。 （2）A、温度由10℃升温到30℃，溶剂质量不变，所以纵坐标y的量一定不符合如图乙变化，故符合题意； B、温度由10℃升温到70℃，硝酸钾的溶解度增加，固体溶解，溶质质量增加，但不一定一直增加，所以纵坐标y的量可能符合如图乙变化，故不符合题意； C、温度由10℃升温到70℃，硝酸钾的溶解度增加，固体溶解，溶液质量增加，但不一定一直增加，所以纵坐标y的量可能符合如图乙变化，故不符合题意； D、温度由10℃升温到90℃，硝酸钾的溶解度增加，固体溶解，溶质质量增加，溶质质量分数增加，但温度由70℃升温到90℃，溶质质量、溶液质量不变，溶质质量分数不变，所以纵坐标y的量一定不符合如图乙变化，故符合题意。 故答案为：AD。 （3）溶液具有均一性，溶液上层的密度等于下层的密度；向烧杯B中加入氢氧化钠后，氢氧化钠溶于水时，放热，温度升高，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，所以烧杯A中变浑浊。 8．【答案】（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ （2）AgCl （3）Na+、Cl-、Ba2+ （4）碳酸钠、氢氧化钡、氯化镁（或 Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2 ） 【解析】【分析】（1）根据碳酸钡与盐酸反应产生二氧化碳、氯化钡和水分析； （2）根据硝酸银与氯离子反应生成难溶于酸的氯化银沉淀分析； （3）根据所给现象及各物质性质推断出不变的离子，结合离子的书写分析； （4）根据流程中各步现象确定物质的组成分析。 【解答】（1）白色沉淀A加入足量稀盐酸产生无色气体和无色溶液D，则说明白色沉淀中一定有碳酸钡，一定不含硫酸钡，产生气体为碳酸钡与盐酸反应产生的二氧化碳气体，方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。 （2）无色溶液B中加入适量二氧化碳得白色沉淀E和无色溶液F，F与硝酸银反应产生不溶于硝酸的白色沉淀G，则G为氯化银，化学式为AgCl。 （3）由上述分析可知，固体中一定有碳酸钠、氢氧化钡、氯化镁，一定不含硫酸钠，无色溶液B中加适量二氧化碳得白色沉淀，则说明溶液中一定有钡离子，固体中成分反应时，钠离子和氯离子没有发生变化，所以无色溶液B中一定含有离子为Na+、Cl-、Ba2+。 （4）由反应现象及前面分析可知，固体组成为碳酸钠、氢氧化钡、氯化镁。 故答案为：（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；（2）AgCl；（3）Na+、Cl-、Ba2+；（4）碳酸钠、氢氧化钡、氯化镁（或 Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2 ）。 9．【答案】（1）② （2）不加热，将沼气燃烧后的气体通入装置一段时间，观察到丙中石灰水变浑浊 （3）加热前，检验甲乙装置中空气是否排尽 （4）氧化亚铜 【解析】【分析】利用 常见的物理性质以及化学性质求解。 【解答】（1） 沼气燃烧产物中含有，由于CO具有还原性可以将黑色的氧化铜还原为红色的铜，所以乙中黑色粉末变红可以证明沼气燃烧产物中含有CO； （2） 丙中石灰水变浑浊，是由于二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀； （3） 加热前，检验甲乙装置中空气是否排尽 ，可以防止CO与空气混合，加热情况下可能发生爆炸； （4）铜不和稀硫酸反应，只可能是氧化亚铜与稀硫酸反应得到硫酸铜，硫酸铜显蓝色。所以说明红色固体中一定有氧化亚铜。 10．【答案】（1）2.2V （2）闭合开关前，滑动变阻器处于最大阻值处（合理即可） （3）3 （4）左 【解析】【分析】“测定小灯泡额定电功率” 先使灯泡两端电压等于额定电压，然后测量流过的电流，电流与电压的乘积即为电功率。 【解答】（1）将电压表接在滑动变阻器两端，若要使小灯泡正常发光时，则其两端电压为3.8V，总电压为6V，滑动变阻器两端电压为6V-3.8V=2.2V； （2）闭合开关前，灯泡与变阻器串联，电阻越大，分压越多，滑动变阻器处于最大阻值处 ，则滑动变阻器分压过多，小静将电压表接在滑动变阻器两端 ，可能导致电压表示数过大。 （3）操作①中小灯泡两端的电压应设置为3V。此为电压表的0-3V量程最大示数。 （4）小灯泡两端的电压应设置为3V，滑动变阻器两端电压为3V，要使灯泡两端电压为3.8V，则滑动变阻器两端电压为2.2V，减小电压，要减小电阻，所以滑片向左移动。 11．【答案】（1）模拟人体胃中酸性环境 （2）确保酶在设定温度下起催化作用 （3）缩短反应时间或增加蛋白液的体积 【解析】【分析】酶具有高效性，但要具有高效性，必须有适当的条件，比如适宜的温度以及PH等。 【解答】（1） 胃蛋白酶 处于胃酸的酸性环境中， 滴加1滴稀盐酸目的是模拟人体胃中酸性环境； （2） 实验中先将酸化的胃蛋白酶液和乳白色蛋白液水浴加热2分钟，然后混合再水浴加热的原因是确保酶在设定温度下起催化作用，如果直接加热，酶会经历逐渐升温的过程，没有确保酶在特定温度下发挥催化作用。 （3） 所有温度下的乳白色蛋白液都变澄清了 ，说明酶在这些温度下都将蛋白质分解了，可以缩短反应时间或者增加蛋白液的体积来比较酶的活性。 12．【答案】（1） （2）B；D （3）滑动变阻器的量程太小；b 点 【解析】【分析】（1）根据图甲确定电器元件的串并联关系，以及电表所测定的物理量，还要注意变阻器接线“一上一下”，据此分析解答； （2）对各个选项中的故障进行分析，推测可能出现的现象，哪个与题目描述一致，哪个就是正确选项； （3）①根据串联电路的分压规律计算出定值电阻为20Ω时变阻器接入的阻值，然后与变阻器的最大阻值比较即可； ②探究电流与电阻的关系时，要控制定值电阻两端的电压不变，据此分析解答。 【解答】（1）根据甲图可知，电压表应该与定值电阻R并联。根据乙图可知，可将定值电阻R与变阻器相连的导线从变阻器上拆下，改接再电压表的“-”接线柱上即可，如下图所示： （2）A.电流表短路时，只有电流表没有示数，但是电压表应该有示数，与题意不符，故A不合题意； B.电流表断路时，整个电路断开，则电流表和电压表都没有示数。而电压表接在cd之间时会有示数，故B符合题意； C.定值电阻R断路时，电流表没有示数，但是电压表串联在电路中应该有示数，与题意不符，故C不合题意； D.滑动变阻器断路时，整个电路断开，则电流表和电压表都没有示数，而电压表接在cd之间时有示数，故D符合题意。 故选BD。 （3）①根据表格可知，电压表保持不变的示数U=IR=0.4A×5Ω=2V； 则变阻器两端的电压应该为U变=U总-U=4.5V-2V=2.5V； 根据串联电路电压和电阻成正比得到：； ； 解得：R变=25Ω； 而变阻器的最大阻值只有20Ω，因此不能将电压表的示数调节到2V； 则第4和第5组未能完成数据收集的原因是滑动变阻器的阻值太小。 ②根据题意可知，此时滑动变阻器阻值较小，即分担电压的能力较弱。如果要增大变阻器的调节能力，那么就要增大变阻器的阻值，即将电阻串联在b点。 13．【答案】（1）左 （2）F1L1=F2L2 （3）C；5 【解析】【分析】（1）平衡螺母总是向轻的那端调节； （2）将每组数据中的力和力臂乘积进行比较，从而确定杠杆的平衡条件； （3）①我们可以把杆秤抽象为杠杆，则B（C）为支点，A点为阻力作用点，阻力臂为AB（AC）；秤砣对杆秤的力为动力。当杆秤在水平位置平衡时，动力臂为B（C）到悬挂秤砣的位置D点的距离； ②根据量程结合杠杆的平衡条件为F1l1=F2l2计算杆秤的最大称量。 【解答】（1）如图甲，杠杆的左端上翘，说明杠杆左端轻，则要使杠杆在水平位置平衡，平衡螺母向上翘的左端移动； （2）分布计算出每组数据中力和力臂的乘积，比较可知，乘积相等，那么得出杠杆平衡的条件是：动力×动力臂=阻力×阻力臂（F1l1=F2l2）； （3）①根据杠杆的平衡条件可知：当提着B处秤纽、秤砣在E点时，A点所挂物体重为； 当提着C处秤纽、秤砣在E点时，A点所挂物体重为； 因BE＞CE、AB＜AC，故可得：GA＞GA'， 即提B处秤纽时，此秤的称量最大，提C处秤纽时，此秤的称量更精确。 ②由①可知，当提着B处秤纽、秤砣挂在E点、A点秤钩挂着物体时，秤杆可以在水平位置平衡，则可列式：GA•AB=G秤砣•BE。 mAg•AB=m秤砣g•BE， mA•AB=m秤砣•BE， mA•0.02m=0.2kg×0.5m； 解得：mA=5kg。 14．【答案】（1）缩小；15 （2）变暗；向左 （3）近视 （4）5 【解析】【分析】（1）①从焦点射出的光线经过凸透镜后与主轴平行，据此确定焦距，再将物距和焦距比较，从而确定成像特点； ②当像距和物距交换时，光屏上再次成清晰的实像； （2）①透镜的直径大小只会影响会聚光线的多少； ②焦距变小时，相当于物距变大，根据‘物近像远大，物远像近小’的规律分析； （3）根据蜡烛的移动方向确定光线会聚了还是发散了，据此确定透镜的种类； （4）当u=v=2f时，成倒立等大的实像。 【解答】 （1）①当发光的小灯泡放在10cm刻度线的位置时，移动光屏发现光屏上始终能看到个面积大小不变的光斑，说明此时经过凸透镜后的折射光线是平行的。根据从焦点发出的光线经过凸透镜后变为平行光线可知，该透镜的焦距为10.0cm。 根据图乙可知，此时的物距为u=30cm>2f，在光屏上接收到清晰的倒立、缩小的实 像； ②若保持此时蜡烛和光屏的位置不变，根据光路可逆可知，当将凸透镜向左平移15cm到15cm刻度处时，此时的物距为原来的像距，则光屏上可再次出现清晰的像； （2）①用另一只与原实验中焦距相同但镜面直径较小的凸透镜，替代原来的凸透镜再次实验，成像大小不会变化，但经凸透镜的会聚的光线变少，所成的像与原来的像相比，比原来暗； ②如果将凸透镜A换成镜面直径相同、但焦距稍小的凸透镜，比起原来就相当于将物距变大了，那么像距就要减小，像变小；根据“物远像近小”的规律可知，光屏要靠近凸透镜，即向左移动； （3）小明将他的眼镜片放在图乙中的凸透镜前，光屏上的像变模糊了，适当向左移动蜡烛，物距变大，像距变小，像就又清晰了，这说明该眼镜对光线具有发散作用，由此可判断小明戴的是凹透镜，凹透镜可以矫正近视眼，所以该眼镜是近视眼镜； （4）图中 时，，此时v=u=0.1m像距等于物距，说明物体处于二倍焦距处，即2f=0.1m，所以f=0.05m=5cm。 15．【答案】（1）200 （2）环境因素（如温度升高）对实验的影响 （3）25℃；20℃ 【解析】【分析】（1）根据图2确定产生气体的量； （2）如果环境温度升高，那么封闭装置内气体的体积膨胀，压强增大，那么红色液滴的位置肯定向右移动； （3）①植物生长速度越快，相同时间内吸收二氧化碳的质量越多； ②哪个温度下，吸收二氧化碳和释放二氧化碳的质量之差最大，那么有机物积累量就最大。 【解答】（1）根据图2可知，当光照强度为15千勒克司，1小时光合作用产生该气体的量为150毫升； （2）为了使实验结果更具说服力，本实验还应设置对照实验。在光照相同的情况下，如果对照组刻度管中的红色液滴较初始位置向右移了2毫升，其可能的原因是环境因素（如温度升高）对实验的影响。 （3）①根据表格可知，当温度为25℃时，光照下吸收二氧化碳的质量最大，所以植物的生长速度最快； ②根据表格可知，当温度为20℃时，光照吸收二氧化碳和黑暗释放二氧化碳的质量为：3.25-1.5=1.75，此时最大，因此这个温度下有机物积累量最大。 16．【答案】（1）澄清石灰水无明显变化 （2）m1+m3＞m2+m4 （3）打开a，关闭b，气体进入气球，得到一氧化碳；关闭a，打开b，更换另一个气球收集气体为二氧化碳 【解析】【分析】（1）二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊； （2）根据质量守恒定律列出不等式进行比较即可； （3）在乙图中，打开a，关闭b，则二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收生成碳酸钠，而一氧化碳不与氢氧化钠反应，溢出后被气球收集。关闭a，打开b，稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，再次被气球收集。 【解答】（1）若观察到澄清石灰水无明显变化，则说明生成气体中没有。 （2）根据题意可知，如果猜想③成立，那么生成一氧化碳和二氧化碳的质量，而只有二氧化碳能够被吸收，则反应前的总质量肯定大于反应后的总质量，即： m1+m3＞m2+m4 。 （3）若想实现分离，活塞a和b的操作方法如下：打开a，关闭b，气体进入气球，得到一氧化碳；关闭a，打开b，更换另一个气球收集气体为二氧化碳。 17．【答案】C；D；0.625；调节滑动变阻器，让电流表示数为0.30A，读出电压表示数 【解析】【分析】由电路图知小灯泡、滑动变阻器、定值电阻R0、电流表串联，电压表并联在小灯泡的两端； （1）根据算出小灯泡L1的额定电流，再与灯泡L2的额定电流比较，从而判断出电流表的量程； （2）由计算出电路的总电阻，由串联电路电阻的规律算出滑动变阻器接入电路的电阻，根据滑动变阻器的最大电阻和允许通过的最大电流判断出合适的滑动变阻器； （4）由表格数据判断出小灯泡L1的额定电压为2.5V时的额定电流，根据P1=U1额I1额算出小灯泡L1的额定功率； （6）要测得L2的额定功率，需要调节滑动变阻器，使电流表的示数等于额定电流，再读出电压表的示数。 【解答】由电路图知小灯泡、滑动变阻器、定值电阻R0、电流表串联，电压表并联在小灯泡的两端； （1）小灯泡L1的额定电流约为：，小灯泡L2的额定电流为0.3A， 所以电流表选用0～0.6A。 故选C； （2）当将小灯泡L1接入电路时，电路中的电流约为0.25A， 此时电路的总电阻为：， 则滑动变阻器电阻为：R滑=R总-RL1-R0=36Ω-10Ω-10Ω=16Ω＞10Ω， 故A、B不合要求； 由于“100Ω 0.2A”允许通过的最大电流太小，所以C不合要求，故D符合要求； 故选D； （4）由表格数据知小灯泡L1的额定电压为2.5V时，额定电流为0.25A，小灯泡L1的额定功率为： P1=U1额I1额=2.5V×0.25A=0.625W； （6）由表格数据知小灯泡L1两端电压为3.0V时，电流为0.30A，小灯泡L2两端电压为3.0V时，电流为0.31A，所以P2=3.0V×0.30A=0.90W不是灯泡L2的额定功率，而是灯泡L1的实际功率，所以要测得L2的额定功率，需要调节滑动变阻器，使电流表的示数为0.3A，读出电压表的示数。 18．【答案】（1）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag （2）银块A受到的浮力 （3）A （4）不合理，铜和硝酸银反应生成的银会附在铜块表面，影响弹簧测力计示数 【解析】【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式； （2）根据阿基米德原理F浮=ρ液gV排可知，当液体密度变化时，浸没物体受到的浮力变化。根据平衡条件F=G-F浮可知，此时弹簧测力计的示数发生改变。 （3）根据（2）中的分析解答； （4）铜和硝酸银反应生成的银不会沉积在烧杯底部，而是附着在铜块表面，从而使弹簧测力计的示数变大，对测量结果产生影响。据此分析解答。 【解答】（1）铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银单质，则反应的方程式为： Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ； （2）该实验设计原理是：当溶液密度发生变化时，银块A受到的浮力发生变化，从而引起弹簧测力计示数的变化。 （3）铜和硝酸银反应后，会导致溶液的密度减小，根据阿基米德原理F浮=ρ液gV排可知，银块受到的浮力减小。根据F=G-F浮可知，弹簧测力计的示数变大。当铜块完全反应后，溶液的密度不变，则弹簧测力计的示数保持不变，故选A， （4）我认为小科的设计不合理，理由：铜和硝酸银反应生成的银会附在铜块表面，影响弹簧测力计示数。 19．【答案】（1）不是NH4Cl中Cl-使石蕊试液变红 （2）石蕊试液或NaCl溶液中已经含有水 （3）NH4+ 【解析】【分析】根据氯化钠中含有氯离子、石蕊试液和氯化铵溶液中都含水分子，结合各实验中溶液颜色的变化情况分析。 【解答】（1）氯化钠中含有氯离子，但石蕊试液不变色，说明不是NH4Cl中Cl-使石蕊试液变红； （2） 石蕊试液或NaCl溶液中已经含有水 ，所以实验II不需再进行水不能使石蕊变色的实验； （3）前两个实验可排除氯离子和水分子使石蕊变红的可能，加入氯化铵溶液后石蕊变红，说明是铵根离子使石蕊变红； 故答案为：（1）不是NH4Cl中Cl-使石蕊试液变红 ；（2） 石蕊试液或NaCl溶液中已经含有水 ；（3） NH4+ 。 20．【答案】（1） （2）10.00欧 （3）由于电流的热效应，根据焦耳定律可知，不同组别发热效率不同，导致各组的灯丝温度不同，从而影响了灯丝的电阻 【解析】【分析】（1）根据电压表的使用方法分析解答； （2）根据图3确定电流表的量程和分度值，读出示数后，根据公式计算灯泡的电阻； （3）电流通过导体时都会发热，这就是电流的热效应，根据灯丝电阻随温度的升高而增大的规律分析解答。 【解答】（1）在测小灯泡的电阻的实验中，电压表应该与灯泡并联。根据图1可知，此时将灯泡的右端与电压表的“3”接线柱或与变阻器左下角的接线柱相连即可，如下图所示： （2）根据图3可知，电流表选择量程0~0.6A，分度值为0.02A，则示数为0.3A，那么此时灯泡的电阻为：； （3）根据实验数据发现，改变电压和电流时，测得的小灯泡的电阻阻值差异较大，出现这种情况的原因是1：由于电流的热效应，根据焦耳定律可知，不同组别发热效率不同，导致各组的灯丝温度不同，从而影响了灯丝的电阻。 21．【答案】（1）食盐水会影响菠萝蛋白酶活性 （2）37℃时酶的活性高，避免温度不适干扰实验 （3）由图可知，当氯化钠质量分数在0%到3%以及5%到9%时，随着氯化钠质量分数的增加，菠萝蛋白酶活性明显下降，其中，当氯化钠质量分数为3%时，菠萝蛋白酶活性达到最低；当氯化钠质量分数在3%到5%时，随着氯化钠质量分数的增加，菠萝蛋白酶活性明显上升。由此可判断菠萝蛋白酶的活性与氯化钠的质量分数有关。 【解析】【分析】 酶是由活细胞产生的、对其底物具有高度特异性和高度催化效能的蛋白质或RNA。 酶的活性容易受到温度，pH值得影响，酶具有高效性和专一性； 【解答】（1） 生活中食用菠萝前用食盐水浸泡是一种习惯做法，其目的是抑制菠萝中的菠萝蛋白酶活性。该研究小组实验基于的假设是食盐水会影响菠萝蛋白酶活性； （2） 37℃时菠萝蛋白酶酶的活性高，避免温度不适干扰实验，使实验现象更好； （3）由图可知，当氯化钠质量分数在0%到3%以及5%到9%时，随着氯化钠质量分数的增加，菠萝蛋白酶活性明显下降，其中，当氯化钠质量分数为3%时，菠萝蛋白酶活性达到最低；当氯化钠质量分数在3%到5%时，随着氯化钠质量分数的增加，菠萝蛋白酶活性明显上升。由此可判断菠萝蛋白酶的活性与氯化钠的质量分数有关。 故答案为：（1） 食盐水会影响菠萝蛋白酶活性 （2） 37℃时酶的活性高，避免温度不适干扰实验 （3） 由图可知，当氯化钠质量分数在0%到3%以及5%到9%时，随着氯化钠质量分数的增加，菠萝蛋白酶活性明显下降，其中，当氯化钠质量分数为3%时，菠萝蛋白酶活性达到最低；当氯化钠质量分数在3%到5%时，随着氯化钠质量分数的增加，菠萝蛋白酶活性明显上升。由此可判断菠萝蛋白酶的活性与氯化钠的质量分数有关。 22．【答案】（1）灯丝电阻会随温度的变化而变化 （2） 【解析】【分析】（1）注意灯泡电阻随温度的变化即可； （2）在串联电路中，各处电流都相等。将一个定值电阻和灯泡并联，先让电压表与灯泡并联，调节变阻器，让灯泡正常发光。然后调节开关，想办法测量出定值电阻两端的电压，接下来根据定值电阻阻值已知计算出通过灯泡的额定电流，最后根据P=UI计算灯泡的额定功率即可。 【解答】(2)①先闭合开关S，将S1与接线柱a连接，小灯泡、定值电阻和滑动变阻器串联，电压表测小灯泡两端电压，U1为小灯泡额定电压；②保持滑动变阻器滑片的位置不变，将S1与接线柱b连接，电压表测定值电阻和小灯泡两端电压，则通过电路的电流I=，小灯泡的额定功率P=U1I= 23．【答案】（1）绸布 （2）-2h+1.2；没有控制木块从斜面上的同一高度处滑下 【解析】【分析】（1）刷冰是为了减小摩擦力，根据平衡力的知识比较摩擦力大小，选择摩擦较小的材料即可； （2）①根据表格数据分析可能存在的数量关系，列出关系式。然后代入两组数据，计算出系数的数值，最终得到关系式。 ②根据控制变量法的要求分析解答。 【解答】(1)由题可知，木块在三种表面上受到的摩擦力大小为f棉>f木>f绸。刷冰后，冰面微微熔化，冰面形成一层水膜，使冰壶受到的摩擦力变小，运动得更远。若选用木板模拟未刷冰区域，那么刷冰区域木块受到的摩擦力应小于木块在木板上受到的摩擦力，则应选绸布模拟刷冰区域。(2)①观察这5组数据可得到：高度每增大1m，M的长度就减小2m，所以l与h应是正比例的线性关系，设l=ah+b，代入1、2组数据得，解得a=-2，b=1.2，所以l=-2h+1.2。②实验中没有控制木块从斜面上的同一高度处滑下，不符合控制变量法的要求。 24．【答案】（1）-1 （2）将带火星的木条伸入集气瓶内，观察到带火星的木条复燃 （3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红；加入水稀释，再滴加酚酞 【解析】【分析】 （1）根据化合物中正负化合价代数和为0分析； （2）根据氧气有助燃性，能使带火星的木条复燃分析； （3）根据碳酸钠溶液的酸碱性分析回答此题；根据氧气的助燃性分析回答此题；根据猜想C改变溶液的浓度设计实验。 【解答】 （1）过氧化钠中钠元素化合价为+1，根据化合物中正负化合价代数和为0，氧元素的化合价是-1； （2）根据资料2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故C中收集到的气体为氧气，氧气有助燃性，能使带火星的木条复燃，故检验C装置收集到气体的实验操作及现象是将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃； （3）①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠呈碱性，也能使酚酞变红，红色不会褪去； ②猜想C错误，说明颜色是否褪去，不是因为生成的氢氧化钠溶液太浓，所以取反应后的溶液，加入蒸馏水稀释，若一直不褪色，说明是生成氢氧化钠溶液浓度高，稀释后一直保持红色，而稀释后若还褪色，说明不是氢氧化钠溶液浓度不同造成的褪色。故取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，向试管内加入足量蒸馏水稀释溶液，观察到溶液变红，一会红色消失，说明溶液变红，一会红色消失。 故答案为：（1）-1； （2）将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃； （3）①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠呈碱性，也能使酚酞变红，红色不会褪去； ②向试管内加入足量蒸馏水稀释溶液。 25．【答案】（1）甲和乙 （2）不赞同，烈日下光照强度太强，温度太高，气孔会关闭，导致蒸腾作用减弱，现象反而不明显 （3）贴在下表皮表面的滤纸比贴在上表皮表面的滤纸先变红色 【解析】【分析】 蒸腾作用是水分从活的植物体表面（主要是叶子）以水蒸汽状态散失到大气中的过程，是与物理学的蒸发过程不同，蒸腾作用不仅受外界环境条件的影响，而且还受植物本身的调节和控制，因此它是一种复杂的生理过程。其主要过程为：土壤中的水分→根毛→根内导管→茎内导管→叶内导管→气孔→大气.植物幼小时，暴露在空气中的全部表面都能蒸腾。（1）光照光对蒸腾作用的影响首先是引起气孔的开放，减少气孔阻力，从而增强蒸腾作用。其次，光可以提高大气与叶子的温度，增加叶内外蒸气压差，加快蒸腾速率。（2）温度对蒸腾速率的影响很大。当大气温度降低时，叶温比气温高出2～10℃，因而气孔下腔蒸气压的增加大于空气蒸气压的增加，使叶内外蒸气压差增大，蒸腾速率增大；当气温过高时，叶片过度失水，气孔关闭，蒸腾减弱。（3）湿度在温度相同时，大气的相对湿度越大，其蒸气压就越大，叶内外蒸气压差就变小，气孔下腔的水蒸汽不易扩散出去，蒸腾减弱；反之，大气的相对湿度较低，则蒸腾速率加快。（4）风速风速较大，可将叶面气孔外水蒸汽扩散层吹散，而代之以相对湿度较低的空气，既减少了扩散阻力，又增加了叶内外蒸气压差，可以加速蒸腾。强风可能会引起气孔关闭，内部阻力增大，蒸腾减弱。 【解答】(1)由图可知，甲组叶片上表面涂凡土林，乙组叶片下表面涂凡士林，丙组叶片没有涂凡士林。一段时间后比较甲和乙两组试管中液面位置的变化情况，可得出叶片的下表皮比上表皮的气孔多。 (2)烈日下光照强度太强，温度太高，气孔会关闭，导致蒸腾作用减弱，现象反而不明显。因此不赞同将该装置放置在烈日下一段时间。 (3)浸有氯化钴溶液的蓝色滤纸遇水会变红色。实验中若出现贴在下表皮表面的滤纸比贴在上表皮表面的滤纸先变红色的现象，则也能得出蚕豆叶的下表皮比上表皮气孔多的结论。 故答案为：（1）甲和乙（2）不赞同，烈日下光照强度太强，温度太高，气孔会关闭，导致蒸腾作用减弱，现象反而不明显 （3）贴在下表皮表面的滤纸比贴在上表皮表面的滤纸先变红色 26．【答案】（1）有无二氧化碳；暗处理( （2）避免叶绿素的颜色干扰实验 （3）甲操作的装置中叶片遇碘液不变蓝，乙操作的装置中叶片遇碘液变蓝 （4）减弱；气孔关闭，吸收的二氧化碳减少；早于A点；E点 【解析】【分析】 绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放氧气的过程，叫做光合作用； 【解答】(1)氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，可见甲操作的装置内没有二氧化碳；清水不能完全吸收二氧化碳，可见乙操作的装置内有二氧化碳。甲操作的装置和乙操作的装置形成以有无二氧化碳为变量的对照实验。实验前应将甲、乙两个操作的装置暗处理(将植物放在黑暗处一昼夜)，目的是让绿色植物通过呼吸作用将叶片内的淀粉运走耗尽，然后再将两装置置于光照充足的环境条件下。 (2)丙操作将叶片放在盛有酒精的小烧杯中隔水加热，把叶片中的叶绿素溶解到酒精中，目的是避免叶绿素的颜色干扰实验。 (3)光照几小时后，从甲操作的装置和乙操作的装置中各取一片叶片，经酒精脱色并漂洗后，滴加碘液。由于乙操作的装置中含有光合作用的原料二氧化碳，因此乙操作的装置中的绿色植物能进行光合作用产生淀粉；而甲操作的装置中缺少光合作用的原料二氧化碳，因此甲操作的装置中的绿色植物不能进行光合作用产生淀粉。所以本实验预期的实验现象是甲操作的装置中叶片遇碘液不变蓝，乙操作的装置中叶片遇碘液变蓝。 (4)气孔是气体交换的”窗口”，BC段氧气的净吸收速率升高，该变化表示光合作用减弱，发生该变化的直接原因是气孔关闭，吸收的二氧化碳减少。A点时光合作用释放氧气的速率与呼吸作用吸收氧气的速率相等，所以植物开始进行光合作用的点早于A点，E点之后呼吸作用吸收氧气的速率大于光合作用释放氧气的速率，有机物开始消耗，所以E点积累有机物最多。 故答案为：（1）有无二氧化碳；暗处理（2） 避免叶绿素的颜色干扰实验 （3） 甲操作的装置中叶片遇碘液不变蓝，乙操作的装置中叶片遇碘液变蓝 （4）减弱、气孔关闭，吸收的二氧化碳减少、早于A点、E点 27．【答案】（1）①③②④ （2）浓硫酸 （3）氢气的密度比空气的密度小 （4） 【解析】【分析】本题考查化学实验方案的设计与评价，利用所学的相关知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律。 【解答】(1)进行实验前首先检查装置的气密性，然后点燃酒精灯加热，使生成的水蒸气排出装置中的空气，再启动仪器甲进行高温加热以免使产生的氢气和空气混合发生爆炸，最后检验氢气。故正确的操作顺序是①③②④。 (2)浓硫酸具有吸水性，可以干燥氢气，所以试剂瓶A中盛放的液体是浓硫酸。 (3)氢气的密度比空气小，图中收集氢气时，试管口朝下的原因是氢气的密度比空气小。 (4)铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，根据质量守恒定律可知，反应后硬质玻璃管内固体增加的质量等于反应生成的Fe3O4中氧元素的质量。如果ag铁粉完全反应，生成Fe3O4的质量为g，即ag+bg=g，b=-a=​​​​​​​ 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$