3.3 元素 课件-2024-2025学年九年级化学人教版上册

课题3　元　素 第1课时　元素　元素符号 1．元素之间的区别 元素之间的根本区别是原子核内质子数(或核电荷数)不同。核外电子数可以得失， 所以电子数相同的不一定就是同一种元素。同种元素的原子，中子数可以不同。(详见T2) 2．具有相同质子数的粒子不一定是同种元素，可能是分子、原子、离子等。如水分子(H2O)和氖原子(Ne)都有10个质子，但不属于同种元素。 3．元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，即最外层电子数决定元素的化学性质，一般而言，最外层电子数相同的元素具有相似的化学性质。 4．元素和原子的区别和联系 (1)区别：元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，没有数量的含义，一般用来描述物质的宏观组成。原子是微观概念，既讲种类，又讲个数，有数量的含义，一般用来描述物质的微观构成。 (2)联系：元素的概念建立在原子的基础上，即元素是具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称，原子的质子数(核电荷数)决定元素的种类。 知识点1：元素的概念及分类 1.新郑大枣以其皮薄、肉厚、味甜备受人们青睐，大枣中含有蛋白质、维生素和糖分，还含有磷、钙、铁等，这里的“磷、钙、铁”指的是( ) A.原子 B.离子 C.元素 D.分子 C 2.(禹州期中)“中国天眼”射电望远镜使用了碳化硅(SiC)。碳元素和硅元素的本质区别是 ( ) A.质子数不同 B.相对原子质量不同 C.中子数不同 D.最外层电子数不同 A 3．(北京朝阳区期中)羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]是构成人体骨骼的重要物质，其中属于金属元素的是 ( ) A．Ca B．O C．H D．P A 知识点2：元素的分布和含量 4．[教材P73图3－19改编]如图所示的是地壳里所含各种元素的质量分数，请根据图示回答下列问题。 (1)地壳中含量最多的金属元素是铝 (填元素名称)。 (2)地壳中的元素(除“其他”外)属于金属元素的有6 种，属于非金属元素的有3 种。 铝 6 3 知识点3：元素符号及其意义 5．(南宁外国语学校期中)我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素符号书写错误的是( ) A．锰(Mn) B．钙(Ca) C．氯(CL) D.钠(Na) C 6．[教材P77“练习与应用”T6改编]用符号表示或写出符号所表示的意义。 (1)氧元素O ，2个氧原子2 O。 (2)H：氢元素 、一个氢 原子。 (3)2N：2个氮原 子。 O 2O 氢元素 一个氢原子 2个氮原子 知识点4：物质的组成和构成 7．[元素观]实验室中利用过氧化氢、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是都含有( ) A．氧离子 B．氧气 C．氧分子 D．氧元素 D 8．[化学观念]从微观角度看物质是由粒子(原子、分子、离子)构成的，请按示例回答问题。示例：金刚石是由碳原子构成的。 (1)氧气是由氧分子构成的。 (2)汞是由汞原子构成的。 (3)氯化钠是由钠离子、氯离子构成的。 氧分子 汞原子 钠离子、氯离子 D 易错点：对元素的理解有误 9．下列有关元素的叙述正确的是( ) A．质子数相同的两种粒子一定属于同种元素 B．只含有一种元素的物质一定是纯净物 C．同种元素的两种粒子核外电子数一定相同 D．元素是具有相同质子数的一类原子的总称 【易错提醒】粒子包括原子、分子、离子等，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如氖原子(Ne)和水分子(H2O)的质子数相同但不属于同种元素。只含有一种元素的物质不一定是纯净物，如由氧气(O2)和臭氧(O3)组成的物质属于混合物。同种元素的不同种粒子的核外电子数不一定相同，如镁原子(Mg)和镁离子(Mg2＋)的核外电子数并不相同。 D 10．下列各组元素的元素符号，第一个字母相同的是( ) A．碳、铝、氯 B．银、镁、氩 C．铜、钙、锌 D．氮、氖、钠 B 11．(北师大附中期中)水分子由氢原子和氧原子构成，下列能表示四个氢原子的是( ) 12．下列关于物质的组成与构成的说法正确的是( ) A．氨气由氮原子和氢原子构成 B．汞是由汞分子构成的 C．二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的 D．氯化钠是由氯化钠分子构成的 C 13．[科学思维]在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。 (1)元素、物质、微粒之间的关系如图1所示。 ①表示的是原子，②表示的是分子。 原子 分子 (2)图2是氧、硫、氯三种元素的粒子结构示意图。 ①氯离子的结构示意图中x的数值是8 。 ②氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 质子数不相同，氧元素和硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的最外层电子数相同。 8 质子数 最外层电子数 14．(1)用恰当的化学符号填空。 ①地壳中含量最多的金属元素：Al 。 ②相对原子质量最小的原子：H 。 ③常温下为液态的金属所含的元素：Hg 。 ④生物体中含量最多的元素：O 。 Al H Hg O (2)写出下列符号表示的意义。 ①N：氮元素或1个氮原子。 ②2Fe：2个铁原子。 ③2Mg2＋：前一个“2”表示2个镁离子，后一个“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷。 氮元素或1个氮原子 2个铁原子 2个镁离子 1个镁离子带2个单 位正电荷 【日积月累】抄写下列离子的符号并画出离子结构示意图。(每个抄写两遍) 氢离子H＋　　、　　、　　，　　 氧离子O2－　　、　　、　　， 氯离子Cl－　　、　　、　　，　 钠离子Na＋　　　、　　、　　， 镁离子Mg2＋　　、　　　、　　，　铝离子Al3＋　　、　　、　　。 第2课时　元素周期表 1．发现元素周期律、编制元素周期表、将化学元素纳入统一的理论体系的科学家是( ) A．门捷列夫 B．道尔顿 C．拉瓦锡 D．阿伏加德罗 A 2．认真观察元素周期表可得出如下结论，其中不正确的是( ) A．除第1周期外，其余周期开头的总是金属元素 B．除第7周期外，其余周期的结尾总是稀有气体元素 C．元素周期表中共有9个周期 D．元素周期表中共有18个纵列、16个族9 C 3．(洛阳期末)如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是 ( ) A．该元素属于金属元素 B．该元素的元素符号为Ar C．该元素的原子核外有18个电子 D．该元素的相对原子质量为39.95 A 4．(汕头期中)如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是( ) A．硼原子的最外层电子数为5 B．铝是地壳中含量最多的金属元素 C．碳的原子序数为12.01 D．质量相同的硼、碳、铝三种单质中， 原子个数最多的是铝 B 5．我国科学家张青莲院士为测定铟、锌等元素的相对原子质量作出了卓越的贡献。如图是铟元素在元素周期表中的信息和铟的原子结构示意图。下列说法中不正确的是( ) A．铟属于金属元素 B．铟原子的核内质子数是49 C．铟元素的相对原子质量是114.8 D．铟易得到3个电子形成稳定结构 D 6．(北部湾中考)如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是( ) A．甲元素的符号是He B．原子序数：乙>丙>甲 C．氮的相对原子质量是14.01 D．氖原子的结构示意图为 B 7．(鹤壁期末节选)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表(元素周期表的部分内容)回答下列问题。 (1)原子序数为17的元素，其原子在化学反应中，容易得到(选填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号为Cl－。 (2)表中6号元素和Si(填元素符号)元素化学性质相似。 (3)15号元素属于非金属(选填“金属”或“非金属”)元素，15号元素在8号元素中燃烧的符号表达式为P＋O2P 2O5。 (4)通过上表总结第二周期元素原子的变化规律是均有两个电子层，最外层电子数从左到右依次递增(合理即可)。 得到 Cl－ Si 非金属 均有两个电子层，最外 层电子数从左到右依次递增(合理即可) P+Q2 P2O5 $$