精品解析：2024年河南省南阳市淅川县中考二模化学试卷

2024年春期九年级第二次模拟测试 化学试卷 注意事项： 1。本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填在答题卡上、答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn-65 Ca-40 Ag-108 一、选择题 （本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列河南特产中富含糖类的是（ ） A. 镇平烧鸡 B. 许昌腐竹 C. 灵宝苹果 D. 洛阳浆面条 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、烧鸡中含有丰富的蛋白质和油脂，选项错误； B、腐竹在含有丰富的蛋白质，选项错误； C、苹果中含有丰富的维生素，选项错误； D、浆面条中含有淀粉，淀粉属于糖类，选项正确，故选D。 2. 下列实验操作训练中发生的变化，其中属于化学变化的是 A. 试管破裂 B. 火柴燃烧 C. 灯泡发光 D. 打磨铜丝 【答案】B 【解析】 【详解】A. 试管破裂，没有新的物质生成，是物理变化； B. 火柴燃烧，有新的物质生成，是化学变化； C. 灯泡发光，没有新的物质生成，是物理变化； D. 打磨铜丝，没有新的物质生成，是物理变化。 故选B。 3. 下列物质在空气中燃烧，能产生大量白烟的是（ ） A. 氢气 B. 铁丝 C. 红磷 D. 硫粉 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，不符合题意； B、铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，不符合题意； C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，符合题意； D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，不符合题意。 故选C。 4. 下列图示的实验操作正确的是（ ） A. 加热液体 B. 熄灭酒精灯 C. 移走蒸发皿 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的1/3，图中试管中的液体明显超过了试管容积的1/3，选项错误； B、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，选项正确； C、移取加热后的蒸发皿应使用坩埚钳，用手移动会烫伤手指，选项错误； D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，切不可将水注入浓硫酸，否则会造成酸液迸溅引发事故，选项错误。 故选B 5. 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。下列物质由分子构成的是 A. 金刚石 B. 氯化钠 C. 氦气 D. 氨气 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意； B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意； C、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，不符合题意； D、氨气是由是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，符合题意。 故选D。 6. “绿水青山就是金山银山”。下列关于环境保护的做法值得提倡的是（ ） A. 工厂废气直接排放 B. 农田大量使用化肥 C. 废旧电池分类回收处理 D. 多使用一次性筷子 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、工厂废气直接排放，会污染水体，做法错误； B、农田大量使用化肥，会污染水体，做法错误； C、旧电池是被废弃的资源，分类回收，不仅可以减少资源浪费，而且可以减少污染，做法正确； D、多使用一次性筷子，会造成森林资源消耗，不利于保护环境，做法错误。 故选C。 7. 2024年世界水日的主题是“以水促和平”。下列有关水的说法正确的是 A. 活性炭能使海水转化为淡水 B. 有水生成的反应一定是中和反应 C. 生活污水不会造成水体污染 D. 生活中用煮沸法可以降低水的硬度 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭有吸附性，能除去色素和异味，不能除掉水中可溶性盐类产生的离子，不能使海水转化为淡水，错误； B、中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，有水生成的反应不一定是中和反应，例如：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的反应物不是酸和碱，不是中和反应，错误； C、生活污水随意排放会造成水体污染，错误； D、天然水煮沸时，水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低，生活中用煮沸法可以降低水的硬度，正确。 故选D。 8. 分类、归纳是化学学习的重要方法。下列分类、归纳中不正确的是 A. 单质：铁、水银、氮气 B. 人体必需的微量元素：碘、锌、钙、氟 C. 有机物：CH4、CO（NH2）2、CH3COOH D. 合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维 【答案】B 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物。铁是由铁元素组成的纯净物、水银是由汞元素组成的纯净物、氮气是由氮元素组成的纯净物，均为单质，不符合题意； B、钙是人体必需的常量元素，而不是微量元素，符合题意； C、CH4、CO(NH2)2、CH3COOH都是含碳化合物，均属于有机物，不符合题意； D、塑料、合成橡胶、合成纤维是三大合成材料，不符合题意。 故选B。 9. 利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度信息。下图是a、b两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是 A. a的溶解度大于b的溶解度 B. 当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去b C. 10℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b D. 将t℃时a、b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数为a大于b 【答案】C 【解析】 【详解】A、要比较溶解度大小必须说明温度，错误；B、由溶解度曲线可知，a、b的溶解度都随温度的升高而增大，且a的溶解度受温度的影响变化较大，b的溶解度受温度的影响变化较小。当a物质中混有少量b物质时，可以用降温结晶的方法提纯a，错误；C、由溶解度曲线可知，10℃时，a的溶解度小于b的溶解度，故取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b，正确；D、由溶解度曲线可知，t℃时，a的溶解度等于b的溶解度。将t℃时a、b的饱和溶液升温至40℃，溶质、溶剂的质量都不变，其溶液中溶质的质量分数不变，溶质质量分数为a等于b，错误。故选C。 10. 下列反应的化学方程式书写错误的是 A. 铁丝伸入稀盐酸中：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B. 硝酸银溶液与盐酸混合：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 C. 二氧化碳通入石灰水中：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A. 铁丝伸入稀盐酸中，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，选项错误； B. 硝酸银溶液与盐酸混合，生成氯化银沉淀和和硝酸，反应方程式为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，选项正确； C. 二氧化碳通入石灰水中，生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，选项正确； D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合，生成硫酸钡沉淀和水，反应方程式为：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，选项正确。 【点睛】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来。2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）。3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等。并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个。4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边。但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。 11. 下列实验方案设计合理的是 A. 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，可通过氢氧化钠溶液洗气 B. 测定溶液的pH时，需预先用蒸馏水将pH试纸润湿 C. 制备Cu（OH）2固体：用CuO与适量NaOH溶液混合 D. 用灼烧法鉴别涤纶线与羊毛线 【答案】D 【解析】 【详解】A、通过氢氧化钠溶液洗气，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； B、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸润湿，否则会稀释溶液，可能会影响pH值，不符合题意； C、氧化铜和氢氧化钠不反应，不能用氧化铜和氢氧化钠制备氢氧化铜，不符合题意； D、涤纶属于合成纤维，灼烧有特殊的刺激性气味，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，气味不同，可以用灼烧闻气味的方法区分，符合题意。 故选D。 12. 我国航天技术迅猛发展。空间站里涉及反应：H2与CO2反应生成H2O和CH4，该反应的微观示意图如下。下列有关叙述错误的是 A. 该反应不属于置换反应 B. 反应前后分子数目没有增减 C. 反应前后元素种类不变 D. 反应前后原子质量没有改变 【答案】B 【解析】 【详解】A. 置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物都是化合物，不属于置换反应，选项正确； B. 由图中信息可知，每一个二氧化碳分子和四个氢分子反应生成两个水分子和一个甲烷分子，反应后分子数目减少，选项错误； C. 元素是同一类原子的总称，反应前后元素种类不变，选项正确； D. 反应前后原子的种类没有改变，原子的质量也没有改变，选项正确。 故选B。 13. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 溶液是均一稳定的混合物，碘酒均一稳定且是混合物，碘酒属于溶液 B. 氧化钙、氢氧化钠都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体 C. 氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素 D. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱的溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A. 溶液是均一稳定的混合物，碘酒均一稳定且是混合物，碘酒属于溶液，选项正确； B 氧化钙、氢氧化钠都具有吸水性，但氧化钙遇水生成氢氧化钙，氢氧化钙和氢氧化钠都与二氧化碳反应，它们都不能用来干燥二氧化碳气体，选项错误； C. 氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，但盐中不一定都含有金属元素，如氯化铵，选项错误； D. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠是盐，溶液能使酚酞试液变红，选项错误。 故选A。 14. 在某铁的样品中，可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属杂质中的2种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20g H2，则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是 A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Al和Cu 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】设5.6g样品全部为铁，能制得的氢气的质量为x 取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20g H2。且混有有2种金属，所以混入的金属一种制取相同质量的氢气需要的质量比铁少，一种制取相同质量的氢气需要的质量比铁多或不与酸反应。 从， ，可知，Mg、Al制取相同质量的氢气需要的质量比铁少，Zn制取相同质量的氢气需要的质量比铁多，铜不能与酸反应制取氢气。 所以其中一种金属为Mg、Al中的一种，另一种金属为Zn、Cu中的一种，所以C混入的金属杂质为Mg和Al不可能。 故选C。 二、填空题（本题包括 6 个小题，每空1分，共16分） 15. 从C、H、O、N、K、S中选择合适的元素，用适当的化学式填空。 （1）供给动物呼吸的气体是______； （2）在硫酸钾、硝酸铵、硝酸钾三种化肥中，属于复合肥的是______。 【答案】（1）O2 （2）KNO3 【解析】 【小问1详解】 供给动物呼吸的气体是氧气，氧气化学式为O2，故填：O2； 【小问2详解】 硫酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥；硝酸铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；硝酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，其化学式为KNO3，故填：KNO3。 16. 1869年，门捷列夫发现的元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。下边表格是元素周期表一部分。这些元素均位于第三周期；铝原子结构示意图为：______；现有相等质量的这几种金属元素，则其所含原子个数由多到少的顺序是______。 【答案】 ①. ②. Na＞Mg＞Al 【解析】 【详解】铝原子核内有13个质子，；铝原子结构示意图为：；相对原子质量与原子质量成正比，相对原子质量越小，原子质量越小，相等质量的物质中所含原子个数越多，所以相等质量三种金属钠、镁、铝，其所含原子个数由多到少的顺序是Na＞Mg＞Al。故填：；Na＞Mg＞Al。 17. 化学实验是进行科学探究的重要方式之一，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。根据图示回答下列问题： （1）图A中木炭在空气中和在氧气中燃烧的现象不同，原因是______。 （2）图B中过滤后滤液仍浑浊的原因可能是______（答一点即可）。 （3）图C中玻璃棒搅拌的目的是______。 【答案】（1）氧气的浓度不同；或氧气的含量不同；或氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈；或可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的含量（或氧气浓度）有关（合理即可） （2）滤纸破损；或液面高于滤纸边缘（合理即可）（答一点即可） （3）防止局部温度过高，造成液滴飞溅（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 木炭和氧气反应，空气中氧气的体积分数约为21%，氧气中包含的氧气含量远高于21%，现象不同格式由于氧气浓度不同导致的，氧气浓度越大，燃烧约剧烈，故填：氧气的浓度不同；或氧气的含量不同；或氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈；或可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的含量（或氧气浓度）有关（合理即可）； 【小问2详解】 过滤仍浑浊说明难溶性物质没有通过滤纸进入下面的烧杯中，可能是滤纸破损、仪器不干净、液面高于滤纸边缘，故填：滤纸破损；或液面高于滤纸边缘（合理即可）（答一点即可）； 小问3详解】 蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，使溶液温度均匀，防止液体飞溅，故填：防止局部温度过高，造成液滴飞溅（合理即可）。 18. 可利用如图装置进行一氧化碳还原氧化铁实验。 （1）实验开始时应先通一氧化碳再加热，目的是 _________ 。 （2）实验一段时间后，玻璃管中观察到的现象是 ________ 。 （3）玻璃管中发生反应的化学方程式为 ________________ 。 【答案】 ①. 排尽玻璃管里的空气，防止加热时发生爆炸 ②. 红棕色固体逐渐变黑 ③. 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 【解析】 【详解】（1）点燃或加热可燃性气体与氧气或空气的混合物易发生爆炸，实验开始时应先通一氧化碳再加热，目的是排尽玻璃管里的空气，防止加热时发生爆炸； （2）一氧化碳和氧化铁高温条件反应生成铁和二氧化碳，实验一段时间后，玻璃管中观察到的现象是玻璃管内：红棕色固体逐渐变黑，试管内：澄清石灰水变浑浊； （3）玻璃管中发生反应的化学方程式为3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2。 19. 溶洞中石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会发生反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，试写出该反应的化学方程式_________；某碳酸钙和氧化钙的混合物中，钙元素的质量分数为50%，将40g该混合物高温煅烧到固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是_________g。 【答案】 ①. ②. 12 【解析】 【分析】 【详解】溶洞中石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会发生反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，该反应的化学方程式为：；某碳酸钙和氧化钙的混合物40g，其中钙元素的质量分数为50%，则钙元素的质量为：40g×50%=20g，最终生成氧化钙的质量为：20g÷=28g，根据质量守恒定律，则生成二氧化碳的质量是40g-28g=12g。 20. A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，且都含有同一种元素，它们的转化关系如图（图中“→”表示物质间的转化能一步实现，“一”表示物质间能发生化学反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），其中A俗称烧碱，广泛用于制取肥皂、炉具清洁剂等工业，D为氧化铜。请回答下列问题： （1）物质E的化学式为_______。 （2）物质B的用途为_______。 （3）写出下列反应的化学方程式：反应①_______；反应②_______。 【答案】（1）H2O （2）人工降雨或灭火等（合理即可） （3） ①. ②. 【解析】 【分析】A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，其中A俗称烧碱，广泛用于制取肥皂、炉具清洁剂等工业，故A为氢氧化钠，D为氧化铜，由于A、B、C、D、E都含有同一种元素，由A（NaOH）和D（CuO）可知，含有的同一种元素为氧元素；A氢氧化钠能与B反应，D氧化铜能转化为B，推测B为二氧化碳，A（氢氧化钠）、B（二氧化碳）、C、D（氧化铜）均能转化为E，则E为水，A氢氧化钠能与C反应，D氧化铜能与C反应，C能转化为E水，则C为硫酸，代入验证，推论合理。 【小问1详解】 由分析可知，物质E为水，化学式为H2O； 【小问2详解】 由分析可知，物质B为二氧化碳，固体二氧化碳易升华吸热，可用于人工降雨，二氧化碳密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火（合理即可）； 【小问3详解】 反应①为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； 反应②为硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：。 三、简答题（本题包括 4 个小题，共10分） 21. 某同学利用下图微型实验装置探究燃烧的条件。 （1）写出A装置中发生反应的化学方程式 ____________ 。 （2）注射器加入液体后，加热C处红磷。通过B、C处实验现象，可得出的结论是什么 ____________ ？ 【答案】 ①. 2H2O2 2H2O+ O2↑ ②. 燃烧条件之一是温度达到着火点 【解析】 【详解】（1）A装置中发生反应是过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成氧气和水，化学方程式2H2O2 2H2O+ O2↑； （2）注射器加入液体后，生成氧气后没有加热C处红磷时，磷不燃烧，加热C处红磷，磷和氧气反应，观察到，红磷剧烈燃烧，产生大量白烟，可得出的结论是燃烧条件之一是温度达到着火点。 22. 向一定质量的AgNO3溶液中加入一定量铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。 （1）滤液中的溶质一定有___________（写化学式）。 （2）滤液质量一定比反应前AgNO3溶液质量小，其原因是什么____________？ 【答案】 ①. Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 ②. 锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，溶液质量变小;铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液质量变小。 【解析】 【详解】向一定质量的AgNO3溶液中加入一定量铜和锌的混合粉末，由于锌的活动性比铜的强，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌完全反应后，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银。充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明铜发生了反应、锌完全反应，不能确定铜、硝酸银是否完全反应。 （1）滤液中的溶质一定有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2； （2）Zn +2AgNO3 == 2Ag+ Zn(NO3)2中锌和银的质量比为65:216，Cu +2AgNO3 == 2Ag+ Cu (NO3)2中铜和银的质量比为64:216，参加反应的金属质量都比析出的金属质量小，所以滤液质量一定比反应前AgNO3溶液质量小。 【点睛】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。 页岩气（主要成分为甲烷）的开采是正在研究的课题。 23. 写出甲烷充分燃烧的化学方程式__________。 24. 实验室里加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物可制取甲烷，请根据如图装置回答： ①请写出实验室可选取A装置制取甲烷的理由______。 ②用装置C收集甲烷，a为进气口。请将C中的玻璃导管补画完整______。 【答案】23. 24. ①. 反应物为固体，反应条件需要加热。 ②. 【解析】 【23题详解】 甲烷充分燃烧是甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水的过程，故化学方程式为。 【24题详解】 ①实验室里加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，属于固、固加热型，需要用酒精灯加热，故选用A装置来制取甲烷。 ②的密度比空气的密度小，故应选用向下排空气法收集，C装置为多功能瓶，应短进长出，故图示应为。 25. 为了除去粗盐水中含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4等杂质，依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等，过滤后在滤液中加入足量稀盐酸。 （1）加入足量稀盐酸除去的物质是什么____________？ （2）写出加入过量碳酸钠溶液发生反应的化学方程式____________。 【答案】 ①. 氢氧化钠和碳酸钠 ②. Na2CO3+ CaCl2═CaCO3↓+2NaCl; Na2CO3+ BaCl2═BaCO3↓+2NaCl 【解析】 【详解】为了除去粗盐水中含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4等杂质，依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等，其中氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，将氯化镁除掉；和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，将硫酸镁除掉，但又引入硫酸钠；再加的氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠和氯化钙、氯化钡反应分别生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀和氯化钠；过滤后在滤液中的溶质为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，加入足量稀盐酸，将氢氧化钠、碳酸钠转化成氯化钠。所以： （1）加入足量稀盐酸除去的物质是氢氧化钠、碳酸钠； （2）加入过量碳酸钠溶液发生反应的化学方程式：Na2CO3 + CaCl2== CaCO3↓+ 2NaCl、Ba2CO3 + CaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl。 四、综合应用题（共10分） 26. 化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 （1）酸和碱之间发生中和反应。以下三个实验均可验证酸与碱能发生反应。 ①实验一盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。该图所对应操作是将______（填“碱加入酸中”或“酸加入碱中”）。为证明反应的发生常借助于无色酚酞试剂，能证明盐酸与氢氧化钠发生反应的溶液颜色变化情况：______。 ②实验二通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制______的质量相同。 ③实验三中，通过稀硫酸与______（填写化学式）反应的现象，验证了酸与碱发生了反应。 （2）为了探究二氧化碳与氢氧化钠发生反应，某化学兴趣小组进行了如甲所示实验；并利用了数字化实验手段进行了探究：在用排空气法收集到的二氧化碳集气瓶内加入足量氢氧化钠溶液，通过压强传感器和数据采集器得到的图象如乙所示。 ①实验甲装置A中发生反应的化学方程式为______； ②甲所示装置B中的实验现象是什么？______； ③乙中图示曲线总体趋势为数据逐渐减小，其中的道理是什么？______。 （3）向盛有20g氢氧化钠溶液的烧杯中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。则所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？ 【答案】（1） ①. 酸加入碱中 ②. 溶液由红色变为无色 ③. 氢氧化钙粉末 ④. Cu(OH)2 （2） ①. ②. 产生白色沉淀 ③. 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小 （3） 解：设所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是x x=40% 答：所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数是40% 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将酸加入碱中； 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应； ②根据控制变量法，一个试管中加水，一个试管中加稀盐酸，其他因素相同，故该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制氢氧化钙粉末的质量相同； ③加入硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，产生蓝色沉淀，然后再加稀硫酸，氢氧化铜属于碱，硫酸属于酸，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，蓝色沉淀逐渐溶解，说明酸与碱发生了反应，故填：Cu(OH)2； 【小问2详解】 ①实验甲装置A中发生反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； ②装置B中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，故现象是：产生白色沉淀； ③二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，故乙中图示曲线总体趋势为数据逐渐减小； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年春期九年级第二次模拟测试 化学试卷 注意事项： 1。本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填在答题卡上、答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn-65 Ca-40 Ag-108 一、选择题 （本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列河南特产中富含糖类的是（ ） A. 镇平烧鸡 B. 许昌腐竹 C. 灵宝苹果 D. 洛阳浆面条 2. 下列实验操作训练中发生的变化，其中属于化学变化的是 A. 试管破裂 B. 火柴燃烧 C. 灯泡发光 D. 打磨铜丝 3. 下列物质在空气中燃烧，能产生大量白烟的是（ ） A. 氢气 B. 铁丝 C. 红磷 D. 硫粉 4. 下列图示的实验操作正确的是（ ） A. 加热液体 B. 熄灭酒精灯 C. 移走蒸发皿 D. 稀释浓硫酸 5. 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。下列物质由分子构成的是 A. 金刚石 B. 氯化钠 C. 氦气 D. 氨气 6. “绿水青山就是金山银山”。下列关于环境保护的做法值得提倡的是（ ） A. 工厂废气直接排放 B. 农田大量使用化肥 C. 废旧电池分类回收处理 D. 多使用一次性筷子 7. 2024年世界水日的主题是“以水促和平”。下列有关水的说法正确的是 A. 活性炭能使海水转化为淡水 B. 有水生成的反应一定是中和反应 C. 生活污水不会造成水体污染 D. 生活中用煮沸法可以降低水的硬度 8. 分类、归纳是化学学习的重要方法。下列分类、归纳中不正确的是 A. 单质：铁、水银、氮气 B. 人体必需的微量元素：碘、锌、钙、氟 C. 有机物：CH4、CO（NH2）2、CH3COOH D. 合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维 9. 利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是a、b两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是 A. a的溶解度大于b的溶解度 B. 当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去b C. 10℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b D. 将t℃时a、b饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数为a大于b 10. 下列反应的化学方程式书写错误的是 A. 铁丝伸入稀盐酸中：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B. 硝酸银溶液与盐酸混合：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 C. 二氧化碳通入石灰水中：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 11. 下列实验方案设计合理的是 A. 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，可通过氢氧化钠溶液洗气 B. 测定溶液的pH时，需预先用蒸馏水将pH试纸润湿 C. 制备Cu（OH）2固体：用CuO与适量NaOH溶液混合 D. 用灼烧法鉴别涤纶线与羊毛线 12. 我国航天技术迅猛发展。空间站里涉及反应：H2与CO2反应生成H2O和CH4，该反应的微观示意图如下。下列有关叙述错误的是 A. 该反应不属于置换反应 B. 反应前后分子数目没有增减 C. 反应前后元素种类不变 D. 反应前后原子质量没有改变 13. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 溶液是均一稳定的混合物，碘酒均一稳定且是混合物，碘酒属于溶液 B. 氧化钙、氢氧化钠都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体 C. 氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素 D. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱的溶液 14. 在某铁的样品中，可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属杂质中的2种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20g H2，则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是 A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Al和Cu 二、填空题（本题包括 6 个小题，每空1分，共16分） 15. 从C、H、O、N、K、S中选择合适的元素，用适当的化学式填空。 （1）供给动物呼吸的气体是______； （2）在硫酸钾、硝酸铵、硝酸钾三种化肥中，属于复合肥的是______。 16. 1869年，门捷列夫发现的元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。下边表格是元素周期表一部分。这些元素均位于第三周期；铝原子结构示意图为：______；现有相等质量的这几种金属元素，则其所含原子个数由多到少的顺序是______。 17. 化学实验是进行科学探究重要方式之一，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。根据图示回答下列问题： （1）图A中木炭在空气中和在氧气中燃烧的现象不同，原因是______。 （2）图B中过滤后滤液仍浑浊的原因可能是______（答一点即可）。 （3）图C中玻璃棒搅拌的目的是______。 18. 可利用如图装置进行一氧化碳还原氧化铁实验。 （1）实验开始时应先通一氧化碳再加热，目的是 _________ 。 （2）实验一段时间后，玻璃管中观察到的现象是 ________ 。 （3）玻璃管中发生反应的化学方程式为 ________________ 。 19. 溶洞中石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会发生反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，试写出该反应的化学方程式_________；某碳酸钙和氧化钙的混合物中，钙元素的质量分数为50%，将40g该混合物高温煅烧到固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是_________g。 20. A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，且都含有同一种元素，它们的转化关系如图（图中“→”表示物质间的转化能一步实现，“一”表示物质间能发生化学反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），其中A俗称烧碱，广泛用于制取肥皂、炉具清洁剂等工业，D为氧化铜。请回答下列问题： （1）物质E的化学式为_______。 （2）物质B的用途为_______。 （3）写出下列反应的化学方程式：反应①_______；反应②_______。 三、简答题（本题包括 4 个小题，共10分） 21. 某同学利用下图微型实验装置探究燃烧的条件。 （1）写出A装置中发生反应化学方程式 ____________ 。 （2）注射器加入液体后，加热C处红磷。通过B、C处实验现象，可得出的结论是什么 ____________ ？ 22. 向一定质量的AgNO3溶液中加入一定量铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。 （1）滤液中的溶质一定有___________（写化学式）。 （2）滤液质量一定比反应前AgNO3溶液质量小，其原因是什么____________？ 页岩气（主要成分为甲烷）的开采是正在研究的课题。 23. 写出甲烷充分燃烧化学方程式__________。 24. 实验室里加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物可制取甲烷，请根据如图装置回答： ①请写出实验室可选取A装置制取甲烷的理由______。 ②用装置C收集甲烷，a为进气口。请将C中的玻璃导管补画完整______。 25. 为了除去粗盐水中含有少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等杂质，依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等，过滤后在滤液中加入足量稀盐酸。 （1）加入足量稀盐酸除去的物质是什么____________？ （2）写出加入过量碳酸钠溶液发生反应的化学方程式____________。 四、综合应用题（共10分） 26. 化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 （1）酸和碱之间发生中和反应。以下三个实验均可验证酸与碱能发生反应。 ①实验一盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。该图所对应操作是将______（填“碱加入酸中”或“酸加入碱中”）。为证明反应的发生常借助于无色酚酞试剂，能证明盐酸与氢氧化钠发生反应的溶液颜色变化情况：______。 ②实验二通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制______的质量相同。 ③实验三中，通过稀硫酸与______（填写化学式）反应的现象，验证了酸与碱发生了反应。 （2）为了探究二氧化碳与氢氧化钠发生反应，某化学兴趣小组进行了如甲所示实验；并利用了数字化实验手段进行了探究：在用排空气法收集到的二氧化碳集气瓶内加入足量氢氧化钠溶液，通过压强传感器和数据采集器得到的图象如乙所示。 ①实验甲装置A中发生反应的化学方程式为______； ②甲所示装置B中的实验现象是什么？______； ③乙中图示曲线总体趋势为数据逐渐减小，其中的道理是什么？______。 （3）向盛有20g氢氧化钠溶液的烧杯中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。则所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$