精品解析：2024年河北省石家庄外国语学校（第四十三中学）中考二模理综试卷-初中化学

2024年九年级五月模拟（二） 理科综合试题 化学部分 注意事项： 1．本试卷共12页，总分120分，考试时间120分钟。 2．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置。 3．所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4．答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5．考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对分子质量：H：1 O：16 S：32 Na：23 A1：27 Fe：56 一、选择题（本大题共22个小题；1-19为单选，每小题2分；20—22为多选，至少有两个选项正确，每小题3分，错选不得分，漏选得2分，共47分） 1. 下列富含蛋白质的食物是 A. 馒头 B. 红烧牛肉 C. 花生油 D. 香蕉 2. 红磷在空气中燃烧的实验现象，描述不正确的是 A. 生成五氧化二磷 B. 产生大量的白烟 C. 发出黄色火焰 D. 放出热量 3. 下列有关金属的说法正确的是 A. 金属在自然界都是以化合物的形式存在 B. 金属都具有金属光泽，且常温下都是固体 C. 金属都具有较高的熔点和较大的硬度 D. 金属大多都具有良好的导电性和导热性 4. 下列化学用语表示的意义正确的是 A. 保持水的化学性质的最小粒子： B. 2个铵根离子： C. 烧碱： D. 两个氢原子： 5. 氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 反应后生成的丙与丁的分子个数比为 B. 反应前后原子的种类不变 C. 该化学反应是置换反应 D. 该反应中共有三种氧化物 6. 下列实验方法能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 从KCl与的混合物中回收 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除去中混有的水蒸气 通过装NaOH固体的干燥管 C 验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱 将锌片分别放入溶液和溶液中，观察现象 D 除去NaCl溶液中混有的少量 加入过量的溶液，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 7. 下列图像和对应的选项不相符的是 A. 向等质量且表面积相同的铝片和铁片中分别滴入质量和质量分数均相同的稀盐酸 B. 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 C. 向部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 D. 在密闭容器中，用燃烧磷的方法测定空气中氧气的含量 8. 2024年3月接连不断的沙尘天气对人们生活造成影响，下列做法与低碳环保理念一致的是 A. 用煤炭燃烧火力发电 B. 为提高经济效益工业废气直接排放 C. 生活垃圾分类处理 D. 农田里的秸秆就地焚烧 9. 下列物质用途，主要利用其物理性质的是 A. 用双氧水消毒 B. 氧气用于炼钢 C. 铁粉放入食品袋作双吸剂 D. 硝酸铵作制冷剂 10. 生活中下列说法合理的是 A. 海拔较高的地方用高压锅做饭 B. 图书、档案着火立刻用泡沫灭火器灭火 C. 对损坏的电木插座进行热修补 D. 霉变的大米清洗干净，高温蒸煮即可食用 11. 下列实验操作能够达到目的的是 A. 把物体靠近碎纸屑，检验物体是否带电 B. 除去一氧化碳中的二氧化碳气体，通过灼热的氧化铜 C. 滴加无色酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 D. 用量筒量取蒸馏水 12. 分类是物理和化学学习的重要方法，下列分类正确的是 A. 干冰和塑料既是绝缘体又是有机物 B. 空气、海水和黄铜都是混合物 C. 超声波比次声波传播速度快 D. 陶瓷、石墨、食盐水溶液都是导体 13. 下列说法中正确的是 A. 天然气是洁净能源，也是二次能源 B. 用活性炭吸附可以除去水中不溶性杂质 C. 用筷子夹食物时，筷子是费力杠杆 D. 用平面镜整理仪表时，若人远离平面镜，人的像变小 14. 关于热和能，下列说法中不正确的是 A. 火箭的燃料用液氢，是因为液氢的热值大 B. 白炽灯的灯丝用金属钨制成，是因为金属钨的熔点高 C. 打开醋瓶能闻到酸味是因为分子的无规则运动 D. 水沸腾过程中，吸收热量，内能不变 二、填空题（本大题共9个小题；每空1分，每图1分，共31分） 15. 某兴趣小组同学做了如图实验，请回答下列问题。 （1）实验中红水a端下降b端上升，用理化知识解释原因是：______。 （2）实验中还观察到X饱和溶液变浑浊，由此推测X物质的溶解度受温度的影响为______。 （3）若将X换为饱和硝酸钾溶液，若观察到红墨水a端上升b端下降，集气瓶底部有晶体析出，则试管内加入的固体是______。 16. 化学与人类生活、生产活动息息相关。请根据所学化学知识回答下列问题 （1）有些地区的水很容易使水壶或盛水的器具结水垢，就是因为该地区的水中溶有较多的______。 （2）小强去医院体检，医生说他有点贫血，你认为他应该适当补充______元素。 （3）航天服是保障航天员的生命活动和工作能力的个人密闭装备。航天服保暖层通常含有合成纤维、羊毛等材料。羊毛灼烧时有______气味。 （4）打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，这种现象说明气体的溶解度与______有关。 （5）自行车的链条为了防锈，可以采取的方法是______。 17. 根据下列实验示意图，回答问题。 （1）图1两种金属片相互刻画，该实验的目的是______。 （2）图2煤粉和木屑最先燃烧的是______，燃烧的顺序说明燃烧的条件之一是______。 （3）图3和图4均为探究酸和碱的性质实验。图3：在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜，再加入稀盐酸后的实验现象是______，就可以验证与碱能发生反应。图4：通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制______相同。 18. A～J是初中化学常见的物质，其中B是最常见的溶剂，F是一种红棕色固体，J常用作补钙剂，各物质间的转化关系如图所示（反应条件已经略去）。请回答下列问题： （1）F的化学式是______。 （2）上述转化中属于复分解反应的是______（填序号）。 （3）D的一种用途______（写一个即可）。 （4）写出反应③的一个化学方程式______。 三、实验探究题（本大题共4个小题；每空1分，每图1分；共24分） 19. 兴趣小组同学发现海水浸泡的铁制品更易生锈，他们通过网上查阅氯化物可能加快铁生锈的速度，他们产生了浓厚兴趣，于是对此展开了探究。 【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？ 【查阅资料】氯化钠、氯化钙、氯化铜等由氯离子与金属离子构成的盐均属于氯化物。 【进行实验】 探究一：探究氯化物对铁钉生锈速度的影响 编号 ① ② ③ ④ 实验 现象 3天后，铁钉表面出现红色 1天后，铁钉表面出现红色 1天后，铁钉表面出现红色 8分钟时铁钉表面出现红色，振荡，底部出现沉淀 【实验结论】 （1）实验编号①的目的是______。 （2）通过上述实验现象可以得到的结论是______。 探究二：探究④中红色沉淀的物质组成 实验过程中同学们结合所学的知识还认为④中铁钉表面的红色物质可能是铁锈，也可能是铜，他们认为红色沉淀可能是铜的理由是______（用化学方程式解释）。 步骤 实验操作 实验现象 Ⅰ 取出④中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤纸上的物质 固体为红色 Ⅱ 将步骤所得红色固体加入试管中，再向试管中加入（3） 红色固体部分溶解，溶液变为黄色 Ⅲ 将步骤Ⅱ所得混合物过滤、洗涤、干燥滤纸上的固体后，置于石棉网上充分加热 红色固体变黑 Ⅳ 向试管中加入步骤Ⅲ所得黑色固体，再加入足量稀硫酸 （4） （3）将步骤Ⅱ补充完整，再向试管中加入______。 （4）步骤Ⅳ的实验现象是______。 （5）步骤Ⅲ、Ⅳ的实验目的是______。 （6）由实验2可得出结论：④中红色沉淀的物质组成是铁锈和铜。 【反思与评价】 （7）结合探究一、二的结论，对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响”，请你提出进一步的假设：______。 四、计算应用题（本大题共3小题；36题5分，37题6分，38题7分，共18分。解答时，要求有必要的文字说明、公式和计算步骤等，只写最后结果不得分） 20. 为了测定某稀硫酸的溶质量分数，同学们向20g质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中滴加该稀硫酸，他们测得加入稀硫酸的质量与溶液的pH的关系如表所示，请计算： 加入的稀硫酸质量/g 10 20 30 混合溶液的pH 12 7 4 （1）加入稀硫酸30g时，溶液中溶质是______。 （2）稀硫酸的溶质质量分数。（计算结果保留到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年九年级五月模拟（二） 理科综合试题 化学部分 注意事项： 1．本试卷共12页，总分120分，考试时间120分钟。 2．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置。 3．所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4．答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5．考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对分子质量：H：1 O：16 S：32 Na：23 A1：27 Fe：56 一、选择题（本大题共22个小题；1-19为单选，每小题2分；20—22为多选，至少有两个选项正确，每小题3分，错选不得分，漏选得2分，共47分） 1. 下列富含蛋白质的食物是 A. 馒头 B. 红烧牛肉 C. 花生油 D. 香蕉 【答案】B 【解析】 【详解】A.馒头富含淀粉，淀粉属于糖类，故A错误； B.红烧牛肉富含蛋白质，故B正确； C.花生油富含油脂，故C错误； D.香蕉富含维生素，故D错误。 故选：B。 2. 红磷在空气中燃烧的实验现象，描述不正确的是 A. 生成五氧化二磷 B. 产生大量的白烟 C. 发出黄色火焰 D. 放出热量 【答案】A 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷是实验结论而不是实验现象，故A描述不正确； B、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，故B描述正确； C、红磷在空气中燃烧发出黄色火焰，故C描述正确； D、红磷在空气中燃烧，放出热量，故D描述正确； 故选:A。 3. 下列有关金属的说法正确的是 A. 金属在自然界都是以化合物的形式存在 B. 金属都具有金属光泽，且常温下都是固体 C. 金属都具有较高的熔点和较大的硬度 D. 金属大多都具有良好的导电性和导热性 【答案】D 【解析】 【详解】A、绝大多数金属元素的化学性质活泼，在自然界中以化合物的形式存在，只有少数不活泼的金属在自然界中存在着单质，如金、银、铂等，故A说法错误； B、金属都具有金属光泽，绝大多数在常温下都是固体，而金属汞在常温下为液态，故B说法错误； C、大多数金属具有较高的熔点和较大的硬度，并不是所有的金属都是熔点高，如金属汞在常温下即为液态，故C说法错误； D、金属大多都具有良好的导电性和导热性，故D说法正确； 故选：D。 4. 下列化学用语表示的意义正确的是 A. 保持水的化学性质的最小粒子： B. 2个铵根离子： C. 烧碱： D. 两个氢原子： 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小微粒，水由水分子构成，水分子的化学式为H2O，故选项表达正确； B、铵根离子的符号为，离子符号前面加数字表示离子的个数，则2个铵根离子表示为2，故选项表达错误； C、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠的化学式为NaOH，故选项表达错误； D、元素符号前面加数字表示原子的个数，则两个氢原子表示为2H，故选项表达错误。 故选A。 5. 氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 反应后生成的丙与丁的分子个数比为 B. 反应前后原子的种类不变 C. 该化学反应是置换反应 D. 该反应中共有三种氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】依据微观示意图可知，该反应的化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O。 【详解】A、由化学方程式可知，生成的丙与丁的分子个数比为4：6=2：3，错误； B、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类不变，正确； C、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，错误； D、氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中含有氧元素，该反应中只涉及到一氧化氮和水两种氧化物，错误。 故选B。 6. 下列实验方法能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 从KCl与的混合物中回收 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除去中混有的水蒸气 通过装NaOH固体的干燥管 C 验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱 将锌片分别放入溶液和溶液中，观察现象 D 除去NaCl溶液中混有的少量 加入过量的溶液，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，加入适量水溶解，过滤，洗涤、干燥得到二氧化锰，符合题意； B、NaOH固体具有吸水性，但也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，能把杂质水蒸气除去，但也会把要保留物质二氧化碳除去，不符合题意； C、将锌片分别放入硫酸铜、硝酸银溶液中，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色固体析出，说明锌比铜活泼，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，有银白色固体析出，说明锌比银活泼，无法探究铜、银的金属活动性顺序，不符合题意； D、加入过量的硫酸钠溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质过量的硫酸钠，不符合题意； 故选A。 7. 下列图像和对应的选项不相符的是 A. 向等质量且表面积相同的铝片和铁片中分别滴入质量和质量分数均相同的稀盐酸 B. 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 C. 向部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 D. 在密闭容器中，用燃烧磷的方法测定空气中氧气的含量 【答案】D 【解析】 【详解】A、向质量相等、表面积相同的铝片和铁片中分别滴入质量和质量分数均相同的稀盐酸，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：，每54份质量的铝与219份质量的盐酸反应生成6份质量的氢气，即每18份质量的铝与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：，每56份质量的铁与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因盐酸过量，铝消耗盐酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图像正确； B、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体时，硝酸钾固体继续溶解，溶质质量增加，当达到饱和状态后，硝酸钾不再溶解，溶质质量不再变化，故选项图像正确； C、氢氧化钠变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，向部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，一开始不产生气体，待盐酸反应完全，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，开始产生气体，随着反应的进行，气体质量增大，至碳酸钠完全反应，气体质量不再发生变化，故选项图像正确； D、红磷燃烧放热，导致温度升高，气压增大，完全反应后温度降低，氧气消耗，最终气压小于原来的气压，故选项图像错误； 故选：D。 8. 2024年3月接连不断的沙尘天气对人们生活造成影响，下列做法与低碳环保理念一致的是 A. 用煤炭燃烧火力发电 B. 为提高经济效益工业废气直接排放 C. 生活垃圾分类处理 D. 农田里的秸秆就地焚烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、用煤炭燃烧火力发电，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意。 B、工业废气直接排放，会污染空气，不符合题意； C、生活垃圾分类处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意； D、农田里的秸秆就地焚烧，会产生可吸入颗粒物等污染物，污染空气，不符合题意。 故选C。 9. 下列物质用途，主要利用其物理性质的是 A. 用双氧水消毒 B. 氧气用于炼钢 C. 铁粉放入食品袋作双吸剂 D. 硝酸铵作制冷剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、双氧水消毒原理是依靠强氧化能力，杀死病原微生物，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意； B、氧气用于炼钢，是因为氧气具有助燃性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意； C、铁粉放入食品袋作双吸剂，是利用铁粉和氧气和水共同作用会发生锈蚀，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意； D、硝酸铵作制冷剂，是利用硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意； 故选：D。 10. 生活中下列说法合理的是 A. 海拔较高的地方用高压锅做饭 B. 图书、档案着火立刻用泡沫灭火器灭火 C. 对损坏的电木插座进行热修补 D. 霉变的大米清洗干净，高温蒸煮即可食用 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、一般情况下，海拔越高，压强越小，水的沸点越低，海拔较高的地方用高压锅做饭，正确； B、图书、档案着火立刻用二氧化碳灭火器，防止损害图书、档案，错误； C、电木插座属于热固性塑料，加热不熔化，对损坏的电木插座不能进行热修补，错误； D、霉变的大米含有黄曲霉毒素，清洗干净，高温蒸煮不易分解，不可食用，错误。 故选A。 11. 下列实验操作能够达到目的的是 A. 把物体靠近碎纸屑，检验物体是否带电 B. 除去一氧化碳中的二氧化碳气体，通过灼热的氧化铜 C. 滴加无色酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 D. 用量筒量取蒸馏水 【答案】A 【解析】 【详解】A.带电体有吸引轻小物体的性质，把物体靠近碎纸屑，能被吸引，说明物体带电，否则不带电，该实验操作能够达到目的，故A正确； B.除去一氧化碳中的二氧化碳气体，可将混合气体通入氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥，通过灼热的氧化铜把主要物质一氧化碳转化为二氧化碳，不符合除杂原则，该实验操作不能够达到目的，故B错误； C.无色酚酞溶液遇酸性溶液和中性溶液都不变色，无法鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，该实验操作不能够达到目的，故C错误； D.量筒精确到为0.1mL，能用量筒量取到8.3mL的蒸馏水，不能读取为，读数错误，该实验操作不能够达到目的，故D错误。 故选：A。 12. 分类是物理和化学学习的重要方法，下列分类正确的是 A. 干冰和塑料既是绝缘体又是有机物 B. 空气、海水和黄铜都是混合物 C. 超声波比次声波传播速度快 D. 陶瓷、石墨、食盐水溶液都是导体 【答案】B 【解析】 【详解】A、干冰和塑料不导电，都是绝缘体；干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是无机物，塑料是有机物。A不正确； B、空气由氮气、氧气等不同物质构成，属于混合物；海水由水、氯化钠、氯化镁等不同物质构成，属于混合物；黄铜由铜、锌等不同金属构成，属于混合物。所以空气、海水和黄铜都是混合物。B正确； C、超声波和次声波都属于声波，在同种介质中的传播速度是相同的，均为约为340m/s。C不正确； D、陶瓷是绝缘体，石墨、食盐水溶液都是导体。D不正确。 综上所述：选择B。 13. 下列说法中正确的是 A. 天然气是洁净能源，也是二次能源 B. 用活性炭吸附可以除去水中不溶性杂质 C. 用筷子夹食物时，筷子是费力杠杆 D. 用平面镜整理仪表时，若人远离平面镜，人的像变小 【答案】C 【解析】 【详解】A、天然气的主要成分是甲烷，燃烧时产生的二氧化碳和水，对环境的污染较小，因此是一种比较清洁的能源，天然气是一种化石能源，属于不可再生能源，它可以直接从自然界获取，因此被归类为一次能源，故A说法错误； B、活性炭有吸附性，能吸附水中的色素和异味，但不能除去水中不溶性杂质，故B说法错误； C、用筷子夹食物时，动力臂小于阻力臂，筷子是费力杠杆，故C说法正确； D、平面镜成正立等大的虚像，用平面镜整理仪表时，若人远离平面镜，人的像与人等大，大小不变，故D说法错误； 故选：C。 14. 关于热和能，下列说法中不正确的是 A. 火箭的燃料用液氢，是因为液氢的热值大 B. 白炽灯的灯丝用金属钨制成，是因为金属钨的熔点高 C. 打开醋瓶能闻到酸味是因为分子的无规则运动 D. 水沸腾过程中，吸收热量，内能不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、火箭燃料使用液态氢，是因为液态氢的热值大，相同质量的液态氢完全燃烧可以释放出更多的能量，从而提供更大的推力，说法正确； B、白炽灯的灯丝用金属钨制成，是因为金属钨的熔点高，可以在高温下保持固态，不易熔断，说法正确； C、打开醋瓶能闻到酸味是因为醋分子在不断地做无规则运动，扩散到空气中，从而被我们闻到，说法正确； D、水沸腾过程中，吸收热量，内能增加，但温度保持不变，说法错误。 故选D。 二、填空题（本大题共9个小题；每空1分，每图1分，共31分） 15. 某兴趣小组同学做了如图实验，请回答下列问题。 （1）实验中红水a端下降b端上升，用理化知识解释原因是：______。 （2）实验中还观察到X饱和溶液变浑浊，由此推测X物质的溶解度受温度的影响为______。 （3）若将X换为饱和硝酸钾溶液，若观察到红墨水a端上升b端下降，集气瓶底部有晶体析出，则试管内加入的固体是______。 【答案】（1）生石灰与水反应放出大量的热，使装置内空气受热膨胀 （2）随着温度的升高而减小 （3）硝酸铵 【解析】 【分析】 【小问1详解】 生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，故实验中红水a端下降b端上升。 【小问2详解】 实验中还观察到x饱和溶液变浑浊，说明温度升高，有X固体析出，推测X物质的溶解度受温度的影响为随着温度的升高而减小。 【小问3详解】 若将X换为饱和硝酸钾溶液，若观察到红墨水a端上升b端下降，集气瓶底部有晶体析出，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，说明试管内加入的固体溶于水吸热，使温度降低，试管内加入的固体是硝酸铵。 16. 化学与人类生活、生产活动息息相关。请根据所学化学知识回答下列问题 （1）有些地区的水很容易使水壶或盛水的器具结水垢，就是因为该地区的水中溶有较多的______。 （2）小强去医院体检，医生说他有点贫血，你认为他应该适当补充______元素。 （3）航天服是保障航天员的生命活动和工作能力的个人密闭装备。航天服保暖层通常含有合成纤维、羊毛等材料。羊毛灼烧时有______气味。 （4）打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，这种现象说明气体的溶解度与______有关。 （5）自行车的链条为了防锈，可以采取的方法是______。 【答案】（1）可溶性钙镁化合物 （2）铁元素 （3）烧焦羽毛 （4）压强 （5）涂油 【解析】 【分析】 【小问1详解】 有些地区的水很容易使水壶或盛水的器具结水垢，是因为该地区的水中溶有较多的可溶性钙镁化合物； 【小问2详解】 缺铁会导致贫血，小强去医院体检，医生说他有点贫血，应该适当补充铁元素； 【小问3详解】 羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味； 【小问4详解】 打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，这种现象说明气体的溶解度与压强有关，压强减小，气体的溶解度减小； 【小问5详解】 铁和空气中的水、氧气接触会发生锈蚀，所以自行车的链条为了防锈，可以采取的方法是涂油，以隔绝氧气和水。 17. 根据下列实验示意图，回答问题。 （1）图1两种金属片相互刻画，该实验的目的是______。 （2）图2煤粉和木屑最先燃烧的是______，燃烧的顺序说明燃烧的条件之一是______。 （3）图3和图4均为探究酸和碱的性质实验。图3：在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜，再加入稀盐酸后的实验现象是______，就可以验证与碱能发生反应。图4：通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制______相同。 【答案】（1）比较铝和铜的硬度 （2） ①. 木屑 ②. 温度达到可燃物的着火点 （3） ①. 沉淀消失 ②. 氢氧化钙粉末的量 【解析】 【小问1详解】 图1两种金属片相互刻画，是为了比较这两种金属的硬度，故填：比较铝和铜的硬度； 【小问2详解】 图2煤粉和木屑，木屑的着火点比煤粉低，故最先燃烧的是木屑，燃烧的顺序说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，故填：木屑，温度达到可燃物的着火点； 【小问3详解】 图3：在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜，再加入稀盐酸后，氢氧化铜和盐酸反应生成易溶于水的氯化铜，故实验现象是沉淀消失，就可以验证与碱能发生反应，图4：通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制氢氧化钙粉末的量相同；故填：沉淀消失，氢氧化钙粉末的量。 18. A～J是初中化学常见的物质，其中B是最常见的溶剂，F是一种红棕色固体，J常用作补钙剂，各物质间的转化关系如图所示（反应条件已经略去）。请回答下列问题： （1）F的化学式是______。 （2）上述转化中属于复分解反应的是______（填序号）。 （3）D的一种用途______（写一个即可）。 （4）写出反应③的一个化学方程式______。 【答案】（1）Fe2O3 （2）①② （3）改良酸性土壤 （4） 【解析】 【分析】B是最常见的溶剂，故B是水，F是一种红棕色固体，故F是氧化铁，J常用作补钙剂，故J是碳酸钙，氧化铁能与E反应生成水，故E可能是酸，氧化铁能与G反应生成H，H能与D反应生成碳酸钙和水，故H可能是二氧化碳，D是氢氧化钙，则I是铁，代入框图，推断合理 【小问1详解】 F是氧化铁，故填：Fe2O3； 【小问2详解】 反应①是氢氧化钙和酸的反应，属于复分解反应，反应②是氧化铁和酸的反应，属于复分解反应，反应③是一氧化碳和氧化铁的反应，不属于基本反应类型，反应④是氢氧化钙和二氧化碳的反应，不属于基本反应类型，故填：①②； 【小问3详解】 D是氢氧化钙，具有碱性，可以用于改良酸性土壤，故填：改良酸性土壤； 【小问4详解】 反应③可以是一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填： 。 三、实验探究题（本大题共4个小题；每空1分，每图1分；共24分） 19. 兴趣小组同学发现海水浸泡的铁制品更易生锈，他们通过网上查阅氯化物可能加快铁生锈的速度，他们产生了浓厚兴趣，于是对此展开了探究。 【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？ 【查阅资料】氯化钠、氯化钙、氯化铜等由氯离子与金属离子构成的盐均属于氯化物。 【进行实验】 探究一：探究氯化物对铁钉生锈速度的影响 编号 ① ② ③ ④ 实验 现象 3天后，铁钉表面出现红色 1天后，铁钉表面出现红色 1天后，铁钉表面出现红色 8分钟时铁钉表面出现红色，振荡，底部出现沉淀 【实验结论】 （1）实验编号①的目的是______。 （2）通过上述实验现象可以得到的结论是______。 探究二：探究④中红色沉淀的物质组成 实验过程中同学们结合所学的知识还认为④中铁钉表面的红色物质可能是铁锈，也可能是铜，他们认为红色沉淀可能是铜的理由是______（用化学方程式解释）。 步骤 实验操作 实验现象 Ⅰ 取出④中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤纸上的物质 固体为红色 Ⅱ 将步骤所得红色固体加入试管中，再向试管中加入（3） 红色固体部分溶解，溶液变为黄色 Ⅲ 将步骤Ⅱ所得混合物过滤、洗涤、干燥滤纸上的固体后，置于石棉网上充分加热 红色固体变黑 Ⅳ 向试管中加入步骤Ⅲ所得黑色固体，再加入足量稀硫酸 （4） （3）将步骤Ⅱ补充完整，再向试管中加入______。 （4）步骤Ⅳ的实验现象是______。 （5）步骤Ⅲ、Ⅳ的实验目的是______。 （6）由实验2可得出结论：④中红色沉淀的物质组成是铁锈和铜。 【反思与评价】 （7）结合探究一、二的结论，对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响”，请你提出进一步的假设：______。 【答案】 ①. 作为对比实验 ②. 氯化物可以加快铁生锈的速度 ③. Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu ④. 足量稀盐酸或稀硫酸 ⑤. 黑色固体溶解，溶液变为蓝色 ⑥. 证明红色固体中含有铜 ⑦. 氯化物浓度大小对铁钉生锈速度是否有影响 【解析】 【分析】 【详解】探究一： （1）为了确保加入液体体积相同，利用①作为对比实验，与加入1mL氯化物溶液形成对比，证明实验结论，故答案为：作为对比实验。 （2）根据上述实验现象可以看出，加入氯化物后，铁生锈速度明显加快，所以可以得出氯化物可以加快铁生锈的速度，故答案为：氯化物可以加快铁生锈的速度。 探究二： 铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu，故答案为：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu。 （3）红色固体部分溶解，有固体不溶解，且溶液变为黄色，说明有铁离子存在，剩余固体加热变为黑色，说明有氧化铜生成，因此不溶固体为铜，而铜不与酸反应，所以红色固体为铜和氧化铁，加入足量稀盐酸或者稀硫酸即可，故答案为：足量稀盐酸或稀硫酸。 （4）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，因此可以看到黑色固体溶解，溶液变为蓝色，故答案为：黑色固体溶解，溶液变为蓝色。 （5）Ⅲ将铜变为氧化铜，Ⅳ氧化铜溶于硫酸，证明铜的存在，故答案为：证明红色固体中含有铜。 （7）上述用的同一浓度的氯化物溶液，改变氯化物浓度对铁生锈速率是否有影响，可以进一步进行验证，故答案为：氯化物浓度大小对铁钉生锈速度是否有影响。 四、计算应用题（本大题共3小题；36题5分，37题6分，38题7分，共18分。解答时，要求有必要的文字说明、公式和计算步骤等，只写最后结果不得分） 20. 为了测定某稀硫酸的溶质量分数，同学们向20g质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中滴加该稀硫酸，他们测得加入稀硫酸的质量与溶液的pH的关系如表所示，请计算： 加入的稀硫酸质量/g 10 20 30 混合溶液的pH 12 7 4 （1）加入稀硫酸30g时，溶液中溶质是______。 （2）稀硫酸的溶质质量分数。（计算结果保留到0.1%） 【答案】（1）硫酸钠、硫酸 （2）设20g稀硫酸中硫酸质量为x x＝1.96g 稀硫酸的溶质质量分数是： 答：稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。 【解析】 【分析】 【小问1详解】 硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，加入稀硫酸30g时，pH小于7，说明硫酸过量，溶液中溶质是硫酸钠、硫酸； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $